高考化學三輪沖刺易錯考考點模擬訓練卷電化學

1、電化學1 .用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液一般為 H2SO- H2GQ混合溶液。下列敘沐正確的是A.待加工鋁質工件作陽極B.可選用不銹鋼網作為陽極C.陰極的電極反應式為 Al-3e =Al3+D.硫酸根離子在電解過程中向陰極移動【答案】A2 .如圖所示，甲池的總反應式為：N2H+O=Nb+H2Q下列關于該電池工作時的說法正確的是（）13A.該裝置工作時，Ag電極上有氣體生成B.甲池中負極反應為 N2Hk-4e -=Nb+4H+C.甲池和乙池中的溶液的pH均減小D.當甲池中消耗0.1molN2T時，乙池中理論上最多產生6.4g 固體【答案】C3.鋰空氣充電電池有

2、望成為電動汽車的實用儲能設備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是LiiOLhO LiO2A.該電池工作時Li +向負極移動B. Li 2SO溶液可作該電池電解質溶液C.電池充電時間越長，電池中 Li 2D.電池工作時，正極可發(fā)生 ：2LiO含量越多+ +O2+ 2e-=Li 2O【答案】D4.將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條，放入滴有混合溶液的容器中，如圖所示，下列敘述錯誤的是A. b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍色沉淀C. b中發(fā)生吸氧腐蝕D. a中銅絲附近有氣泡產生5.垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質產生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是（）質子交攜事A.電流

3、由左側電極經過負載后流向右側電極B.放電過程中，正極附近 pH變小C.若ImolQ參與電極反應，有 4 mol H +穿過質子交換膜進入右室D.負極電極反應為：H2PCA + 2e = PCA + 2H+【答案】C6.據(jù)最近報道，中國生產的首艘國產航母“山東”號已經下水。為保護航母、延長服役壽命可采用兩種電化學方法。方法1:艦體鑲嵌一些金屬塊；方法2:航母艦體與電源相連。下列有關說法正確的是（）A.方法1叫外加電流的陰極保護法B.方法2叫犧牲陽極的陰極保護法C.方法1中金屬塊可能是鋅、錫和銅D.方法2中艦體連接電源的負極【答案】D7.二甲醛（CH3OCH）空氣燃料電池的工作原理如圖所示。電池工

4、作時，下列說法不正確的是A. b 極反應式：Q+H2O+4e-=4OHB. a 極反應式：CH3OCH+3H2O-12e-=2COT +12H+C. b極區(qū)溶液的pH變大D.每消耗1mol CH3OCH,有12moi H+向右側移動【答案】A8.我國預計在2020年前后建成自己的載人空間站，為循環(huán)利用人體呼出的CO并提供氧氣。我國科學家設計了一種裝置（如圖所示），實現(xiàn)“太陽能一電能一化學能”轉化，總反應為2CO=2CO+Q下列有關說法不正確的是A.該裝置屬于電解池B. X極發(fā)生氧化反應，Y極發(fā)生還原反應C.人體呼出的水蒸氣參與 Y極反應：CO2+H2O+2e=CO+2O-HD. X極每產生標準

5、狀況下 22.4L氣體，有2moi的OH從Y極移向X極9.二氧化氯（CiO2,黃綠色易溶于水的氣體）是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化錢和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸X溶液中溶質主要為 NaCi和NaOH下列說法不正確的是A. b電極接電源的負極，在B.二氧化氯發(fā)生器中排出的C.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準犬況)NH3,則b極產生0.6gH2D.電解池a極的電極反應式為 NH+-6e-+4OH+3Cl-=NCl3+4H2O【答案】D10.甲醇不僅作為Fi賽車的燃料添加劑，也廣泛應用于甲醇燃料電池。某燃料電池裝置如圖所示，下

6、列說法錯誤的A.乙池負極反應為：CHOH-6e+3CG2=4COT +2H2。B.乙池中電池工作時，CO2不斷移向負極C.理論上32g甲醇被消耗時，C極上放出氣體體積(標準狀況下)為67.21D.甲池中Cu電極發(fā)生的反應為 2Cl-2e-=Cl2T11.某新型電池的工作原理如圖所示，放電時總反應為： Al+3NiO(OH)+NaOH+HO=NaAlO+3Ni(OH)2,下列說法錯誤的A.放電時，正極的電極反應式為NiO(OH)+e-+H2O=Ni(OH)2+OHB.充電時，陽極的電極反應式為AlO2-3e +2h2O=A1+4OHC.放電時，Na+向正極移動D.充電時，當電路中通過 3Nx電子

7、時，陽極質量減少 3g【答案】B12 .菲斯科(FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的2.5倍，續(xù)航里程可達500英里(約804公里)，最快充電時間可以分鐘計，鉆酸鋰(LiCoO 2)電池的工作原理如圖所示，M極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li +的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過。下列說法正確的是A.電池的總反應式為：Li xQ+Li i-xCoO=G+LiCoQB. M為電池的正極C.放電時，N為負極，電極發(fā)生氧化反應D.充電時，M為陽極，電極發(fā)生氧化反應【答案】A13.下列關于反應 4Li+2SOCl2=4LiCl

8、+S+SO2T的敘述中，正確的是A. SOCl 2既是氧化劑又是還原劑，Li是還原劑B.若2molSOCb參加反應，則轉移的電子數(shù)為8N（Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 ）C.若將該反應設計成電池，則SOC2在正極發(fā)生反應D.若將該反應設計成電池，則可用稀硫酸作電解質溶液【答案】C14 .下列有關實驗或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的制備定量的 H2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護法實驗或操作Ghl4L*31涵 騙 “L_3 *11h蠡三二二 1 . MM |V1Tf-1第7spit 申 smiwtt【答案】C15 . 一種全天候太陽能電池的工作原理如圖所

9、示，下列說法正確的是斗1*欣A.光照時，b極周圍pH增大B.光照時，H+由a極室透過質子膜進入 b極室C.夜間無光照時，a極的電極反應式為 V2+-e-= V3+D.該電池與硅太陽能供電原理相同NS2S2Q是白色粉末，無味,16.保險粉又稱連二亞硫酸鈉 (Na2s2O),可用于紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑，脫氯劑。易溶于水、難溶于乙醇，具有極強的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質中穩(wěn)定。I .甲酸鈉(HCOONa)法制備過程如下：甲酸韻乙醇水溶糠冷卻雉品包裝施液(1)連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價為 (2)實驗室用 N&SO固體和某酸反應制備SO氣體，制備 SQ時所選用的酸，你認為下列最適

10、宜選用的是A.濃鹽酸B.濃硝酸C.質量分數(shù)為70%勺硫酸D.質量分數(shù)為10%勺硫酸(3)步驟中制備連二亞硫酸鈉的化學方程式可表示為 。(4)上述步驟中，加入適量乙醇水溶液的作用是 。(5)在包裝保存“保險粉”時加入少量的NaaCO固體，目的是 (6)現(xiàn)將0.05mol/L Na 2s2Q溶液在空氣中放置，其溶液的pH與時間(t)的關系如圖所示。ti時溶液中只有 NaHSO-種溶質，此時含硫元素的粒子濃度由大到小的順序為 t it 2段發(fā)生化學反應的離子方程式為 。n.電解法制備：工業(yè)上用惰性電極電解 NaHSO溶液彳#到Na2&Q。過程如圖所示陽離子交換膜產品在(填“陽極”、“陰極”)

11、得到。若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產率降低，其原因是 ?！敬鸢浮?3 C NaOH+HCOONa+2SQ=Ns2S2Q+COH2O 連二亞硫酸鈉難溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低連二亞硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于Na2&Q晶體析出NazCO為堿性物質，提高“保險粉”的穩(wěn)定性c(HSO 3-) >c(SO32-)>c(H2SO) 2HSO3+Q=2H+2SO2-陰極 若不加隔膜，則部分HSO到陽極失電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產率下降或部分HSO被陽極產生的Cl 2氧化生成SO2-,使連二亞硫酸鈉產率下降17.某小組研究 Ns2S溶液與KM

12、nO反應，探究過程如下。實筠序號In實聆過程滴力口 。滴（約0,3mL>O.lmnl/L N叫S 范瀛I工5mL 0.0 Imol/L 竣性 KMiiOt圖一溶液g©酸化至pH=0）滴加1Q滴的03mL>031皿VL酸性 KMhO4洛潘曲96酸化至pHMJ)1房 一5mL (Mnwl幾N中S溶液實驗現(xiàn)象紫色變淺<PH<1),生成棕褐色沉淀 (MnCh)溶涌呈淡黃色(pH8),生成淺粉 色沉,淀(MhS)資料：i. MnO4在強酸性條件下被還原為 M：,在近中性條件下被還原為MnO。ii.單質硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。(1)根據(jù)實驗可知，N&S具

13、有 性。(2)甲同學預測實驗I中ST被氧化成so3-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，乙同學認為甲的預測不合理，理由是 。乙同學取實驗中少量溶液進行實驗，檢測到有 so2-,得出s2被氧化成so4-的結論，丙同學否定了該結論，理由是。同學們經討論后，設計了如下實驗，證實該條件下MnO4的確可以將S2一氧化成SO：。OmnI/LN的容灌a.右側燒杯中的溶液是 b.連通后電流計指針偏轉，一段時間后， (填操作和現(xiàn)象)(3)實驗I的現(xiàn)象與資料i存在差異，其原因是新生成的產物(M吊)與過量的反應物(MnO 4)發(fā)生反應，該反應的離子方程式是。(4)實驗II的現(xiàn)象與資料也不完全相符，丁同學猜想其原因與(3)相似，經驗證猜

14、想成立，他的實驗方案是 (5)反思該實驗，反應物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質變化不僅與其自身的性質有關，還與因素有關。2【答案】 還原 溶披呈紫色，說明酸性 KMnO溶放過量，SO3能被其繼續(xù)氧化因KMnO溶液是用H2SO酸化的,故溶液中出SO4-不一定是氧化新生成的0.01mol/L KMnO溶液(H2SC4酸化至pH=0) 取左側燒杯中的溶液，用鹽酸酸化后，滴加 BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀生成2Mn O4+3MrT+ 2H2O = 5MnGj + 4H+將實驗I中生成的MnO分離洗滌后，加入0.1mol/L N&S溶液，觀察到有淺粉色沉淀，且溶液呈黃色，證明新生成的 MnO與

15、過量的S2-反應，故沒彳#到MnO沉淀 濃度、用量、溶液中的酸堿性18.實驗小組探究鋁片做電極材料時的原電池反應，設計下表中裝置進行實驗并記錄?！緦嶒?】實驗現(xiàn)象左側裝置電流計指針向右偏轉，燈泡亮I mol L J ua右側裝置電流計指針向右偏轉，鎂條、鋁條表面產生無色氣泡(1)實驗1中，電解質溶液為鹽酸，鎂條做原電池的極?！緦嶒? 將實驗1中的電解質溶液換為 NaOH§液進彳T實驗2。(2)該小組同學認為，此時原電池的總反應為2Al + 2NaOH + 2H 2O 2NaAlOz + 3H 2T ,據(jù)此推測應該出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為 實驗2實際獲得的現(xiàn)象如下:裝置實驗現(xiàn)象LnelAL N

16、bOtKi.電流計指針迅速向右偏轉，鎂條表面無氣泡，鋁條表面有氣泡ii.電流計指針逐漸向零刻度恢復，經零刻度后繼續(xù)向左偏轉。鎂條表面開始時無明顯現(xiàn)象,一段時間后有少量氣泡逸出，鋁條表面持續(xù)有氣泡逸出(3) i中鋁條表面放電的物質是溶解在溶液中的Q,則該電極反應式為 (4) ii中“電流計指針逐漸向零刻度恢復”的原因是 ?！緦嶒?和實驗4】為了排除Mg條的干擾，同學們重新設計裝置并進行實驗3和實驗4,獲得的實驗現(xiàn)象如下:編R裝置實驗現(xiàn)象實驗31791電流計指針向左偏轉。 鋁條表面有氣泡逸出， 銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表向氣泡略有減少。實驗4煮沸自冷卻后卜的溶液

17、電流計指針向左偏轉。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產生，鋁條表向氣泡略有減少。(5)根據(jù)實驗3和實驗4可獲得的正確推論是 (填字母序號)A.上述兩裝置中，開始時銅片表面得電子的物質是QB.銅片表面開始產生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關C.銅片表面產生的氣泡為 H2D.由“鋁條表面氣泡略有減少”能推測Hf在銅片表面得電子(6)由實驗1實驗4可推知，鋁片做電極材料時的原電池反應與 等因素有關。【答案】負 指針向左偏轉，鎂條表面產生無色氣泡O2 + 2H2。+ 4e-= 4OH- Mg放電后生成 Mg(OH)附著在鎂條表面，使 Mg的放電反應難以發(fā)生，導

18、致指針歸零；或：隨著反應的進行，鋁條周圍溶液中溶解的Q逐漸減少，使Q放電的反應難以發(fā)生，導致指針歸零ABC 另一個電極的電極材料、溶液的酸堿性、溶液中溶解的Q19 .某小組同學利用下圖所示裝置進行鐵的電化學腐蝕原理的探究實驗：分別進行的操作現(xiàn)象i.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加酚酬：ii.連好裝置一段時間后，向燒杯中滴加&Fe(CN) 6溶液鐵片表面產生藍色沉淀(1)小組同學認為以上兩種檢驗方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。實驗i中的現(xiàn)象是。用化學用語解釋實驗 i中的現(xiàn)象： 。(2)查閱資料：&Fe(CN) 6具有氧化性。據(jù)此有同學認為僅通過 ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學腐

19、蝕，理由是 進行下列實驗，在實驗幾分鐘后的記錄如下：實驗滴管試管現(xiàn)象-1、iii. 蒸儲水無明顯變化*10. 5 mol - L K3Fe(CN) 6溶iv. 1.0 mol L -1NaCl 溶液液鐵片表面產生大量監(jiān)色譏淀3U|iilv. 0.5 mol - L -1 NazSO 溶液無明顯變化a.以上實驗表明：在條件下 , RFe(CN) 6溶液可以與鐵片發(fā)生反應。b.為探究Cl-的存在對反應的影響，小組同學將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進行實驗iii ,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產生藍色沉淀。此補充實驗表明Cl-的作用是。(3)有同學認為上述實驗仍不嚴謹。為進一步探究K3Fe(CN) 6的氧化性

20、對實驗ii結果的影響，又利用(2)中裝置繼續(xù)實驗。其中能證實以上影響確實存在的是 (填字母序號)。實驗試齊I現(xiàn)象A酸洗后的鐵片、&Fe(CN) 6溶液(已除Q)產生藍色沉淀B酸洗后的鐵片、阿Fe(CN) 6和NaCl混合溶液(未除 Q)產生藍色沉淀C鐵片、K3Fe(CN) 6和NaCl混合溶液(已除 Q)產生藍色沉淀D鐵片、K3Fe(CN) 6和鹽酸混合溶液(已除 O)產生藍色沉淀(4)綜合以上實驗分析，利用實驗ii中試劑能證實鐵發(fā)生了電化學腐蝕的實驗方案是 ?！敬鸢浮刻及舾浇芤鹤兗t O 2 + 4e - + 2H 2。= 4OH- K 3Fe(CN) 6可能氧化Fe生成Fe2+,會

21、干擾由于電化學腐蝕負極生成Fe2+的檢驗 Cl -存在Cl -破壞了鐵片表面的氧化膜AC 連好裝置一段時間后，取鐵片(負極)附近溶液于試管中，滴加 阿Fe(CN) 6溶液，若出現(xiàn)藍色沉淀，則說明負極附近溶液中產生了Fe2+,即發(fā)生了電化學腐蝕20 .氨在工農業(yè)生產中應用廣泛，可由N2、H2合成NH。(1)天然氣蒸汽轉化法是前獲取原料氣中比的主流方法。CH經過兩步反應完全轉化為H和CO,其能量變化示意圖如下：CO(呼與H&)ftCOW 叫QW- 4L0id/mo1HA過程 l第/反A)SLAHM (第二步反通：0O史)結合圖像，寫出 CH4通過蒸汽轉化為CO和H2的熱化學方程式(2)利用透氧膜，一