離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及相關(guān)知識(shí)

1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及相關(guān)知識(shí)書(shū)寫(xiě)步驟：1、寫(xiě)：書(shū)寫(xiě)完全正確的化學(xué)方程式；2、拆：將能拆的化學(xué)式(完全電離的酸、堿、鹽及融化態(tài)的金屬氧化物)拆為離子符號(hào)；3、刪：將未參加離子反應(yīng)的離子從兩邊刪掉(等個(gè)數(shù))，整理(系數(shù)應(yīng)為最簡(jiǎn)整數(shù)比)；4、查：質(zhì)量守恒、電荷守恒、注明“T”；(4)、為氧化還原反應(yīng)時(shí)、氧化劑與還原劑得失電子數(shù)應(yīng)相等。書(shū)寫(xiě)相關(guān)知識(shí)1、完全電離的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等強(qiáng)酸；中強(qiáng)酸(H2SO3、H3P。4),弱酸(H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SQ3)則不能拆。2、完全電離的堿是指：NaOH、KOH、

2、Ca(OH)2、Ba(OH)2等強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿的溶液；而NH3?dO及Cu(OH)2、Fe(OH)3等難溶性弱堿則不能拆。3、完全電離的鹽是指：所有易溶、可溶及微溶性的鹽的溶液。附：鹽的溶解性規(guī)律：鉀鹽、鈉鹽、俊鹽、硝酸鹽，二元酸的酸式鹽、磷酸的二氫鹽均易溶。碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽的正鹽中只有鉀鹽、鈉鹽、錢(qián)鹽溶；氯化物中只有AgCl不溶;硫酸鹽中只有PbSO4、BaSO4不溶，但CaSO4、Ag2SO4為微溶。4、特殊情況處理：微溶物：作反應(yīng)物時(shí)，為溶液時(shí)拆.作產(chǎn)物時(shí)不拆。濃硫酸作反應(yīng)物時(shí).不能拆.而濃鹽酸、濃硝酸則必須拆。酸式酸根離子只有HSO4必須拆,而HS>HCO3-、HSO3HPO

3、42>H2P。4一則不能拆。5、氧單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離的及非電解質(zhì)均不能拆。判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的一般方法1 .反應(yīng)能否發(fā)生、產(chǎn)物是否正確，以及是否為可溶電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。例：在括號(hào)內(nèi)打或“X”()(1)向硫酸亞鐵中通入硫化氫：Fe2+H2s=FeSj+2H+()(2)向氯化鈣中通入二氧化碳：Ca2+CO2+H2O=CaCO3(+2H+()(3)向氯化鉀中通入澳蒸氣：Br2+2Cl=2Br+Cl2()(4)氯化鈉與濃硫酸共熱：H+Cl=HClT()氯化俊固體與消石灰共熱：NH4+OH=NH3T+H2O()(6)鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2F

4、e3+3H2T()鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2+H2T2 .離子、分子等化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)是否符合實(shí)際的電離情況以及微溶物質(zhì)的處理。例如CH3COOH與NaHCO3溶液作用應(yīng)寫(xiě)成：CH3COOH+HCO3=CH3COO+CO2T+H2O,若把CH3COOH拆開(kāi)寫(xiě)成H+、將HCO3一拆開(kāi)成CO32就錯(cuò)了。又如：石灰水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：石灰孚L中滴入鹽酸的離子方程式：硝酸鈣濃溶液中加入濃氫氧化鈉溶液：飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳析出晶體：3 .是否符合“三個(gè)守恒”，即電荷守恒、電子守恒和質(zhì)量守恒。例如：將銅加入氯化鐵溶液中寫(xiě)成Fe3+Cu=Fe2+Cu2+>金屬鈉加入水中寫(xiě)成：

5、Na+2H2O=Na+2OH+H2T、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣寫(xiě)成：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl一就錯(cuò)了。4.“=、3J、A”等用法是否正確。5,配比是否合理，是否忽略了隱含的離子反應(yīng)。例如：稀硫酸與氫氧化鋼溶液混合若寫(xiě)為：H+SO42+Ba2+OH=BaSO4(+H2O就錯(cuò)了，因?yàn)镾O42與Ba"按1：1的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，H+與SO42一的物質(zhì)的量應(yīng)為2：1,Ba2+與OH-的物質(zhì)的量也應(yīng)為1：2,所以正確的寫(xiě)法應(yīng)為：又如：NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)若寫(xiě)成：HCO3+OH=CO32+H2O就錯(cuò)了,顯然忽略了NH4+OHANH3T+H2O這一反應(yīng)，正確的寫(xiě)法應(yīng)為：

6、向飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3J+HO6.是否符合反應(yīng)物的用量。例如：少量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫(xiě)為：過(guò)量二氧化碳通入澄清的石灰水中，應(yīng)寫(xiě)為：少量氯氣通入FeBr2溶液中，應(yīng)寫(xiě)為：過(guò)量氯氣通入FeBr2溶液中，應(yīng)寫(xiě)為：碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液：碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量燒堿溶液：碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液：碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈣溶液:離子共存問(wèn)題凡兩離子間要發(fā)生離子反應(yīng)（結(jié)合生成氣體、難溶固體、弱酸、弱堿、水等難電離物質(zhì)），或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)，相應(yīng)的離子不能共存；反之，則可共存。主要有以下幾種情況

7、：與H+不能共存：（即酸性溶液、PH<7、石蕊變紅）OH、CO32、SO32、SiO32、S2、CH3cOO、F、ClO、AlO2、S2O32、HCO3、HSO3、HS、HPO42、H2PO4。與OH不能共存：（即堿性溶液、PH>7、酚酗:變紅）H+、NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+等，HSO3、HS、HPO42、H2Po4等。金屬陽(yáng)離子與酸根離子：Ag+、Ca2+、Ba2+、Pb2+與CO32、SO42、PO43、SO32、SiO32;Ag+與Cl、Br、I;F與Ca2+。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Fe3+與I、S2、HS;MnO4（H+）、NO3（H+）、Cl

8、O與Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+與SCN、C6H5O；Ag+與NH3等。發(fā)生雙水解反應(yīng)：Al3+、Fe3+與CO32、HCO3、S2、AlO2;注意題目要求離子共存的限定條件：溶液的顏色：若為無(wú)色，需排除Cu2+（藍(lán)卜Fe3+（黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4（紫）、Fe（SCN）2+（紅）、_3*Fe（C6H5O）6（紫）。溶液的酸堿性：a.酸性溶液（限定pH<7或給定指示劑顏色）；b.堿性溶液（限定pH>7或給定指示劑顏色）。c.酸性或堿性溶液（加入鋁片后放出H2的溶液，水電離的H+或者OH是多少，既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，則與H+

9、或OH不能共存的離子均不能存在）。其它限定條件：如“因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存”等限制。練習(xí):1、（93）下列各組離子，在水溶液中不可能大量共存的是（B）A、H+、K+、Cl、NO3B、K+、Al3+、Cl、OHC、Na+、K+、CO32、NO3D、Al3+、Cl、SO42、Cl2、（94）在PH=1的無(wú)色透明溶液中，不能大量共存的是（AC）A、Al3+、Ag+、NO3、ClB、Mg2+、NH4+、Cl、NO3C、Ba2+、K+、S2、ClD、Zn2+、Na+、NO3、SO423、（95）在PH=1的溶液中，可以大量共存的是（B）A、Na+、K+、S2、ClB、Al3+、Mg2+、SO4

10、2、ClC、Na+、K+、NO3、AlO2D、Na+、K+、SO42、S2O324、（96）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（B）。A、K+、Na+、HSO3、ClB、Na+、Ba2+、AlO2、NO3C、NH4+、K+、Cl、NO3D、K+、Na+、ClO、S25、（97）下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（AC）A、I、AlO2>S2、ClB、Na+、K+、NH4+、Ba2+、C、Br、S2、Cl、CO32D、SO32、NO3、SO42、HCO36、（99）在水溶液可以共存，且加入氨水也不產(chǎn)生沉淀（B）A、Na+、Ba2+、SO42、ClB、K+、AlO2、NO

11、3、OHC、H+、NH4+、Al3+、SO42D、H+、Cl、CH3COO、NO37、（00全）在水溶液可以大量共存的是（A）A、Ca2+、HCO3、Cl、K+B、Al3+、AlO2、HCO3K+C、Fe2+、NH4+、SO42、S2D、Fe3+、SCN、Na+、CO328、（00廣）某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH+4淇伸+=10-2molL-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是（A）A、SO42B、NO3C、SCND、CO329、（00上）下列各組離子在溶液中能大量共存的是（A）A、Ca2+、HCO3、Cl、K+B、Al3+、AlO2、HCO3、Na+C、Fe2+、NH4

12、+、SO42、S2D、Fe3+、SCN、Na+、CO3210、（01全）在強(qiáng)堿性溶液中可能大量共存的是（AC）A、I、AlO2>Cl、S2B、Na+、NH4+、K+、Ba2+、C、Br、S2、Cl、CO32D、SO32、NO3、SO42、HCO3、11、（01廣）下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（CA. Na+ Ba2+ ClSO42C. K+ AlO 2 NO3 OHB. H+ NH4+ Al 3+ SO42D. H+ ClCH3COONO312、（01上）下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（A）A、H3O'NO3、Fe2+、Na+B、AgNO3、Cl、K+C、K>Ba2+、OH、SO42D、Cu2+>NH4+、Br、OH13、（02上）在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（A）14、A.NH4+、Mg