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1、題型二化學(xué)工藝流程題型限時(shí)訓(xùn)練1.(2018 北京卷,26)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:a ggj AT粗磷酸_ 'T精制磷酸脫有機(jī)碳 脫硫磷精礦喬磷精礦粉,黑件一磷石膏(主要成分方0口5%"3%01已知:磷精礦主要成分為 Cs5(PO4) 3(OH),還含有Ca5(PO4) 3 F和有機(jī) 碳等。 溶解度:Ca5(PQ)3(OH)<CaSO- 0.5H2O(1)上述流程中能加快反應(yīng)速率的措施有 。(2)磷精礦粉酸浸日發(fā)生反應(yīng):2Ca(PO4) 3(OH)+3H2O+10HSO10CaSO - 0.5H2O+6HPO該反應(yīng)體現(xiàn)出酸性關(guān)系:H3PO-SO(填“ &
2、gt;”或“ <”)。結(jié)合元素周期律解釋中結(jié)論:P和S電子層數(shù)相同, 酸浸時(shí),磷精礦中Ca(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)化為 HF,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為 SiF4除去。寫(xiě)出生成 HF的化學(xué)方程式:(4)H2Q將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO脫除,同時(shí)自身也會(huì)發(fā)生分解。相同投料比、相同反應(yīng)時(shí)間,不同溫度下的有機(jī)碳月除率如圖所示。80 C后脫除率變化的原因:(5)脫硫時(shí),CaCQ稍過(guò)量,充分反應(yīng)后仍有 系4殘留,原因是;加入 BaCO可進(jìn)一步提高硫的脫除率,其離子方程式 是 O(6)取a g所得精制磷酸,加適量水稀釋,以百里香酚酬:作指示劑,用b mol L-1 NaOH§液滴 定至終點(diǎn)時(shí)生成 N&
3、amp;HPQ消耗NaOH容?c mL精制磷酸中HPO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(已 知:H3PO摩爾質(zhì)量為 98 g - mol-1)解析:(1)可通過(guò)增大接觸面積和升高溫度等措施加快反應(yīng)速率。通過(guò)題給流程可知,能夠加快反應(yīng)速率的措施有研磨和加熱。(2)由強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知,硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。根據(jù)兩者電子層數(shù)相同,可判斷兩者處于同一周期,且S在P的右側(cè),核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬 性P<S,根據(jù)非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)的規(guī)律可知,硫酸的酸性強(qiáng)于磷酸的酸性。已知反應(yīng)物為 Ca(PQ)3F和H2SQ,生成物為 CaSO
4、0.5H2。HsPQ和HF,再根據(jù)原子個(gè)數(shù) 守恒可寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Ca 5(PO4) 3F+10HSO+5H2。10CaSO - 0.5H2O+6HPQ+2HF。(4)由題意可知,H2Q在氧化有機(jī)碳時(shí),自身也會(huì)發(fā)生分解,且分解速率隨溫度的升高而加快 ,因此80 C后脫除率降低。(5)硫酸鈣是微溶物,存在溶解平衡,因此反應(yīng)后的溶液中仍含有十7。由題給信息可知,反2 _應(yīng)物為BaC S' 4和H3PO,生成物為BaS CO、HkP'4和水,由此可寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:BaCQ+S+2HPO BaSO+COT +H2O+2HP% 。be(6)由題意知,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的
5、量為I。mol,當(dāng)生成NS2HPO時(shí),參加反應(yīng)磷酸的物be98bc0,049bc質(zhì)的量為2 00。mol,即磷酸的質(zhì)量為2°0。g,則磷酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2 000。= a答案:(1)研磨、加熱(2)<核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬性P<S(3)2Ca 5(PO4) 3F+10HSQ+5HO10CaSO - 0.5H2O+6HPO+2HF(4)80 C后,H2Q分解速率大,濃度顯著降低_ _ ,,八 0L _ _ O.(5)CaSO4 微溶 BaCO+S + +2HPO=_: BaSO+COT +H2O+2HP"0.049
6、%(6)2.(2018 寧夏銀川一中一模)硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢 渣鋅灰制取。其工藝流程如圖所示:倍7/、附NajS(1)為提高鋅灰的浸取率,可采用的方法是(填序號(hào))。研磨多次浸取升高溫度 加壓攪拌(2)步驟n所得濾渣中的物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)。(3)步驟出中可得 Cd單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),試劑X應(yīng)為 (4)步驟IV還可以回收 Na2SQ來(lái)制取Ns2S檢驗(yàn)ZnS固體是否洗滌干凈的方法是 ;Na2s可由等物質(zhì)的量的 NaSO和CH在高溫、催化劑條件下制取,化學(xué)反應(yīng)方程式為;已知NaSO- 10H2O及NaS。的溶解度隨溫度變化曲線(xiàn)如圖,從濾液中得到 NaS
7、Q 10HO的操作方法是。溶解度“914? 若步驟n加入的ZnCO為b mol,步驟出所得Cd為d mol,最后得到V L、物質(zhì)的量濃度為 c mol/L的NkSQ溶3 ,則理論上所用鋅灰中含有鋅元素的質(zhì)量為 。解析:(1)將廢渣碾細(xì)成粉末、多次浸取、適當(dāng)升高溫度、攪拌均可以提高鋅灰的浸取率,加壓對(duì)固液反應(yīng)的反應(yīng)速率無(wú)影響,故選。(2)根據(jù)工藝流程圖可知,加入雙氧水將Fe2+氧化生成Fe3+,使用ZnCO調(diào)節(jié)溶液pH,使得Fe3+ 完全沉淀生成Fe(OH)3,過(guò)濾后得到含有 Zn2+、Cd2+的溶?,因此步驟n所得濾渣中的物質(zhì)是 Fe(OH)3。 溶液I中含有Zn,Cc2+,步驟m中可得 Cd
8、單質(zhì),為避免引入新的雜質(zhì),可直接使用鋅置換 出Cd單質(zhì),因此試劑X應(yīng)為鋅。(4)ZnS固體從硫酸鈉溶液中析出,因此可以檢驗(yàn)是否含有S%來(lái)確定ZnS固體是否洗滌干凈,方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加幾滴BaCl2溶液,若出現(xiàn)渾濁則未洗凈,反之則已洗凈;等物質(zhì)的量的NkSQ和CH在高溫、催化劑條件下反應(yīng)生成Na2S,根據(jù)元素守南溫恒,則該化學(xué)反應(yīng)方程式為 NkSO+CH僚化劑N32S+2HO+CO根據(jù)溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn) 可知,從濾液中得到NaSO 10H2O的操作方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。(5)步驟出中所得 Cd單質(zhì)的物質(zhì)的量為 d mol,則用于置換Cd單質(zhì)的鋅的物
9、質(zhì)的量為 d mol, 硫酸鈉的物質(zhì)的量為 cV mol,則硫酸鋅的物質(zhì)的量為 cV mol,根據(jù)鋅元素守恒,則樣品中鋅元 素的物質(zhì)的量為(cV-d-b)mol, 所以鋅灰中鋅元素的質(zhì)量為65 g/mol x (cV-d-b)mol=65(cV-d-b) g 。答案:(1)(2)Fe(OH) 3 (3)Zn(4)取少量最后一次洗滌液于試管中,先加入HCl酸化,再加入氯化銀,若無(wú)白色沉淀生成,則已洗凈N32SO+CH催化劑N&S+CO+2H20 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥(5)65(cV-b-d)g3.(2018 廣東廣州測(cè)試)高氯酸俊(NH4Cl04)可用作火箭推進(jìn)劑等。制備
10、NHCl04的工藝流程如下:飽和食鹽水_Ni-uao.型9丫皿始由曲鳴珂粗品含少量NaCl。4L母液電解 NaClQ溶液時(shí),Cl 03在 極發(fā)生反應(yīng),其電極反應(yīng)式為。(2) “除雜”有兩種方案。方案1:加入鹽酸和H2Q溶液,NaCl03轉(zhuǎn)化為Cl02,化學(xué)方程式為 _O方案2:加入氨水和FeCl2 dHONaClQ轉(zhuǎn)化為Cl-,離子方程式為 ,如果 FeCl 2 4H20過(guò)量會(huì)出現(xiàn)黑色磁性沉淀,該沉淀可能是。(填化學(xué)式)比較氧化性:Cl嗎(填“ >”或“ <")Cl 0。兩種方案相比,方案1的優(yōu)點(diǎn)是。(答一條即可)(3) “反應(yīng)”時(shí)用 NaCQ和NHCl在90 C制備N(xiāo)H
11、CQ。如果用濃鹽酸和液氨代替NHCl,則無(wú)需加熱,原因是。(4)該流程中可循環(huán)利用白物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。解析:(1)Cl 口鼻生成Cl"i ,氯由+5價(jià)變成+7價(jià),失電子,被氧化,所以在陽(yáng)極反應(yīng),電極方程式為 Cl0a +H2O-2e-:_:Cl°4+2H+。(2)Cl ° &被還原成 C1O2,所以H2C2被氧化生成氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaClO3+2HCl+H2Q2C102 T +2NaCl+2H2O+O T ;加入氨水和 FeCl2 - 4H2O中 Fe2+被氧化成 Fe3+, 反應(yīng)的離子方程式為 6Fe2+C|0a+3H2O+12NH。H
12、O_6Fe(OH)3 J +CI-+12N':;因?yàn)槭呛谏判猿恋恚圆聹y(cè)沉淀可能是Fe3C4。由的除雜可知,被還原的是 Cl°而不是Cl°4,所以氧化性C|U*>Cl0%。方案1操作步驟簡(jiǎn)單,而且反應(yīng)中過(guò)量的H2C2易除去。(3)因?yàn)闈恹}酸與液氨反應(yīng)會(huì)放出大量熱,所以不用加熱。(4)由流程圖可知NaCl是可以循環(huán)利用的。答案:(1)陽(yáng) Cl+H20-2e-:_:c/?4+2H+(2)2NaClQ+2HCl+HQ=_:2CIO2T+2NaCl+2HO+OT6Fe2+Cl03+3H2O+12NH- H2O_6Fe(OH)3 J+Cl-+12附:Fe3。>
13、操作步驟簡(jiǎn)單(或過(guò)量的HbQ易除去等合理答案) (3)濃鹽酸和液氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng) (4)NaC14.(2018 河南六市第一次聯(lián)考)工業(yè)生產(chǎn)硫酸的黃鐵礦燒渣(主要成分為 FezQ及少量的FeS SiO2、Clk Au、Ag等)是工業(yè)三廢之一,其綜合利用是一條變廢為寶的重要途徑。L混液f 回收(NIU1so褊液 桃紅過(guò)I .以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅(Fe 2C3)和回收(NH) 2SO的生產(chǎn)工藝流程如圖過(guò)渡請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施有 (寫(xiě)出一條即可),“氧化”的目的是 (2)(NH 4)2Fe6(SO4)4(OH)12 中 Fe 的化合價(jià)是 。(3)該工藝流程圖
14、中,第二次加入氨水后,反應(yīng)的離子方程式為 n.如圖是以黃鐵礦燒渣為原料制備顏料鐵紅的另外一種生產(chǎn)工藝流程:書(shū)+胃號(hào)區(qū)*醒口甚酩簧一詡 周午 亍源液I波裱濾沿 H £ 域線(xiàn)情品、蛆觸.(4)在濾液I中加入廉價(jià)的熟石灰 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (5) “氧化”反應(yīng)較多,其中FeS可以看作被水溶液中C12氧化,氧化后的溶液中滴加BaCl2溶液有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,則水溶液中FeS與C12反應(yīng)的離子方程式為 (6)試劑X為過(guò)量鐵粉,其作用是 。解析:I .黃鐵礦燒渣(主要成分為FezQ及少量的FeS、SiOz、Cu、Au、Ag等)用硫酸溶解后 的溶液中含有硫酸鐵和硫酸亞鐵,將+2價(jià)鐵氧
15、化為+3價(jià)鐵,氧化后,加入氨水,生成堿式硫酸鐵俊沉淀,堿式硫酸鐵俊沉淀用水溶解后的溶液中加入氨水,生成氫氧化鐵沉淀,過(guò)濾后灼燒得到氧化鐵;兩次過(guò)濾后的濾液中主要含有硫酸錢(qián),可以回收得到硫酸俊晶體。(1)能提高“廢渣溶解”速率的措施可以有將廢渣粉碎、提高溶解溫度、攪拌等,黃鐵礦燒渣的主要成分為F&O及少量的FeS S。、Cu> Au、Ag等,溶解后“氧化”過(guò)程中可以將 +2價(jià)鐵氧化為+3價(jià) 鐵。(2)(NH 4)2Fe6(SO)4(OH)i2中N'l、S'、OH整體顯+1價(jià)、-2價(jià)、-1價(jià),根據(jù)化合物中 各元素正負(fù)化合彳的代數(shù)和為0,Fe的化合價(jià)是+3價(jià)。(3)第二
16、次加入氨水后,反應(yīng)的離子方程式為 3NH - H2O+F鼠_=Fe(OH)3 J +3”式。n.根據(jù)流程圖,黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3及少量的FeS、SQ、Cu> All Ag等)用氫氧 化鈉溶解,生成的溶液中含有硅酸鈉 ,濾渣中含有Fe2Q及少量的FeS、Clk Au、Ag等,濾渣用 硫酸溶解,同時(shí)用次氯酸鈉氧化生成的亞鐵離子,濾渣中含有Au、Ag等,濾液中含有鐵離子和銅離子,需要除去銅離子,為了不引入新雜質(zhì),需要加入鐵粉將銅離子還原,得到的濾液為硫酸亞鐵,加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵,被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,灼燒得到氧化鐵。(4)濾液I中含有硅酸鈉,加入廉價(jià)的熟石灰,發(fā)生
17、復(fù)分解反應(yīng),生成硅酸鈣沉淀,反應(yīng)的 化學(xué)方程式為Na2SiO3+Ca(OH>2NaOH+CaSiOj。 (5) “氧化”反應(yīng)較多,其中FeS可以看 作被水溶液中 Cl 2氧化,氧化后的溶液中滴加 BaCl2溶液有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成,說(shuō)明生成了硫酸根離子,則水溶液中FeS與 Cl 2反應(yīng)的離子方程式為2 _2FeS+9Cl2+8H2O-2Fe3+2S' + +18CI-+16。(6)試齊X為過(guò)量鐵粉,目的是把 Cu2+還原為Cu, 還可以還原Fe3+為Fe2+。答案:(1)將廢渣粉碎、提高溶解溫度等將+2價(jià)鐵氧化為+3價(jià)鐵(2)+3(3)3NH3 - HbO+Fe:Fe(O
18、H)3 J +3# 中 (4)Na 2SiOs+Ca(OH)2 2NaOH+CaSiOX(5)2FeS+9CI 2+8H2=2Fe3+2寸 + +18CI-+16H+ (6)把 Cu2+ 還原為 Cu,還可以還原 Fe3+為 Fe2+ 5.(2018 山西第一次適應(yīng)性考試 )鉆酸鋰(LiCoO 2)電池是一種應(yīng)用廣泛的新型電源,電池中含有少量的鋁、鐵、碳等單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室嘗試對(duì)廢舊鉆酸鋰電池回收再利用。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:初驢處期一黃四泡一 為粉末狀已知:還原性:Cl ->C(2+;2 _Fe3+和G。4結(jié)合生成較穩(wěn)定的Fe(C 2O) 3 3-,在強(qiáng)酸性條件下分解重新生成Fe3+?;卮鹣铝袉?wèn)題:
19、(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是 O(2)從含鋁廢液得到 Al(OH) 3的離子反應(yīng)方程式為 (3)濾液A中的溶質(zhì)除HCl、LiCl外還有(填化學(xué)式)。寫(xiě)出LiCoO2和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:(4)濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)。(5)在空氣中加熱一定質(zhì)量的CoCQ 2H2O固體樣品時(shí),其固體失重率數(shù)據(jù)見(jiàn)下表,請(qǐng)補(bǔ)充完整表中問(wèn)題。已知:CoCQ在空氣中加熱時(shí)白氣體產(chǎn)物為CO固體失重率=對(duì)應(yīng)溫度下樣品失重的質(zhì)量 /樣品的初始質(zhì)量序 號(hào)溫度范 圍/ c化學(xué)方程式固體失 重舉I120220CoCQ - 2H2醛工CoCQ+2H2O19.67%n30035059.02%(6)已知LizCO的溶度
20、積常數(shù) Ksp=8.64 X 10-4,將濃度為0.02 mol L-1的Li 2SQ和濃度為0.02mol L-1的NaCO溶液等體積混合,則溶液中的Li+濃度為 mol L-1。從FeCl3溶液得到FeCl3 6H2O固體的操作關(guān)鍵是 。解析:(1)增大接觸面積,可加快反應(yīng)速率,提高浸出率。(2)CO2過(guò)量生成 HC*。(3)由題干 可知還原性Cl->Co2+,又因?yàn)檫€原性Fe2+>Cl-,所以L(fǎng)iCoO2中的+3價(jià)Co將Fe2+和Cl-氧化,而本 身被還原成+2價(jià)Co,所以溶質(zhì)為FeCH CoCL (4)C不溶于水和鹽酸。(5)由題目所給的已 知可知,假設(shè)1 mol CoC
21、2O4 - 2H2O(183 g mol-1)受熱分解,固體失重率為 59.02%,所以固體 的殘留率為40.98%,質(zhì)量為75 g,因?yàn)? mol Co(59 g mol-1),全部留在固體中,所以O(shè)的質(zhì) 量為16 g,Co和O的原子個(gè)數(shù)比為1:1,固體產(chǎn)物為CoO,已知?dú)怏w產(chǎn)物為 CQ再根據(jù)電子守 恒可寫(xiě)出化學(xué)方程式:2CoC2Q+O=2CoO+4CO (6)因?yàn)閮扇芤夯旌虾?,溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的 2倍,濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一半,再根據(jù) Q=0.02 2X 0.01=4 X 10-6<Ksp,所以不產(chǎn)生沉淀,Li +濃度為 0.02 mol L-1。(7)加入適量鹽酸(或通入適量氯化氫氣體)
22、抑制Fe3+水解。答案:(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高浸出率(2)Al+CO+2H2OAl(OH) 3 J +HC(3)FeCl 3、CoCl2 2LiCoO2+8HCl2CoCl2+Cl2 f +4H2O+2LiCl(4)C (5)2CoC2Q+Q2CoO+4CO(6)0.02(7)加入適量鹽酸(或通入適量氯化氫氣體)6.(2018 內(nèi)蒙古呼和浩特一調(diào))廣泛用于紡織工業(yè)的連二亞硫酸鈉(Na2s204),俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉是一種強(qiáng)還原劑,可溶于水,但不溶于乙醇,在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。I .工業(yè)上制備連二亞硫酸鈉的流程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟中的化學(xué)方程式為 (2)步驟中沉淀為(填化學(xué)式)。
23、步驟中加入 NaCl固體的作用是 ,分離出保險(xiǎn)粉方法為 、洗滌、干燥,洗滌所用試劑是。陽(yáng)離f交換膜n .工業(yè)上也可用如圖裝置電解NaHSM液制Ns2Sa04oNhOH溶液(4)惰性電極a連接電源的 (填“正極”或“負(fù)極”),其電極反應(yīng)式為 O(5)若不加隔膜,則得不到連二亞硫酸鈉,其原因是 m.探究Na與Q的性質(zhì):某課題小組常溫下測(cè)定0.050 mol L-1 Na28Q溶液在空氣中的 pH變化如圖所示(6)0t1段主要生成hS9,根據(jù)pH變化圖,寫(xiě)出0t1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 .-,,一一八 5 一,、一一若11時(shí)溶液中 Na&Q 全部被氧化成 NaHSO此 時(shí)溶液中 c(S 3 )-c(H 2sO)= mol L-1 (填具體數(shù)值,不考慮溶液體積變化)。解析:I .鋅粉加水形成分散系,再通入二氧化硫反應(yīng)得到 ZnS2O4,加入18% NaOH§液反應(yīng)得 到氫氧化鋅沉淀、 NaSQ,最后加入NaCl降低N&SQ的溶解度,析出N&S2Q,溶液D中含有 NaCl。(1)根據(jù)上述分析,步驟中的化學(xué)方程式為Zn+2SO-ZnS2Q。(2)步驟中沉淀為Zn(OH)2。 步驟中加入 NaCl固體可以降低 NaS2。的溶解度,使更多Na&Q析出,然后過(guò)濾、洗滌
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