遼寧科技大學(xué)-材料科學(xué)基礎(chǔ)-理想晶體結(jié)構(gòu)

1、1. 在立方晶系中畫出以下晶面和晶向。 110、123、(111)、)210(、(421) 課堂練習(xí)2. 寫出下圖立方晶系中的晶向指數(shù)（AB, CD）和晶面指數(shù)(1-3-5-7, 5-8-9-10,2-4-11) 課堂練習(xí)111 :,112 :CDAB1 357:(110),589 10:(102),24 11:(113) 晶向組晶向組: 空間所有相互平行（方向一空間所有相互平行（方向一致）的晶向，其晶向指數(shù)相同致）的晶向，其晶向指數(shù)相同, 稱之為稱之為晶向組晶向組右圖中三個(gè)右圖中三個(gè)晶向的晶向指數(shù)晶向的晶向指數(shù)均為均為 111, 稱之為稱之為111晶向組晶向組 abc晶面組晶面組: (hkl

2、hkl) 表示的不僅是一個(gè)晶面，而是空間所有相互平行表示的不僅是一個(gè)晶面，而是空間所有相互平行(方位一致方位一致)的晶面的晶面, 稱之為稱之為晶面組晶面組(100)(100)晶面組晶面組d1d1d1d1cab(110)(110)晶面組晶面組d2d2d2d2d2bac晶面間距晶面間距對于一組平行的（h k l）晶面，其晶面間距dhkl通過如下方法求得：由以前學(xué)習(xí)的晶面指數(shù)定義可知，距原點(diǎn)O最近的一個(gè)（h k l）晶間與晶軸的截距分別為a/h、b/k、c/l。如果從原點(diǎn)做（h k l）晶面的法線N，則法線被最近的（h k l）面所交截的距離即是晶面間距dhkl。設(shè)法線與a、b、c的夾角為、，則得：

3、hkldcos =cos =cosabchhh即hkl2222222dcoscoscosabchhh所以只要計(jì)算出 的值，就可以求得dhkl 。例如，對于直角坐標(biāo)系： 222coscoscos222coscoscos1hkl21dhklabc22直角坐標(biāo)系（ ） （ ） （ ）所以上述公式僅適用于簡單晶胞,對于復(fù)雜晶胞則要考慮附加面的影響 fcc fcc 當(dāng)（當(dāng)（hklhkl）不為全奇、偶數(shù)時(shí)，有附加面：不為全奇、偶數(shù)時(shí)，有附加面： hkl2adhkl221，如1 0 0,1 1 02 hkl21d4 hhkkl3ac2221 2（）（ ）h2k3nn0 1 2 3 當(dāng) （ ， ， ，），l=

4、奇數(shù)，有附加面：bcc 當(dāng)當(dāng)hkl奇數(shù)時(shí)，有附加面：奇數(shù)時(shí)，有附加面： 如1 0 0,1 1 1六方晶系 立方晶系：如如0 0 0 10 0 0 1面面 hkl2adhkl22立方晶系 hkl21dhklabc22直角坐標(biāo)系（ ） （ ） （ ）hkl21d4 hhk kl3ac222六方晶系 （）（ ）晶面指數(shù)數(shù)值愈小，其面間距較大，并且其陣點(diǎn)密度較大，而晶面指數(shù)數(shù)值較大的則相反。理想晶體結(jié)構(gòu)理想晶體結(jié)構(gòu)1.純金屬的晶體結(jié)構(gòu)純金屬的晶體結(jié)構(gòu)2.合金相結(jié)構(gòu)合金相結(jié)構(gòu)3.離子晶體結(jié)構(gòu)離子晶體結(jié)構(gòu)典型金屬的晶體結(jié)構(gòu)面心立方結(jié)構(gòu)面心立方結(jié)構(gòu)體心立方結(jié)構(gòu)體心立方結(jié)構(gòu)密排六方結(jié)構(gòu)密排六方結(jié)構(gòu) 1.1.純

5、金屬的晶體結(jié)構(gòu)純金屬的晶體結(jié)構(gòu)在已知的在已知的8080余種金屬元素中，大都屬于余種金屬元素中，大都屬于體心立方、面心立體心立方、面心立方方或或密排六方密排六方晶格中的一種。晶格中的一種。原子位置原子位置 立方體的八個(gè)頂角立方體的八個(gè)頂角和每個(gè)側(cè)面中心和每個(gè)側(cè)面中心 剛球模型剛球模型面心立方結(jié)構(gòu)面心立方結(jié)構(gòu)質(zhì)點(diǎn)模型質(zhì)點(diǎn)模型晶體中原子數(shù)晶體中原子數(shù)配位數(shù)和致密度配位數(shù)和致密度晶體中原子排列的緊密程度與晶體結(jié)構(gòu)類型有關(guān)。為晶體中原子排列的緊密程度與晶體結(jié)構(gòu)類型有關(guān)。為了定量地表示原子排列的緊密程度，通常應(yīng)用配位數(shù)了定量地表示原子排列的緊密程度，通常應(yīng)用配位數(shù)（或鄰位數(shù)）和致密度這兩個(gè)參數(shù)：（或鄰位數(shù)

6、）和致密度這兩個(gè)參數(shù)：配位數(shù)配位數(shù)：它是指晶體結(jié)構(gòu)中，與任一原子最近鄰并且：它是指晶體結(jié)構(gòu)中，與任一原子最近鄰并且等距離的原子數(shù)。等距離的原子數(shù)。致密度致密度：把金屬晶體中的原子看做是直徑相等的剛球，把金屬晶體中的原子看做是直徑相等的剛球，原子排列的密集程度可以用剛球所占空間的體積百分原子排列的密集程度可以用剛球所占空間的體積百分?jǐn)?shù)來表示，稱為致密度數(shù)來表示，稱為致密度( (也稱為緊密系數(shù)、堆垛密度也稱為緊密系數(shù)、堆垛密度等）。如一個(gè)晶胞來計(jì)算等）。如一個(gè)晶胞來計(jì)算，致密度，致密度K K就等于晶胞中原就等于晶胞中原子所占體積與晶胞體積之比，即：子所占體積與晶胞體積之比，即： K=nv/VK=n

7、v/V式中式中n n是晶胞原子數(shù)，是晶胞原子數(shù)，v v是一個(gè)原子的體積，是一個(gè)原子的體積，V V是晶胞體是晶胞體積。積。面心立方結(jié)構(gòu)面心立方結(jié)構(gòu) （結(jié)構(gòu)符號（結(jié)構(gòu)符號A1 FCC）面心立方結(jié)構(gòu)的面心立方結(jié)構(gòu)的密排方向密排方向 110方方向?yàn)樵优畔驗(yàn)樵优帕凶蠲芗牧凶蠲芗姆较?，其上方向，其上原子相切！原子相切！面心立方結(jié)構(gòu)的密排面面心立方結(jié)構(gòu)的密排面第一層為第一層為A，第二放在，第二放在B 位置，第三層放在位置，第三層放在C 位置，第四層在位置，第四層在放回放回A位置。位置。111面按面按abcabc順序排列，這就形成面心立順序排列，這就形成面心立方結(jié)構(gòu)。方結(jié)構(gòu)。盡管面心立方結(jié)構(gòu)是最緊密排

8、列的結(jié)構(gòu)，但它的致密度也只有盡管面心立方結(jié)構(gòu)是最緊密排列的結(jié)構(gòu)，但它的致密度也只有0.740.74，說明晶體結(jié)構(gòu)中存在空隙，面心立方晶胞中存在兩種間，說明晶體結(jié)構(gòu)中存在空隙，面心立方晶胞中存在兩種間隙：隙：八面體間隙八面體間隙由6個(gè)原子組成的八面體所圍的間隙，它的中心位置是（1/2 1/2 1/2）位于晶胞立方體的中心及其等效位置即立方體棱邊的中心位置。一個(gè)即立方體棱邊的中心位置。一個(gè)晶胞中八面體間隙的數(shù)量為晶胞中八面體間隙的數(shù)量為4 4。如。如果在間隙中填入半徑為果在間隙中填入半徑為r rA A八面體八面體的剛的剛性小球，使小球恰好和最近鄰的點(diǎn)性小球，使小球恰好和最近鄰的點(diǎn)陣原子相切，則陣原

9、子相切，則r rA A八面體八面體就是間隙大就是間隙大小的度量。八面體間隙半徑小的度量。八面體間隙半徑r r八面八面：金屬原子八面體間隙四面體間隙四面體間隙由4原子組成的八面體所圍的間隙，它的中心位置是（1/4 1/4 1/4）及其等效位置即。一個(gè)晶胞中四面即。一個(gè)晶胞中四面體間隙的數(shù)量為體間隙的數(shù)量為8 8。在。在方向方向存在著存在著a/4=r+ ra/4=r+ r四面四面關(guān)系，所關(guān)系，所以四面體間隙半徑為以四面體間隙半徑為r r四面四面：金屬原子四面體間隙在八面體間隙和四面體間隙中常在八面體間隙和四面體間隙中常?？梢匀菁{某些半徑較小的溶質(zhì)?？梢匀菁{某些半徑較小的溶質(zhì)或雜質(zhì)原子。具有面心立方

10、結(jié)構(gòu)或雜質(zhì)原子。具有面心立方結(jié)構(gòu)的金屬有銅、銀、金、鋁、鉛、的金屬有銅、銀、金、鋁、鉛、銠、銠、-鐵、鐵、-鈷、鈷、-錳錳等。等。體心立方結(jié)構(gòu)體心立方結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)符號（結(jié)構(gòu)符號A2 BCC）剛球模型剛球模型質(zhì)點(diǎn)模型質(zhì)點(diǎn)模型晶體中原子數(shù)晶體中原子數(shù)密排立方結(jié)構(gòu)密排立方結(jié)構(gòu)（結(jié)構(gòu)符號（結(jié)構(gòu)符號A3 HCP）剛球模型剛球模型質(zhì)點(diǎn)模型質(zhì)點(diǎn)模型晶體中原子數(shù)晶體中原子數(shù)合金相合金相固溶體固溶體中間相中間相晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)與某一組元與某一組元相同相同晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)與所有組元均與所有組元均不同不同合金相結(jié)構(gòu)合金相結(jié)構(gòu)雖然純金屬在工業(yè)中有著重要的用途，但由于其強(qiáng)度低等原因，因此，工業(yè)上廣泛使用的金屬材料絕大多數(shù)

11、是合金。所謂合金是指由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經(jīng)熔煉、燒結(jié)或其他方法組合而成并具有金屬特性的物質(zhì)。組成合金的基本的獨(dú)立的物質(zhì)稱為組元。組元可以是金屬和非金屬元素，也可以是化合物。固態(tài)下所形成的合金相根據(jù)在相圖中所處的位置，可以分為固溶體和中間相（或稱金屬間化合物）兩大類。表表 工業(yè)純工業(yè)純Fe、Al、Cu合金化前后合金化前后b的變化的變化以二元合金為例，位于相圖端部的合金相，它的晶體結(jié)構(gòu)保持純組元的晶體結(jié)構(gòu)，它稱端際固溶體或初級固溶體，簡稱固溶體。但當(dāng)?shù)诙N元素濃度超過一定限度時(shí)，可能形成通常稱為中間相的新相。有時(shí)將具有很大成分范圍的中間相稱為次級固溶體，而將只在很窄成分范圍具有同一

12、結(jié)構(gòu)的相稱為金屬間化合物。合金相合金相（簡稱（簡稱相相）是指合金中具有同一聚集狀態(tài)、同一晶體）是指合金中具有同一聚集狀態(tài)、同一晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并以界面相互隔開的均勻組成部分。結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，并以界面相互隔開的均勻組成部分。合金在固態(tài)下可以形成均勻的單相組織，也可以是由幾種不合金在固態(tài)下可以形成均勻的單相組織，也可以是由幾種不同的相所組成的多相組織同的相所組成的多相組織退火珠光體組織退火珠光體組織 固溶體固溶體是以某一組元為溶劑，在其晶體點(diǎn)陣中是以某一組元為溶劑，在其晶體點(diǎn)陣中溶入其他組元原子（溶質(zhì)）所形成的均勻混合的固溶入其他組元原子（溶質(zhì)）所形成的均勻混合的固態(tài)溶體。態(tài)溶體。 一般來說，固溶體都

13、有一定的成分范圍。溶質(zhì)一般來說，固溶體都有一定的成分范圍。溶質(zhì)在溶劑中的最大含量在溶劑中的最大含量(即極限溶解度即極限溶解度)便稱為便稱為固溶度固溶度。 固溶體的特點(diǎn)：固溶體的特點(diǎn)： （1）保持著原溶劑的晶體結(jié)構(gòu)；）保持著原溶劑的晶體結(jié)構(gòu)； （2）有一定的成分范圍，有一個(gè)溶解度極限，故通常固）有一定的成分范圍，有一個(gè)溶解度極限，故通常固溶體不能用一個(gè)化學(xué)式來表示；溶體不能用一個(gè)化學(xué)式來表示； （3）具有比較明顯的金屬性質(zhì)，結(jié)合鍵主要是金屬鍵。）具有比較明顯的金屬性質(zhì)，結(jié)合鍵主要是金屬鍵。固溶體固溶體 固溶體的分類固溶體的分類從不同角度對固溶體進(jìn)行不同方法的分類從不同角度對固溶體進(jìn)行不同方法的分

14、類 （1）按照溶質(zhì)原子在溶劑晶格中位置的不同，）按照溶質(zhì)原子在溶劑晶格中位置的不同，可將固溶體分為可將固溶體分為置換固溶體置換固溶體和和間隙固溶體間隙固溶體。圖圖 純銅的晶體結(jié)構(gòu)純銅的晶體結(jié)構(gòu)和和Cu-Ni置換固溶體置換固溶體圖圖 間隙固溶體間隙固溶體 （2）按照固溶體溶解度大小的不同可分為）按照固溶體溶解度大小的不同可分為無限無限固溶體固溶體和和有限固溶體有限固溶體。 圖圖 形成無限固溶體時(shí)兩組元原子連續(xù)置換示意圖形成無限固溶體時(shí)兩組元原子連續(xù)置換示意圖 置換固溶體在一定條件下可能是無限固溶體，置換固溶體在一定條件下可能是無限固溶體，但間隙固溶體都是有限固溶體。但間隙固溶體都是有限固溶體。

15、（3）根據(jù)溶質(zhì)原子在溶劑晶格中的分布特點(diǎn)）根據(jù)溶質(zhì)原子在溶劑晶格中的分布特點(diǎn)可分為可分為有序固溶體有序固溶體和和無序固溶體無序固溶體。圖圖 有序固溶體和無序固溶體有序固溶體和無序固溶體有序固溶體短程有序固溶體長程有序固溶體偏聚置換固溶體置換固溶體 置換固溶體置換固溶體：溶質(zhì)原子占據(jù)溶劑點(diǎn)陣的陣點(diǎn)，或：溶質(zhì)原子占據(jù)溶劑點(diǎn)陣的陣點(diǎn)，或者說溶質(zhì)原子置換了部分溶劑原子。者說溶質(zhì)原子置換了部分溶劑原子。 絕大多數(shù)金屬元素之間都能形成置換固溶體，但絕大多數(shù)金屬元素之間都能形成置換固溶體，但是只有少部分金屬元素之間可以形成無限固溶體。是只有少部分金屬元素之間可以形成無限固溶體。 影響固溶度大小的主要因素影響

16、固溶度大小的主要因素： （1 1）組元的晶體結(jié)構(gòu)類型）組元的晶體結(jié)構(gòu)類型 （2 2）原子尺寸因素）原子尺寸因素 （3 3）化學(xué)親和力（電負(fù)性因素）化學(xué)親和力（電負(fù)性因素） （4 4）原子價(jià)因素（電子濃度因素）原子價(jià)因素（電子濃度因素）（1）組元的晶體結(jié)構(gòu)類型）組元的晶體結(jié)構(gòu)類型 晶體結(jié)構(gòu)相同是形成無限固溶體的必要條件；晶體結(jié)構(gòu)相同是形成無限固溶體的必要條件； 形成有限固溶體時(shí)，如果溶質(zhì)與溶劑的晶體結(jié)構(gòu)類形成有限固溶體時(shí)，如果溶質(zhì)與溶劑的晶體結(jié)構(gòu)類型相同，則溶解度通常也較不同結(jié)構(gòu)時(shí)為大。型相同，則溶解度通常也較不同結(jié)構(gòu)時(shí)為大。（2）原子尺寸因素）原子尺寸因素 所謂原子尺寸因素，是指形成固溶體的溶

17、質(zhì)原子半所謂原子尺寸因素，是指形成固溶體的溶質(zhì)原子半徑與溶劑原子半徑的相對差值大小，常以徑與溶劑原子半徑的相對差值大小，常以 r表示。表示。 r （rArB）/ rA 100% r 15%，溶解度大，可能出現(xiàn)無限固溶；，溶解度大，可能出現(xiàn)無限固溶； r 15%，溶解度小，一定是有限固溶。，溶解度小，一定是有限固溶。圖不同直徑的原子在圖不同直徑的原子在Fe中的固溶度中的固溶度（虛線表示與鐵的原子直徑相差（虛線表示與鐵的原子直徑相差15%的上下限）的上下限） 形成置換固溶體時(shí)的點(diǎn)陣畸變形成置換固溶體時(shí)的點(diǎn)陣畸變 隨著溶質(zhì)原子溶入量的增加，引起的晶格畸隨著溶質(zhì)原子溶入量的增加，引起的晶格畸變亦越嚴(yán)重

18、，畸變能越高，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性越低。所變亦越嚴(yán)重，畸變能越高，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性越低。所以以r r 的大小限制了固溶體中的固溶度。的大小限制了固溶體中的固溶度。（3）化學(xué)親和力（電負(fù)性因素）化學(xué)親和力（電負(fù)性因素） 化學(xué)親和力越強(qiáng)，電負(fù)性相差越大?；瘜W(xué)親和力越強(qiáng)，電負(fù)性相差越大。 電負(fù)性電負(fù)性指元素吸引電子的能力，即表示該元指元素吸引電子的能力，即表示該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中或和異類原子形成合金時(shí)素的原子在化學(xué)反應(yīng)中或和異類原子形成合金時(shí)，能夠得到電子成為負(fù)離子的能力。，能夠得到電子成為負(fù)離子的能力。 元素間化學(xué)親和力強(qiáng)，則傾向于形成化合物元素間化學(xué)親和力強(qiáng)，則傾向于形成化合物而不利于形成固溶體；只有電負(fù)性

19、相近的元素才而不利于形成固溶體；只有電負(fù)性相近的元素才有可能獲得最大的固溶度。有可能獲得最大的固溶度。 元素的電負(fù)性具有周期性，同一周期的元素元素的電負(fù)性具有周期性，同一周期的元素，其電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大；而在同一，其電負(fù)性隨原子序數(shù)的增大而增大；而在同一族元素中，電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而減小。族元素中，電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而減小。（4 4）原子價(jià)因素（電子濃度因素）原子價(jià)因素（電子濃度因素） 所謂所謂電子濃度電子濃度是指固溶體中價(jià)電子數(shù)目是指固溶體中價(jià)電子數(shù)目e與原子與原子數(shù)目數(shù)目a之比。之比。（5 5）除此之外，固溶度還與溫度有密切關(guān)系。在大多數(shù)）除此之外，固溶度還與溫度有密切關(guān)系。

20、在大多數(shù)情況下溫度越高，固溶度越大。而對少數(shù)含有中間相的情況下溫度越高，固溶度越大。而對少數(shù)含有中間相的復(fù)雜合金系復(fù)雜合金系( (例例Cu-Zn)Cu-Zn)，則隨溫度升高，固溶度減小。，則隨溫度升高，固溶度減小。100)100(/BxxAae（1）A,B分別為溶劑和分別為溶劑和溶質(zhì)的原子價(jià)；溶質(zhì)的原子價(jià)；（2）x為溶質(zhì)的原子分?jǐn)?shù)；為溶質(zhì)的原子分?jǐn)?shù)；（3）極限電子濃度）極限電子濃度1.4 以以Cu、Ag、Au為基的固溶體，隨著溶質(zhì)原子價(jià)的為基的固溶體，隨著溶質(zhì)原子價(jià)的增大，其溶解度極限減少。增大，其溶解度極限減少。 間隙固溶體間隙固溶體（1 1）間隙固溶體的概念）間隙固溶體的概念 溶質(zhì)原子分布

21、于溶劑晶格間隙而形成的固溶體叫溶質(zhì)原子分布于溶劑晶格間隙而形成的固溶體叫間隙固間隙固溶體溶體。 形成間隙固溶體的溶劑元素大多是過渡族元素，溶質(zhì)元形成間隙固溶體的溶劑元素大多是過渡族元素，溶質(zhì)元素一般是原子半徑較小的一些非金屬元素，即氫、硼、碳、素一般是原子半徑較小的一些非金屬元素，即氫、硼、碳、氮、氧等。氮、氧等。（2 2）間隙固溶體的固溶度）間隙固溶體的固溶度 溶質(zhì)原子存在于間隙位置上引起點(diǎn)陣畸變較大，所以它溶質(zhì)原子存在于間隙位置上引起點(diǎn)陣畸變較大，所以它們不可能填滿全部間隙，而且一般固溶度都很小。們不可能填滿全部間隙，而且一般固溶度都很小。 固溶度大小除與固溶度大小除與溶質(zhì)原子半徑大小溶質(zhì)

22、原子半徑大小有關(guān)以外，還與有關(guān)以外，還與溶劑溶劑元素的晶格類型元素的晶格類型有關(guān)，因?yàn)樗鼪Q定了間隙的大小。有關(guān)，因?yàn)樗鼪Q定了間隙的大小。間隙固溶體示意圖固溶體的微觀不均勻性固溶體的微觀不均勻性 異類原子結(jié)合力較強(qiáng)，則呈現(xiàn)短程有序分布。異類原子結(jié)合力較強(qiáng)，則呈現(xiàn)短程有序分布。 同類原子結(jié)合力較強(qiáng)，會產(chǎn)生溶質(zhì)原子的偏聚；同類原子結(jié)合力較強(qiáng)，會產(chǎn)生溶質(zhì)原子的偏聚； 溶質(zhì)與溶劑原子間結(jié)合力基本相近，呈現(xiàn)無序狀態(tài)，溶質(zhì)與溶劑原子間結(jié)合力基本相近，呈現(xiàn)無序狀態(tài)，具有微觀的不均勻性。具有微觀的不均勻性。（）有序（）有序 （）偏聚（）偏聚 （）無序（）無序固溶體中溶質(zhì)原子分布示意圖固溶體中溶質(zhì)原子分布示意圖固

23、溶體性能特點(diǎn)固溶體性能特點(diǎn)（1）固溶體的點(diǎn)陣畸變）固溶體的點(diǎn)陣畸變（2）固溶強(qiáng)化）固溶強(qiáng)化 固溶體的強(qiáng)度和硬度往往高于各組元，而塑性則較低，這種現(xiàn)象固溶體的強(qiáng)度和硬度往往高于各組元，而塑性則較低，這種現(xiàn)象就稱為固溶強(qiáng)化。就稱為固溶強(qiáng)化。 間隙式溶質(zhì)原子的強(qiáng)化效果間隙式溶質(zhì)原子的強(qiáng)化效果般要比置換式溶質(zhì)原子更顯著。般要比置換式溶質(zhì)原子更顯著。 溶質(zhì)和溶劑原子尺寸相差越大或固溶度極限越小，固溶強(qiáng)化越顯溶質(zhì)和溶劑原子尺寸相差越大或固溶度極限越小，固溶強(qiáng)化越顯著，則單位濃度溶質(zhì)原子所引起的強(qiáng)化效果越大。著，則單位濃度溶質(zhì)原子所引起的強(qiáng)化效果越大。 固溶體的電學(xué)、熱學(xué)、磁學(xué)等物固溶體的電學(xué)、熱學(xué)、磁學(xué)等

24、物理性質(zhì)也隨成分而連續(xù)變化，但一般理性質(zhì)也隨成分而連續(xù)變化，但一般都不是線性關(guān)系。都不是線性關(guān)系。 固溶體的電阻率是隨溶質(zhì)固溶體的電阻率是隨溶質(zhì)濃度的增加而增加的，而且在某一中濃度的增加而增加的，而且在某一中間濃度時(shí)電阻率最大。例如，對電阻間濃度時(shí)電阻率最大。例如，對電阻的影響規(guī)律是隨熔質(zhì)原子的增多的影響規(guī)律是隨熔質(zhì)原子的增多, 電電阻升高阻升高, 且電阻值與溫度關(guān)系不大。且電阻值與溫度關(guān)系不大。工程上一些高電阻材料工程上一些高電阻材料(如如Fe-Cr-Al 和和Cr-Ni 電阻絲等電阻絲等) 多為固熔體合金。多為固熔體合金。 Cr溶入溶入-Fe中，含中，含13%以上以上Cr的的不銹鋼可有效抵

25、抗空氣、水汽、稀硝不銹鋼可有效抵抗空氣、水汽、稀硝酸等腐蝕酸等腐蝕。圖圖 Cu-Au合金的電阻率與成分合金的電阻率與成分的關(guān)系的關(guān)系(a)淬火合金淬火合金 (b)退火合金退火合金（3）物理和化學(xué)性能的變化）物理和化學(xué)性能的變化中間相中間相 構(gòu)成合金的各組元間除相互溶解形成固溶體外，構(gòu)成合金的各組元間除相互溶解形成固溶體外，還可發(fā)生化學(xué)相互作用，形成晶體結(jié)構(gòu)不同于組元還可發(fā)生化學(xué)相互作用，形成晶體結(jié)構(gòu)不同于組元元素的新相。元素的新相。 （1）它們在二元相圖上所處的位置總是在兩個(gè)端際固溶）它們在二元相圖上所處的位置總是在兩個(gè)端際固溶體之間的中間部位，所以將它們統(tǒng)稱為體之間的中間部位，所以將它們統(tǒng)稱

26、為中間相中間相。 （2）中間相大多數(shù)是由不同的金屬或金屬與亞金屬組成）中間相大多數(shù)是由不同的金屬或金屬與亞金屬組成的化合物，故這類中間相又稱為的化合物，故這類中間相又稱為金屬間化合物金屬間化合物。 （3）中間相通常按一定或大致一定的原子比組成，可以）中間相通常按一定或大致一定的原子比組成，可以用化學(xué)分子式來表示，但是除正常價(jià)化合物外，大多數(shù)中間用化學(xué)分子式來表示，但是除正常價(jià)化合物外，大多數(shù)中間相的分子式不遵循化學(xué)價(jià)規(guī)則。相的分子式不遵循化學(xué)價(jià)規(guī)則。 （4）中間相具有不同于各組成元素的晶體結(jié)構(gòu)，組元）中間相具有不同于各組成元素的晶體結(jié)構(gòu)，組元原子各占據(jù)一定的點(diǎn)陣位置，呈有序排列。原子各占據(jù)一定

27、的點(diǎn)陣位置，呈有序排列。 （5）中間相的性能明顯不同于各組元的性能，一般是）中間相的性能明顯不同于各組元的性能，一般是硬而脆的。中間相是許多合金中重要的第二相，其種類、硬而脆的。中間相是許多合金中重要的第二相，其種類、數(shù)量、大小、形狀和分布決定了合金的顯微組織和性能數(shù)量、大小、形狀和分布決定了合金的顯微組織和性能。 中間相的形成也受電負(fù)性、電子濃度、原子尺寸等中間相的形成也受電負(fù)性、電子濃度、原子尺寸等因素的影響。因素的影響。中間相中間相正常價(jià)化合物正常價(jià)化合物電子化合物電子化合物與尺寸因素有關(guān)的化合物與尺寸因素有關(guān)的化合物超結(jié)構(gòu)（有序固溶體）超結(jié)構(gòu)（有序固溶體）正常價(jià)化合物正常價(jià)化合物 正常

28、價(jià)正常價(jià)化合物化合物是是兩組元素間電負(fù)性差兩組元素間電負(fù)性差起主要作而形成起主要作而形成的化合物。的化合物。 金屬與化學(xué)元素周期表中一些電負(fù)性較強(qiáng)的金屬與化學(xué)元素周期表中一些電負(fù)性較強(qiáng)的 A、A、A族元素，按照化學(xué)上的原子價(jià)規(guī)律所形成的化合物，稱族元素，按照化學(xué)上的原子價(jià)規(guī)律所形成的化合物，稱為正常價(jià)化合物。它們的成分可以用分子式來表達(dá)，如為正常價(jià)化合物。它們的成分可以用分子式來表達(dá)，如Mg2Si、Mg2Sn、ZnS、ZnSe等。等。 這些化合物的穩(wěn)定性與組元間電負(fù)性差有關(guān)，這些化合物的穩(wěn)定性與組元間電負(fù)性差有關(guān)，電負(fù)性電負(fù)性差越大，化合物越穩(wěn)定，越趨于離子鍵結(jié)合差越大，化合物越穩(wěn)定，越趨于離

29、子鍵結(jié)合。電負(fù)性差越電負(fù)性差越小，化合物越不穩(wěn)定，越趨于金屬鍵結(jié)合小，化合物越不穩(wěn)定，越趨于金屬鍵結(jié)合。 正常價(jià)化合物通常具有較高的硬度和脆性。正常價(jià)化合物通常具有較高的硬度和脆性。電子化合物電子化合物 電子化合物的電子化合物的特征：形成的化合物不符合正?；瘜W(xué)價(jià)規(guī)律，電子濃度是特征：形成的化合物不符合正?；瘜W(xué)價(jià)規(guī)律，電子濃度是決定晶體結(jié)構(gòu)的主要因素。決定晶體結(jié)構(gòu)的主要因素。亦即結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性，主要取決于電子濃度因素（休姆亦即結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性，主要取決于電子濃度因素（休姆-羅塞里定律）。羅塞里定律）。l一定的電子濃度對應(yīng)于一定的晶體結(jié)構(gòu)一定的電子濃度對應(yīng)于一定的晶體結(jié)構(gòu)l電子化合物主要以金屬鍵結(jié)合，具有明

30、顯的金屬特性電子化合物主要以金屬鍵結(jié)合，具有明顯的金屬特性l電子化合物的成分可在一定范圍內(nèi)變化，可視為以化合物為基的固溶體電子化合物的成分可在一定范圍內(nèi)變化，可視為以化合物為基的固溶體 電子化合物晶體結(jié)構(gòu)與合金的電子濃度有如下關(guān)系：電子化合物晶體結(jié)構(gòu)與合金的電子濃度有如下關(guān)系： 當(dāng)電子濃度為當(dāng)電子濃度為21/14時(shí)，電子化合物（一般稱為時(shí)，電子化合物（一般稱為相）多數(shù)是體心立方結(jié)構(gòu)。相）多數(shù)是體心立方結(jié)構(gòu)。 當(dāng)電子濃度為當(dāng)電子濃度為21/13時(shí)的電子化合物具有復(fù)雜立方結(jié)構(gòu)。時(shí)的電子化合物具有復(fù)雜立方結(jié)構(gòu)。 當(dāng)電子濃度為當(dāng)電子濃度為21/12時(shí)，形成具有密排六方結(jié)構(gòu)的電子化合物，稱為時(shí)，形成具有

31、密排六方結(jié)構(gòu)的電子化合物，稱為相。相。間隙相間隙相：當(dāng)非金屬元素半徑和金屬半徑比當(dāng)非金屬元素半徑和金屬半徑比R RX X/R/RMM0.590.590.59時(shí)，主要是鐵、鈷時(shí)，主要是鐵、鈷、鉻、錳的化合物，復(fù)雜晶體結(jié)、鉻、錳的化合物，復(fù)雜晶體結(jié)構(gòu)。如構(gòu)。如FeFe3 3C C。（1 1）組成：可用化學(xué)式表示，）組成：可用化學(xué)式表示，可形成固溶體，復(fù)雜間隙化合物可形成固溶體，復(fù)雜間隙化合物的金屬元素可被置換。的金屬元素可被置換。（2 2）鍵型：共價(jià)鍵和金屬鍵。）鍵型：共價(jià)鍵和金屬鍵。常見間隙化合物有常見間隙化合物有MM3 3C C型（如型（如FeFe3 3C C）、）、MM7 7C C3 3型（

32、如型（如CrCr7 7C C3 3）、MM2323C C6 6型（如型（如CrCr2323C C6 6) )和和MM6 6C C型型（如（如FeFe3 3WW3 3C)C)。FeFe3 3C C晶胞中共有晶胞中共有1616個(gè)原子，個(gè)原子，4 4個(gè)個(gè)C C原子原子1 1和和2 2個(gè)個(gè)FeFe原子原子CrCr2323C C6 6晶胞中共有晶胞中共有116116個(gè)原子，個(gè)原子，9292個(gè)金屬原子和個(gè)金屬原子和2424個(gè)個(gè)碳原子碳原子離子晶體中的離子半徑離子晶體中的離子半徑離子晶體中，正負(fù)離子中心的距離等于正離子半徑與負(fù)離子離子晶體中，正負(fù)離子中心的距離等于正離子半徑與負(fù)離子半徑之和，即：半徑之和，即

33、：R R0 0 = R = R+ + + R + R- -。離子半徑隨離子價(jià)態(tài)和配位數(shù)的變化而變化離子半徑隨離子價(jià)態(tài)和配位數(shù)的變化而變化離子晶體的配位數(shù)離子晶體的配位數(shù)正負(fù)離子的配位數(shù)主要取決與正負(fù)離子的半徑之比（正負(fù)離子的配位數(shù)主要取決與正負(fù)離子的半徑之比（R R+ +/ R/ R- -）。）。在離子晶體中，與某一考察離子鄰接的異號離子的數(shù)目稱為該在離子晶體中，與某一考察離子鄰接的異號離子的數(shù)目稱為該考察離子的配位數(shù)。考察離子的配位數(shù)。離子晶體：由正、負(fù)離子通過離子鍵按一定方式堆積起來而離子晶體：由正、負(fù)離子通過離子鍵按一定方式堆積起來而形成的。形成的。離子晶體的特點(diǎn)：離子鍵、硬度高、強(qiáng)度大

34、、熔點(diǎn)高等。典離子晶體的特點(diǎn)：離子鍵、硬度高、強(qiáng)度大、熔點(diǎn)高等。典型的離子晶體是無色透明的。型的離子晶體是無色透明的。負(fù)離子配位多面體負(fù)離子配位多面體離子晶體中，正離子一般較負(fù)離子小，通常將其結(jié)構(gòu)看成由負(fù)離子離子晶體中，正離子一般較負(fù)離子小，通常將其結(jié)構(gòu)看成由負(fù)離子堆積成骨架，正離子按自身大小居于相應(yīng)的負(fù)離子間隙堆積成骨架，正離子按自身大小居于相應(yīng)的負(fù)離子間隙-配位多面配位多面體中。體中。負(fù)離子配位多面體：在離子晶體中，與某一正離子呈配位關(guān)系而鄰負(fù)離子配位多面體：在離子晶體中，與某一正離子呈配位關(guān)系而鄰近的各個(gè)負(fù)離子中心線所構(gòu)成的多面體。近的各個(gè)負(fù)離子中心線所構(gòu)成的多面體。離子晶體由負(fù)離子配位

35、多面體堆積而成。負(fù)離子配位多面體是組成離子晶體由負(fù)離子配位多面體堆積而成。負(fù)離子配位多面體是組成離子晶體的最基本單元。離子晶體的最基本單元。離子晶體的結(jié)構(gòu)規(guī)則離子晶體的結(jié)構(gòu)規(guī)則-鮑林規(guī)則鮑林規(guī)則1 1、鮑林第一規(guī)則、鮑林第一規(guī)則 離子晶體中，正離子周圍離子晶體中，正離子周圍形成一個(gè)負(fù)離子配位多面體，形成一個(gè)負(fù)離子配位多面體，正負(fù)離子之間的平衡距離取正負(fù)離子之間的平衡距離取決于離子半徑之和，而正離決于離子半徑之和，而正離子的配位數(shù)則取決于正負(fù)離子的配位數(shù)則取決于正負(fù)離子半徑之比。子半徑之比。 鮑林第一規(guī)則解決了負(fù)離鮑林第一規(guī)則解決了負(fù)離子配位多面體的形狀和大小子配位多面體的形狀和大小問題。問題。

36、（教材（教材21頁頁NaCl晶晶體實(shí)例分析）體實(shí)例分析） 設(shè)設(shè)Z Z+ +為正離子的電荷，為正離子的電荷，n n為其配位為其配位數(shù)，則正離子的靜電鍵強(qiáng)度為：數(shù)，則正離子的靜電鍵強(qiáng)度為： S = ZS = Z+ + /n= Z /n= Z- - /n/n 在一個(gè)穩(wěn)定的離子晶體中，每個(gè)在一個(gè)穩(wěn)定的離子晶體中，每個(gè)負(fù)離子的電價(jià)負(fù)離子的電價(jià)Z Z- -等于或接近于與之相等于或接近于與之相鄰的各個(gè)正離子的靜電強(qiáng)度之和：鄰的各個(gè)正離子的靜電強(qiáng)度之和： Z Z- -= S= Si i i = i = （Z Z+ + /n /n）i i離子晶體的結(jié)構(gòu)規(guī)則離子晶體的結(jié)構(gòu)規(guī)則-鮑林規(guī)則鮑林規(guī)則2 2、鮑林第二規(guī)則

37、、鮑林第二規(guī)則- - 電價(jià)規(guī)則電價(jià)規(guī)則 鮑林第二規(guī)則回鮑林第二規(guī)則回答了負(fù)離子配位多答了負(fù)離子配位多面體的頂點(diǎn)上的負(fù)面體的頂點(diǎn)上的負(fù)離子的共有關(guān)系問離子的共有關(guān)系問題。即該負(fù)離子連題。即該負(fù)離子連接的負(fù)離子配位多接的負(fù)離子配位多面體的數(shù)量。面體的數(shù)量。 在一配位結(jié)構(gòu)中，負(fù)離子配位多面體之間共用棱特別是共用在一配位結(jié)構(gòu)中，負(fù)離子配位多面體之間共用棱特別是共用面的存在，會使這個(gè)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性降低。對于電價(jià)高、配位數(shù)低面的存在，會使這個(gè)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性降低。對于電價(jià)高、配位數(shù)低的正離子來說，這個(gè)效應(yīng)尤為顯著。即負(fù)離子配位多面體之間盡的正離子來說，這個(gè)效應(yīng)尤為顯著。即負(fù)離子配位多面體之間盡可能采用頂點(diǎn)的連接

38、，然后是棱的連接，最后是面的連接?？赡懿捎庙旤c(diǎn)的連接，然后是棱的連接，最后是面的連接。鮑林第三規(guī)則回答了負(fù)離子配位多面體之間的連接問題。鮑林第三規(guī)則回答了負(fù)離子配位多面體之間的連接問題。離子晶體的結(jié)構(gòu)規(guī)則離子晶體的結(jié)構(gòu)規(guī)則-鮑林規(guī)則鮑林規(guī)則3 3、鮑林第三規(guī)則、鮑林第三規(guī)則4 4、鮑林第四規(guī)則、鮑林第四規(guī)則 不同種類正離子多面體間連接規(guī)則：電價(jià)高、配位數(shù)低的不同種類正離子多面體間連接規(guī)則：電價(jià)高、配位數(shù)低的正離子配位多面體之間有盡量互不結(jié)合的趨勢正離子配位多面體之間有盡量互不結(jié)合的趨勢. .5 5、鮑林第五規(guī)則、鮑林第五規(guī)則 節(jié)約規(guī)則：同種正離子和同種負(fù)離子的結(jié)合方式應(yīng)最大限節(jié)約規(guī)則：同種正離

39、子和同種負(fù)離子的結(jié)合方式應(yīng)最大限度地趨于一致度地趨于一致. .二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu) 負(fù)離子構(gòu)成面心立方點(diǎn)陣，而負(fù)離子構(gòu)成面心立方點(diǎn)陣，而正離子占據(jù)其全部八面體間隙，正離子占據(jù)其全部八面體間隙，屬立方晶系，面心立方點(diǎn)陣。具屬立方晶系，面心立方點(diǎn)陣。具有相同結(jié)構(gòu)的晶體，如有相同結(jié)構(gòu)的晶體，如MgOMgO、CaOCaO、FeOFeO、NiONiO等。負(fù)離子配位多面體等。負(fù)離子配位多面體為正八面體。為正八面體。 ）；一個(gè)晶胞中）；一個(gè)晶胞中含有個(gè)含有個(gè)“分子分子”，整，整個(gè)晶胞由個(gè)晶胞由 離子和離子和離離子各一套面心立方格子沿晶胞邊子各一套面心立方格子沿晶胞邊棱方向位移棱方向位

40、移 / /晶胞長度穿插晶胞長度穿插而成。而成。1 1、NaClNaCl型結(jié)構(gòu)型結(jié)構(gòu)NaClNaCl型結(jié)構(gòu)型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu) 由負(fù)離子構(gòu)成簡單立方點(diǎn)陣，由負(fù)離子構(gòu)成簡單立方點(diǎn)陣，正離子占據(jù)其立方體間隙，屬立正離子占據(jù)其立方體間隙，屬立方晶系，簡單立方點(diǎn)陣，如方晶系，簡單立方點(diǎn)陣，如CsBrCsBr、CsICsI等。負(fù)離子配位多面體為正等。負(fù)離子配位多面體為正六面體。結(jié)構(gòu)中正負(fù)離子作簡單六面體。結(jié)構(gòu)中正負(fù)離子作簡單立方堆積，配位數(shù)均為，晶胞立方堆積，配位數(shù)均為，晶胞分子數(shù)為，鍵性為離子鍵。分子數(shù)為，鍵性為離子鍵。s sl l晶體結(jié)構(gòu)也可以看作正負(fù)離晶體結(jié)構(gòu)也可以看作

41、正負(fù)離子各一套簡單立方格子沿晶胞的子各一套簡單立方格子沿晶胞的體對角線位移體對角線長體對角線位移體對角線長度穿插而成。度穿插而成。2 2、CsClCsCl型結(jié)構(gòu)型結(jié)構(gòu)CsClCsCl型結(jié)構(gòu)型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu) 由負(fù)離子構(gòu)成面心立方點(diǎn)由負(fù)離子構(gòu)成面心立方點(diǎn)陣，而正離子則交叉分布在陣，而正離子則交叉分布在其四面體間隙中，屬立方晶其四面體間隙中，屬立方晶系，面心立方點(diǎn)陣，如系，面心立方點(diǎn)陣，如GaAsGaAs、AlPAlP等。負(fù)離子配位多面體等。負(fù)離子配位多面體為正四面體。（較大的為正四面體。（較大的S-S-占占據(jù)據(jù)FCCFCC晶胞結(jié)點(diǎn)，較小的晶胞結(jié)點(diǎn)，較小的Zn+Zn

42、+離子占據(jù)不相鄰的四面體間離子占據(jù)不相鄰的四面體間隙中。隙中。3 3、立方立方ZnSZnS（閃鋅礦）結(jié)構(gòu)（閃鋅礦）結(jié)構(gòu)立方立方ZnSZnS型結(jié)構(gòu)型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu)由負(fù)離子和正離子各自形成的由負(fù)離子和正離子各自形成的密排六方點(diǎn)陣穿插而成，其中密排六方點(diǎn)陣穿插而成，其中一個(gè)點(diǎn)陣相對于另一個(gè)點(diǎn)陣在一個(gè)點(diǎn)陣相對于另一個(gè)點(diǎn)陣在C C軸上位移了三分之一的點(diǎn)陣軸上位移了三分之一的點(diǎn)陣矢量。屬六方晶系，簡單六方矢量。屬六方晶系，簡單六方點(diǎn)陣，如點(diǎn)陣，如ZnOZnO、SiCSiC等。負(fù)離子等。負(fù)離子配位多面體為正四面體。（較配位多面體為正四面體。（較大的大的S-S-做六方密隊(duì)，較

43、小的做六方密隊(duì)，較小的Zn+Zn+位于四面體間隙。位于四面體間隙。4 4、六方六方ZnSZnS（纖鋅礦）結(jié)構(gòu)（纖鋅礦）結(jié)構(gòu)六方六方ZnSZnS型結(jié)構(gòu)型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu) 由正離子構(gòu)成面心立方由正離子構(gòu)成面心立方點(diǎn)陣，而點(diǎn)陣，而8 8個(gè)負(fù)離子則位于個(gè)負(fù)離子則位于該晶胞的八個(gè)八面體間隙該晶胞的八個(gè)八面體間隙的中心，立方晶系，面心的中心，立方晶系，面心立方點(diǎn)陣，如立方點(diǎn)陣，如ZrOZrO2 2、ThOThO2 2 、MgMg2 2SiSi等。等。5 5、CaFCaF2 2 （瑩石）結(jié)構(gòu)（瑩石）結(jié)構(gòu)CaFCaF2 2 （瑩石）型結(jié)構(gòu)（瑩石）型結(jié)構(gòu)二元離子晶體的典型結(jié)構(gòu)二元

44、離子晶體的典型結(jié)構(gòu) 由負(fù)離子構(gòu)成構(gòu)成稍有由負(fù)離子構(gòu)成構(gòu)成稍有變形的密排立方點(diǎn)陣，正變形的密排立方點(diǎn)陣，正離子位于該晶胞的八面體離子位于該晶胞的八面體間隙中，四方晶系，體心間隙中，四方晶系，體心四方點(diǎn)陣，正、負(fù)離子的四方點(diǎn)陣，正、負(fù)離子的配位數(shù)比為配位數(shù)比為6 6：3.3.，如，如VOVO2 2、NbONbO2 2、MnOMnO2 2、PbOPbO2 2等。等。6 6、TiOTiO2 2（金紅石）結(jié)構(gòu)（金紅石）結(jié)構(gòu)TiOTiO2 2（金紅石）型結(jié)構(gòu)（金紅石）型結(jié)構(gòu)ABO3型結(jié)構(gòu)：典型鈣鈦礦鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的化學(xué)式通式為ABO3，其中A是二價(jià)（或一價(jià)）金屬離子，B是四價(jià)（或五價(jià)）金屬離子。它是一種復(fù)合

45、氧化物結(jié)構(gòu)。陰、陽離子半徑必欲配位數(shù)的關(guān)系r + / r配位數(shù)配位數(shù)實(shí)例實(shí)例0.2550.4144ZnS0.4140.3726NaCl0.3721.08CsCl1.012CsFAB2O4型結(jié)構(gòu)：MgAl2O4（尖晶石）型結(jié)構(gòu)尖晶石型結(jié)構(gòu)晶體的化學(xué)式通式為：AB2O4，其中A為二價(jià)離子，如Mg2+,Mn2+,Zn2+,Co2+,Ni2+,Fe2+，B為三價(jià)離子，如Al3+,Cr3+,Fe3+,Ga3+,Co3+，兩種正離子的總價(jià)數(shù)必須等于8。共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)一、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)一、共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)共價(jià)晶體主要特點(diǎn)有：具有很強(qiáng)的飽和性和方向共價(jià)晶體主要特點(diǎn)有：具有很強(qiáng)的飽和性和方向

46、性，配位數(shù)比金屬晶體要少；具有很高的強(qiáng)度和性，配位數(shù)比金屬晶體要少；具有很高的強(qiáng)度和硬度；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，揮發(fā)性低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性好；硬度；熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高，揮發(fā)性低，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性好；脆性大，導(dǎo)電能力差。脆性大，導(dǎo)電能力差。共價(jià)晶體是由同種非金屬元素的原子或異種元素共價(jià)晶體是由同種非金屬元素的原子或異種元素的原子以共價(jià)鍵結(jié)合而成的無限大分子，其粒子的原子以共價(jià)鍵結(jié)合而成的無限大分子，其粒子為中性原子，又稱為原子晶體。為中性原子，又稱為原子晶體。 正四面體結(jié)構(gòu)，屬正四面體結(jié)構(gòu)，屬立方晶系，面心立方立方晶系，面心立方點(diǎn)陣，每一點(diǎn)陣上包點(diǎn)陣，每一點(diǎn)陣上包含兩個(gè)原子。配位數(shù)含兩個(gè)原子。配位數(shù)為為4 4。1 1、金剛石型（單質(zhì)型）金剛石型（單質(zhì)型）二、典型共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)二、典型共價(jià)晶體的結(jié)構(gòu)金剛石型結(jié)構(gòu)金剛石型結(jié)構(gòu) 有立方和六方有立方和六方ZnSZnS兩種，兩種，如如AgIAgI、鑭的鹵化物、金剛、鑭的鹵化物、金剛砂（砂（SiCSiC）等。配