同濟大學(xué)環(huán)境工程專業(yè)考研初試題

1、同濟大學(xué)環(huán)境工程專業(yè)2011年碩士入學(xué)考試初試試題環(huán)境科學(xué)與工程基礎(chǔ)考試模擬試題一普通化學(xué)部分(75分)一. 選擇題(20X 1)1 對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)來說，下列說法中正確的是：(A) 冷Gm越負，反應(yīng)速率越快(B)厶rSm越正，反應(yīng)速率越快(C) 冷Hm越負，反應(yīng)速率越快(D)活化能越小，反應(yīng)速率越快2反應(yīng)A + BC + D為放熱反應(yīng)，若溫度升高10C，其結(jié)果是：(A) 對反應(yīng)沒有影響(B)使平衡常數(shù)增大一倍(C)不改變反應(yīng)速率(D)使平衡常數(shù)減少3 能量守恒定律作為對化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用，是包含在下面哪位科學(xué)家所發(fā)現(xiàn)的原理的闡述中？(A) 卡諾(Carnot) (B)蓋斯(Hess)(C)

2、勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奧斯特瓦爾特(Ostwald) (E)傅里葉(Fourier)4 .已知298 K時，12NH3(g) > N2(g) + 3H2(g)rHm = 92.2 kJ mol1H2(g) + 1/2O2(g) > H2O(g)：rHm = -241.8 kJ mol4NH3(g) + 02(g) T 4No(g) + 6H2O(g) ArH = 905.5 kJ mol， 則NO(g)的.fHm等于：(A) 92.2 kJ mol-1(B) -92.2 kJ moL(C) -709.8 kJ moL (D) 360.85. 如果配制相同摩爾下

3、列物質(zhì)的水溶液，并測定它們的沸點，哪一種溶液的沸 點最咼？(A) MgSO 4 (B) Al 2(SO4)3 (C) K2SO4 (D) C6H5SO3H(E) CaCb6. 比較下列各物質(zhì)在水中的溶解度，溶解度較大的是：(A)蒽(熔點218C) (B)聯(lián)二苯(熔點69C) (C)萘(熔點80C ) (D)菲(熔點100C)7. 水、HAc、HCN的共軛堿的堿性強弱的順序是：(A) OH - > Ac - > CN 一(B) CN - > OH_ > Ac-(C) OH_ > CN_ > Ac_(D) CN 一 > Ac- > OH_8 .在酸性

4、條件下，已知下列各電對的電極電位值為 E (IO/I J = +1.08 V ,E (IO/IOJ =+1.14 V，E (IO/I 2) = +1.19 V，E (SO427SO32J = +0.17V，EQ2/IJ = +0.53 V。若用亞硫酸鹽還原碘酸根離子，IO可能的還原產(chǎn)物是：(A) 10一 (B) IO2(C) I2(D) 1一9. 當溶液的pH值為5時，下列哪種離子已完全沉淀：(已知：K sp(Al(OH) 3)=33_19175.0 10， K sp(Cu(OH)2) = 1.6 10， K sp(Zn(OH)2)= 4.5 10一 ，K sp(Mn(OH) 2) = 2.0

5、 10-13, K sp(Mg(OH) 2) = 8.9 10-12)(A) Al 3+(B) Cu2+(C) Mg2+(D) Mn2+(E) Zn2+10. 有關(guān)“鑭系收縮”的下列陳述中，正確的是：(A) f區(qū)元素的原子半徑遞變幅度比其它周期大(B) “鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑遞減(C) “鑭系收縮”是指鑭系元素隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑呈快速減小 的趨勢(D) 由于“鑭系收縮”效應(yīng)，Nb、Ta的原子半徑相近，它們的分離困難(E) 除f區(qū)外，其它區(qū)元素隨著元素原子序數(shù)增加，原子半徑?jīng)]有收縮現(xiàn)象11. 下列敘述中，哪一個是正確的陳述？(A)金屬的離子半徑和它的原子半

6、徑相同(B)金屬的離子半徑大于它的原子半徑(C)非金屬離子半徑與其原子半徑相等(D)非金屬的原子半徑大于其離子半徑(E)金屬離子半徑小于其原子半徑12 .基態(tài)時，28號元素的核外電子構(gòu)型是：(A) 1s22s22p63s23p63d1°2 2 6 2 6 2, 2, 6, ,10(B) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d(C) 1s22s22p63s23p64s24p65s2(D) 1s22s22p63s23p63d84s22 2 6 2 6 1,2,6 1(E) 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d13. 在下列氫化物中，按其沸點由高到低的順序，正確

7、的是：(A) H2O > H2S > H2Se > H2Te (B) H2O > HzSe > H2S > HzTe(C) H2O > H2Se > H2Te > H2S (D) H2O > H2Te > H2Se > H2S14. 下列有堿土金屬氫氧化物的敘述正確的是：(A) 堿土金屬的氫氧化物均難溶于水(B) 堿土金屬的氫氧化物均為強堿(C) 堿土金屬的氫氧化物的堿性由鈹?shù)戒^依次遞增(D) 堿土金屬的氫氧化物的熱穩(wěn)定性依次遞減15. 在空氣中放置下列新制備的氫氧化物沉淀時，顏色最不易發(fā)生變化的是：(A) Fe(OH)2

8、(B) Mn(OH) 2(C) Co(OH)2(D) Ni(OH) 216. 有機物的不飽和度可以通過振蕩一定量的該物質(zhì)和下述哪一種標準溶液求 出？(A)硫酸(B)氫氧化鉀(C)丙酮(D)碘(E)氯仿 仃.下面哪一種為2 -甲基戊醇-3脫氫的主要產(chǎn)物？(A) 2 -甲基戊烯-1(B) 2 -甲基戊烷(C) 2-甲基-2-戊烯(D) 2-甲基-3-戊烯(E) 甲烷18. 在下列化合物中，最容易和氣態(tài)溴發(fā)生反應(yīng)的是：(A) C3H6 (B) C4H10 (C) C4H8 (D) C2H6 (E) C2H219. 在下列高聚物的合成反應(yīng)中，不屬于加聚反應(yīng)的是：(A)聚苯乙烯(B)聚丙烯酰胺(C) A

9、BS樹脂(D) 丁苯橡膠 (E)酚醛樹脂20. 天然橡膠是什么的聚合物？(A)乙烯(B)丙烯(C)異丁烯 (D)氯丁二烯 (E)異戊二烯二、填空題(20X 1)1. 尼龍是和的共聚物。2. 2,2-二甲基V-乙基己烷分子中有個碳原子數(shù)。3. 按IUPAC法，具有CH3CH2C(CH3)2CH(CH3)2結(jié)構(gòu)的鏈烷的名稱是。4. 石砒霜的正確的分子式應(yīng)該是。5. Pb(N O3)2的熱分解反應(yīng)式是：；NH4NO3的熱分解反應(yīng)式是：。6. 在晶體CuSO4 5H2O中，中心離子銅的配位數(shù)為。7. 已知最硬的金屬是：。8 C02+離子的價層電子構(gòu)型的是：_。9. 由偶極誘導(dǎo)產(chǎn)生的分子間作用力稱為：_

10、。10. 配合物K2Zn(OH)4的名稱是：。11. 常用的兩種甘汞電極分別是(1) , (2) ,其電極反應(yīng)為 常溫下兩種甘汞電極的電極電勢大小順序為 。12. 決定原子等價軌道數(shù)目的量子數(shù)是 決定多電子原子的原子軌道能量的量子數(shù)是。13. 形成配位鍵時，中心原子應(yīng)具備的條件是 ，配位體應(yīng)具備的條件是。三. 簡答題(7X2)1. 解釋下列問題CCI4是液體，CH4和CF4是氣體，而CI4是固體。2. 用反應(yīng)式簡述析氫腐蝕和吸氧腐蝕的過程。四. 計算題(7X 3)1. 已知 fH0mC6H3(I),298K= 49.10kJ mol-1， fH®C2H(g),298K =226.73

11、kJ mol-1 ；S®C6H(l),298K=173.40試判斷：J mol-1 K-1，S ®mC2H(g),298K=200.94 J mol-1 K-1。反應(yīng) C6H6(l) = 3 C2H2© 在298.15K，標準態(tài)下正向能否自發(fā)？并估算最低反 應(yīng)溫度。33332 .求把 0.10 dm-，0.20 mol dm- HAc 與 0.050 dm-，0.20 mol dm- NaOH 溶液 混后的值已知：K 0a (HAc) = 1.8 X0-5.3. 將銅片插入盛有0.5molL CuSO溶液的燒杯中，銀片插入盛有 0.5mol L1 AgNO溶液的燒

12、杯中，組成一個原電池。(1) 寫出原電池符號；(2) 寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式；(3) 求該電池的電動勢 水污染控制工程部分(45分)一選擇題(10X 1)1. 關(guān)于Km的說法正確的是()A與酶的性質(zhì)有關(guān)、與濃度無關(guān)；B與酶的性質(zhì)無關(guān)、與濃度有關(guān)；C與酶的性質(zhì)有關(guān)、與濃度有關(guān)；D與酶的性質(zhì)無關(guān)、與濃度無關(guān)；2. 顆粒在污泥濃縮池中()A自由沉淀 B絮凝沉淀C成層沉淀D壓縮沉淀3. 好氧塘內(nèi)塘水的溶解氧與pH值晝夜變化的規(guī)律是()A 白天溶解氧與 pH 值下降，晚上上升；B.白天溶解氧與pH值上升，晚上下降；C 白天溶解氧下降，pH值下降，晚上溶解氧上升，pH值上升；D 白天溶解氧上升，pH值

13、上升，晚上溶解氧下降，pH值下降；4 處理雨天河流污水時，曝氣沉砂池內(nèi)的停留時間為（） 。A1-3minB. 3-5min C. 4-6min D. 6-8min5. 一般活性污泥法采用活性污泥的（）作為工作階段。A. 對數(shù)增長期B. 減速增長期C 內(nèi)源呼吸階段D. 其他階段6 廢水厭氧生物處理中以中溫細菌為主，其生長繁殖最適宜的溫度范圍是（） 。A 20 °C 左右B 20-37 C C 25-40 CD 35-38 C7 可以省去鼓風機進行曝氣的形式是（）A 擴散板曝氣 B 穿孔曝氣 C 豎管曝氣 D 射流曝氣8 好氧生物處理的溶解氧一般控制在（） 。A 1-3mg/L B 2-

14、4mg/L C 4-5mg/L D 5-6mg/L9 在活性污泥系統(tǒng)中，二沉池的作用是（） 。A 泥水分離B 回流活性污泥C 泥水分離和回流活性污泥D 降解有機物10下列說法不正確的是（）A 可降解的有機物一部分被微生物氧化，一部分被微生物合成細胞B BOD 是微生物氧化有機物所消耗的氧量與微生物內(nèi)源呼吸所消耗的氧量之和C 可降解的有機物分解過程分碳化階段和硝化階段D BOD 是碳化所需氧量和硝化所需氧量之和二填空題（6X 1）1 沉淀的四種類型為、。2曝氣池混合液的溶解氧濃度一般宜保持在不低于的程度。3 活性污泥微生物最適宜的pH值范圍是。三 簡答題三 簡答題（ 18 分）1如何從理想沉淀池

15、的理論分析得出斜板沉淀池產(chǎn)生依據(jù)？（6）2 活性污泥法為什么需要回流污泥，如何確定回流比。 （6分） 3 同步脫氮除磷的 bardenpho 工藝流程圖？各段的作用？（ 6分）四 計算題（ 11 分）一平流沉淀池，澄清區(qū)面積為 20 X 4m2流量為Q=120m3/h若將其改造成 斜板沉淀池，流量提高至原流量的 6.5 倍，其他條件不變。求需要裝多少塊斜板？ （斜板長L=1.2m,板厚忽略不計），寬B=0.8m,板間距d=0.1m,板與水平夾角為 60°）固體廢物管理部分（ 30 分）1. 在面對何種固體廢物的規(guī)劃問題時，要分別優(yōu)先采用風險評價方法和生命周 期評價？2對生活垃圾實施分

16、類收集的管理對其處理技術(shù)體系的選擇和運行會產(chǎn)生什么 樣的影響？3. 分析討論將建筑垃圾列入城市生活垃圾中的合理和不合理的方面。附模擬1參考答案 普化部分1 D 2 D 3 B 4 A 5 B 6 B 7 C 8 D 9 A 10 D 11 E 12 D 13 D 14 C 15 D 16 D 17 C 18 E 19 E 20 E1. 己二胺-1, 6和乙二酸2. 103. 2,3,3-三甲基戊烷4. AS4O65. 2Pb(NO3)2r 2PbO + 4NO2 + O2NH4NO3 一 N2O + 2H2O6. 67. 鉻8. 3d79. 范德華力10. 四羥基合鋅(II)酸鉀11 .標準甘

17、汞電極，飽和甘汞電極，Hg2CI2 + 2e - = 2Hg + 2CI - E 0(1) > E °(2)12. 具有空的價軌道、有孤對電子；13. (m , (n、丨)。1. (1)CCl4、CH4、CF4、CI4均為正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，在通常情況下， 它們的聚集狀態(tài)按照它們的分子間作用力的強弱，分別表現(xiàn)為氣體、液體、固體。 由于非極性分子之間的范德華力主要是色散力，分子量越大，色散力越大。CH4、 CF4、CCI4、CI4的分子量分別為16、88、154、520，色散力依次增大，其中CH4、 CF4的分子量較小，表現(xiàn)為氣體，CCl4的分子量較大，表現(xiàn)為液體，CI4的

18、分子 量大，表現(xiàn)為固體。2析氫腐蝕一一在酸性條件下發(fā)生陰極：2H+ + 2e = H2 (在 Fe3C上進行)陽極：Fe = Fe2+ + 2eFe2+ + 2H2O = Fe(OH)2 + 2H+總反應(yīng)：Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2吸氧腐蝕一一在堿性條件下發(fā)生陰極：O2 + H2O + 4e = 4OH-陽極：2Fe = 2Fe2+ + 4e總反應(yīng):四2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)21.解：根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式 Wm ( T) = rH m (T)-T rSm (T) rG ( 298K) = rbf m (298K)-T rS®m (2

19、98K)而 rH0m (298K) = 3 fH®C2H(g),298K 卜為。614(1),2980=3 x 226.73 kJ mol-1 1X 49.10kJ mol-1 =631.09 kJ mol-1 rS m(298K) = 3 S nC2H2(g),298K S mC6l4(l),298K=3 X 200.94 J mol-1 K-1 1X 173.40 J mol-1 K-1-1 -=429.42 J mol K故 Gm (298K) = 631.09 kJ mo-1 298.15KX 429.42 X 10-3 kJ mol-1 K-1=503.06 kJ mol-

20、1 > 0正向反應(yīng)不自發(fā)發(fā)。若使 rG®m ( T) = rH® m (T)-T rSm (T) V 0，則正向自發(fā)。又因為 rH® m、 rS® m隨溫度變化不大，即(p) (p) (p) rG m ( T) rH m (298K)-T rS m (298K) V 0貝U T>631.09 kJ mol-1/429.42 X 10-3 kJ mol-1 K-1=1469.6K故最低反應(yīng)溫度為1469.6K。2 解：混合后發(fā)生反應(yīng)：HAc + NaOH = NaAC + H 2O反應(yīng)后剩余HAc及生成NaAC的濃度為：c(HAc) =(LHk

21、liii -+bj)5dnr'則混合溶液應(yīng)為緩沖液，按公式計算：則:川* “.mu¥ 7+2x 10 10L1OJ J - >門 Nat S )I .7x 1(嚴L kX | (KJ0.20=1.7 X0-3 (mol dm-3)= 0.8%3解：(1)( ) Cu | Cu 2+ (0.5 mol Lj | Ag + (0.5 mol L 一1) | Ag(+ )(2) 正極反應(yīng)Ag* + e_° Ag負極反應(yīng)Cu 2+ +2e = Cux 2+得電池反應(yīng)式：2Ag+ + Cu = 2Ag + Cu 2+(3) E = j (Ag +/Ag) j (Cu 2

22、+ /Cu)0.0592# + + #2+ 2+=j (Ag /Ag)+0.0592lgAg j (Cu /Cu) 2 lgCu 0.0592=0.7996+0.0592lg0.5 0.3402 _lg0.5=0.4505(V)水污染控制一. 1. A 2.D3.D4.A 5. C 6. D 7.D 8. B 9.D10. C二. 1.自由沉淀，絮凝沉淀，成層沉淀 壓縮沉淀2. 2mg/L3. 6.5 8.5三. 1.答：因為通過理想沉淀池的理論分析存在 H/u=L/v，即u/v=H/L。如果將水深為H的沉淀池分隔成幾個水深為 H/n的沉淀池，則當沉淀池長度為原沉淀 區(qū)長度的1/n時，就可處理與原來的沉