高三第一學(xué)期化學(xué)期末試題及答案

1、海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化 學(xué)本試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷（非選擇題）兩部分，共8頁(yè)。滿分100分?？荚嚾臻L(zhǎng)90分鐘?？忌鷦?wù)必將答案寫在答題卡和答題紙上，在試卷上作答無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷、答題卡和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64第I卷（選擇題，共42分）本部分共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列說(shuō)法不止拆.的是A.加熱雞蛋、肉類，可使其中的蛋白質(zhì)變性B.明磯KAl（SO 4）2 12HO用于凈水是因?yàn)樗醒趸訡.將海水中鋼閘門連接電源負(fù)極可防止其被腐蝕D

2、.碳酸氫鈉、氫氧化鋁可用于治療胃酸過多2 .下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)安全的說(shuō)法中，不正確 的是： A .點(diǎn)燃乙快前，對(duì)氣體進(jìn)行驗(yàn)純B.制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中C.蒸儲(chǔ)時(shí)，向蒸儲(chǔ)燒瓶中加入少量碎瓷片3.2 gD.將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處3 .右圖所示為鋅銅原電池。下列敘述中，正確的是A .鹽橋的作用是傳導(dǎo)離子B.外電路電子由銅片流向鋅片C.鋅片上的電極反應(yīng)式為 Zn2+ +2e- ZnD .外電路中有0.2 mol電子通過時(shí)，銅片表面增重約4 .丁子香酚可用于制備殺蟲劑和防腐劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是 OHCH2cHMc出A. 丁子香酚可通過

3、加聚反應(yīng)生成高聚物B. 丁子香酚分子中的含氧官能團(tuán)是羥基和醒鍵2C. 1 mol 丁子香酚與足量氫氣加成時(shí)，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性 KMnO 4溶液褪色，可證明其分子中含有碳碳雙鍵5 .常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.無(wú)色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B. -pH=12 的溶液中：Mg2+、K +、CH3COO-、SO42-C. 1 mol -1 的 A1C13溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水電離出的 c(H+) = 1 x-¥0mol 1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6 .下列解釋事實(shí)的方程

4、式中，不正確 的是 A.銅和濃 HNO3反應(yīng)可用于制 NO2氣體：Cu + 4HNO3(濃)一Cu(NO3)2+ 2NO2T+ 2HOB. “84”消毒液中滴少量白醋可增強(qiáng)漂白性：ClO-+ H+ HClOC.氨水吸U少量 SO2防止污染空氣：2NH3 -也。+ SO2 2NH4+ + SO32-+ H2OD. Na2O2在潛艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2- 2Na2CO3 + O27 .四種短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化

5、合物的水溶液呈中性。下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，不正確 的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中生成大量紅色固體B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C將Z的單質(zhì)通入到NaBr溶液中溶液變?yōu)辄S色D將W的最高價(jià)氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8 .常溫下2 mL 1 mol -1 NaHCO3溶液，pH約為8,向其中滴加幾滴飽和 CaCl2溶液，有白色沉淀和無(wú)色氣體生成。下列說(shuō)法中，不 正確的是 A. NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其電離程度B. NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+)

6、C.最終所得的混合溶液中，c(Na+) + c(H+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(OH-)C. 滴加飽和 CaCl2溶液促進(jìn)了 HCO3-的電離9.已知：H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)反應(yīng)的能量變化示意圖如下：卜列說(shuō)法正確的是A.點(diǎn)燃條件和光照條件下，反應(yīng)的A H不同B.反應(yīng)的 A H 約為2c-（a+b）kJ mol-1C. “假想的中間物質(zhì)”的總能量低于起始態(tài)H2和C12的總能量D.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，既有含極性鍵的物質(zhì)，也有含非極性鍵的物質(zhì)10.現(xiàn)有常溫下體積均為 10 mL、 pH=3的兩種溶液： HCl溶液， CH3COOH溶液。下列說(shuō)法中，正 確的

7、是A .溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：> B.溶液中酸根的物質(zhì)的量濃度：=C.加水稀釋至1 L,溶液的pH:D,分別加入等濃度 NaOH溶液至中性，消耗 NaOH的量：=11.電解Na2CO3溶液制取 NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如下圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是9一啟疆一一二一HaO （含少量B）.，陰極（石墨）三一NuCHaft陽(yáng)極（石墨）MiHCd灌液A .陰極產(chǎn)生的物質(zhì) A是H2B.溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移C.陽(yáng)極 OH放電，H+濃度增大，CO32-為 HCO3-D .物質(zhì)B是NaCl,其作用是增強(qiáng)溶液12.以氯酸鈉（NaClO3）等為原料制備亞氯酸鈉（NaClO2）

8、的工藝流程如下：SO,HjOj . NaOH反應(yīng)1嬴LCKK -J減壓蒸發(fā)（5七產(chǎn)品心:廠廠在冷卻結(jié)晶 1理液 卜列說(shuō)法中，不正確的是 A .反應(yīng)1中，每生成1 mol ClO 2有0.5 mol SO2被氧化B.從母液中可以提取 Na2SO4C.反應(yīng)2中，H2O2做氧化劑D.采用減壓蒸發(fā)可能是為了防止NaClO2受熱分解13.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能獲得相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作1 mL0.1 mol L-1 g/NaCl Wft1 mL0.1 molL-12 mL0.1 mol L-1AgNQ溶夜等14硫J體積的morL-1或mol L-1H2SQ酸一足量 鋅粒現(xiàn)象最終有黃色沉淀生成

9、4 mol/L H2SO4 溶液生成的H2多結(jié)論溶解度：AgI < AgCl反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快.4C2H的和NaOH的乙醇"溶液共熱后產(chǎn)生白的體70.1mol.L-1、5 滴 Na2CO3溶液2mL 0.1 mJ 2mL 0.1 mOl-1醋酸溶液口硼酸酸性 KMnO4_j；溶液胴一 U酸fKMnO4 溶液褪色醋酸溶液中產(chǎn)生氣泡，硼酸溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象反應(yīng)生成的氣體中含啟乙烯酸性：醋酸 > 碳酸硼酸14.乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水合法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:C2H4(g) + H 20(g)C2H50H(g)卜圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度（ T）、壓強(qiáng)

10、（P）的關(guān)系起始n（C2H4） : n（H2O） =1:1。523573623 T/K473tT卜列有關(guān)敘述正確的是A. Y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為B. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：u(X) > u (Y) > u (Z)C. X、Y、Z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值:Kx < Ky <KzD.增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率第II卷（非選擇題，共58分）本部分共5小題，共58分。15. (11 分)NOx會(huì)造成大氣污染，在工業(yè)上采用多種方法進(jìn)行處理。1 .氧化法：煙氣中的 NO經(jīng)O3預(yù)處理后轉(zhuǎn)化為 NO2,再用CaSO3懸濁液吸收NO2。已知：常溫下，CaSO4的沉淀溶

11、解平衡常數(shù)數(shù)值為 9.1 x 160 CaSO3的沉淀溶解平衡常數(shù)數(shù)值為 3.1 X710(1) NO與03反應(yīng)過程的能量變化如下：NO被03氧化的總反應(yīng)是化合反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。(2)將CaSO3懸濁液靜置，取上層清液，測(cè)得 pH約為8,用化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因?yàn)?(3)用CaSO3懸濁液吸收NO2,將其轉(zhuǎn)化為HNO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)在實(shí)際吸收NO2的過程中，通過向 CaSO3懸濁液中加入 Na2SO4固體，提高NO2的吸收速率，從溶解平衡的角度解釋其原因:II.選擇性非催化還原法：該反應(yīng)不使用催化劑，但必須在高溫有氧下利用NH 3做還原劑與 NOx進(jìn)行選擇性反應(yīng)：4

12、NH3 + 4NO + O2 = 3N2+ 6H 2。不同溫度(T)下，反應(yīng)時(shí)間(t)與NO濃度的關(guān)系如右圖所示。(5)判斷該反應(yīng)為 (填 吸熱”或 放熱”)反應(yīng)，說(shuō)明理 由： 。16. (14 分)具有抗菌、消炎作用的黃酮醋酸類化合物L(fēng)的合成路線如下圖所示:ICIIOIIC<lc>HllClOJCHjCNL已知部分有機(jī)化合物轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式如下：OU o 口 CHiCOD » ii試刊bWaCH彳Ki NaQHHH2O rH.CfHHT "H '/A(1)(2)(3)cri.-aCNN H其CNR-COOHtK.際代爰降城或威0HCR.。代表牙基坡氧)垃

13、RC1IO * C(i5COR-與* RCHCHCOR'A的分子式是C7H8,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是;A-B所屬的反應(yīng)類型為C-D的化學(xué)方程式是寫出滿足下列條件的 D的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.分子中含有酯基c.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種(4) F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(5) J與I2反應(yīng)生成K和HI的化學(xué)方程式是(6)以A和乙烯為起始原料，結(jié)合題中信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成苯乙酸乙酯COQC2H5),參照下列模板寫出相應(yīng)的合成路線。試齊I短料試劑試劑中間產(chǎn)粉1中間產(chǎn)物217. (10 分)Cr(VI)是主要污染物，可采用多種方法處理電鍍行業(yè)產(chǎn)生的酸性含銘廢水

14、對(duì)環(huán)境有污染，其中所含的 將其除去。查閱資料可知:在酸性環(huán)境下，Cr(VI)通常以Cr2O7的形式存在，Cr2O7+H2O,一2CrO4 +2H +Cr2O72-的氧化能力強(qiáng)于 CrO42-常溫下，部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表:陽(yáng)離子Fe3+Fe2+C產(chǎn)開始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I .腐蝕電池法(1)向酸性含銘廢水中投放廢鐵屑和焦炭，利用原電池原理還原Cr(VI)。下列關(guān)于焦炭的說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。c.表面可能有氣泡產(chǎn)生a.作原電池的正極b.在反應(yīng)中作還原劑幾乎不含Cr(VI)廢水BII .電解還原法向酸性含銘廢水中加入適量 Na

15、Cl固體，以Fe為電 電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排 從而使廢水中需含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)。裝置如右圖所示。(2) A極連接電源的 極，A極上的電極反應(yīng)式酸性含Cr(VI)廢水(3)電解開始時(shí)，B極上主要發(fā)生的電極反應(yīng)為該反應(yīng)液中Cr2H+2e-=H2T,此外還有少量 Cr2O72-在B極上直接放電， 的電極反應(yīng)式為。(4)電解過程中，溶液的 pH不同時(shí)，通電時(shí)間(t)與溶 元素去除率的關(guān)系如右圖所示。由圖知，電解還原法應(yīng)采取的最佳pH范圍為a. 2 4b. 4 6 c. 6 10解釋曲線I和曲線IV去除率低的原因： 。18. （11 分）鉆酸鋰廢極片中鉆回收的某種工

16、藝流程如下圖所示，其中廢極片的主要成分為鉆酸鋰(LiCoO2)和金鉆酸鋰廢極片屬鋁，最終可得到 CO2O3及鋰鹽。(1) “還原酸浸”過程中，大部分 LiCoO 2可轉(zhuǎn)化為 CoSO4,請(qǐng)將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：2LiCoO 2+3H2SO4+D CoSO4+ + 口。(2) “還原酸浸”過程中，Co、Al浸出率(進(jìn)入溶液中的某元素質(zhì)量占固體中該元素總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù))受硫酸濃度及溫度(t)的影響分別如圖1和圖2所示。工藝流程中所選擇的硫酸濃度為2 molL-1,溫度為80°C,推測(cè)其原因是。A. Co的浸出率較高B. Co和Al浸出的速率較快D.雙氧水較易分解C. Al的浸出率較

17、高圖116(3)加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。寫出CoC2O4沉淀在空氣中高溫煨燒得到CO2O3的反應(yīng)的化學(xué)方(4)若初始投入鉆酸鋰廢極片的質(zhì)量為1 kg，段燒后獲得Co2O3的質(zhì)量為83 g,已知Co的浸出率為90%,則鉆酸鋰廢極片中鉆元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為 (小數(shù)點(diǎn)后保留兩位)。(5)已知“沉鋰”過程中，濾液 a中的c(Li+)約為10-1 mol L-1,部分鋰鹽的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示。溫度Li 2SO4Li 2CO30 oC36.1 g|1.33 g100 oC24.0 g|0.72 g結(jié)合數(shù)據(jù)分析，沉鋰過程所用的試劑 b是 (寫化學(xué)式)，相應(yīng)的操作方法：向?yàn)V液 a中加入略

18、 過量的試劑b,攪拌，,洗滌干燥。19. (12 分)實(shí)驗(yàn)小組探究鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)，設(shè)計(jì)下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄。【實(shí)驗(yàn)1】裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象- +MG>-1 wl-L KI左側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，燈泡亮右側(cè)裝置電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)，鎂條、鋁條表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡(1)實(shí)驗(yàn)1中，電解質(zhì)溶液為鹽酸，鎂條做原電池的 極。【實(shí)驗(yàn)2】將實(shí)驗(yàn)1中的電解質(zhì)溶液換為 NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2。(2)該小組同學(xué)認(rèn)為，此時(shí)原電池的總反應(yīng)為2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlO 2 + 3H2 T,據(jù)此推測(cè)應(yīng)該出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。實(shí)驗(yàn)2實(shí)際獲得的現(xiàn)象如下：裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.電流計(jì)指針迅速向右偏轉(zhuǎn)

19、，鎂條表面尢氣泡，鋁條表面有氣泡ii.電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)，經(jīng)零刻度后繼續(xù)向左偏轉(zhuǎn)。鎂條表面 開始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡 逸出(3) i中鋁條表面放電的物質(zhì)式溶解在溶液中的。2,則該電極反應(yīng)式為 。(4) ii中“電流計(jì)指針逐漸向零刻度恢復(fù)”的原因是 。【實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4】為了排除Mg條的干擾，同學(xué)們重新設(shè)計(jì)裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4,獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:編R裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)3蛀1 fflN.I N# II I電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面后少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表 面氣泡略有減少。實(shí)驗(yàn)4i煮'a弗冷卻

20、后的溶：夜電流計(jì)指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面后少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表 面氣泡略有減少。(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4可獲得的正確推論是 (填字母序號(hào))。A.上述兩裝置中，開始時(shí)銅片表面得電子的物質(zhì)是02B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時(shí)間長(zhǎng)短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為 H2D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測(cè)H+在銅片表面得電子等因素有關(guān)。(4)由實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)4可推知，鋁片做電極材料時(shí)的原電池反應(yīng)與與海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)參考答案第I卷(選擇題，共42分) 共14小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案BBADCBA題號(hào)8

21、91011121314答案CDBDCDA第II卷(非選才¥題，共58分)閱卷說(shuō)明：1 .不出現(xiàn)0.5分，最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2 .化學(xué)方程式評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：(1)離子方程式寫成化學(xué)方程式為。分，化學(xué)方程式寫成離子方程式，寫對(duì)給分。(2)反應(yīng)物、生成物化學(xué)式全部正確得1分，有一種物質(zhì)的化學(xué)式寫錯(cuò)即為0分。(3)配平、條件均正確得 1分，不寫條件或未配平均不得這1分，但不重復(fù)扣分。(4)不寫“慢“壞扣分。3 .簡(jiǎn)答型填空題評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：劃線部分為給分點(diǎn)，所有給分點(diǎn)答全給滿分，漏答或答錯(cuò)要扣分，合理答 案酌情給分。共5小題，共58分15. (11分，特殊標(biāo)注外，每空 2分)(1) 3NO(g) +

22、 O 3(g)3NO2(g)AH= -317.3 kJ?mol 1(2) SO32-+ H2O ' T HSO3-+ OH-(多答CaSO3的沉淀溶解平衡不扣分)(3) CaSO3 + 2NO2 + H2O 11 2HNO2+ CaSO4(4) CaSO3濁液中存在：CaSO.3(s) .- Ca2+(aq) + SO32-(aq)：加入 Na2SO4固體，由于 CaSO4 的 Ksp較小，SO42與Ca2+結(jié)合生成CaSO4沉淀，c（Ca2+）減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致 c（SO32-）增大,從而使 NO2的吸收速率加快（5）放熱（此空1分）由圖像中Ti下反應(yīng)先達(dá)平衡可推斷 Ti>T2,由Ti