2019版新教材高中化學(xué)必修第一冊第一、二章單元測試卷含答案解析

1、第一章綜合測試、選擇題（本題包括 16小題，每題3分，共48分，每題只有一個選項符合題意）1.體操運動員比賽時為了防滑，常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于（A.酸2.化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系:包含關(guān)系D.氧化物并列關(guān)系交叉關(guān)系對下列概念間的關(guān)系說法正確的是（A.純凈物與混合物屬于包含關(guān)系B.單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系C.氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系D.化合物與氧化物屬于包含關(guān)系A(chǔ).甲櫥B.乙櫥C.丙櫥D. 丁櫥3.實驗室里有4個藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品:藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸，硫酸氫氧化鈉，氫氧化鈣紅磷，硫銅，鋅實驗室新購進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在（4 .化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

2、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)是四種基本化學(xué)反應(yīng)類型。下列變化屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是（Wj溫A. CO CuO3Cu CO2Wj溫B. 2A1Fe2O3A12O32Fe催化劑C. 2O33O2D. C12 2FeC122FeCl35.某膠體遇鹽鹵 MgC12 6H 2?；蚴?CaSO42H2O易發(fā)生聚沉，而與食鹽水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有關(guān)說法不正確的是（A.該膠體中膠體粒子直徑的大小約為10 910 7mB.該膠體粒子帶正電荷C. Na使此膠體聚沉的效果不如 Ca2、Mg2D.該膠體遇BaCl2溶液或FeOH 3膠體可發(fā)生聚沉B.金屬鈉在氯氣中燃燒D.

3、氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)6 .下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（A.氯化鈉溶液中滴入硝酸銀溶液C.鐵片置于硫酸銅溶液中7 .下列離子方程式書寫正確的是（A.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)：Ba2 OH H SO； =BaSO4H?O8 . Al2O3溶于鹽酸中：O2 2H 。2C.銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu Ag =Cu AgD. Cu OH 2 中加入硝酸： Cu OH 2 2H =Cu2 2H2O8.下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A. Na2sO4溶液和 MgCl2B. NazCOs溶液和稀硫酸C. NaOH溶液和Fe2 SO； 3溶液D. Ca OH 2和鹽酸9.甲、乙、

4、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3 中的不同陽離子和陰離子各一種構(gòu)成， 將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為（）A. Ba HCO3 2B. Ba OH 2C. Mg HCO 3 2D. MgSO410 .離子方程式 BaCO3 2H =CO2H2O Ba2中的H不能代表的物質(zhì)是（ CH3COOH HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4A.B.C.D.11 .下列各組離子能在呈酸性的無色溶液中大量共存的是（）2A. Ba、Na、NO3、MnO4C. K、OH、HCO3、NO3B. Mg2、Cl、Al3、SO2D

5、. Ca、Na、Fe3、SO212.甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實驗，測定四份不同澄清溶液的成分，記錄如下:甲K2SO4、BaCL、NaCl乙NaCl、Ba OH 2、K2CO3丙HCl、K2cO3、NaCl丁K 2sO4、NaCO3、KCl其中記錄合理的是（）A.甲B.乙C.丙D. 丁13 .下列反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性的是（）A. Zn 2HCl=ZnCl2 H2B. MnO2 4HCl 濃MnCL CI22H2OC. CuO 2HCl CuCl2 H2OD. AgNO3 HCl=AgClHNO314 .某同學(xué)在做實驗時引發(fā)了鎂失火，他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻

6、被實驗老師及時制止。原點燃因是CO2可以支持鎂燃燒，發(fā)生反應(yīng)：2Mg CO2 2MgO C。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（ ）A. Mg的化合價由0價升高到 2價，所以MgO是還原產(chǎn)物B.由此反應(yīng)可以判斷氧化性：CO2 > MgO ,還原性：Mg > CC. CO2作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂原子失去的電子數(shù)目等于氧原子得到的電子數(shù)目15.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3 2KNO3 -K2O xNa?O I6N2 ，下列說法錯誤的是（）A. x 5B.每生成16個N2分子轉(zhuǎn)移10個電子C. N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量

7、之比為1:15、一，_ 16. 一定條件下硝酸銹受熱分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3 4N2 +9H2O ,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)目之比是（A. 5:4B.5:3C.4:5D. 3:5二、非選擇題(本題包括 4小題，共52分)17. (20分)(1)下圖所示為按樹狀分類法對一組物質(zhì)進(jìn)行的分類。回答下列問題：UHOHU 心風(fēng)、空氣、NKC1 溶液、-1分類標(biāo)曲類別1是,類別2是,分類標(biāo)準(zhǔn)2是。上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 。向NaHSO4溶液中Fe可產(chǎn)生氣體，對應(yīng)的離子方程式是 。將NaHSO4溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性，對應(yīng)的離子方程式為 。(

8、2)請對以下過程形成的分散系進(jìn)行分類：花生油加入水中后充分?jǐn)嚢瑁幌蛘魞λ屑尤胂跛徕浿燎『蔑柡?；飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液；氫氧化鋼溶液中通入過量的CO2 ；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料；碘和酒精的混合物。屬于濁液的是 (填序號，下同)；屬于溶液的是 ;屬于膠體的是 。18. (8分)氧化還原反應(yīng)原理在研究物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化方面具有重要的價值。(1)化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)。在括號中寫出以下幾種物質(zhì)中加點元素的化合價。Na2O2 ()NH4NO3 ()H2C2O4 () fuCl ()(2)判斷反應(yīng)4Na O2=2Na2O是氧化還原反應(yīng)的依

9、據(jù)是 ;該反應(yīng)中02是 劑，發(fā)生 反應(yīng)。(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)常作為還原劑而不是氧化劑，請說明理由 。19. (10分)某同學(xué)利用實驗室中幾種等濃度溶液:NaOH溶液 HCl溶液CuSO4溶液NaNO3溶液K2co3溶液，進(jìn)行以下實驗。序號操作現(xiàn)象離子方程式i向盛有2 mL的試管中加入1 mL產(chǎn)生藍(lán)色沉淀aii向盛有2 mL的試管中加入1 mLbc(1)將表格補充完整。a.； b.(2)該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推測與不反應(yīng)，預(yù)測的依據(jù)是 (3)該同學(xué)認(rèn)為與可發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，因此選用以上給出的五種溶液設(shè)計了簡單實驗證明了反應(yīng)確實發(fā)生。將該同學(xué)的實驗方案補充完整：向盛有2 mL的試管

10、中加入2 mL， (從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)。20. (14分)(1)氫化鈉NaH為白色晶體，其中H有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCl 4還原為Ti ,而H被氧化為+1價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： ; NaH能與水劇烈反應(yīng) NaH 心0= NaOH 心 ，NaH能與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(2)配平反應(yīng)方程式： Al DNaNO3 DH2O=DAl OH 3 DN2 NaAlO2一 - - -(3)實驗室用 MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為 MnO2 4HCl儂=MnCl2 2H2O Cl2 。反應(yīng)中, 如果有17.4 g純

11、MnO2被還原，那么被氧化的氯化氫的質(zhì)量為 第一章綜合測試答案解析1 .【答案】C【解析】碳酸鎂的化學(xué)式為 MgCO 3,屬于鹽。2 .【答案】D【解析】純凈物與混合物屬于并列關(guān)系，故 A錯誤；單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，故 B錯誤；氧化還原反 應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故C錯誤；化合物與氧化物屬于包含關(guān)系，故 D正確。3 .【答案】C【解析】根據(jù)題意可知甲櫥中的藥品為酸，乙櫥中的藥品為堿，丙櫥中的藥品為非金屬單質(zhì)，丁櫥中的藥品為金屬單質(zhì)，單質(zhì)碘屬于非金屬單質(zhì)，故放在丙櫥中。4 .【答案】A【解析】A中反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，A符合題意；B中反應(yīng)屬于氧化還原反

12、應(yīng)同時又是置換反應(yīng)， B不符合題意；C中反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)， C不符合題意；D中反 應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，同時又是化合反應(yīng)， D不符合題意。5 .【答案】B【解析】膠體分散質(zhì)粒子直徑的大小介于1100 nm之間，即10 910 7 m , A正確；該膠體遇鈣、鎂離子易發(fā)生聚沉，說明該膠體的膠粒帶負(fù)電荷，B錯誤；膠體遇鹽鹵或石膏易發(fā)生聚沉，而遇食鹽水或Na2SO4溶液則不易發(fā)生聚沉， 說明它的聚沉受陽離子種類影響較大，離子所帶電荷越多則聚沉效果越好，C正確;該膠體的膠粒帶負(fù)電荷，F(xiàn)e OH 3膠體的膠粒帶正電荷，因此該膠體遇BaCl2溶液或Fe OH 2膠體可發(fā)生聚沉，D正確。6 .【答案】C

13、【解析】氯化鈉與硝酸銀的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；鈉在氯氣中燃燒是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，B錯誤；鐵與硫酸銅的反應(yīng)是離子反應(yīng)，由于反應(yīng)前后Fe、Cu兩種元素化合價發(fā)生了變化，故也屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。7 .【答案】D【解析】氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba2 2OH 2H SO4BaSO42H2O ,A錯誤;氧化物不能拆分為離子，正確的離子方程式為Al 2O3 6H =2Al3 3H2O, B錯誤；電荷不守恒，C錯誤；Cu OH 2是難溶堿，書寫離子方程式時不可拆成離子，D正確。8 .【答案】A【解

14、析】NazSO,溶液和MnCl2溶液混合，不會發(fā)生離子反應(yīng)，A正確；Na?CO3溶液和稀硫酸混合，生成二氧化碳和水，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，B錯誤；NaOH溶液和Fe SO4 3溶液混合，有氫氧化鐵沉淀生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，C錯誤；Ca OH 2和鹽酸混合，有水生成，能夠發(fā)生離子反應(yīng)，D錯誤。9 .【答案】B【解析】NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO；、HCO3中能夠形成的白色沉淀只有BaSO4、BaCO3、44343Mg OH 2,而甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合均有沉淀生成，所以甲中一定含有 Ba2、OH ,即甲為 Ba OH 2。10 .【答案】C【解析】SO4與Ba2結(jié)合生成

15、BaSO4白色沉淀，故、均不可以；CH3COOH是弱酸，也不可以。11 .【答案】B【解析】酸性溶液中存在大量氫離子， 無色則可排除Cu2、Fe2、Fe3、MnO4等有色離子的存在。MnO4為有色離子，A錯誤；Mg2、Cl、Al3、SO2之間不反應(yīng)，都是無色離子，也都不與氫離子反應(yīng)，B正確；H、OH、HNO3之間相互反應(yīng)，C錯誤；Fe3為有色離子,Ca2與SO4反應(yīng)生成CaSO4 ,不能大量共存，D錯誤。12 .【答案】D【解析】甲和乙所記錄的溶液成分中，BaCL與K2SO4反應(yīng)會產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，BaOH2與K2CO3反應(yīng)會產(chǎn)生BaCO3白色沉淀；丙所記錄的溶液成分中，H與CO2反應(yīng)產(chǎn)

16、生CO2氣體和H?O ,該組溶液不可能存在。13 .【答案】B【解析】A項，鹽酸表現(xiàn)出氧化性； B項，鹽酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性；C項，鹽酸表現(xiàn)出酸性；D項，鹽酸表現(xiàn)出酸性。14 .【答案】B【解析】該反應(yīng)的化合價變化及電子轉(zhuǎn)移情況為2"，匚門一一患。/，一，所以MgO是氧化產(chǎn)物，AIf得1卬一項錯誤；氧化劑是 CO2,氧化產(chǎn)物是 MgO ,氧化性：CO2> MgO ,還原劑是 Mg ,還原產(chǎn)物是 C,還原性：Mg>C, B項正確；CO2作氧化劑，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，C項錯誤；氧元素化合價沒有發(fā)生變化，所以氧原子不可能得到電子，D項錯誤。15 .【答案

17、】D1【解析】根據(jù)Na原子守恒可知，2x 10 ,則x 5, A項正確；該反應(yīng)中，N由5價、 -價變?yōu)?價,3故每生成16個N2分子轉(zhuǎn)移10個電子，B項正確；該反應(yīng)中，N既被氧化又被還原，則 N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C項正確；生成16個N2分子時，有15個N2分子是氧化產(chǎn)物，1個N2分子是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15:1, D項錯誤。16 .【答案】B一 一 一， 【解析】在反應(yīng)5NH4NO3 2HNO3 4N2 +9心0中，NH4中的氮兀素由 3價升局為 N2中的0價，被氧化，5個NH4中的N全部被氧化；NO3中氮元素由 5價降低為N2中的0價，被還原，5個NO3中的

18、N只有3個被還原。氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的 氮原子數(shù)目之比為 5:3,故選B。二、17 .【答案】（1）混合物單質(zhì) 元素種類 NaHSO4、Ba OH 2SO3 Fe 2H =Fe2 +H2 2H SO2 Ba2 2OHBaSO4 2H2O 【解析】（1）類別1中空氣、氯化鈉溶液都屬于混合物；類別 2中氮氣、鐵均是僅由一種元素組成的純 凈物，屬于單質(zhì)；化合物是由多種元素組成的純凈物，則分類標(biāo)準(zhǔn) 2為元素種類。氫氧化鋼是強堿，硫 酸氫鈉是酸式鹽，它們屬于電解質(zhì)；三氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)， 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。硫酸氫鈉是強酸的酸式

19、鹽，與鐵反應(yīng)生成氫氣、硫酸鈉和硫酸亞鐵，離子方程式為Fe 2H =Fe2 H2 。將NaHSO,溶液和Ba OH 2溶液混合，恰好呈中性時生成硫酸鈉、硫酸鋼和水，反應(yīng)的離子方程式為 2HSO： Ba2 2OHBaSO4 2H2O。(2)花生油加入水中后充分?jǐn)嚢瑁纬扇闈嵋?，飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液生成氫 氧化鐵沉淀，形成懸濁液；向蒸儲水中加入硝酸鉀至恰好飽和，得到硝酸鉀溶液，氫氧化鋼溶液中通入過量的CO2,得到碳酸氫鋼溶液，碘和酒精混合，得到碘的酒精溶液；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液是氫氧化鐵膠體，將納米材料分散在塑料中制備復(fù)合材料，納米材料的粒子直徑在膠體的粒子直徑的范

20、圍內(nèi)，屬于膠體。18 .【答案】(1)1331(2) Na的化合價由。價升高為 1價，。的化合價由。價降低為 2價氧化 還原(3)金屬單質(zhì)中元素為 。價，金屬與其他物質(zhì)反應(yīng)形成化合物時，金屬元素的化合價為正價，因此金屬元素在反應(yīng)時化合價升高，金屬單質(zhì)為還原劑【解析】(1)利用化合物中價態(tài)容易確定的元素推測其他元素的化合價。如Na在化合物中只有 1價，所以在Na2O2中O為1價。(2)氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是元素化合價發(fā)生變化。19 .【答案】(1) Cu2 2OH =Cu OH 2有氣泡產(chǎn)生2H CO2 =HzO+CO2(2)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成氣體、沉淀或者水(3)振蕩后，向溶液

21、中加入，無氣泡產(chǎn)生，說明與發(fā)生反應(yīng)(或振蕩后，向溶液中加入，無藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，說明與發(fā)生反應(yīng))【解析】(1 )向盛有2 mL NaOH溶液的試管中加入1 mL CuSO4溶液，發(fā)生的反應(yīng)為_22NaOH+CuSO4=Na2SO：+Cu OH 2 ,反應(yīng)的離子方程式為 Cu2 2OH =Cu OH 2 。向盛有2 mL HCl溶液的試管中加入1 mL K 2CO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為 2HCl KzCO3=2KCl CO2H?O ,反應(yīng)的離子方程式為 2H CO3 =HzO CO2 。(2)該同學(xué)認(rèn)為從理論上即可推測與不反應(yīng)，預(yù)測的依據(jù)是NaNO3與K2cO3反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。4tB

22、J 而溫20 .【答案】(1)Tl 二I"1八門Cl NaH NH3=NaNH2 H2(2) 1066436(3) 14.6 g【解析】(1) NaH中Na為1價，則H為1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCl 4還原為，H 被氧化為 1價，則應(yīng)生成HCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Wj溫2NaH TiCl 4 Ti 2HCl 2NaCl , 電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù) Ti目可表示為4寸Jr /e高溫”虹2、；iH+Tit；L , Ti + 2HC1+ 2WCI ； NaH 能與水劇烈反應(yīng)：NaH H2O=NaNH2 H2 ，水為氧化劑，與液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，所以NH

23、3作氧化劑，NaH中1價H變?yōu)樯晌镏?價的氫，1個氫轉(zhuǎn)移1個電子，NH3中需1個氫原子從 1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaH NH3-NaNH2 H2 。(2)反應(yīng)中Al-AlO2 ,鋁元素化合價由0價升高為 3價，共升高3價，NaNO3一N2,氮元素化合價由5價降低為0價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30 ,故配平后離子方程式為10Al 6NaNO3 6H 2O4Al OH 3 3N2 6NaAlO2o(3) MnO2 4HC1 儂 MnCl2 Cl22H2O被氧化的 HCl877317.4 gm HCl則被氧化的HCl的質(zhì)量m HCl =174尸

24、3=14.6 g。第二章海水中的重要元素-鈉和氯單元檢測題一、單選題1 .下列說法正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水占的體積是22.4 L B.1 mol H +的質(zhì)量是1 gC.1 L 1 mol/L 鹽酸溶液中，有ImolHCl分子 D.二氧化硫的摩爾質(zhì)量是 64 g2 .在三個密閉容器中分別充入 Ne H、O2三種氣體，在以下各種情況下排序正確的是()A.當(dāng)它們的體積、溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度p (H2) > p (Ne) > p (O2)B.當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強p(H2)>p(Ne) >p(O2)C.當(dāng)它們的質(zhì)量、溫度和壓強

25、均相同時，三種氣體的體積V(Q) >V(Ne)>V(H)D.當(dāng)它們的壓強、體積和溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量m(H)>m(Ne)>m(O)3 .已知反應(yīng)3X+Y=2Z+帥，Z和 W勺摩爾質(zhì)量之比為21 ： 10,當(dāng)6.9gX與足量Y反應(yīng)，生成1.5gW5則Y和W的相對分子質(zhì)量之比為()A. 16 ： 9B. 3 ： 5C. 9 ： 5D. 46 ： 94 .金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，下列說法正確的是()A.該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示B.過氧化鈉中陰、陽離子個數(shù)比為1:1C.反應(yīng)中每消耗1molQ轉(zhuǎn)移2mol電子D.過氧化鈉與氧化鈉所含化學(xué)鍵完全相同5 .從海水

26、中提取下列物質(zhì)，可以不涉及化學(xué)變化的是()A.鎂B.氯化鈉C.澳D.鉀6 .已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.常溫下pH=2的HPO溶液，每升溶液中的H數(shù)目為0.02NaB.3g3He含有的中子數(shù)為1NAC.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6M7 .密度為g/cm3的溶液VmL含有相對分子質(zhì)量為 M的溶質(zhì)mg其物質(zhì)的量濃度為cmol/L , 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%則下列表達(dá)式正確的是（）n VowA. m-1000_1000 p B. c= MC. w%=-c %1000 p1000m D. c= VM8 .

27、分別用10mL1mol/LAgN3液與相同體積的下述溶液恰好完全反應(yīng)則下述溶液中物質(zhì)的量最大的是（）A. ZnCL溶液B. NaCl溶液 C. CaC溶液D. FeCL溶液9 .如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確.的是硫酸 化學(xué)純（CP） （500mL品名：硫酸化學(xué)式：HSO相對分子質(zhì)量：98 密度：1.84 g/cm 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為 9: 2C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸 50mLD.該硫酸與等體積的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2mol/L10 . M為阿伏加德羅常數(shù)

28、的值，下列敘述正確的是A. 1.0L1.0molL -的HSQ水溶液中含有白氧原子數(shù)為 4NB. 273K、101kPa下，22.4L甲烷和氧氣的混合氣體燃燒后，產(chǎn)物的分子總數(shù)一定為NC. 25c時pH= 13的NaQH§液中含有 QH的數(shù)目為0.1NaD. 1 mol Na與氧氣完全反應(yīng)得到NaQ與NaQ的混合物時失去的電子數(shù)一定為 N11 .對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是（）A,加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CQ2-B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀，在加鹽酸，沉淀不消失，一定有SQ2-C,加入硝酸酸化的硝酸鋼溶7既無沉淀也無氣體再加AgNQ容

29、液立即出現(xiàn)白色沉淀，一定有ClD.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12.某一 NaSQ和Al2（SQ）3的混合溶液，已知其中A13+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L , SQ2-的物 質(zhì)的量濃度為0.8 mol/L ,則此溶液中Na'的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.1mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/LMi門海就干爆的濕潤的仃色布條有色布條水蒸氣。請回答下列問題:13.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mo卜MgC2溶液中的Cl濃度相等的是(75mLimol L1CaCl2溶液75mLimol L1A1C1 3溶液

30、14.某同學(xué)用如圖所示的實驗裝置研究氣體X的性質(zhì)。氣體X的主要成分是氯氣，其中還含有回答下列問題:(1)裝置A中圓底燒瓶內(nèi)所盛放的固體是(填化學(xué)式)(2)裝置B中儀器C的名稱是，實驗過程中該儀器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A. 50mL2mo卜 L1KCIQ 溶液B.C. 50mL1mo卜 L 1KCI 溶液D.(3)圖中所示的實驗設(shè)計還存在不足。請根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在圖中的D處畫圖補充有關(guān)實驗裝置和所用試劑15.某小組利用如圖所示裝置制備少量 NCL已知：NCb可由Cl2與NHCl溶液在適宜溫度下反應(yīng)生成。常溫下，NC13為黃色油狀液體，熔點為-40 C,沸點為71C；極易爆炸，自然爆炸點為9

31、5c(1)該實驗的主要目的是(2)與實驗?zāi)康闹苯酉嚓P(guān)的實驗現(xiàn)象是濃磷酸氣體X-(3)裝置B的燒杯中應(yīng)控制水浴加熱的溫度范圍為(4)裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項中的 (填字母)。a.生石灰 b . NaOHI體 C .堿石灰 d .無水CaCb(5)查閱資料可知，電解pH<5的NHCl溶液也可制得NCb,則電解池中產(chǎn)生NCb的電極為(填“陰極或"陽極)，該電極的電極反應(yīng)式為 。三、推斷題16. A E五種物質(zhì)都含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為淡黃色固體化合物，B為單質(zhì)。(1)固體A的名稱為,單質(zhì)B的常見用途有： (任寫一條)。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程

32、式 B- CZ D(3)寫出將氯氣通入C溶液中的化學(xué)方程式 ,其溶液有漂白作用，漂白原理是 <(寫反應(yīng)方程式)17. A B G D E、F六種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為(2)向飽和的C的溶液中通入足量CO,會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)鑒別C與F溶液應(yīng)選用的試劑是 ,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。18. 某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的 5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的 物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。陽離子K+ Cu 2+ Fe3+ Al 3+ Fe 2+陰離子Cl CQ2- NO3 SO42 SiO 32甲同學(xué)欲探

33、究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：I.用鋁絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍(lán)色鉆玻璃觀察)。H.取少量溶液，加入KSCN§液無明顯變化。田.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然 澄清，且溶液中陰離子種類不變。IV.向田中所得的溶液中加入 BaCb溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)m中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是 將田中紅棕色氣體(標(biāo)況下)收集一滿試管然后倒扣入水中(假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L (精確到千分位)。(3)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是 另取100mL原溶液，加入足量的NaOHS液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至包重，得到的 固體質(zhì)量為 g四、計算題19.物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：(1) 0.25 mol CH 4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L, 0.25 mol CH 4中含有個氫原子。(2)相同質(zhì)量的CO和CO,它們所含的原子數(shù)之比為 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO的體積之比為 o(3)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為 ,該 金屬元素的相對原子質(zhì)量為。(4)若