中考化學(xué)專項(xiàng)訓(xùn)練：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶液配制(含解析)

1、20. （2019 蘭州）實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%勺氯化鈉溶液（密度約為1.04 g/cm3）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%勺氯化鈉溶液，下列說法正確的是A.需要加水的質(zhì)量是 50gB.量取水時(shí)俯視會(huì)使?jié)舛绕驝.玻璃棒的作用是加速水揮發(fā)D.量取6%勺氯化鈉溶?時(shí)選用 100mL的量筒【答案】B【解析】溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)需6%勺氯化鈉溶?夜質(zhì)量為 x,則：xx 6%=50gx 3%x=25g,需要加水的質(zhì)量為：50g-25g=25g ;量取水時(shí)俯視讀數(shù)， 讀數(shù)大于實(shí)際量取水的體積 數(shù)，導(dǎo)致溶劑量減少，所配溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；配制時(shí)用玻璃棒攪拌是為了加速溶解；由A計(jì)算可知，需6%勺氯化鈉溶液的

2、體積為:25g1.04g /mL24mL ,量取24mL水應(yīng)取50mL量筒，量取更精確。13. （2019 龍東） 實(shí)驗(yàn)室需配制50g6%勺NaCl溶液。在配制溶液的過程中，下列說法中 不正確的是（）A.用藥匙取用NaCl固體時(shí)，瓶塞倒放于桌面B.用玻璃棒攪拌，加速 NaCl固體的溶解C.用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)D.稱量時(shí)，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，應(yīng)向左盤添加 NaCl固體至天平平衡【答案】C【解析】用量筒量取水時(shí)，視線要與凹液面的最低處相平。17. （2019 梧州）關(guān)于配制50g8%勺氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A. 用量筒量取50.00mL水B.將氫氧化鈉固體放在小燒杯中稱量C.把稱量好的

3、氫氧化鈉固體放在量筒中溶解D.配制好的溶液存放在帶玻璃塞的廣口瓶中【答案】B【解析】A.配制50g8%勺氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體質(zhì)量為：50gx 8%=4g需水的質(zhì)量為：50g-4g=46g ,則實(shí)驗(yàn)時(shí)量取水的體積為46mL氫氧化鈉易潮解，且具有很強(qiáng)的腐蝕性，稱量氫氧化鈉固體不能在紙上稱量，應(yīng)在小燒杯中稱量；量筒只能用于量取液體的體積，不能挪作它用；配制好的溶液存放在帶橡膠塞的廣口瓶中，不能用玻璃塞，因?yàn)闅溲趸c能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，使瓶口和瓶塞粘接在一起，以后無法打開。數(shù)白NaCl溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實(shí)驗(yàn)均不需用到的玻璃儀器（）A.玻璃棒B.燒杯 C.漏斗 D.試管

4、【答案】D【解析】配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解，需要用到的玻璃儀器有燒杯玻璃棒，量筒，膠頭滴管；粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟是溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都不需要的 玻璃器是試管。本題選 Do5. （2019 呼和浩特）配制70克15%勺NaCl溶液，下列操作會(huì)使所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%勺是（）LU < OnA.稱取氯化鈉B.轉(zhuǎn)移氯化鈉C. 量取水 D.配好后裝瓶【答案】C【解析】A.配制70g15%勺NaCl溶液，需溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量為：70gx 15%=10.5g,稱量氯化鈉固體時(shí)，如果左碼右物

5、，實(shí)際稱取氯化鈉質(zhì)量為：10g-0.5g=9.5g ,所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16% A不符合題意；B.轉(zhuǎn)移氯化鈉時(shí)，如操作無誤，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于16%如氯化鈉晶體濺出，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 16% B不符合題意；C.量取水的體積，如俯視讀數(shù)，實(shí)際量取的水的體積小于理論值，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16% C符合題意；D.配好后裝瓶不影響所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，D不符合題意。11. （2019 內(nèi)江）實(shí)驗(yàn)室欲配制 50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%勺氯化鈉溶液，下列有關(guān)敘述正 確的是（A.配制該溶液的步驟是稱量和溶解B.配制過程中用到的儀器只有天平、燒杯和玻璃棒C.溶解氯化鈉固體時(shí)，

6、玻璃棒的作用是加快溶解速率D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯23次，將洗滌液一并倒入試劑瓶【答案】C【解析】配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，配制步驟分為計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶等；配制 該溶液的過程中使用的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等；溶解氯化鈉 固體時(shí)，玻璃棒的作用是攪拌以加快溶解速率；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不能用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯并將洗滌液一并倒入試劑瓶，這樣會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。15. （2019 攀枝花）用K2CO溶液吸收 CO,得到KHCQ化學(xué)方程式為：KaCO+CO+HN 2KHCQ 向K2CO溶液中通入CO,至K2CO恰好完全反應(yīng)，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%勺溶液50克

7、，則原K2CO溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A. 13.8% B. 14.4% C. 15.4% D. 16.8%【答案】B【解析】設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鉀的質(zhì)量為x, CO的質(zhì)量為yK2CO+HO+CO= 2KHCO13844200x y 50gX20%13S 44200x - y 50g x 20%x=6.9g , y=202g則原碳酸鉀溶液的質(zhì)量為：50.0g2。2g= 47.8g原碳酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：-故選B.A.取固體 B. 稱固體量取水 D. 溶解11. （2019 重慶）欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%勺NaCl溶液，下列有關(guān)操作正確的是（）C.【答案】D【解析】取用固體物質(zhì)時(shí)，瓶塞應(yīng)倒放

8、，防止污染試劑；托盤天平稱量藥品時(shí)，要將祛碼放 在右盤，藥品放在左盤； 量筒取液后讀數(shù)時(shí)， 視線要與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持相平，不 能仰視或俯視；攪拌時(shí)用手腕的力量將玻璃棒逆時(shí)針轉(zhuǎn)動(dòng)。10. （2019 揚(yáng)州）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺氯化鈉溶液，不需要用到的儀器是（）A.集氣瓶B. 燒杯 C. 玻璃棒 D. 量筒【答案】A【解析】配置制溶液需要的實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶。其中稱量需要的儀器是托盤天平，取需要的儀器是量筒和膠頭滴管。溶解需要的儀器是燒杯和玻璃棒，不需要用的儀器是集氣瓶。17. （2019 蘇州）實(shí)驗(yàn)室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 15%勺氯化鈉溶液。下列說法正

9、確的是（ ）A.托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體B.稱量時(shí)托盤天平指針偏左，移動(dòng)游碼至天平平衡C.量取水時(shí)，用規(guī)格為 50 mL的量筒D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽【答案】C【解析】稱量固體藥品時(shí)，托盤天平使用前要先通過調(diào)節(jié)平衡螺母調(diào)節(jié)天平平衡；稱量時(shí)托盤天平指針偏左，應(yīng)向減少左盤中的藥品；經(jīng)計(jì)算所需氯化鈉固體質(zhì)量為50gx 15%=7.5g,所需要水質(zhì)量為507.5g=42.5g,所需水的體積為42.5毫升，應(yīng)用規(guī)格為 50毫升的量筒； 把剛配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)洗過的試劑瓶中，會(huì)使配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。13. （2019

10、自貢）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺 氯化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.實(shí)驗(yàn)的步驟為計(jì)算、稱量、量取、溶解B.量取水時(shí)，用規(guī)格為 100mL的量筒C.若用量筒量取水時(shí)俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%D.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解【答案】C【解析】用氯化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%勺氯化鈉溶液的步驟為：（1）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量、溶劑的質(zhì)量；（2）用天平稱量所需的溶質(zhì)氯化鈉固體；（3）用量筒量取所需的溶劑；（4）溶解配制成溶液，故正確；所需溶質(zhì)的質(zhì)量為100gx 8%=8g溶劑水的質(zhì)量為100g-8g=92g,體積為92mL,選用與體積

11、接近且略大于的量程的量筒來量取溶劑水，因此選用規(guī)格為100mL的量筒，故正確；若用量筒量取水時(shí)，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)偏小，使量 取的溶劑水的體積變少，配制成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%錯(cuò)誤；在溶解過程中為加快氯化鈉固體的溶解速率需要用玻璃棒攪拌，正確。4. （2019 濱州）某同學(xué)選用氫氧化鈉固體和水配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是（）需稱取氫氧化鈉固體 2.0g 稱量前天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡 用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時(shí)，為防止污染托盤，先將氫氧化鈉放在紙上稱量選用250ml的量筒，量取18ml的水 存放溶液時(shí)，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用水清洗后，

12、立即倒 入所配溶液封存A.B.C.D.【答案】B【解析】溶液的配制步驟有計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶.配制20g10%勺氫氧化鈉溶液，需稱取氫氧化鈉固體 2g,故正確；稱量前需檢查右碼是否歸零，并調(diào)節(jié)天平平衡，故正確；氫氧化鈉有很強(qiáng)的腐蝕性、易潮解，放在紙上稱量會(huì)腐蝕紙，腐蝕天平，易吸水，應(yīng) 放在玻璃器皿里稱量，5故錯(cuò)誤；需要量取水 18mL應(yīng)選擇20mL量筒，故錯(cuò)誤；存放 溶液時(shí)，將試劑瓶用蒸儲(chǔ)水清洗后，會(huì)使所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。3. （2019 荷澤）某學(xué)生要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH§液，實(shí)驗(yàn)操作如圖所示，其中正確的是（）A.取用NaOHK體B.稱量NaOHK體C.量取

13、一定體積的水 D.溶解NaOHK體【答案】D【解析】取用固體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，圖中瓶塞沒有倒放，故A選項(xiàng)不符合題意；氫氧化鈉固體易吸水潮解且有腐蝕性，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，不能放在紙片上稱量， 故B選項(xiàng)不符合題意；量取水時(shí)，量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處相水平，圖中俯視讀數(shù)，操作錯(cuò)誤，故 C選項(xiàng)不符合題意；溶解氫氧化鈉時(shí)，為了加速其溶解，可以用玻璃棒 攪拌，故D選項(xiàng)符合題意。4. （2019 青島） 實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，部分操作如下圖所示,鈉固體在燒杯中進(jìn)行，并用玻璃棒不斷攪拌,D正確。5. （2019 畢節(jié)）如圖所示為KNQNaCl、H3BO的溶解度曲線

14、,卜列說法錯(cuò)誤的是（）【解析】取用固體藥品時(shí)，拿下瓶塞倒放再桌上，然后用鑰匙取用，A正確；氫氧化鈉固體易潮解且具有腐蝕性，應(yīng)將氫氧化鈉放在小燒杯中進(jìn)行稱量，稱量時(shí)應(yīng)左物有碼，B正確;C錯(cuò)誤；溶解氫氧化用量筒量取液體體積，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平,A在10 C時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序?yàn)?>>B.在t C時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)槎﨏.將P點(diǎn)處的KNO溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液D將P點(diǎn)處的KNO溶液降溫一定會(huì)析出KNO晶體【答案】D【解析】 從10 C向上作垂線，與曲線的交點(diǎn)在上邊的溶解度就大，所以10 c時(shí)，三種物質(zhì)溶解度的大小順序?yàn)椋?gt

15、;；飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小與溶解度有關(guān)，溶解度大， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大，所以在 t C時(shí)，三種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?；將P點(diǎn)處的KNQ溶液蒸發(fā)適量水可變成飽和溶液；將P點(diǎn)處的KNO3溶液降溫不一定會(huì)析出KNO3晶體，必須將溫度降低成為飽和溶液，再降溫才能析出晶體。10. （2019 河南）實(shí)驗(yàn)室用氧化鈉配制 50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確的是（）A.所需氯化鈉的質(zhì)量為 3gB.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量C.俯視量筒讀數(shù)會(huì)使所配溶液偏稀D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等【答案】C【解析】所需氯化鈉的質(zhì)量為50gx 6%=3g 左物右碼，氯化鈉放在托盤

16、天平的左盤稱量；俯視量筒讀數(shù)，會(huì)使量取的水偏少，所配溶液偏濃；所需玻璃儀器有燒杯、 玻璃棒、量筒等。 14. （2019 河南）向某氯化鋼溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾， 所得溶液的質(zhì)量與原氯化鋼溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為i（丸力吁 日爵5 c裝"講11 ；卜網(wǎng)用【答案】C【解析】解：生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量等于所加的硫酸溶液的質(zhì)量，設(shè)生成硫酸鋼沉淀的質(zhì)量為 X,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為 yBa Cl2 + HsSOBaSG I +2 HCI9&233的原因是（）A.所用硝酸鉀固體中含有水分233肝打而配港液二溶后的.虧重劫數(shù)h 三

17、 IOC% =碧 7 0。%10. （2019 山西）配制50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%勺硝酸鉀溶液，作為無土栽培所需的營(yíng)養(yǎng)液。溶觀察圖像，分析形成這種結(jié)果解過程中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,B.量筒量水時(shí)俯視刻度線C.硝酸鉀固體溶解前所用的燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落到試劑瓶外【解析】配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%勺硝酸鉀溶液時(shí)，根據(jù)圖示可知，實(shí)際所配得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于5%若硝酸鉀固體中含有水分，則實(shí)際所配得的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)小于 5%若 量筒量取水時(shí)俯視刻度線，則量取的液體體積偏小，配置溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大； 若 硝酸鉀固體溶解前所用的燒杯內(nèi)有水， 則所配置的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)

18、該偏??； 配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落到試劑瓶外，不影響所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 51. （2019 襄陽）正確的操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證。（1）如圖甲所示，實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時(shí)，處的試劑是 （填序號(hào)），用玻璃棒不 斷攪拌的作用是 （填序號(hào)）。A.濃硫酸B .水 C .引流 D .防止局部溫度過高，造成液滴飛濺（2）實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的操作過程如下圖乙所示，正確的操作順序是 （填序號(hào)）。A. B .C .（3）實(shí)驗(yàn)室用如圖丙所示的裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)該從 （填“”或""）端 通入?！敬鸢浮浚?） B D（2） C （3）【解析】（1）稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)?/p>

19、壁緩緩注入水中，故燒杯中是水；用玻璃棒不斷攪拌目的是防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（2）用固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是計(jì)算、稱量、量取和溶解，故選C; （3）用裝滿水的集氣瓶收集時(shí)，氣體應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出，選。28. （2019 廣州）實(shí)驗(yàn)室配制飽和澄清石灰水和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%勺氫氧化鈉溶液，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。下表是 20 c時(shí)部分物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)。物質(zhì)Ca(OH)2NaQHNaHCa溶解度也0.161000.006516.621.39.6（1）配制溶液。其中配制100g10瓶氧化鈉溶液的基本步驟是：稱取氫氧化鈉固體一量取水一溶解一裝瓶貼標(biāo)簽。稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量 g。已知水的密度為 1g/cm

20、3,用100mL量筒量取所需的水，畫出水的液面。100W裝瓶后貼標(biāo)簽，在標(biāo)簽上填寫：。（2）進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn),20 根時(shí)，根據(jù)數(shù)據(jù)回答下列問題 ：向飽和澄清石灰水中通入CO直至過量，先生成 CaCO,再轉(zhuǎn)化為Ca（HC02,可觀察到的現(xiàn)象是：。向10%（氧化鈉溶1中通入 CO直至過量，先生成 NaCO,再轉(zhuǎn)化為NaHCO可觀察到的現(xiàn) 象是：。理論上吸收4.4gCO2,需飽和澄清石灰水的質(zhì)量至少為 g,或需10%1氧化鈉溶液的質(zhì)量至少為 go （計(jì)算結(jié)果精確到個(gè)位）【答案】（1）10見解析 氫氧化鈉、10%（2）先產(chǎn)生白色渾濁，繼續(xù)通二氧化碳，溶液又變澄清一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀4632 80【解

21、析】（1）稱取氫氧化鈉固體的質(zhì)量為100gx 10%=10g配制溶液100g,需溶質(zhì)10g,所以需水的質(zhì)量為 90g,即90mLi水的液面如圖氧化鈉、10%(2)由20碳時(shí)碳酸鈣和碳酸氫鈣的溶解度可知，碳酸鈣難溶于水，碳酸氫鈣溶于水，所以向飽和澄清石灰水中通入CO直至過量，先生成 CaCO,再轉(zhuǎn)化為Ca(HC02,可觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色渾濁，繼續(xù)通二氧化碳，溶液又變澄清；20 c時(shí)碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉的溶解度大，所以向10%g氧化鈉溶?中通入 CO直至過量，先生成 N&CO,再轉(zhuǎn)化為NaHCO可觀察到的現(xiàn)象是一段時(shí)間后出現(xiàn)白色沉淀；設(shè)吸收4.4g二氧化碳需氫氧化鈣的質(zhì)量為x,需

22、氫氧化鈉的質(zhì)量為 yCO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O44744.4g x4474，x=7.4g4.4g xCO2 2NaOHNa2cO3 H2O44804.4g y44807-；- - y=8g 4.4g y20c時(shí)，氫氧化鈣的溶解度為0.16g,則7.4g氫氧化鈣配成該溫度下的飽和溶液質(zhì)量為m,7.4g0.16gm 100.16g 'm=4632g含8g氫氧化鈉的10%勺溶液質(zhì)量為，8g 10% 80g。19. (2019 長(zhǎng)春)在實(shí)驗(yàn)室，用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%勺氯化鈉溶液配制 50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%勺氯化鈉溶液.回答下列問題：(1)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%勺氯化鈉溶液 g

23、.(2)若用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，而其它操作均正確，則所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“大于”或“小于”或“等于”)3%.(3)混勻時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、 .【答案】25 (2) 小于(3)玻璃棒【解析】1)根據(jù)配制過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要 6%勺氯化鈉溶?質(zhì)量為 x列方程： 50gx3%=x.6%,x=25g可得出需溶質(zhì)質(zhì)最分?jǐn)?shù)為 6%勺氯化鈉溶液為25g; (2)量筒最取水時(shí)仰 視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，結(jié)果是水取多了，故溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)偏??；(3)混勻需要的玻璃儀器儀器為燒杯和玻璃棒.29. (2019 湘潭)某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%勺氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”。(1)

24、需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為 go(2)稱量時(shí)，氫氧化鈉固體應(yīng)放在 (填“濾紙”或“燒杯”)中。(3)下列說法或操作正確的是 (填字母序號(hào))。A.配制該溶液時(shí)所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B.用量程為100mL的量筒量取所需要的水C.將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解（4）在量取水的體積時(shí)，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”或“偏小”）。（5）某同學(xué)用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕了的pH試紙來測(cè)定配制好的溶液的pH值時(shí)，他測(cè)得的結(jié)果會(huì) （填“偏大”、偏小”或“不變”）。（6）該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，具體操作如右圖：在燒杯中加

25、入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚Mt溶液，此時(shí)溶液呈 色。 接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí) （填“能”或 “不能”）得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是 （填字母序號(hào)）。A.加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象B.滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)C.加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡【答案】（1） 9.6（2）燒杯 （3） B （4）偏?。?）偏小 （6）紅 不能C【解析】（1）溶液質(zhì)量為80g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%則溶質(zhì)的質(zhì)量為：80gx 12%=9.6g。（2）由于氫氧化鈉固體具有潮解性和腐蝕性，且易與空氣中CO發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以應(yīng)將其放在燒杯

26、中進(jìn)行稱量。（3）配制溶液的步驟包括稱量、溶解、攪拌、裝瓶，其中溶解和攪拌均需要用到玻璃棒；由（1）知，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%勺氫氧化鈉溶液需要水的質(zhì)量為：80g-9.6g=70.4g ,水的密度為g/cm3,則水的體積為70.4cm3,需要用100ml的量筒量??；量筒不可用于固體 的溶解。（4）仰視時(shí)會(huì)造成實(shí)際量取水的體積偏大，由于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量= 100% ,所以會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量（5）用蒸儲(chǔ)水將pH試紙潤(rùn)濕后再測(cè)溶液的pH,相當(dāng)于把原溶液稀釋了，對(duì)堿性溶液來說測(cè)得的結(jié)果偏小。（6）酚酗:溶液遇堿變紅，所以在氫氧化鈉溶液中加入酚酗:溶液會(huì)變紅色；加入一定量的

27、稀鹽酸后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時(shí)不能判斷鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)楫?dāng)鹽酸過量時(shí)，溶液也呈無色。加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有剩余的鹽酸；紫色石蕊溶 液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，滴加紫色石蕊溶液后溶液變藍(lán)說明溶液呈堿性，鹽酸不過量； 加入碳酸鈉溶液后產(chǎn)生氣泡，說明鹽酸有剩余，和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成了CO。15. （2019 懷化）配制一定質(zhì)量分19. （2019 巴中）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO溶液，需要水 毫升（水的密度為1g/mL）,在配制過程中量取水的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （選填“偏大不變”、“偏?。?。【答案】85;偏小【解析】配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的KNO溶液，需要溶質(zhì)硝酸鉀的質(zhì)量為：100gx 15%=15g則需水的質(zhì)量為：100g-15g=85g ,需水的體積為:85gg- 85mL ；量取水的體積時(shí)，仰1g / mL27. (2019 郴州)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過程如下圖所示:視讀數(shù)，實(shí)際量取水的體積大于85mL導(dǎo)致所配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的名稱：。(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%勺氯化鈉溶液，所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉 g,水 g。稱量氯化鈉時(shí)，氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的 盤。(填“左”或“右”)(4)溶解過程中玻璃棒的作用是 。(5)對(duì)配