電大醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)小抄

1、醫(yī)用基礎(chǔ)化學(xué)期末復(fù)習(xí)題、單項(xiàng)選擇題1.化學(xué)反應(yīng)速度隨反應(yīng)物濃度增加而增加的原因是（）A.活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加B.活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞次數(shù)增加C活化能降低D.反應(yīng)速率常數(shù)增大2.對(duì)于反應(yīng)2NO2=N2O4的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K0,下列說(shuō)法正確的是（）A. N2O4=2NO2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于1/匹B. 4NO2=2N2O4的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與k相同CN2O4=2NO2的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與k6相同D.K口值大小與溫度無(wú)關(guān)3. 25C,BaSO4的摩爾溶解度為1.0M10上mol,L,，則BaSO4的Ksp為（）A,2.0X100b,5.0X10-8c.3.0M10，d,1.0M10/04,下

2、列沉淀可溶于NH4cl溶液的是（）A.CuSB.AgClC.Mg（OH）2D.BaSO4所需Cl居子的濃度為（A. 3.1 10 “ mol LC. 7.8 10' mol L5 .AgCl的溶度積為1.56M100,欲使每升含有2.0M10"molAg十的溶液產(chǎn)生AgCl沉淀,）B.3.1父10,2molLD.1.0M10,0molL6 .以sp2雜化軌道成鍵的BF3分子的空間構(gòu)型是（）四面體型A.三角錐形B.平面三角形C.直線性7 .下列分子中能形成氫鍵的是（）A.H2sB.PH3C.HClD.NH38 .H2O分子和O2分之間存在著（）A.取向力，誘導(dǎo)力B.誘導(dǎo)力，色散

3、力C.取向力，色散力9 .在標(biāo)定NaOH溶液濃度時(shí)，某一學(xué)生的測(cè)定結(jié)果分別為0.1023、0.1024、0.1022、0.1023molL，而實(shí)際結(jié)果應(yīng)為0.1038mol，該學(xué)生的測(cè)定結(jié)果（）A.準(zhǔn)確度較好，但精密度較差C.準(zhǔn)確度較差，但精密度較好10.已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（A.分析試劑B .標(biāo)定溶液B.準(zhǔn)確度較好，精密度也好D.準(zhǔn)確度較差，精密度也較差）C.標(biāo)準(zhǔn)溶液D.基準(zhǔn)試劑11.關(guān)于催化劑，下列說(shuō)法正確的是（）A.催化劑可以催化rGm：0的反應(yīng)，它可以促使不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生B.催化劑可以改變平衡常數(shù)C.催化劑參與反應(yīng)，改變了反應(yīng)路線，降低了活化能，因而加快了反應(yīng)D.催化劑只能催化

4、正向反應(yīng)，不催化逆向反應(yīng)12. 碳酸鈣的分解反應(yīng)：CaCO3=CaO（s）+COz（g）,其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式為（(Ca0/5(CO2/pAK-=r1z;B(CaCO3/c3(CaO1/c3(Mco2bpBCK-jizzD(CaCO3/c丹13. CaCO3在下列溶液中溶解度最大的是(A.純水B.Na2CO3C.NaClD14. Pbl2的溶度積Ksp與溶解度的關(guān)系是(A.So=3pB.So=，KspC：4-15 .下列分子中能形成氫鍵的是()A.H2sB.PH3C.HClD16 .下列分子中，中心原子采取sp3不等性雜化匕K - - Pco2 / puk 二-Co 21/ p 1)CaCl2

5、)3 KspKspSo D - So =*.2； 4.NH3吉()A. PH3B.CH4C.BC%D.BeCl217 .H2O分子和O2分之間存在著（）A.取向力，誘導(dǎo)力B.誘導(dǎo)力，色散力C.取向力，色散力D18 .下列哪一條不是一級(jí)標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)（基準(zhǔn)物質(zhì)）所應(yīng)具備的條件（）A.與化學(xué)式相符的物質(zhì)組成B.不應(yīng)含有結(jié)晶水C.純度應(yīng)達(dá)99.9%D.在通常條件下應(yīng)具有相當(dāng)?shù)姆€(wěn)定性19 .在滴定分析中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)與滴定終點(diǎn)間的關(guān)系是（）A.兩者含義相同B.兩者必須吻合C兩者互不相干D.兩者愈接近，滴定誤差愈小20 .已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液稱為（）A.分析試劑B.標(biāo)定溶液C.標(biāo)準(zhǔn)溶液D.基準(zhǔn)試劑二、填空題1

6、 .根據(jù)誤差的來(lái)源和性質(zhì)，可將誤差分為和兩大類。2 .一種或幾種物質(zhì)以較小顆粒分散在另一種物質(zhì)中，所形成的系統(tǒng)叫其中被分散的物質(zhì)稱為,容納分散相的物質(zhì)叫。3 .元素的氧化數(shù)發(fā)生了變化的反應(yīng)叫。4 .在化學(xué)分析中，定性分析的任務(wù)是,定量分析的任務(wù)是。5一微觀粒子的特征是：6 .形成配位鍵的必要條件是中心離子必須有,配位原子必須有。7 .可見(jiàn)分光光度法應(yīng)用的光的波長(zhǎng)范圍是。8 .醇按分子中羥基的數(shù)目可分為、。9 .酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，只有在儺化下，才有利于酯的生成。10 .絕大多數(shù)蛋白質(zhì)只由種氨基酸組成，其中種為人體必需氨基酸。11 .按照，可將分散系統(tǒng)分為三類：分子或離子分散系統(tǒng)、粗分散系統(tǒng)、膠

7、體分散系統(tǒng)。12 .DNA中含有的糖是,RN9含有的糖是。13 .催化劑是的物質(zhì)，催化劑使反應(yīng)速度加快的原因14 .血液的pH大約在至之間，血液中的主要緩沖系是,其中是抗酸成分，是抗堿成分。15 .醇的官能團(tuán)是。16 .醛酮分子間的主要主要作用力是。17 .配合物Fe(en)3Cl3,其配位體是,中心離子的配位數(shù)是。18 .可見(jiàn)分光光度法應(yīng)用的光的波長(zhǎng)范圍是。19 .醛的還原產(chǎn)物為;酮的還原產(chǎn)物為。20 .油脂的基本結(jié)構(gòu)式由和組成的。三、給下列化合物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式H3cHC=C1HCH32,對(duì)-羥基苯乙酮H2c=CCH=CH235.一 COOHCH36.3-甲基環(huán)己酮7.HOCOOH8.對(duì)-

8、硝基苯乙酮COOH9.COOH10. N-乙基苯胺CH3H3C一C=CHCH3+HBr11.OH+ NaOHONaCH3CH 3c 一 CH 2cH 3濃 h2so4OHCH 3cH 2CHO + CH 3CH2OH無(wú)水酸CH3CH2COOH+CH3OH四、問(wèn)答題1 .將Fe+CU+=Fe2+Cu氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫(xiě)出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。2 .命名Co(NH3)352。E12匕1配合物，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。3 .化合物A(C6H12O),不與Br2的CCI4溶液反應(yīng)，A在加熱條件下與濃H2SO4作用生成B(C6H10),B經(jīng)熱的氧化得C(C6H12O4),B經(jīng)

9、催化氫化得D(C6H12),D光照下氯代僅得到一種一氯代產(chǎn)物(),試推測(cè)AB、GDE的結(jié)構(gòu)式。4 .核外電子運(yùn)動(dòng)的基本特點(diǎn)是什么5 .將Cu+2A號(hào)CiT+2Ag氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，分別寫(xiě)出他們的反應(yīng)和電池符號(hào)。6 .命名Co(NH3)5。¥*配合物和配離子，并指出中心原子、配體、配位原子和配位數(shù)。7 .分子式為C5H8的化合物A,與2摩爾HBr作用生成B,與AgNO3的氨溶液反應(yīng)生成白色的沉淀C,與2摩爾H2加成生成D,D在紫外光的作用下與Cl2反應(yīng)生成三種一氯代產(chǎn)物,試推測(cè)ABGD的結(jié)構(gòu)。8 .解釋非對(duì)映體的概念。五、計(jì)算題1、0.20molLNaH2PO4溶液10.0mL

10、與0.25molL/NazHPO,溶液20.0mL積混合，求混合溶液的pH值。（已知pKa（H2PO4i=7.21）（10分）2.市售98.0%的H2SO4的密度為1.84kg.L，求它的質(zhì)量濃度和物質(zhì)的量濃度c(H2sO4)和c(1/2H2sO4)。2.molL-1的HAc溶液中應(yīng)加入多少克固體NaAc3H2O(Khac=1.75父10)一、單項(xiàng)選擇題1A2.A3.D4.C5.C6.B7.D8.B9.C10.C11.C12.B13.C14.A15.D16.B17.B18.B19.D20.C二、填空題1 .系統(tǒng)誤差偶然誤差2 .分散系統(tǒng)分散相分散介質(zhì)3 .氧化還原反應(yīng)4 .確定物質(zhì)的組成成分；

11、確定物質(zhì)的組成成分的含量5 .能量量子化波粒二象性測(cè)不準(zhǔn)原理6 .適當(dāng)?shù)目哲壍溃晃存I合的孤對(duì)電子7.380nm-760nm8 .一元醇二元醇多元醇9.酸10.二十，八9 .分散相粒子的大小10 .2去氧核酸核糖11 .能改變化學(xué)反應(yīng)速率，參加化學(xué)反應(yīng)但反應(yīng)前后其化學(xué)組成及質(zhì)量不變；改變化學(xué)反應(yīng)歷程，降低活化能12 .7.357.45;H2CG_HCO;HCO3-是抗酸成分；H2CO抗堿成分13 .羥基（-OH）14.偶極-偶極作用力15 .en；616 .380nm-760nm17 .伯醇仲醇18 .甘油，高級(jí)脂肪酸，甘油三酸酯三、給下列化合物命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)式HO1.反式-2-丁烯2.3.乙酰

12、水楊酸（阿斯匹林）4a-羥基苯乙酸5.2-甲基丙烯（或異丁烯）9.鄰苯二甲酸10nhch2ch3BrCH3cCH2cH3CH3cHI'OHON3CHC-CHCHch3127V13CH3cCHCH3/OCH2CH3CH3CH2CH、och2ch315ch3ch2cooch3四、問(wèn)答題參考答案見(jiàn)教材五、計(jì)算題1 .解：此混合溶液是H2POFHPO2W8沖溶液，已知pKa(H2POD=7.21混合液H2PO"和HPO2-濃度分別為:0.20101c(H2POD=0.067mol-L20.010.0c(HPO2 n0.25 20.020.0 10.0=0.167mol L2-、PH=pKa+lg-c(4-)-=7.21+lg0167=7.21+0.40=7.61(10分)c(H2POD0.0672 .解：1LH2SO4