專(zhuān)題3第二單元第2課時(shí)

1、.第2課時(shí)酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目的定位知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求中和滴定原理及其操作方法。b課時(shí)要求1.理解酸堿中和滴定的原理，熟記酸堿中和滴定的主要儀器的名稱(chēng)及用處。2.掌握酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作、計(jì)算方法和誤差分析。一酸堿中和滴定1.常溫下，將pH12的NaOH溶液分別與等體積的以下酸溶液混合，判斷其酸堿性并計(jì)算pH，填寫(xiě)下表：酸溶液混合溶液的酸堿性pHpH2的鹽酸中性70.015 mol·L1的硫酸酸性20.004 mol·L1的硫酸堿性112.中和滴定的原理1酸堿中和反響的本質(zhì)可用離子方程式HOH=H2O來(lái)表示，在中和反響中，H、OH之間的物質(zhì)的量關(guān)系是nHnOH；假設(shè)用

2、參加反響的cH、cOH來(lái)表示，其關(guān)系式為cH·V酸cOH·V堿，由此可計(jì)算cH，其表達(dá)式是cH；也可計(jì)算cOH，其表達(dá)式是cOH。由cH、cOH可分別求出相應(yīng)酸、堿的濃度。2用0.103 2 mol·L1的鹽酸溶液，中和25.00 mL未知濃度的NaOH溶液，中和完成后用去鹽酸27.84 mL，請(qǐng)根據(jù)上述關(guān)系式計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是0.114 9 mol·L1。3根據(jù)以上原理分析，歸納總結(jié)中和滴定的概念是利用中和反響，用濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的實(shí)驗(yàn)方法。其中濃度的酸或堿溶液常稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿或酸溶液常稱(chēng)為待測(cè)液。4中和滴定的

3、關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)中和反響恰好反響完全的時(shí)刻，其方法是在待測(cè)液中加23滴指示劑，觀察滴定過(guò)程中其顏色的變化，常選用的指示劑是酚酞或甲基橙，不用石蕊溶液的原因是石蕊溶液顏色變化不明顯且突變范圍太寬。3.主要儀器及使用酸堿中和滴定所用的主要儀器是錐形瓶和滴定管。滴定管的上端都標(biāo)有規(guī)格大小、使用溫度、“0刻度；滴定管的準(zhǔn)確讀數(shù)為0.01 mL。1滴定管的分類(lèi)酸式滴定管：包括玻璃活塞、長(zhǎng)玻璃管，可盛放酸性溶液、強(qiáng)氧化性溶液，不能盛放堿性溶液及氫氟酸。堿式滴定管：包括長(zhǎng)玻璃管、橡皮管、玻璃球，可盛放堿性溶液。2滴定管的使用方法檢查儀器：使用前先檢查滴定管活塞是否漏水。潤(rùn)洗儀器：在參加反響液之前，干凈

4、的滴定管要用所要盛裝的溶液潤(rùn)洗23遍。參加溶液：分別將反響液參加到相應(yīng)滴定管中，使液面位于滴定管0刻度線以上23 mL處。調(diào)節(jié)起始讀數(shù)：在滴定管下放一燒杯，調(diào)節(jié)活塞，使滴定管尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，然后調(diào)節(jié)滴定管液面使其處于某一刻度，準(zhǔn)確讀取數(shù)值并記錄。4.實(shí)驗(yàn)操作步驟酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)步驟可以提煉為6個(gè)關(guān)鍵字：1洗洗滌：洗滌儀器并進(jìn)展檢漏、潤(rùn)洗。2取取液：向酸堿式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)液，向錐形瓶中注入待測(cè)液，參加23滴指示劑。3滴滴定：在錐形瓶下墊一張白紙，向錐形瓶中先快后慢地參加標(biāo)準(zhǔn)液后面逐滴參加，至指示劑發(fā)生明顯的顏色變化如由紅色變?yōu)闊o(wú)色或紅色變?yōu)槌壬o(wú)色變?yōu)榉奂t色等且半分鐘內(nèi)不變時(shí)，停頓滴定。

5、4讀讀數(shù)：平視滴定管中凹液面最低點(diǎn)，讀取溶液體積。5記記錄：記錄滴定前和滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管中標(biāo)準(zhǔn)液的刻度，重復(fù)滴定23次將數(shù)據(jù)記入表中。6算計(jì)算：以V終V始為消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，取23次實(shí)驗(yàn)結(jié)果的平均值，根據(jù)c待一元酸堿計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度。酸堿中和滴定1原理：酸和堿反響的本質(zhì)是HOH=H2O。用濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定未知濃度的NaOH溶液待測(cè)液的計(jì)算公式為c待。2準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)：最后一滴恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。3滴定操作要點(diǎn)：左手控制活塞或玻璃小球，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化。4滴定曲線以滴加酸或堿的量為橫坐標(biāo)，以溶液的pH為縱坐

6、標(biāo)繪出一條溶液的pH隨酸或堿的滴加量而變化的曲線。如下圖為用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1 HCl溶液過(guò)程中的pH變化曲線。由曲線可以看出，在酸、堿中和滴定過(guò)程中，溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè)突變過(guò)程，在此范圍內(nèi)，滴加很少的酸或堿，溶液的pH就有很大的變化，能使指示劑的顏色發(fā)生明顯變化，有利于確定滴定終點(diǎn)。1.1選用以下主要儀器和試劑，是否可以到達(dá)測(cè)定NaOH溶液濃度的目的？ 填“是或“否。主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯試劑：NaOH溶液0.100 0 mol·L1鹽酸2現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.100 0

7、 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL未知濃度的鹽酸，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入 填“甲或“乙中。某學(xué)生的操作步驟如下：A.移取20.00 mL待測(cè)鹽酸溶液注入干凈的錐形瓶，并參加23滴酚酞；B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管23次；C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿(mǎn)溶液；D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至“0刻度以上 23 mL；E.調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度以下，記下讀數(shù)；F.把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。正確操作步驟的順序是 用字母序號(hào)填寫(xiě)。上述B步驟操作的目的是 。

8、判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。右上圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，cHCl mol·L1。答案1否2乙BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來(lái)誤差當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色解析1缺少酸堿指示劑，無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)。2NaOH為強(qiáng)堿，應(yīng)將NaOH溶液注入堿式滴定管中，應(yīng)選乙。按查漏水洗潤(rùn)洗裝液排氣泡調(diào)液面讀數(shù)加待測(cè)液和指示劑滴定判斷終點(diǎn)讀數(shù)、記錄數(shù)據(jù)計(jì)算的順序考慮。判斷滴定終點(diǎn)的方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。滴定過(guò)程中消耗NaOH溶液的體積為V2V1 mL，因此cHCl mol&#

9、183;L1。2.以下酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作或儀器的使用正確的選項(xiàng)是 。裝置進(jìn)展酸堿中和滴定略去部分夾持儀器如圖實(shí)驗(yàn)裝置固定裝置略去進(jìn)展操作如圖所示，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20 mL如圖曲線表示用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分別滴定濃度一樣的三種一元酸，由此可判斷HX的酸性最強(qiáng)滴定管在使用前要用待裝液潤(rùn)洗，而錐形瓶不用潤(rùn)洗酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應(yīng)檢查是否漏液可用25 mL堿式滴定管量取20.0 mL KMnO4溶液答案解析應(yīng)選用酸式滴定管；NaOH溶液不應(yīng)裝入酸式滴定管中；讀數(shù)應(yīng)為11.80 mL；HX酸性最弱；正確；Na2CO3溶液應(yīng)注入堿式滴定管中；應(yīng)

10、改為可用25 mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液。二酸堿中和滴定誤差分析1.在酸堿中和滴定前的準(zhǔn)備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗23次，否那么會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)際濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，由c待可知，所測(cè)得的待測(cè)液濃度偏大。2.在滴定前，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，是否要用待測(cè)液潤(rùn)洗？為什么？不需要。因?yàn)榧僭O(shè)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使量取的待測(cè)液的實(shí)際體積增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，使測(cè)定結(jié)果偏大。3.滴定管正確的讀數(shù)方法是視線、刻度線、凹液面在同一程度線上。試分析以下圖示讀數(shù)對(duì)滴定結(jié)果的影響：1如圖，開(kāi)場(chǎng)仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏小。2如圖，開(kāi)場(chǎng)俯視讀數(shù)，

11、滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結(jié)果會(huì)偏大。 常見(jiàn)誤差分析類(lèi)別操作結(jié)果來(lái)自滴定管中產(chǎn)生的誤差滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏高滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡偏高盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡偏低盛待測(cè)液的滴定管滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡偏低盛待測(cè)液的滴定管滴定前無(wú)氣泡，滴定后有氣泡偏高來(lái)自錐形瓶中產(chǎn)生的誤差錐形瓶用蒸餾水洗后又用待測(cè)液洗偏高待測(cè)液加水稀釋無(wú)影響讀數(shù)帶來(lái)的誤差用滴定管量取待測(cè)液先俯視后仰視偏低先仰視后俯視偏高標(biāo)準(zhǔn)液先俯視后仰視偏高先仰視后俯視偏低3.以下實(shí)驗(yàn)操作不會(huì)引起誤差的是A.酸堿中和滴定時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶B.酸堿中和滴定時(shí)，用沖

12、洗干凈的滴定管盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液C.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸溶液時(shí)，選用酚酞作指示劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加了幾滴D.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定未知濃度NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開(kāi)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)時(shí)無(wú)氣泡答案C解析A項(xiàng)，錐形瓶一定不要用待測(cè)液潤(rùn)洗，否那么會(huì)使待測(cè)液的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，從而使所測(cè)濃度偏大；B項(xiàng)，沖洗干凈的滴定管無(wú)論是盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液，還是待測(cè)溶液，都必須用待裝溶液潤(rùn)洗23次，否那么會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測(cè)溶液比原來(lái)溶液的濃度偏小，影響結(jié)果；C項(xiàng)，在滴定過(guò)程中，指示劑略多加了幾滴，一般不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，因?yàn)橹甘緞┎粫?huì)改變反響過(guò)程中酸和堿的物質(zhì)的量；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)場(chǎng)時(shí)酸式滴定管中無(wú)

13、氣泡，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)有氣泡，會(huì)導(dǎo)致所讀取的VHCl偏小，根據(jù)VHCl·cHClVNaOH·cNaOH得所測(cè)得的cNaOH偏小。4.以下錯(cuò)誤操作中，能造成中和滴定結(jié)果偏低的是A.用滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，開(kāi)場(chǎng)時(shí)平視，滴定后仰視B.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管尖嘴部分有氣泡未排出就開(kāi)場(chǎng)滴定C.往錐形瓶中加待測(cè)液時(shí)，對(duì)滴定管讀數(shù)，開(kāi)場(chǎng)時(shí)仰視，滴定后平視D.振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)答案D酸式堿式莫混用，讀數(shù)視線要程度；充滿(mǎn)尖嘴不留氣，液面不要高于零；適量滴加指示劑，初始讀數(shù)要記清；左手漸漸旋活塞，右手旋搖錐形瓶；兩眼緊盯待測(cè)液，顏色突變立即停；記下刻度來(lái)計(jì)算，中和滴定操作完。1.酸堿完全中和時(shí)，有關(guān)

14、說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.溶液一定呈中性B.酸和堿的物質(zhì)的量一定相等C.酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸能提供的H與堿能提供的OH的物質(zhì)的量相等答案D解析酸堿完全反響時(shí)，酸提供的H與堿提供的OH的物質(zhì)的量相等。2.以下有關(guān)滴定操作的順序正確的選項(xiàng)是檢查滴定管是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中滴定操作A. B.C. D.答案B解析滴定操作的順序?yàn)椴槁┫礈鞚?rùn)洗注液滴定。3.用濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，所選用的滴定管如圖甲、乙所示，從下表中選出正確選項(xiàng)錐形瓶中溶液

15、滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙答案D解析甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊試液作指示劑，故A項(xiàng)不正確；酸式滴定管不能盛放堿液，故B項(xiàng)不正確；C項(xiàng)，滴定管選用不正確。4.準(zhǔn)確移取20.00 mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)展滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無(wú)色時(shí)停頓滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，那么測(cè)定結(jié)果偏小答案B解

16、析A項(xiàng)，滴定管用蒸餾水洗滌后，還要用待裝NaOH溶液潤(rùn)洗，否那么將要引起誤差，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在用NaOH溶液滴定鹽酸的過(guò)程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由酸性逐漸變?yōu)橹行裕芤旱膒H由小變大，正確；C項(xiàng)，用酚酞作指示劑，錐形瓶中溶液應(yīng)由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色時(shí)才能停頓滴定，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，那么堿液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏大，錯(cuò)誤。5.下面ae是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤(pán)天平e.溫度計(jì)1無(wú)“0刻度的是 填字母。2以下操作合理的是 填字母。A.用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL NaHCO3溶液B.用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)

17、量10.20 g碳酸鈉固體C.用100 mL量筒量取3.2 mL濃硫酸D.用500 mL容量瓶配制1 mol·L1的氫氧化鈉溶液495.5 mL3某學(xué)生欲用物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，假設(shè)滴定開(kāi)場(chǎng)和完畢時(shí)，酸式滴定管中的液面如下圖。那么所用鹽酸的體積為 mL。4某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)

18、選用其中合理數(shù)據(jù)求出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算結(jié)果保存4位有效數(shù)字：cNaOH 。5由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是 填字母。A.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00 mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)展滴定C.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D.把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定答案1ab2A326.1040.104 4 mol·L1 5CD解析1量筒、容量瓶無(wú)“0刻度，托盤(pán)天平的“0刻度在刻度尺的最左邊。2B項(xiàng)，托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1 g；C項(xiàng)，量取3.2 mL的濃H2SO4應(yīng)用5

19、mL的量筒；D項(xiàng)，500 mL容量瓶只能配制500 mL溶液。3滴定管可估讀一位，其體積應(yīng)為26.10 mL。4舍去第二組數(shù)據(jù)cNaOH0.104 4 mol·L1。40分鐘課時(shí)作業(yè)根底過(guò)關(guān)題組1儀器的使用1.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了以下數(shù)據(jù)，其中正確的選項(xiàng)是A.用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B.用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5C.用托盤(pán)天平稱(chēng)取8.75 g食鹽D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL答案D解析量筒的準(zhǔn)確度只有0.1 mL，pH試紙只能讀到整數(shù)，托盤(pán)天平的準(zhǔn)確度為0.1 g。2.在一支25 mL的酸式滴定管中參加0.1 mol·L1的鹽

20、酸，其液面恰好在5 mL刻度處，假設(shè)把滴定管中的溶液全部轉(zhuǎn)移到燒杯中，然后用0.1 mol·L1NaOH溶液進(jìn)展中和，那么消耗NaOH溶液的體積A.大于20 mL B.小于20 mLC.等于20 mL D.等于5 mL答案A解析VHCl20 mL，所以消耗NaOH溶液的體積大于20 mL。3.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.用圖示儀器準(zhǔn)確量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.裝置可用于濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)C.中和滴定時(shí)，滴定管用所盛裝的待裝液潤(rùn)洗23次D.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶答案C解析酸性KMnO4溶液不能用堿式滴定管量取，A項(xiàng)不正確；NaOH溶液不能盛

21、裝在酸式滴定管中，B項(xiàng)不正確；中和滴定時(shí)滴定管需用待裝液潤(rùn)洗，而錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，C項(xiàng)正確，D項(xiàng)不正確。題組2滴定操作及數(shù)據(jù)處理4.2019·寧波中學(xué)月考鹽酸與氫氧化鈉溶液互相滴定的滴定曲線如圖，以下表達(dá)正確的A.酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1C.P點(diǎn)時(shí)恰好完全中和，溶液呈中性D.曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線答案C解析A項(xiàng)，氫氧化鈉與鹽酸恰好反響時(shí)溶液呈中性，鹽酸與氫氧化鈉溶液互相滴定可用酚酞或甲基橙作指示劑，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)曲線可以看出鹽酸的pH1，pHlg cH1，所以cHClcH0.1 mol·L1，錯(cuò)誤；

22、C項(xiàng)，根據(jù)曲線可以看出P點(diǎn)時(shí)pH7，那么cHcOH、cNacCl，說(shuō)明溶液呈中性，反響恰好完全，正確；D項(xiàng)，曲線a的pH是由小到大，說(shuō)明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的曲線，錯(cuò)誤。5.用物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，以下操作中不正確的是A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接參加物質(zhì)的量濃度的鹽酸B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接參加一定體積的未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液C.滴定時(shí)，應(yīng)左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛時(shí)刻注視著錐形瓶?jī)?nèi)顏色的變化D.讀數(shù)時(shí)，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持一致答案A解析A項(xiàng)，滴定管使用前應(yīng)潤(rùn)洗；B項(xiàng)，錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗；C、D兩項(xiàng)均符合實(shí)驗(yàn)操

23、作。題組3誤差分析6.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時(shí)，以下情況會(huì)使鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是A.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)濃度的NaOH溶液B.堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失C.記錄消耗的堿液時(shí)，滴定前平視、滴定后俯視凹液面D.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接裝入未知濃度的鹽酸答案C解析未用NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管，即NaOH溶液濃度下降，或把氣泡誤算為NaOH溶液的體積，讀取的NaOH溶液的體積均比實(shí)際用量大，結(jié)果偏高；滴定前平視，滴定后俯視凹液面，這樣讀取的NaOH溶液的體積比實(shí)際用量小，結(jié)果偏低；錐形瓶中含有蒸餾水，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。7.用滴定法測(cè)定Na2CO3含N

24、aCl雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，以下操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是A.試樣中參加酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)展滴定B.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)展滴定C.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)溶液進(jìn)展滴定D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00 mL 進(jìn)展滴定答案B解析此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，待測(cè)值為cNa2CO3，根據(jù)酸與Na2CO3的反響可知，cNa2CO3·V待測(cè)液k·c酸·V酸k為標(biāo)準(zhǔn)酸與Na2CO3反響時(shí)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng)，參加酚酞時(shí)，對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響；B項(xiàng)，此操作使V酸數(shù)值偏大，故使cNa2CO3偏大，最終所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高；C項(xiàng)，此操作對(duì)實(shí)

25、驗(yàn)數(shù)據(jù)無(wú)影響；D項(xiàng)，此操作使cNa2CO3數(shù)值偏小，最終使所得Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。8.以下圖是用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，根據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的 選項(xiàng)溶液ABCDcHCl/mol·L10.120.040.030.09cNaOH/mol·L10.040.120.090.03答案D解析由圖像可知，30 mL NaOH溶液恰好中和10 mL鹽酸，那么3cNaOHcHCl，表中A、D組屬此種情況，但A組中cHCl0.12 mol·L1，cH0.12 mol·L1，pH1，

26、不符合圖像；D組中cHCl0.09 mol·L1，pH1，參加20 mL NaOH后溶液的cH1×102 mol·L1，pHlg1×1022，正好符合題意。才能提升9.某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0刻度線以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿(mǎn)液體；調(diào)節(jié)液面至“0或“0刻度線以下，并記下讀數(shù)；移取20.00 mL待測(cè)液注入干凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并參加2滴酚酞溶液；用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1以上步驟

27、有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 填編號(hào)。假設(shè)測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是 填字母。A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)后再用未知液潤(rùn)洗D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液2判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。3如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。4根據(jù)以下數(shù)據(jù)，請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度： mol·L1。滴定次數(shù)待測(cè)體積mL標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00答案1ABCD2滴入最后一滴NaOH

28、溶液時(shí)，溶液剛好由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色322.6040.200 0解析1堿式滴定管應(yīng)潤(rùn)洗。4V120.40 mL0.40 mL20.00 mLV224.10 mL2.00 mL22.10 mLV324.00 mL4.00 mL20.00 mL應(yīng)舍去第二次數(shù)據(jù)cHCl0.200 0 mol·L1。10.某班學(xué)生通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)測(cè)定酸堿滴定曲線。實(shí)驗(yàn)用品：0.1 mol·L1 HCl溶液、0.1 mol·L1NaOH溶液、蒸餾水、pH計(jì)、酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺(tái)帶滴定管夾、錐形瓶。甲、乙、丙三組同學(xué)錐形瓶中的溶液所取體積均為20.00 mL，且所用的試劑

29、完全一樣，根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得的數(shù)據(jù)繪制的曲線分別如圖中a、b、c所示，其中乙和丙兩組同學(xué)的操作上都存在著缺乏或失誤。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1實(shí)驗(yàn)前pH計(jì)應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展校準(zhǔn)，假設(shè)將pH計(jì)放入cH0.000 1 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)溶液中校準(zhǔn)，那么pH計(jì)的讀數(shù)應(yīng)為 。2甲組同學(xué)滴定時(shí)選用的滴定管為 填“酸式或“堿式滴定管，最后一次潤(rùn)洗滴定管應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)用品中的 進(jìn)展?jié)櫹础?乙組同學(xué)操作上的缺乏之處是 。4造成丙組同學(xué)的曲線與甲組同學(xué)不同的原因可能是 填字母。A.用待裝液潤(rùn)洗錐形瓶B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有氣泡未排出，滴定后氣泡消失C.滴定前后對(duì)滴定管進(jìn)展讀數(shù)的視線分別如下圖答案14.002堿式0.1 mol·L1 NaOH溶液3在滴定終點(diǎn)附近測(cè)試和記錄pH的間隔太大4AB解析1pHlg cHlg 0.000 14.00。2甲同學(xué)所進(jìn)展的實(shí)驗(yàn)為