福建卷-2025屆高考化學(xué)全真模擬卷

福建卷——2025屆高考化學(xué)全真模擬卷(時間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16Ca-40Co-59Ga-70一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．[2024年山東高考真題]中國美食享譽(yù)世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風(fēng)味形成的關(guān)鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個階段。下列說法錯誤的是()A.淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生 B.發(fā)酵制醇階段有產(chǎn)生C.發(fā)酵制酸階段有酯類物質(zhì)產(chǎn)生 D.上述三個階段均應(yīng)在無氧條件下進(jìn)行2．[2024年全國高考真題]我國化學(xué)工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其轉(zhuǎn)化路線如下所示。下列敘述錯誤的是()A.PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應(yīng)B.MP的化學(xué)名稱是丙酸甲酯C.MP的同分異構(gòu)體中含羧基的有3種D.MMA可加聚生成高分子3．[2023年河北高考真題]如圖所示化合物是制備某些藥物的中間體，其中均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，分子中的所有原子均滿足稀有氣體的穩(wěn)定電子構(gòu)型，Z原子的電子數(shù)是Q的一半。下列說法正確的是()A.簡單氫化物的穩(wěn)定性： B.第一電離能：C.基態(tài)原子的未成對電子數(shù)： D.原子半徑：4．[2023年新課標(biāo)綜合卷高考真題]一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A.該晶體中存在氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能：C.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：D.晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同5．[2023年遼寧高考真題]某工廠采用如下工藝制備，已知焙燒后元素以+6價形式存在，下列說法錯誤的是()A.“焙燒”中產(chǎn)生B.濾渣的主要成分為C.濾液①中元素的主要存在形式為D.淀粉水解液中的葡萄糖其還原作用6．[2024年廣西高考真題]實(shí)驗(yàn)小組用如下流程探究含氮化合物的轉(zhuǎn)化。為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.“反應(yīng)1”中，每消耗，在下得到B.“反應(yīng)2”中，每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.35C.在密閉容器中進(jìn)行“反應(yīng)3”，充分反應(yīng)后體系中有0.1個D.“反應(yīng)4”中，為使完全轉(zhuǎn)化成，至少需要0.02個7．[2022年遼寧高考真題]某溫度下，在1L恒容密閉容器中2.0molX發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時間段/min產(chǎn)物Z的平均生成速率0~20.200~40.150~60.10下列說法錯誤的是()A.1min時Z的濃度大于B.2min時，加入，此時C.3min時，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D.5min時，X的物質(zhì)的量為1.4mol8．[2024年1月浙江省高考真題]為回收利用含的廢液，某小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不正確的是()A.步驟Ⅰ中，加入足量溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色B.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC.試劑X可用硫酸D.粗可用升華法進(jìn)一步提純9．[2023年新課標(biāo)綜合卷高考真題]一種以和Zn為電極、水溶液為電解質(zhì)的電池，其示意圖如下所示。放電時，可插入層間形成。下列說法錯誤的是()A.放電時為正極B.放電時由負(fù)極向正極遷移C.充電總反應(yīng)為D.充電陽極反應(yīng)為10．[2024年廣西高考真題]常溫下，用溶液分別滴定下列兩種混合溶液：Ⅰ．20.00mL濃度均為和溶液Ⅱ．20.00mL濃度均和溶液兩種混合溶液滴定曲線如圖。已知，下列說法正確的是A.Ⅰ對應(yīng)的滴定曲線為N線B.點(diǎn)水電離出的數(shù)量級為C.時，Ⅱ中D.時，Ⅰ中之和小于Ⅱ中之和二、非選擇題：本題共4小題，11題14分，12題14分，13題16分，14題16分，共60分。11．[2024年廣東高考真題]鎵（）在半導(dǎo)體、記憶合金等高精尖材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣（含和少量的等元素）中提取鎵及循環(huán)利用鋁的工藝如下。工藝中，是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用提取金屬離子的原理如圖。已知：①。②（冰晶石）的為。③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可與2個配位，其他金屬離子與的配位可忽略。（1）“電解”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為_______。（3）“還原”的目的：避免_______元素以_______（填化學(xué)式）微粒的形式通過，從而有利于的分離。（4）“提取”中，原料液的濃度越_______，越有利于的提??；研究表明，原料液酸度過高，會降低的提取率。因此，在不提高原料液酸度的前提下，可向I室中加入_______（填化學(xué)式），以進(jìn)一步提高的提取率。（5）“調(diào)”中，至少應(yīng)大于_______，使溶液中，有利于配離子及晶體的生成。若“結(jié)晶”后溶液中，則濃度為_______。（6）一種含、、元素的記憶合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為與交替填充在構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元。該合金的晶胞中，粒子個數(shù)最簡比____，其立方晶胞的體積為____。12．[2024年河北高考真題]甲磺司特（M）是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應(yīng)性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。M的一種合成路線如下（部分試劑和條件省略）?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱為___________。（2）B→C的反應(yīng)類型為___________。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）由F生成G的化學(xué)方程式為_________________________________。（5）G與H相比，H的熔、沸點(diǎn)更高，原因?yàn)開___________________________________。（6）K與E反應(yīng)生成L，新構(gòu)筑官能團(tuán)的名稱為___________。（7）同時滿足下列條件的I的同分異構(gòu)體共有___________種。（a）核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:2；（b）紅外光譜中存在C=O和硝基苯基（）吸收峰。其中，可以通過水解反應(yīng)得到化合物H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。13．[2024年江蘇高考真題]氫能是理想清潔能源，氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲氫和用氫組成。（1）利用鐵及其氧化物循環(huán)制氫，原理如圖所示。反應(yīng)器Ⅰ中化合價發(fā)生改變的元素有__________；含CO和各1mol的混合氣體通過該方法制氫，理論上可獲得__________。（2）一定條件下，將氮?dú)夂蜌錃獍椿旌蟿蛩偻ㄈ牒铣伤?，發(fā)生反應(yīng)。海綿狀的作催化劑，多孔作為的“骨架”和氣體吸附劑。①中含有CO會使催化劑中毒。和氨水的混合溶液能吸收CO生成溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。②含量與表面積、出口處氨含量關(guān)系如圖所示。含量大于2%，出口處氨含量下降的原因是______________________。（3）反應(yīng)可用于儲氫。①密閉容器中，其他條件不變，向含有催化劑的溶液中通入，產(chǎn)率隨溫度變化如圖所示。溫度高于70℃，產(chǎn)率下降的可能原因是______________________。②使用含氨基物質(zhì)（化學(xué)式為，CN是一種碳衍生材料）聯(lián)合催化劑儲氫，可能機(jī)理如圖所示。氨基能將控制在催化劑表面，其原理是______________________；用重氫氣（）代替，通過檢測是否存在__________（填化學(xué)式）確認(rèn)反應(yīng)過程中的加氫方式。14．[2023年天津高考真題]研究人員進(jìn)行了一組實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)一】如圖，研究人員將氫氧化鈉溶液加入反應(yīng)容器，隨后加入鋅粉，隨后加熱。一段時間后反應(yīng)完全，停止加熱，鋅粉仍有剩余，向反應(yīng)所得溶液中加入一塊銅片，并接觸剩余的鋅，銅片表面出現(xiàn)銀白色金屬，并伴隨少量氣體產(chǎn)生?！緦?shí)驗(yàn)二】研究人員將實(shí)驗(yàn)一得到的帶有銀白色金屬的銅片加熱，直到銅片表面變黃，立刻停止加熱，置于水中冷卻。已知：；；?；卮鹣铝袉栴}：（1）如圖，實(shí)驗(yàn)一使用的反應(yīng)容器為___，為了防止加熱過程中液體沸騰濺出，采取的辦法是_________。（2）中含有的化學(xué)鍵包括_________（填序號）。a.離子鍵b.極性共價鍵c.非極性共價鍵d.配位鍵（3）寫出氫氧化鈉與鋅反應(yīng)的離子方程式：_________。（4）寫出實(shí)驗(yàn)一中構(gòu)成的原電池正負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極：_________；正極：_________、_________。（5）研究人員在銅片表面變黃后立刻停止加熱，放入水中，這樣做的目的是_________。（6）黃銅和黃金外表相似，但化學(xué)性質(zhì)仍然有所區(qū)別。若使用硝酸對二者進(jìn)行鑒別，則現(xiàn)象與結(jié)論為_________。（7）若將銅片插入實(shí)驗(yàn)一過濾后的上清液中，可否仍然出現(xiàn)上述現(xiàn)象?請解釋：_________。

參考答案1．答案：D解析：淀粉屬于多糖，淀粉水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，反應(yīng)為，Ａ正確；發(fā)酵制醇階段的主要反應(yīng)為，該階段有產(chǎn)生，B正確；發(fā)酵制酸階段的主要反應(yīng)為、，與會發(fā)生酯化反應(yīng)生成，屬于酯類物質(zhì)，C正確；發(fā)酵制酸階段發(fā)生氧化反應(yīng)生成，應(yīng)在有氧條件下進(jìn)行，D錯誤。2．答案：C解析：A.根據(jù)PLA的結(jié)構(gòu)簡式，聚乳酸是其分子中的羧基與另一分子中的羥基發(fā)生反應(yīng)聚合得到的，含有酯基結(jié)構(gòu)，可以在堿性條件下發(fā)生降解反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)MP的結(jié)果，MP可視為丙酸和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到的，因此其化學(xué)名稱為丙酸甲酯，B正確；C.MP的同分異構(gòu)體中，含有羧基的有2種，分別為正丁酸和異丁酸，C錯誤；D.MMA中含有雙鍵結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，D正確；故答案選C。3．答案：A解析：元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)>S，故穩(wěn)定性：，A項(xiàng)正確；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大有增大的趨勢，故第一電離能：C<N，B項(xiàng)錯誤；基態(tài)C原子的未成對電子數(shù)為2，基態(tài)S原子的未成對電子數(shù)也為2，故C項(xiàng)錯誤；元素周期表中H原子半徑最小，故原子半徑：O>H，D項(xiàng)錯誤。4．答案：A解析：從結(jié)構(gòu)圖可看出，該晶體中存在氫鍵，A正確；N的價電子排布式為，2p能級處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于O，B錯誤；根據(jù)的電子排布式，可知其未成對電子數(shù)分別為1、2、2、3，C錯誤；該晶體中B、O原子軌道的雜化類型均為，為平面結(jié)構(gòu)，則其中N的雜化類型為，D錯誤。5．答案：B解析：焙燒時發(fā)生反應(yīng)：，有產(chǎn)生，A項(xiàng)正確；焙燒時FeO發(fā)生反應(yīng)：，濾渣的主要成分為，B項(xiàng)錯誤；水浸后濾液①中主要溶質(zhì)為，Cr元素的主要存在形式為，C項(xiàng)正確；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖具有還原性，能將還原為，D項(xiàng)正確。6．答案：B解析：A.根據(jù)分析可知，每消耗，生成0.1mol氨氣，但是由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體不是2.24L，A錯誤；B.根據(jù)分析可知，反應(yīng)2方程式為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移，則每生成0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，B正確；C.根據(jù)反應(yīng)3，充分反應(yīng)后生成個，但是體系中存在，則最終二氧化氮數(shù)目小于，C錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)4可知，為使完全轉(zhuǎn)化成，至少需要個O，D錯誤；故選B。7．答案：B解析：反應(yīng)開始一段時間，隨著時間的延長，反應(yīng)物濃度逐漸減小，產(chǎn)物Z的平均生成速率逐漸減小，則內(nèi)Z的平均生成速率大于內(nèi)的，故1min時，Z的濃度大于，A正確；4min時生成的Z的物質(zhì)的量為，時生成的Z的物質(zhì)的量為0.6mol，故反應(yīng)在4min時已達(dá)到平衡，設(shè)達(dá)到平衡時生成了，列三段式：根據(jù)，得，則Y的平衡濃度為，Z的平衡濃度為，平衡常數(shù)時Y的濃度為，Z的濃度為，加入0.2molZ后，Z的濃度變?yōu)?，，反?yīng)正向進(jìn)行，故，B錯誤；反應(yīng)生成的Y與Z的物質(zhì)的量之比恒等于1：2，反應(yīng)體系中只有Y和Z為氣體，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，，故Y的體積分?jǐn)?shù)始終約為，C正確；由B項(xiàng)分析可知5min時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時生成Z為0.6mol，則X的轉(zhuǎn)化量為0.6mol，初始X的物質(zhì)的量為2mol，剩余X的物質(zhì)的量為1.4mol，D正確。8．答案：B解析：碳酸鈉溶液呈堿性，碘單質(zhì)在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子，則在步驟Ⅰ中，加入足量溶液后紫紅色磌單質(zhì)完全反應(yīng)，上下兩層溶液均為無色，A項(xiàng)正確；的密度大于水，故分液時應(yīng)從分液漏斗上口倒出水層（溶液A），B項(xiàng)錯誤；步驟Ⅱ的目的是生成粗，碘離子和碘酸根離子在酸性環(huán)境中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故試劑X可用硫酸，C項(xiàng)正確；碘單質(zhì)受熱易升華，故實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，D項(xiàng)正確。9．答案：C解析：由題干信息可知，放電時，可插入層間形成，發(fā)生了還原反應(yīng)，則放電時為正極，A正確；Zn為負(fù)極，放電時Zn失去電子變?yōu)?，陽離子向正極遷移，則放電時由負(fù)極向正極遷移，B正確；電池在放電時的總反應(yīng)為，則其在充電時的總反應(yīng)為，C錯誤；充電時陽極上被氧化為，則陽極的電極反應(yīng)為，D正確。10．答案：D解析：A.向溶液中加入40氫氧化鈉溶液時，Ⅰ中的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉和一水合氨，氯化鈉顯中性，醋酸根和一水合氨在濃度相同時，一水合氨溶液的堿性更強(qiáng)，故對應(yīng)的滴定曲線為M，A錯誤；B.根據(jù)分析可知a點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，溶液的pH接近8，由水電離的，數(shù)量級接近，B錯誤；C.當(dāng)時，Ⅱ中的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化銨、一水合氨，且氯化轱和一水合氨的濃度相同，銨根的水解，即水解程度小于一水合氨的電離程度，所以，又物料守恒，即，故，C錯誤；D.根據(jù)元素守恒，之和等于之和，根據(jù)圖像，時，?所加氫氧化鈉溶液較少，溶液體積較小，故Ⅰ中之和小于凹中之和，D正確；故選D。11．答案：（1）（熔融）（2）（3）鐵；（4）高；NaCl（5）3.2；（6）2:1:1；8解析：（1）“電解”是電解熔融的氧化鋁冶煉鋁單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（熔融）；（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為；（3）由已知，浸取液中，Ga（III）和Fe（III）以（m=0~4）微粒形式存在，為了避免鐵元素以的微粒形式通過LAEM，故要加入鋁片還原，從而有利于Ga的分離；（4）“LAEM提取”中，原料液的濃度越高，更有利于生成的反應(yīng)正向移動，更有利于Ga的提取，在不提高原料液酸度的前提下，同時不引入新雜質(zhì)，可向I室中加入NaCl，提高濃度，進(jìn)一步提高Ga的提取率；（5）由，為了使溶液中，故pH至少應(yīng)大于3.2，有利于配離子及晶體的生成，若“結(jié)晶”后溶液中，根據(jù)（冰晶石）的為，濃度為；（6）合金的晶體結(jié)構(gòu)可描述為Ga與Ni交替填充在Co構(gòu)成的立方體體心，形成如圖所示的結(jié)構(gòu)單元，取Ga為晶胞頂點(diǎn)，晶胞面心也是Ga，Ni處于晶胞棱心和體心，Ga和Ni形成類似氯化鈉晶胞的結(jié)構(gòu)，晶胞中Ga和Ni形成的8個小正方體體心為Co，故晶胞中Ga、Ni個數(shù)為4，Co個數(shù)為8，粒子個數(shù)最簡比Co:Ga:Ni=2:1:1，晶胞棱長為兩個最近的Ga之間（或最近的Ni之間）的距離，為2anm，故晶胞的體積為8nm。12．答案：（1）丙烯酸（2）加成反應(yīng)（3）（4）（5）H中含有羥基，可以形成分子間氫鍵（6）酰胺基（7）6；解析：（1）A與在濃作用下生成了含有酯基的B，將B中的酯基斷開，結(jié)合A的分子式可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為，名稱為丙烯酸。（2）B→C中，C=C中的π鍵斷裂，形成了鍵、H—Cσ鍵，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）C中含有酯基，在堿性條件下可水解，酸化后形成對應(yīng)羧酸，因此D的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）結(jié)合I的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，結(jié)合F的分子式可知，F(xiàn)為氯苯（），F(xiàn)在濃/濃、加熱的條件下發(fā)生硝化反應(yīng)，結(jié)合I中苯環(huán)上兩個取代基位于對位可知，G為，因此F生成G的化學(xué)方程式為：。（5）NaOH、、加熱、加壓條件下可將鹵素水解為羥基，由于G中的鹵素在苯環(huán)上，水解后得到的羥基為酚羥基，在堿性條件下以酚鈉的形式存在，進(jìn)一步加酸酸化后轉(zhuǎn)化為酚，因此H為，其中的羥基可以與另一H分子形成分子間氫鍵，G不能形成分子間氫鍵，故H的熔、沸點(diǎn)更高。（6）對比J、E、L的結(jié)構(gòu)，J中除硝基、E中除—COCl（酰氯基）以外的結(jié)構(gòu)均出現(xiàn)在L中，未發(fā)生變化，則L中的酰胺基（）是新筑官能團(tuán)。（7）由題給條件知，I的同分異構(gòu)體中存在C=O和，根據(jù)I的結(jié)構(gòu)簡式可知，其同分異構(gòu)體（記為）除含有一個對硝基苯基（）外，還有3個C、2個O、1個不飽和度，再除去中還含有的C=O（1個C、1個O、1個不飽和度），還剩2個C和1個O，對硝基苯基中有兩種H，個數(shù)比為2:2，則核磁共振氫譜中剩余的兩組峰（個數(shù)比為3:2）分別屬于一個甲基（）和一個亞甲基（）。綜上，的結(jié)構(gòu)中包含以下結(jié)構(gòu)各一個：甲基（）、亞甲基（）、羰基（）、飽和O原子（）、對硝基苯基（），其中甲基和對硝基苯基分居兩端，剩余三個基團(tuán)共有、6種組合形式。若要水解得到H（），則需存在結(jié)構(gòu)，故為。13．答案：（1）C、H、Fe；（2）①；②多孔可作為氣體吸附劑，含量過多會吸附生成的；含量大于2%，α-Fe表面積減小，反應(yīng)速率減小，產(chǎn)生減少（3）①受熱易分解，