一定物質的量濃度溶液的配制

1、一定物質的量濃度溶液的配制課標考綱同步解讀1、 配制一定物質的量濃度的溶液。2、加深對物質的量濃度概念的理解。3、練習容量瓶的使用方法。重難點：一一定物質的量濃度溶液的配制（配制100mL1.00mol/LaCl溶液）【】原理：由物質的量濃度的表達式可知，配制一定物質的量濃度溶液所需確定的量為溶質和溶劑 。思考：我們根據(jù)題中條件能否算出水的量（質量或體積）。如何確定溶液的體積？【】所用的儀器：托盤天平、藥匙 、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管專用儀器：容量瓶容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等(1)構造：梨形、平底、細頸玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃

2、塞或塑料塞（有一個塞子，且用繩子釣著，說明每個都有自己的原配）(2). 特點： 容量瓶上標有溫度和容積 容量瓶上有刻線而無刻度(3). 使用范圍：用來配制一定體積、濃度準確的溶液(4). 容量瓶的使用注意事項：溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行溶液溫度與容量瓶上標定溫度一致時，所取液體的體積最標準不能長期存放溶液或進行化學反應使用前須檢驗容量瓶是否漏水?！尽咳萘科康氖褂茫喝萘科渴怯脕砼渲埔欢ㄎ镔|的量濃度溶液的儀器，常用的規(guī)格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。容量瓶在使用前要先 查漏 。其方法是 加入適量水，蓋好玻璃塞，倒轉180°，查看是否漏水；再旋轉塞子

3、，再重復。 【】步驟：計算：計算所需NaCl固體的質量g。稱量：用稱量NaCl固體。（固體稱量用天平，液體則用量筒）稱量的注意事項： 使用前要調零 兩個托盤上各放一張大小相同的稱量紙 稱量時遵循左物右碼的原則 鑷子夾取砝碼應按照從大到小的順序 稱量完畢應將砝碼放回盒中，游碼歸零溶解：將稱好的NaCl固體放入 燒杯 中，加適量蒸餾水溶解，用玻璃棒 攪拌，目的是加快溶解。 溶解中應注意事項：（固體要先溶解，液體要先稀釋；都要卻至室溫再移液）a) 在燒杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解時加水不要太多b) 應當注意攪拌時沿著一定的方向c) 玻璃棒不要碰燒杯底和燒杯壁d) 不要把玻璃棒放在實驗臺上，以免

4、引入其他雜質轉移：（溶液冷卻后，用玻璃棒引流）將燒杯中的溶液注入容量瓶中，玻璃棒的作用是引流。思考：為什么不能將溶液直接倒入容量瓶中？（容量瓶瓶頸較細，為避免液體灑在外面，應用玻璃棒引流）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁23次。洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。 思考：量濃硫酸的量筒要洗嗎？（不用或洗滌液不能轉入容瓶）定容：將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶頸刻度線下23 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線水平。思考：若定容時不小心液面超過了刻度線， 能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？搖勻：將容量瓶蓋好塞子，把容量瓶倒轉和搖動多次，使得溶液混合均勻。思考：搖勻后發(fā)現(xiàn)液

5、面低于刻線，能否補充水？（不能。液面低于刻線是因為還有水掛壁，當靜置后就會恢復原狀.）8 裝瓶貼簽：容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。500mL20配制一定物質的量濃度的溶液的誤差分析操作步驟所用儀器引起誤差的原因對結果的影響nVc計算如計算結果為5.85g，實際稱的質量是5.9g偏大偏大稱量天平、藥匙、濾紙 （稱NaOH時用小燒杯）、量筒（適用于量取液體）砝碼沾有其他物質或生銹偏大偏大物體、砝碼放的位置相反了偏小偏小稱NaOH時使用濾紙偏小偏小稱量NaOH時動作緩慢偏小偏小量筒量取濃H2SO4時仰視偏大偏大量筒量取濃H2SO4時俯視偏小

6、偏小量筒的洗滌液注入容量瓶偏大偏大溶解燒杯、玻璃棒不小心將溶液濺到燒杯外面偏小偏小冷卻，轉移燒杯、玻璃棒、容量瓶未冷卻，溶液溫度高于20就轉移到容量瓶偏小偏大轉移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內有少量的蒸餾水轉移時將少量溶液倒到容量瓶外面去了偏小偏小洗滌未洗滌或只洗滌了1 次偏小偏小定容膠頭滴管定容時仰視偏大偏小定容時俯視偏小偏大定容時多加了水，后用滴管吸出偏大偏小搖勻搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液低于刻度線，加水至刻度線偏大偏小裝入試劑瓶試劑瓶試劑瓶內有水偏大偏小或者認為是滴管吸出的溶液里含有溶質，引起n偏小，從而引起c偏小。題型方法拓展某同學用18mol/L的濃硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并

7、進行有關實驗請回答下列問題：（1）需要量取濃硫酸 10.0mL（準確到小數(shù)點后一位）（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、200mL容量瓶外，還必須用到的儀器有 玻璃棒等（3）容量瓶是一種頸部細長的梨形瓶，由于其頸部細長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是（ ） BA可以按此建議改進，便于使用容量瓶B不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C如果加粗瓶頸，可將原來刻在容量瓶瓶頸上的刻度線改刻在容量瓶的瓶身上D不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產生太大影響（4）在配制過程中，下列因素對

8、所配制的稀硫酸的物質的量濃度有何影響？若容量瓶未干燥即用來配制溶液，則所得溶液濃度 等于 0.9molL-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容時俯視刻度線，則所得溶液濃度 大于 0.9molL-1（5）取所配制的稀硫酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.448L，則參加反應的鋅的質量為 1.3 g；設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H+的物質的量濃度為 1.4 mol/Lnv分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器（3）容量瓶的瓶頸改粗

9、，會降低容量瓶的精確度（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c= 分析判斷（5）根據(jù)方程式計算參加反應的鋅、硫酸的物質的量；根據(jù)m=nM計算鋅的質量，溶液中n（H+）=n（H2SO4），計算出硫酸的物質的量濃度變化量，即氫離子濃度變化量，氫離子開始濃度減去氫離子濃度變化量等于反應后溶液中的氫離子的物質的量濃度液稀釋前后溶質物質的量不變計算所需濃硫酸的體積0.02mol×20.1L解答：解：（1）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，則xmL×18mol/L=200mL×0.9mol/L，解得：x=

10、10.0，所以應量取的濃硫酸體積是10.0mL故答案為：10.0（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻至室溫后轉移到200mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞顛倒搖勻所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、200mL容量瓶，故答案為：膠頭滴管；玻璃棒（3）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度故選：B（4）若容量瓶未干燥即用來配制溶液，最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；若定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大故答案為：等于；大于（5）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2    1mol 1mol     22.4L    x     y       0.448L所