最新高中化學一輪復習知識點

1、最新文檔歡迎下載第一章從實驗學化學 一、化學計量物質的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號n單位摩爾符號mol公式：n二一NA摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量用M表示 單位: g/mol數(shù)值上等于該物質的分子量 質量與物質的量 公式：喘 物質的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離 微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間的距離 體積與物質的量公式：n=Vm標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號C單位：mol/l公式：CB=nB/Vn

2、B=CB VV=n b/Cb溶液稀釋規(guī)律 C （濃）x V （濃）=C （?。﹛ V （?。┤芤旱呐渲茫?）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液計算：算出所需溶質和水的質量。把水的質量換算成體積。如溶質是液體時，要算出液體的體積。稱量：用天平稱取固體溶質的質量；用量簡量取所需液體、水的體積C 溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯里，加入所需的水 用玻璃棒攪拌使 溶質完全溶解.（2）配制一定物質的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）計算：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸儲水（約為所配溶液體積的

3、1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸儲水將燒杯及玻璃棒洗滌 2-3次，將洗滌液 注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2-3mm處, 改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再 振蕩搖勻。5、過濾 過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。過濾時應注意：一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸儲水潤濕, 使濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低 于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的夾嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒 的底端應和過濾器有三層濾

4、紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應與接受器 的內壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。第二章化學物質及其變化一、物質的分類|二、分散系相關概念1 .分散系：一種物質（或幾種物質）以粒子形式分散到另一種物 質里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。2 .分散質：分散系中分散成粒子的物質。3 .分散劑：分散質分散在其中的物質。4、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質 粒子的大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質 粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系 稱為膠體，而分散質粒子直徑大于 100nm的分散系叫做濁液。溶液分散系膠體濁液粒子膠體：分子膠

5、體氣溶膠；液溶膠；固溶膠懸濁液乳濁液F面比較幾種分散系的不同:分散系溶 液膠 體濁 液分散質的直徑100nm （粒子直徑大于10-7m）分散質粒子單個小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體實例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等性外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定質能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應后達爾效應靜置分層二.混合物的分離和提純 分離和提純的方法過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純蒸儲 提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸儲中冷凝管中水的流向 如石油的蒸儲萃取利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔， 使漏斗內 外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出如 用四氯化碳萃取濱水里的澳、碘