分析化學(xué)總復(fù)習(xí)題及答案

1、 分析化學(xué)復(fù)習(xí)題答案一、名詞解釋1.分析結(jié)果與真實值接近的程度，其大小可用誤差表示。2.平行測量的各測量值之間互相接近的程度，其大小可用偏差表示。3.是由某種確定的原因所引起的誤差，一般有固定的方向（正負(fù)）和大小，重復(fù)測定時重復(fù)出現(xiàn)。包括方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差三種。4.是由某些偶然因素所引起的誤差，其大小和正負(fù)均不固定。5.是指在分析工作中實際上能測量到的數(shù)字。通常包括全部準(zhǔn)確值和最末一位欠準(zhǔn) 值（有±1個單位的誤差）。6.指少量測量數(shù)據(jù)平均值的概率誤差分布?？刹捎胻分布對有限測量數(shù)據(jù)進行統(tǒng)計處理。7.用于判斷某一分析方法或操作過程中是否存在較大的系統(tǒng)誤差和偶然誤差的檢驗

2、。包括t檢驗和F檢驗。8.滴定劑的量與被測物質(zhì)的量正好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的計量關(guān)系的一點。9.滴定終止（指示劑改變顏色）的一點。10.滴定終點與化學(xué)計量點不完全一致所造成的相對誤差。可用林邦誤差公式計算。11.描述滴定過程中溶液濃度或其相關(guān)參數(shù)隨加入的滴定劑體積而變化的曲線。12.在化學(xué)計量點前后±0.1%，溶液濃度及其相關(guān)參數(shù)發(fā)生的急劇變化為滴定突躍。13.滴定分析中通過其顏色變化來指示化學(xué)計量點到達的試劑。有兩種不同顏色的存在型體。14.濃度準(zhǔn)確已知的試劑溶液，常用作滴定劑。15.可用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)。16.以滴定過程中溶液pH值的變化對滴定體積（或滴定百分?jǐn)?shù)）作

3、圖而得的曲線。17.化學(xué)計量點附近（±0.1%）pH的突變。18.滴定終點與化學(xué)計量點不一致引起的誤差，與指示劑的選擇有關(guān)。19.能給出質(zhì)子或接受質(zhì)子的溶劑。包括酸性溶劑、堿性溶劑和兩性溶劑。20.為一定溫度時金屬離子與EDTA配合物的形成常數(shù)，以KMY表示，此值越大，配合物越穩(wěn)定。21.一種能與金屬離子生成有色配合物的有機染料顯色劑，來指示滴定過程中金屬離子濃度的變化。22.某些金屬離子與指示劑生成極穩(wěn)定的配合物，過量的EDTA不能將其從MIn中奪取出來，以致于在計量點附近指示劑也不變色或變色不敏銳的現(xiàn)象。23.一定條件下，氧化型和還原型的分析濃度都是1 mol/L 或它們的濃度比

4、為1時的實際電位。24.是電極電位值隨被測離子的活（濃）度變化而變化的一類電極。25.在一定條件下，電極電位基本恒定的電極。 二、簡答題1. 答：需要注意的是：檢驗兩個分析結(jié)果間是否存在著顯著性差異時，用雙側(cè)檢驗；若檢驗?zāi)撤治鼋Y(jié)果是否明顯高于（或低于）某值，則用單側(cè)檢驗；由于 t與F等的臨界值隨的不同而不同，因此置信水平P或顯著性水平的選擇必須適當(dāng)，否則可能將存在顯著性差異的兩個分析結(jié)果判為無顯著性差異，或者相反。2.答：系統(tǒng)誤差分為方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差。系統(tǒng)誤差是由某些確定原因造成的，有固定的方向和大小，重復(fù)測定時重復(fù)出現(xiàn)，可通過與經(jīng)典方法進行比較、校準(zhǔn)儀器、作對照試驗、空白試

5、驗及回收試驗等方法，檢查及減免系統(tǒng)誤差。偶然誤差是由某些偶然因素引起的，其方向和大小都不固定，因此，不能用加校正值的方法減免。但偶然誤差的出現(xiàn)服從統(tǒng)計規(guī)律，因此，適當(dāng)?shù)卦黾悠叫袦y定次數(shù)，取平均值表示測定結(jié)果，可以減小偶然誤差。二者的關(guān)系是，在消除系統(tǒng)誤差的前提下，平行測定次數(shù)越多，偶然誤差就越小，其平均值越接近于真值（或標(biāo)準(zhǔn)值）。3.答：表示樣品精密度的統(tǒng)計量有偏差、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。平均偏差在計算中忽略了個別較大偏差對測定結(jié)果重復(fù)性的影響，而標(biāo)準(zhǔn)偏差能突出較大偏差的影響，所以說標(biāo)準(zhǔn)偏差能更好的表示一組數(shù)據(jù)的離散程度。4.答：置信水平越低，置信區(qū)間就越窄，置信水平

6、越高，置信區(qū)間就越寬，即提高置信水平需要擴大置信區(qū)間。置信水平定得過高，判斷失誤的可能性雖然很小，卻往往因置信區(qū)間過寬而降低了估計精度，實用價值不大。在相同的置信水平下，適當(dāng)增加測定次數(shù)n，可使置信區(qū)間顯著縮小，從而提高分析測定的準(zhǔn)確度。5.答：   （1）重量分析中，過濾時使用了定性分析濾紙，最后灰分增大，屬于系統(tǒng)誤差，改進的辦法是改用定量分析濾紙或做空白實驗進行校正。  （2）滴定管讀數(shù)時，最后一位估讀不準(zhǔn)，屬于偶然誤差，可以增加平行測量次數(shù)。   （3）試劑中含有少量被測組分，引起了系統(tǒng)誤差，應(yīng)做空白實驗進行校正。 6.答：基準(zhǔn)物質(zhì)必須符合以下要求：（1）

7、組成與化學(xué)式必須完全相符。若含結(jié)晶水，其結(jié)晶水的含量也應(yīng)與化學(xué)式相符。（2） 純度足夠高（主成分含量在99.9%以上），且所含雜質(zhì)不影響滴定反應(yīng)的準(zhǔn)確度。（3） 性質(zhì)穩(wěn)定。（4） 最好有較大的摩爾質(zhì)量，以減小稱量時的相對誤差。（5） 應(yīng)按滴定反應(yīng)式定量進行反應(yīng)，且沒有副反應(yīng)。7. 答：滴定度是每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量（g或mg）,以符號TT/B表示，其下標(biāo)中T、B分別表示標(biāo)準(zhǔn)溶液中的溶質(zhì)、被測物質(zhì)的化學(xué)式。TT/B=mB/VT8.答：（1）強酸：吸收CO2后，2molNaOH生成1 mol Na2CO3。滴定強酸時，若以甲基橙為指示劑，終點pH4，生成H2CO3，消耗2 mol HC

8、l，即2molNaOH與CO2發(fā)生反應(yīng)則生成1mol Na2CO3，仍然消耗2molHCl。在這種情況下，CO2的影響很小，可忽略不計。若以酚酞為指示劑，終點時，pH9，生成NaHCO3，滴定時HClNa2CO3為11，因此1molNa2CO3只消耗了1molHCl，這時對結(jié)果有明顯的影響。 （2）弱酸：滴定弱酸時終點pH7，此時只能選酚酞為指示劑，Na2CO3只反應(yīng)至NaHCO3，所以消耗HCl量減少，CO2的影響不能忽略。9.答：（1）部分風(fēng)化的Na2B4O7·10H2O：偏低。硼砂失水后，按公式中，稱一定m，VHCl消耗多，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏低。（2）部分吸濕的Na2CO

9、3：偏高。吸濕的Na2CO3（帶少量水）中，稱一定m，VHCl消耗少，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏高。（3）在110烘過的Na2CO3：偏高。Na2CO3作基準(zhǔn)物時在270300加熱干燥，以除去其中的水分與少量的NaHCO3。如在110加熱，只是除去水分，少量的NaHCO3還存在。Na2CO3與HCl反應(yīng)是12，而NaHCO3與HCl反應(yīng)是11。VHCl消耗少，故標(biāo)定所得CHCl濃度偏高。 10.答：均化效應(yīng)和均化性溶劑：均化效應(yīng)是指當(dāng)不同的酸或堿在同一溶劑中顯示相同的酸堿強度水平；具有這種作用的溶劑稱為均化性溶劑。區(qū)分效應(yīng)和區(qū)分性溶劑：區(qū)分效應(yīng)是指不同的酸或堿在同一溶劑中顯示不同的酸堿強度水平；

10、具有這種作用的溶劑稱為區(qū)分性溶劑。11.答：用于滴定分析的氧化還原反應(yīng)必須滿足的條件是：12.答：條件電位即一定條件下，氧化型和還原型的分析濃度都是1 mol/L 或它們的濃度比為1時的實際電位。影響條件電位的因素有：1） 鹽效應(yīng) 2）生成沉淀 3）酸效應(yīng) 4）生成配合物13. 答: 基本原理：芳伯胺類化合物在酸性介質(zhì)中，與亞硝酸鈉發(fā)生重氮化反應(yīng)生成芳伯胺的重氮鹽 滴定條件：鹽酸酸性 指示劑：KI-淀粉或永停法（外指示劑） 終點判斷：立即顯藍(lán) 標(biāo)準(zhǔn)溶液：NaNO2 基準(zhǔn)物質(zhì)：對氨基苯磺酸14. 答：對沉淀形式的要求：沉淀完全且溶解度??；沉淀的純度高；沉淀便于洗滌和過濾；易于轉(zhuǎn)化為稱量形式。對稱

11、量形式的要求：化學(xué)組成確定；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；摩爾質(zhì)量大三、計算題1.解：根據(jù)方程2NaOH+H2C2O4·H2O=Na2C2O4+3H2O可知， 需稱取H2C2O·H2O的質(zhì)量m為：則稱量的相對誤差大于0.1% ，不能用H2C2O·H2O標(biāo)定0.1mol·L-1的NaOH ，可以選用相對分子質(zhì)量大的基準(zhǔn)物進行標(biāo)定。若改用KHC8H4O4為基準(zhǔn)物，則有： KHC8H4O4+ NaOH= KNaC8H4O4+H2O，需稱取KHC8H4O4的質(zhì)量為m2 ，則 m2=0.1×0.020×204.22=0.41g由此可見，選用相對分子質(zhì)量大的鄰苯

12、二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH，由于其稱樣量較大，稱量的相對誤差較?。?.1%），故測定的準(zhǔn)確度較高。2. 解：（1）判斷兩組數(shù)據(jù)的均值是否存在顯著性差異，應(yīng)采用t檢驗。而根據(jù)顯著性檢驗順序，進行t檢驗前，應(yīng)先由F檢驗確認(rèn)兩組數(shù)據(jù)的精密度是否存在顯著性差異。無水碳酸鈉：,S12.6×10-4 硼砂：，S24.1×10-4查表得，F(xiàn)0.05,4,39.12，即FF0.05,4,3。兩組數(shù)據(jù)均值的精密度無顯著性差異，可進行t檢驗。（2）進行兩組數(shù)據(jù)均值的t檢驗，以確定兩種方法間的準(zhǔn)確度（系統(tǒng)誤差）是否有顯著不同。即求出t值與相應(yīng)t，f值（臨界值）相比較，若tt，f，說明與間存在著顯著性

13、差異，反之則說明二者間不存在顯著性差異。求出合并標(biāo)準(zhǔn)偏差SR：進行兩組數(shù)據(jù)均值的t檢驗：查表得，t0.05，72.365，即tt0.05，7，故兩種基準(zhǔn)物標(biāo)定HCl溶液濃度的均值間無顯著性差異。3.解：根據(jù)題意，此題為新方法所測的樣本均值與標(biāo)準(zhǔn)值（相對真值）的比較，應(yīng)采用t檢驗。即求出t值與相應(yīng)t，f值（臨界值）相比較，若tt，f，說明與間存在著顯著性差異，說明新方法存在系統(tǒng)誤差；反之則說明二者間不存在顯著性差異。0.296，S7.58×103 則 t4.52，查表得t0.05，52.57，即tt0.05，5，說明新方法測定結(jié)果與標(biāo)準(zhǔn)試樣已知含量有顯著性差異，可能存在系統(tǒng)誤差，方法還

14、需進一步完善。4.解：用Grubbs檢驗法檢查數(shù)據(jù)中有無要舍棄的可疑數(shù)據(jù)：， S=0.058，由均值可知1.17是可疑值，則查G臨界值表，當(dāng)n8和置信度為95時，G0.05，82.13，即GG0.05，8，故1.17不應(yīng)舍棄。5.解：此題是返滴定法進行酸堿滴定。6.解：此題是直接法進行氧化還原滴定，F(xiàn)e2+與K2C2O7的反應(yīng)為：6Fe2+ + C2O72-+14H+6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O則若以Fe2O3形式計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于每個Fe2O3分子中有兩個Fe原子，對同一試樣存在如下關(guān)系：則，也可直接利用計算，7.解：此題是間接滴定法，將Ba2+沉淀為Ba(IO3)2，通過測定其

15、中的IO-3的量來求得BaCl2的含量，測定中的反應(yīng)：Ba2+ 2IO3- Ba(IO3)2剩余的KIO3再將KI氧化生成定量的I2，定量的I2再與Na2S2O3反應(yīng)；IO3-+ 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2OI2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-則，所以8.由于CKa220KW，C / Ka120，故應(yīng)用近似式求算9. Zn2+ 和NH3有四級配位反應(yīng)，各級累積穩(wěn)定常數(shù)為10，10，10，10Zn(NH3) =1+1NH3+2NH32+3NH33+4NH34 = 1+ 10+ 10+ 10+ 10 = 10 Zn2+= Zn2+ / Zn(NH3) = 0.01

16、0 / 10×10-8mol/L10.解：除去HClO4中的水所需酸酐：除去冰醋酸中的水所需酸酐：V= V1+ V2=11.72+11.16=22.88（ml）11.解：（1）HA的摩爾質(zhì)量：（2）HA的Ka值：，Ka1.26×105（3）化學(xué)計量點的pH值：故選酚酞作指示劑。12.解：（1）化學(xué)計量點時pH：13. 解：化學(xué)計量點時pH = 8.73，如終點pH值高0.5，此時pH值為9.23，則 H+×10-10 mol / L，OH- = 1.7 ×10-5 mol/L，而Csp= 0.1000 / 2 = 0.0500 mol/L，則如終點時pH

17、值較計量點低，此時pH值為，則H+×10-9 mol/L，OH- = 1.7 ×10-6 mol/L，而Csp= 0.1000 / 2 = 0.0500 mol/L，則14. 解：查表可得NH3的Kb ×10-5 Ka= KW / Kb×10-10由于CKa >20Kw, C/Ka ×10-10500，故可按最簡式計算：15. 解：由于CKa220KW，C / Ka120，故應(yīng)用近似式求算第一章 概論一、選擇題1.按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（ ）（A）0.1 （B）0.1 （C）1 （D）12.若被測組分含量在1%0

18、.01%，則對其進行分析屬（ ）（A）微量分析 （B）微量組分分析 （C）痕量組分分析 （D）半微量分析3.分析工作中實際能夠測量到的數(shù)字稱為（ ）（A）精密數(shù)字 （B）準(zhǔn)確數(shù)字 （C）可靠數(shù)字 （D）有效數(shù)字4.定量分析中，精密度與準(zhǔn)確度之間的關(guān)系是 ( )（A）精密度高,準(zhǔn)確度必然高 （B）準(zhǔn)確度高,精密度也就高（C）精密度是保證準(zhǔn)確度的前提 （D）準(zhǔn)確度是保證精密度的前提5.下列各項定義中不正確的是( )（A）絕對誤差是測定值和真值之差（B）相對誤差是絕對誤差在真值中所占的百分率（C）偏差是指測定值與平均值之差（D）總體平均值就是真值6.對置信區(qū)間的正確理解是( )（A）一定置信度下以真

19、值為中心包括測定平均值的區(qū)間（B）一定置信度下以測定平均值為中心包括真值的范圍（C）真值落在某一個可靠區(qū)間的概率（D）一定置信度下以真值為中心的可靠范圍7.指出下列表述中錯誤的是( )（A）置信度越高，測定的可靠性越高（B）置信度越高，置信區(qū)間越寬（C）置信區(qū)間的大小與測定次數(shù)的平方根成反比（D）置信區(qū)間的位置取決于測定的平均值8.可用下列何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（ ）（A）進行儀器校正 （B）增加測定次數(shù)（C）認(rèn)真細(xì)心操作 （D）測定時保證環(huán)境的濕度一致9.偶然誤差具有（ ）（A）可測性 （B）重復(fù)性 （C）非單向性 （D）可校正性10.下列（ ）方法可以減小分析測試定中的偶然誤差（

20、A）對照試驗 （B）空白試驗（C）儀器校正 （D）增加平行試驗的次數(shù)11.在進行樣品稱量時，由于汽車經(jīng)過天平室附近引起天平震動是屬于（ ）（A）系統(tǒng)誤差 （B）偶然誤差（C）過失誤差 （D）操作誤差12.下列（ ）情況不屬于系統(tǒng)誤差（A）滴定管未經(jīng)校正 （B）所用試劑中含有干擾離子（C）天平兩臂不等長 （D）砝碼讀錯13.下列敘述中錯誤的是( )（A）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差 （B）終點誤差屬于系統(tǒng)誤差（C）系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布 （D）系統(tǒng)誤差可以測定14.下面數(shù)值中，有效數(shù)字為四位的是（ ）（A）cao25.30% （B）pH=11.50 （C）=3.141 （D）100015.測定試樣中CaO的

21、質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%××105×0.00814 =（ ）17.比較兩組測定結(jié)果的精密度（ ）甲組：0.19，0.19，0.20， 0.21， 0.21乙組：0.18，0.20，0.20， 0.21， 0.22（A）甲、乙兩組相同 （B）甲組比乙組高 （C）乙組比甲組高 （D）無法判別18.在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、步驟，對空白樣品進行定量分析，稱之為( )（A）對照試驗 （B）空白試驗 （C）平行試

22、驗 （D）預(yù)試驗二、填空題1.分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的一個重要分支，是研究物質(zhì)（ ）、（ ）、（ ）及有關(guān)理論的一門科學(xué)。2.分析化學(xué)按任務(wù)可分為（ ）分析和（ ）分析；按測定原理可分為（ ）分析和（ ）分析。3.準(zhǔn)確度的高低用（ ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ ）之間的差異；精密度的高低用（ ）來衡量，它是測定結(jié)果與（ ）之間的差異。4.誤差按性質(zhì)可分為（ ）誤差和（ ）誤差。5.減免系統(tǒng)誤差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。減小隨機誤差的有效方法是（ ）。×10-5（ ），pH4.30（ ）。××0.3543計算結(jié)果的有效數(shù)字應(yīng)保留（ ）位。8.數(shù)據(jù)集中趨

23、勢的表示方法有（ ）和（ ）。數(shù)據(jù)分散程度的表示方法有（ ）和( )。9.取同一置信度時，測定次數(shù)越多，置信區(qū)間越（ ），測定平均值與總體平均值越（ ）。10.平行四次測定某溶液的濃度，結(jié)果分別為0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、則其測定的平均值等于（ ），標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ），相對標(biāo)準(zhǔn)偏差等于（ ）。三、判斷題1.（ ）測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。 2.（ ）分析測定結(jié)果的偶然誤差可通過適當(dāng)增加平行測定次數(shù)來減免。 3.（ ）將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。4

24、.（ ）標(biāo)準(zhǔn)偏差可以使大偏差能更顯著地反映出來。5.（ ）兩位分析者同時測定某一試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取試樣均為3.5g，分別報告結(jié)果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的報告是合理的。四、計算題1.將下列數(shù)據(jù)修約為兩位有效數(shù)字：4.149、1.352、6.3612、22.5101、25.5、14.5。××2.05631=？的準(zhǔn)確度，問稱取試樣的質(zhì)量至少是多少？如果稱取50 mg和100 mg，相對誤差各是多少？±0.1mg，稱樣量分別為0.05g、0.02g、1.0g時可能引起相對誤差是多少？這些結(jié)果說明什么問題？5.

25、對某一樣品進行分析，A測定結(jié)果的平均值為6.96%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.03；B測定結(jié)果的平均值為7.10%，標(biāo)準(zhǔn)偏差為0.05。其真值為7.02%。試比較A的測定結(jié)果與B的測定結(jié)果的好壞。6.用沉淀滴定法測得NaCl試劑中氯的理論含量為60.53%，計算絕對誤差和相對誤差。7.用沉淀滴定法測定NaCl中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（），得到以下結(jié)果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。試計算：（1）平均結(jié)果；（2）平均結(jié)果的絕對誤差；（3）相對誤差；（4）中位數(shù)；（5）平均偏差；（6）相對平均偏差。8.分析鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得如下數(shù)據(jù)：37.45%、.37.20%、37.50

26、%、37.30%、37.25%，求計算結(jié)果的平均值、中位值、平均偏差、相對平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差、相對標(biāo)準(zhǔn)偏差。9.電分析法測定某患者血糖中含量，10次結(jié)果為7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相對標(biāo)準(zhǔn)偏差及置信度為95%時平均值的置信區(qū)間。10.某一標(biāo)準(zhǔn)溶液的四次標(biāo)定值為0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，當(dāng)置信度為90%時，問0.1025可否舍去，結(jié)果如何報告合理？11.測定試樣中CaO含量，得到如下結(jié)果：35.65，35.69，35.72，35.60，問：（1）統(tǒng)計處理后的分析結(jié)果應(yīng)該如何表示？（2）

27、比較95%和90%置信度下總體平均值的置信區(qū)間。12.某人測定一溶液的摩爾濃度（mol·L-1），獲得以下結(jié)果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三個結(jié)果應(yīng)否棄去？結(jié)果應(yīng)該如何表示？測了第五次，結(jié)果為0.2041，這時第三個結(jié)果可以棄去嗎？五、問答題1.說明誤差與偏差、準(zhǔn)確度與精密度的區(qū)別。2.下列情況各引起什么誤差，如果是系統(tǒng)誤差，如何消除？（1）稱量試樣時吸收了水分；（2）試劑中含有微量被測組分；（3）重量法測量SiO2時，試樣中硅酸沉淀不完全；（4）稱量開始時天平零點未調(diào)；（5）滴定管讀數(shù)時，最后一位估計不準(zhǔn)；（6）用NaOH滴定HAc，選酚酞為指示劑確

28、定終點顏色時稍有出入。3.阿司匹林原料經(jīng)五次測定，經(jīng)計算置信度為95%時，±0.32）%,試說明置信度、置信區(qū)間的含義。第一章 答案一、選擇題二、填空題1.化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu) 2.定性、定量、化學(xué)、儀器 3.誤差、真實值、偏差、平均值 4.系統(tǒng)、偶然5.對照試驗、空白試驗、校準(zhǔn)儀器、方法校正、進行多次平行測定6.實際能測量、四、三、二8. 算術(shù)平均值、中位數(shù)、平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差9. 窄、接近10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21%三、判斷題1. 2. 3. 4. 5. 四、計算題1.4（五后還有數(shù)字、五成雙）23（五后還有數(shù)字）14（五成雙）3.（1

29、00 .0mg、±、±）4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，計算結(jié)果說明稱樣量越大，相對誤差越小。相對誤差更能反映誤差在真實結(jié)果所占的百分?jǐn)?shù)，實際中更常用。6.0.13%、0.21%、0.6065、0.0008、28.37.34%、37.30%、0.11%、0.29%、0.13%、0.35%±10.用Q法時0.1025不應(yīng)舍去，用4d法計算0.1025應(yīng)舍去?？刹捎弥形恢捣▓蟾娼Y(jié)果。11.（1）=35.66%，s=0.052%，n=4 ±0.08）%±0.06）%12.（1）不應(yīng)該， =0.2043，s=0.

30、0006，n=4 （2）應(yīng)該，=0.2040，s=0.0002，n=4五、問答題2.（1）試樣吸收了水分，稱重時產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差，通常應(yīng)在110左右干燥后再稱量；（2）試劑中含有微量被測組分時，測定結(jié)果產(chǎn)生系統(tǒng)正誤差?？梢酝ㄟ^扣除試劑空白或?qū)⒃噭┻M一步提純加以校正；（3）沉淀不完全產(chǎn)生系統(tǒng)負(fù)誤差，可將沉淀不完全的Si，用其他方法測定后，將計算結(jié)果加入總量；（4）分析天平需定期校正，以保證稱量的準(zhǔn)確性。每次稱量前應(yīng)先調(diào)節(jié)天平零點，否則會產(chǎn)生系統(tǒng)誤差。（5）滴定管讀數(shù)一般要讀至小數(shù)點后第二位，最后一位是估計不準(zhǔn)產(chǎn)生的偶然誤差。（6）目測指示劑變色點時總會有可正可負(fù)的誤差，因而是偶然誤差。第二章 滴定

31、分析法概述一、選擇題1.滴定分析中，對化學(xué)反應(yīng)的主要要求是( )（A）反應(yīng)必須定量完成（B）反應(yīng)必須有顏色變化（C）滴定劑與被測物必須是1:1的計量關(guān)系（D）滴定劑必須是基準(zhǔn)物2.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（ ）（A）化學(xué)計量點 （B）滴定誤差 （C）滴定終點 （D）滴定分析3.直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液必須使用（ ）（A）基準(zhǔn)試劑 （B）化學(xué)純試劑 （C）分析純試劑 （D）優(yōu)級純試劑4.將稱好的基準(zhǔn)物倒入濕燒杯，對分析結(jié)果產(chǎn)生的影響是（ ）（A）正誤差 （B）負(fù)誤差 （C）無影響 （D）結(jié)果混亂5.硼砂(Na2B4O7·1

32、0H2O)作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸溶液的濃度,若事先將其置于干燥器中保存,則對所標(biāo)定鹽酸溶液濃度的結(jié)果影響是( )（A）偏高 （B）偏低 （C）無影響 （D）不能確定±0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（ ）mL（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 407.0.2000 mol/LNaOH溶液對H2SO4的滴定度為（ ）g·mL18.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，應(yīng)取濃鹽酸(12mol/L HCl) （ ）mL。(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用來標(biāo)定NaOH溶液，也

33、可用作標(biāo)定KMnO4的物質(zhì)為( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO42CO3 的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某酸以酚酞為指示劑，則測定結(jié)果（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）不變 （D）無法確定二、填空題1.滴定分析常用于測定含量（ ）的組分。2.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大類。3.欲配制0.1000 mol·L的NaOH溶液500mL，應(yīng)稱取（ ）固體。4.稱取純金屬鋅0.3250 g,溶于HCl后,稀釋定容到250 mL的容量瓶中,則Zn2+ 溶液的摩爾濃度為（ ）。5.稱取0.3280g H2

34、C2O4·2H2O來標(biāo)定NaOH溶液，消耗25.78mL，則cNaOH=（ ）。NaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相當(dāng)于0.003000（ ）。7.進行滴定分析計算時，如果選取分子、離子或這些粒子的某種特定組合作為反應(yīng)物的基本單元，這時滴定分析結(jié)果計算的依據(jù)為：（ ）。三、判斷題1（ ）所謂化學(xué)計量點和滴定終點是一回事。2（ ）所謂終點誤差是由于操作者終點判斷失誤或操作不熟練而引起的。3（ ）滴定分析的相對誤差一般要求為小于0.1%，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積應(yīng)控制在1015mL。 4（ ）凡是優(yōu)級純的物質(zhì)都可用于直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。5（ ）溶解基準(zhǔn)物質(zhì)時用移液管移

35、取2030mL水加入。6（ ）測量的準(zhǔn)確度要求較高時，容量瓶在使用前應(yīng)進行體積校正。2SO4，則c(2H2SO4)=2mol/L。8（ ）用濃溶液配制稀溶液的計算依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。9（ ）滴定管、移液管和容量瓶校準(zhǔn)的方法有稱量法和相對校準(zhǔn)法。10（ ）玻璃器皿不可盛放濃堿液，但可以盛酸性溶液。11（ ）在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實值。12（ ）分析純的NaC1試劑，如不做任何處理，用來標(biāo)定AgNO3溶液的濃度，結(jié)果會偏高。13（ ）在進行某鑒定反應(yīng)時，得不到肯定結(jié)果，如懷疑試劑已變質(zhì)，應(yīng)做對照試驗。14（ ）用Q檢驗法舍棄一個可疑值后，應(yīng)對其余數(shù)據(jù)繼續(xù)檢驗，直

36、至無可疑值為止。15（ ）配制硫酸、鹽酸和硝酸溶液時都應(yīng)將酸注入水中。四、計算題1.將10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，請用c，表示該溶液中NaCl的含量。2.市售鹽酸的密度為1.18g/mL, HCl的含量為 36%38%，欲用此鹽酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，應(yīng)量取多少mL?3.有0.0982 mol·L-1的H2SO4溶液480 mL，現(xiàn)欲使其濃度增至0.1000 mol·L-1。問應(yīng)加入0.5000 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升？4.血液中鈣的測定，采用KMnO44標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗其體積5.00mL，試計算每10mL血

37、液試樣中含鈣多少毫克？5.某鐵廠化驗室經(jīng)常要分析鐵礦中鐵的含量。若使用的K2Cr2O7溶液中濃度為0.0200 mol·L-1。為避免計算，直接從所消耗的K2Cr2O7溶液中的毫升數(shù)表示出Fe%，問應(yīng)當(dāng)稱取鐵礦多少克？6.已知在酸性溶液中，F(xiàn)e2+與KMnO4反應(yīng)時，1.00 mL KMnO4溶液相當(dāng)于0.1117 g Fe，而1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與0.20 mL上述KMnO4·L-1 NaOH溶液才能與上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？ 7.測定氮肥中NH3的含量。稱取試樣1.6160

38、 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入過量NaOH溶液,將產(chǎn)生的NH3導(dǎo)入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol·L-1 的H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol·L-1 NaOH溶液中和。計算氮肥中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 五、問答題1.適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備哪些條件？2.用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)為什么必須有確定的化學(xué)計量關(guān)系?什么是化學(xué)計量點?什么是滴定終點?3.滴定分析法的特點是什么？4.滴定方式有幾種？各舉一例。5.基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合哪些要求？標(biāo)定

39、堿標(biāo)準(zhǔn)溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 126.07 g·mol-1）都可以作為基準(zhǔn)物質(zhì)，你認(rèn)為選擇哪一種更好？為什么？6.簡述配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的兩種方法。下列物質(zhì)中哪些可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液?哪些只能用間接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。7.什么是滴定度？滴定度和物質(zhì)的量濃度如何換算？第二章 答案一、選擇題二、填空題1.1% 2.酸堿滴定、配位滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定 3.2.0g 6.mLHCl

40、溶液、gNaOH 固體 7.滴定到化學(xué)計量點時，被測物質(zhì)的物質(zhì)的量與標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量相等三、判斷題1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7. 8.9. 10.× 11.× 12. 13. 14. 15.四、計算題×10-3 ，=0.010% ，3. 2.16mL 4. 2.50mg 5.6. 1.50mL 7. 25.80%五、問答題（略）第三章 酸堿滴定法一、選擇題1共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是（ ）（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /K

41、a =Kw2H2PO4的共軛堿是（ ）（A）H3PO4 （B）HPO42 （C）PO43 （D）OH3NH3的共軛酸是（ ）（A）NH2 （B）NH2OH2 （C）NH4+ （D）NH4OH4下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是（ ）（A）HCNNaCN （B）H3PO4Na2HPO4（C）+NH3CH2COOHNH2CH2COO （D）H3O+OH5下列各組酸堿組分中，不屬于共軛酸堿對的是（ ）（A）H2CO3CO32 （B）NH3NH2 （C）HClCl （D）HSO4SO426下列說法錯誤的是（ ）（A）H2O作為酸的共軛堿是OH（B）H2O作為堿的共軛酸是H3O+（C）因為HAc的酸

42、性強，故HAc的堿性必弱（D）HAc堿性弱，則H2Ac+的酸性強7按質(zhì)子理論，Na2HPO4是（ ）（A）中性物質(zhì) （B）酸性物質(zhì) （C）堿性物質(zhì) （D）兩性物質(zhì)8濃度為0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（ ）（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）9濃度為0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（ ）（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）10的HCl溶液和的NaOH溶液等體積混合后pH是（ ）（A）14 （B）12 （C）7 （D）611酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（ ）（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合（B

43、）指示劑應(yīng)在時變色（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)12將甲基橙指示劑加到無色水溶液中，溶液呈黃色，該溶液的酸堿性為（ ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定13將酚酞指示劑加到無色水溶液中，溶液呈無色，該溶液的酸堿性為（ ）（A）中性 （B）堿性 （C）酸性 （D）不定14濃度為0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（ ）（A）HCOOH(pKa=3.45) （B）H3BO3(pKa=9.22)（C）NH4NO2(pKb=4.74) （D）H2O2(pKa=12)15測定(NH4)2SO4中的氮

44、時，不能用NaOH直接滴定，這是因為（ ）（A）NH3的Kb太小 （B）(NH4)2SO4不是酸（C）NH4+的Ka太小 （D）(NH4)2SO4中含游離H2SO416標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）（A）無水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）（C）CaCO3 （D）鄰苯二甲酸氫鉀17標(biāo)定NaOH溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)是（ ）（A）無水Na2CO3 （B）鄰苯二甲酸氫鉀 （C）硼砂 （D）CaCO318已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質(zhì)量為204.2 g/mol，用它來標(biāo)定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（ ）（A）左右 （B）1 g左右 （C）0.1

45、g左右 （D）0.45 g左右19作為基準(zhǔn)物質(zhì)的無水碳酸鈉吸水后，標(biāo)定HCL，則所標(biāo)定的HCL濃度將（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）產(chǎn)生隨機誤差 （D）沒有影響20若將H2C2O4·2H2O基準(zhǔn)物質(zhì)長期保存于保干器中，用以標(biāo)定NaOH溶液的濃度時，結(jié)果將（ ）（A）偏高 （B）偏低 （C）產(chǎn)生隨機誤差 （D）沒有影響21用NaOH溶液分別滴定體積相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的體積相等,說明H2SO4和HAc兩溶液中( )（A）氫離子濃度相等（B）H2SO4和HAc的濃度相等（C）H2SO4的濃度為HAc的1/2（D）兩個滴定的PH突躍范圍相同22含NaOH和Na2CO3混合

46、堿液，用HCl滴至酚酞變色，消耗V1 mL，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定，又消耗V2 mL，其組成為（ ）（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1<V2 （D）V1=2V223某混合堿液，先用HCl滴至酚酞變色,消耗V1mL,繼以甲基橙為指示劑,又消耗V2mL，已知V1<V2，其組成為（ ）（A）NaOH-Na2CO3 （B）a2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO324關(guān)于緩沖溶液，下列說法錯誤的是（ ） （A）夠抵抗外加少量強酸、強堿或稍加稀釋，其自身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱緩沖溶液。（B）緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共

47、軛酸）組成（C）強酸強堿本身不能作為緩沖溶液（D）緩沖容量的大小與產(chǎn)生緩沖作用組分的濃度以及各組分濃度的比值有關(guān)25 用滴定時的pH突躍范圍是，用滴定的突躍范圍是（ ）（A）9.74.3 （B）8.74.3 （C）8.75.3 （D）三、判斷題1.（ ）根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，只要能給出質(zhì)子的物質(zhì)就是酸，只要能接受質(zhì)子的物質(zhì)就是堿。2. ( )酸堿滴定中有時需要用顏色變化明顯的變色范圍較窄的指示劑即混合指示劑。3.（ ）酚酞和甲基橙都可用于強堿滴定弱酸的指示劑。4. ( ) 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。5.（ ）雙指示劑就是混合指示劑。6.（ ）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。 7

48、.（ ）H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1×10-2，Ka2×10-5，因此不能分步滴定。8.（ ）以硼砂標(biāo)定鹽酸溶液時，硼砂的基本單元是Na2B4O7·10H2O。9.（ ）酸堿滴定法測定分子量較大的難溶于水的羧酸時，可采用中性乙醇為溶劑。10.（ ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個突躍。11.（ ）鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。12.（ ）強酸滴定弱堿達到化學(xué)計量點時pH>7。13.（ ）常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結(jié)果。 14.（ ）用因保存不當(dāng)而部分分化的基準(zhǔn)試劑H2C2O

49、4·2H2O標(biāo)定NaOH溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此NaOH溶液測定某有機酸的摩爾質(zhì)量時則結(jié)果偏低。15.（ ）用因吸潮帶有少量濕存水的基準(zhǔn)試劑Na2CO3標(biāo)定HC1溶液的濃度時，結(jié)果偏高；若用此HCl溶液測定某有機堿的摩爾質(zhì)量時結(jié)果也偏高。四、填空題1凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是酸；凡是能（ ）質(zhì)子的物質(zhì)是堿。2各類酸堿反應(yīng)共同的實質(zhì)是（ ）。3根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，物質(zhì)給出質(zhì)子的能力越強，酸性就越（ ），其共軛堿的堿性就越（ ）。4給出NaH2PO4溶液的質(zhì)子條件式時，一般以（ ）和（ ）為零水準(zhǔn)。5HPO42-是（ ）的共軛酸，是（ ）的共軛堿。6NH3的×105，則其共軛

50、酸（ ）的Ka為（ ）。7對于三元酸，Ka1.（ ）=Kw。8在弱酸（堿）的平衡體系中，各存在型體平衡濃度的大小由（ ）決定。9溶液的pH=（ ），已知×105。104溶液的pH=（ ），已知×105。113溶液的pH=（ ），已知Ka1×107，Ka2×1011。12分析化學(xué)中用到的緩沖溶液，大多數(shù)是作為（ ）用的，有些則是（ ）用的。13各種緩沖溶液的緩沖能力可用（ ）來衡量，其大小與（ ）和（ ）有關(guān)。14甲基橙的變色范圍是（ ），在pH時為（ ）色。酚酞的變色范圍是（ ），在pH時為（ ）色。 15溶液溫度對指示劑變色范圍（ ）（是/否）有影響。

51、16實驗室中使用的pH試紙是根據(jù)（ ）原理而制成的。17某酸堿指示劑pKIN，則該指示劑變色的pH范圍是（ ），一般在（ ）時使用。18的H3BO3（）（ ）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19NaOH滴定HAc應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，HCl滴定NH3應(yīng)選在（ ）性范圍內(nèi)變色的指示劑，這是由（ ）決定的。20如果以無水碳酸鈉作為基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定左右的HCl，欲使消耗HCl的體積在2030mL，則應(yīng)稱取固體（ ），以（ ）為指示劑。四、計算題1（1）計算，H3PO4的分布系數(shù)（或摩爾分?jǐn)?shù)）3，2，1，0 。（2）假定H3PO4各型體總濃度是0.050 mol/L，問此時H3PO4，H2PO4，HPO42，PO43的濃度各是多少？ 2要求在滴定時消耗溶液2530mL。問應(yīng)稱取基準(zhǔn)試劑鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基準(zhǔn)物,應(yīng)稱取多少克?3某緩沖溶液100mL，HB的濃度為·L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略體積變化）后，。問該緩沖溶液原pH為多少？（Pka）4某一元弱酸HA試樣，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000 mol