高二化學(xué)下冊期末測試試題

1、江蘇省灌南二中09-10學(xué)年高二下學(xué)期期末考試 化 學(xué) 試 題 本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分120分?？荚嚂r間100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 第I卷（選擇題 共42分）單項選擇題：本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意。1、被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)ANaBH4既是氧化劑又是還原劑 BNaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原 D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:12

2、、 下列表達式錯誤的是 A甲烷的電子式 B氟化鈉的電子式 C硫離子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4 D碳12原子3、下列軌道表示式能表示基態(tài)氮原子的核外電子排布的是A B C D 4、已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y125、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A碳酸鈣跟醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+2H2O+CO2B澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H+OH =H2OC銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OD碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合： Ba

3、2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2O6、下列關(guān)于晶體的敘述中，錯誤的是A每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵B在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子C在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D在簡單立方堆積的金屬晶體中，每個金屬原子周圍緊鄰的有6個金屬原子不定項選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就為0分）7、下列有

4、關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的是（A）1mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023個（B）1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中所含陰離子數(shù)大于0.1×6.02×1023個（C）25時，1g水中約含有6.02×1013個OH（D）1molSiO2晶體中約含2×6.02×1023個SiO鍵8、 已知 I、Fe2+、SO 2、Cl和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 Cl< Fe 2+< H2O 2 < I< SO 2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（A）2Fe3+SO2+2H

5、2O=2Fe2+SO42+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2+I2=2Fe3+2I9、在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na+)與C(CH3COO-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的是 A、可能是強酸溶液 B、可能是強堿溶液 C、可能是中性溶液 D、難以確定10下列各組離子一定能大量共存的是A在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C常溫下在c(H+)=1013 mol·L1的溶液中

6、：NH4+、Al3+、SO42- 、NO3-D常溫下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-11、下列混合液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A10ml 0.1molL NH4Cl溶液與5mL 0.2molL NaOH溶液混合， c(Na+)>c(C1)>c(OH)>c(H+) B10mL01molL氨水與10mL 0.1molL鹽酸混合，c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)C10mL01molLCH3COOH溶液與5mL0 2moLLNaOH溶液混合， c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH)>c

7、(H+)D10mL05molLCH3COONa溶液與6mLlmoLL鹽酸混合， c(Cl)>c(Na+)>c(OH)>c(H+)12、氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A兩種分子的中心原子的雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。BNH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。CNH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。 第卷（非選擇題 共78分）（本題共兩小題，20分）13、（1）（4分）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是 A將pH試紙用

8、蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡C滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗D電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣E用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5F實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度 (2)（6分）、某同學(xué)在幫助老師整理實驗室的化學(xué)試劑時，發(fā)現(xiàn)一盛有無色溶液的試劑瓶，標簽破損(如右圖)，請你根據(jù)已掌握的知識，對該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出猜想，并設(shè)計實驗加以驗證。 猜想：這種試劑可能是_ 簡述驗證

9、的實驗方案： 14、 （10分）某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的酸度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0(1)該實驗應(yīng)選用 作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是 。 (2)右圖表示50mL，滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL。，此時滴定管中液體的體積 .(3)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL,

10、 NaOH標準漓濃度為c mol·L-1，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。 A實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積 B滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡 C盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗 D第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗 E滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度表達式(不必化簡)： 。 （本

11、題共兩小題，20分）15、（12分）（1）在25條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號） 。 A9 B13 C1113之間 D911之間 （2）25時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號） 。 A氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+) C氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH)減?。?） 室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)， 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0. 1mol。 和 兩種粒子的物質(zhì)的量之

12、和比OH多0.05mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃 度大小順序可能有如下四種關(guān)系： Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+) Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是 ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號） 。若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是 。若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，

13、下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl）的關(guān)系c（NH4+） c（Cl）。16、（8分）已知pH2的高碘酸(H3IO5)溶液與pHl2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pHl2的NaOH溶液等體積混合，所得混合溶液均呈中性, 請回答下列問題：(1) 高碘酸是 (填寫“強酸”或“弱酸”)，原因是 。(2)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸和碘酸及硫酸, 此反應(yīng)的氧化劑是_，反應(yīng)的離子方程式為 。 （本題共兩小題，30分） 17、（12分)（1）前三周期元素中第一電離能最小的是

14、 (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為 。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學(xué)鍵極性最大的是 (填分子式)，該物質(zhì)在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”)。 （2）物質(zhì)形成分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響有顯著差異。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，形成分子間氫鍵的物質(zhì)是 (填物質(zhì)字母代號)。（3）晶格能的大?。篗gO NaCl，鍵能的大?。篐Br HI。(填“>”、“”或“<”)（4）下列物質(zhì)的熔點高低順序，正確的是 A金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 BCI4 > CBr4 > CCl4 > CH4 CSiF4 > NaF &g

15、t; NaCl > NaBr18、（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。(1)Ni在元素周期表中的位置是 。(2)鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、Ni(NH3)6 2+ 等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 。配體NH3中N原子的雜化類型為 , 它可用作致冷劑的原因是 。若Ni(NH3)6 2+ 為正八面體構(gòu)型，則Ni(CO)2(NH3)4 2+的結(jié)構(gòu)有 種。(3) 鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為 ，NiO(OH)

16、溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為 。(4)鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x= 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為： LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時負極的電極反應(yīng)方程式 來 （本題一小題，8分）19（8分）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度積常

17、數(shù)Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的體積變化忽略不計）。試計算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的濃度（2）沉淀生成后溶液的pH參考答案選擇題：12345678DCAABCBCCD9101112BB AC13、 （1）BDF (4分） (2) Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3 (2分，寫對2個給1分，不倒扣) 取少量該溶液加入試管中，向其中加入稀鹽酸。如果出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液是Na2SiO3溶液；若產(chǎn)生無色、無味的氣體，則原溶液是Na2CO3溶液；若產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體，則原溶液是Na2SO3溶液；若無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，則說明為Na2SO4溶液。(本題為開放題，若有其它推測，且檢驗方案正確，均給分) (共4分，按點給分)14、（1）酚酞（1分）， 酸式滴定管（或移液管）（1分） （2）25.40（1分）； 大于24.60mL(1