大學(xué)無機化學(xué)復(fù)習(xí)題

大學(xué)無機化學(xué)復(fù)習(xí)題目錄TOC\o"1-1"\h\z\u第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系 2第二章分子結(jié)構(gòu) 8第三章晶體結(jié)構(gòu) 11第四章配合物 12第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ) 15第六章化學(xué)平衡常數(shù) 19第七章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ) 21第八章水溶液 23第九章酸堿平衡 24第十章沉淀溶解平衡 26第十一章電化學(xué)基礎(chǔ) 27第十一章電化學(xué)基礎(chǔ) 30第十二章配位平衡 31第十三章氫稀有氣體 32第十四章鹵素 34第十五章氧族元素 37第十六章氮、磷、砷 40第十七章碳、硅、硼 42第十八章非金屬元素小結(jié) 45第十九章金屬通論 47第二十章s區(qū)金屬 49第二十一章p區(qū)金屬 51第二十二章ds區(qū)金屬 54第二十三章d區(qū)金(一) 57第二十四章d區(qū)金(二) 59第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一.是非題電子在原子核外運動的能量越高,它與原子核的距離就越遠.任何時候,1s電子總比2s電子更靠近原子核,因為E2s>E1s 原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運動狀態(tài),每一種狀態(tài)可視為一個軌道 （√）氫原子中,2s與2p軌道是簡并軌,其簡并度為4;在鈧原子中,2s與2p軌道不是簡并軌道,2px,2py,2pz為簡并軌道,簡并度為3. 從原子軌道能級圖上可知,任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,能量高低的順序總是f>d>p>s;在不同主量子數(shù)的軌道上,總是(n-1)p>(n-2)f>(n-1)d>ns. 在元素周期表中,每一周期的元素個數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個數(shù) 所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素 就熱效應(yīng)而言,電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的 （Χ）鉻原子的電子排布為Cr[Ar]4s13d5,由此得:洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時,首先應(yīng)服從洪特規(guī)則 9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級的d電子而得到相應(yīng)的離子 10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,就構(gòu)成了同位素.可見,核素也就是同位素 二.選擇題玻爾在他的原子理論中 （D）證明了電子在核外圓形軌道上運動;B.推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比C.應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法;D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問題.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是 （C）波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞;C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的;D.以上三種說法都不對.多電子原子的原子軌道能級順序隨著原子序數(shù)的增加 （D）軌道能量逐漸降低,但能級順序不變B.軌道能量基本不變,但能級順序改變;C.軌道能量逐漸增加,能級順序不變;D.軌道能量逐漸降低,能級順序也會改變.周期表中各周期元素數(shù)目是由什么決定的 （C）2n2(n為主量子數(shù));相應(yīng)能級組中所含軌道總數(shù)C.相應(yīng)能級組中所含電子總數(shù)D.n+0.7規(guī)則下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是 （A）ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6下列元素中,第一電離能最大的是 （B）A.BB.CC.AlD.Si原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了 （B）在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā)一個原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)原子發(fā)射的光,D.白光是由許許多多單色光組成.原子軌道中填充電子時必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指A.B.電能C.勢能D.動能下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無? （D）NaB.NeC.FD.H下列哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯 （A）A.電子親合能B.電負性C.電離能D.原子體積用來表示核外某電子運動狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(nlmms)中哪一組是合理? A.(2,1,-1,-1/2)B.(0,0,0,+1/2)C.(3,1,2,+1/2)D.(2,1,0,0)元素和單質(zhì)相比較時,正確的說法是 （D）A.元素由單質(zhì)構(gòu)成;B.元素可分解為單質(zhì);C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重;D.單質(zhì)是元素存在的一種形式.核素和同位素的相同點是 （D）A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù);B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù);C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;D.它們各自含有相同的質(zhì)子數(shù).關(guān)于核素的正確說法是 （D）A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子;C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子;D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.測定原子量最直接的方法是 （A）A.質(zhì)譜法B.化合量法C.氣體密度法D.α─粒子散射法三.填空題:1.宏觀物體的運動可用方程F=ma描述,但微觀物體的運動要用量子力學(xué)中的薛定諤方程描述.它是一個偏微分方程式.2主量子數(shù)為4的一個電子,它的角量子數(shù)的可能取值有4種,它的磁量子數(shù)的可能取值有16 種.3.在氫原子中,4s和3d軌道的能量高低為 E4s>E3d ,而在19號元素K和26元素Fe中,4s和34軌道的能量高低順序分別為E4s<E3d 和 E4s>E3d .4.填上合理的量子數(shù):n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.+3價離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2-離子相同的元素是Sc .微觀粒子運動與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征,它們是量子化和波粒二象性,說明微觀粒子運動特點的兩個重要實驗是光電效應(yīng)實驗;電子衍射實驗.7.ψn,l,m是 表征微觀粒子運動狀態(tài)的函數(shù)式,當n,l,m,一定時,處于ψn,l,m狀的一個電子的主量子數(shù)(電子層) , 角量子數(shù)(電子亞層) , 磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向) 可以確定.n,l,m可以確定一個波函數(shù)(或原子軌道;或個電子的空間運動狀態(tài)) .氫原子的電子能級由n(主量子數(shù)) 決定,而鈉原子的電子能級由n(主量數(shù))和l(角量子數(shù)) 決定.Mn原子的價電子構(gòu)型為3d54s2 ,用四個量子數(shù)分別表示每個價電子的一狀態(tài),是(略).10.在電子構(gòu)型a.1s22s2,b.1s22s22p54s1,c.1s22s12p13d13s1,d.1s22s22p63s13d1,e.1s22p2,f.1s22s32p1,g.1s12s22p13d1中,屬于原子基態(tài)的是a,屬于原子激發(fā)態(tài)的是b,d,e,g,純屬錯誤的是c,f.11.用元素符號填空:(均以天然存在為準)原子半徑最大的元素是Fr,第一電離能最大的元素是He,3d半充滿的元素是CrMn,4p充滿的元素是As,電負性差最大的兩個元素是CsF,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是He.四.簡答題114??答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.為什么碳(6C)2s22p2,2s12p3,而銅(29Cu)的外圍電子構(gòu)3d104s1,3d94s2?答：在進行原子的電子排布時,必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等.2s應(yīng)先填入,2p.n較小時,sp的能量相差較大,故要從2s2p所需能量較大,2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補償該激發(fā)能,6C2s22p2.29Cu3d104s1,3d4s能量相近,4s3d所需能量較少,3d電子全滿時降低的能量比該激發(fā)能要大,補償結(jié)果使能量降低,故此構(gòu)型更穩(wěn)定.3、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用?答：氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,在其它許多方面要用到氣體常數(shù).如計算溶液的五.綜合題

如許多熱力學(xué)關(guān)系式也常用到R.36號元素之前,2個電子以后,l=2的軌道上正好半充滿,試回答:該元素的原子序數(shù),符號,所處周期和族;寫出表示全部價電子運動狀態(tài)的四個量子數(shù);(3).該元素最高價氧化物水合物的分子式及酸堿性答：(1).原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期,第Ⅷ族(2).價電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2(3,2,0,+1/2);(3,2,0,-1/2);(3,2,+1,+1/2);(3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2);(3,2,+2,+1/2);(3,2,-2,+1/2);(4,0,0,+1/2);(4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3;堿33,試問:此元素原子的電子總數(shù)是多少??它有多少個電子層???它的價電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬??答：(1).33個33As:[Ar]3d104s24p33(2).4個電子層;8個能級;15個電子(3).價電子數(shù)為5個;屬于第4周期;ⅤA;非金屬;最高化合價為+524的元素的名稱,符號及其基態(tài)原子的電子排布式,子數(shù)分別表示每個價電子的運動狀態(tài).答：3.24Cr:[Ar]3d54s1鉻Cr,價層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s13d及4s軌道上的電子的四個量子數(shù)分別為:(3,2,-2,+1/2),(3,2,-1,+1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,+1,+1/2),(3,2,+2,+1/2),(或ms全為-1/2);(4,0,0,+1/2)(或ms為-1/2)第一章原子結(jié)構(gòu)和元素周期系（參考答案）一.是非題:1.[非]2.[是]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[非]8.[非]9.[非]10.(非)二.選擇題:1.(D)2.(C)3.(D)4.(C)5.(A)6.(B)7.(B)8.(C)9.(D)10.(A)11.(A)12.[D]13.[D]14[D]15.[A]三.填空題:1.薛定諤方程;2.4;16.3.E4s>E3d;E4s<E3d;E4s>E3d4.1(或0);0,或+1,或-1(或0)5.Sc.量子化;波粒二象性;光電效應(yīng)實驗;電子衍射實驗.表征微觀粒子運動狀態(tài)的函數(shù)式;主量子數(shù)(電子層);角量子數(shù)(電子亞層);磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向);波函數(shù)(或原子軌道;或一個電子的空間運動狀態(tài)).8.n(主量子數(shù));n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)).9.3d54s2;略.a;b,d,e,g;c,f.Fr;He;CrMn;As;CsF,;He.四.簡答題:1、114號元素的電子排布式為:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.2,必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等2s應(yīng)先填入,2p.n較小時,sp的能量相差較大,2s2p,2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補償該激發(fā)能,6C2s22p2.29Cu外圍電子構(gòu)3d104s1,3d4s能量相近,4s3d所需能量較少,3d電子全滿時降低的能量比該激發(fā)能要大,補償結(jié)果使能量降低,故此構(gòu)型更穩(wěn)定.3,在其它許多方面要用到氣體常數(shù).π=cRTR.五.綜合題:1.(1).原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期,第Ⅷ族(2).價電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2(3,2,0,+1/2);(3,2,0,-1/2);(3,2,+1,+1/2);(3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2);(3,2,+2,+1/2);(3,2,-2,+1/2);(4,0,0,+1/2);(4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3;堿2.(1).33個33As:[Ar]3d104s24p33(2).4個電子層;8個能級;15個電子(3).5個;4周期;ⅤA;非金屬;最高化合價為3.24Cr:[Ar]3d54s1Cr,價層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s13d及4s軌道上的電子的四個量子數(shù)分別為:(3,2,-2,+1/2),(3,2,-1,+1/2),(3,2,0,+1/2),(3,2,+1,+1/2),(3,2,+2,+1/2),(或ms全為-1/2);(4,0,0,+1/2)(或ms為-1/2)第二章分子結(jié)構(gòu)一.是非題:12只有第一第二周期的非金屬元素之間才可形成π鍵（Χ）3鍵的極性越大鍵就越強（Χ）4、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大5HF液體的氫鍵鍵"能比水大而且有一定的方向性（√）6只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無抗磁性 （Χ）7在NH3分子中的三個N─H鍵的鍵能是一樣的因此破壞每個N─H鍵所消耗的能量也相同 8兩原子之間形成共價鍵時,首先形成的一定是σ型共價鍵 （√）9、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是不等性雜化 10、就軌道的形成和分布來說,雜化軌道的分布向一個方向集中,這樣對形成共價鍵有利 二.選擇題:1.(B)2.(A)3.(D)4.(D)5.(D)6.(D)7.(B)8.(B)9.(C)氮分子很穩(wěn)定,因為氮分子 （B）不存在反鍵軌道B.形成三重鍵C.分子比較小D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)? （A）A.H2SO3B.H3PO3C.H2CO3D.HNO3多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(孤電子對)的存在對鍵角A.都有影響,B.都有影響,使鍵角減小C.都有影響,有增大也有減小D.大多數(shù)情況下影響很小下列哪類物質(zhì)中不可能有金屬鍵 （D）B.液體C晶體D.氣體分子中電子如果受到激發(fā)后 （D）B.C.兩種情況都有可能D.兩種情況都不符合實際CO和N2的鍵級都是3,兩者相比CO的 （D）鍵能較小,B.鍵能較小,較難氧化C.鍵能較大,較難氧化D.鍵能較大,較易氧化下列那種化合物中實際上沒有氫? （B）A.H3BO3B.C2H6C.N2H4D.都沒有氫鍵SiF4的空間構(gòu)型是 （B）B.四面體型C.四方錐型D.直線形乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是 （C）sp2雜化B.sp3C.sp雜化D.sp3三.填空題:PCl3分子,sp3雜化,其幾何構(gòu)型為三角錐形,0.等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為H2O,最小的為CO誘導(dǎo)力最大的為H2O,最小的為CO;色散力最大的為HBr,最小的為CO.離子鍵的強度一般用晶格能 來描述,而共價鍵的強度一般用鍵能表示四.簡答題?答：由分子軌道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中無成單電子而O2分子中兩個三電子π鍵中各有一個成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.PF3和BF3的分子組成相似而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而BF3(0.00D),為什么?P與B價電子數(shù)目不同,雜化方式也不同,因而分子結(jié)構(gòu)不同所致中P采取sp3雜化方式分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,子有極性;而BF3中B采取sp2雜化方式,分子為對稱的平面正三角形,全抵消,因而分子無極性.??答：雜化是指形成分子時,由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來重新組合成一組新軌道的過程.原子軌道之所以雜化,是因為:(1)通過價電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價鍵;(2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強的方向性,更利于軌道的重疊;(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.五.計算題1.從下列數(shù)據(jù)計算反應(yīng)2NaCl(s)+F2(g)=2NaF(s)+Cl2的反應(yīng)熱,已知:(1)F2(g)=2F(g)ΔrH°=+160kJ/molCl2(g)=2Cl(g)ΔrH°=+248kJ/molNa+(g)+Cl-(g)=NaCl(s)ΔrH°=-768KJ/molNa+(g)+F-(g)=NaF(s)ΔrH°=-894kJ/molCl(g)+e-=Cl-(g)ΔrH°=-348kJ/mol(6)F(g)+e-=F-(g)ΔrH°=-352kJ/mol參考答案：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°=-348(KJ/mol)第二章分子結(jié)構(gòu)（參考答案）一.是非題:1.[非]2.[非]3.[非]4.[是]5.[是]6.[非]7.[非]8.[是]9.[是]10.[是]二.選擇題:1.(B)2.(A)3.(D)4.(D)5.(D)6.(D)7.(B)8.(B)9.(C)三.填空題:sp3,三角錐形,02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,鍵能四.簡答題:1.由分子軌道法,N2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(π2p)4(σ2p)2],而O2[KK(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)2],N2分子中無成單電子而O2分子中兩個三電子π鍵中各有一個成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.PB價電子數(shù)目不同,雜化方式也不同,因而分子結(jié)構(gòu)不同所致Psp3雜化方式,分子構(gòu)型為不對稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性;而BF3中B采取sp2雜化方式,分子為對稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無極性.雜化是指形成分子時,由于原子的相互影響,道混合起來重新組合成一組新軌道的過程.原子軌道之所以雜化,是因為:(1)通過價電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價鍵;(2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強的方向性,更利于軌道的重疊;(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.五.計算題參考答案：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°=-348(KJ/mol)第三章晶體結(jié)構(gòu)一.是非題所有的晶體其單晶一定具有各向異性 （Χ）NaClMgCl2AlCl3二.選擇題熔化下列晶體,需要破壞共價鍵的是 （D）A.KFB.AgC.SiF4D.SiC下列晶體中晶格結(jié)點間作用力以分子間作用力為主的是 （B）A.SiCB.SO2C.KBrD.CuCl2三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點的高低:(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體;(2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體;(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五種晶體.答：(1).CaCl2>KCl>ZnCl2(2).NaF>NaCl>NaBr>NaI(3).MgO>NaF>KF>SiCl4>SiBr4第三章晶體結(jié)構(gòu)一.是非題1.[非]2.[非]5.[是]二.選擇題2.[D]6.[B]三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點的高低:(1).CaCl2>KCl>ZnCl2(2).NaF>NaCl>NaBr>NaI(3).MgO>NaF>KF>SiCl4>SiBr4第四章配合物一、是非題:包含配離子的配合物都易溶于水例如K3[Fe(CN)6]和[Co(NH3)6]Cl3就是這樣這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別 多核配合物中中心原子與中心原子總是經(jīng)過某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來的 配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵 （√）價鍵理論認為,只有中心原子空的價軌道與具有孤對電子的配位原子原子軌道重疊時才能形成配位鍵 在Pt(NH3)4Cl4中鉑+4價配位數(shù)為6. （√）[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5種幾何異構(gòu)體 （√）二、選擇題:[Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶這個化合物的名稱是 （C）A三氯化一水二吡啶合鉻(Ⅲ)B一水合三氯化二吡啶合鉻C三氯一水二吡啶合鉻(Ⅲ)D二吡啶一水三氯化鉻(Ⅲ)[Co(en)2Cl2]+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有 （A）A2個B3個C4個D一個(無異構(gòu)體)已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有兩種不同的結(jié)構(gòu),成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是 Asp3Bd2sp3Csp3和dsp2Ddsp2下列哪一種離子在通常情況下在各自的配合物中不取spACu(Ⅰ)BCu(Ⅱ)CAg(Ⅰ)DAu(Ⅰ)下列哪一種說法是欠妥? （A）下列酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是……（A）AClO4-BSO42-CNO3-DCO32-7[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+穩(wěn)定,這意味[Cu(NH3)4]2+的 （C）A酸性較強B配體場較強C離解常數(shù)較小D三者都對下列各組配合物中中心離子氧化數(shù)相同的是 （B）AK[Al(OH)4]K2[Co(NCS)4]B[Ni(CO)4][Mn2(CO)10]CH2[PtCl6][Pt(NH3)2Cl2]DK2[Zn(OH)4]K3[Co(C2O4)3]下列配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是 （D）A[Cr(H2O)3ClB[Zn(en)Cl2]C[Fe(H2O)4(OH)2]D[Co(NH3)2(en)Cl2]加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進入溶液中 （B）AHClBNa2S2O3CNaOHDNH3·H2O三、填空題:在配合物[Co(NH332OC2]中中心離子是Co2+配位體是N32Cl-，配位數(shù)是6 ，中心離子的氧化數(shù)是+2 ，配離子的電荷數(shù)是0 ，內(nèi)界[Co(NH3)3H2OCl2] ，外界無 .Fe(CO)5FeCO的結(jié)合是靠配鍵(σπ配鍵)鍵.在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中，化學(xué)鍵型有3.寫出下列配合物或配離子的名稱Li[AlH4[Pt(NH3)4][PtCl4] 四氫合鋁(Ⅲ)(Ⅱ)酸四氨合鉑5寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：赤血鹽K3[Fe(CN)6] 三氯化二水四氨合鈷(Ⅲ) [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3四、簡答題KI[Ag(NH3)2]NO3溶液，能使Ag+K[Ag(CN)2]溶液后，不能有沉淀形成。為什么?+←→++2NH3I-結(jié)合生成比[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定的AgI沉淀.但[Ag(CN)2]-←→Ag++2CN-Ag+QAgI<Ksp,AgIAgI沉淀.即[Ag(CN)2]-比AgI更穩(wěn)定.Fe2+CN-H2O?答：要點：Fe2+的價層結(jié)構(gòu)為3d64s04p0。CN-是強場配體與Fe2+形成配合物，F(xiàn)e2+3d623d4s，4p軌道發(fā)生d2sp3[Fe(CN)6]4-。其中無成單電子，故是反磁H2OFe2+3d電子重排，4s4p4dsp3d2[Fe(H2O)6]2+。其中有較多成單電子，故是順磁性的.五、綜合題:CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液為無色，加AgNO3后BaCl2AgNO3溶液無變化。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名.答：其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br溴化一硫酸根·五氨合鈷(Ⅲ)其二:[Co(NH3)5Br]SO4硫酸一溴·五氨合鈷(Ⅲ)第四章配合物一、是非題:1[非]2[是]3[是]4[是]5[是]6[是]二、選擇題:1[C]2[A]3[D]4[B]5[A]6[A]7[C]8[B]9[D]10[B]三、填空題:1、Co2+NH3，H2O，Cl-；6+2；0；[Co(NH3)3H2OCl2]；無。2(σπ配鍵)3、3；共價鍵，配位鍵，離子鍵.4、四氫合鋁(Ⅲ)酸四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)5、K3[Fe(CN)6][Co(H2O)2(NH3)4]Cl3；四、簡答題:要點：[Ag(NH3)2]+←→Ag++2NH3Ag+結(jié)合生成比[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定的AgI沉淀.但[Ag(CN)2]-←→Ag++2CN-Ag+QAgI<Ksp,AgIAgI沉淀.即[Ag(CN)2]-比AgI更穩(wěn)定.要點：Fe2+的價層結(jié)構(gòu)為3d64s04p0。CN-是強場配體與Fe2+形成配合物，使Fe2+3d623dd2sp3[Fe(CN)6]4-而H2O屬場強較弱配體與Fe2+形成配合物時，不能使內(nèi)層3d電子重排，利用空4s4p4dsp3d2[Fe(H2O)6]2+。其中有較多成單電子，故是順磁性的.五.綜合題:其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br溴化一硫酸根·五氨合鈷其二:[Co(NH3)5Br]SO4硫酸一溴·五氨合鈷(Ⅲ)第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一.是非題:內(nèi)能△U的改變值,可通過測定Q和W算出.由于內(nèi)能是狀態(tài)函數(shù),因此,熱和功也是狀態(tài)函數(shù) 熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式△U=Q-W適用于包括電功的一切宏觀變化 （Χ）由于反應(yīng)熱的單位是KJ/mol,所以反應(yīng)式配平系數(shù)不同,該反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同 反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變 （Χ）,就一定吸熱:而溫度不變,體系既不吸熱,也不放熱.…（Χ）如果某反應(yīng)的△rGθ>0,則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進行 （√）任何一個反應(yīng)不論在什么條件下進行,則該反應(yīng)的△rGθ總是等于生成物的標準生成自由能之和減去反應(yīng)物標準生成自由能之和 設(shè)計出來的某反應(yīng),如果△rG0,則表示這個反應(yīng)無論如何是無法進行的.（Χ）θ和△Sθ都是負值,表示這個反應(yīng)無論如何是無法進行的（）化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生常伴有熱效應(yīng),通常放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 （Χ）二.選擇題:如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀;另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為 A.△U>0;B.△U<0;C.△U=0D.△U=UB-UA.下列反應(yīng)符合生成熱的定義是 （B）A.S(g)+O2(g)=SO2(g);B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)C.S(g)+3/2O2(g)=SO2(g);D.S(s)+3/2O2(g)=SO2(s).下列有關(guān)熱效應(yīng)的正確說法是 （B）298K溫度下燃燒放出的熱量;石墨燃燒后,CO2的溫度恢復(fù)到石墨燃燒時的起始溫度,并只做體積功;CO2;D.其焓變值是人為規(guī)定的.LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol,Li 與過量水反應(yīng)的焓變?yōu)?222.17kJ/mol,則△fHθ(LiH)值 （B）A.47.8kJ/mol;B.-89.3kJ/mol;C.89.3kJ/mol;D.-47.8kJ/mol.反應(yīng)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)在298K是自發(fā)的,要使逆反應(yīng)在高溫變?yōu)榉亲园l(fā),則意味著 A、△H為+,△S為+B、△H為+,△S為-C、△H為-,△S為-D、△H為-,△S為+如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài),則體系的 （C）A.Q=0W=0△U=0△H=0B.Q≠0W≠0△U=0△H=QC.Q=-W△U=Q+W△H=0D.Q≠W△U=Q+W△H=0如果X是原子,X2是實際存在的分子,反應(yīng)X2(g)━━2X(g)的△rH應(yīng)該是 （B）負值B.正值C.零D.不一定一化學(xué)反應(yīng)恒溫恒壓變化時,△rG與反應(yīng)溫度T的關(guān)系用下列哪一種表達方法最好 △rGT無關(guān)B.△rGT變化而變化C.△rG與T是線性函數(shù)關(guān)系D.△rG隨T增加而減小下列哪一種物質(zhì)的標準生成自由能為? （C）Br2(g)Br-(aq)C.Br2(l)D.Br2(aq)室溫下,下列哪一正向反應(yīng)熵變數(shù)值最?(不必查表) （D）A.CO2(g)→C(s)+O2(g)B.2SO3(g)→2SO2(g)+O2(g)C.CaSO4·2H2O(s)→CaSO4(s)+2H2O(l)D.2NH3(g)→3H2(g)+N2(g)三.填空題:一個正在進行的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的自由能必然減小,而生成的自由能增加 ,當達到 平衡 時,宏觀上反應(yīng)就不再向一個方向進行了.熵是一個廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù).標準熵規(guī)定為在標準壓力下1mol物質(zhì)熵值,其單位是J·mol-1·K-1 ,穩(wěn)定單質(zhì)的標準熵不為零 .對于孤立 體系,自發(fā)過程熵一定是增加的.4.熱力學(xué)體系的循環(huán)過程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.5.對于放熱,熵變四.簡答題:增加的反應(yīng),一定是自發(fā)的.為什么摩爾反應(yīng)熱△rH的單位與摩爾生成熱△fH的單位相同,KJ/mol?,但含義不相同,1mol效應(yīng),1mol反應(yīng)的熱效應(yīng).如2H2(g)+O2(g)→H2O(g)+483.6KJ·mol-11mol反應(yīng)(2molH21molO2反應(yīng)生成2molH2O(g))的熱效應(yīng)為-483.6KJ,而水的摩爾生成熱為-241.8KJ·mol-1.??,而是過程函數(shù).也不是體系的性質(zhì),質(zhì)是描述體系的狀態(tài)的物理量如T,V等.多少熱量,它們只有在能量變換時才會有具體的數(shù)值,與途徑有關(guān),不同的途徑,數(shù)值不同.五.計算題:反應(yīng)CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)已知:CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)△fGθ(KJ/mol)-1128.0-604.2-394.4△fHθ(KJ/mol)-1206.9-635.1-393.5Sθ(J/mol/K)92.939.7213.6求:A.298K,1atm下的△rGθ,說明在此條件下該反應(yīng)能否自發(fā)進行B.上述條件下,逆反應(yīng)的△rGθ為多少?C.?解：A.△rGθ129.4KJ·mol-1否B.△rGθ-129.4KJ·mol-1C.T≥1112K第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一.是非題1.[非]2.[非]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]7.[是]8.[非]9.[非]10.[非]二.選擇題1.(D)2.(B)3.(B)4.(B)5.(D)6.(C)7.(B)8.(B)9.(C)10.(D)三.填空題:減??；增加；平衡1mol物質(zhì)的熵值；J·mol-1·K-1；不為零4.循環(huán)5.四.簡答題:它們的單位盡管相同,但含義不相同,一個是由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol應(yīng),1mol反應(yīng)的熱效應(yīng).如2H2(g)+O2(g)→H2O(g)+483.6KJ·mol-11mol反應(yīng)(2molH21molO2反應(yīng)生成2molH2O(g))的熱效應(yīng)為-483.6KJ,而水的摩爾生成熱為-241.8KJ·mol-1.熱量和功都不是體系的狀態(tài)函數(shù),而是過程函數(shù).也不是體系的性質(zhì),體系的性質(zhì)是描述體系的狀態(tài)的物理量如T,V等.少熱量,它們只有在能量變換時才會有具體的數(shù)值,與途徑有關(guān),不同的途徑,不同.五.計算題:A.△rGθ129.4KJ·mol-1否B.△rGθ-129.4KJ·mol-1C.T≥1112K第六章化學(xué)平衡常數(shù)一.是非題:1.任何一個可逆的化學(xué)反應(yīng),當達到平衡時各反應(yīng)物和生成物的濃度等于常數(shù) 2.2A(g)B(g2C(g),△H<0,K=[C]2/([A]2[B]),,而A和B的濃度減少,故平衡常數(shù)K增大 3.平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個 反應(yīng)物濃度增加越多,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全 一個反應(yīng)如果是放熱反應(yīng),當溫度升高,表示補充了能量,因而有利于這個反應(yīng)繼續(xù)進行 工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率 二.選擇題:某一溫度時,當反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)←→2SO3(g)達平衡時,是指 （D）A.SO2不再發(fā)生反應(yīng)B.2molSO2和1molO2反應(yīng),生成2molSO3C.SO2,O2,SO3濃度相等D.SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度若有一可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)←→C(g)+2D(g),△H°<0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件 B.低溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓已知2NO(g)←→N2(g)+O2(g),△H°<0,則Kc與溫度T的關(guān)系是 （B）KcT無關(guān)B.TKc變小C.TKc變大D.無法判斷,反應(yīng)Cl2(g)2(g)的Kc和Kp關(guān)系是（C）Kc>KpB.Kc<KpC.Kc=Kp無一定關(guān)系A(chǔ),B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡ABC.相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的 （D）A.3倍B.2倍C.9倍D.不變用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時,平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用,這是因為高濃度時 B.C.平衡定律不適用D.還有其它化學(xué)平衡存在為了提高CO在反應(yīng)CO+H2O(g)←→CO2+H2中的轉(zhuǎn)化率,可以 （B）CO的濃度B.增加水蒸氣的濃度C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度D.三種辦法都行在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于 （B）B.C.除于平衡狀態(tài)的反應(yīng)D.恒溫下的反應(yīng).三.填空題:C(s)+2H2O(gCO2(g)+2H2(g)KpA,A表示下列各反KpCO2(g)+2Hg）←C(s)+2H2O(g)Kp= 1/A1/2C(s)+H2O(g)←→1/2CO2(g)+H2(g)Kp= A1/22C(s)+4H2O(g)←→2CO2(g)+4H2(g)Kp= A2某一溫度下,反應(yīng)的Kp越大(小),反應(yīng)進行得越完全(不完全),通常情況下,Kp大于107;Kp小于10-7,為反應(yīng)基本不發(fā)生.四.簡答題:,?變,?答：不一定.對于一定反應(yīng)來說,K僅是溫度的函數(shù),只要溫度不變,總壓(反應(yīng)前后有氣體體積變化時)或改變反應(yīng)混合物濃度時,均可使平衡發(fā)生移動,K不變.T的改變引起的,K一定改變.衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡一定發(fā)生移動,因為平衡常數(shù)改變,現(xiàn)有平衡破壞,向達到新平衡方向移動,直到新的平衡為止.五.計算題:273℃時,向真空容器中引人五氯化磷,此時容器中壓力為1atm測得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計算PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.解：Kp=3.3(atm);Kc=0.074(mol/L);PCl2=PPCl3=0.47atm;PPCl5=0.06atm.第六章化學(xué)平衡常數(shù)一、是非題:1.[非]2.[非]3.[非]4.[非]5.[非]6.[是]二、選擇題:1.(D)2.(B)3.(B)4.(C)5.(D)6.(A)7.(B)8.(B):1、1/AA1/2A22、大(小)(不完全)10710-7四、簡答題:不一定.對于一定反應(yīng)來說,K,只要溫度不變,(反應(yīng)前后有氣體體積變化時)或改變反應(yīng)混合物濃度時,均可使平衡發(fā)生移動,K不變.若平衡移動是由于T的改變引起的,則K一定改變.發(fā)生改變,平衡一定發(fā)生移動,因為平衡常數(shù)改變,現(xiàn)有平衡破壞,向達到新平衡方向移動,直到新的平衡為止.五、計算題:Kp=3.3(atm);Kc=0.074(mol/L);PCl2=PPCl3=0.47atm;PPCl5=0.06atm.第七章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)一.是非題:非基元反應(yīng)中,反應(yīng)速度由最慢的反應(yīng)步驟決定 （√）反應(yīng)的活化能越大,在一定的溫度下,反應(yīng)速度也越快 （Χ）凡是活化能大的反應(yīng),只能在高溫下進行 （Χ）測定反應(yīng)速率的主要問題是確定一定數(shù)量反應(yīng)物消耗或產(chǎn)物生成所需時間 （√）一般情況下,不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加 分子間的碰撞頻率也增加這是溫度對反應(yīng)速率影響的主要原因 （Χ）某反應(yīng)體系的溫度一定時,當反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后,反應(yīng)就停止 有極少數(shù)反應(yīng),如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化,當溫度升高,反應(yīng)速率降低,表示在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零 二.選擇題:H2O2的分解反應(yīng)為:H2O2(aq)→H2O(l)+1/2O2(g),下列表示的瞬時速度中,正確的是 A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)XYZ,其速度方程式為:υ=k[X]2[Y]1/2,XY4倍,則反應(yīng)速度將增加多少倍 （D）A.4B.8C.16D.32某化學(xué)反應(yīng)速度常數(shù)的單位是mol·L-1·s-1,則該反應(yīng)的級數(shù)為 （C）A.3B.1C.2D.1/2已知某一反應(yīng)A+B→C的E正=50kJ/mol,則該反應(yīng)的E逆為 （D）A.-50KJ/molB.<50KJ/molC.>50KJ/molD.無法確定提高溫度可增加反應(yīng)速度的原因是 （A）B.降低了反應(yīng)的活化能C.增加了反應(yīng)物分子間的碰撞頻率D.使活化配合物的分解速度增加催化劑加快反應(yīng)速度的原因是 （C）B.C.降低了活化能D.提高了活化分子百分數(shù)速率常數(shù)k是一個 （D）B.mol·L-1·s-1C.mol2·L-1·s-1D.量綱不定的參數(shù)A→B+C是吸熱的可逆基元反應(yīng),正反應(yīng)的活化能為E正,逆反應(yīng)的活化能為E逆 A.E正<E逆B.E正>E逆C.E正=E逆D.三種都可能三.簡答題:催化劑能改變反應(yīng)速度,但不能影響化學(xué)平衡,為什么?答：因為催化劑能改變反應(yīng)歷程,從而改變反應(yīng)的活化能,所以能影響化學(xué)反應(yīng)速度,但由于催化劑同時改變正逆反應(yīng)的活化能,從而同時影響正逆反應(yīng)速度,不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),因此它不能影響化學(xué)平衡.第七章化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)一.是非題：1.[是]2.[非]3.[非]4.[是]5.[是]6.[非]7.[非]8.[非]二.選擇題：1.(D)2.(D)3.(C)4.(D)5.(A)6.(C)7.(D)8(B)三.簡答題:,,但由于催化劑同時改變正逆反應(yīng)的活化能,從而同時影響正逆反應(yīng)速度,不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài),因此它不能影響化學(xué)平衡.第八章水溶液一.是非題:1.1ppm=1000ppb. （√）2臨床實踐中,對患者輸液常用0.9%氯化鈉溶液和5%葡萄糖溶液,這是由體液的滲透壓決定的 水中加入酒精溶液沸點高于水 （Χ）醋酸水溶液的凝固點比同濃度的NaCl水溶液的凝固點高 （√）滲透壓法特別適合測定大分子的摩爾質(zhì)量 （√）二選擇題1.0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩爾分數(shù)為 （C）A.1/2；B.1/4；C.1/5；D.4/5.已知硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為amol/L,密度為d則該溶液的質(zhì)量百分濃度為 A.(1000/98)a/d×100%；B.(98/1000)a/d×100%；C.(1000/98)d/a×100%；D.(98/1000)d/a×100%.水中加入乙二醇,則溶液的 （A）A.蒸氣壓下降；B.蒸氣壓上升；C.冰點升高；D.沸點降低.2.76g200g水中,0.278K,則甘油的分子量為A.78；B.92；C.29；D.60.3N2CO31.03g/cm3)200mLNa2CO3·10H（C）A.16.47g；B.16.57g；C.16.67g；D.16.77g.上題中Na2CO3溶液的體積摩爾濃度為 （B）A.0.19mol；B.0.29mol；C.0.39mol；D.0.92mol.三填空題.溫度越高,固體物質(zhì)的溶解度不一定越大; 過 飽和溶液是不穩(wěn)定的第八章水溶液一.是非題：1.是]2.[是]3.[非]4.[是]5.[是]二.選擇題：1.(C)2.(B)3.(A)4.(B)5.(C)6.(B)三.填空題:不一定；過第九章酸堿平衡一.是非題:稀釋可以使醋酸的電離度增大因而可使其酸度增強 （Χ）緩沖溶液是能消除外來酸堿影響的一種溶液 （Χ）某些鹽類的水溶液常呈現(xiàn)酸堿性,可以用它來代替酸堿使用 （√）質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體,電子論卻把酸看成電子對受體.因此質(zhì)子的受體就是電子對的給體,電子對受體就是質(zhì)子的給體 水解過程就是水的自偶電離過程 （Χ）強酸弱堿鹽的水溶液,實際上是一種弱酸的水溶液;強堿弱酸鹽的水溶液實際上是一種弱堿的水溶液 二.選擇題:H2O,H2Ac+,NH4+等的共軛堿的堿性強弱順序是 （D）A.OH->NH2->Ac-B.NH2->OH->Ac-C.OH->NH3>Ac-D.OH->NH3>HAc若酸堿反應(yīng)HA+B-←→HB+A-的K=10-4,下列說法正確的是 （A）A.HB是比HA強的酸B.HA是比HB強的酸C.HA和HB酸性相同D.酸的強度無法比較3.10-8mol/L鹽酸溶液的pH值是 （C）A.8B.7C.略小于7D.約為3在298K100ml0.10mol/LHAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值 （A）A.升高B.降低C.不變D.不能判斷5.人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假設(shè)平衡條件在體溫(37℃)與25℃相同則血液的pH值是 A.7.5B.7.67C.7.0D.7.2H2SO4在水溶液中 （C）電離度很大,B.氫全部電離出,C.電離度很大,酸性也很強D.氫全部電離出,三.填空題:4 4 3 4 3 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論,PO43-,NH+,HCO-,S-,Ac-離子中是酸不是堿的是NH+,其共軛堿分別是NH;是堿()的是PO3-S2-Ac-,是HPO2-HS-Hac既是酸又是堿的是HCO-.4 4 3 4 3 2水能微弱電離,它既是質(zhì)子酸,又是堿,H3O+的共軛堿是H2O ,OH-的共酸也是HO .23.0.10MH2S溶液中,[H+]為9.4×10-5M,則[HS-]為4.2×10-5 M,[S2-]為3.7×10-16 M.4.HA溶液中,加入強電解質(zhì)能使其電離度增大,向移動,稱為鹽效應(yīng);加入H+或A-能使其電離度降低,引起平衡向左移動,稱為同離子效應(yīng).四.計算題:有一混合酸溶液,HF1.0mol/L,HAc0.10mol/L,H+,F-,Ac-,HFHAc的濃度已知:Ka(HF)=3.53×10-4Ka(HAc)=1.76×10-5解：[H+]=0.0188(M)[HAc]=0.1(M)第九章酸堿平衡

[F-]=0.0188(M) [Ac-]=9.36×10-5(M) [HF]=0.98(M)一.是非題：1.[非]2.[非]3.[是]4.[非]5.[非]6.[是]二.選擇題：1.(D)2.(A)3.(C)4.(A)5.(B)6.(C)三.填空題:1.NH4+；NH3；PO43-S2-Ac-；HPO42-HS-Hac；HCO3-2.堿；H2O；H2O3.4.2×10-5；3.7×10-164.強電解質(zhì)；右；鹽；H+或A-；左；同離子四．計算題:[H+]=0.0188(M)[F-]=0.0188(M)[Ac-]=9.36×10-5(M)[HF]=0.98(M)[HAc]=0.1(M)第十章沉淀溶解平衡一.是非題:1在混合離子溶液中,加入一種沉淀劑時,常常是溶度積小的鹽首先沉淀出來 （√）難溶電解質(zhì)中,溶度積小的一定比溶度積大的溶解度要小 （Χ）沉淀是否完全的標志是被沉淀離子是否符合規(guī)定的某種限度,不一定被沉淀離子在溶液在溶液中就不存在 二.選擇題:1..在[Pb2+]0.200mol/L的溶液中,0.201molNa2SO4(設(shè)條件不變),留在溶液中的Pb2+的百分率(已知:Ksp,BaSO4=1.8×10-8) A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3%D.2.5×10-20%三.簡答題:1.0.10mol/L 氨水500ml. (1).該溶液含有哪些微粒? (2).加入等體積的0.50mol/LMgCl2溶液是否有沉淀產(chǎn)生?(3).該溶液的pH值在加入MgCl2后有何變化?為什么?答：(1).略(2).有沉淀生成,COH-=9.43×10-4M,CMg2+=0.25M,Qi>Ksp(3).pH減小,由于Mg(OH)2的生成使OH-離子的濃度減小2.ZnSO4H2S氣體只出現(xiàn)少量的白色沉淀,NaAc則可形成大量的沉淀,?答：由于Zn2++H2S━━ZnS+2H+溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加適量固體NaAc,則溶液呈堿性,再通入H2S時生成的H+被OH-中和,溶液的酸度減小,則有利于ZnS的生成.四.計算題:4.H2SO4水溶液中全部電離為H+HSO4-,HSO4-Ka2=1.0×10-2,計算A.0.050MH2SO4[H3O+],[HSO4-],[SO2-]44PbSO4,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8解：.A.[H+]=0.0574M[HSO4-]=0.0426M[SO2-]=0.0074MB.s=2.43×10-6M4第十章沉淀溶解平衡一.是非題：1..[是]2.[非]3.[是]二.選擇題：1.(C)三.簡答題:1.(1).略(2).有沉淀生成,COH-=9.43×10-4M,CMg2+=0.25M,Qi>Ksp(3).pH減小,由于Mg(OH)2的生成使OH-離子的濃度減小2.由于Zn2++H2S━━ZnS+2H+溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加適量固體NaAc,則溶液呈堿性,再通入H2S時生成的H+被OH-中和,溶液的酸度減小,則有利于ZnS的生成.四..計算題:4 .A.[H+]=0.0574M[HSO-]=0.0426M[SO2-]=0.0074MB.s=2.43×10-64 第十一章電化學(xué)基礎(chǔ)一、是非題元素在化合物中的氧化態(tài)代表了它在氧化還原反應(yīng)中所處的狀態(tài),氧化態(tài)越高,氧化能力越強 原電池的工作電量可用法拉第常數(shù)F表示，F(xiàn)越大，電池的工作電量越多 一個歧化反應(yīng),如3Fe2+←→2Fe3++電池,原電池和電解池的電極反應(yīng)都是氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),原電池的負極起氧化反應(yīng)而電解池的正極起氧化反應(yīng) 含氧酸根的氧化能力隨[H+]增加而增強所以強氧化劑的含氧酸根通常是在堿性條件下制備,酸性條件下使用 不論是原電池還是電解池發(fā)生氧化反應(yīng)的極為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的極為陰極 錳在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化數(shù)分別為+2、0、+1.…………………（√）電解池和原電池的正負極和陰陽極是相對應(yīng)的電極間電子流動方向也是相同的標準電極電勢的值與反應(yīng)的平衡常數(shù)的值一樣與反應(yīng)式的寫法不同而不同 （Χ）標準電極電勢的數(shù)值越小，其氧化型的氧化性越弱，其還原型的還原性越強 （√）二、選擇題1[C]2[B]3[C]4[B]5[C]6[B]7[C]乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化態(tài)是 （C）A.+4B.+2C.0D.-4下列化學(xué)反應(yīng)式中，哪一個不是氧化還原反? （B）ANa2S2O8+2HCl←→2NaCl+S↓+2O2↑+H2SO4BCCl4+K2Cr2O7←→2COCl2+CClO-+NO2-←→NO3-+Cl-D(NH4)2S2O8+3KI←→(NH4)2SO4+KI3+K2SO43已知：φθ(O2/H2O)=1.23Vφθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V,在常量的溶液中，下列哪一種說法是對? （C）AH2O2BH2O2H2O氧化CH2O2Mn2+D下列哪一反應(yīng)設(shè)計的電池不需要用鹽橋或隔? （B）AH++OH-→H2OBPbO2+Pb+2H2SO4→2PbSO4+2H2OC2MnO4-+5H2O2+16H+→2Mn2++5/2O2+13H2ODZn+Cu2+→Cu+Zn2+下列哪一反應(yīng)設(shè)計出來的電池不需要用到惰性電? （C）AH2+Cl2→2HCl(aq)BCe4++Fe2+→Ce3++Fe3+CAg++Cl-→AgCl(s)D2Hg2++Sn2++2Cl-→Hg2Cl2(s)+Sn4+以下反應(yīng)：K2Cr2O7+14HCl──2CrCl3+3Cl2+2KCl如果體系中各物質(zhì)均在標態(tài)下則該反應(yīng)應(yīng)該是 A從左到右自發(fā)進行B從右到左自發(fā)進行C動態(tài)平衡D與反應(yīng)式的方向不同在0.10mol/LNaCl溶液中+/H2)的值為 （C）A0.000VB-0.828VC-0.414VD-0.059V三、填空題標態(tài)下有如下反應(yīng)Zn + Cu2+ ←→ Zn2++ Cu 用原電池符號表示為(-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+) .KNaLi根據(jù)電離能確定的活潑順序為 K>Na>Li ；根據(jù)標準電極電確定的順序為 Li>K>Na 。習(xí)慣上，原電池的電極常稱 正負極 ，電解池的電極常稱 陰陽極 .原電池的負極是 陰離子 移向的極稱為 陽極 而電解池的負極陽離子移向的極稱為 陰極 .5 3As2S3+ 28HNO3(濃)+ 4H2O── 6H3AsO4+ 28NO+ 9H2SO46 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4──2MnSO4+5+1K2SO4+8H2O四、簡答題?答：A鋰的熔點比鈉高與水反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量不足以使鋰熔化，但能使鈉熔化,致使固體鋰同水的接觸面不如液態(tài)鈉大，故反應(yīng)速度鋰比鈉慢。BLiOH鈉慢.重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?答：H+參與了重鉻酸根的電極反應(yīng)生成水，出現(xiàn)在氧化型中φ = (0.0592/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2)如果將[Cr2O72-]和[Cr3+]都固定為只改變[H+]，當[H+]=1M時，φ=φ°=1.33V,當[H+]=0.001M時,φ=0.916V。可見，由于2 [H+]φCrO2-Cl-NaClCl-氧化2 五、計算題0.5mol/LCuSO4

溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol/L的AgNO，溶液的燒杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V，φθ(Cu2+/Cu)=0.337V.3A寫出該原電池的符號B寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)C求該電池的電動勢D若加氨水于CuSO4

AgNO3

溶液中，情況又怎樣?作定性回答.解：1A(-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)B電極反應(yīng)式：(-)Cu2++2e-CuAg++e-Ag電池反應(yīng)式：Cu+2Ag+←→2Ag+Cu2+C電動勢：E=E°(0.0592/2)Lg([Cu2+]/[Ag+]2)2已知：Ag+e-Agφθ=0.7996VAgIe-←→AgI-φθ-0.1522V求：AgI298KKspAgHI(aq)?解：第十一章電化學(xué)基礎(chǔ)一、是非題:1[非]2[非]3[是]4[是]5[是]6[是]7[是]8[非]9非]10[是]二、選擇題:1[C]2[B]3[C]4[B]5[C]6[B]7[C]三、填空題:1(-)Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+)K>Na>Li；Li>K>Na負極；陰陽極.陰離子；陽極；陽離子；陰極.53、28、4H2O、6、28、9.65、2、3、2、5、1、8.四、簡答題:A,使固體鋰同水的接觸面不如液態(tài)鈉大，故反應(yīng)速度鋰比鈉慢。BLiOH鈉慢.2 2 7 2 H+參與了重鉻酸根的電極反應(yīng)生成水，出現(xiàn)在氧化型中φ=φ°+(0.0592/6)lg([CrO2-][H+]14/[Cr3+]2)如果將[CrO2-]和[Cr3+]φ°1.33V,當[H+]=0.001M時,φ=0.916V。可見，由于[H+]φCrO2-Cl-NaClCl-2 2 7 2 五、計算題1A(-)Cu│Cu2+(0.5M)‖Ag+(0.5M)│Ag(+)B電極反應(yīng)式：(-)Cu2++2e-CuAg++e-Ag電池反應(yīng)式：Cu+2Ag+←→2Ag+Cu2+C電動勢：E=E°(0.0592/2)Lg([Cu2+]/[Ag+]2)第十二章配位平衡一、是非題:含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實際上是該配體與以水為配體的配合物取代反應(yīng)的平衡常數(shù) 配合物(離子)的K穩(wěn)越大則穩(wěn)定性越高 （√）低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小 （√）二、計算題1[Co(NH33+6.31035[Co(NH33++63+→[Co(H2O)6]3++6NH4+加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+?解：△rG°-112KJ/mol<0自發(fā)；取代反應(yīng)速度較慢.20.1MAgNO30.932NH318.24%30ml水沖稀到100ml,求該溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度已配合在[Ag(NH3)2]+Ag+?(已知:K穩(wěn)[Ag(NH3)2]+=1.7×107)解：[Ag+]=1.0×10-9M[Ag(NH3)2+]=0.05M[NH3]=2.9M約100%第十二章配位平衡一、是非題:1[是]2[是]3[是]二、計算題1、△rG°≈-112KJ/mol<0自發(fā)；取代反應(yīng)速度較慢.2、[Ag+]=1.0×10-9M[Ag(NH3)2+]=0.05M[NH3]=2.9M約100%第十三章氫稀有氣體一.是非題氫有三種同位素氕(H),氘(D),氚(T),其中主要是H. （√）希有氣體都是單原子分子,它們間的作用力只有色散力 （√）根據(jù)價層電子對互斥理論,XeF4分子為正四面體結(jié)構(gòu) （Χ）希有氣體的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 ,這是由于它們的第一電離能在同周期中最大 （Χ）二.選擇題氫分子在常溫下不太活潑的原因是 （A）常溫下有較高的離解能B.氫的電負性較小C.氫的電子親合能較小;D.以上原因都有.希有氣體 （B）8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.常溫下都是氣態(tài)C.常溫下密度都較大D.常溫下在水中的溶解度較大3.1962年英國化學(xué)家巴特列首次合成出的第一個希有氣體化合物是 （B）A.XeF6B.XePtF6C.XeF4D.XeOF4價層電子對互斥理論不適用于解釋 （C）A.B.C.平面四方形結(jié)構(gòu)D.對稱性差(如氨)的分子結(jié)構(gòu)三.填空題:完成下列反應(yīng)式A.2XeF2+2H2O→4HF+ 2Xe+O2B.3XeF4+6H2O→2Xe+3/2O2+12HF+ XeO3氫的三種同位素的名稱和符號是 氕(H)氘(D)氚(T) ,其中氚 是氫的原料.氫可能為未來的二級能源,這是由于地球上 原料水初儲量豐富、燃燒熱大不污染環(huán)境 等特點所決定.四.簡答題:?答：有以下幾種成鍵形式:A.1SH+,常與其它原子或分子結(jié)合;B.氫原子得到一個電子形成H-離子,如與堿金屬,堿土金屬所形成的離子型化合物;C.電子對結(jié)合,形成共價型氫化物;D.與電負性極強的元素(FON等)相結(jié)合的氫原子易與另外電負性極強的原子形成氫鍵;E.(B2H6)形成氫橋鍵.?8(He2電子),都接近于零,而且均具有很高的電離能,因此希有氣體原子在一般條件下不易得失電子而形成化學(xué)鍵.即希有氣體在一般條件下以單原子分子形式存在.第十三章氫、稀有氣體一.是非題:1.[是]2.[是]3.[非]4.[非]二.選擇題:1.[A]2.[B]3.[B]4.[C]三.填空題:1.A.2Xe+O2B.XeO3氕(H)、氘(D)、氚(T)四.簡答題:1.有以下幾種成鍵形式:A.1S電子成為H+,除氣態(tài)的質(zhì)子流外H+常與其它原子或分子結(jié)合;B.氫原子得到一個電子形成H-離子,如與堿金屬,堿土金屬所形成的離子型化合物;C.對結(jié)合,形成共價型氫化物;D.與電負性極強的元素(FON等)相結(jié)合的氫原子易與另外電負性極強的原子形成氫鍵;E.(B2H6)氫橋鍵.2..8(He2電子),接近于零,而且均具有很高的電離能,因此希有氣體原子在一般條件下不易得失電子而形成化學(xué)鍵.即希有氣體在一般條件下以單原子分子形式存在.第十四章鹵素一、是非題.除氟外各種鹵素都可以生成幾種含氧酸根例如ClO3-ClO2-ClO-在這些酸根中，鹵素的氧化態(tài)越高，它的氧化能力就越強。即ClO4->ClO3->ClO2- ClO-。 （Χ）所有的非金屬鹵化物水解的產(chǎn)物都有氫鹵酸 （Χ）氟的電離勢電子親合勢2的離解能均小于同族的氯 （）歧化反應(yīng)就是發(fā)生在同一分子內(nèi)的同一元素上的氧化還原反應(yīng) （√）鹵素是最活潑的非金屬它們在堿溶液中都能發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)物隨濃度及溫度的不同而不同 由于氟是最強的氧化劑之一氟離子的還原性極弱因此氟單質(zhì)只能用電解法來制備次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強。即：酸性HClO<HBrO<HIO. 各種鹵酸根離子的結(jié)構(gòu)，除了IO65-離子中的I是sp3d2雜化外，其它中心原子均為sp3雜化 二、選擇題選擇題1[A]2[A]3[C]4[D]5[A]6[D]7[A]氟與水反應(yīng)很激烈并有燃燒現(xiàn)象它的主要產(chǎn)物是 （A）AHF和O2BHF、O2、O3CHF、O2、O3、H2O2、OF2DHF、O2、O3、H2O2氟的電子親合勢和F2的離解能小于氯原因是元素氟的 （A）A原子半徑小，電子密度大，斥力大B原子半徑大，電負性大C原子半徑小，電離勢高D以上三者都有鹵族元素從上到下哪一性質(zhì)是無規(guī)律的變化 （C）A原子半徑B第一電離勢C電子親合勢DX-的水合能在常溫下，氟和氯是氣體，溴是易揮發(fā)的液體，碘為固體，在各鹵素分子之是靠什么力結(jié)合的 （D）A色散力B取向力C誘導(dǎo)力D分子間作用力氫氟酸是一弱酸，同其它弱酸一樣，濃度越大，電離度越小，酸度越大；但濃度大于5M時則變成強酸。這點不同于一般弱酸原因是 A濃度越大，F(xiàn)-HF的締合作用越大BHFHFKaCHF2-F-離子強D以上三者都是在低溫下已制成FOH，但很不穩(wěn)定，在室溫時與水反應(yīng)立即放出氧氣，其中元素氧的氧化數(shù)為 A0B-1C+2D-2三、簡答題難？大正值(吸熱)而氯的電子親和能為負值，因此，很多金屬同氧作用較困難而比容易形成鹵化物.AlF31290AlCl3190℃？答：氟的電負性較氯大，氟的離子半徑比氯小，故其變形性也小，氟與鋁以離子鍵相結(jié)合，AlF3屬離子型化合物，而AlCl3是共價型化合物，分子間借助弱的范得華力結(jié)合，所以AlF3的熔點要比AlCl3高得多.四、計算題I2在水中的溶解度很小，試根據(jù)下列兩個半反應(yīng)I2(s)+2e-←→2I-φo=0.535VI2(aq)+2e-←→2I-φo=0.621VA寫出原電池符號B飽和溶液的溶解度.解：A：(-)Pt、I2│I-(1M)‖I-(1M)、I2(cM)│Pt(+)]B：C(I2(aq))=1.24×10-3五、綜合題：ABC,C微溶于水，加ACDD分成兩份，一份中加一種無色溶EF，都褪色成無色透明溶液，E溶液遇酸有淡黃色沉淀，F(xiàn)E，在所得的溶液中加入BaCl2HNO3AF各代表何物質(zhì)？用反應(yīng)式表示以上過程.答：A：KI B：濃H2SO4 C：I2 D：KI3 E：Na2S2O3 F：Cl2第十四章鹵素一、是非題1[非]2[非]3[非]4[是]5[非]6[非]7[非]8[是]二、選擇題1[A]2[A]3[C]4[D]5[A]6[D]7[A]三、簡答題正值(吸熱)而氯的電子親和能為負值，因此，很多金屬同氧作用較困難而比較易形成鹵化物.相結(jié)合，AlF3屬離子型化合物，而AlCl3是共價型化合物，分子間借助弱的AlF3的熔點要比AlCl3高得多.五、計算題：A：(-)Pt、I2│I-(1M)‖I-(1M)、I2(cM)│Pt(+)B：C(I2(aq))=1.24×10-3六、綜合題：A：KIH2SO4D：KI3E：Na2S2O3F：Cl2一、是非題硫有六個價電子每個原子需要兩個共用電子對才能滿足于八隅體結(jié)構(gòu)硫與硫之間又不易生成π鍵所以硫分子總是鏈狀結(jié)構(gòu) 氧族元素和鹵族元素的氫化物的酸性和還原性都是從上到下逐漸增強.…（√）氧族元素和鹵族元素的氫化物的熱穩(wěn)定性從上到下逐漸減弱 （√）雙氧水具有四種反應(yīng)類型：氧化作用，還原作用，歧化作用和生成鹽類的作用 臭氧分子和二氧化硫分子具有類似的V形結(jié)構(gòu)。中心原子都以sp2雜化，原子間除以σ鍵相連外，還存∏34的離域π鍵。結(jié)構(gòu)的主要不同點在于鍵長，鍵能和鍵角不同 過氧化氫的分解就是它的歧化反應(yīng)，在堿性介質(zhì)中分解遠比在酸性介質(zhì)中快 （√）二氧化硫和氯氣都具有漂白作用它們的漂白原理是相同的 （Χ）二、選擇題下列氧化物中單獨加熱到溫度不太高時能放出氧氣的是 （D）A