2019年中考化學二輪復習：第2部分專題突破專題三工藝流程題課時作業(yè)

1、專題三工藝流程題類型一工業(yè)生產(chǎn)流程MgO FezQ、CuO和SiO2組成，用它制1. (2016 遵義)氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由備氫氧化鎂的流程示意圖如圖：7(1)請寫出步驟一中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： (任寫一個)。(2)溶液A中所含的陽離子有 (填離子符號)。(3)已知：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表沉淀物Fe(OH)2Cu(OH)2Mg(OH開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步驟二中加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為 (4)3個步驟中均用到的操作是 。(5)步驟三中生成產(chǎn)品的化學方程式為 2. (2016 廣州)保險粉(化學式為NS2S2

2、Q)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途，NaaSaO在堿性溶液中穩(wěn)定,NaOK在中性和酸性溶液中極不穩(wěn)定，在NaCl存在下，NaSQ在水中溶解度顯著下降。制備流程如圖：操作后卜一U 濾液 I 結(jié)品 I 過. K鋪卜一保險楞Na0依 N&0H(1)反應(yīng)I的原理為：Zn+2SO= ZnG。，該反應(yīng)類型為 (2)反應(yīng)n為復分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學方程式為 (3)操彳a的名稱為濾液中含有 NaSQ ,為使 NS2S2C4結(jié)晶析出還需要加入少量 NaOH的原因是,加入NaCl的原因是(5)198 g Zn(OH) 2理論上能得到 Zn的質(zhì)量為 g。3. (2016 梅州改編)工業(yè)上以粗鹽(含少量MgC2、CaCl

3、2雜質(zhì))為原料，利用電解飽和食鹽水的方法 制備NaOH其簡要工藝流程如下：(2)步驟中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是反應(yīng)。步驟中加入適量稀鹽酸的目的是驗證步驟中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO的方法是步驟中制得的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，如果不慎沾到皮膚上要用較多的水沖洗，再涂上(5)寫出步驟中反應(yīng)的化學方程式4. (2016 荊門)侯德榜是我國著名的化學家，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻，他 發(fā)明的侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，其工業(yè)流程大致如圖:用到的原料有空氣、焦炭、水、二氧化碳、(1)上述流程中,(2)上述流程中,(3)上述流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)是(4)上述流程中,“一種氮肥”

4、的化學式是已知步驟發(fā)生的是化合反應(yīng)，步驟發(fā)生的是分解反應(yīng)，則步驟、發(fā)生反應(yīng) 的化學方程式分別是:類型二提純除雜類5.某興趣小組同學設(shè)計的除去氯化鎂粉末中混有的少量氯化鋼、氯化鈉和硫酸鉀的工藝流程如下所示:孤合粉末足盤的水斛區(qū)步黑加入過母的甲溶液操作hT迪理c中建渣口卜(2)操彳a、b的名稱是步驟中反應(yīng)的化學方程式是(3)步驟中加入的甲溶液是，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、,濾液B中一定含有的溶質(zhì)是(填化學式)溶液。(4)步驟加入過量的稀鹽酸是否會影響氯化鎂的純度？理由是(CuSO - 5HO)。某課外活動6. (2016 內(nèi)江)為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽磯小組的

5、同學按如下流程進行實驗(反應(yīng)中部分生成物已略去)。I T途徑 E稀賒并通人一 一 一 、，_ _ 已知：Cu+ 2HSO(濃)= CuSQ+SO T + 2HQ 回答下列有關(guān)問題：操作a的名稱是 ;除去銅粉中的鐵粉，最簡便的實驗方法是(2)FeCl 2溶液中通入C12發(fā)生化合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學方程式 。(3)由 Cu制CuSO溶液的途徑n中，若不通入Q,反應(yīng)將不會發(fā)生，原因是 。 途徑 n 與途徑 I 相比較，其顯著的優(yōu)點是(回答一點即可)。(4)FeCl 3溶液可腐蝕銅以制作印刷線路板，反應(yīng)只生成兩種常見的鹽，則該反應(yīng)的化學方程式為類型三金屬的回收利用7. (2016 蘇州)某科研小組設(shè)

6、計利用稀 H2SO浸取某廢棄的氧化銅鋅礦 (主要成分為CuO和ZnO,其 余成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于水 )的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如下：過量稀瓶般過量鐵粉雙氧水 氨水氯化鋼悴爐-H. I 過. I 化化 I .相1 i 手車 $ 1-11口。礦渣 灌渣1FUOH),固體請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題：(1)操彳1的名稱是。(2)在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸，主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為(3)加過量鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 ,得到濾渣1的成分為 (填 化學式)。(4)在實驗過程中，雙氧水會與Fe2+反應(yīng)生成Fe和水，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去；高鎰酸鉀溶液也

7、能將 Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點是 。8. (2016 漳州)回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑，某工業(yè)廢料含氧化銅和氧化鐵，經(jīng)過處理后可得到銅和硫酸亞鐵溶液。主要流程如圖：已知：Cu H2SO= CuSO + H2O Fe + Fe(SO4) 3= 3FeSQ(1)流程I中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 (2)流程出充分反應(yīng)后，還應(yīng)有的實驗操作是 。(3)AE中，含有鐵、銅兩種元素的是 (填字母)。9. (2015 江西)煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如下：捻酸N.Q。溶液JNaCl操彳1：粉碎。粉碎的目的是 (2

8、)操彳2:焙燒。高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了 CuCl2和NmSO,化學方程式為(3)操彳3: (填操作名稱)。(4)流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是 。類型四環(huán)境保護類10. 城市生活垃圾的處理是世界性難題，某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程如下：資料1 :垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO、HCl等有害氣體資料2 ： +2價的鐵元素容易被空氣中的氧氣氧化，F(xiàn)e+ Fe2(SO4 3= 3FeSO資料3: SO與CO的化學性質(zhì)相似資料4:石灰漿的主要成分是氫氧化鈣回答下列問題：(1)吸收步驟中，石灰漿的作用是 。(2)除資料2外，溶解步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。(

9、3)將所得硫酸亞鐵溶液在氮氣環(huán)境中加熱蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶等操作，得到硫酸亞鐵晶體，其中氮 氣的作用是。(4)請你就如何處理我們?nèi)粘Ｉ罾嵋粭l建議 。11. 某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+、Na Ca2 Cu2 Cl ,為了達到零污染的目標,將污水進行如下工業(yè)流程處理：步驟I的操作名稱是 , 寫出步驟I中的化學方程式(2)濾渣I所含的物質(zhì)是 (填化學式)。(3)加入過量 NaOH容液的目的是 。(4)在濾液出中加入鹽酸使得到白溶液呈中性，要使用 來測定溶液的酸堿度，確保鹽酸 不過量。參考答案12. (1)MgO+2HCl= MgCl2+HO(或 FeQ+6HCl= 2FeCl3+

10、3HO,或 CuB 2HCl= CuClz+HO) (2)Mg2+、Fe、CT、H (3)6.7 9.1(4)過濾(5)MgCl 2+Ca(OH)2= Mg(OHJ + CaCl2【解析】(3)要使Mg(OH純度高、損失少，必須把pH控制在CuCl2能完全沉淀，但 MgC2不能沉淀的范圍內(nèi)，即6.7pH65+ 16+1宓 x 100%= 130 g。14. (1)復分解 (2)除去過量的氫氧化鈉、碳酸鈉(3)取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀(4)稀硼酸八 八通電 - 小小 (5)2NaCl + 2HzO=2NaOH+ H4 + C12T15. (1)氯化

11、鈉催化劑(2)N 2+ 3H高瘟=斥 2NH32NaHC=Na2CO + H2O+ COT 二氧化碳、水(4)NH4Cl16. (1)過濾漏斗(2)BaCl 2+&SO= 2KCl + BaSOj 氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂(3)NaOH(4) 不會，鹽酸是氯化氫的水溶液，加熱蒸發(fā)時會變成氣體全部揮發(fā)掉6 (1) 過濾 用磁鐵吸引(2)2FeCl 2 Cl 2= 2FeCl 3(3) 在金屬活動順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)不會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體(4)2FeCl 3 Cu= 2FeCl2 CuCl27 (1) 過濾(2)ZnO H2SO4= ZnSO4 H2O CuO H2SO4= CuSO4 H2O(3) 置換反應(yīng)Fe、 Cu (4) 不引入較難除去的雜質(zhì)8 (1)Fe 2O3 3H2SO4= Fe2(SO4) 3 3H2O(2) 過濾 (3)AC9 (1) 增大反應(yīng)物的接觸面積高溫(2)CuS 2NaCl 2O2=CuCl 2 Na2SO4 (3) 過濾(4)NaCl