2019-2020年九年級(jí)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(新解析版)

1、2019-2020年九年級(jí)下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（新解析版）一、本大題包括10小題，每小題2分，共20分.每個(gè)題的4個(gè)備選答案中只有一個(gè)答案 符合題意.請(qǐng)將選出的答案序號(hào)填在下表中.1. 我市正在積極申報(bào)全國(guó)環(huán)保模范城市，為了進(jìn)一步改善我市空氣質(zhì)量，創(chuàng)造更加適宜的人居環(huán)境，你覺(jué)得下列措施中與改善空氣質(zhì)量無(wú)關(guān)的是（）A.加大煤改電、煤改氣力度，推廣使用清潔能源B.加大老舊機(jī)動(dòng)車更新力度，提高尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)C.減少學(xué)生戶外運(yùn)動(dòng)時(shí)間，避免呼吸道疾病D.抓好建筑工地?fù)P塵控制和管理考點(diǎn)：防治空氣污染的措施.專題：空氣與水.分析：化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量的空氣污染物，機(jī)動(dòng)車排放的尾氣也是空氣的主要污染 物，

2、建筑工地的揚(yáng)塵也是造成空氣污染的主要原因之一.解答：解：A、加大煤改電、煤改氣力度，推廣使用清潔能源，可以改善空氣質(zhì)量，故不符 合題意；B、加大老舊機(jī)動(dòng)車更新力度，提高尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，可以改善空氣質(zhì)量，故不符合題 息；C、減少學(xué)生戶外運(yùn)動(dòng)時(shí)間，避免呼吸道疾病，與改善空氣質(zhì)量無(wú)關(guān)，故符合題意； D、抓好建筑工地?fù)P塵控制和管理，可以改善空氣質(zhì)量，故不符合題意. 故選C.點(diǎn)評(píng)：減輕空氣污染、改善空氣質(zhì)量的根本措施是減少污染物的排放，大面積植樹(shù)造林是防 治空氣污染的有效措施.2. （2分）（xx?常州模擬）"2H表示（）A. 2個(gè)氫原子B. 2個(gè)氫離子C. 2個(gè)氫分子D. 2個(gè)氫元素考點(diǎn)：化學(xué)

3、符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就在 其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字進(jìn)行解答.解答：解：由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶 1個(gè)電荷時(shí)，1要省略.若表示多個(gè)該離子，就 在其離子符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2H+可表示：2個(gè)氫離子；故選B點(diǎn)評(píng)：題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)（化合價(jià)、離子符號(hào)等）的書(shū)寫(xiě)和理解 能力.3. （2分）（xx?撫州校級(jí)二模）用 生

4、水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一 種物質(zhì)：HAuCl 4 （四氯合金酸），其中氯元素的化合價(jià)為-1價(jià)，則金元素（Au）的化合價(jià)為（）A . +1B. +2C. +3D. +4考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算.專題：化學(xué)式的計(jì)算.分析：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，進(jìn)行解答本題.解答：解：設(shè)HAuCl 4 （四氯合金酸）中金元素的化合價(jià)為x.由氫元素為+1價(jià)，氯元素為-1價(jià)，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得（+1） +x+ （-1） >4=0,解答 x=+3 ;故選C.點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)的解題能力.4. （ 2分）（

5、xx?撫州校級(jí)二模）2012年12月31日，山西某公司發(fā)生一起苯胺泄漏事故, 造成水體嚴(yán)重污染.苯胺的化學(xué)式C6H5NH2下列有關(guān)苯胺的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .由C、H、N三種元素組成B. 一個(gè)分子中含有5個(gè)氫原子和1個(gè)氫分子C.相對(duì)分子質(zhì)量為93D.苯胺中的C、H元素質(zhì)量比為72: 7考點(diǎn)：化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算.專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.分析：A、根據(jù)苯胺的化學(xué)式的含義進(jìn)行分析判斷.B、根據(jù)1個(gè)苯胺分子的構(gòu)成進(jìn)行分析判斷.C、根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行分析判斷.D、根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比 =各原子的相對(duì)原子質(zhì)量

6、X子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析判 斷.解答：解：A、苯胺是由碳、氫、氮三種元素組成的，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.B、1個(gè)苯胺分子中含有 7個(gè)氫原子，不含氫分子，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤.C、相對(duì)分子質(zhì)量為 124+1 >7+14=93,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.D、苯胺中的C、H元素質(zhì)量比為（124）：（1次）=72: 7,故選項(xiàng)說(shuō)法正確. 故選B.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、 靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析 問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力.5. （2分）（xx?遵義模擬）美國(guó)兩位科學(xué)家利用碘元素，借助放射學(xué)，進(jìn)行"G蛋白偶聯(lián)受體研究”，揭開(kāi)了細(xì)胞如何感知周圍環(huán)境”之謎，因此獲得xx年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).右圖

7、是碘元素的部分信息，下列說(shuō)法不正確的是（）A.碘屬于非金屬元素C.碘原子核內(nèi)中子數(shù)為 53B.碘元素相對(duì)原子質(zhì)量為 126.9D.食用含碘鹽可預(yù)防甲狀腺腫大考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用. 專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.分析：根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素 的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，進(jìn)行分 析判斷即可.解答：解：A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的名稱是碘，屬于非金屬元 素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.B、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，可知元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 126.9,故選項(xiàng)說(shuō)法正確.C、根據(jù)元素周

8、期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為53;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，則該元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 53,而不是中子數(shù)為 53,故選項(xiàng) 說(shuō)法錯(cuò)誤.D、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會(huì)患甲狀腺腫大，食用含碘鹽可預(yù)防甲狀 腺腫大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確.故選C.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息及辨別元素種類的方法進(jìn) 行分析解題的能力.6. （2分）（xx?哈爾濱模擬）某大學(xué)高分子系的課題組用石墨烯（石墨烯由石墨制成）制 造出了一種超輕物質(zhì) 碳海綿”，刷新了超輕固體材料的世界紀(jì)錄，也是目前吸油力最強(qiáng)的材料.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（）A .碳海綿”是一種化合物B .碳海綿”具有

9、較強(qiáng)的吸附作用C .碳海綿”在一定條件下可還原氧化銅D.碳海綿”在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是 CO2考點(diǎn)：碳單質(zhì)的物理性質(zhì)及用途；單質(zhì)和化合物的判別；碳的化學(xué)性質(zhì).專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途.分析：A、碳海綿”中只含有一種元素，不可能屬于化合物；B、根據(jù)物質(zhì)的用途可以判斷物質(zhì)的性質(zhì)；C、碳、一氧化碳、氫氣具有還原性；D、由碳元素組成的單質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳.解答：解：A、碳海綿”中只含有一種元素碳元素，不可能屬于化合物，錯(cuò)誤.B、碳海綿”是目前吸油力最強(qiáng)的材料，說(shuō)明碳海綿”具有較強(qiáng)的吸附作用.正確.C、碳海綿”是由碳元素組成的物質(zhì)，在一定條件下可還原氧化銅.正確.D、碳海綿”是由碳

10、元素組成的物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳.正確. 故選：A.點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途.7. （2分）（xx?南通模擬）邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列邏輯推理正確的是（ ）A.大多數(shù)物質(zhì)燃燒需要氧氣，所以氧氣具有可燃性8. 酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH 一定小于7C.氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物質(zhì)都是氧化物D.反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，所以 10 g碳與10 g氧氣反應(yīng)生成20 g二氧化碳考點(diǎn)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；從組成上識(shí)別氧化物；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息.分析：A、根據(jù)氧氣具有助燃性

11、分析判斷；B、根據(jù)溶液的酸堿度與酸堿性的關(guān)系分析判斷；C、根據(jù)氧化物的組成特點(diǎn)分析判斷；D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析.解答：解：A、大多數(shù)物質(zhì)燃燒需要氧氣，所以氧氣具有助燃性，不是可燃性.故 A推理不 正確；B、酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液的pH 一定小于7 .故B推理正確；C、氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，所以氧化物都含有氧元素；含氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物，例如，氧氣含有氧元素，不屬于氧化物.故 C推理不 正確；D、碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為；C+O2CO2,參加反應(yīng)的碳、氧氣和生成的二氧化碳的質(zhì)量比為12: 32: 44=3: 8: 11,則10g氧氣能與3.75g碳完

12、全反應(yīng)生成 13.75g 的二氧化碳.故 D推理不正確.故選B.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力.增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力.8. （ 2分）（xx春?啟東市月考）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是（）考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；給試管里的液體加熱；檢查裝置的氣密性；溶液的酸堿度測(cè)定.專題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.分析：A、稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌；B、試管內(nèi)液體的體積最好不要超過(guò)試管體積的；C、具體測(cè)定方法是用干燥的玻璃棒蘸?。ɑ蚰z頭滴管吸取）少量的待測(cè)溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥

13、pH試紙上，再把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出待測(cè)溶液的pH;D、先把導(dǎo)管插入輔助容器中的水，用手握氣體的發(fā)生裝置，使其中的空氣受熱膨脹, 空氣就會(huì)從導(dǎo)管口逸出，輔助容器中的水中就會(huì)冒出小氣泡；當(dāng)手移開(kāi)后，其中的空 氣溫度降低，體積收縮，輔助容器中的導(dǎo)管中會(huì)形成一小段水柱.此時(shí)，說(shuō)明此裝置 氣密性良好.若看不到冒氣泡或者形成水柱，則說(shuō)明此裝置氣密性不好.解答：解：A、稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌，圖中操作 錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.B、試管內(nèi)液體的體積已經(jīng)超過(guò)試管體積的，圖中操作錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.C、測(cè)pH值的方法：將pH試紙放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測(cè)液，

14、滴到 pH試紙 上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，而不可以直接將PH試紙放在溶液中，圖中操作錯(cuò)誤，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤.D、導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好.圖中操作 正確，故此選項(xiàng)正確.故選：D.點(diǎn)評(píng)：熟悉常見(jiàn)儀器的使用方法與注意事項(xiàng)，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是解答此類題目的關(guān) 鍵.9. （ 2分）（xx?河南模擬）xx年6月，我國(guó)擬用長(zhǎng)征二號(hào)改進(jìn)型火箭發(fā)射神舟十號(hào)載人飛 船，火箭所用的燃料 C2H8N2與N2O4發(fā)生的反應(yīng)可寫(xiě)作：C2H8N2+2N2O4=3N2 T +2COT +nHOT 下列說(shuō)法正確的是（）A.該化學(xué)方程式中n=3B.該反應(yīng)是分解反應(yīng)C.該反應(yīng)要吸收

15、大量的熱D. N2O4是氧化物考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；分 解反應(yīng)及其應(yīng)用.專題：結(jié)合課本知識(shí)的信息.分析：A、根據(jù)反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等來(lái)考慮；B、根據(jù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)考慮；C、根據(jù)反應(yīng)為火箭升空提供能量考慮；D、根據(jù)氧化物的要素考慮. 解答：解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)物中有8個(gè)氫原子，生成物中要想有 8個(gè)氫原子，n必須為4,故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)的特點(diǎn)是一種物質(zhì)變成多種物質(zhì)，本題中反應(yīng)物是兩種，所以不是分解 反應(yīng)，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)放熱，為火箭升空提供能量，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、氧化物必須由兩種元素組成，

16、一種是氧元素的化合物，N2O4符合氧化物的概念，屬于氧化物，故 D說(shuō)法正確. 故選D.點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，要知道反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相卜列從圖中獲取的10. （2分）（xx?十堰模擬）氯化鏤和硫酸鈉的溶解度曲線如圖所示,80硫酸鈉30?口 10020 30 40 50 60 70 80 90信息中正確的是（溫度七A.兩種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大B. 45c時(shí)兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C .將50 C的硫酸鈉飽和溶液降至 20 C,始終沒(méi)有晶體析出D. 20c配制100g5%硫酸鈉溶液，若量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作

17、用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度.分析：A、據(jù)溶解度曲線可知物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況；B、不知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，無(wú)法確定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系；C、將50 c的硫酸鈉飽和溶液降至 40 C,沒(méi)有晶體析出，再降溫，則有晶體析出；D、量取水俯視讀數(shù)，會(huì)造成量取的水偏少，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大.解答：解：A、硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高先變大后減小，故描述錯(cuò)誤；B、不知溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，無(wú)法確定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系，故錯(cuò)誤；C、將50 c的硫酸鈉飽和溶液降至 40 C,沒(méi)有晶體析出，再降溫，則有晶體析出，故 描述錯(cuò)誤

18、；D、量取水俯視讀數(shù)，會(huì)造成量取的水偏少，從而使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，正確； 故選D.點(diǎn)評(píng)：觀察、分析物質(zhì)的溶解度隨溫度的編號(hào)情況才能依據(jù)題意正確分析解答相關(guān)問(wèn)題.、本大題包括 6小題，共34分.11. （6分）（xx?肥西縣一模）隨著人類文明的進(jìn)步，建筑材料也在發(fā)生不斷變化.下圖 是幾種常用的建筑材料.令專坯和木材石材和生石灰鋼筋和水泥（1）圖示的建筑材料中，肯定含有的金屬元素是Ca、Fe .高溫鋼水進(jìn)入模型便可生產(chǎn)不同規(guī)格的鋼筋，這一過(guò)程是物理 變化（填 物理"或化學(xué)”）（2）木材屬于可燃物，要注意防火.請(qǐng)你寫(xiě)出一種滅火的方法：用水澆滅 .（3）生石灰購(gòu)回后，需用水沖浸制成石灰漿，

19、 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H2O=Ca （OH ）2_一（4）從建筑材料的選擇與變遷，你得到的啟示是化學(xué)對(duì)改善人類居住條件有著重要作用.考點(diǎn)：物質(zhì)的元素組成；生石灰的性質(zhì)與用途；化學(xué)變化和物理變化的判別；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；滅火的原理和方法.專題：化學(xué)與生活.分析：（1）金屬元素是在漢字中帶有車字旁的元素，根據(jù)變化前后是否有新物質(zhì)生成考慮；（2）根據(jù)滅火的方法考慮；（3）根據(jù)方程式的寫(xiě)法考慮；（4）從化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步 的作用考慮.解答：解：（1）生石灰中含有鈣元素，鋼筋中含有鐵元素；高溫鋼水進(jìn)入模型便可生產(chǎn)不 同規(guī)格的鋼筋，沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生了變化，屬于物

20、理變化；（2）滅火的方法有降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下，即用水澆滅，隔絕空氣，隔離可燃物；（3）反應(yīng)物是氧化鈣和水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：CaO+H2O=Ca （OH）2；（4）從化學(xué)對(duì)人類進(jìn)步的作用考慮就行，例如化學(xué)對(duì)改善人類居住條件有著重要作用.故答案為：（1） Ca、Fe （或鈣、鐵，只寫(xiě)一種也得分）；物理；（2）用水澆滅（其他合理答案均可）；（3） CaO+H2O=Ca （OH） 2； （4）化學(xué)對(duì)改善人類居住條件有 著重要作用（其他合理答案均可）.點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道金屬元素的判斷方法，知道滅火的方法，知道方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng).12. （ 7分）（xx?安慶一模）如圖是

21、實(shí)驗(yàn)室常用的兩種氣體制備、收集或凈化的多種功能 裝置.（1）若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用 稀硫酸 ，用圖示的乙裝置收集氫氣，A端應(yīng)與 C （填“B或"O 端相連.（2）若制備的氣體是氧氣，Y是黑色粉末，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)2H2022H2O+OzT .若用裝滿水的乙裝置收集氧氣，A端應(yīng)與 C （填“瞰" C'端相連.（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集 C02氣體的系列 裝置.若乙中放入飽和的 NaHC03溶液，該溶液的作用是除去 HCl ;若乙中放入濃硫酸, 濃硫酸的作用是 干燥氣體 .考

22、點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；氣體的凈化(除雜)；氣體的干燥(除水)；實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理；二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法；氫氣的制取和檢驗(yàn).專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化.分析：(1)鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，所以要使產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，應(yīng)用稀硫酸，氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集；(2)該裝置屬于固體和液體常溫反應(yīng)制取氣體，實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣不需加熱可用此裝置，據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)方程式；利用排水法收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從短管進(jìn)入， 長(zhǎng)管便于排水；(3)飽和的NaHCO3溶液可與氯化氫氣體反應(yīng)，而與二氧化碳不反應(yīng)，故可用來(lái)除 去氯化氫氣體，濃硫酸具

23、有吸水性，可用來(lái)干燥氣體.解答：解：(1)鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，所以要使產(chǎn)生的氣體中不含酸性 雜質(zhì)氣體，應(yīng)用稀硫酸，氫氣密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從短管進(jìn) 氣，將空氣擠壓到集氣瓶底部，從長(zhǎng)管排出；(2)該裝置屬于固體和液體常溫反應(yīng)制取氣體，實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣不需加熱 可用此裝置，方程式是2H2022H2O+O2T；利用排水法收集氣體時(shí)，氣體應(yīng)從短管進(jìn)入， 長(zhǎng)管便于排水；(3)飽和的NaHC0 3溶液可與氯化氫氣體反應(yīng)，而與二氧化碳不反應(yīng)，故可用來(lái)除 去氯化氫氣體，濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體； 故答案為：(1)稀硫酸；C;(2) 2H2022H2O+O2 T

24、； C；(3) HCl;干燥氣體.點(diǎn)評(píng)：了解氣體制備、收集或凈化的相關(guān)知識(shí)，才能結(jié)合題意分析解答，濃硫酸可用來(lái)干燥 氣體，鹽酸易揮發(fā).13. ( 7分)(xx?如皋市一模)人類生活離不開(kāi)金屬.(1)鐵是生活中常用的金屬.某取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會(huì)放熱.發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與 水氧氣等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹.(2) CO、C均可和金屬氧化物反應(yīng)，這是因?yàn)槎呔羞€原 性,木炭與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為 C+2CuO2Cu+CO 2 T .(3)應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì).已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生 置換反應(yīng).

25、A. Cu和AgN0 3溶液B. Mg和MnS04溶液 C. Mn和鹽酸寫(xiě)出Cu和AgNO 3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgN0 32Ag+Cu (NO3) 2 .Mn、Ag、Mg、Cu四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序Mg、Mn、Cu、Ag考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù)；一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；碳的化 學(xué)性質(zhì)；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式. 專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途；金屬與金屬材料.分析：(1)根據(jù)鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 的過(guò)程解答本題.(2) CO、C都具有還原性；碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)化學(xué)

26、方 程式.(3)根據(jù)金屬與鹽的反應(yīng)規(guī)律，利用Cu、Mn、Ag、Mg四種金屬及其化合物間可發(fā)生的反應(yīng)，推斷 Cu、Mn、Ag、Mg四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序.解答：解：(1)根據(jù)鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣，水蒸氣等發(fā)生化學(xué) 反應(yīng)的過(guò)程，因此發(fā)熱劑需接觸到空氣才會(huì)發(fā)熱，原因是鐵要與水、氧氣等物質(zhì)共同作用才會(huì)生銹.故答案為：水.(3) CO、C均有還原性，所以 CO、C均可和金屬氧化物反應(yīng)；木炭與氧化銅反應(yīng) 生成銅和二氧化碳，化學(xué)方程式為C+2CuO2Cu+CO 2 T;故答案為：還原； C+2CuO2Cu+C0 2 T.(3)Cu和AgNO 3溶液反應(yīng)生成銀和硝酸銅，化學(xué)方程式為

27、Cu+2AgN0 3 2Ag+Cu(NO3) 2；故填：Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu (NO3) 2；根據(jù)A. Cu和AgNO3溶液，說(shuō)明銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；B. Mg和MnSO4溶液反應(yīng)，說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鎰強(qiáng)；則Cu、Mn、Ag、Mg四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镸g、Mn、Cu、Ag .故答案為：Mg、Mn、Cu、Ag .點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的性質(zhì)以及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)問(wèn)題，完成此題，要熟悉金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱以及常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě).14. (8分)(xx?肥西縣一模)小雨閱讀課外資料得知：氯酸鉀的分解可用二氧化鎰、氧 化銅等物質(zhì)作催化劑. 于是，他對(duì)影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的

28、催化效果產(chǎn)生了探究興 趣.【提出問(wèn)題】氧化銅是否比二氧化鎰催化效果更好？影響氯酸鉀分解速率的因素有哪些呢？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列幾組實(shí)驗(yàn).字號(hào)KClO 3的質(zhì)量其他物質(zhì)的質(zhì)量溫度氧氣的體積反應(yīng)所需時(shí)間2.0g330 c100mLt12.0gCuO 0.5g330 c100mLt2&2.0gMnO2 0.5g330 c100mLt32.0gMnO2 0.5 g380 c100mLt4(1)若ti t2 (填'，"、 “=：'2”)，說(shuō)明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率.若要確定氧化銅是此反應(yīng)的催化劑，還需探究反應(yīng)前后，氧化銅的質(zhì)量 和

29、化學(xué)性質(zhì) 不變.(2)你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)對(duì)比的目的是探究氧化銅是否比二氧化鎰的催化效果更好 .(3)實(shí)驗(yàn)中MnO2的質(zhì)量為 0.5 g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快.(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)所涉及的化學(xué)方程式2KC1O2KCl+3O 2 T.考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素探究；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式.專題：科學(xué)探究.分析：(1)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間??；(2)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)結(jié)合控制變量法進(jìn)行分析實(shí)驗(yàn)對(duì)比目的；(3)根據(jù)表格中數(shù)據(jù)結(jié)合控制變量法進(jìn)行分析；(4)根據(jù)氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑、3

30、80c時(shí)分解生成氯化鉀和氧氣寫(xiě)出反應(yīng)的方程式.解答：解：(1)如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)所用時(shí)間多.(2)從圖中數(shù)據(jù)看，KCIO3的質(zhì)量、溫度、氧氣的體積均相同，因此實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)對(duì)比的目的是探究氧化銅是否比二氧化鎰的催化效果更好；(3)從圖中數(shù)據(jù)看，實(shí)驗(yàn)中控制 MnO2的質(zhì)量為0.5g,若t3>t4,則化學(xué)反應(yīng)快慢 與溫度的關(guān)系是溫度越高，反應(yīng)速率越快；(4)氯酸鉀在二氧化鎰做催化劑、380 c時(shí)分解生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2KC1O 32KC1+30 2 t 故答案為：(1) >質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；(2)探究氧化銅是否比二氧化鎰的催化效果更好；(3) 0.5;溫度越高，反應(yīng)速率越快；(4) 2KC10 32KC1+30 2 t點(diǎn)評(píng)：本題是對(duì)不同催化劑對(duì)催化效果的探究，明確催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒(méi)有影響，本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變；并通過(guò)表格利用控制變量法進(jìn)行對(duì)比分析得出結(jié)論.15. ( 5分)(xx?洛江區(qū)模擬)某化學(xué)興趣小組對(duì)C02是否支持常見(jiàn)金屬的燃燒進(jìn)行探究活動(dòng).探究C02是否支持實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)金屬鎂的燃