物質的分類(原子的構成)

1、第二章 化學基本知識第一節(jié) 基本概念 網絡中的信息分類提問？ 在初中化學中我們學習過將元素、物質以及化學反應如何分類？酸酸堿堿鹽鹽氧氧化化物物純凈物純凈物無機化合無機化合物物有機化合有機化合物物物質物質混合物混合物單質單質化合物化合物金屬單質金屬單質非金屬單質非金屬單質物質的分類物質的分類3、物質的分類與構成：、物質的分類與構成： 1.下列物質屬于純凈物的是（下列物質屬于純凈物的是（ ） A、潔凈的空氣、潔凈的空氣 B、食鹽水、食鹽水 C、浮有冰塊的水、浮有冰塊的水 D、純凈的鹽、純凈的鹽酸酸 E、含硝酸銨的化肥、含硝酸銨的化肥 F、生石灰、生石灰雙選題雙選題CF 2.下列物質的化學式與名稱、

2、分類完全相同的下列物質的化學式與名稱、分類完全相同的是（是（ ）A.NaCl食鹽食鹽 鹽鹽 B. Fe3O4 氧化鐵氧化物氧化鐵氧化物C.NaOH 純堿純堿 堿堿D.NH3銨氣氫化物銨氣氫化物3.某物質中只含有一種元素，則此物質（某物質中只含有一種元素，則此物質（ ） A A、一定是單質、一定是單質 B B、一定是純凈物、一定是純凈物 C C、一定是混合物、一定是混合物 D D、可能是混合物、可能是混合物AD 大自然展現(xiàn)在我們面前的是一個千變萬化、絢麗多彩的宏觀世界。宏觀世界由成千上萬種物質構成，那么這些物質又是如何組成的呢？讓我們走進物質的微觀世界，探索物質的微觀結構。 4、物質的結構：、物

3、質的結構： 顯微鏡下的硅原子物質的構成分子其它微粒分子很小分子間有空隙原子離子一滴水中含有的水分子個數(shù)為：感受：分子的大小和數(shù)目水分子如果把水分子與乒乓球相比，它的大小的比例就好象乒乓球與地球之比。2500萬個水分子排列起來才只有1厘米長，而同樣數(shù)目的乒乓球挨個排列起來有750千米長，相當于北京到南京的直線距離。水分子的直徑是：2.810-10米水分子的質量是： 3 10-26千克說一說：10ml的水和10ml的水混合后，總體積是多少？那么10ml的水和10ml的酒精混合后，總體積又是多少？探究：分子之間的空隙酒精和水混合實驗芝麻和黃豆混合實驗奇怪：1+1 3.擠壓桌子。（固體） 固體 液體

4、氣體 常見物體內部分子排列圖（三態(tài)）分子是構成物質的一種微粒分子之間有空隙（分子運動論） 體積小質量小不同物質分子種類不同如果你是分子，你會如何向大家介紹自己？2水是由水是由_構成的，水蒸氣是由構成的，水蒸氣是由_構成的，冰是由構成的，冰是由_構成構成的，同種物質構成的分子種類的，同種物質構成的分子種類_ ；蔗糖是由蔗糖是由_構成的，氨氣是由構成的，氨氣是由_構的，二氧化碳是由構的，二氧化碳是由_構的，酒精是由構的，酒精是由_構成，構成，不同種物質構成的分子種類不同種物質構成的分子種類_ 。水分子蔗糖分子水分子氨分子二氧化碳分子相同不同水分子酒精分子1分子是構成物質的一種_，它非常小，在光學顯

5、微鏡下_看到。微粒不能3將將50毫升水和毫升水和50毫升酒精混合以后，混毫升酒精混合以后，混合液的總體積合液的總體積_于于100毫升，說明了毫升，說明了_。4當盛油的厚鋼瓶內壓強很大時，相當于當盛油的厚鋼瓶內壓強很大時，相當于大氣壓的大氣壓的12萬倍時，瓶壁無裂痕，但瓶內萬倍時，瓶壁無裂痕，但瓶內的油依然能從里面滲出。這是因為（的油依然能從里面滲出。這是因為（ ） A.金屬微粒間有空隙金屬微粒間有空隙 B. 油分子被壓縮了。油分子被壓縮了。 C油分子做無規(guī)則的運動油分子做無規(guī)則的運動 。 D. 金屬分子做無規(guī)則的運動。金屬分子做無規(guī)則的運動。小分子間存在空隙（間隔）A 1911年，英國物理學家

6、盧瑟福根據(jù)實驗結果提出了原子的結構模型，在眾多科學家的不斷探索中，對原子內部結構的認識得到不斷完善。英國物理學家盧瑟福5、原子的組成 (1)原子的組成原子原子核核外電子質子中子 原子的中心是帶正電荷的原子核，核外是帶負電荷的電子，電子在核外做高速運動。 5、原子的組成 (1)原子的組成原子的大小5、原子的組成 (1)原子的組成 注意：注意：原子內部絕大部分是“空”的。核外電子就在這個空間里做高速運動。 5、原子的組成 (1)原子的組成原子的大小+_原子的電性+_電子帶一個單位負電荷質子帶一個單位正電荷中子不帶電荷5、原子的組成 (1)原子的組成原子核所帶的電荷稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)，符號為Z。核

7、電荷數(shù)核電荷數(shù) = 核內質子數(shù)核內質子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) 注意：注意：原子是電中性的。原子的電性5、原子的組成 (1)原子的組成 當原子得到或失去電子成為離子后，核外電子數(shù)不再等于核內質子數(shù)。10 131313Al13313Al核外電子數(shù) 粒子種類質子數(shù)例：填表原子的電性5、原子的組成 (1)原子的組成原子的質量_+質子質量=1.672 610-27 kg中子質量=1.674 810-27 kg，電子質量僅為質子質量的1/1 836注意：注意：原子的質量主要集中在原子核內。5、原子的組成 (1)原子的組成 質子和中子的相對質量分別為1.007和1.008，近似值為整數(shù)1。 將原子核內

8、所有的質子和中子的相對質量相加，所得的數(shù)值稱為原子質量數(shù)質量數(shù)。質量數(shù)（質量數(shù)（A） 質子數(shù)（質子數(shù)（Z） 中子數(shù)（中子數(shù)（N）原子的質量5、原子的組成 (1)原子的組成原子原子核核外電子質子中子Z個（A - Z）= N個Z個質量數(shù)（質量數(shù)（A） 質子數(shù)（質子數(shù)（Z） 中子數(shù)（中子數(shù)（N）5、原子的組成 (1)原子的組成說出下列原子的質量數(shù)、質子數(shù)和中子數(shù)？Cl3517C136答：質量數(shù)=35質子數(shù)=17中子數(shù)為=35-17=18質量數(shù)=13質子數(shù)=6中子數(shù)=13-6=75、原子的組成 (1)原子的組成 原子核由 構成，每個質子帶 電荷，中子是 的。因此，原子的核電荷數(shù)等于核內 數(shù)。核外的每個

9、電子帶 電荷，核外電子所帶的負電荷數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù) ，即核外電子數(shù)等于 數(shù)，整個原子為電 。質子和中子一個單位正電中性質子一個單位負相等質子中性5、原子的組成 (1)原子的組成XAZ中子數(shù)：中子數(shù)： N = AZ質量數(shù)質量數(shù) 質子數(shù)質子數(shù) 元素符號元素符號5、原子的組成 (2)同位素及其應用原子的組成的表示法：C146C126C136碳元素共有3種原子：質子數(shù)=6中子數(shù)=7質子數(shù)=6中子數(shù)=6質子數(shù)=6中子數(shù)=8 這種質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的不同原子稱為該元素的同位素同位素。5、原子的組成 (2)同位素及其應用氫元素也有3種同位素：H11H21H31超重氫 氚（chun）

10、T 普通氫 氕（pi）H重氫 氘（do）D5、原子的組成 (2)同位素及其應用H31H213121或T氚（chun）2111或D氘（do）1101或H氕（pi）中子數(shù)質子數(shù)質量數(shù)核電荷數(shù)原子核符號同位素名稱H11氫元素也有3種同位素：5、原子的組成 (2)同位素及其應用 在自然界的各種礦物質資源和化合物中，同一元素的各種同位素按一定比例存在。 同位素的物理性質有差異，但化學性質幾乎完全相同。 5、原子的組成 (2)同位素及其應用 能自發(fā)地放射出肉眼看不見的、或射線的同位素稱為放射性同位素放射性同位素，不能放出射線的同位素稱為穩(wěn)定同位素穩(wěn)定同位素。 穩(wěn)定同位素和放射性同位素。5、原子的組成 (2

11、)同位素及其應用 用人工方法制造出的放射性同位素稱為人造放射性人造放射性同位素同位素。 H11H21H31穩(wěn)定同位素放射性同位素5、原子的組成 (2)同位素及其應用 利用放射性同位素的能量，可以為人造心臟提供能源。 利用放射性同位素的殺傷力，可以治療癌癥、滅菌消毒。 利用對放射性同位素的檢測，可以診斷疾病、研究藥物作用的機制、吸收和代謝等。放射性同位素的醫(yī)學應用5、原子的組成 (2)同位素及其應用Co6027 常被用于“放療”,“放療”就是以放射性同位素為放射源, 用高能射線體外照射，殺傷人體內的病變細胞以治療癌癥。放射性同位素的醫(yī)學應用5、原子的組成 (2)同位素及其應用 又如，人體甲狀腺的工作需要碘，碘被吸收后會聚集在甲狀腺內給人注射碘的放射性同位素 ，然后定時用探測器測量甲狀腺及鄰近組織的放射強度，有助于診斷甲狀腺的器質性和功能性疾病。I13153發(fā)射性同位素的醫(yī)學應用5、原子的組成 (2)同位素及其應用