生活中常見的物質金屬教案

1、精品資料歡迎下載生活中常見的物質金屬適用學科初中化學適用年級初中三年級適用區(qū)域人教版課時時長（分鐘）2課時知識點1、 金屬的化學性質2、 防止金屬銹蝕的簡單方法；廢棄金屬對環(huán)境的污染，回收金屬。教學目標1、認識金屬的化學性質2、解防止金屬銹蝕的簡單方法；知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性。教學重點1、對金屬活動性順序的初步探究。2、對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。教學難點1、對金屬活動性順序的初步探究。2、對鐵銹蝕條件及其防護措施的初步探究。教學過程一、復習預習金屬都能和哪些物質發(fā)生反應呢？二、知識講解課堂導入煉鋼是指控制碳含量（一般小于2%,消除P、S、QN等有害元素，保留或

2、增加Si、Mn.Ni、Cr等有益元素并調整元素之間的比例，獲得最佳性能。把煉鋼用生鐵放到煉鋼爐內按一定工藝熔煉，即得到鋼。鋼的產品有鋼錠、連鑄坯和直接鑄成各種鋼鑄件等。通常所講的鋼，一般是指軋制成各種鋼材的鋼。鋼屬于黑色金屬但鋼不完全等于黑色金屬?？键c1:金屬的化學性質（1）與氧氣反應金屬|在空氣中|在氧氣中|化學方程式鎂常溫卜表面逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體點燃，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體2Mg+O2山2M鋁常溫下，鋁表面變暗，生成一層致密氧化膜，保護鋁不再被腐蝕點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體4Al+3O2巴2Al鐵持續(xù)加熱發(fā)紅，離火變

3、冷點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe+2O2啟Fe3O4銅加熱，生成黑色物質；潮濕空氣中，生成銅綠而被腐蝕加熱，生成黑色物質2Cu+O2回2CuO2Cu+O2+CO2+H2O-Cu2(金即使在高溫時也不與氧氣反應(2)與酸反應K、C&Na與水劇烈反應產生H2,與酸反應更劇烈；MgAl、Zn、Fe易與酸(鹽酸、稀H2SO4反應產生H2如：Fe+2HCl'FeCl2+H2T(3)與鹽溶液反應如：Fe+CuSO41FeSO4+CuCu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag考點2:常見金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬

4、活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬(除K、CaNa)能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來?？键c3:金屬資源的保護和利用1 .鐵的冶煉(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)。2 .鐵的銹蝕(1)鐵的銹蝕條件，純凈的鐵在干燥的空氣中是穩(wěn)定的，鐵在無氧的條件下即便是與

5、水接觸也不易生銹。鐵生銹的條件是：鐵與氧氣和水等物質相互作用。鐵銹的主要成分是Fe2O3(2)防止鐵生銹的方法：根據鐵的銹蝕條件不難推斷防止鐵生銹的方法是使鐵制品隔絕空氣或隔絕水。注意：鐵銹是一種疏松易吸水的物質，鐵生銹后如果沒有除銹，會加速鐵的銹蝕。因此鐵制品要除銹后再涂保護層。3 .金屬資源的保護和利用防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬保護金屬資源的途徑：合理開采礦物、尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染。考點4:鐵生銹的條件的實驗探究1 .設計思路之一：將三根潔凈無銹的鐵釘分別放入三支試管中，在第一支試管中倒入蒸儲水至浸沒1/2的鐵釘，使鐵釘既與水接觸，又與空氣接觸；在第二支試管中

6、倒入經煮沸并迅速冷卻的蒸儲水，使蒸儲水浸沒鐵釘，并再倒入適量植物油以隔絕空氣，使鐵釘只與水接觸而不與空氣接觸；在第三支試管中放入棉花和干燥劑，并塞上塞子，使鐵釘只與空氣接觸而不與水接觸（見下圖）。思路一：約一周后可觀察到明顯的變化。第一支試管里的鐵釘表面生成了一層紅褐色的鐵銹，而在鐵釘位于水面和空氣交界面的部分，生成的鐵銹最厚。第二支試管里鐵釘表面有明顯的銹斑。第三支試管里的鐵釘仍光亮完好。2 .實驗設計思路之二：鐵絲在一定體積潮濕的空氣中發(fā)生銹蝕以及空氣體積減少的情況。取一段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入一支干燥潔凈的試管底部。將試管固定在鐵架臺上，并倒立于盛有清水的燒杯里。注意試管里的

7、鐵絲要高出水面，且穩(wěn)定不下落。觀察鐵絲表面是否發(fā)生變化，試管中的水面高度是否有變化。鐵絲生銹實驗思路二：當時間足夠長，試管里空氣中的氧氣完全與鐵反應生成鐵銹時，試管內水位高度約能達到試管高度的1/5。3 .實驗設計思路之三：鐵片在一定體積潮濕的空氣中發(fā)生銹蝕以及空氣體積減少的情況。取一小塊用酸洗凈的鐵片（或鋼片），再用食鹽水浸泡一下，放入具支試管。觀察鐵片表面變化情況，以及玻璃導管中水位變化情況。鐵片生銹實驗精品資料歡迎下載思路三：能觀察到具支試管里空氣中的氧氣與鐵釘反應生成鐵銹，使具支試管內的氣壓下降，試管里的清水壓入與具支試管相通的導管里，形成水柱。4實驗設計思路之四：將（潮濕的試管內底部

8、）粘有鐵屑與沒有粘鐵屑的兩支試管分別倒置于盛有水的燒杯里，對比情況。在一支潮濕的試管里加入少量鐵屑，搖動試管使鐵屑粘附在試管壁上。將試管倒放在一個盛有水的燒杯里。再取一支沒有放入鐵屑的試管做對照實驗。將兩套裝置靜置，觀察試管中鐵屑是否生銹、試管中的水位是否升高。鐵屑生銹實驗思路四：鐵屑生銹，同時試管中的水位上升至試管約1/5處，而對照試管里的水位沒有上升。三、例題精析【例題1】鐵和鈦是生活、生產中重要金屬，下列說法不正確的是（）A.鐵在潮濕的空氣中能形成致密的氧化物保護膜B.鈦合金可用于制作船舶C.人體中的鐵元素主要存在于血液中D.鈦合金可用于制造人造骨【答案】A【解析】鐵在潮濕的空氣中易生成

9、鐵銹，鐵銹的主要成分為FeO3所以選A。鈦合金具有密度小、可塑性好、機械性能好、抗腐蝕性能力強的優(yōu)點，且鈦合金與人體有很好的“相溶性”，所以鈦合金可用于制造船舶、航天設備、人造骨等。紅細胞中含大量鐵元素，故人體中的鐵元素主要存在于血液中?！纠}2】對A、B、C三種金屬活動性的實驗研究過程如下：（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO給液中，一段時間后，A、C表面出現紅色物質，B表面沒有現象。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，但A產生氣泡的速率明顯比C的快。則ABC三種金屬的活動性順序是（）A.A>C>BB.C>A>B

10、C.C>B>AD.A>B>C【答案】A【解析】（1）取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO給液中，一段時間后，A、C表面出現紅色物質，B表面沒有現象。說明A、C活動性比Cu強，B活動性比Cu弱。（2）取大小相等的A、C兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，A、C表面都產生氣泡，說明AC活動性在H之前；A產生氣泡的速率明顯比C的快，說明A活動性比C強。綜上所述，A、B、C三種金屬的活動性順序是A>C>Bo【例題3】食品包裝袋中經常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的A.導電性B.抗腐蝕性C.導電性D.延展性【答案】D【解析】鋁有金屬光澤，呈銀白色，有良好的

11、導熱性、導電性、延展性。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性，鋁制成導線是因為它有良好的導電性。四、課堂運用【基礎】1、鐵路上鋪設鋼軌常利用鋁熱反應：2Al+Fe2O3=2Fe+A12O3，該反應說明鋁的活動性比鐵（填“強”或“弱”）；黃金是一種貴重金屬，各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是。要練說，得練聽。聽是說的前提，聽得準確，才有條件正確模仿，才能不斷地掌握高一級水平的語言。我在教學中，注意聽說結合，訓練幼兒聽的能力，課堂上，我特別重視教師的語言，我對幼兒說話，注意聲音清楚，高低起伏，抑揚有致，富有吸引力，這樣能引起幼兒的注意。當我發(fā)現有的幼兒不專心聽別人發(fā)言時，就隨時表揚那些

12、靜聽的幼兒，或是讓他重復別人說過的內容，抓住教育時機，要求他們專心聽，用心記。平時我還通過各種趣味活動，培養(yǎng)幼兒邊聽邊記，邊聽邊想，邊聽邊說的能力，如聽詞對詞，聽詞句說意思，聽句子辯正誤，聽故事講述故事，聽謎語猜謎底，聽智力故事，動腦筋，出主意，聽兒歌上句，接兒歌下句等，這樣幼兒學得生動活潑，輕松愉快，既訓練了聽的能力，強化了記憶，又發(fā)展了思維，為說打下了基礎。【答案】強金屬活動性較弱（或化學性質不活潑或性質穩(wěn)定或難與其它物質反應等等）【解析】本題考查置換反應與金屬活動性順序的內容和簡單應用。鋁熱反應：2A1+Fe2O3逑2Fe+A12O3的發(fā)生，說明鋁的活動性比鐵強，才能將鐵從其化合物中置換

13、出來。各種黃金首飾易于保存，具有收藏價值的主要原因是黃金的化學性質不活潑或難與其它物質反應。2、下列關于合金的說法正確的是（）A.合金不屬于金屬材料B.合金的硬度一般比各成分金屬大C合金屬于金屬單質D.多數合金的熔點高于組成它的成分金屬【答案】B【解析】合金是由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質，是典型的金屬材料。一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好。所以此題的正確答案為Bo3、某興趣小組在實驗室用圖所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數（裝置氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱重赤鐵礦樣品

14、的質量為wg）。裝置A中生成鐵的化學方程式為，裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為要測定該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數，需要測量的數據是或0【答案】3CO+Fe2O32Fe+3CO22NaOH+CO2Na2CO3+H2O反應前裝置A中藥品的質量，測出反應前后裝置B增加的質量【解析】一氧化碳具有還原性，裝置A中生成鐵的化學方程式為；3CO+Fe20M2Fe+3CO2裝置A中生成的二氧化碳進入到裝置B中,二氧化碳會與氫氧化鈉反應，方程式為：2NaOH+CO2Na2CO3+H20赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數二氧化鐵的質量/赤鐵礦樣品的質量X100%所以測反應前裝置A中藥品的質量，即赤鐵礦樣品的質量，再測測

15、出反應前后裝置B增加的質量，即反應生成的二氧化碳的質量，在根據3CO+Fe2O32=2Fe+3CO2中Fe2O3和C02的質量關系，算出Fe2O3的質量，便可求出赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數?！眷柟獭?、食品包裝袋中經常用到鋁箔，鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）A.導電性B.抗腐蝕性C.導電性D.延展性【答案】D【解析】鋁有金屬光澤，呈銀白色，有良好的導熱性、導電性、延展性。鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性，鋁制成導線是因為它有良好的導電性。2、如圖是某化學學習小組設計的用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置。請回答以下問題：（1）實驗開始時，同學們針對是先給氧化鐵加熱，還是先通入一氧化碳的問題

16、展開了討論，你認為應該，目的是，該裝置存在的一個主要問題是。（2）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應過程如下：請寫出第步反應的化學方程式：（3）為了節(jié)約金屬資源，通常用稀鹽酸來除去金屬表面的鐵銹（鐵銹的主要成分是氧化鐵），其反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）先通一氧化碳排除裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸沒有尾氣處理裝置（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】（1）一氧化碳具有可燃性，純凈的一氧化碳可以安靜燃燒，不純的一氧化碳在點燃或加熱時可能發(fā)生爆炸，如果先加熱，那么一氧化碳就會和裝置內的空氣混合，使得一

17、氧化碳不純凈，這是再給它加熱就有可能發(fā)生爆炸，所以應該先通一氧化碳，然后在加熱，由于一氧化碳有劇毒，如果排放到空氣中，會造成大氣污染,所以要進彳T尾處理，應在裝置最后的導管口添上一盞燃著的酒精燈或系上一個氣球等。（2）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,所以反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2宋以后，京師所設小學館和武學堂中的教師稱謂皆稱之為“教諭”。至元明清之縣學一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習”。到清末，學堂興起，各科教師仍沿用“教習”一稱。其實“教諭”在明清時還有學官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應府和州掌管教育生員者則謂“教授”和“學正”。“教授”“學正”和

18、“教諭”的副手一律稱“訓導”。于民間，特別是漢代以后，對于在“?！被颉皩W”中傳授經學者也稱為“經師”。在一些特定的講學場合，比如書院、皇室，也稱教師為“院長、西席、講席”等。（3）酸能和金屬氧化物反應,所以可用稀鹽酸來除鐵銹，發(fā)生的是復分解反應，反應的化學方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O一般說來，“教師”概念之形成經歷了十分漫長的歷史。楊士勛（唐初學者，四門博士）春秋谷梁傳疏曰：“師者教人以不及，故謂師為師資也”。這兒的“師資”，其實就是先秦而后歷代對教師的別稱之一。韓非子也有云：“今有不才之子師長教之弗為變”其“師長”當然也指教師。這兒的“師資”和“師長”可稱為“教師”

19、概念的雛形，但仍說不上是名副其實的“教師”，因為“教師”必須要有明確的傳授知識的對象和本身明確的職責。3、鋼鐵產業(yè)是我國的支柱產業(yè)之一，選擇優(yōu)質煉鐵原料十分重要。甲、乙兩組同學對某鋼鐵廠所購進的赤鐵礦粉中主要成分Fe2O3的含量進彳T測定。（假設每步反應均能完全進行，赤鐵礦粉中的雜質性質穩(wěn)定，既不溶于水也不參與反應）宋以后，京師所設小學館和武學堂中的教師稱謂皆稱之為“教諭”。至元明清之縣學一律循之不變。明朝入選翰林院的進士之師稱“教習”。到清末，學堂興起，各科教師仍沿用“教習”一稱。其實“教諭”在明清時還有學官一意，即主管縣一級的教育生員。而相應府和州掌管教育生員者則謂“教授”和“學正”?！敖?/p>

20、授”“學正”和“教諭”的副手一律稱“訓導”。于民間，特別是漢代以后，對于在“?！被颉皩W”中傳授經學者也稱為“經師”。在一些特定的講學場合，比如書院、皇室，也稱教師為“院長、西席、講席”等。氣球（1）甲組同學稱取一定質量的赤鐵礦粉，采用如圖裝置進行實驗。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是。為充分吸收反應生成的CO2裝置B中應盛放的試劑是濃溶液?？梢酝ㄟ^下面不同的方法計算赤鐵礦粉中Fe2O3的含量。方法一：稱量反應前后裝置A的總質量，計算出Fe2O3的含量。方法二：稱量，得出反應生成的CO2的質量，計算出Fe2O3的含量。（2）乙組同學稱取等質量的赤鐵礦粉放入燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸充分反應，（填一個操作名稱）后立即稱量。根據稱量的數據計算出Fe2O3的含量。（3）甲、乙兩組同學通過相互比較后對各自的實驗方案進行評價?！敬鸢浮浚?）3CO+Fe2O3士2Fe+3CO2NaOH|EKOH等）反應前后裝置B、C的總質量過濾（3）實驗結果準確（或實驗誤差小）操作簡單（或節(jié)約能源）【解析】（1）COa原Fe2O3能生成Fe和CO2氫氧化鈣在水中的溶解度很小，吸收二氧化碳的量較少而氫氧化鈉易溶于水，能夠吸收較多的二氧化碳，故濃NaOH§液吸收CO2的效果比澄清石灰水好。方法二中B裝置吸收了生成的CO2未反應的C