化學(xué)必修1第三章知識(shí)點(diǎn)歸納

1、化學(xué)必修1第三章知識(shí)點(diǎn)歸納1、自然界中的大多數(shù)金屬以 態(tài)存在，少數(shù)不金屬能以 態(tài)存在。金屬的通性是金屬都是 和 的良導(dǎo)體， 大多數(shù)金屬都有 性。 和 的導(dǎo)電性最好。2、在化學(xué)反應(yīng)中，金屬容易 最外層電子，變成金屬陽(yáng)離子，表現(xiàn)出 。金屬作 劑。3、在空氣中切開(kāi)一小塊金屬鈉，可以看到斷面呈_色，具有_ ，但斷面很快變_ _，主要是由于_ _ 。實(shí)驗(yàn)室里將少量的鈉保存在 ，鈉著火時(shí)應(yīng)用 來(lái)滅火4、將金屬鈉投入水中，觀察到的現(xiàn)象是：鈉 在水面上（鈉的密度比水?。?，很快熔成閃亮的小圓球（鈉與水反應(yīng) 熱，鈉的熔點(diǎn) ），鈉在水面上四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”的響聲（反應(yīng)中有 生成），滴加酚酞溶液變成 色（反應(yīng)生成

2、 物質(zhì)）。鈉與水劇烈反應(yīng)，生成 和 ，表現(xiàn) 性，Na是強(qiáng) 劑；鈉與水反應(yīng)化學(xué)方程式：2Na2H2O=2NaOHH25、鈉在自然界里不能以 態(tài)存在，只能以 態(tài)存在，這是因?yàn)?。鈉放置在空氣中會(huì)被氧氣氧化生成 。若將鈉點(diǎn)燃，則生成 。取一小塊金屬鈉放在坩堝中加熱，現(xiàn)象為鈉先熔化后劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體反應(yīng)方程式為： 6、由于鈉很容易與空氣中的 、 等物質(zhì)反應(yīng)，通常將鈉保存在 里，以使鈉與 、 等物質(zhì)隔絕。7、過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為1。過(guò)氧化鈉是 色的固體，能與 、 反應(yīng)生成氧氣，可用在呼吸面具中和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源。過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)反應(yīng)方程式為： 。過(guò)氧化鈉與二氧化碳反

3、應(yīng)方程式為： 。在過(guò)氧化鈉與二氧化碳或與水反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉都既是氧化劑又是還原劑。8 、鋁是地殼里含量 的金屬元素，在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，鋁容易失去 個(gè)電子成為陽(yáng)離子。9、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與非金屬、酸和強(qiáng)堿反應(yīng)。鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成 和 。反應(yīng)方程式為： 。鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成 和 。反應(yīng)方程式為： 。 10、在常溫下，鋁能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層 薄膜。加熱時(shí)，生成白色固體，化學(xué)方程式為：4Al3O22Al2O3。11、向一個(gè)鋁制易拉罐中充滿CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即用膠布嚴(yán)封罐口，不多會(huì)兒聽(tīng)到罐內(nèi)“咔、咔”作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過(guò)一會(huì)兒易拉罐又鼓起來(lái)。易拉罐

4、變癟的原因是_ NaOH溶液吸收CO2，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界氣壓將易拉罐壓癟.（反應(yīng)的離子方程式為：CO22OH=COH2O。）易拉罐又鼓起來(lái)的原因是Al表面氧化膜溶解后，Al與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2，（離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。）12、鐵不能與冷水、熱水反應(yīng)，但高溫能與水蒸氣反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe4H2O(g)Fe3O44H213、酸與金屬活動(dòng)性順序表中氫以前的金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬越活潑，反應(yīng)越劇烈。14、物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)它們的質(zhì)量反應(yīng)前后一定相等；它們的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。15、很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火

5、焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。16、鈉或 灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn) 色，鉀或 灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn) 色。觀察鉀的焰色反應(yīng)的顏色需要透過(guò) 色的鈷玻璃。焰色反應(yīng)所用的金屬鉑絲在使用前應(yīng)先用 洗滌，再將鉑絲放在火焰上方灼燒，直至變成原色。17、焰色反應(yīng)時(shí)觀察到黃色火焰并不能確定原物質(zhì)中一定不含鉀元素。鉀元素的紫色火焰比較弱，而且容易受到干擾，需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃才能觀察。不透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，黃色火焰會(huì)掩蓋鉀元素的紫色火焰，所以觀察到黃色火焰并不能確定原物質(zhì)中一定不含鉀元素18、Na2CO3俗名，也叫，NaHCO3俗名，都屬于鹽類，但卻被用作食用堿。19、Na2CO3和NaHCO3均 溶于水，但在水中的溶

6、解度： Na2CO3 NaHCO3。Na2CO3和NaHCO3水溶液均顯 性， 且 性 Na2CO3 NaHCO3。Na2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，Na2CO3性質(zhì)穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，反應(yīng)方程式為：。碳酸鈉固體中混有少量的碳酸氫鈉，除去的方法是 。Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng) ， 與鹽酸反應(yīng)更劇烈。（反應(yīng)的離子方程式為： ）20、氧化鋁是兩性 ，氫氧化鋁是兩性 ，既能與 反應(yīng)又能與 溶液反應(yīng)，生成鹽和水。（反應(yīng)的離子方程式為： ）21、實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁或硫酸鋁等可溶鋁鹽與弱堿氨水溶液反應(yīng)制取 。 22、明礬化學(xué)式是 。明礬水解產(chǎn)生的膠狀的 的吸附能力很強(qiáng)，可

7、以吸附水里的雜質(zhì)，所以明礬常作 劑。23、用AlCl3制備Al(OH)3，用NaOH溶液好還是用氨水好？為什么？用氨水好。因?yàn)檫^(guò)量的NaOH溶液可與氫氧化鋁反應(yīng)，NaOH溶液用量不易控制。24、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)常見(jiàn)的有：金屬Al、Al2O3、Al(OH)3 等。 Al、Al2O3、Al(OH)3 跟酸反應(yīng)都生成 鋁鹽（Al3+）跟堿反應(yīng)都生成偏鋁酸鹽（AlO2-）25、鐵在地殼中的含量?jī)H次于 ， ， 居第四位。主要以價(jià)和 價(jià)化合物的形式存在。在化學(xué)反應(yīng)中容易失去 個(gè)電子形成亞鐵離子，也能失去 個(gè)電子形成鐵離子。鐵與氯氣反應(yīng)生成 ，鐵與鹽酸反應(yīng)生成 ，鐵與硫反應(yīng)生

8、成 ，鐵與水氣反應(yīng)生成 ?；瘜W(xué)方程式為： 。26、鐵的氧化物有 ；FeO是不溶于水的黑色固體；Fe2O3俗稱 ，是一種不溶于水的 色固體，F(xiàn)e3O4俗名 ，是一種不溶于水的 色固體。27、鐵的氫氧化物有 Fe(OH)2 和Fe(OH)3， 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液時(shí)，生成的 色絮狀沉淀迅速變成 色最后變成 色，這是因?yàn)?色 Fe(OH)2 被空氣中的氧氣氧化成了 色的Fe(OH)3 。28、Fe2（亞鐵鹽）和Fe3（鐵鹽）的檢驗(yàn)方法：觀察法：含F(xiàn)e2溶液呈 色，含F(xiàn)e3溶液呈 色；加NaOH溶液，生成的 白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色的是亞鐵鹽，生成的 紅褐色沉淀的是鐵鹽；

9、滴加KSCN（硫氰化鉀），含F(xiàn)e2溶液呈 色，含F(xiàn)e3溶液呈 色；29、Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化成Fe2和Fe3； Fe2（亞鐵離子）既具有氧化性又具有還原性，可以被氧化為Fe3（鐵離子），也可以被還原為Fe。30、配制FeSO4溶液時(shí)，溶液中的Fe2易被氧化，加入鐵粉后可防止Fe2被氧化。除去FeCl2溶液中的少量FeCl3可加入_ _；除去FeCl3溶液中的少量FeCl2可加入_ _；31、銅化學(xué)性質(zhì)，使用銅器皿比較安全。32、銅鹽屬于，銅鹽溶液都有毒，因?yàn)镃u2與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì) 而失去生理活性。33、銅綠的主要成分是：（堿式碳酸銅）。34、合金是由兩種或兩種以上金屬（或金屬跟非金屬）熔合而成的具有 的物質(zhì)。合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。如多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的硬度一般比它的各成分的金屬的硬度 。因使用不同的原料，改變?cè)系?，改變生成合金的 等，可以制得具有不同性能的合金。35、在我國(guó)，使用最早的合金是 。36、目前用量最大，用途最廣泛的合金是 ，根據(jù)其化學(xué)成分，可分為 和 兩大類。38、等量的鋁與足量的鹽酸或NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，生成的H2的體積 。39、為了檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 溶液。40、向MgCl2溶液中滴加少量NaOH