研究電解質(zhì)在溶液中的化學反應(yīng)課課練習題

1、文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持§7.1電解質(zhì)的電離（松江一中提供）電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、下列敘述，正確的是（）（A）氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子（B）硫酸鋼難溶于水，但硫酸鋼屬于電解質(zhì)（C）二氧化硫溶于水，其溶液能導電，所以二氧化硫是電解質(zhì)（D）溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸2、下列屬于非電解質(zhì)的是（）（A）醋酸錢（B）氯氣（C）四氯化碳（D）氨水3、下列物質(zhì)的水溶液能導電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）（A）液澳（B）干冰（C）NaOH（D）酒精參考答案：1、B2、C3、B電解質(zhì)的電離1、下列物質(zhì)中，不能導電的是（）（A）熔融氫氧化鈉（

2、B）石墨（C）鹽酸（D）固體氫氧化鈉2、某固體化合物A不導電，但在熔融狀態(tài)和水溶液中均導電，該化合物A可能是（）（A）金屬單質(zhì)（B）非金屬單質(zhì)（C）離子化合物（D）共價化合物3、下列說法正確的是（）（A）水中水分子電離生成H+和O2-（B）氣態(tài)HCl能電離出H+和C（C）KCl晶體不能導電是因為KCl晶體里不存在離子（D）電解質(zhì)NH3在水溶液中電離出NH4+和OH參考答案：1、D2、.C3、D強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、區(qū)別強弱電解質(zhì)的標準是電解質(zhì)（）（A）溶液的導電能力（B）電離程度（C）在水溶液中的溶解能力（D）與酸或堿反應(yīng)時消耗酸或堿的物質(zhì)的量2、日常生活中使用的以下調(diào)味品中屬于強電解質(zhì)的是（

3、）(A)食鹽(B)陳醋3、下列溶液導電能力最強的是(A) 0.1mol/L 的 HCl(C) 0.5mol/L NH3 - H2O(C)菜籽油(D)黃酒)(B) 0.1mol/LH2SO4(D) 0.2mol/L CH3COOH4、下列各項中不能說明醋酸是否是弱電解質(zhì)的是()(A)相同溫度下，醋酸與強酸溶液的導電性比較(B)相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的醋酸和鹽酸分別與同質(zhì)量的碳酸氫鈉固體反應(yīng)時，產(chǎn)生氣泡的快慢(C)測0.1mol/L醋酸的pH(D)pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的酸堿性5、下列電離方程式正確的是()(A) HF - H+F-(B) BaSC4Ba2 +

4、 SO2(C)HCI+H2O-H3O+CI-(D)NH3H2O-NH4+OH-參考答案：1、B2、A3、B4、A5、C弱電解質(zhì)的電離平衡1、體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，含硫離子最多是()(A)H2SC4(B)H2s(C)NaHS(D)Na2s2、對于醋酸的電離，加入下列物質(zhì)后可以使平衡向右移動的是()(A)CH3COONa(B)HCl(C)NaOH(D)NaCl3、下列微粒能破壞水電離平衡的是()(A)K+(B)Al3+(C)Cl-(D)SO24、取PH均等于2的鹽酸和醋酸各100mL,分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()(A)醋

5、酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多(B)鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多(C)醋酸與酸反應(yīng)速率大(D)鹽酸與醋酸分別與鋅反應(yīng)速率一樣大5、用蒸儲水稀釋氨水的過程中，下列敘述正確的是()(A)電離程度增大，OH-濃度減小(B)電離程度減小，OH-濃度減小(C)電離程度增大，H+濃度減小(D)電離程度減小，H+濃度減小參考答案：1、D 2、CD 3、B 4、BC5、A本節(jié)測試(40分鐘)、選擇題1、下列液體的pH值大于7的是()(A)人體血液(B)蔗糖溶液(C)橙汁(D)胃液2、用pH試紙測氨基酸的pH,如果先將pH試紙用蒸儲水濕潤后，再將待測液滴到試紙上，跟比色卡對照，溶液pH值為8,則氨基酸溶液的pH

6、®()(A)大于8(B)小于8(C)等于8(D)不確定3、在下列各組物質(zhì)中，都屬于弱電解質(zhì)的一組是()(A)乙酸、乙醇(B)碳酸鈣、醋酸鈉(C)水、硫酸(D)乙酸、氫硫酸4、化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(溶液紅色)=FH+In(溶液無色)濃度為0.02mol/L的下列溶液：鹽酸石灰水NaCl溶液NaHSO4溶液NaHCO3溶液氨水其中能使指示劑顯紅色的是()(A)(B)(C)(D)5、HClO是比碳酸還弱的酸，為了提高氯水中HClO的濃度，可加入.()(A)HCl(B)NaHCO3(C)H2O(D)NaOH6、在常溫下，將1LpH=3的醋酸溶液

7、用水稀釋至2L,稀釋后溶液的pH約為()(A)4(B)3.3(C)33.3之間(D)2.37、加熱某弱酸的稀溶液，下列敘述錯誤的是()(A)弱酸的電離程度增大(B)弱酸的分子濃度減小(C)溶液的OH-濃度增大(D)溶液的導電性增強8、下列事實中，能證明氯化氫是共價化合物的是()(A)氯化氫易溶于水(B)氯化氫的是水溶液能導電3文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持（C）液態(tài)氯化氫不導電（D）氯化氫不易分解9、 pH值相同，體積相同的鹽酸，醋酸，硫酸溶液中分別加入足量的鋅粉，放出氫氣的量是（）（A）硫酸最多（B）醋酸最多（C）

8、鹽酸最多（D）一樣多10、下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）（A）相同濃度的兩溶液中c（H+）相同（B） 100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉（C） pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5（D）兩溶液中分別加人少量對應(yīng)的鈉鹽，c（H+）均明顯減小二、填空題1、用100mL0.1mol/L的氨水做導電實驗，燈泡；用100mL0.1mol/L的醋酸溶液做導電性實驗，燈泡，將兩溶液混合均勻后，再做導電性實驗，燈泡，造成上述不同實驗現(xiàn)象的原因是2、蚊子、螞蟻等昆蟲叮咬人時，常向人體血液內(nèi)注入一種稱之為蟻酸（主要成分為HCOOH）的有機酸，HCOOH和CH3COOH

9、一樣是一種有機弱酸，寫出HCOOH在水中的電離方程式：3、 用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL用pH試紙測出該溶液的pH,即證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，分別配制成PH=1的兩種酸溶液各100mL。分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋至100mL各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）兩個方案的中都要用到的定量儀器是（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液pH1，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（填編號）A.裝HCl溶液

10、的試管放出氫氣的速率快B.裝HA溶液的試管放出氫氣的速率快C.兩個試管放出氫氣的速率一樣快(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處：(4)請你再提出一個合理且溶液操作的方案，且作簡明扼要的簡述:4、20c時，H2s飽和溶液的物質(zhì)的量濃度約為0.1mol/L,其電離方程式為：H2s=HS-+H+;HS-S2-+H+o現(xiàn)有0.1mol/LH2s溶液，若要溶液的pH減小，同時c(S2)減小，可采取什么措施？至少寫出兩種方法，并說明其理由和指出電離程度的變化。、選擇題1. A2.A3.D4.C5.B6.C7.C8.C9.B10.B二、填空題1 .暗；暗；亮；離子濃度混合后增大2. HCOOHH+

11、HCOO-3. (1)100mL容量瓶；(2)>B;(3)配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)之處在于加入的Zn粒難以控制到表面積相同；(4)略。4. 方法一：加入少量稀硫酸，平衡向左移動，H2s的電離程度減小，c(S2-)減小，但c(H+)變大，pH減??；方法二：加入少量CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Cu2+S2CuSc(S2-)減小，平衡右移，H2s的電離程度變大，c(H+)變大，pH減小；方法三：加入少量濃澳水，H2s+Br2-2H+S>2Br,c(S2-)減小，c(H)變大，pH減??；§7.2研究電解質(zhì)在溶液中的化學反應(yīng)離子反應(yīng)1、下列說法錯誤的是()(A)離子方程式是表示

12、化學反應(yīng)的一種式子(B)離子方程式是用離子符號表示的式子(C)離子方程式是更能表示電解質(zhì)在溶液里反應(yīng)的實質(zhì)(D)離子方程式是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子2、下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是()高溫(A) CaCOCaO+CQ加熱(B) Cu+2HSO(濃)CuSOSOT+2H2O(C) FeS+HSO(稀)-HST+FeSO(D) 2Fe+3cI2點燃2FeCb3、下列各組物質(zhì)問能發(fā)生離子反應(yīng)的是()(A)NaCl溶液和稀HSO(B)FeSO溶液和鹽酸(C)BaCl2溶液和NaSO溶液(D)KNO§液與NaSO溶液4、下列溶液中含有C的是()(A)NaClO溶液(B)氯水(

13、C)液態(tài)氯化氫(D)KClQ溶液5、下列反應(yīng)中，既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是()(A)Fe跟CuCl2溶液(B)NaOHS液跟CuSO§液(C)鹽酸跟生石灰(D)Ca(OH)溶液跟NaCO溶液答案：1、B2、C3、C4、B5、A離子方程式的意義1、加入HCl溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會減少()(A)CQ2-(B)Ag+(C)SO42-(D)Ba2+2、H+OHH2O表示下列哪組離子反應(yīng)()(A)Cu(OH)2與H2SO(B)Ba(OH)2與HSO(C)Ba(OH)2與HCl(D)KHSO與KOH3、下列離子方程式中，能正確反映碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的是()(A)CO32+24CO

14、T+H2O(B)HCO3+4COT+HO(C)NaHCO+hf-NS+COT+HO(D)Na2CO+242NS+COT+H2O4、寫出與下列離子方程式所對應(yīng)的化學方程式：(1) CG2-+24COT+HO(2) Bci+SO2-BaSOJ(3) C+CO2-CaCOj(4) CuO+2用CiT+HO(5) Cu+2Ag_2Ag+CU+答案：1、AB2、CD3、B4、(1)NaCO+2HCHCOT+H2O+2NaCl(2)Ba2C(3+2HCHCOT+H2O+BaC2CaCl2+NaCOCaCOj+2NaCl(4)CuO+2HCHCuC2+H2O(5)Cu+2AgNO-2Ag+Cu(NO2離子方

15、程式1、下列各組離子在溶液中能大量共存的是()(A)H+、OH、NS-、SO2-(B)Fe3+、OH、K+、Cl-(C)Cu2+、NG、Cl-、Na(D)Ba2+、Cl-、CO2-、NS2、在pH=1的無色溶液中能大量共存的離子組是()(A)NH4+、Mc2SO2-、Cl-(B)Ba2+、K+、OH、NO(C)Al3+、Ci?、SO2-、Cl-(D)Na+、Ca2+、Cl-、CO2-3、已知某溶液中存在較多的小SO2-、NO,則該溶液中，還可能大量存在的離子組是()(A)Al3+、CHCOOCl-(B)Mg2+、Ba2+、Br-(C)Mg2+、Cl-、I-(D)Na+、NH+、Cl-4、在下列

16、化學方程式中不能用離子方程式Ba2+SO2-BaSO，來表示的是()(A)Ba(NO)2+HSQBaSOj+2HNO(B)BaCl2+NaSgBaSOJ+2NaCl(C)BaCO+WSOBaSOj+HO+COT(D)Ba(OH)2+HSABaSOj+2HO5、能用2H+CG2-HO+COT來表示的化學反應(yīng)有()(A)大理石和稀鹽酸反應(yīng)(B)碳酸氫鈣和稀鹽酸反應(yīng)(C)碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)(D)碳酸鈉和稀硝酸反應(yīng)6、下列離子方程式書寫錯誤的是()(A)CaCO3+2Hf-CS2+HO+C6(B)2Fe+6H+-2Fe3+3H2T(C)Cl2+2Br-2Cl-+Br2(D)NH3H2O+HHNH+H2

17、O7、在10mL1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸溶液至過量，寫出上述反應(yīng)過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：;O答案：1、C2、A3、D4、CD5、CD6、B7、COT+HffHCO;HCO+H+-HO+C2DT本節(jié)測試(40分鐘)一、選擇題：1、下列反應(yīng)不屬于離子方程式的是()(A)Cl2+2NaBL2NaCl+Br2(B)Zn+2HCl-ZnCL+H2T2KC10,粵2KC1+30?t(C)(D)Na2O+HO2NaOH2、下列反應(yīng)中，能用離子方程式4+2H'一H2ST來表示的是()(A)FeS+HCl(B)K2S+HCI(C)Na2S+CHCOOH(D)KS+HSO

18、3、某溶液中含有大量的Ba2+和H+,則該溶液中可能大量存在的離子是()(A)Na+、SO2-(B)K+、SO2-(C)Mg2+、Cl-(D)Na+、S2-4、選用一種試劑就能把NaSO、NaS®NaC®NaS、BaCb溶液加以區(qū)別，該試劑是()(A)CuCl2(B)AgNO3(C)H2SO(D)NaOH5、在pH=11的無色溶液中，能大量共存的離子組是()(A)NH4+、Mg>SG2-、Cl-(B)H+、Cl-、MnO、NS(C)Na+、SO2-、K、Cl-(D)Cu2+、Cl-、SO2-、Na+6、下列離子方程式中正確的是()(A)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H

19、f-COT+H2O(B)氯氣用氫氧化鈉溶液吸收Cl2+2OHClO-+Cl-+HO(C)實驗室用硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)制HS氣體S2-+2N-HST(D)氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba2+SO2-BaSOj7、將100mL0.1mol/L的氯化鋼溶液加入到100mL0.2mol/L的硫酸溶液中，則溶液中存在的離子濃度關(guān)系是()(A)c(H+)>c(Cl-)>c(SO42-)>c(Ba2+)(B)c(Cl-)>c(H+)>c(SO2-)>c(Ba2+)(C)c(H+)>c(Cl-)>c(Ba2+)>c(SQ2-)(D)c(Cl-)>c(H+

20、)>c(Ba2+)>c(SQ2-)8、100mL6mol/LH2SO跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()(A)碳酸鈉(s)(B)醋酸鈉(s)(C)硫酸鈉(s)(D)硫酸鉀(s)9、用等體積等濃度的BaCl2溶液使同體積的AL(SO)3、MgSONaSO三種溶液中SO2-沉淀完全，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是()(A)1：2：3(B)3：2：1(C)3：1：1(D)1：3：310、將100mL0.1mol/LCaCb溶液與50mL0.12mol/LAgNO§液?M合，再加入100mL0.04mol

21、/LNa2CO溶液，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是()(A)Ca2+(B)Cl-(C)Na+(D)Ag+11、某地的酸雨中，除含和O的卜，還有NS、NH+、Cl-、SO2-,其濃度為c(Na+)=7X10-6mol/L、c(Cl-)=3.5X10-5mol/L、c(NH4+)=2.3x10-5mol/L、c(SO42-)=2.5x10-6mol/Lo則這種酸雨的pH是()(A)3(B)4(C)5(D)612、體積相同，pH也相同的HCl、HNH2SO、CHCOOH勺稀溶液與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H的體積()(A)H2SO最多(B)CH3COOH1多(C)鹽酸和硝酸一樣多且最少(D)一樣多二、填

22、空題：13、如圖所示，向盛有100mL0.1mol/L的Ba(OH>溶液的大燒杯中逐滴加入0.1mol/L的硫酸溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象是：,原因：；寫出相應(yīng)的離子方程式O14、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)(2)醋酸與氨水反應(yīng)(3)硫酸俊溶液中加入氫氧化鋼溶液(4)氯氣通入澳化鈉溶液中(5)電解飽和食鹽水15、寫出除去下表中各物質(zhì)括號里的雜質(zhì)所用的試劑和相應(yīng)的離子方程式。物質(zhì)除去試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cu(Fe)NaCl(Na2CO3)H2(H2S)NaOH(Na2CO3)16、有一澄清溶液，其中只可能含有下列離子：H、K+、NS、Mg+、BaNH+、Al3+

23、、Fe3+、SG2-、CO2-、Cl-、I-中的某幾種，進行如下實驗：(1)用pH試紙檢驗，試紙呈深紅色。(2)取部分溶液加入少量氯水后分成兩份，其中一份加入少許CC14,振蕩、靜置后液體分層，下層呈黃綠色；向另一份中加入AgNO容液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。(3)另取部分溶液，逐滴加入NaOH§液至過量，在滴加過程中未發(fā)現(xiàn)有沉淀生成。(4)取(3)所得堿性溶液，加入N&CO溶液，有白色沉淀生成，取上層清液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。(5)取(3)所得的堿性溶液，加熱，有氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。據(jù)以上判斷，該溶液中肯定含有離子，離子不能肯定是否存在。17、某溶

24、液中可能有Cl-、Br-、I-、CO2-中的一種或幾種存在：(1)當溶液中有大量存在時，則溶液中不可能有存在，原因是一(用離子方程式表示)；當溶液中有(陽離子)存在時，上述所有陰離子在溶液中都不可能存在。(2)當向溶液中通入足量氯氣時，離子在溶液中不可能存在。18、實驗室有一定量未知濃度的稀鹽酸及NaCO和NaHC3H體混合物試樣，現(xiàn)兩次取樣進行實驗并記錄結(jié)果于下表：試驗次序混合物固體試樣質(zhì)量(g)稀鹽酸體積(mD反應(yīng)結(jié)果15.92溶于適量蒸儲水25.0滴加pH=7反應(yīng)后溶液經(jīng)微熱229.602006.72L(S.T.P)CO2(1)寫出混合物試樣與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式。(2)計算確定混合物

25、固體試樣中NaCO與NaHCO質(zhì)的量之比計算確定稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少。本節(jié)測試答案：1、C2、B3、C4、C5、C6、B7、A8、B9、D10、B11、C12、B13、燈泡由亮一暗一熄滅一亮，Ba(OH»是強電解質(zhì)，完全電離，所以燈泡亮，加入硫酸后，硫酸與Ba(OH>溶液反應(yīng)生成BaSO沉淀和水，燈泡變暗，恰好完全反應(yīng)時，燈泡熄滅，繼續(xù)加入硫酸溶液，硫酸過量，硫酸是強電解質(zhì)，完全電離，所以燈泡又變亮；Ba(OH>+HSQiBaSOj+2HQ14、(1)FeS+2Hh-Fe2+H2ST(2)CH3COOH+NHH2OCHCOONH+H2O(3)SoFNHf+BaT+Z

26、OHBaSOj+2NHT+2HO(4)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(5)2Cl-+2H2O通電2OH+CI2T+Hd)15、硫酸銅溶液，F(xiàn)e+Cu2+-Fe2+Cu;鹽酸，CO32-+2H+CGT+代。硫酸銅溶液，Cu2+H2S-CuSj+2H+;Ba(OH)2溶液，Ba2+CQ2-BaCOj16、H、Ba2+、NH+、Cl-;K+、NS)17、(1)CO2-CC32-+2l4-COT+HO;Ag(2)Br-、I-、CO2-18、(1)NaCG+2HCl-2NaCl+COT+H2ONaHCO+HCl-NaCl+COT+HO(2)2：1(3)4mol/L§ 7.3 溶液的酸堿性鹽溶

27、液都是中性的嗎1、填表:物質(zhì)名稱鹽的類型鹽溶液的酸堿性原因氯化俊醋酸鈉氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉氯化鐵硫化鈉硝酸銅硫酸俊硝酸鉀2、NHCl溶液中，離子濃度大小順序排列正確的是()(A) c(NH+)>c(Cl-)>c(OH)>c(H+)(B) c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)(C) c(H+)>c(NH+)>c(Cl-)>c(OH)(D) c(OH)>c(Cl-)>c(NH+)>c(H+)在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用()(A)0.9%氯化鈉溶液(B)0.9%氯化俊溶液(C)1.25%K酸氫鈉溶液(D)5

28、%®萄糖溶液答案：1、略2、B3、B鹽類水解1、如何配制澄清的FeCl3溶液？把FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒，殘留物是什么？。2、下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()(A)H2O+HOHCkOH(B)OH+HCO=H2O+C6(C) CG+HOHCO(D)CG2-+HOHCO+OH3、下列說法中正確的是()(A)某些鹽的水溶液呈中性，這些鹽一定是強酸強堿鹽；13文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔來源為 :從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持 .(B)鹽的水解可視為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；(C)醋酸錢溶液呈中性，是由于醋酸錢不會發(fā)生水解；(D) NaCO水解的

29、最終產(chǎn)物是CO;4、欲使0.1mol/L的NaHCOS液中c(H+)、c(CO；)、c(HCQ-)都減少，其方法是()(A)通入二氧化碳氣體(B)加入氫氧化鈉固體(C)通入氯化氫氣體(D)加入飽和石灰水溶液5、在蒸發(fā)皿中加熱蒸于并灼燒(低于400)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()(A)氯化鋁(B)碳酸氫鈉(C)硫酸鎂(D)高錳酸鉀6、某無色透明溶液中，由水電離出來的c(H+)=1xi0-3mol/L,在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是()(A)K+、Na+、MnO4-、NO3-(B)Fe3+、A13+、Cl-、HS-(C)NH4+、HCO3-、Na+、CH3COO-(D)K+、Na

30、+、SO42-、NO3-7、 已知往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞試液時，溶液將呈現(xiàn)粉紅色?，F(xiàn)采取下列措施，滴有酚酞的氨水溶液顏色不會變淺的是()(A)往溶液中滴入稀硫酸(B)往溶液中加入NH4Cl(C)把溶液加熱至沸騰(D)往溶液中加入NaOH8、pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸兩種稀溶液，分別采取下列措施，下列敘述中，一定正確的是()(A)力口適量CHCOON晶體后，兩溶液pH均增大(8) 滴入甲基橙試劑，兩溶液均顯紅色(C)加水稀釋2倍后，兩溶液pH均增大(D)加足量的Mg粉充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的H一樣多9、下列各組溶液充分混合后，混合液的PH一定大于7的是()(A) PH=3l勺醋

31、酸與PH=11的NaOK體積混合(B) PH=2l勺鹽酸與PH=12的Ba(OH等體積混合(C) 0.1mol/L的酸性溶液與0.2mol/L的堿性溶液等相積混合(D) PH=93勺溶液稀釋至1000倍10、取100mLpH勻等于2的鹽酸和醋酸分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉,在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是()(A)醋酸和鋅反應(yīng)放出的氫氣多(B)鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多(C)醋酸與鋅反應(yīng)速率較大(D)鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的速率一樣大答案：1、將FeCl3溶解在盛加有鹽酸的蒸儲水中；殘留物為Fe2O32、D3、B4、D5、C6、D7、D8、AC9、D10、BC本節(jié)

32、測試(40分鐘)、選擇題:1、下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽離子個數(shù)之比為1：2的是()(A)NaHPO(B)NaHSO(C)(Nh4)2SO(D)K2S2、物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是()(A)CaCL(B)CHCOONa(C)NHCl(D)&S3、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh；濃度最大的是()(A) NHCl(B) NHHSO(C) CHCOONH (D) NH4HCO4、25c時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2S。、(NH4)2CO、(NH；)2Fe(SO；)2的溶液中，測得其中c(NH+)分別為a、b、c(mol/L),則下列判斷正確的是()(A)

33、a>b>c(B)c>a>b(C)b>a>c(D)a>c>b5、當Mg(OH)在水中達到溶解平衡時：Mg(OH2Mg+2OH要使Mg(OH)進一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是()(A)NHCl(B)NaOH(C)NaCO(D)NaCI6、下列物質(zhì)的水溶液在加熱時pH值變小的是()(A)氯化鐵(B)氯化鈉(C)鹽酸(D)碳酸鈉7、已知常溫下某水溶液中由水電離出來的c(H+)=10-11mol/L,溶液中可能含有Fe2+Cl-HCO-Na+NO-Al3+將上述離子任意兩種組合，肯定能在該溶液中大量共存的是()(A)(B)(C)(D)8、若溶液中由水電

34、離產(chǎn)生的OH=1X10-14mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）（A）Al3+Na+NO3-Cl-（B）K+Na+Cl-NO3-（C）K+Na+Cl-HCO3-（D）K+NH4+SO42-NO3-9、下列各環(huán)境下的離子組合能大量共存的是（）（A）中性溶液中：Md+、Fe3+、SO2-、Cl-（B） pHH0的溶液中:Al3+、NH+、Ba2+、SO2-（C） C）c（H+）=10-14mol/L的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-（D） pH試紙變紅的溶液中：Fe2+、I-、NO、ClO-10、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaXNaY?口NaZ的溶液，其pH值依

35、次為8、9、10,則HXHYHZ的酸性由強到弱的順序是（）（ A）HX、HZ、HY（B）HZ、HY、HX（ C）HX、HY、HZ（D）HY、HZ、HX11、相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4，按pH值由小到大的順序排列，應(yīng)是（）（A）（B）（C）（D）（12、濃度均為0.1mol/L的NaHCQNazCQNaCl、NaHSO四種溶液，按pH值由小到大排列的順序是（）（A）（B）（C）（D）13、物質(zhì)的量濃度相等的下列溶液pH值由大到小的順序是（）（A） A）Na2CO3、NaHC3O、NaCl、NH4Cl（B） Na2CO3、NaHC3O、NH4C

36、l、NaCl（C） Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHC3O（D） Na2CO3、NH4Cl、NaHC3O、NaCl14、在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是（）（A）氯化鋁（B）碳酸鈉（C）醋酸鈉（D）硫酸銅15、下列實際應(yīng)用中不正確的是（A）錢態(tài)氮肥和草木灰含KCO可混合施用(B)用明磯可以凈水(C)加熱后純堿的去油污能力更強(D)配制AlCl3溶液時需加入少量的稀鹽酸二、填空題：16、鹽類水解的實質(zhì)是：在溶液中，由于鹽電離出的離子與水電離出來的或生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的使溶液顯示不同程度酸性、堿性或中性，并在反應(yīng)中(填“放出熱量”或“吸

37、收熱量”)。判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生水解以及溶液的酸堿性NaClNaCONHClHClBa(OH)CHCOONaNaSFeCl3Zn(NO)2CHCOONH不發(fā)生水解的溶液：。水解顯酸性的溶液：。(填編號)水解顯堿性的溶液：。水解顯中性的溶液：。(填編號)17、濃度均為0.1mol/L的8種溶液：HNOH2SOHCOOHBa(OH)2NaOHCHCOONaKClNHCl,溶液pH值由小到大的順序是：(填寫編號)。18、寫出下列鹽水解的離子方程式:NaCO:NHCl:。AlCgo19、化合物SOC2是一種液態(tài)化合物，沸點為77C,在盛有10ml的錐形瓶中小心滴加810滴SOC2,可觀察到劇烈水解反應(yīng)

38、，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO容液，有不溶于HNO勺白色凝乳狀沉淀析出。(1)根據(jù)上述實驗，寫出SOC2和水反應(yīng)的化學方程式。(2)將AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOC2與AlCl3HO混合共熱，可得到無水AlCl3,其原因是。三、實驗題：20、限用下列試劑：酚吹、石蕊、稀硝酸、CHCOONH體、濃鹽酸、Ca(OH)217文檔來源為:從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word 版本可編輯文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持粉末、CHCOONHft體和蒸鐳水。根據(jù)：弱酸在水中存

39、在電離平衡；弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑,設(shè)計兩個實驗方案證明CHCOO是弱酸,請簡述實驗方法及現(xiàn)象。(1)應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象。(2)應(yīng)用根據(jù)的實驗方法及現(xiàn)象。21、有甲、乙兩同學做了如下實驗：甲同學在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的NH4C1溶液，結(jié)果沉淀溶解；乙學生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入濃的CHCOONH溶液，結(jié)果沉淀也完全溶解。對此甲、乙兩同學用學過的有關(guān)知識各自解釋了上述實驗事實：甲同學的解釋為：因為NHCl溶液中，NH4+HzO=NHHO+H+,且Mg(OH)2(s)=M(2+2OH;又H+OHH2

40、O,所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動,促進Mg(OH)2的溶解。乙同學的解釋為：因為NHC1-NH+C1-,CHCOONHCHCOGNH+,且Mg(OH)2(s)=Mg+2OH;NHZOHNH-HQ所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移動，促進Mg(OH)2的溶解。你認為哪一位同學的解釋是正確的？為什么？本節(jié)測試答案：1、B2、D3、B4、B5、A6、A7、C8、B9、C10、C11、A12、B13、A14、D15、A16、H+OH-電離平衡吸收熱量。17、18、NaCO2NS+CG2-NH4Cl-NH+Cl-AlCl3-Al3+3Cl-19、(1)SOCl2+H2O=SO2+2HCl(2)S

41、OCl2和水反應(yīng)生成SO2和HCl,一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl36H2O共熱可得AlCl3,若AlCl3溶液蒸干灼燒，AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl,蒸干和灼燒過程中，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解：2Al(OH)3金Al2O3+3H2Of,因此固體產(chǎn)物主要為Al2O3。20、(1)取少量CHCOOHS液，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CHCOONHj體、振蕩，可看到紅色變淺，說明CHCOOH存在電離平衡，既CHCOOHfe弱酸。(2)取少量CHCOON溫體溶于水，滴加酚吹試液，

42、溶液呈紅色，即CHCOO水解，破壞了水的電離平衡，說明CHCOOH1弱酸。)21、乙同學的解釋是正確的。甲同學認為由NH+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2電離出來的OH,而忽視了NHCl電離的NH+也能結(jié)合OH,且電離的NH+濃度又遠遠大于由NH+水解出來的即濃度。由于CHCOON僻液呈中性，不可能是溶液的水解產(chǎn)生的酸堿性影響Mg(OH)2沉淀的溶液。§7.4電解質(zhì)溶液在通電情況下的變化電解1、電解裝置中與電源負極相連的電極叫極，與電源正極相連的電極叫極2、電鍍是通直流電于電解質(zhì)溶液中，用作陰極，作陽極，用作電鍍液，使溶液中的金屬離子轉(zhuǎn)化為金屬沉積在鍍件的表面。某學生想在鑰匙

43、環(huán)上鍍銅，則他應(yīng)把與電源負極相連，與電源正極相連，把作電鍍液。陽極反應(yīng)式是,陰極反應(yīng)式是。3、用石墨作電極，電解CuCl2溶液時，有氯氣產(chǎn)生的那一極，其電極是()(A)正極(B)負極(C)陽極(D)陰極4、某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使C12被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()(A)a為正極，b為負極；NaClO和NaCl(B)a為負極，b為正極；NaClO和NaCl(C)a為陽極，b為陰極；HC1O和NaCl(D)a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl5、將純鋅片和純

44、銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時問，以下敘述中，正確的是()甲乙(A)兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生(B)甲中銅片是正極，乙中銅片是負極(C)兩燒杯中溶液的pH均增大(D)產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢6、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH勺工藝流程如下圖：完成下列填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式為。與電源負極相連的電極附近溶液pH(填不變、升高或下降)。工業(yè)食鹽含Ca2Mg+等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：、O如果粗鹽中so2含量較高，必須添加鋼試劑除去so4，該鋼試劑可以是(選填A(yù)、B、C)。A.Ba(OH»B.Ba(NO)2C.BaCb為有效除去

45、CT、Mg+、SO2，力口入試劑的合理順序為(選填A(yù)B、C)A.先加NaOH后加NaCO,再加鋼試劑B.先加NaOH后加鋼試劑，再加NaCOC.先加鋼試劑，后加NaOH再加NaCO(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、(填寫操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止C12與NaOHE應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，C12與NaOHS分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和代，無隔膜電解食鹽水的總的化學方程式為。7、用如圖所示儀器，設(shè)計一個實驗裝置，用此裝置電解飽和食鹽水，并測定陰極氣體的體積(約6mD和檢驗陽極氣體的氧化性。(1)必要

46、儀器裝置的接口字母順序是：A接、接;B接、1接o(2)電路的連接是：碳棒接電源的極，電極反應(yīng)方程式;鐵棒接電源的極，電極反應(yīng)方程式為。(3)能說明陽極氣體具有氧化性的實驗現(xiàn)象是,有關(guān)離子方程式是;最后尾氣被吸收的離子方程式是。答案：1、陰極，陽極2、被鍍金屬，鍍層金屬，含鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。鑰匙環(huán)，銅棒，硫酸銅溶液，Cu-2e-CU2+Cu2+2e-Cu3、C4、B5、C6、(1)2Cl2e-C12T升高(2)Ca2+CO3-CaCO3jMg2+2OH-,通電，Mg(OH)2；(3)AC(4)BC(5)蒸發(fā)過濾(6)NaC1+H2ONaClO+H2T,通電人人(或2NaCl+2H2O2N

47、aOH+H2T+C2TCl2+2NaOH-NaCl+NaClO+H2O)7、(1)GFIDEC(2分)(2)正極2Cl-2e-Cl2負極2H+2e-H2(4分)(3)淀粉碘化鉀溶液變藍Cl2+2I-2Cl-+I2Cl2+2OFHCl-+ClO-+HO本章測試(40分鐘)一、選擇題：(每小題只有一個正確選項)1、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是()2、區(qū)別強、弱電解質(zhì)的標準是(A)溶液的導電能力(C)電離程度的大小3、下列溶液肯定呈酸性的是(A)含H+的溶液(C) pH< 7的溶液(A) CHCOOH(B)NHHCO(QSO(D)Cu)(B)在水溶液中的溶解能力(D)與酸或堿反應(yīng)

48、時，消耗酸或堿的物質(zhì)的量)(B)酚猷顯無色的溶液(D)c(OH)<c(H+)4、在硫化鈉溶液中，c(NW)與c(S2-)的關(guān)系是()(A) c (Nd) =c(S2-)(B) c(Nci):c(S2-)=2：1(C) c(NS):c(S2-)<2：1(D)c(NS):c(S2-)>2：15、有相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：CHCOONaHSONaClNHCl。按pH由大到小的順序排列正確的是()(A)(B)(C)(D)6、在某無色透明的酸性溶液中能大量共存的離子組是()(A)NH+、NG、Al3+、Cl-(B)Ns+、-、NQ、Cl-(C)Fe3+、K+、SO2-

49、、Nd(D)K+、SG2-、Ba2+、NO-7、下列物質(zhì)中，導電能力最差的是()(A)熔融氫氧化鈉(B)石墨棒(C)鹽酸(D)固體氯化鉀8、在氯化俊溶液中，下列關(guān)系式正確的是()(A) c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH)(B) c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH)(C) c(Cl-)>c(NH+)>c(H)>c(OH)(D) c(NH+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH)9、能使H2OH+OH電離平衡向右移動，且所得溶液呈酸性的方法是()(A)在水中加入NaHCO(C)在水中加入稀硫酸(B)在水中加入Cu

50、C(D)將水加熱到90c10、足量鎂粉跟一定量的鹽酸反應(yīng),為了減慢反應(yīng)速率但不影響氫氣產(chǎn)生的總量,可以加入下列固體物質(zhì)中的()(A)CaO(B)Mg(OH)(C)CHCOONa(D)NaCO11、25C,將等體積的鹽酸和氨水混合后，若混合液中c(NH+)=c(Cl-),則溶液的pH為()(A)大于7(B)小于7(C)等于7(D)無法確定12、將pH等于5的硫酸溶液稀釋10000倍后，下列說法正確的是()(A)pH=9(B)c(H+)約為c(SO2-)的200倍(C)c(H+)約為c(SO2-)的2倍(D)c(H+)約為c(SCO2-)的20倍13、硫化氫溶于水形成如下電離平衡：H2A±

51、;H+HS-,HSdH+S2-,能夠使平衡向右移動，且使S2-濃度增大的是()(A)加入少量固體NaOH(B)加水稀釋(C)加入少量CuSO4固體(D)加入少量Na2s固體14、25c時，在pH=12的某溶液中，由水電離的OH濃度為()(A)1X10-7mol/L(B)1X10-6mol/L(C)1X10-8mol/L(D)1X10-12mol/L15、已知甲酸是弱酸，濃度均為0.1mol/L的甲酸和氫氧化鈉溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中，正確的是()(A) c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(B) c(HCOO>c(Na+)>c(OH-)&

52、gt;c(H+)23文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.文檔來源為：從網(wǎng)絡(luò)收集整理.word版本可編輯.歡迎下載支持(C) C)c(HCOO-)>c(Na+)=c(OH-)>c(H+)(D) c(Na+)=c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)16、把0.05molNaOH固體分別加入到100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是()(A)自來水(B)0.5mol/L鹽酸(E) C)0.5mol/LHAc溶液(D)0.5mol/LKCl溶液17、下列敘述中，正確的是()(A)配制氯化鐵溶液,為了抑制水解常加入稀鹽酸(B)鹽類都能發(fā)生水解(C)不能發(fā)生水解的鹽，其溶液必呈中性(D)能發(fā)生水解的鹽