初三化學(xué)常見的酸和堿單元測試題(附解析)

1、一、選擇題（本題包括20個(gè)小題，每小題2分，共40分）1在下列溶液中，使紫色石蕊試液變藍(lán)的是（）A. pH=7的溶液B.水C. pH <7的溶液D.使酚醐變紅的溶液2 （2013?山東青島）稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素3 （2011 ?天津）生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中顯酸性的是（）物質(zhì)番茄汁糖水牙膏肥皂水pH 4 7 9 10A.番茄汁 B.糖水C.牙膏D.肥皂水4胃酸能幫助消化，但過多的胃酸會(huì)危害健康?？捎糜谥委熚杆徇^多的物質(zhì)是（）A.NaCl B.Al （OH） 3 C.Ca

2、O D.NaOH5下表是所測得某些食物的近似 pH ,下列說法中正確的是（）物質(zhì)檸檬雞蛋清蘋果西紅柿牛奶pH 2.3 7.9 3.1 4.2 6.5A.牛奶和雞蛋清均呈堿性B.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果C.檸檬汁能使酚醐試液變紅色D.西紅柿的酸性比蘋果強(qiáng)6 （2011 ?咸寧）種植下面幾種農(nóng)作物對土壤 pH的要求是：大豆6.07.0,茶5.05.5,玉米7.08.1,馬鈴薯4.85.5。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是（）A.大豆 B.茶 C.玉米 D.馬鈴薯7（ 2013?江蘇蘇州）向一定體積的NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液 pH 變化的曲線合理的是（）8 下列關(guān)于酸

3、堿中和的說法，合理的是（）A. 有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B. 被紅火蟻咬了（毒液呈酸性），為了減輕疼痛可以涂抹肥皂水（ pH=10）C. 向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸至恰好反應(yīng)完全，溶液的pH 不改變D.氫氧化鈉中和硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式是 NaOH+H2SO4Na2SO4+H2O9（ 2013?山東濰坊）下列選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)所對應(yīng)圖像錯(cuò)誤的是（）A.在有無催化劑時(shí)分別用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液制取氧氣B.等質(zhì)量的Fe粉、Zn粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)C.向一定體積和濃度的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液D.向硝酸銅和硝酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉10 （2011?蘇州）鹽酸、稀硫酸在

4、水溶液中都能產(chǎn)生 H+,故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋼溶液，都有白色沉淀生成11 下列說法正確的是（）A.測溶液pH時(shí)，將待測液傾倒在pH試紙上，將pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可B. 濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C. 長期露置于空氣中的固體氫氧化鈉，其成分不會(huì)發(fā)生變化D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪?2 下列各項(xiàng)對氫氧化鈉的描述正確的是（）是一種有色晶體，易溶于水，溶解時(shí)放出大量的

5、熱固體氫氧化鈉置于空氣中易潮解氫氧化鈉水溶液使石蕊試液呈紅色對皮膚、衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕性氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分，還和二氧化碳反應(yīng)A.B .C. D. 13 下列有關(guān)物質(zhì)的名稱、俗名、化學(xué)式中，三者皆指同一物質(zhì)的是A.氧化鈣、消石灰、CaOB.氯化氫、鹽酸、HClC.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH14 （2011?泰安）掌握物質(zhì)的分類是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，指出下列物質(zhì)中屬于堿的是（）A. NaCl B. KOH C. MgOD.Cu15下列物質(zhì)長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都會(huì)減小的是（）A.濃硫酸 B.濃鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.食鹽溶液16 （2013?廣東

6、梅州）下列物質(zhì)不能用來鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液 的是（）A.硫酸銅溶液B.pH試紙C.氯化鈉溶液D.大理石17 （2012?廣東肇慶）少年兒童按下圖所示時(shí)間就餐,口腔殘留食物 的p H在一天中的變化如下：已知口腔若經(jīng)常保持酸性，容易發(fā)生蛀牙，如果只從這一點(diǎn)考慮，你認(rèn)為三次刷牙時(shí)間最好安排在（）A .三次吃點(diǎn)心后B .早、午、晚餐前C.早餐、午餐、晚睡前 D.早、午、晚餐后18下列各組物質(zhì)，要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)發(fā)生的是 （）A.石灰石與鹽酸B. Fe2O3+HClC. Ba （OH） 2+H2SO4D. NaOH+HCl19除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（

7、）序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法A O2水蒸氣通過濃硫酸B稀鹽酸稀硫酸加入過量BaCl2溶液，過濾C H2氣體HCl氣體 先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸D CO氣體CO2氣體先通過NaOH溶液，再通過濃硫酸20下列反應(yīng)中，不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A. Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 T B. Na2CO3+2HC12NaCl + H2O + CO2 TC. Mg （OH） 2 + H2SO4 MgSO4 +2H2O D. NaCl+AgNO3AgCl ； +NaNO3二、填空題（共26分）21 （6分）（2011?淄博）洗滌劑（如肥皂、洗衣粉等）是生活中 常用的物質(zhì)，大多顯堿

8、性。小紅取了少量用來吹泡泡的肥皂水，用 pH試紙測試的結(jié)果是pH 7 （填寫 或“>”）。若向其中加入少量的無色酚醐試液（化學(xué)式 C20H14O4 ）,肥皂水呈色。酚醐是由種元素組成的，酚醐分子中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比是。22 （6分）（2013?廣州）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑，因?yàn)闈饬蛩嵊行浴＃?）寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：與鐵粉反應(yīng)：，與碳酸鈉溶液反應(yīng)：，與氯化鋇溶液反應(yīng)：，上述反應(yīng)中，屬于酸的共同性質(zhì)的是（填編號）。（ 3） 鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是（ 填編號） 。金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去 NaCl 中的少量Na

9、OH23（ 14 分）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對其產(chǎn)生探究興趣。（ 1 ）甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙， 于是他得出酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認(rèn)為甲同 學(xué)推理不合理，理由是。（ 2）乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化如右圖：由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)， B 點(diǎn)表示的含義是。從 A 到 B 的過程中，燒杯中溶液pH 逐漸 。 B 到 C 的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有（填_離子符號）。（ 3）丙同學(xué)將稀

10、硫酸滴入氫氧化鈉溶液中，有氣泡產(chǎn)生，他認(rèn)為氫氧化鈉溶液已變質(zhì)。請你分析變質(zhì)的原因（用化學(xué)方程式表示）（ 4）丁同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合沒有明顯現(xiàn)象，于是他想借助下列溶液來驗(yàn)證反應(yīng)是否真的發(fā)生，你覺得不可行的是A.無色酚醐試液B FeCl3C BaCl2D KNO3三、實(shí)驗(yàn)探究題（共34 分）24（ 10 分）小林在涼拌紫卷心菜時(shí)，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫卷心菜變紅了，激發(fā)了他的探究欲望，特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究?！咎岢鰡栴}】紫卷心菜等植物的汁液能做酸堿指示劑嗎？【實(shí)驗(yàn)探究】取紫卷心菜、牽?；ǖ幕ò?、胡蘿卜，分別在研缽中搗爛，加入酒精（乙醇與水的體積比為11）浸泡，用紗布將浸泡出的汁液擠

11、出，分別加入到蒸餾水、稀酸溶液和稀堿溶液中，有關(guān)顏色變化情況如下表所示：汁液 在不同液體中的顏色變化蒸餾水 稀酸溶液稀堿溶液紫卷心菜藍(lán)紫色 紅色 綠色牽?；ㄗ仙t色藍(lán)色胡蘿卜橙色橙色橙色【得出結(jié)論】、 的汁液能做酸堿指示劑，的汁液不能做酸堿指示劑?！就卣箲?yīng)用】小林用上述的牽牛花汁液來測定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)牽牛花汁液呈紅色。則該雨水呈性（選填“酸”“堿”或“中”）?！痉此寂c評價(jià)】小林發(fā)現(xiàn)，上述汁液無法測出溶液的酸堿度，請你告訴他，在實(shí)驗(yàn)室測定溶液的酸堿度常用。25（ 14 分） （ 2011 ?綏化）小明和小艷在實(shí)驗(yàn)室配制石灰水時(shí)，小明同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的

12、蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體， 于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)。小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是。同學(xué)們針對該熟石灰樣品的成分展開了討論，請你參與討論并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)查。【提出問題】該熟石灰樣品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想是 Ca (OH) 2 ;乙同學(xué)猜想是CaCO3 ;你認(rèn)為是?！緦?shí)驗(yàn)與結(jié)論】請你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾；向?yàn)V液中加入適量的試液；向?yàn)V出固體中加入適量溶液猜想正確【拓展與應(yīng)用】小組同學(xué)反思了熟石灰變質(zhì)的原因，認(rèn)識到實(shí)驗(yàn)室應(yīng)保存熟石灰。26 (10分)(2013?江西

13、)某實(shí)驗(yàn)小組開展了如下有關(guān)堿的化學(xué)性質(zhì)探究活動(dòng)：(1 )實(shí)驗(yàn)1的目的是 。(2)實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)實(shí)驗(yàn)3中觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色后， 小萍想知道反應(yīng)后溶液中除NaCl外，是否還含有其他溶質(zhì)(不考慮酚醐)，于是她向反應(yīng)后的溶液中加入一種試劑，從而得出了結(jié)論。小萍加入的試劑可能是。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，可以 總結(jié)出堿的化學(xué)性質(zhì)是:堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)；(5)準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)時(shí)，小英發(fā)現(xiàn)藥品室有兩瓶未標(biāo)注濃度的氫氧化鈉溶液，經(jīng)詢問老師得知，該兩瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)分別為5%和10% 請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方差完成對這兩瓶溶液的鑒別(僅限以下實(shí)驗(yàn)用品：試管、量筒、滴管、酚醐溶液、10%鹽酸

14、)。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)計(jì)現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論為5%的氫氧化鈉溶液，另一種為10%的氫氧化鈉溶液第二單元常見的酸和堿檢測題參考答案1 D解析：紫色石蕊試液遇酸變成紅色，遇堿變成藍(lán)色。堿溶液的 pH >7,能使酚醐變紅。2 C解析：稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的本質(zhì)原因是在水溶液中都能解離出氫離子。3 A解析：常溫下，物質(zhì)顯酸性，pH<7,故選A。4 B 解析：治療胃酸過多，首先應(yīng)選擇一種能夠和胃酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)， 而且這種物質(zhì)沒有腐蝕性。選項(xiàng)中能夠和胃酸即鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有：Al (OH) 3、CaO和NaOH ,但由于CaO和NaOH具有 強(qiáng)烈的腐蝕性，因此不適合用于治療胃酸過多。5 B

15、解析：牛奶的pH 小于7，呈酸性，雞蛋清的pH 大于 7，呈堿性，故選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；因?yàn)樘O果的pH 小于7，顯酸性，故胃酸過多的人應(yīng)少食用蘋果，故選項(xiàng)B 正確；檸檬汁的pH 小于7，顯酸性，不能使酚酞試液變紅色，故選項(xiàng) C 錯(cuò)誤； 西紅柿的pH 比蘋果的pH 大，其酸性比蘋果的酸性弱，故選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。6 C 解 析： 經(jīng)常降酸雨的地區(qū)的土壤顯酸性，不適合種植在顯堿性的環(huán)境中容易生長的植物。7 A 解析： 氫氧化鈉溶液呈堿性，其 pH 大于7， 故圖像的起點(diǎn)應(yīng)該在縱坐標(biāo)7 的上方，B、 D 錯(cuò)誤；向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸后，氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，溶液的堿性減弱， pH 降低，當(dāng)氫氧化鈉與

16、稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH 等于 7，如果繼續(xù)加入稀鹽酸， 稀鹽酸過量時(shí)，溶液的 pH 逐漸減小，趨向于所加鹽酸的pH，故 C 中圖像的變化趨勢錯(cuò)誤，A 正確。8 B 解析：有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水就不是中和反應(yīng)，故A 不合理；毒液呈酸性，肥皂水呈堿性，肥皂水能中和毒液中的酸，故B 合理；氫氧化鈉溶液呈堿性，滴加的鹽酸能與氫氧化鈉反應(yīng)生成呈中性的氯化鈉和水，溶液的pH 會(huì)變小，故C 不合理； D 項(xiàng)反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O ，故 D 不合理。9 B 解析：過氧化氫溶液分解時(shí)有催化劑反應(yīng)速率快，充分反

17、應(yīng)所需要的時(shí)間短， 但有無催化劑并不能改變產(chǎn)生氧氣的量，故 A 正確；根據(jù)化學(xué)方程式：Zn+H2SO4 2iSO4 +H2 T , Fe + H2SO4 一FeSO4 + H2 T可知，相同質(zhì)量的鐵粉、鋅粉分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，鐵生成的氫氣多，故B 錯(cuò)誤；在沒加氫氧化鈉溶液之前稀鹽酸溶液呈酸性，pH<7,當(dāng)逐漸加入氫 氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)， 溶液呈中性，pH =7,當(dāng)繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉溶液過量， 溶液呈堿性，pH >7,故C正確；向硝酸銅和硝酸的混合溶液中加入 氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與硝酸反應(yīng)，當(dāng)酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉才與硝酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，即

18、圖像不從原點(diǎn)開始，當(dāng)硝酸銅完全反應(yīng)后就不再產(chǎn)生沉淀，故D 正確。10 B 解析： 濃硫酸無揮發(fā)性，打開盛有濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口不會(huì)看到白霧，故A 錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3 ，稀鹽酸、稀硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，故B 正確；濃鹽酸無吸水性，不能做干燥劑，故C 錯(cuò)誤；稀鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成可溶于水的氯化鋇和水，無白色沉淀生成，故D 錯(cuò)誤。11 D 解析：測定溶液的pH 時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取溶液滴到放在玻璃片或白瓷板上的pH 試紙上，并把試紙所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，可得出溶液的pH ， A 錯(cuò)誤；濃硫酸放置在空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，B 說法錯(cuò)誤；露置于空

19、氣中的固體氫氧化鈉容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，進(jìn)而和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈉，成分發(fā)生改變，C 說法錯(cuò)誤。12 B 解析： 氫氧化鈉是一種白色固體，易溶于水且溶于水時(shí)放出大量的熱，能使溶液的溫度明顯升高，故說法不正確；氫氧化鈉的水溶液呈堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，故說法不正確。13 D 解析： 消石灰、 熟石灰均為氫氧化鈣；鹽酸為氯化氫的水溶液。14 B15 B 解析： 濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中易吸水而使溶液質(zhì)量增加；濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫而導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，且溶液質(zhì)量也隨之減?。粴溲趸c溶液露置在空氣中能與二氧化碳反應(yīng)而使溶液質(zhì)量增加；食鹽溶液露置在空氣中

20、一般很穩(wěn)定，如果考慮水分的蒸發(fā)則溶液質(zhì)量會(huì)變小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變大。16 C 解析： 硫酸銅與稀鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀； 稀鹽酸呈酸性，pH 小于7， 氫氧化鈉溶液呈堿性，pH 大于 7；大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液與大理石不反應(yīng)，故A、 B、 D 均可鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液而氯化鈉溶液不與稀鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能鑒別稀鹽酸 和氫氧化鈉溶液。17 A 解析：從圖中曲線可知，三次吃點(diǎn)心后，口腔中的pH 最小，酸性最強(qiáng)，也最容易發(fā)生蛀牙，因此三次刷牙時(shí)間最好安排在三次吃點(diǎn)心后。18 D 解析： 石灰石與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，

21、石灰石溶解，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故A 錯(cuò)誤；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵的水溶液為黃色，氧化鐵溶解，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故B 錯(cuò)誤；氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)生成白色的沉淀，現(xiàn)象明顯，不需指示劑，故C錯(cuò)誤； 氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈉和水，現(xiàn)象不明顯，需要借助指示劑，故D 正確。19 B 解析： B 中引入 Ba2+ ，成為新雜質(zhì)。20 A 解析： 兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，A 中是單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)的定義。21 > 紅 三 5 122（ 1）吸水 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 T Na2CO3 + H2S

22、O4 Na2SO4 + H2O + CO2 T H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ；+ 2HCl （3）解析：（1）濃硫酸有吸水性，濃硫酸曝露在空氣中能吸收空氣中的水分而使其質(zhì)量增加，利用這一性質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室常用作干燥劑。（2）鐵能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵； 稀硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳；稀硫酸可與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀和鹽酸。根據(jù)以上各反應(yīng)的情況，可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子，其中涉及H+的性質(zhì)，屬于酸的共同性質(zhì)。（3）鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應(yīng)，故都可用于用途；用途涉及氯元素，鹽酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替 鹽酸；用途若用硫酸會(huì)產(chǎn)生 Na2SO4這種新的雜質(zhì)，故不能用硫 酸代替鹽酸。23 （1）固體氫氧化鈉溶于水放熱（2）放熱酸堿恰好完全中和 減小Na+、H+（3） 2NaOH+CO2 -Na2CO3+ H2O （4） CD 解析：（1）甲同學(xué)的操作包括了氫氧化鈉固體的溶解過程和氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的過程，不能推斷為中和反應(yīng)放熱。（2）根據(jù)圖像可以看出隨著稀硫酸的加入，溫度在逐漸上升，B 點(diǎn)在 溫度上是個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，也是反應(yīng)的轉(zhuǎn)折點(diǎn)； A到B稀硫酸逐漸與氫氧化鈉反應(yīng)， 溶液由堿性逐漸變?yōu)橹行裕琾H逐漸減小；B到C的溶液中，是稀 硫酸中和完氫氧化鈉后繼續(xù)加入稀硫