魯科選修3第3章第2節(jié)《金屬晶體與離子晶體》同步測試

1、1.某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中水溶液也可導(dǎo)電，則可推測該物質(zhì)可能是()A金屬B非金屬C可溶性堿 D可溶性鹽解析：選A。由固態(tài)導(dǎo)電可排除C、D，由熔融狀態(tài)導(dǎo)電可排除B。2.金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()A易導(dǎo)電 B易導(dǎo)熱C有延展性 D易銹蝕解析：選D。金屬銹蝕大多數(shù)發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，與金屬晶體結(jié)構(gòu)無關(guān)。3.金屬晶體堆積密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的原因是()A金屬原子的價電子數(shù)少B金屬晶體中有自由電子C金屬原子的半徑大D金屬鍵沒有飽和性和方向性解析：選D。晶體中的微粒通過相互間的作用力盡可能緊密堆積，由于金屬鍵沒有方向性和飽和性，所以金屬晶體在

2、空間排列上服從緊密堆積原理，使金屬晶體常見的結(jié)構(gòu)型式具有堆積密度大、原子配位數(shù)高、能充分利用空間等特點(diǎn)。4.金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是()A密度大小 B易導(dǎo)電C延展性好 D易導(dǎo)熱解析：選A。對于金屬，其導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性及延展性好均與自由電子有關(guān)。5.氯化銫晶胞(晶體中重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元)如圖中(1)所示，該晶體中Cs與Cl的個數(shù)比為11，化學(xué)式為CsCl。若某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖中(2)所示，其中含有A、B、C三種元素的微粒，則該晶體中A、B、C的微粒個數(shù)比為()A861 B431C161 D131解析：選D。A的個數(shù)8×1，B的個數(shù)6×3，C的個數(shù)為1。6.氧化鈣在297

3、3 K時熔化，而氯化鈉在1074 K時熔化，兩者的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，有關(guān)它們?nèi)埸c(diǎn)差別較大的原因敘述不正確的是()A氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)多B氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C氧化鈣晶體的結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉晶體的結(jié)構(gòu)類型不同D在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的情況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定解析：選C。CaO和NaCl都屬于離子晶體，熔點(diǎn)的高低可根據(jù)晶格能的大小判斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結(jié)構(gòu)類型等因素有關(guān)。CaO和NaCl的離子間距離和晶體結(jié)構(gòu)都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少決定。7.下列圖像是從NaCl或CsCl晶體

4、結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖像是()A圖(1)和圖(3) B圖(2)和圖(3)C只有圖(1) D圖(1)和圖(4)解析：選D。在NaCl晶體結(jié)構(gòu)中。每個Na周圍等距且最近的Cl有6個，圖(1)和圖(4)能夠滿足；在CsCl晶體中，與每個Cs等距且最近的Cl有8個，圖(2)和圖(3)符合。8.高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈面心立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列有關(guān)說法中正確的是()AKO2中只存在離子鍵B超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞中含有1個K和1個OC晶體中與每個K距離最近的O有6個D晶體中，所有原子都以離子鍵結(jié)合解

5、析：選C。根據(jù)題給信息知超氧化鉀晶體是面心立方結(jié)構(gòu)，而且該晶體(KO2)是離子化合物，陰、陽離子分別為K、O，晶體中K與O間形成離子鍵，但O中OO鍵為共價鍵，故A、D不正確；作為面心立方結(jié)構(gòu)，每個晶胞中含有K：8×6×4，含O：1×124，B不正確；晶胞中與每個K距離最近的O有前、后、上、下、左、右共6個，故C選項正確。9.MgO、Rb2O、CaO、BaO四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是()AMgO>Rb2O>BaO>CaOBMgO>CaO>BaO>Rb2OCCaO>BaO>MgO>Rb2ODCaO>BaO&

6、gt;Rb2O>MgO解析：選B。四種離子晶體所含陰離子相同，所含陽離子不同。Mg2、Rb、Ca2、Ba2比較，Rb所帶電荷量少，其與O2形成的離子鍵最弱，使Rb2O的熔點(diǎn)最低。Mg2、Ca2、Ba2比較，它們所帶正電荷一樣多，半徑Mg2<Ca2<Ba2，與O2形成的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是Mg2>Ca2>Ba2，相應(yīng)離子晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO>CaO>BaO。綜上所述，四種離子晶體熔點(diǎn)的高低順序是MgO>CaO>BaO>Rb2O。10.下面列出的是一些離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖(“”代表陰離子，“”代表陽離子)，用M和N分別代表

7、陽離子和陰離子，分別寫出各離子晶體的化學(xué)式：A：_；B：_；C：_；D：_。解析：A中M與N的個數(shù)比為；B中M與N的個數(shù)比為；C中M與N的個數(shù)比為；D中M與N的個數(shù)比為。答案：MNM2N3MN2MN11.金晶體的最小重復(fù)單元(也稱晶胞)是面心立方體，即在立方體的8個頂點(diǎn)各有一個金原子，各個面的中心有一個金原子，每個金原子被相鄰的晶胞所共用。金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，M表示金的摩爾質(zhì)量。(1)金晶體每個晶胞中含有_個金原子。(2)欲計算一個晶胞的體積，除假定金原子是鋼性小球外，還應(yīng)假定_。(3)一個晶胞的體積是_。(4)金晶體的密度是_。解析：(1)利用均攤法。頂點(diǎn)的金原子屬于

8、晶胞的有，面心的有，所以每個晶胞中含金原子數(shù)8×6×4。(2)還應(yīng)假定在立方體各個面的對角線上的三個金原子彼此兩兩相切(緊密排列)。(3)設(shè)晶胞邊長為a，則：2a2(2d)2，ad，故每個晶胞的體積Va3(d)32d3。(4)。答案：(1)4(2)在立方體各個面的對角線上3個金原子彼此兩兩相切(緊密排列)(3)2d3(4)12.A、B 為兩種短周期元素，A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍。A、B形成的化合物是中學(xué)化學(xué)常見的化合物，該化合物熔融時能導(dǎo)電。試回答下列問題：(1)A、B的元素符號分別是_、_。(2)A、B所形成的化合物的晶體結(jié)構(gòu)與

9、氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)相似，則每個陽離子周圍吸引了_個陰離子；晶體中陰、陽離子個數(shù)之比為_。(3)A、B形成的化合物的晶體的熔點(diǎn)比NaF晶體的熔點(diǎn)_，其判斷的理由是_。解析：該化合物熔融時能導(dǎo)電，說明A、B形成的化合物是離子化合物，A和B一種是活潑的金屬元素，一種是活潑的非金屬元素，再結(jié)合A的原子序數(shù)大于B，且B原子的最外層電子數(shù)為A原子最外層電子數(shù)的3倍，推斷出A是Mg元素，B是O元素。MgO和NaF雖然離子半徑差別不大，但MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)。答案：(1)MgO(2)611(3)高離子半徑差別不大，但MgO中離子所帶電荷較多，離子鍵強(qiáng)13.(2011·高考海南卷)銅是重要金

10、屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：(1)CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；(2)CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是_；(3)SO的立體構(gòu)型是_，其中S原子的雜化軌道類型是_；(4)元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為_；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為_；該晶體中，原子之間的作用力是_；(5)上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與

11、Au原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為_。解析：(1)金屬銅與濃硫酸在加熱時反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水。(2)白色的CuSO4粉末與水結(jié)合生成藍(lán)色的CuSO4·5H2O晶體，該反應(yīng)常用于檢驗微量水的存在。(3)根據(jù)價層電子對互斥理論可以判斷，SO的價層電子對數(shù)n4，所以中心硫原子采取sp3雜化，立體構(gòu)型為正四面體形(4)銅的價電子排布為3d104s1，最外層只有1個電子，最外層電子排布式為4s1，所以與Cu同族的第六周期的Au原子最外層電子排布式為6s1。立方最密堆積的結(jié)構(gòu)中，頂點(diǎn)有8個Au原子，頂點(diǎn)上的原子為8個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有8×1個，6個面的中心共有6個Cu原子，面上的原子被2個晶胞共用，完全屬于該晶胞的有6×3個，所以Cu原子與Au原子數(shù)量之比為31。銅金合金屬于金屬晶體，微粒間的作用力為金屬鍵。(5)氟化鈣的晶胞如圖所示，在立方體里面有8個F，每個F恰好處于4個Ca2