北京化工大學(xué)攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試

1、北京化工大學(xué)攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試藥學(xué)綜合一考試大綱注意事項：本考試大綱針對藥學(xué)綜合一的生物化學(xué)和物理化學(xué)組合。1、 適用的招生專業(yè)藥學(xué)。二、考試方法和考試時間 考試為閉卷考試，考試時間為3小時。第一部分 生物化學(xué)一、考試的基本要求要求考生系統(tǒng)掌握生物化學(xué)的基本概念和原理，考察學(xué)生利用生化知識解決實際問題的能力。要求學(xué)生主要掌握以下幾方面內(nèi)容：（1）掌握生物大分子(包括蛋白質(zhì)、糖、脂類及核酸等)的結(jié)構(gòu)、理化性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與功能的關(guān)系。（2）掌握物質(zhì)代謝(包括糖類、脂類及蛋白質(zhì))的主要代謝途徑、生物氧化與能量轉(zhuǎn)換、代謝途徑間的聯(lián)系、信息傳遞及代謝調(diào)節(jié)。掌握酶的結(jié)構(gòu)和主要概念。（3）掌握中心法則所

2、揭示的信息流向，包括DNA復(fù)制、RNA轉(zhuǎn)錄、翻譯及基因表達(dá)調(diào)控。（4）理解重組DNA技術(shù)及最新進(jìn)展中涉及的基本概念和原理。二、考試的主要內(nèi)容與要求（一）蛋白質(zhì)化學(xué)掌握氨基酸兩性解離和等電點，了解氨基酸化學(xué)性質(zhì)，掌握肽、肽鍵和肽平面，掌握蛋白質(zhì)的一級結(jié)構(gòu)、二級結(jié)構(gòu)、結(jié)構(gòu)域、三級結(jié)構(gòu)和四級結(jié)構(gòu)。掌握蛋白質(zhì)的膠體性質(zhì)、蛋白質(zhì)變性的實質(zhì)和常見分離純化方法及原理。（二）核酸的化學(xué)掌握核酸的組成成分、DNA雙螺旋結(jié)構(gòu)模型的要點。掌握RNA的主要類型，理解主要類型的RNA結(jié)構(gòu)和功能的主要特點，理解核酸的各種性質(zhì)。（三）酶理解酶作為生物催化劑的特點，了解酶的分類和命名，理解酶的化學(xué)本質(zhì)。掌握全酶、酶的活性中心

3、和必需基團(tuán)等概念，理解酶的結(jié)構(gòu)和功能的關(guān)系，掌握酶原的激活、同工酶和別構(gòu)酶等概念，理解酶的作用機(jī)制，了解如何測定酶促反應(yīng)速度及影響因素，掌握米氏方程式和米式常數(shù)。了解酶抑制劑的作用。（四）維生素和輔酶掌握常見的一些維生素的名稱、別名。理解維生素和輔酶的關(guān)系以及相應(yīng)的維生素缺乏癥。理解維生素在體內(nèi)的作用。（五）新陳代謝總論和生物氧化了解新陳代謝的概念和類型，理解新陳代謝的研究方法，掌握呼吸鏈中各組分的排列順序及其作用；掌握ATP的作用以及ATP的生成類型，理解呼吸鏈中ATP的合成部位，并了解電子傳遞體抑制劑；理解氧化磷酸化的概念，了解氧化磷酸化作用機(jī)制化學(xué)滲透學(xué)說的要點。（六）糖代謝了解單糖、雙

4、糖、多糖的概念，理解葡萄糖的開鏈結(jié)構(gòu)與環(huán)狀結(jié)構(gòu)。了解多糖的酶促降解。理解糖酵解、糖的有氧分解的概念、總反應(yīng)式，了解葡萄糖有氧氧化產(chǎn)生（和消耗）ATP的各步驟以及如何計算ATP的凈生成量。掌握三羧酸循環(huán)的概念、生理學(xué)意義。理解糖酵解反應(yīng)和三羧酸循環(huán)中的關(guān)鍵反應(yīng)和關(guān)鍵酶。了解磷酸戊糖途徑、糖異生作用。（七）脂類的代謝了解脂肪的結(jié)構(gòu)式、脂類的酶促水解、甘油的氧化，掌握脂肪酸的氧化，掌握肉毒堿的作用，了解脂肪酸的氧化作用過程中產(chǎn)生（和消耗）ATP的各步驟以及如何計算ATP的凈生成量。掌握酮體的概念和特點，了解肝不能利用酮體的原因。了解脂肪酸從頭合成的過程和總方程式。（八）氨基酸代謝了解蛋白質(zhì)的酶促降解

5、，掌握氨基酸脫氨基主要方式。掌握谷氨酸脫氫酶、轉(zhuǎn)氨酶及輔酶，掌握尿素合成的部位及過程和氨基的供體。（九）核酸的生物合成理解DNA半保留復(fù)制的實驗方法，掌握DNA半保留復(fù)制的概念，了解復(fù)制叉和DNA復(fù)制的方向，掌握DNA半不連續(xù)復(fù)制的概念，理解與DNA復(fù)制相關(guān)的DNA聚合酶、連接酶，理解DNA復(fù)制的分子機(jī)制并掌握其特點。了解反轉(zhuǎn)錄作用、限制性內(nèi)切酶、粘性末端、PCR技術(shù)和分子雜交的原理。（十）蛋白質(zhì)的生物合成掌握遺傳密碼的概念及特點，了解核糖體大小亞基的組成，理解核糖體及轉(zhuǎn)運RNA的功能，了解蛋白質(zhì)合成的過程、肽鏈延長的步驟。理解真核生物與原核生物蛋白質(zhì)合成的差異點。（十一）基因表達(dá)調(diào)控與DNA

6、重組技術(shù) 理解操縱子模型中所涉及到的基本概念，如啟動子、結(jié)構(gòu)基因和阻遏蛋白等。掌握DNA重組技術(shù)的原理。（十二）最新進(jìn)展 了解生物化學(xué)領(lǐng)域的引人矚目的最新進(jìn)展。三、參考教材張洪淵主編生物化學(xué)教程第三版，四川大學(xué)出版社，2002年王鏡巖主編生物化學(xué)第三版，高等教育出版社，2007年第二部分 物理化學(xué)一、考試的主要內(nèi)容（一）物質(zhì)的pVT性質(zhì)1.1 理想氣體狀態(tài)方程理想氣體及狀態(tài)方程。理想氣體的宏觀定義及微觀模型。外推法求氣體常數(shù)R。1.2 道爾頓定律及阿瑪格定律1.3 真實氣體的液化與臨界狀態(tài)1.4 范德華方程根據(jù)真實氣體的p、V、T性質(zhì)與理想氣體的偏差，用壓力修正和體積對導(dǎo)范德華狀態(tài)方程。介紹真

7、實氣體的液化(CO2的p-V圖)、臨界現(xiàn)象、臨界參數(shù)，超臨界理論在生產(chǎn)實踐中的應(yīng)用。1.5 對應(yīng)狀態(tài)原理及對比參數(shù)、對應(yīng)狀態(tài)原理。1.6 壓縮因子圖用壓縮因子圖進(jìn)行普遍化計算及在化學(xué)工程上的應(yīng)用。（二）熱力學(xué)第一定律2.1 基本概念及術(shù)語系統(tǒng)、環(huán)境、性質(zhì)、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、平衡態(tài)、過程、途徑。2.2 熱力學(xué)第一定律功、熱、熱力學(xué)能(內(nèi)能)，熱力學(xué)第一定律。恒容熱、恒壓熱、焓。2.3 可逆過程體積功的計算可逆過程.恒溫可逆過程與絕熱可逆過程功的計算。2.4 熱容平均熱容、真熱容。定壓摩爾熱容、定容摩爾熱容。Cp，m與Cv，m的關(guān)系。2.5 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用焦耳實驗，理想氣體的熱力學(xué)能

8、與焓，理想氣體的熱容差，理想氣體的恒溫、恒壓、恒容與絕熱過程。2.6 相變焓2.7 溶解熔與稀釋焓2.8 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓反應(yīng)進(jìn)度，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓及標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系。2.9 熱力學(xué)第一定律對實際氣體的應(yīng)用實際氣體的熱性能與焓焦耳-湯姆生效應(yīng)、節(jié)流系數(shù)。（三）熱力學(xué)第二定律3.1 熱力學(xué)第二定律自發(fā)過程的共同特征，熱力學(xué)第二定律的文字表述?？ㄖZ循環(huán)及卡諾定理，熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式，熵增原理及熵判據(jù)。3.2 熵變計算簡單p.V.T變化過程的熵變?？赡嫦嘧兣c不可逆相變，相變過程的熵變。3.3 熱力學(xué)第三定律熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵。化學(xué)反應(yīng)

9、熵變的計算。3.4 亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)的定義，恒溫恒容過程與恒溫恒壓過程方向的判據(jù)，亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)變化的計算。3.5 熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式熱力學(xué)基本方程，麥克斯韋關(guān)系式。證明熱力學(xué)等式的一般方法。3.6 熱力學(xué)第二定律應(yīng)用舉例克拉佩龍方程和克勞修斯-克拉佩龍方程。（四）多組分系統(tǒng)熱力學(xué)4.1 拉烏爾定律與享利定律4.2 偏摩爾量與化學(xué)勢偏摩爾體積及其它偏摩爾量.吉布斯-杜亥姆方程?；瘜W(xué)勢，理想氣體化學(xué)勢，真實氣體的化學(xué)勢。4.3 理想液態(tài)混合物理想液態(tài)混合物中任一組分的化學(xué)勢，理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)。4.4 理想稀溶液溶劑、溶質(zhì)的化學(xué)勢。分配

10、定律。稀溶液的依數(shù)性(蒸氣壓下降，凝固點降低，沸點升高，滲透壓)。4.5 逸度與逸度系數(shù)逸度及逸度系數(shù)概念、計算及普遍化逸度系數(shù)圖，路易斯-蘭德爾逸度規(guī)則。4.6 真實液態(tài)混合物的化學(xué)勢4.7 真實稀溶液的化學(xué)勢4.8 活度及活度系數(shù)真實液態(tài)混合物，真實溶液中各組分的活度及活度系數(shù)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。（五）化學(xué)平衡5.1 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度反應(yīng)的吉布斯函數(shù)變化，化學(xué)反應(yīng)平衡的條件.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的導(dǎo)出，化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。5.2 理想氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的性質(zhì)，Ky、Kp、Ky、Kn的關(guān)系，平衡常數(shù)及平衡組成的計算。5.3 有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表示式，分解壓力與分解溫度

11、。5.4 標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)及標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)的計算。5.5 溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響吉布斯一亥姆霍茲方程，范特霍夫方程，不同溫度下平衡常數(shù)的求算。5.6 其它因素(濃度、壓力、惰性組分)對平衡的影響。（六）相平衡6.1 相律相、組分?jǐn)?shù)、自由度數(shù)，相律的推導(dǎo)。6.2 單組分系統(tǒng)相平衡水的相圖。6.3 兩組分液態(tài)完全互溶系統(tǒng)的氣-液平衡理想液態(tài)混合物的p-x圖、T-x圖，杠桿規(guī)則。真實液態(tài)混合物的p-x圖、T-x圖，恒沸混合物，精餾原理。6.4 兩組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)氣-液平衡部分互溶系統(tǒng)的溫度-溶解度圖。部分互溶系統(tǒng)的氣-液平衡相圖(T-x圖)。6.5 兩組分液

12、態(tài)完全不互溶系統(tǒng)的氣-液平衡T-x圖，p-T圖，水蒸汽蒸餾6.6 兩組分系統(tǒng)的液一固平衡兩組分固態(tài)不互溶凝聚系統(tǒng)相圖（生成低共熔混合物的相圖，水鹽系統(tǒng)相圖)。生成化合物(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)的凝聚系統(tǒng)相圖。兩組分固態(tài)互溶(完全互溶、部分互溶)系統(tǒng)的相圖。熱分析法及步冷曲線、溶解度法。（七）電化學(xué)原理7.1 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電機(jī)理及導(dǎo)電能力電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，法拉弟定律。7.2 離子的遷移現(xiàn)象、遷移數(shù)、遷移數(shù)的實驗測定(希托夫法)。7.3 電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率，影響電導(dǎo)的因素。7.4 離子獨立運動定律。7.5 電遷移率。7.6 電導(dǎo)的實驗測定及應(yīng)用(計算弱電解質(zhì)的電離度和電離常數(shù)、計算難溶鹽的溶解度

13、、電導(dǎo)滴定)。7.7 電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)。7.8 德拜-休格爾極限公式。7.9 原電池的電動勢金屬與溶液間電勢差的產(chǎn)生，原電池的電動勢。7.10 可逆電極與可逆電池電池的充電與放電，可逆電池的條件。第一、二類電極、氧化-還原電極。7.11 原電池?zé)崃W(xué)電池的電動勢與電池反應(yīng)的rGm， rHm，rSm之間的關(guān)系。能斯特方程7.12 電極電勢標(biāo)準(zhǔn)氫電極、參比電極，電極電勢及其計算。電池電動勢與電極電勢的關(guān)系.電極反應(yīng)的rGm。7.13 濃差電池電極濃差電池與電解質(zhì)濃差電池。鹽橋的作用。7.14 電池設(shè)計將反應(yīng)設(shè)計成電池的一般方法。7.15 極化作用分解電壓、極化現(xiàn)象與超電勢、極化曲線、

14、析出電勢。電解時的電極反應(yīng)。（八）化學(xué)動力學(xué)原理8.1 化學(xué)反應(yīng)的速率反應(yīng)速率的表示方法及實驗測定。8.2 化學(xué)反應(yīng)的速率方程（微分式）基元反應(yīng)，基元反應(yīng)的速率方程-質(zhì)量作用定律，反應(yīng)分子數(shù)。速率方程的一般形式.反應(yīng)級數(shù)。速率常數(shù)。8.3 化學(xué)反應(yīng)的速率方程的積分式零級、一級、二級及n級反應(yīng)的特點.半衰期。8.4 化學(xué)反應(yīng)速率方程的確定微分方法，積分法，半衰期法。8.5 溫度對反應(yīng)速率的影響阿累尼烏斯公式，活化能。8.6 復(fù)雜反應(yīng)對行反應(yīng)，平行反應(yīng)、連串反應(yīng)、鏈反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理及速率方程。復(fù)雜反應(yīng)速率的近似處理法。（九）表面現(xiàn)象9.1 表面吉布斯函數(shù)與表面張力9.2 潤濕現(xiàn)象接觸角，楊氏（Yong）方程，潤濕與鋪展。9.3 彎曲液面的附加壓力，飽和蒸汽壓，拉普拉斯（Laplace）方程，開爾文(Kelvin)方程和毛細(xì)現(xiàn)象9.4 亞穩(wěn)狀態(tài)和新相的生成過飽和蒸氣、過熱液體、過冷液體、過飽和溶液。9.5 固體表面上的吸附作用物理吸附與化學(xué)吸附等溫吸附，弗侖德利希經(jīng)驗式。蘭格繆爾單分子層吸附理論.及蘭格繆爾吸附等溫式。9.6 液體表面吸附作用吉布斯吸附公式，表面活性物質(zhì)。（十）膠體化學(xué)1膠體及分散物系概述分散物系的基本性質(zhì)與分類。2膠體的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾效