西南藥學-物理化學在線作業(yè)答案

1、簡答題論述題1. 請簡答“電化學”和“膠體”。答：（1）電化學是研究電和化學反應相互關系的科學。電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現(xiàn)（如氧通過無聲放電管轉變?yōu)槌粞酰?，二者統(tǒng)稱電化學，后者為電化學的一個分支，稱放電化學。由于放電化學有了專門的名稱，因而，電化學往往專門指“電池的科學”。（2）膠體又稱膠狀分散體是一種均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態(tài)的物質，一種分散質，另一種連續(xù)。分散質的一部分是由微小的粒子或液滴所組成，分散質粒子直徑在1nm100nm之間的分散系是膠體；膠體是一種分散質粒子直徑介于粗分散體系和溶液之間的一類分散體系，這是一種高度分散的多相不均勻體系

2、。2. 請簡答“相平衡”和“表面張力”。答：（1）相平衡是在一定的條件下，當一個多相系統(tǒng)中各相的性質和數(shù)量均不隨時間變化時，稱此系統(tǒng)處于相平衡。此時從宏觀上看，沒有物質由一相向另一相的凈遷移，但從微觀上看，不同相間分子轉移并未停止，只是兩個方向的遷移速率相同而已。（2）液體表面張力是指作用于液體表面，使液體表面積縮小的力。表面張力的力學定義是作用于液體表面上任何部分單位長度直線上的收縮力，力的方向是與該直線垂直并與液面相切，單位為mN·m-1。它產(chǎn)生的原因是液體跟氣體接觸的表面存在一個薄層叫做表面層，表面層里的分子比液體內部稀疏，分子間的距離比液體內部大，分子間的相互作用表現(xiàn)為引力。

3、就象拉開的彈簧，彈簧表現(xiàn)收縮的趨勢。正是因為張力的存在，有些小昆蟲才能在水面上行走自如。3. 請簡答“相律”和“表面活性劑”。答：（1）相律,是研究相平衡的基本規(guī)律,表示平衡物系中的自由度數(shù),相數(shù)及獨立組分數(shù)之間的關系.a.相與相之間有界面，各相可以用物理或機械方法加以分離，越過界面時性質會發(fā)生突變。b.一個相可以是均勻的，但不一定只含一種物質。 （2）表面活性劑(surfactant)，是指具有固定的親水親油基團，在溶液的表面能定向排列，并能使表面張力顯著下降的物質。表面活性劑的分子結構具有兩親性：一端為親水基團，另一端為憎水基團；親水基團常為極性的基團，如羧酸、磺酸、硫酸、氨基或胺基及其鹽

4、，也可是羥基、酰胺基、醚鍵等；而憎水基團常為非極性烴鏈，如8個碳原子以上烴鏈。表面活性劑分為離子型表面活性劑和非離子型表面活性劑等4. 請簡答“熱力學第一定律”、“可逆過程”。答：（1）熱力學第一定律：封閉系統(tǒng)發(fā)生狀態(tài)變化時其熱力學能的改變量U等于變化過程中 環(huán)境傳遞給系統(tǒng)的熱Q和功W（包括體積功和非體積功）的總和，即U = Q + W 。 （2）可逆過程：設系統(tǒng)按照過程L由始態(tài)A變到終態(tài)B，環(huán)境由始態(tài)I變到終態(tài)，假如能夠設想一過程L'使系統(tǒng)和環(huán)境都恢復到原來的狀態(tài)，則原來的過程L稱為可逆過程。判斷題判斷題題目說明:（10.0 分）1. 若溶液中溶劑在某濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律

5、，則在該濃度區(qū)間組分B必遵從亨定律。錯誤糾錯（10.0 分）2. 定溫定壓且不設及非體積功的條件下，一切放熱且熵增大的反應均可自動發(fā)生。正確糾錯（10.0 分）3. 飽和溶液的表面不會發(fā)生吸附現(xiàn)象錯誤糾錯（10.0 分）4. 依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點不隨外壓的改變而改變。錯誤糾錯（10.0 分）5. 膠體動力學性質包括滲透，擴散，沉降平衡。正確糾錯（10.0 分）6. 化學勢不適用于整個化學反應體系，因此，化學親合勢也不適用于化學反應體系。正確糾錯（10.0 分）7. 微小晶體與普通晶體相比，其飽和蒸汽壓要大正確糾錯（10.0 分）

6、8. 熱量是由于溫差而傳遞的能量，它總是傾向于從含熱量較多的高溫物體流向含熱量較少的低溫物體。錯誤糾錯（10.0 分）9. 依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸氣壓應該是定值。正確糾錯（10.0 分）10.溫度越高、壓力越低，亨利定律越正確。正確糾錯（10.0 分）11.增溶系統(tǒng)是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)正確糾錯（10.0 分）12.化學反應速率常數(shù)的單位隨反應級數(shù)而異。正確錯誤糾錯（10.0 分）13.溶膠能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。正確糾錯（10.0 分）14.對于隔離系統(tǒng)，S<O的過程不能發(fā)生。（ ）正確糾錯（10.0 分）15.化學反應速率的單位隨反

7、應級數(shù)而異。正確錯誤糾錯（10.0 分）16.理想氣體的絕熱膨脹焓不變錯誤糾錯（10.0 分）17.6）克-克方程要比克拉佩龍方程的精確度高。錯誤糾錯（10.0 分）18.封閉體系的(Q +W)與途徑無關。正確糾錯（10.0 分）19.當某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等。正確糾錯（10.0 分）20.定溫下表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變正確糾錯（10.0 分）21.氣體在固體表面發(fā)生吸附吉布斯自由能小于零正確糾錯（10.0 分）22.完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多。正確糾錯（10.0 分）23.自然界中存在溫度降低，但熵值增加

8、的過程。正確錯誤糾錯（10.0 分）24.克拉佩龍方程適用于純物質的任何兩相平衡。正確糾錯（10.0 分）25.乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成。錯誤糾錯（10.0 分）26.增溶系統(tǒng)是熱力學穩(wěn)定系統(tǒng)，而乳狀液或溶膠是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)。正確糾錯（10.0 分）27.一定量理想氣體的熵只是溫度的函數(shù)。錯誤糾錯（10.0 分）28.絕熱體系 U=W，故 W 是狀態(tài)函數(shù)。正確錯誤糾錯（10.0 分）29.定溫下表面張力不隨濃度變化時，濃度增大，吸附量不變。正確錯誤糾錯（10.0 分）30.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化。錯誤糾錯（10.0 分）31.在液面上某一小面積 S 周圍

9、表面對 S 有表面張力,則表面張力與液面垂直錯誤糾錯（10.0 分）32.對于物理吸附，其吸附速度較大，吸附熱較小正確糾錯（10.0 分）33.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加錯誤糾錯（10.0 分）34.循環(huán)過程不一定是可逆過程 。正確糾錯（10.0 分）35.用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲。錯誤糾錯（10.0 分）36.溶膠與大分子溶液的共同點是動力學穩(wěn)定系統(tǒng)。正確糾錯（10.0 分）37.絕熱過程都是定熵過程。（ ）錯誤糾錯（10.0 分）38.電動電位是膠核與介質間電位差。錯誤糾錯（10.0 分）39.在一定濃度范圍內，強電解質的電導率隨濃度的增加而升高。正確錯誤糾錯（10

10、.0 分）40.對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象。錯誤糾錯（10.0 分）41.多孔硅膠的強烈吸水性能說明硅膠吸水后表面函數(shù)較高錯誤糾錯（10.0 分）42.任何反應物都不能百分之百地變?yōu)楫a(chǎn)物，因此，反應進度永遠小于1。正確錯誤糾錯（10.0 分）43.溶膠在動力學和熱力學上都是穩(wěn)定系統(tǒng)。錯誤糾錯（10.0 分）44.熵值不可能為負值。正確錯誤糾錯（10.0 分）45.增溶作用與真正的溶解作用一樣，均使溶劑依數(shù)性有很大變化錯誤糾錯（10.0 分）46.溶液表面發(fā)生吸附后表面自由能增加。錯誤糾錯（10.0 分）47.隔離系統(tǒng)的熱力學能是守恒的。正確糾

11、錯（10.0 分）48.對于Al(OH)3溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解。正確糾錯（10.0 分）49.電解質的摩爾電導率可以理解為是是正負離子的離子電導率貢獻總和。正確計算題10.0 分）1. 10mol理想氣體從25、106Pa膨脹到25、105Pa，設過程為(1)自由膨脹；(2)對抗恒外壓105Pa膨脹；(3)定溫可逆膨脹，分別計算以上過程的W、Q、U和H解：自由膨脹得出W=0 因為理想氣體的熱力學能和焓只是溫度的函數(shù)，溫度不變，所以U=H=0 由 U=Q+W ,得Q=0對抗恒外壓(PSU=105Pa)膨脹定溫 U=H=0W=- PSUV=nRT(1-PS

12、U/P1)=-22.31KJ Q=-W=22.31KJ定溫可逆膨脹：U=0 H=0 W= nRT(P1/P2)=-10mol×8.3145Jmol-1k-1×298.15k×(106/105)=-57.08 KJQ=-W=57.08 KJ10.0 分）2. 1.     確定下列平衡系統(tǒng)的組分數(shù)、相數(shù)，據(jù)相律公式計算自由度數(shù)。1)NaCl不飽和水溶液。2)NaCl飽和水溶液。3)乙醇的水溶液。4)乙醇的水溶液及其蒸汽。5) 乙醇、水及乙酸所成的溶液。6)上述(5)的溶液及其蒸汽。7)NH3溶于水及CCl4

13、形成的兩個共存的溶液。8)上述(7)之溶液及其蒸汽。9)在抽空的容器中，NH4HS分解并建立平衡：NH4HSNH3+H2S10)Na+、Cl-、K+、NO3+、H2O在半透膜兩邊達滲透平衡。答： 1)組分數(shù)=2；相數(shù)=1；自由度數(shù)=3 2)組分數(shù)=2；相數(shù)=2；自由度數(shù)=2 3)組分數(shù)=2；相數(shù)=1；自由度數(shù)=3 4)組分數(shù)=2；相數(shù)=2；自由度數(shù)=2 5)組分數(shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=3 6)組分數(shù)=3；相數(shù)=3；自由度數(shù)=2 7)組分數(shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=3 8)組分數(shù)=3；相數(shù)=3；自由度數(shù)=2

14、60;9)組分數(shù)=1；相數(shù)=1；自由度數(shù)=2 10)組分數(shù)=3；相數(shù)=2；自由度數(shù)=4 （10.0 分）3. 水的蒸氣壓方程為：lgpA2121/T，式中A為常數(shù)，p的單位為Pa。將10g水引入到體積為10L的真空容器中，問在323K達到平衡后，還剩多少水？（10.0 分）4. 異丁醇水是液相部分互溶體系，已知其共沸數(shù)據(jù)如下：共沸點為89.7，共沸組成（含異丁醇的質量百分數(shù)）是：氣相70.0%，液相中異丁醇層為85.0%，水層為8.7%。今有異丁醇水液態(tài)混合物0.5kg，其中含異丁醇30.0%，將此混合物在101.325 kPa壓力下加熱。(1)作沸點組

15、成示意圖(2)溫度接近共沸點（89.7）時，此平衡物系中存在哪些相？各相重多少kg？(3) 當溫度由89.7剛有上升趨勢時，平衡物系中存在哪些相？各相重多少kg？單選題題目說明:（10.0 分）1. 在25時，0.01mol·dm-3糖水的滲透壓力為1,  0.01mol·dm?3食鹽水的滲透壓為2,則 ( C)。CC：12糾錯（10.0 分）2. 稀溶液的凝固點Tf與純溶劑Tf*的凝固點比較，Tf <Tf *的條件是（ C）CC：析出的固相是純溶劑糾錯（10.0 分）3. 1000K，氣相反應2S

16、O3=2SO2+O2其Ke=0.290，則K0為（單位為：mol·L-1）(   )AA：0.0595BB：0.00354CC：0.290DD：0.539糾錯（10.0 分）4. 體系接受環(huán)境做功為160J，熱力學能增加了200J，則體系（ A ）AA：吸收熱量40JBB：吸收熱量360JCC：放出熱量40JDD：放出熱量360J糾錯（10.0 分）5. 在一個絕熱剛瓶中，發(fā)生一個放熱的分子數(shù)增加的化學反應，那么：(  C )AA：Q >0，W >0，U >0 ；BB：Q = 0，W = 0，U&

17、lt; 0 ；CC：Q = 0，W = 0，U = 0 ；DD：Q< 0，W >0，U< 0 。糾錯（10.0 分）6. 熱力學狀態(tài)和熱力學狀態(tài)函數(shù)的關系為（ B ）。AA：狀態(tài)函數(shù)一定，狀態(tài)就單一的確定BB：狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就單值的確定CC：A、B 都對DD：A、B 都不對糾錯（10.0 分）7. dG = SdT+Vdp 適用的條件是（ ）。AA：只做膨脹功的單組分,單相體系BB：理想氣體CC：定溫、定壓DD：封閉體系糾錯（10.0 分）8. 在20和大氣壓力下，用凝固點降低法測物質的相對分子質量。若所選的純溶劑是苯，其正常凝固點

18、為5.5，為使冷卻過程在比較接近于平衡狀態(tài)的情況下進行，冷浴內的恒溫介質比較合適的是（ A  ）AA：冰-水糾錯（10.0 分）9. 40時，純液體A的飽和蒸氣壓是純液體B的兩倍，組分A和B能構成理想液態(tài)混合物。若平衡氣相中組分A和B的摩爾分數(shù)相等，則平衡液相中組分A和B的摩爾分數(shù)之比xA:xB=( A )AA：1:2糾錯（10.0 分）10.一個很大的恒溫箱放著一段電阻絲，短時通電后，電阻絲的熵變（ D）AA：0BB：0CC：=0DD：無法確定糾錯（10.0 分）11.理想氣體與溫度為T 的大熱源接觸，做等溫膨脹吸熱Q，而所做的功是變到相同終態(tài)最大功的

19、20%，則體系的熵變?yōu)?（  ）。AA：S = 5Q /TBB：S = Q /TCC：S= Q/5TDD： S =T/Q糾錯（10.0 分）12.某一過程?G=0，應滿足的條件是（D ）AA：任意的可逆過程BB：定溫定壓且只做體積中的過程CC：定溫定容且只做體積功的可逆過程DD：定溫定壓且只做體積功的可逆過程糾錯（10.0 分）13.任意的可逆循環(huán)過程，體系的熵變（ A  ）AA：一定為零BB：一定大于零CC：一定為負DD：是溫度的函數(shù)糾錯（10.0 分）14.物分解反應：AO2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常數(shù)為Kp(1)，若反應2AO2(s)=2A(s)+

20、2O2(g)的平衡常數(shù)Kp(2)，則 (  )AA：Kp(1) >Kp(2)BB：Kp(1)< Kp(2)CC：Kp(1) = Kp(2)DD：有的Kp(1)>Kp(2)，有的Kp(1)< Kp(2)糾錯（10.0 分）15.二組分理想液態(tài)混合物的蒸氣總壓（ B ）AA：與溶液的組成無關BB：介于兩純組分的蒸氣壓之間CC：大于任一純組分的蒸氣壓DD：小于任一純組分的蒸氣壓糾錯（10.0 分）16.在一定壓力下，純物質A的沸點、蒸氣壓和化學勢分別為Tb*、 pA*和mA* ，加入少量不揮發(fā)性的溶質形成溶液之后分別變成Tb、 pA和mA ，因此

21、有（ D ）AA：Tb*< Tb， pA*< pA， ,mA*<ma< div="">BB：Tb*>Tb， pA*>pA， ,mA* >mACC：Tb*>Tb， pA*< pA， ,mA* >mADD：Tb*< Tb， pA*>pA， ,mA* >mA糾錯（10.0 分）17.常壓下-10過冷水變成-10的冰，在此過程中，體系的G與H如何變化：   ( D  )AA：G<0，H>0BB：G>0，H>0CC：G=0，H=

22、0DD：G<0，H<0糾錯（10.0 分）18.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度:    (    A )AA：一定升高BB：一定降低CC：一定不變DD：不一定改變糾錯（10.0 分）19.氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液態(tài)混合物，在T時，測得總蒸氣壓為29 398Pa，蒸氣中丙酮的摩爾分數(shù)y2=0.818，而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29 571Pa，則在液相中氯仿的活度a1為 （ C ）CC：0.181糾錯（10.0 分）20.若使CO2在水中的溶解度為最大，應選擇的條件是（

23、60;B  ）AA：高溫高壓BB：低溫高壓CC：低溫低壓DD：高溫低壓糾錯（10.0 分）21.在400K時，液體A的蒸氣壓為4×104Pa，液體B的蒸氣壓為6×104Pa，兩者組成理想液體混合物，平衡時，溶液中A的物質的量分數(shù)為0.6，則氣相中B的物質的量分數(shù)為：( A  )。AA：0.60BB：0.50CC：0.40DD：0.31糾錯（10.0 分）22.在一定溫度、壓力下，A和B形成理想液態(tài)混合物，平衡時液相中的摩爾分數(shù)xA/xB=5，與溶液成平衡的氣相中A的摩爾分數(shù)yA=0.5，則A、B的飽和蒸氣壓之比為（ C  ）

24、AA：5BB：1CC：0.2DD：0.5糾錯（10.0 分）23.當理想氣體反抗一定外壓做絕熱膨脹時，則（ D  ）AA：焓總是不變的BB：熱力學能總是不變的CC：焓總是增加的DD：熱力學能總是減小的糾錯（10.0 分）24.在298K時，A和B兩種氣體單獨在某一溶劑中溶解，遵守亨利定律，亨利常數(shù)分別為kA和kB，且知KA>KB ，則當A 和B壓力（平衡時的）相同時，在一定量的該溶劑中所溶解的關系為( )。AA：A的量大于B的量BB：A的量小于B的量CC：A的量等于B的量DD：A的量與B的量無法比較糾錯（10.0 分）25.熱力學的基本方程dG =-SdT

25、+Vdp dG可使用與下列哪一過程（  B  ）AA：298K，標準壓力的水蒸發(fā)的過程BB：理想氣體向真空膨脹CC：電解水制備氫氣DD：合成氨反應未達平衡糾錯（10.0 分）26.已知環(huán)己烷、醋酸、萘、樟腦的凝固點降低系數(shù)kf分別是20.2、9.3、6.9及139.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四種溶劑著溶解，欲測定該未知物的相對分子質量，最適宜的溶劑是（ B ）AA：萘BB：樟腦CC：環(huán)己烷DD：醋酸糾錯（10.0 分）27.0.001 mol·kg-1K3Fe(CN)6水溶液的離子強度為（ A &

26、#160;）。AA：6.0×10-3 molkg-1BB：5.0×10-3 molkg-1CC：4.5×10-3 molkg-1DD：3.0×10-3 molkg-1糾錯（10.0 分）28.某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度（A ）。AA：一定升高BB：一定降低CC：一定不變DD：不一定改變糾錯（10.0 分）29.純液體在正常相變點凝固，則下列量減少的是（ A  ）AA：SBB：GCC：蒸汽壓DD：凝固熱糾錯（10.0 分）30.組分A和B形成理想液態(tài)混合物。 已知在100時純組分A的蒸氣壓為133.32kPa，

27、純組分B的蒸氣壓為66.66kPa，當A和B的兩組分液態(tài)混合物中組分A的摩爾分數(shù)為0.5時，與液態(tài)混合物成平衡的蒸氣中，組分A的摩爾分數(shù)是（ C）CC：2/3糾錯（10.0 分）31.對于純物質的標準態(tài)的規(guī)定，下列說法中不正確的是：  (  C   )AA：氣體的標準態(tài)就是溫度為T，壓力為100kPa下具有理想氣體性質的純氣體狀態(tài)。BB：純液態(tài)物質的標準態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。CC：氣體的標準態(tài)就是溫度為T及壓力為100kPa時的純態(tài)。DD：純固態(tài)物質的標準態(tài)就是溫度為T及100kPa下的純態(tài)。糾錯（10.0 分）32.在298K

28、無限稀釋的水溶液中，下列離子摩爾電導率最大的是：（  ）。AA： La3+BB：Mg2+CC：NH4+DD：H+（10.0 分）1. 在等體積0.08mol·dm-3KI和0.1mol·dm-3AgNO3溶液生成的AgI溶膠中，分別加入電解質NaCN,MgSO4,CaCl2其聚沉能力的順序是     。MgSO4 > CaCl2 > NaCN （10.0 分）2. 已知在溫度T時，反應1/2C（s）1/2CO2（g）CO（g）的平衡常

29、數(shù)為K1，則反應方程式書寫為：C（s） CO2（g）2CO（g）時，其平衡常數(shù)K2_。（10.0 分）3. 在水溶液中，密度分別為r1和r2（r1<r2）的同樣大小的球形懸浮液的沉降速度為v1 和v2 ，則v1 _v2 。<（10.0 分）4. 系統(tǒng)在等容條件下從環(huán)境中吸收熱量全部用來增加系統(tǒng)的_。熱力學能（10.0 分）5. 在乳狀液形成中，若乳化劑的親水性較大，有利于形成_型的乳狀液，相反若乳化劑的親油性較大，有利于形成_型的乳狀液。O/W；W/O（10.0 分）6. 1mol 單原子理想氣體，從 p1=202650Pa，T1=273K

30、沿著 p/T常數(shù)的途徑加熱使壓力增加到 p2=405300Pa，則 H為        。17.02kJ（10.0 分）7. 固體氧化物的分解壓（分解反應是吸熱的）當溫度升高時，分解壓   。增大10.0 分）8. 在一個抽空的容器中，放入過量的NH4HCO3（s）并發(fā)生下列反應：NH4HCO3（s）? NH3（g）H2O（g） CO2（g）體系的相數(shù)（ 2 ）；組分數(shù)K（ 1 ）；自由度f（ 1 ）。2、1、1（10.0 分）9. 當

31、系統(tǒng)從同一始態(tài)出發(fā)分別經(jīng)可逆途徑與不可逆途徑到達相同的終態(tài)時，環(huán)境在可逆過程中的熵變總是_大于_在不可逆過程中的熵變。大于（10.0 分）10.NiO(s)與Ni(s),H2O(g), H2(g), CO2(g)及CO(g)呈平衡，則該體系的獨立組分數(shù)為_4_，自由度數(shù)為_3_。4、3（10.0 分）11.丁達爾效應是光的      作用所引起的，其強度與入射光波長()的        次方成反比，與粒子的數(shù)濃度成正比。散射、4（10.0 分）12.100、1.5p

32、的水蒸汽變?yōu)?00，1.5p的液體水，則此過程的DS _ 0, DG _ 0。<、<（10.0 分）13.在恒熵、恒容、不做非膨脹功的封閉體系中，當熱力學函數(shù)  到達最    值的狀態(tài)為平衡狀態(tài)。U，小10.0 分）14.一定量的理想氣體，從同一始態(tài)（P1,V1,T1）可逆膨脹到終態(tài)（V2），等溫可逆膨脹的終態(tài)壓力與絕熱可逆膨脹的終態(tài)壓力之間的關系是：前者_大于_后者。大于（10.0 分）15.在外電場用下，溶液中離子的運動速度除了與離子半徑、所帶電荷以及溶劑的性質有關以外，還與&#

33、160;          有關。電位梯度dE/dt（10.0 分）16.膠體分散系統(tǒng)是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)，因為_ 。分散相有很大比表面，即有很大表面能，一定條件下，有自發(fā)聚集成大顆粒，降低表面能的傾向。（10.0 分）17.處在溶液中帶電固體表面的固液界面層內形成雙電層，熱力學電勢是指        與溶液本體之間的電勢差，而電勢是指        

34、; 與溶液本體之間的電勢差。固體表面 、滑動面（10.0 分）18.選擇“”、“”、“=”苯和甲苯在恒溫恒壓條件下，混合形成理想液體混合物，其mixH 0 ，mixS   0。= 、（10.0 分）19.對于封閉體系，無非體積功，可逆的p-V-T變化，等壓降溫時G_增大_。（增大，減小，還是不變）。減小（10.0 分）20.在電解質稀溶液中，影響離子平均活度系數(shù)±的主要因素是     和        。（

35、10.0 分）21.電滲現(xiàn)象表明_膠體系統(tǒng)的分散介質_也是帶電的。離子的濃度、 離子的電荷或離子價21.電滲現(xiàn)象表明_也是帶電的。膠體系統(tǒng)的分散介質（10.0 分）22.在50時液體A的飽和蒸氣壓是液體B飽和蒸氣壓的3倍，A、B兩液體形成理想溶液。氣液平衡時，在液相中A的物質的量分數(shù)為0.5，則在氣相中B的物質的量分數(shù)為      。0.5（10.0 分）23.理想氣體定溫可逆膨脹過程中，W  0、Q   0、U  0。(填<,>,=) 。、=（10.0 分）24.在一個抽

36、空的容器中，放入過量的NH4I（s）并發(fā)生下列反應：NH4I（s）? NH3（g）HI（g）2HI（g）? H2（g） I2（g）體系的相數(shù)（  ）；組分數(shù)K（  ）；自由度f（  ）。2、1、1（10.0 分）25.墨汁是碳黑分散在水中的懸浮液，通常需加入適量的動物膠來穩(wěn)定,其原因_，然而，若加入的動物膠量太少，則_。適量的大分子對溶膠粒子起保護作用；會使溶膠發(fā)生絮凝。（10.0 分）26.當發(fā)生極化現(xiàn)象時，兩電極的電極電勢將E陽           ；

37、E陽         。（ 填“變大”、“變小”或“不變 ” ）變大、變大（10.0 分）27.在等溫等壓條件下，體系吉布斯能的減少等于系統(tǒng)所作的_。最大非體積功（10.0 分）28.新鮮制備的溶膠需要凈化，其目的是_去除過多的電解質，保持溶膠穩(wěn)定性_。去除過多的電解質,保持溶膠穩(wěn)定性（10.0 分）29.可逆機的效率總是_大于_其它任何一種熱機的效率。大于（10.0 分）30.在一個抽空容器中，放入足夠多的H2O(l)、CCl4（l）及I2（g）。H2O（l）和CCl4（l）共存時完全不互溶，I2（g）可同時溶于H2O（l）和CCl4（l