基礎(chǔ)化學(xué)第二章習(xí)題加答案

1、第二章 稀薄溶液的依數(shù)性首 頁難題解析學(xué)生自測題學(xué)生自測答案章后習(xí)題答案難題解析 TOP 例2-1 已知異戊烷C5H12的摩爾質(zhì)量M(C5H12) = 72.15 gmol-1，在20.3的蒸氣壓為77.31 kPa。現(xiàn)將一難揮發(fā)性非電解質(zhì)0.0697g溶于0.891g異戊烷中，測得該溶液的蒸氣壓降低了2.32 kPa。（1）試求出異戊烷為溶劑時Raoult定律中的常數(shù)K；（2）求加入的溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。分析 Raoult定律中的常數(shù)K= p0MA，注意p0是溶劑異戊烷的蒸氣壓。解 （1） K = p0MA對于異戊烷有 K = p0MA = 77.31 kPa72.15 gmol-1 =5578

2、 kPagmol-1 = 5.578 kPakgmol-1 （2） 例2-2 一種體液的凝固點是-0.50，求其沸點及此溶液在0時的滲透壓力（已知水的Kf=1.86 Kkgmol-1，Kb=0.512Kkgmol-1）。分析 稀薄溶液的四個依數(shù)性是通過溶液的質(zhì)量摩爾濃度相互關(guān)連的，即因此，只要知道四個依數(shù)性中的任一個，即可通過bB計算其他的三個依數(shù)性。解 故其沸點為100+0.138 = 100.1380時的滲透壓力 = 0.269molL-18.31JK-1mol-1273K = 0. 269molL-18.31kPaLK-1mol-1273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固點由

3、高到低的順序排列下列溶液： 0.100molkg-1的葡萄糖溶液 0.100molkg-1的NaCl溶液 0.100molkg-1的尿素溶液 0.100molkg-1的萘的苯溶液分析 這里要考慮多種因素：溶劑的凝固點、溶劑的摩爾凝固點降低常數(shù)、溶液的質(zhì)量摩爾濃度、溶質(zhì)是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)。解 的溶劑為水，Tf0 = 0 ，Kf = 1.86 Kkgmol 1。Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= 0.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.186K Tf（葡萄糖）= Tf（尿素）= - 0.186 。的溶劑為苯，Tf0 = 5.50 ，Kf = 5.10 Kkgmol 1。Tf（萘

4、）= 0.100 molkg-15.10 Kkgmol 1 =0.510 K Tf（萘）= 5.50 0.510 = 4.99 。為強電解質(zhì)溶液，其他為非電解質(zhì)溶液。Tf（NaCl）= 20.100 molkg-11.86 Kkgmol 1 =0.372 K Tf（NaCl）= - 0.372 。綜合以上因素，凝固點由高到低的順序為 = 。學(xué)生自測題 TOP 判斷題 選擇題 填空題 問答題 計算題一、判斷題（對的打，錯的打）1.由于乙醇比水易揮發(fā)，故在相同溫度下乙醇的蒸氣壓大于水的蒸氣壓。 ( )2.在液體的蒸氣壓與溫度的關(guān)系圖上，曲線上的任一點均表示氣、液兩相共存時的相應(yīng)溫度及壓力。( )3

5、.將相同質(zhì)量的葡萄糖和尿素分別溶解在100g水中，則形成的兩份溶液在溫度相同時的p、Tb、Tf、均相同。( )4.若兩種溶液的滲透壓力相等，其物質(zhì)的量濃度也相等。 ( )5.某物質(zhì)的液相自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)楣滔?，說明在此溫度下液相的蒸氣壓大于固相的蒸氣壓。( )二、選擇題（將每題一個正確答案的標(biāo)號選出）TOP1.有下列水溶液： 0.100 molkg-1 的C6H12O6、 0.100 molkg-1的NaCl、0.100 molkg-1Na2SO4。在相同溫度下，蒸氣壓由大到小的順序是( )A. B. C. D. E. 2.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是( )A. 5%的C

6、6H12O6|半透膜|2%的NaCl B. 0.050 molkg-1的NaCl|半透膜|0.080 molkg-1的C6H12O6 C. 0.050 molkg-1的尿素|半透膜|0.050 molkg-1的蔗糖D. 0.050 molkg-1的MgSO4|半透膜|0.050 molkg-1的CaCl2E. 0.90% 的NaCl|半透膜|2%的NaCl 3.與難揮發(fā)性非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓降低、沸點升高、凝固點降低有關(guān)的因素為( )A. 溶液的體積 B. 溶液的溫度C. 溶質(zhì)的本性 D. 單位體積溶液中溶質(zhì)質(zhì)點數(shù)E. 以上都不對4. 50g水中溶解0.5g非電解質(zhì)，101.3kPa時，測得

7、該溶液的凝固點為-0.31，水的Kf = 1.86Kkgmol-1，則此非電解質(zhì)的相對分子質(zhì)量為( )A. 60 B. 30 C. 56 D. 28 E. 2805. 欲較精確地測定某蛋白質(zhì)的相對分子質(zhì)量，最合適的測定方法是 ( )A. 凝固點降低 B. 沸點升高C. 滲透壓力 D. 蒸氣壓下降E. 以上方法都不合適三、填空題 TOP1. 關(guān)于Raoult定律所討論的依數(shù)性適用于 (1) 、 (2) 的 (3) 溶液。2. 稀溶液的依數(shù)性包括 （4） 、 （5） 、 （6） 和 （7） 。3. 產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的必備條件是 （8） 和 （9） ； 水的滲透方向為 （10） 或 （11） 。四、問答

8、題 TOP1. 何謂Raoult定律？在水中加入少量葡萄糖后，凝固點將如何變化？為什么？2. 在臨床補液時為什么一般要輸?shù)葷B溶液？五、計算題 TOP1. 臨床上用來治療堿中毒的針劑NH4Cl (Mr= 53.48)，其規(guī)格為20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，計算該針劑的物質(zhì)的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細(xì)胞的行為如何？2. 溶解0.113 0g磷于19.04.0g苯中，苯的凝固點降低0.245，求此溶液中的磷分子是由幾個磷原子組成的。（苯的Kf = 5.10 Kkgmol-1，磷的相對原子質(zhì)量為30.97）學(xué)生自測答案 TOP一、判斷題1. 2. 3. 4. 5

9、.二、選擇題1.B 2.B 3.D 4.A 5.C三、填空題1. (1) 難揮發(fā)性 (2)非電解質(zhì) (3) 稀溶液 2.（4）溶液的蒸氣壓下降 （5）沸點升高 （6）凝固點降低 （7）溶液的滲透壓力。3.（8）存在半透膜 （9）膜兩側(cè)單位體積中溶劑分子數(shù)不等 （10）從純?nèi)軇┫蛉芤?（11）從稀溶液向濃溶液四、問答題1.Raoult F M探索溶液蒸氣壓下降的規(guī)律。對于難揮發(fā)性的非電解質(zhì)稀溶液，他得出了如下經(jīng)驗公式：p = po xA 又可表示為p = po- p = K bB p是溶液蒸氣壓的下降，比例常數(shù)K取決于po和溶劑的摩爾質(zhì)量MA 。這就是Raoult定律。溫度一定時，難揮發(fā)性非電解

10、質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度bB成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。在水中加入葡萄糖后，凝固點將比純水低。因為葡萄糖溶液的蒸氣壓比水的蒸氣壓低，在水的凝固點時葡萄糖溶液的蒸氣壓小于冰的蒸氣壓，兩者不平衡，只有降低溫度，才能使溶液和冰平衡共存。 2. 這里一個重要問題就是使補液與病人血漿滲透壓力相等，才能使體內(nèi)水分調(diào)節(jié)正常并維持細(xì)胞的正常形態(tài)和功能。否則會造成嚴(yán)重后果。五、計算題 1. 紅細(xì)胞行為正常。 2. 磷分子的相對分子質(zhì)量為123.5所以，磷分子中含磷原子數(shù)為： 章后習(xí)題答案 TOP習(xí)題1. 水在20時的飽和蒸氣壓為2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖(Mr= 3

11、42)，求此溶液的蒸氣壓。解 根據(jù) , 2. 甲溶液由1.68 g蔗糖(Mr=342)和20.00 g水組成，乙溶液由2.45 g （Mr= 690）的某非電解質(zhì)和20.00 g水組成。在相同溫度下，哪份溶液的蒸氣壓高？將兩份溶液放入同一個恒溫密閉的鐘罩里，時間足夠長，兩份溶液濃度會不會發(fā)生變化，為什么？當(dāng)達到系統(tǒng)蒸氣壓平衡時，轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量是多少？解 (1) 溶液乙的蒸氣壓下降小，故蒸氣壓高。（2）乙溶液濃度變濃, 甲溶液濃度變稀。因為濃度不同的溶液置于同一密閉容器中，由于不同，P不同， 蒸發(fā)與凝聚速度不同。乙溶液蒸氣壓高，溶劑蒸發(fā)速度大于甲溶液蒸發(fā)速度，所以溶液乙中溶劑可以轉(zhuǎn)移到甲溶液。（

12、3）設(shè)由乙溶液轉(zhuǎn)移到甲溶液的水為x(g), 當(dāng)兩者蒸氣壓相等時，則x = 3.22g3.將2.80 g難揮發(fā)性物質(zhì)溶于100 g水中，該溶液在101.3 kPa下，沸點為100.51 。求該溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量及此溶液的凝固點。(Kb = 0.512 Kkgmol-1，Kf = 1.86Kkgmol-1)解 該溶液的凝固點為-1.854.煙草有害成分尼古丁的實驗式是C5H7N，今將538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa下的沸點是100.17 。求尼古丁的分子式。解 尼古丁的分子式為： 5. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固點降低1.62。求此溶液中硫分子

13、是由幾個硫原子組成的？(Kf = 5.10 Kkgmol-1 )解 此溶液中硫原子是由8個硫原子組成。6. 試比較下列溶液的凝固點的高低：(苯的凝固點為5.5 ，Kf = 5.12 Kkgmol-1，水的Kf = 1.86 Kkgmol-1) 0.1 molL-1蔗糖的水溶液； 0.1 molL-1乙二醇的水溶液； 0.1 molL-1乙二醇的苯溶液； 0.1 molL-1氯化鈉水溶液。解 對于非電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液，故相同濃度溶液的凝固點的大小順序是： 7. 試排出在相同溫度下，下列溶液滲透壓由大到小的順序： c(C6H12O6)= 0.2 molL-1； ； ； c(NaCl)= 0.2

14、 molL-1。解 根據(jù)非電解質(zhì)溶液, 電解質(zhì)溶液,滲透壓大小順序是： 8. 今有一氯化鈉溶液，測得凝固點為 -0.26 ，下列說法哪個正確，為什么？ 此溶液的滲透濃度為140 mmolL-1； 此溶液的滲透濃度為280 mmolL-1； 此溶液的滲透濃度為70 mmolL-1； 此溶液的滲透濃度為7 153 mmolL-1 。解 由于 NaCl 在水溶液中可以電離出2倍質(zhì)點數(shù)目，該溶液的滲透濃度可認(rèn)為： 所以（1）正確，氯化鈉溶液的滲透濃度應(yīng)為140 mmolL-19. 100 mL水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25 時此溶液的滲透壓力為0.717 kPa 求白蛋白的相對分子質(zhì)量。解 10. 測得淚水的凝固點為 -0.52 ，求淚水的滲透濃度及 37 時的滲透壓力。解 淚水的滲透濃度為。11.今有兩種溶液，