d從鋁土礦到鋁合金

1、專題專題3 從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料專題專題3 3 從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料鐵礦石鐵礦石銅礦石銅礦石鋁土礦鋁土礦水晶石水晶石第一單元第一單元 從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦到鋁合金從鋁土礦中提取鋁從鋁土礦中提取鋁拿破拿破侖侖三世三世鋁的存在：鋁的存在：鋁是地殼中含量鋁是地殼中含量最多的金屬元素最多的金屬元素鋁在地殼中以鋁在地殼中以化合態(tài)存在化合態(tài)存在2468含量/Na CaFe Al2.743.454.757.73氧氧49.1349.13%鐵鈣鈉鉀鎂鐵鈣鈉鉀鎂14.55%鋁鋁7.73%硅硅2626%為什么選擇從氧化鋁中提取鋁？為什么選擇從氧化鋁中提取鋁？2054離子離子Al2O319

2、4分子分子AlCl3714離子離子MgCl2801離子離子NaCl熔點熔點熔融狀態(tài)下存在的微粒熔融狀態(tài)下存在的微粒追根尋源追根尋源冶煉鋁方法的探索史冶煉鋁方法的探索史18271827年，德國化學(xué)家維勒用年，德國化學(xué)家維勒用金屬鉀金屬鉀與無水氯化鋁加熱反應(yīng)制得了鋁。與無水氯化鋁加熱反應(yīng)制得了鋁。18541854年，法國化學(xué)家德維爾改用年，法國化學(xué)家德維爾改用金屬鈉金屬鈉與無水氯化鋁加熱反應(yīng)制得與無水氯化鋁加熱反應(yīng)制得了鋁。但因鉀、鈉太昂貴了，無法實現(xiàn)大規(guī)模生產(chǎn)。了鋁。但因鉀、鈉太昂貴了，無法實現(xiàn)大規(guī)模生產(chǎn)。18861886年，美國化學(xué)家霍爾采用年，美國化學(xué)家霍爾采用電解法電解法，嘗試對，嘗試對高

3、純度的氧化鋁高純度的氧化鋁進(jìn)進(jìn)行熔融電解制鋁。在研究過程中他采用添加冰晶石行熔融電解制鋁。在研究過程中他采用添加冰晶石(Na(Na3 3AlFAlF6 6) )的辦的辦法，使氧化鋁的熔點從法，使氧化鋁的熔點從20542054降低到降低到10001000左右，從而減少了冶左右，從而減少了冶煉過程的能耗，制得了鋁，成為現(xiàn)代工業(yè)化制鋁方法上的里程碑。煉過程的能耗，制得了鋁，成為現(xiàn)代工業(yè)化制鋁方法上的里程碑。18841884年，在美國奧伯林學(xué)院化學(xué)系，有一位年，在美國奧伯林學(xué)院化學(xué)系，有一位叫做查爾斯叫做查爾斯馬丁馬丁霍爾的青年學(xué)生。當(dāng)時霍爾的青年學(xué)生。當(dāng)時他只有二十一歲。一次，他聽一位教授說：他只有

4、二十一歲。一次，他聽一位教授說：“不管誰能發(fā)明一種低成本的煉鋁法，都會不管誰能發(fā)明一種低成本的煉鋁法，都會出人頭地。出人頭地。”這使霍爾意識到只有探索廉價這使霍爾意識到只有探索廉價的煉鋁方法，才能使鋁被普遍應(yīng)用?？墒茄醯臒掍X方法，才能使鋁被普遍應(yīng)用?？墒茄趸X的熔點（化鋁的熔點（20542054）很高，采用電解熔融）很高，采用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，生產(chǎn)中的能量消耗很氧化鋁的方法冶煉鋁，生產(chǎn)中的能量消耗很大。大。19861986年，霍爾在氧化鋁中添加了助熔劑年，霍爾在氧化鋁中添加了助熔劑冰晶石冰晶石NaNa3 3AlFAlF6 6, ,大大降低了氧化鋁熔融溫度，大大降低了氧化鋁熔融溫度，從

5、而減少了電解過程中的能量消耗，使鋁及從而減少了電解過程中的能量消耗，使鋁及其合金成了為人類提供多方面重要用途的材其合金成了為人類提供多方面重要用途的材料。當(dāng)時，霍爾還不滿料。當(dāng)時，霍爾還不滿2323周歲。周歲。氧化鋁氧化鋁 鋁鋁 鋁土礦鋁土礦鋁土礦鋁土礦（主要成分為（主要成分為Al2O3，還，還有少量有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）等雜質(zhì)）如何將鋁土礦（主要成分為如何將鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少，還有少量量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）中等雜質(zhì)）中Al2O3提純？提純？交流與討論交流與討論Al2O3Fe2O3SiO2注意：溶液中的注意：溶液中的NaAlO2 、Na2SiO3與與NaO

6、H在一定條件在一定條件下會生成鋁硅酸鈉下會生成鋁硅酸鈉沉淀沉淀Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O不反應(yīng)不反應(yīng)Al2O3+ 2NaOH=2NaAlO2+H2O不反應(yīng)不反應(yīng)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液如何將鋁土礦（主要成分為如何將鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少，還有少量量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）中等雜質(zhì)）中Al2O3提純？提純？交流與討論交流與討論鹽酸鹽酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液碳酸（通碳酸（通CO2）NaAlO2NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3 不反應(yīng)不反應(yīng)NaA

7、lO2+CO2+2H2O=Al(OH)3NaHCO3Al(OH)3Al(OH)3 3HCl =AlCl3+3H2OAl(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O不反應(yīng)不反應(yīng)Fe(OH)3Fe(OH)3 3HCl =FeCl3+3H2O不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O一、從鋁土礦中提取鋁一、從鋁土礦中提取鋁較純的較純的Al2O3鋁土礦鋁土礦鋁鋁電解電解提純提純提純主要過程如下：提純主要過程如下：鋁土礦鋁土礦NaOH溶液溶液Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉過濾過濾殘渣殘渣濾液濾液足量足量CO2NaAlO2+CO2+2H2O=Al(

8、OH)3+NaHCO3懸濁液懸濁液過濾過濾沉淀：沉淀：Al(OH)3濾液濾液灼燒灼燒較純的較純的Al2O3電解電解鋁鋁2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2電解電解冰晶冰晶石石從鋁土礦制備鋁的工藝流程：從鋁土礦制備鋁的工藝流程：鋁土礦鋁土礦NaAlO2溶液溶液Al(OH)3Al2O3濾濾渣渣二氧化碳二氧化碳濾濾液液溶解溶解過濾過濾NaOH溶液溶液過濾過濾灼燒灼燒酸化酸化電解電解熔融熔融Al電解電解Al2O3提純提純Al2O32Al2O3 4Al+3O2通電通電概括整合概括整合從自然界中提取金屬從自然界中提取金屬自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在自然界中的金屬大都以化合態(tài)存在

9、用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)用化學(xué)的方法把化合態(tài)的金屬變成游離態(tài)要考慮的問題要考慮的問題礦物的提純（富集）礦物的提純（富集）合適的冶煉方法合適的冶煉方法 任務(wù)：任務(wù)：查找有關(guān)從礦石中提取鐵和銅資料，對比查找有關(guān)從礦石中提取鐵和銅資料，對比 上述分析思路上述分析思路, ,看是否具有一般性看是否具有一般性。資料卡片資料卡片鋁的再生鋁的再生新世紀(jì)材料的亮點新世紀(jì)材料的亮點再生鋁又稱二次鋁，是目前廢物界最有價值的材料，現(xiàn)在再生鋁又稱二次鋁，是目前廢物界最有價值的材料，現(xiàn)在世界每年從廢鋁回收的鋁量約為世界每年從廢鋁回收的鋁量約為 400400萬噸，相當(dāng)于每年鋁萬噸，相當(dāng)于每年鋁產(chǎn)量的產(chǎn)量的 25

10、25 左右。與以鋁土礦為起點相比，生產(chǎn)左右。與以鋁土礦為起點相比，生產(chǎn)1 1噸再噸再生鋁合金能耗僅為新鋁的生鋁合金能耗僅為新鋁的 2.6 %2.6 %，并節(jié)省，并節(jié)省10.510.5噸水，少用噸水，少用固體材料固體材料1111噸，比電解鋁時少排放噸，比電解鋁時少排放COCO2 291%91%，少處理廢液、，少處理廢液、廢渣廢渣1.91.9噸。噸。二、鋁的氧化物與氫氧化物二、鋁的氧化物與氫氧化物（一）氧化鋁（一）氧化鋁（Al2O3）1.物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：Al2O3是一種白色難熔的固體是一種白色難熔的固體, ,不溶于水，可作耐火材料不溶于水，可作耐火材料( (熔點熔點2050) )( (天然產(chǎn)稱

11、作剛玉天然產(chǎn)稱作剛玉) )價值連城價值連城的寶石的寶石閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石閃耀著六射星光的天然藍(lán)寶石“亞洲之星亞洲之星”重重330330克拉，克拉，緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館緬甸產(chǎn)，世界著名珍寶，現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。天然紅寶石天然紅寶石“羅斯利夫斯羅斯利夫斯”，重，重138.7138.7克拉，斯里蘭克拉，斯里蘭卡產(chǎn)，世界著名珍寶?，F(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物卡產(chǎn)，世界著名珍寶。現(xiàn)藏于美國華盛頓斯密森博物館。館。精美的氧化鋁陶瓷制品精美的氧化鋁陶瓷制品耐火坩堝耐火坩堝耐火磚耐火磚燃器具點火瓷頭燃器具點火瓷頭探究探究氧化鋁的重要化學(xué)性質(zhì)氧化鋁的重要化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)

12、物Fe2O3 Al2O3 HClNaOH類別（ ）性氧化物（ ）性氧化物 加鹽酸氧化鋁、氧化鐵均溶解，加氫氧化鈉溶加鹽酸氧化鋁、氧化鐵均溶解，加氫氧化鈉溶液氧化鋁溶解，而氧化鐵不溶解。液氧化鋁溶解，而氧化鐵不溶解。堿兩Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2.化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（1）與酸反應(yīng)：）與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2O（2）與強(qiáng)堿反應(yīng)：）與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-

13、+H2O(Al2O3是典型的兩性氧化物是典型的兩性氧化物)既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物兩性氧化物3.用途：液態(tài)用途：液態(tài)Al2O3被電解生成鋁和氧氣，氧化被電解生成鋁和氧氣，氧化鋁是冶煉鋁的主要原料。鋁是冶煉鋁的主要原料。注意：氧化鋁不能跟水發(fā)生反應(yīng)，不能用氧化注意：氧化鋁不能跟水發(fā)生反應(yīng)，不能用氧化鋁直接合成氫氧化鋁。鋁直接合成氫氧化鋁。2Al2O3 =4Al + 3O2電解電解熔融熔融1.1.物理性質(zhì)物理性質(zhì): :氫氧化鋁氫氧化鋁是幾乎是幾乎不溶于水不溶于水的的白色固體白色固體. .在水溶液中

14、新生成的在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈氫氧化鋁呈膠狀膠狀, ,能凝聚水中懸浮物能凝聚水中懸浮物, ,又有又有吸附吸附色素的色素的性能。性能。 氫氧化鋁膠體可用作氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、凈水劑、色色素吸附劑素吸附劑等。等。( (二二) )氫氧化鋁氫氧化鋁 Al(OH)3 (1)(1)不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O這是工業(yè)上制取這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁純凈氧化鋁的方法。的方法。2.氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)：現(xiàn)象：現(xiàn)象：Al(OH)3沉淀在沉淀在NaOH和和HCl溶液里都溶解溶液里都溶解(2)(2) 兩性氫氧化物：兩性氫氧化物：Al(OH)3+3HCl=Al

15、Cl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O 與強(qiáng)堿反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 與酸反應(yīng)：與酸反應(yīng)：氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿氫氧化鋁既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水，又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧化物。兩性氫氧化物。 常用此鑒別常用此鑒別Al(OH)3氫氧化鋁的氫氧化鋁的兩性兩性可以下電離方程式來說明：可以下電離方程式來說明：當(dāng)當(dāng)Al(OH)3遇堿時反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇酸遇堿時反應(yīng)向左方向發(fā)展，遇酸時反應(yīng)向右方向發(fā)展。時反應(yīng)向右方向發(fā)展。注意注意：

16、(1)氫氧化鋁作為堿時是氫氧化鋁作為堿時是三元堿三元堿；作；作為酸時是為酸時是一元酸一元酸。(2)氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時，氫氧化鋁與酸堿反應(yīng)時，弱酸、弱酸、弱堿弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的。是不能把氫氧化鋁溶解的。 酸式電離酸式電離 堿式電離堿式電離H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH-反思延伸反思延伸沉淀沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl方案一方案一:NaOHAlCl3弱堿弱堿強(qiáng)堿強(qiáng)堿方案二方案二:AlCl3NH3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O沉淀不溶解沉淀不溶解不溶解于氨水不

17、溶解于氨水過量過量溶解溶解制備氫氧化鋁制備氫氧化鋁反思延伸反思延伸Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2HClH2OAl(OH)3+NaCl強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱堿弱堿鹽酸鹽酸NaAlO2方案三方案三:方案四方案四:NaAlO2CO2沉淀沉淀NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3不溶解于碳酸不溶解于碳酸沉淀沉淀過量過量溶解溶解制備氫氧化鋁制備氫氧化鋁Al2(SO4)3溶液中加入少量溶液中加入少量NH3H2O現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成生成白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀Al2(SO4)36NH3H2O = 2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al3+ 3NH3H2O = Al(O

18、H)3 +3NH4+-實驗室制取實驗室制取Al(OH)3方法方法（3 3）實驗室制備氫氧化鋁：）實驗室制備氫氧化鋁： NaAlO2溶液中通入溶液中通入CO2現(xiàn)象：現(xiàn)象：生成生成白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀（3 3）實驗室制備氫氧化鋁：）實驗室制備氫氧化鋁： NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 （足量（足量CO2 ) AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3-2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ Na2CO3 （少量（少量CO2 ) 2AlO2- + CO2 + 3H2O =2 Al(OH)3+ CO32

19、-知識小結(jié)知識小結(jié)鋁三角關(guān)系鋁三角關(guān)系A(chǔ)l2O3Al3+3mol NH3H2O或或OHAl(OH)3AlO2CO2、 H2O或或H+ 3mol H+ (強(qiáng)酸強(qiáng)酸)H+ (強(qiáng)酸強(qiáng)酸)OH(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)OH(強(qiáng)堿強(qiáng)堿)4mol OH- (強(qiáng)堿強(qiáng)堿)4mol H+(強(qiáng)酸強(qiáng)酸)加加 熱熱（4）氫氧化鋁的用途氫氧化鋁的用途胃舒平胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中又名復(fù)方氫氧化鋁，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。用，并組合解痙止痛藥顛茄浸膏而成。胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水

20、，服用適量的小蘇燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：其反應(yīng)的離子方程式：如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：不能服用小蘇打，原因是：此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：離子方程式： H+ HCO3-= H2O +CO2 反應(yīng)過程有二氧化碳生成，壓力增大加劇胃穿孔；反應(yīng)過程有二氧化碳生成，壓力增大加劇胃穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O ( (三三) )硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SO

21、4)2 KAl(SO4)2 12H2O 俗名俗名 明礬明礬KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-明礬的凈水作用：電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫明礬的凈水作用：電離出的鋁離子與水反應(yīng)生成氫氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附作用，它能凝聚氧化鋁膠體，膠體具有很強(qiáng)的吸附作用，它能凝聚水中的懸浮物使之沉降，達(dá)到凈水目的。水中的懸浮物使之沉降，達(dá)到凈水目的。Al 3+ + 3H2O 3H+ + Al(OH)3 (膠體膠體) 與鋁及其化合物相關(guān)的圖像問題與鋁及其化合物相關(guān)的圖像問題 向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液直至過量溶液直至過量 ABAl3OH- = Al(OH)3 BCOH-Al(O

22、H)3 = AlO2-2H2O練習(xí)練習(xí)1.向向30mL1molL1的的AlCl3溶液中逐漸溶液中逐漸加入濃度為加入濃度為4moll1的的NaOH溶液，若產(chǎn)溶液，若產(chǎn)生生0.78g白色沉淀，則加入的白色沉淀，則加入的NaOH溶液溶液的體積可能為（）的體積可能為（） A3mL B7.5mL C15mL D27.5mL解析：利用圖形一目了然地看到堿的量有兩個值解析：利用圖形一目了然地看到堿的量有兩個值0.03mol4mo1L17.5mL。0.11mol4mo1L127.5mL。答案：答案：BD三、鋁三、鋁 鋁為鋁為 銀白色銀白色 金屬，熔沸點較金屬，熔沸點較低低 ，硬度較硬度較 小小 ，密度較，密度

23、較 小小 ，導(dǎo)電性僅次，導(dǎo)電性僅次 于于 銀銀 、 銅銅 和和 鐵鐵 ，居第，居第 四四 位；位； 鋁元素在地殼中含量豐富，居鋁元素在地殼中含量豐富，居 三三 位。位。是地殼中含量是地殼中含量 第一第一 的金屬元素。的金屬元素。 (一一)鋁的物理性質(zhì)鋁的物理性質(zhì)(二二)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)很容易失很容易失3eAl3Al H Al的化學(xué)性質(zhì)活潑的化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強(qiáng)還原性具有較強(qiáng)還原性Al活動與探究活動與探究 將幾小塊用砂紙打磨過的鋁條分別放將幾小塊用砂紙打磨過的鋁條分別放入四支潔凈試管入四支潔凈試管,再向試管中分別加入濃再向試管中分別加入濃硫酸、濃硝酸、硫酸、濃硝酸、6mol/L的鹽酸、的鹽酸、

24、6mol/L的氫氧化鈉各的氫氧化鈉各3mL,觀察實驗現(xiàn)象觀察實驗現(xiàn)象.1.與非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)如，如，氧氣氧氣 氯氣氯氣 硫硫2.與水反應(yīng)與水反應(yīng)鋁與鋁與冷水冷水不反應(yīng)，與不反應(yīng)，與熱水熱水反應(yīng)緩慢。反應(yīng)緩慢。2Al + 6 H2O = 2Al（OH）3 + 3H2(三三)鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)3.與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng) 與硫酸溶液反應(yīng)與硫酸溶液反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 與濃硫酸、濃硝酸與濃硫酸、濃硝酸？與鹽酸反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)鋁的鈍化鋁的鈍化 在常溫下在常溫下,鋁遇濃硝酸、濃硫酸時會在鋁遇濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密氧化膜

25、而發(fā)生表面生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化鈍化，從而阻，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。*濃硝酸、濃硫酸可貯存在濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁鋁制容器中，可用制容器中，可用鋁鋁槽車運輸槽車運輸（1）在冷的）在冷的濃硫酸、濃硝酸濃硫酸、濃硝酸中中鈍化鈍化。（2）在在熱的濃硫酸、濃硝酸，稀硝酸熱的濃硫酸、濃硝酸，稀硝酸 中反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。中反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣。(3)與稀硫酸，鹽酸等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。與稀硫酸，鹽酸等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。氧化性酸氧化性酸非氧化性非氧化性酸酸鈍化是不鈍化是不反應(yīng)么？反應(yīng)么？ 4. 鋁與堿溶液反應(yīng)鋁與堿溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(還

26、原劑還原劑)(氧化劑氧化劑) 指出上面反應(yīng)的氧化劑和還原劑？指出上面反應(yīng)的氧化劑和還原劑？ 為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性和堿性的食物？性和堿性的食物？ ？偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉2Al+2NaOH+6H2O =2NaAlO2+ 4H2O +3H25.與某些金屬氧化物反應(yīng)與某些金屬氧化物反應(yīng)實驗實驗鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：2Al +Fe2O3 = 2Fe +Al2O3高溫高溫劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠煙，紙漏斗被燒穿，有紅熱液珠落下，液珠冷卻后變?yōu)楹谏?。冷卻后變?yōu)楹谏?。鋁

27、熱反應(yīng)：鋁熱反應(yīng)： 鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生鋁在高溫條件下和某金屬氧化物發(fā)生的反應(yīng)的反應(yīng) 鋁熱劑：鋁熱劑：鋁粉和金屬氧化物（鋁粉和金屬氧化物（V2O5、Cr2O3、Fe3O4）的混合物）的混合物1.Mg條和條和KClO3的的 作用：作用：引燃劑引燃劑2.鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：焊接鋼軌和冶煉金屬焊接鋼軌和冶煉金屬鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌鋁熱反應(yīng)用于焊接鋼軌2Al+Cr2O3=2Cr+Al2O34Al+3MnO2=3Mn+2Al2O310Al+3V2O5=6V+5Al2O3高溫高溫高溫高溫高溫高溫練習(xí)：練習(xí)： 寫出寫出Al分別與分別與Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反應(yīng)的反應(yīng)

28、 鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是高溫下，較活潑的鋁置換鋁熱反應(yīng)的實質(zhì)是高溫下，較活潑的鋁置換出較不活潑的金屬，工業(yè)上常用于出較不活潑的金屬，工業(yè)上常用于冶煉高熔點冶煉高熔點的金屬。的金屬。鹽溶液中置換出比鋁不活潑的金屬鹽溶液中置換出比鋁不活潑的金屬 請寫出鋁與請寫出鋁與AgNO3 、Cu(NO3)2溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)的方程式的離子反應(yīng)的方程式Al + 3Ag+ = 3Ag + Al3+2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+(四四)鋁的用途鋁的用途鋁合金鋁合金：主要用于建筑業(yè)、交通運輸業(yè)：主要用于建筑業(yè)、交通運輸業(yè) 以及電子行業(yè)。以及電子行業(yè)。鋁導(dǎo)熱能力強(qiáng)，可用于各種鋁導(dǎo)熱能力強(qiáng)，可用于各種家用器皿家用器皿。鋁導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于鋁導(dǎo)電能力強(qiáng)，可用于導(dǎo)線導(dǎo)線。鋁鋁延展性延展性好，可制成好，可制成鋁箔鋁箔。鋁熱反應(yīng)放出大量熱，可鋁熱反應(yīng)放出大量熱，可置換鐵等高熔點置換鐵等高熔點金屬金屬。鋁合金及其制品鋁合金及其制品合金：合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。特性的物質(zhì)。你能舉出合金的例子嗎？你能舉出合金的例子嗎？ 不銹鋼，生鐵不銹鋼，生鐵合金特點合金特點：a.合金的合金的熔點熔點一般比它的各成分金屬的一般比它的各成分金屬的低低b.合金的合金的硬度硬度