魯科版本化學(xué)選修4（弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水）教案

1、第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解編制：魏新瑞 2011/11/9 （第一課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道電離平衡常數(shù)的涵義。2能分析影響電離平衡的因素一，弱電解質(zhì)的電離1、電離平衡常數(shù)CH3COOHH+CH3COO - NH3·H2O NH4+OH _ _（1）在一定條件下達(dá)到_時(shí)，弱電解質(zhì)電離形成的各種_的濃度的_與溶液中未電離的_的濃度之比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。它受_影響，與溶液的_無(wú)關(guān)。 （2）電離常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的_能力，相同溫度下，弱酸的電離常數(shù)越_，達(dá)到電離平衡時(shí)電離出的_越多，酸性越_；反之，酸性越_。對(duì)于弱堿來(lái)說(shuō)，也有類似弱酸的規(guī)

2、律(3) H2S的電離方程式 ， 【練習(xí)】1在下列的各種敘述中，正確的是()A任何酸都有電離平衡常數(shù)B任何條件下，酸的電離平衡常數(shù)都不變C多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為Ka1<Ka2<KaDKW并不是水的電離平衡常數(shù)解析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，不存在電離平衡常數(shù)；K隨溫度的變化而變化；多元弱酸各步電離常數(shù)關(guān)系為Ka1>Ka2>Ka3。2(2011·撫順高二質(zhì)檢)NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=1.7×105。氨水中各離子和分子的濃度大小為()ANH4OHNH3·H2OBNH4>OH>NH3·H2OCNH4

3、OH>NH3·H2ODNH4<OH<NH3·H2O解析：NH3·H2O的Kb很小，表明NH3·H2O的水溶液主要以NH3· H2O分子形式存在，又因H2O也能電離出OH，所以NH3·H2O>OH>NH4。3已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：NaCNHNO2=HCNNaNO2 NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判斷下列敘述不正確的是()AK(HF)7.2

4、5;104BK(HNO2)4.9×1010C根據(jù)其中兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論DK(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析：相同溫度下，弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三兩個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HNO2>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO2)>K(HCN)，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)7.2×104，K(HNO2)4.6×104，K(HCN)4.9×1010。4某堿BOH在水中的電離過程為BOHBOH，在不同溫度下其電離常數(shù)為Kb(20 )2.3×1015m

5、ol·L1，Kb(30 )3.3×1014mol·L1，則下列敘述正確的是()AOH隨溫度的升高而降低B在30 時(shí)，OHBCBOH的電離程度(20 )>(30 )D電離常數(shù)只與溫度有關(guān)解析：電離常數(shù)表達(dá)式為Kb，溫度升高，電離常數(shù)增大，電離程度增大，OH增大；在溶液中除BOH電離的OH外還有水電離出的OH，故OH>B或利用溶液中電荷守恒HBOH，所以O(shè)H>B。2、 影響電離平衡的因素 （1）內(nèi)因：_ （2）外因條件： 溫度：升高溫度，平衡向_的方向移動(dòng)，這是因?yàn)殡婋x的方向是_濃度：在一定溫度下，濃度的變化會(huì)影響電離平衡。對(duì)于同一弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，溶液

6、越稀，弱電解質(zhì)的電離程度就越_。因此，稀釋溶液會(huì)促使弱電解質(zhì)的電離平衡向_的方向移動(dòng)。_表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度，溫度相同、濃度相同時(shí)，不同弱電解質(zhì)的_是不同的。同一弱電解質(zhì)在不同濃度的水溶液中，其_也是不同的，溶液越_，電離度越大?！痉椒▽?dǎo)引】建議應(yīng)用化學(xué)平衡原理，來(lái)認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡。電離平衡是特殊的化學(xué)平衡，它具有化學(xué)平衡的特點(diǎn)。想一想：25，0.1 mol·L-1醋酸溶液中，CH3COOHH+CH3COO-哪些因素影響該電離平衡,達(dá)新平衡時(shí)，溶液發(fā)生了哪些變化?請(qǐng)觀察下表：移動(dòng)方向n(H+)molH+mol/LpH導(dǎo)電能力加水向右增大減小增大減小加冰醋酸向右增大增大減

7、小增大升溫向右增大增大減小增大加醋酸鈉固體向左減小減小增大增大加少量NaOH固體向右減小減小增大增大加少量Na2CO3向右減小減小增大增大通入HCl向左增大增大減小增大【練習(xí)】1試用簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明，在醋酸溶液中存在著CH3COOH的電離平衡。2. 在6份-1氨水中分別加入下列各物質(zhì)：（填字母） A.濃氨水 B.純水 C.少量K2CO3 D.少量濃H2SO4 E.少量NaOH固體 F.少量Al2(SO4)3固體 (1)能使OH減小、NH4增大的是_。 (2)能使OH增大、NH4減小的是_。 (3)能使OH和NH4都增大的是_。 (4)能使OH和NH4都減小的是_。課內(nèi)探究學(xué)案一、弱電解質(zhì)的電離平

8、衡1. 電離平衡常數(shù)【探究一】是否所有的電解質(zhì)都存在電離平衡常數(shù)？電離平衡常數(shù)的表示符號(hào)是什么？舉例：【探究二】電離平衡常數(shù)受什么條件影響？【探究三】多元酸、堿的電離平衡常數(shù)怎樣分布？2、影響電離平衡的因素【交流·研討】 1.觀察不同溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)toc0510152025Ka/mol·l-51.6571.7001.7291.7451.7531.765你可得出什么結(jié)論？2. 25，0.1 mol·L-1氨水中， NH3·H2O NH4+OH哪些因素影響該電離平衡,達(dá)新平衡時(shí)，溶液發(fā)生了哪些變化?請(qǐng)?zhí)钕卤恚阂苿?dòng)方向n(H+)molH+mol/Lp

9、H導(dǎo)電能力加水加濃氨水升溫加氯化銨固體加少量NaOH固體加少量Na2CO3通入HCl你可得出什么結(jié)論？【開闊視野】1.電離度 2.醋酸溶液中PH的求算【歸納整理】1.電離平衡常數(shù)2.外界條件對(duì)電離平衡的影響【當(dāng)堂練習(xí)】1、下列各項(xiàng)中，能說(shuō)明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（ ） A、難溶于水 B、在溶液中存在已電離的離子和未電離的分子 C、水溶液的導(dǎo)電性差 D、熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電2、對(duì)電離平衡起決定作用的因素是 A、濃度 B、溫度 C、催化劑 D、電解質(zhì)本身的性質(zhì)3、已知25時(shí)，下列酸的電離常數(shù)： 醋酸： 1.75×10-5氫氰酸：4.93×10-10 氫氟酸：7.2×10-4

10、 甲酸： 1.77×10-4則物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液pH最大的是 A 醋酸B 氫氰酸 C氫氟酸 D甲酸4、在0.1 mol/L的氫氟酸中，存在著HF H+F-的電離平衡，當(dāng)加入下列物質(zhì)時(shí)，溶液中H+濃度會(huì)增大的是（ ） A、水 B、氟化鈉晶體 C、0.1 mol/LNaOH溶液 D、0.5 mol/L氫氟酸【強(qiáng)化訓(xùn)練】1在醋酸的電離平衡CH3COOHCH3COOH中，要使電離平衡右移且H增大，應(yīng)采取的措施是()A加入NaOH(s)B加入鹽酸 C加蒸餾水 D升高溫度答案：D 解析：加入NaOH(s)、蒸餾水、升高溫度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸餾

11、水時(shí)H減小，升高溫度時(shí)H增大。225 時(shí)，用蒸餾水稀釋0.10 mol·L1的醋酸，若用KW表示水的離子積常數(shù)，則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是()ACH3COOH/H BCH3COO/CH3COOH CH/KWDH/OH答案：B 解析：在CH3COOH中存在電離平衡CH3COOHCH3COOH，稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，n(H)增大，n(CH3COO)增大，n(CH3COOH)減小，CH3COOH/Hn(CH3COOH)/n(H)，故A項(xiàng)數(shù)值減小，CH3COO/CH3COOHn(CH3COO)/n(CH3COOH)，故B項(xiàng)數(shù)值增大；稀釋后H減小，而KW不變，故H/KW數(shù)值減小，

12、而OH ，其數(shù)值增大，所以H/OH數(shù)值減小。3已知Cl0.1 mol·L1的HCl溶液和CH3COO0.1 mol·L1的醋酸溶液，則鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度比較()A鹽酸更大 B醋酸更大 C兩者濃度相同 D無(wú)法判斷答案：B 解析：由于醋酸是弱酸，已電離的CH3COOCl0.1 mol·L1，則醋酸濃度大于鹽酸濃度。4用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是()AV1>V2 BV1<V2 CV1V2 DV1V2答案：A 解

13、析：由于醋酸是弱酸，pH均為2時(shí)，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，中和等量NaOH時(shí)，消耗醋酸的體積要少。5.現(xiàn)有pH2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A是強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，B是弱酸 稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強(qiáng)若A、B均為弱酸，則2a5若A、B均為強(qiáng)酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等A B C D答案：B解析：觀察圖象：兩種酸溶液稀釋相同的倍數(shù)后，pH不相同，推出兩種酸的酸性強(qiáng)弱不同，強(qiáng)酸變化幅度大，弱酸變化幅度小，則B一定是弱酸，A為強(qiáng)酸或比B強(qiáng)的弱酸，一定錯(cuò)誤，正確；A的酸性比B的酸性強(qiáng)，稀釋后A的pH大于B的pH

14、，則錯(cuò)誤；若A為強(qiáng)酸，則稀釋后pH5，若A為弱酸，稀釋后2pH5，則正確。6(10分)根據(jù)NH3·H2O的電離方程式，結(jié)合變化量填下表H2ONH4Cl(s)NaOH(s)HCl(g)(1)Kb(2)n(OH)(3)OH(4)NH4(5)平衡移動(dòng)方向答案：(1)不變不變不變不變(2)增加減少增加減少(3)減小減小增大減小(4)減小增大減小增大(5)正向逆向逆向正向7 (2011·鹽城高二質(zhì)檢)(1)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L1和0.1 mol·L1，則甲、乙兩瓶氨水中OH之比_(填“大于”、“等于”或“小于”)10。請(qǐng)說(shuō)明理由_。(2)常溫下

15、，pH10的NH3·H2O溶液稀釋10倍體積。_10(用“>、<或”號(hào)填寫)。_10(用“>、<或”號(hào)填寫)。pH值范圍是_。解析：(2)若NH3·H2O為強(qiáng)電解質(zhì)，則各微粒濃度均為原來(lái)的。但NH3·H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，加水后平衡右移，使得NH3·H2O減少的更多，而OH減少的倍數(shù)稍小一點(diǎn)。答案：(1)小于設(shè)甲、乙兩瓶氨水的電離轉(zhuǎn)化率(電離度)分別為1和2，則有10，由于1<2，所以<10(2)><9<pH<108濃度為0.1 mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：(1)三種

16、溶液中H依次為a mol·L1，b mol·L1，c mol·L1，其大小順序?yàn)開 _。(2)等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1 mol、n2 mol、n3 mol，它們的大小關(guān)系為_。(3)中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為_。(4)與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為_。解析：(1)這三種酸中鹽酸與硫酸為強(qiáng)酸，完全電離，故鹽酸中H0.1 mol/L，硫酸中H0.2 mol/L，而醋酸是弱酸，存在電離平衡，部分電離H<0.1 m

17、ol/L。(2)等體積的三種酸，其物質(zhì)的量也相等，所以其生成鹽的物質(zhì)的量也相等。(3)生成正鹽是指與這些酸中的H完全反應(yīng)，由于硫酸是二元酸，另外兩種都是一元酸，所以在等體積的前提下，硫酸中的H的物質(zhì)的量是另外兩種酸的兩倍，因此中和一定量的NaOH所需硫酸的體積都是另外兩種酸體積的一半。(4)H越大，產(chǎn)生H2速率越快，由(1)知v2>v1>v3。答案：(1)a>c(或b>a>c) (2)n1n2n3 (3)V12V2V3(4)v2>v1>v39 25 時(shí)，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下的電離常

18、數(shù)和電離度。解析： HA H A起始物質(zhì)的量 0.5 L×0.2 mol/L 0 0已電離的物質(zhì)的量 0.01 mol 0.01 mol 0.01 mol平衡時(shí)的物質(zhì)的量 0.09 mol 0.01 mol 0.01 mol該溶液中含H和A的物質(zhì)的量濃度為：HA0.01 mol/0.5 L0.02 mol·L1。HA分子的平衡濃度為：HA0.09 mol/0.5 L0.18 mol·L1。故HA的電離平衡常數(shù)為：Ka2.22×103 mol·L1，電離度×100%10%。答案：2.22×103 mol·L110%課

19、后拓展學(xué)案1 將0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起（ ）A.溶液的PH增加 B. CH3COOH電離度變大C.溶液的導(dǎo)電能力減弱 D.溶液中OH-減小2某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說(shuō)法中，正確的是 （ ）AA為非電解質(zhì) B、A是強(qiáng)電解質(zhì)CA是離子晶體 D、A是弱電解質(zhì)3下列事實(shí)中，能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是 （）A、氯化氫易溶于水 B、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電C、液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電 D、氯化氫不易分解4. 25時(shí)將等體積鹽酸和氨水混合,若混合溶液中NH4+Cl-,則溶液的pH值 ( ) A.7

20、 B.7 C.7 D.不能確定5、已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4mol·L-14.6×10-4mol·L-14.9×10-10mol·L-1分別是三種酸的電離常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2= NaNO2+HCN, NaCN+HF= NaF+HCN, NaNO2+ HF= NaF+HNO2,由此判斷下列敘述正確的是（ ） A、HF的電 離常數(shù)是 B、HNO2的電離常數(shù)是 C、HCN的電離常數(shù)是 D、HNO2的電離常數(shù)是6、將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是 ( ) A溶液中c（H+）

21、和c（OH-）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大7、在氨水中存在 NH3·H2O NH4+ +OH-的平衡，如果使平衡向 逆 反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使OH-增大，應(yīng)加入 ( ) A氯化銨固體 B硫酸 CNaOH固體 D大量水8、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中有如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 （ ）A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、加入少量 0.1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D、加入少量CH3COONa固體，

22、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、要使0.1mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH的電離程度減小,同時(shí)又使CH3COO-濃度增大;可加入的試劑是 ( )A、CH3COONa晶體 B、氨水C、0.1mol/L H2SO4溶液 D、0.01mol/L CH3COOH溶液 10、在相同的溫度時(shí)100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 ( )A、中和時(shí)所需氫氧化鈉的物質(zhì)的量 B、H濃度C、H的物質(zhì)的量 D、CH3COOH的物質(zhì)的量. 11、下列說(shuō)法不正確的是（ ） A、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)受溫度的影響，與溶液的

23、濃度無(wú)關(guān) B、電離平衡常數(shù)表征了弱電解質(zhì)的電離能力 C、多元弱酸水溶液中H+主要是由第一步電離產(chǎn)生的 D、由于Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCN),所以酸性順序HFCH3COOHHCN12、使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時(shí)，都消耗鹽酸20mL，則原來(lái)的NaOH溶液和氨水 A 電離程度相同 B pH值相同 C 物質(zhì)的量濃度相同 D OH-相同13、常溫下，pH相等的鹽酸和醋酸中的c（Cl-）和c（CH3COO-）A、 前者大 B、 后者大 C、相等 D、無(wú)法確定14、當(dāng)NaOH溶液與氨水的pH、體積都相同時(shí)，下列敘述正確的（ ）A、兩

24、溶液的物質(zhì)的量濃度相等 B、兩溶液中的c（H+)相同C、用同濃度鹽酸中和時(shí)，消耗鹽酸的體積相同 D、升高溫度，兩者pH仍相等15、有體積相等、濃度均為0.01mol/L的A、B兩種溶液，在加水稀釋時(shí)，它們PH隨加水的量的變化如下圖所示：則下列有關(guān)A、B兩溶液說(shuō)法正確的是AA溶液可能為硝酸溶液 BA溶液可能是稀硫酸CB溶液可能是鹽酸D若同時(shí)向A、B溶液中各加入一質(zhì)量、外形完全相同的鎂條，則A溶液中的平均反應(yīng)速率較快。16、在一定溫度下，有a：鹽酸 b：硫酸 c：醋酸三種酸：（1）當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，H的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力大小

25、的順序是 （3）若三者H濃度相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 （4）當(dāng)三者H濃度相同且體積相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是 （5）當(dāng)H濃度相同、體積相同時(shí)，加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況下），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 反應(yīng)所需要的時(shí)間長(zhǎng)短關(guān)系是 （6）當(dāng)H濃度相同的三種酸，均加水稀釋到原來(lái)的100倍，H濃度的大小關(guān)系是 17、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能 力如圖所示，請(qǐng)回答：（1）“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 _。（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中c（H+）由小到大的順序是 _（3）a、b、c三點(diǎn)電離程度最

26、大的是_（4）若使C點(diǎn)溶液中c（CH3COO-） 增大，溶液PH也增大，可采取的措施有 _18、在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：A濃氨水B純水 C少量K2CO3D少量H2SO4 E少量NaOH固體 F少量Al2(SO4)3固體（1）能使c(OH)減小、c(NH4+)增大的是_（2）能使c(OH)增大、c(NH4+)減小的是_（3）能使c(OH)和c(NH4+)都增大的是_（4）能使c(OH)和c(NH4+)都減小的是_19、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol·L-1的溶液100mL;用PH試紙測(cè)出該溶液的PH，即可證

27、明HA是弱電解質(zhì)乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制PH=1的兩種酸溶液各100mL;分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL;各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個(gè)方案的第步中，都要用到的定量?jī)x器是 。（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的PH 1（填“>”、“<”或“=”。）乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 。(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；(c)兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處

28、 。20、現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請(qǐng)根據(jù)下列操作完成各問題：（1）取10ml的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向 （“左”“右”或“不”）移動(dòng)，另取10ml的甲溶液，加入少量無(wú)水醋酸鈉固體（假設(shè)加入固體前后溶液體積不變），待固體溶解后，溶液中的比值將 （填“增大”“減小”或不變）（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍，稀釋后的溶液其pH大小關(guān)系為pH（甲） pH（乙）（3）各取25ml的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH的體積大小關(guān)系為：V（甲） V（乙）21、已知25下，醋酸溶液中存在下列關(guān)系：=1.75&#

29、215;10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)，試回答下列問題：（1）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，上述數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？（2）若醋酸的起始濃度為0.01mol·L-1，平衡時(shí)氫離子濃度c（H+）是多少？【參考答案】1.A 解析. CH3COOH溶液中存在著CH3COOH的電離平衡，加水稀釋平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度增大，溶液中的H+減少，OH-增大，PH增大；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離度減小，H+減少，OH-增大，PH增大。2.B 3.C 4.C 5.A 6.D 7.C 8.B 9.A 10.C 溶液越稀電離程度越大11.D12

30、.C 13.C 14.B 15.C 16. （1）b a c （2）b=2a=2c （3）c a b （4）c>a=b（5）相等、 c （6）c>a=b17. （1）冰醋酸為共價(jià)化合物，不電離，無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，I為0（2）c a b （3）c b a （4）、加醋酸鈉 、加入堿（如氫氧化鈉） 、加入碳酸鈉18. （1）DF（2）CE（3）A（2）B19. （1）100容量瓶 （2）> （b） （3）配制PH=1的HA溶液很難實(shí)現(xiàn)，難以做到鋅粒外表面積完全相同20. （1）右 、 減小 （2）< （3）> 21. （1）不變、因?yàn)闇囟炔蛔冸婋x平衡常數(shù)不變

31、（2）4.1×10-4 mol·L-1，第二節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 鹽類的水解編制：魏新瑞 2011/11/9 （第二課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握鹽的水解原理及規(guī)律，并能正確書寫水解方程式。2. 了解影響鹽類水解的因素以及水解平衡的移動(dòng)，了解鹽類水解的利用【知識(shí)回顧】寫出下列物質(zhì)的電離方程式：（1）H2O （2）CH3COOH （3）H2CO3 （4）NH3·H2O （5）HCN 【聯(lián)想·質(zhì)疑】1、根據(jù)不同的分類依據(jù)可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行不同的分類。若根據(jù)生成鹽的酸和堿強(qiáng)弱可以把鹽分成哪幾類？請(qǐng)完成下表。分類舉例強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3、K2SO42、

32、測(cè)定溶液酸堿性的方法有哪些？具體怎樣操作？ 3、根據(jù)所學(xué)的知識(shí)填寫下表鹽溶液CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2(SO4)3KNO3鹽的類型溶液中存在的微粒哪些微?？赡茏饔?、酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎？你能聯(lián)系生活實(shí)際舉些例子嗎？二，鹽類的水解1、鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來(lái)的_與水電離出來(lái)的_或_結(jié)合生成_的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2、鹽類的水解實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來(lái)的弱酸_離子或弱堿_離子與水電離出來(lái)的_或_結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡。3、 鹽類水解的影響因素（1）、影響鹽類水解的內(nèi)因鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的酸或堿越_，則水解程度越大

33、。（2）、影響鹽類水解的外因 溫度：因水解是_過程，故升高溫度可_水解，使水解平衡向_移動(dòng)。濃度：增大鹽的濃度，水解平衡向_移動(dòng)課內(nèi)探究學(xué)案二鹽類的水解1.【鹽類的水解的原理】【實(shí)驗(yàn)探究】用pH試紙測(cè)定濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3等溶液的pH值。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：呈中性的：NaCl、KNO3；而有的顯酸性：NH4Cl、Al2(SO4)3； 有的顯堿性：CH3COONa、Na2CO3 為什么？【理論探究】醋酸鈉溶液為何顯堿性？以學(xué)習(xí)小組為單位，展開探究。 CH3COONa = CH3COO + Na+ + H2

34、O H+ + OH CH3COOH水的電離平衡向右移動(dòng)，電離程度增大；溶液中OH與H+濃度不再相等OH>H+，溶液呈堿性。這一過程可表示為：CH3COO+ H2OOH+CH3COOH【雙水解】：解釋泡沫滅火器的原理。（硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液）3HCO3+ Al3+ = Al(OH)3 + 3CO2 醋酸銨的雙水解：CH3COO+NH4+ H2O NH3·H2O+CH3COOH【總結(jié)】鹽類水解的實(shí)質(zhì)_ _，條件_，特征_鹽水解的規(guī)律： 才水解， 不水解;越 越水解，都 都水解;誰(shuí) 顯誰(shuí)性【常見的弱離子】：弱酸的陰離子：CH3COO、F、CN、CO32、HCO3、S2、HS、Cl

35、O、PO43、HPO42H2PO4等；弱堿的陽(yáng)離子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Sn2+等【小結(jié)】：鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性強(qiáng)酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液 顯中性【方法】：強(qiáng)酸弱堿組成的鹽,_（陽(yáng)、陰）離子水解，一般一步水解，如氯化鋁_ _，強(qiáng)堿弱酸組成的鹽，_離子水解，多元弱酸根分步水解，如碳酸鈉_ _?！钧}類水解方程式書寫注意點(diǎn)】（1）鹽類水解是可逆反應(yīng)，寫方程式要用“”（2）一般鹽類水解程度很小，生成的弱酸或弱堿濃度很小，通常生成氣體或沉淀也不發(fā)生水解，書寫時(shí)產(chǎn)物不用“”和“”。（3）多元弱酸生成的鹽水解時(shí)，生成弱酸過程應(yīng)分步表示

36、，以第一步為主?！菊n堂練習(xí)】下面這四種鹽能否水解？NaNO3、(NH4)2SO4、K2CO3、CHCOONH4，能水解的以水解實(shí)質(zhì)為指導(dǎo)寫出水解離子方程式。 NaNO3 (NH4)2SO4 K2CO3 CHCOONH4 2.【 影響水解平衡的因素】 （1）鹽的水解可看做酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，結(jié)合酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)，思考溫度改變，對(duì)水解平衡產(chǎn)生怎樣的影響。溫度：升高溫度，促進(jìn)鹽的水解；（2）結(jié)合電離平衡的相關(guān)知識(shí)，思考改變鹽的濃度、向鹽溶液中加入酸或堿會(huì)對(duì)弱離子的水解產(chǎn)生怎樣的影響。濃度：稀釋鹽溶液，水解程度增大；增加鹽的濃度，水解程度減小。加酸抑制弱堿陽(yáng)離子的水解，加堿抑制弱酸陰離子的水解。

37、【分析】醋酸鈉溶液顯_性，解釋原因_。增加溶液中溶質(zhì)的量，使鹽的濃度加倍，水解平衡向_（左、右）移動(dòng)，水解程度_；將鹽的濃度稀釋為原來(lái)的一半，水解平衡向_（左、右）移動(dòng)，水解程度_；向溶液中滴加少量濃鹽酸，水解平衡向_（左、右）移動(dòng)，水解程度_；向溶液中滴加少量濃氫氧化鈉溶液，水解平衡向_（左、右）移動(dòng)，水解程度_；【思考】1.如何判斷鹽溶液的酸堿性？2.熱純堿溶液的去污能力為何比冷的強(qiáng)？配制硫酸銅溶液為何需要加硫酸？3.【鹽類水解的應(yīng)用】1、判斷鹽溶液的酸堿性如：硫酸銨溶液：顯 性 氟化鈉溶液：顯 性2、溶液酸堿性的比較相同物質(zhì)的量濃度的溶液NaCl Na2CO3NaHCO3 NH4Cl H

38、Cl Ba(OH)2 ，PH值由大到小的順序?yàn)椋?（填序號(hào)）3、離子濃度大小比較在比較溶液中離子濃度時(shí)，還常常用到電解質(zhì)溶液中的三個(gè)重要守恒關(guān)系：電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒。電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)。物料守恒：某一分子或離子的原始濃度應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之總和，即元素的原子守恒。質(zhì)子守恒：在Na2CO3溶液中離子濃度的關(guān)系寫出各種離子濃度由大到小的順序 電荷守恒 物料守恒 4、配制和儲(chǔ)存易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解。（1）配制SnCl2時(shí)，應(yīng) （2）配制FeCl2時(shí)，應(yīng)在溶液中加 ，防止 ，加 ，防止 （3）保存碳酸鈉溶液時(shí)，試

39、劑瓶應(yīng)用 塞（4）保存NaF時(shí)，應(yīng)放在 瓶中5、加熱濃縮某些鹽溶液時(shí)考慮水解AlCl3溶液加熱蒸干后灼燒，最后產(chǎn)物 。如果是硫酸鋁呢？ FeCl3溶液加熱蒸干后灼燒產(chǎn)物。如果是硫酸鐵呢？ 練習(xí)（1）將下列鹽溶液加熱濃縮，能得到相應(yīng)的固體溶質(zhì)的是FeCl3 CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 Al(NO3)3 （2）將FeCl3溶液蒸干灼燒，最終得到的固體是 ，試解釋原因。6、判斷離子大量共存，有時(shí)要考慮鹽類的水解。雙水解:1、條件：兩種水解相互促進(jìn)的弱離子2、類型a 不完全雙水解：用 ，不標(biāo) ，也不把生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。CH3COO NH4 b 完全雙水解：用 ，標(biāo) 。如：Al3+

40、 和HCO32- 寫出水解反應(yīng)的離子方程式：Al3+ 和S2- 如Al3+和Al（OH）4-不能共存,原因是 Fe3+和CO32-不能共存，原因是 7、化肥合理使用有時(shí)要考慮鹽的水解。如K2CO3水解呈堿性，不能與銨態(tài)氮肥混合施用。有關(guān)的離子方程式為， 8、溶液中除雜時(shí)考慮水解，如硝酸鉀中混有Fe3+，加熱可除去，水解離子方程式為 9、解釋某些化學(xué)現(xiàn)象時(shí)考慮水解，如制備Fe(OH)3膠體，明礬凈水。相應(yīng)的水解離子方程式為 10、解釋某些生活現(xiàn)象，如純堿洗劑去污 泡沫滅火器滅火原理 草木灰不能和銨態(tài)氮肥混用 炸油條用明礬和純堿 課后拓展學(xué)案1、在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確的是 （ ） A、Na

41、+=2HS-+2S2-+H2S B、Na+H+=OH-+HS-+2S2-    C、Na+>S2->OH->HS- D、OH-=HS-+H+2H2S2、為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥.K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最適合的組合是 ( )A        B           C         D 3. 在溶液中能共存，加OH