【最新】中考化學(xué)專(zhuān)題練習(xí)質(zhì)量守恒定律(含解析)

1、最新中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料質(zhì)量守恒定律一、選擇題1 .某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是（）A. 一定含有碳、氫、硫元素B. 一定含有碳、氫、氧元素C.只含有碳、氫元素D. 一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素2 .二甲醛（CHOCH）可由Hk和物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得.反應(yīng)的化學(xué)方程式為一定條件2X+4HCHOCH+H2O,則 X 的化學(xué)式是（）A. C2H5OHB. H2Q C. C2H4 D. CO3 .某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水.自此判斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的（）A.氫和氧B.硫和氧 C.氫和硫D.硫、氫和氧4 .

2、 2013年6月3日中央電視臺(tái)報(bào)道，吉林德惠一禽業(yè)公司發(fā)生液氮（ NH）泄露引起爆炸，氨燃燒的化學(xué)方程式為 4NH+3O 6H2O+2X則*為（）A. N2B. NO C. N2O D. NO5 .高鐵酸鉀（&FeQ）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)A4K2FeOaR+4KO+30T ,貝U a、 R分另是（）A. 4 FeOB. 2 FezQ C. 3 Fe2O3 D. 1 Fe 3Q6 .碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料.在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉rsiinn發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2ON&SQ+X+HO,下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，

3、正確的是（）A. SiO2 B. CO C. CO D. NaCO7 .化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（）A.物質(zhì)的總質(zhì)量 B.元素的種類(lèi)C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目8 .在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量/g30552070反應(yīng)后的質(zhì)量/g0100X5根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，X的值為（）A. 50 B. 70C. 40 D. 159. NHCl消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng) NHCI+H2O X+HC1O其中X的化學(xué)式是（）A. H2B. NbC. NH D. NH占燃10 .某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)白化學(xué)方程式為：3X+2Q3 2C

4、O+C2+3HbO,則X的化學(xué)式（分子式及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都可稱(chēng)為化學(xué)式）為（）A. C3H6 B. CHOHC. HCHO D HCOOH11 .在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表.該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)24014A.分解反應(yīng)B .化合反應(yīng)C .置換反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)12 .濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+4HNO=Zn （NO） 2+2H2Oh2XT ,則*為（）A. H2B. NH C. NO D. NO13.某密閉容器中有 X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在

5、一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表.根據(jù)表中信息，判斷下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)XC2COH2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4536A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B. X中一定含有碳、氫兩種元素C.表中“待測(cè)”值為 5D.反應(yīng)生成的 CO和H2O的質(zhì)量比為45: 3614 .你認(rèn)為下列觀點(diǎn)不正確的是（）A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動(dòng)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段C.化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子D.通過(guò)化學(xué)變化，人們改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)

6、化15 .下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）向不飽和氯化鈉溶液加入氯化鈉固體密閉容器中鎂和氧氣加熱反應(yīng)用等量過(guò)氧化氫溶液制取氧氣16 . 2012年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給兩位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)贕蛋白偶聯(lián)受體領(lǐng)域所作的奠基性貢獻(xiàn).G蛋白偶聯(lián)受體在新型藥物開(kāi)發(fā)應(yīng)用廣泛，它是由上千個(gè)氨基酸通過(guò)肽鍵而形成的一類(lèi)細(xì)胞膜蛋白質(zhì).你認(rèn)為 G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是（）A. CB. O C. ND. Ne17 .硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性.它的固體與過(guò)氧化鈉粉末加熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：A2NaQ+2NaHSO2N0SO+2X+OT ,貝U X 的化學(xué)式為（）A. Na2S B. N32SOC

7、. Na D. NaOH18 . “中國(guó)航天，給力中國(guó)”.載人航天飛船可用反應(yīng)2N&Q+2c-2R+O來(lái)提供氧氣，物質(zhì) R的化學(xué)式是（）A. CO B. N%O C. NaOH D NaCO19 .加熱KClQ和MnO的混合物，其反應(yīng)前后發(fā)生了變化的是（）A.元素的種類(lèi)B.氯元素的化合價(jià)C.氧原子的個(gè)數(shù)D. MnO的質(zhì)量20 .在一個(gè)密閉容器中放入 X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量（g）2037反應(yīng)后質(zhì)量（g）未測(cè)3212A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比

8、為6: 5D.物質(zhì)Y一定是單質(zhì)21.某純凈物X在空氣中與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+3月2CO2+2H2O推測(cè)X的化學(xué)式（A. CHB. C2T C. C3H6D. GH6也能與許多不活潑金屬發(fā)生反22 .硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的酸，它不僅能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng),應(yīng).其中金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CU+8HNO(稀)=3Cu (NO) 2+2XT +4H2O,貝U X 的化學(xué)式為（A. NO B. NO C. N2O D. NQ 23 .工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的生產(chǎn)過(guò)程中， 涉及到下面一個(gè)反應(yīng)：TiO2+2Cl2+2C向皿 TiCl 4+2X,試推斷X的化學(xué)式為（）A. CO

9、 B. CO C. CI2O D. CH24 .尿素CO （NH） 2是含氮量較高的氮肥.工業(yè)上以CO等物質(zhì)為原料合成尿素，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2X=CO（NH） 2+H2O,其中X的化學(xué)式是（）A. N2B. NH C. N2H D. NO25 .晉代葛洪的食肉方（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石灰）、荻灰（草本灰）等分煎合一可去黑痣”.該藥方涉及的化學(xué)反應(yīng)原理為：Ca （OH 2+（CO-CaCOJ +2X, X起到“食肉”作用的主要物質(zhì)，其化學(xué)式為（）A. KH B. H2O C. K2O D. KOH26 .在一定條件下，一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)

10、得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是（）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g1515151反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)6271A.該反應(yīng)中A與B的質(zhì)量之比為2: 3B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量可能發(fā)生變化D. D物質(zhì)一定是催化劑27. 某研究小組將二氧化碳與氫氣在一定溫度、壓強(qiáng)下混合，并以銬-鎂為催化劑可生成甲烷和X,銘一其反應(yīng)為：CO+4K一定溫度、壓強(qiáng)CH+2X,則*為（）A. QB. CO C. C2H2 D. H2O28. Q和CI2都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷反應(yīng)，已知氧氣和甲烷充分反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水，由此推斷氯氣和甲烷充分反應(yīng)后的生成物是（）

11、A. C和 HCl B. CHCl2和 HCl C. CCL和 HClD. CCL和 H、填空題29. (1)十七世紀(jì)末，在歐洲流傳的“燃燒理論”的主要內(nèi)容之一是：可燃物燃燒后留下的是灰,并且灰的質(zhì)量遠(yuǎn)小于可燃物的質(zhì)量.舉例說(shuō)明這一內(nèi)容的不科學(xué)之處. (2) 2012年6月16日18時(shí)37分，神舟九號(hào)帶著中國(guó)人的驕傲成功升空.其推進(jìn)燃料的燃燒原理是偏二甲隊(duì)(QH8N2)與四氧化二氮反應(yīng)生成 CO、HaO和一種單質(zhì).請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式._(3)如圖是探究物質(zhì)燃燒條件的實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)中銅片上的紅磷不能燃燒的原因是：；欲讓水中白磷燃燒，操作方法是:三、解答題30.化學(xué)變化是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，

12、它對(duì)認(rèn)識(shí)和確定物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)有著極其重要的作用.(1)云南省連續(xù)四年干旱，政府積極建設(shè)水庫(kù)，讓人民喝上清潔的水.自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中，用過(guò)濾方法除去水中不溶性雜質(zhì)，同時(shí)還必須進(jìn)行消毒.X是一種新型的自來(lái)水消毒劑，工業(yè)上制取 X的化學(xué)方程式為： Cl2+2NaClO 2NaCl+2X,則X的化學(xué)式為 .國(guó)家大力提倡節(jié)約用水，請(qǐng)你寫(xiě)出一種節(jié)水措施 .(2)白糖與紅糖主要成分都是蔗糖.利用活性炭的 性，可將紅糖脫色成白糖.(3)低碳生活是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟(jì)發(fā)展模式.請(qǐng)問(wèn)：近年來(lái)大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是 .請(qǐng)你另舉一例在日常 生活中符

13、合“節(jié)能減排”的做法 .(4) 2013年6月3日吉林禽業(yè)有限公司廠房液氨泄露引發(fā)爆炸，多人死亡.請(qǐng)寫(xiě)出液氨的化學(xué)式(填序號(hào))A. NHClBNHNHPHO D . NHNO.質(zhì)量守恒定律參考答案與試題解析一、選擇題1 .某有機(jī)物在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，下列對(duì)該有機(jī)物的推斷正確的是（）A. 一定含有碳、氫、硫元素B. 一定含有碳、氫、氧元素C.只含有碳、氫元素D. 一定含有碳、氫、氧，可能含有硫元素【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷.【解答】解：某有機(jī)物

14、在空氣中完全燃燒，測(cè)得生成物中含有二氧化碳、水蒸氣、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氫元素和氧元素，則反應(yīng)物中也含有碳元素、硫元素、氫元素和氧元素；則可推測(cè)二氧化碳中的碳元素、水中的氫元素、二氧化硫中的硫元素都來(lái)自有機(jī)物；又知有機(jī)物在 空氣中完全燃燒，故生成物中的氧元素可能來(lái)自氧氣；故可判斷該生成物中一定含有碳元素、氫元 素和硫元素，是否含有氧元素?zé)o法確定.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，掌握質(zhì)量守恒定律的實(shí) 質(zhì)是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵.2 .二甲醛（CHOCH）可由Hb和物質(zhì)X在一定條件下反應(yīng)制得.反應(yīng)的化學(xué)方程式為一定條件2X+4I2CHOCH

15、+H2O,則 X 的化學(xué)式是（）A. C2H5OHB. H2O C. C2H D. CO【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物X的化學(xué)式.【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2X+4H TCHOCH+H2Q反應(yīng)物中氫原子個(gè)數(shù)為 8,反應(yīng)后的生成物中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、8、2,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則 2X中含有2個(gè)碳原子和2個(gè)。原子，則每個(gè) X分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO 故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定

16、物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的 關(guān)鍵.3 .某純凈物在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水.自此判斷，該物質(zhì)的組成中一定含有的（）A.氫和氧B.硫和氧C.氫和硫D.硫、氫和氧【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)沒(méi)有改變來(lái)推斷.【解答】解：生成物二氧化硫、 水中含有S, H,。三種元素，則反應(yīng)物中也一定含有這三種元素.物質(zhì)在空氣中燃燒是和空氣中的氧氣反應(yīng)，氧氣由氧元素組成，則S, H 一定是從該物質(zhì)中來(lái)，而該物質(zhì)中是否含有氧元素?zé)o法確定，因此該物質(zhì)的組成中一定含有的是氫和硫；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行推斷的能力，

17、掌握質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是解題的 關(guān)鍵.4 . 2013年6月3日中央電視臺(tái)報(bào)道，吉林德惠一禽業(yè)公司發(fā)生液氮（NH）泄露引起爆炸，氨燃燒的化學(xué)方程式為 4NH+3O 6H2O+2X則*為（）A. N2B. NO C. NkO D. NO【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH+3Q 6HO+2X推斷反應(yīng)中生成物X的分子構(gòu)成，根據(jù)分子的構(gòu)成確定X物質(zhì)的化學(xué)式.【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH+3Q 6HO+2X可知反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)為反應(yīng)前反應(yīng)后N原子40H原子1212。原子66根據(jù)化學(xué)變化前后原子的

18、種類(lèi)、數(shù)目不變，可判斷生成物X的4個(gè)分子中含4個(gè)N原子和4個(gè)。原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)N原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為故選A.【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì) 的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定.5.高鐵酸鉀（&FeQ）是一種新型、高效的多功能水處理劑，受熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)J A4K2FeOaR+4KO+3OT ,貝U a、 R分另是（）A. 4 FeOB. 2 FezQ C. 3 FezQ D. 1 Fe 3Q【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】利用質(zhì)量守恒定律中元素的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)也沒(méi)有增

19、減的知識(shí)解決.【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，從化學(xué)方程式看，反應(yīng)前有8個(gè)鉀原子、4個(gè)鐵原子和16個(gè)氧原子，反應(yīng)后除 aR外，有8個(gè)鉀原子、10個(gè)氧原子，因此aR中有4個(gè)鐵原子和6個(gè)氧原子，觀察選項(xiàng)可知 B正確；故選B.【點(diǎn)評(píng)】該題是對(duì)質(zhì)量守恒定律的考查，解題的關(guān)鍵是掌握化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)與數(shù)量不變的知識(shí).6.碳化硅（SiC）陶瓷基復(fù)合材料是一種新型熱結(jié)構(gòu)材料.在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉a洱 rsjinn發(fā)生反應(yīng)：SiC+2NaOH+2ONs2SiO3+X+HO,下列有關(guān)X物質(zhì)的化學(xué)式推斷中，正確的是（）A. SiO2 B. CO C. CO D. NaC

20、O【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】元素質(zhì)量守恒.【分析】解此題需根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，分別統(tǒng)計(jì)出反應(yīng)前后原子種類(lèi)及個(gè)數(shù)，比較分析就可以求出所的物質(zhì)的化學(xué)式【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)都不變，由方程式知反應(yīng)物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為 Si ， 1 ； C， 1； Na， 2； O， 6； H， 2；已知生成物中含有的原子種類(lèi)及原子個(gè)數(shù)為Si, 1; Na, 2; O, 4; H, 2;比較分析可知 X中含有C和O元素，其原子個(gè)數(shù)分別為1和2,故X 的化學(xué)式為CO2故選C【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查學(xué)生對(duì)質(zhì)量守恒定律的實(shí)際運(yùn)用，只有掌握了這一知識(shí)

21、的內(nèi)涵，就能正確解答7 化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生變化的是（ ）A.物質(zhì)的總質(zhì)量 B.元素的種類(lèi)C.原子數(shù)目D.分子數(shù)目【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以反應(yīng)前后分子的種類(lèi)一定變，分子的數(shù)目可能變，可以據(jù)此解答該題【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律的定義可知，在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故 A錯(cuò)誤.B、根據(jù)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)可以知道化學(xué)變化是原子的重新組合，所以元素的種類(lèi)是一定不變的；故B錯(cuò)誤C、 因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子， 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量都不變.化學(xué)反應(yīng)

22、前后原子白種類(lèi)和數(shù)目都未發(fā)生變化，故 C錯(cuò)誤.H化學(xué)反應(yīng)前后有兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)，故 D正確.故選D【點(diǎn)評(píng)】掌握化學(xué)反應(yīng)前后六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩個(gè)可能變六個(gè)不變：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量、元素的種類(lèi)、質(zhì)量、物質(zhì)的總質(zhì)量；兩個(gè)一定變：分子的種類(lèi)、物質(zhì)的種類(lèi)；兩個(gè)可能變：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)8 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)反應(yīng)前的質(zhì)量/g30552070反應(yīng)后的質(zhì)量/g0100X5根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷， X 的值為（ ）A 50 B 70 C 40 D 15【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)

23、量守恒定律【分析】由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求X 值【解答】解：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可列式：30+55+20+70=0+100+X+5,解得 X=70;故選 B【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和9 . NHCl消毒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NHCI+H2O X+HC1O其中X的化學(xué)式是（）A H2B N2C NH3D N2 H4【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒

24、定律可知：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，可推出 X 的化學(xué)式；【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式NHCI+H2O-X+HC10,可知反應(yīng)前后各原子的個(gè)數(shù)為反應(yīng)前 反應(yīng)后N 原子10H 原子41Cl 原子 11O原子11根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，可判斷生成物 X的每個(gè)分子由1個(gè)N原子和3個(gè)H原子構(gòu)成，物質(zhì)X 的化學(xué)式為NH3 ；故選 C【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定占燃10.某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)白化學(xué)方程式為：3X+2Q2m 2CO+C2+3HO,則X的化學(xué)式（分子式及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等都可

25、稱(chēng)為化學(xué)式）為（）A. GH6 B. CHOHC. HCHO D HCOOH【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng) 物X的化學(xué)式.占燃【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3X+2Q八- 2CO+C2+3H2O反應(yīng)物中氧原子個(gè)數(shù)分別為 4,反應(yīng)后的生成物中碳、氧、氫原子個(gè)數(shù)分別為3、7、6,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則 3X中含有3個(gè)碳原子、3個(gè)氧原子和6個(gè)氫原子，則每個(gè) X分子由1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原 子構(gòu)成構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為HCHO故選C.【點(diǎn)評(píng)】本題

26、難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的 關(guān)鍵.11 .在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)物質(zhì)XYZ反應(yīng)前質(zhì)量/g2284反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)240A.分解反應(yīng)B .化合反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)量見(jiàn)下表.該密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（）Q514【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù).【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可知；2+2+84+5=待測(cè)+24+0+14,待測(cè)=93- 38=55,然后根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化確定反應(yīng)

27、物和生成物，從而判斷 處該反應(yīng)的類(lèi)型.【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量=反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可知；2+2+84+5=待測(cè) +24+0+14,待測(cè)=93 - 38=55 .根據(jù)X、YZ、Q反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可知X、Y、Q為生成物，Z為反應(yīng)物，故該反應(yīng)為Zf X+Y+Q為分解反應(yīng)故選A【點(diǎn)評(píng)】該題要求學(xué)生要掌握好質(zhì)量守恒定律并能靈活的加以運(yùn)用，然后會(huì)從圖表數(shù)據(jù)中挖掘出有用的數(shù)據(jù)進(jìn)行處理計(jì)算12 .濃硝酸和鋅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+4HNO=Zn (NO) 2+2HO+?Xf ,則*為()A H2B NH3 C NOD NO2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定

28、律【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和Zn+4HNO=Zn (NO) 2+2HO+2XT可知，反應(yīng)前鋅原子是1個(gè)，反應(yīng)后是 1 個(gè)；反應(yīng)前氫原子是4 個(gè)，反應(yīng)后是4 個(gè)；反應(yīng)前氮原子是4 個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是4 個(gè)，其中 2 個(gè)包含在 2X 中；反應(yīng)前氧原子是12 個(gè)，反應(yīng)后應(yīng)該是12 個(gè)，其中 4 個(gè)包含在 2X 中；由分析可知，每個(gè)X 中含有 1 個(gè)氮原子和 2 個(gè)氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化學(xué)式是NO2故選： D【點(diǎn)評(píng)】判斷X的化學(xué)式時(shí)，要注意 X前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)是2, 2X中含有2個(gè)氮原子和4個(gè)氧原子，這樣理

29、解才不會(huì)出錯(cuò)13 .某密閉容器中有X、氧氣和二氧化碳三種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì))物質(zhì)XO2CO2H2O反應(yīng)前質(zhì)量/g167010反應(yīng)后質(zhì)量/g0待測(cè)4536A.該反應(yīng)為置換反應(yīng)B X 中一定含有碳、氫兩種元素C.表中“待測(cè)”值為5D.反應(yīng)生成的 CO和H2O的質(zhì)量比為45: 36【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出 x 的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定物質(zhì)的元素組成【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道待測(cè)值=16+70+1+0

30、- 0 - 45- 36=6,根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化可以判斷二氧化碳和水為生成物，而X 和氧氣為反應(yīng)物，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變可以知道在 X 中含有碳元素和氫元素，生成物都是化合物，所以不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，故A 錯(cuò)誤；B、根據(jù)A的解答可以知道在 X中含有碳元素和氫元素，故 B正確；C、根據(jù)A的解答可以知道待測(cè)值為6,故C錯(cuò)誤；H反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為：45g-1g=44g,生成水的質(zhì)量為 36g,其質(zhì)量比為：44: 36,故D錯(cuò)誤故選B【點(diǎn)評(píng)】掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，能夠根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化來(lái)判斷反應(yīng)物和生成物

31、，并能夠根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)來(lái)判斷反應(yīng)類(lèi)型，這類(lèi)題一般是指的分解反應(yīng)或化合反應(yīng)14 你認(rèn)為下列觀點(diǎn)不正確的是（）A.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)變化中宏觀物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，與微觀過(guò)程無(wú)關(guān)B.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動(dòng)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段C.化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子D.通過(guò)化學(xué)變化，人們改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的相互轉(zhuǎn)化【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】A、從微觀來(lái)說(shuō)，該質(zhì)量守恒定律成立的原因是：“在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量三不變”，可以據(jù)此解答；B、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)

32、為基礎(chǔ)的科學(xué)，可以據(jù)此解答該題；C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子的破裂成原子，然后原子再重新組合成新的分子，可以據(jù)此解答該題；H在化學(xué)變化中伴隨著能量的變化，可以據(jù)此解答該題.【解答】解：A、從微觀來(lái)說(shuō)在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目和質(zhì)量三不變正是由于微觀粒子的變化過(guò)程，才使反應(yīng)前后質(zhì)量相等的，故A 觀點(diǎn)不正確；B、化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，所以化學(xué)實(shí)驗(yàn)是人類(lèi)認(rèn)識(shí)物質(zhì)、改造和應(yīng)用物質(zhì)、推動(dòng)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的主要手段，故B 觀點(diǎn)正確；C、化學(xué)不僅可以研究存在的物質(zhì)，而且可以通過(guò)化學(xué)變化制造自然界中不存在的物質(zhì)，化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，故C觀點(diǎn)正確；DK在

33、化學(xué)變化中伴隨著能量的變化，所以通過(guò)化學(xué)變化，人們改造物質(zhì)世界并實(shí)現(xiàn)物質(zhì)與能量的相 互轉(zhuǎn)化這種觀點(diǎn)是正確的，故 D觀點(diǎn)正確.故選A.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行.要求同學(xué)們熟 練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用.15 .下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）固體的質(zhì)量* A向不飽和氯化鈉溶液加入氯化鈉固體C.密閉容器中鎂和氧氣加熱反應(yīng)D.氣體的質(zhì)量包用等量過(guò)氧化氫溶液制取氧氣【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用.【專(zhuān)題】元素化合物知識(shí)型；壓軸實(shí)驗(yàn)題.【分析】A、高溫煨燒石灰石放出二氧化碳，固體質(zhì)量減少；B、向不飽和氯化鈉溶液加入氯化鈉

34、固體時(shí)，氯化鈉能繼續(xù)溶解；C、密閉容器中鎂和氧氣加熱反應(yīng)生成了氧化鎂；H根據(jù)催化劑的定義分析.【解答】解：A、高溫煨燒石灰石放出二氧化碳，固體質(zhì)量減少，開(kāi)始時(shí)固體的質(zhì)量不是零.故A錯(cuò)誤；B、向不飽和氯化鈉溶液加入氯化鈉固體時(shí)，氯化鈉能再溶解，溶液的質(zhì)量增加，直到溶液達(dá)到飽和為止.故B錯(cuò)誤；C、密閉容器中鎂和氧氣在加熱反應(yīng)生成了氧化鎂，無(wú)論那一種物質(zhì)過(guò)量，最終結(jié)果兩者不能同時(shí)存在.故C錯(cuò)誤；H催化劑能改變過(guò)氧化氫分解的速率，不改變生成氧氣的質(zhì)量.故D正確.故選D.【點(diǎn)評(píng)】正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問(wèn)題的基礎(chǔ).16 . 2012年諾貝爾化學(xué)

35、獎(jiǎng)?lì)C給兩位美國(guó)科學(xué)家，以表彰他們?cè)贕蛋白偶聯(lián)受體領(lǐng)域所作的奠基性貢獻(xiàn).G蛋白偶聯(lián)受體在新型藥物開(kāi)發(fā)應(yīng)用廣泛，它是由上千個(gè)氨基酸通過(guò)肽鍵而形成的一類(lèi)細(xì)胞膜蛋白質(zhì).你認(rèn)為 G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是（）A. CB. OC. ND. Ne【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變進(jìn)行解答.【解答】解：根據(jù)題中信息“ G蛋白偶聯(lián)受體是由上千個(gè)氨基酸通過(guò)肽鍵而形成的一類(lèi)細(xì)胞膜蛋白質(zhì)”，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，氨基酸由碳、氫、氧、氮等元素組成， 因此G蛋白偶聯(lián)受體中一定不含有的元素是Ne；故選D.【點(diǎn)評(píng)】

36、本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變進(jìn)行分析即 可.17.硫酸氫鈉是一種酸式鹽，其水溶液顯酸性.它的固體與過(guò)氧化鈉粉末加熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 1 A I2N&Q+2NaHSO2N&SO+2X+OT ,貝U X 的化學(xué)式為（）A. NaS B. N%SQC. Na D. NaOH【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，由此可推斷化學(xué)反 應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式. I【解答】解：從反應(yīng)的化學(xué)方程式 2N&Q+2NaHSO2N&SQ+2X+O T可以知道反應(yīng)后除 2X外有

37、4個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、10個(gè)氧原子，而反應(yīng)前有 6個(gè)鈉原子、2個(gè)硫原子、12個(gè)氧原子和2個(gè) 氫原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變可知，2X中含有2個(gè)鈉原子、2個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子，因此X化學(xué)式為NaOH故選D.【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)式的推斷，利用原子守恒的方法即可推出物質(zhì)的化學(xué)式，學(xué)生應(yīng)明確質(zhì)量守 恒定律在利用化學(xué)反應(yīng)推斷物質(zhì)化學(xué)式的重要作用.18. “中國(guó)航天，給力中國(guó)”.載人航天飛船可用反應(yīng)2N&Q+2CO2R+O來(lái)提供氧氣，物質(zhì) R的化學(xué)式是（）A. CO B. Na2O C. NaOH D NaCO【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】由質(zhì)量守恒定

38、律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物R的化學(xué)式.【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2N&Q+2CO 2R+O,反應(yīng)物中鈉、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為4、8、2 ，反應(yīng)后的生成物中鈉、氧、碳原子個(gè)數(shù)分別為0 、 2、 0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2R中含有4個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè) R分子由2個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X 的化學(xué)式為Na2CO3 故選 D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵19 .加熱KC1O3和MnO的混合物，其反應(yīng)前后發(fā)生了變化的是（）A.元素的種類(lèi)B.氯

39、元素的化合價(jià)C.氧原子的個(gè)數(shù)D. MnO的質(zhì)量【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】質(zhì)量守恒定律是指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和 從微觀來(lái)說(shuō)， 該定律成立的原因是： “在化學(xué)反應(yīng)前后， 原子的種類(lèi)、 數(shù)目和質(zhì)量三不變” 該定律的含義是：“宏觀上的反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量、元素的種類(lèi)、各元素質(zhì)量和微觀上的原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量不變六不變”可以根據(jù)以上知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行解答【解答】解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故A不符合題意；B、氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀，在氯酸鉀中鉀元

40、素的化合價(jià)為+1,氧元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，所以氯元素的化合價(jià)為+5，但是在氯化鉀中氯元素的化合價(jià)為-1,所以氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故B符合題意；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變，所以反應(yīng)前后氧原子的個(gè)數(shù)不變，故C不符合題意；Dk加熱KClQ和MnO的混合物的反應(yīng)中，二氧化鎰作為催化劑，其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故D不符合題意故選 B【點(diǎn)評(píng)】 要想解答好這類(lèi)題目， 首先， 要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用， 以及與之相關(guān)的知識(shí) 然后，根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所得，細(xì)致

41、地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可.20 .在一個(gè)密閉容器中放入 X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（物質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量（g）2037反應(yīng)后質(zhì)量（g）未測(cè)3212A.物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑B.反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15gC.反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為6: 5D.物質(zhì)Y 一定是單質(zhì)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別.【專(zhuān)題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng) 后生成各

42、物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求“未測(cè)”值；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減小 的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量沒(méi)有變化的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成 物，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析即可.【解答】解：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測(cè)值為 a,則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12,解得a=15;A、物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故認(rèn)識(shí)正確；B、由分析知，反應(yīng)后物質(zhì) X的質(zhì)量為15g,故認(rèn)識(shí)正確；C、反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為（32-2） g: （37-12） g=6: 5,故認(rèn)識(shí)正確；D X、Q質(zhì)量減少

43、，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y 一定不是單質(zhì)，故認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤；故選 D.【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和.21.某純凈物X在空氣中與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X+342CO2+2H2O推測(cè)X的化學(xué)式（）A. CH4 B. C2H C. C3H D. GH6【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)夯瘜W(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，由此可推斷化學(xué)反 應(yīng)方程式中反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式.【解答】解：從反應(yīng)的化學(xué)方程式X+3O 2CO+2H2O可以知道

44、反應(yīng)后有 2個(gè)C原子、4個(gè)H原子、6個(gè)O原子，而反應(yīng)前除 X外，只有6個(gè)O原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變可知，每個(gè) X分子中含有2個(gè)C原子、4個(gè)H原子，化學(xué)式為 C2H4.故選：B.【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì) 量總和.22 .硝酸是一種具有強(qiáng)氧化性的酸，它不僅能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，也能與許多不活潑金屬發(fā)生反應(yīng).其中金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CU+8HNO(稀)=3Cu ( NO) 2+2XT +4H20,則X的化學(xué)式為()A. NO B. NO C. NbO D. NQ【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和

45、質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式3CU+8HNO(稀)=3Cu ( NO) 2+2XT +4H2O,利用反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，推斷生成物 X的化學(xué)式.【解答】解：從反應(yīng)的化學(xué)方程式 3CU+8HNO(稀)=3Cu (NO) 2+2XT +4H2O看，反應(yīng)前3C5 8HNO 中含Cu、H、N O四種元素的原子個(gè)數(shù)分別為3、8、8、24,反應(yīng)后3Cu (NO)2、4H2O中含Cu、HN、O四種元素的原子個(gè)數(shù)分別為 3、8、6、22,根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，可判斷 2X中含 2個(gè)N原子和2個(gè)O原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)N原子、1個(gè)O原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為NO 故選B.【

46、點(diǎn)評(píng)】根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，可推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子 構(gòu)成、確定該物質(zhì)的化學(xué)式.23 .工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的生產(chǎn)過(guò)程中， 涉及到下面一個(gè)反應(yīng)：TiO2+2Cl2+2C曰皿 TiCl 4+2X,試推斷X的化學(xué)式為()A. CO B. CO C. CI2O D. CH【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式 營(yíng)*日TiO2+2Cl2+2C向皿 TiCl 4+2X,推斷反應(yīng)中生成物 X的分子構(gòu)成，然后確定 X物質(zhì)的化學(xué)式.高溫【解答】解：由反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2Cl

47、2+2CTiCl 4+2X,可知：反應(yīng)前 反應(yīng)后Ti原子11Cl原子44O原子20C原子20根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，生成物X的2個(gè)分子中含有2個(gè)O原子和2個(gè)C原子，則每個(gè)X分子由1個(gè)O原子和1個(gè)C原子構(gòu)成，則物質(zhì) X的化學(xué)式為CO故選A.【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式，可以推斷反應(yīng)中某物質(zhì)的分子構(gòu)成及物質(zhì)化學(xué)式的確定.24.尿素CO (NH) 2是含氮量較高的氮肥.工業(yè)上以CO等物質(zhì)為原料合成尿素，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+2X=CO(NH) 2+H2O,其中X的化學(xué)式是()A. N2B. NH3 C. N2H D. NO【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律

48、及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】由題意“ COz+2X=CO(NH) 2+HO,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，則可推測(cè)X的化學(xué)式.【解答】解：由題意“ CO2+2X=CO(NH) 2+HO,根據(jù)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，原子個(gè)數(shù)不變，則：反應(yīng)前除2X外有碳原子1個(gè)、氧原子2個(gè)；反應(yīng)后碳原子 1個(gè)、氮原子2個(gè)、氧原子2個(gè)、氫原子6個(gè)，因此2X中有氮原子2個(gè)、氫原子6個(gè)，故X的化學(xué)式是NH.故選B.【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式和質(zhì)量守恒定律來(lái)推斷物質(zhì)的化學(xué)式，抓住反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變來(lái)解答25晉代葛洪的食肉方（去除黑痣的藥方）中記載：“取白炭灰（熟石灰）、

49、荻灰（草本灰）等分煎合-可去黑痣”.該藥方涉及的化學(xué)反應(yīng)原理為：Ca （OH 2+K2C襄CaCOj +2X, X起到“食肉”作用的主要物質(zhì)，其化學(xué)式為（ ）A KHB H2O C K2O D KOH【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)不變【解答】解：由Ca （OH 2+&CO=CaCOj +2X可知，每個(gè)X中含有1個(gè)鉀原子、1個(gè)氧原子和1個(gè)氫原子，是氫氧化鉀，化學(xué)式是KOH故選： D【點(diǎn)評(píng)】在化學(xué)反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量26在一定條件下，一個(gè)密閉

50、容器內(nèi)發(fā)生某個(gè)化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識(shí)正確的是（ ）物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g1515151反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)6271A.該反應(yīng)中A與B的質(zhì)量之比為2: 3B.該反應(yīng)是化合反應(yīng)C.反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量可能發(fā)生變化D D 物質(zhì)一定是催化劑【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】本題考查的是質(zhì)量守恒定律，其內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，因此待測(cè)的數(shù)值=15g+15g+15g+1g-6g - 27g- 1g=12g;因此參加反應(yīng)的A=15g- 12g=3g,參加反應(yīng)的 B=1

51、5g-6g=9g,因此反應(yīng)中 A與B的質(zhì)量之比=3g: 9g=1: 3; A、B都減少了，因此 A、B都是反應(yīng)物；C增加了，因此 C是生成物；D的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，因此D可能 是催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)；因此該反應(yīng)是化合反應(yīng).根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng) 前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變.【解答】解：A待測(cè)的數(shù)值=15g+15g+15g+1g - 6g - 27g - 1g=12g;因此參加反應(yīng)的 A=15g- 12g=3g, 參加反應(yīng)的B=15g-6g=9g,因此反應(yīng)中 A與B的質(zhì)量之比=3g: 9g=1: 3;故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、A B都減少了，因此 A、B都是反應(yīng)物；C增加了，因此 C是生成

52、物；D的質(zhì)量反應(yīng)前后不變， 因此D可能是催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)；因此該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)正確；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D D的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，因此D可能是催化劑，也可能是沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)是有關(guān)質(zhì)量守恒定律的探究，有關(guān)質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住 要點(diǎn)：五個(gè)一定不變，一個(gè)一定變.有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn) 題中.27. 某研究小組將二氧化碳與氫氣在一定溫度、壓強(qiáng)下混合，并以銬-鎂為催化劑可生成甲烷和X,其反應(yīng)為：CO+4H一定溫度、壓強(qiáng)CH4+2X,則 *為

53、（）A. QB. CO C. C2H D. H2O【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】根據(jù)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)和種類(lèi)不變考慮本題.【解答】解：反應(yīng)物中的分子中含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子，生成物分子中含有4個(gè)氫原子、1個(gè)碳原子，還少2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，又因?yàn)?X前面的系數(shù)為2,所以X為H2O.故選D.【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要根據(jù)質(zhì)量守恒定律考慮，知道反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)不變解答.28. 02和C12都是活潑的非金屬單質(zhì)，在一定條件下它們都能跟甲烷反應(yīng)，已知氧氣和甲烷充分反應(yīng)后的生成物是二氧化碳和水，由此推斷氯氣和甲烷充分反應(yīng)后的生成物是（）A.

54、C和 HCl B. CH2C12 和 HCl C. CC14和 HClD. CC14和 H2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用.【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律.【分析】解答本題時(shí)可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合氧氣和甲烷反應(yīng)的產(chǎn)物，來(lái)判斷氯氣和甲烷反應(yīng)的 生成物.【解答】解：氧氣和甲烷反應(yīng)生成二氧化碳和水，生成的兩種物質(zhì)中都含有兩種元素且都含有氧元 素，所以可以判斷氯氣和甲烷反應(yīng)的生成物中也應(yīng)該都含有兩種元素且都含有氯元素，即形成碳和 氯的化合物，以及氫和氯的化合物，分析所給的選項(xiàng)可以知道選項(xiàng)C符合這一要求.故選C.【點(diǎn)評(píng)】想解答好這類(lèi)題目，首先要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)，然 后根據(jù)所給的問(wèn)題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，以及自己的生產(chǎn)或生活經(jīng)驗(yàn)所 得，細(xì)