高三化學(xué)單元評(píng)估檢測(cè)4含解析

1、 (45分鐘100分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題6分，共48分)1.某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項(xiàng)目，演習(xí)時(shí)下列防護(hù)措施不正確的是()A.及時(shí)向上風(fēng)口和地勢(shì)較高處轉(zhuǎn)移疏散人群B.及時(shí)戴上用燒堿溶液浸濕過的口罩C.用高壓水槍向泄漏口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏D.及時(shí)戴上用蘇打水或肥皂水浸濕過的口罩2.用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時(shí)，會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是()NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCl2A.只有B.只有C.只有D.全部3.(2013桂林模擬)將淀粉與KI的混合液裝在半透膜中，浸泡在盛有蒸餾水的燒杯中，過一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破

2、損的是()A.加入碘水不變藍(lán)色B.加入碘水變藍(lán)色C.加入AgNO3溶液不產(chǎn)生黃色沉淀D.加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀4.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確的是()A.氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B.漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性5.下列有關(guān)說法正確的是()A.在飽和氯水中Cl-、N、Na+、S可以大量共存B.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2不與鐵反應(yīng)C.向無色溶液中滴

3、加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色說明原溶液中有ID.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+H2OS+2I+2H+6.(2012新課標(biāo)全國(guó)卷)下列敘述中正確的是()A.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B.能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+7.(2012梧州模擬)已知HIO具有兩性，下列有關(guān)HIO的說法正確的是()A.HIO堿式電離方程式為HIOOH-+I-B.HIO是弱酸，其對(duì)應(yīng)的鹽NaIO溶液的pH7C.HIO若

4、與鹽酸反應(yīng)可生成IClD.HIO是較強(qiáng)的氧化劑，是常用的消毒殺菌劑8.(能力提升題)(2013桂林模擬)CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是()A.Cs顯+3價(jià)，I、Cl均顯-1價(jià)B.Cs顯+1價(jià)，Cl顯+1價(jià)，I顯-1價(jià)C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成D.在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)9.(12分)(2012百色模擬)氯及其化合物是中學(xué)化學(xué)中的重要研究對(duì)象。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的離子方程式 ；(2)實(shí)驗(yàn)室也可以利用如下反應(yīng)制取氯氣：KClO3+

5、6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O。若制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72 L氯氣，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；(3)某同學(xué)用排空氣法收集一瓶氯氣，進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：取一根細(xì)鐵絲 ，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現(xiàn)象是 。為觀察生成的氯化鐵溶液的顏色，向反應(yīng)后的集氣瓶中加入少量的蒸餾水，振蕩，實(shí)際觀察到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是 ；為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應(yīng)向反應(yīng)后的集氣瓶中改加(填試劑名稱)。10.(14分)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題：(1)請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序：

6、b接，_接， 接a。(2)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為 。(3)裝置中CCl4的作用是 。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某個(gè)裝置之后再加裝置。你認(rèn)為裝置應(yīng)加在之后(填裝置序號(hào))，瓶中可以放入。11.(12分)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：試回答：(1)乙、丁中溶質(zhì)的化學(xué)式：乙，丁。(2)第步操作中用稀硫酸浸洗的目的是(填寫字母編號(hào))。A.除去未反應(yīng)的NB.除去未反應(yīng)的I-C.除去未反應(yīng)的FeD.除去堿性物質(zhì)(3)第步操作

7、可供提純I2的兩種方法是 和。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)I2的試劑是 ，現(xiàn)象是 。(5)甲物質(zhì)見光易變黑，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)反應(yīng)中所加硝酸應(yīng)選濃硝酸，還是稀硝酸：，原因是： 。12.(14分)(能力提升題)用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：包有某固體物質(zhì)，蘸有KI溶液，蘸有石蕊試液。請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器P的名稱是；(2)處包有的某固體物質(zhì)可能是(填序號(hào)) ；a.MnO2b.KMnO4c.KCld.Cu反應(yīng)開始后，觀察到處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；(3)實(shí)驗(yàn)過程中，

8、在處能觀察到 ；(4)甲同學(xué)為了驗(yàn)證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計(jì)了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過程中，裝置D的作用是；裝置F的作用是 ；裝置F中的現(xiàn)象是 ；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，請(qǐng)你指出該裝置的缺陷 。答案解析1.【解析】選B。氯氣的密度比空氣大，因此人要轉(zhuǎn)移到地勢(shì)較高的地方。氯氣可與堿性溶液反應(yīng)，因此可用蘇打水或肥皂水吸收氯氣以減少有毒氣體的吸入。燒堿溶液雖然能吸收氯氣，但其本身有腐蝕性，不可與皮膚接觸，可以噴灑在氯氣泄漏口附近。2.【解析】選D。氯氣消毒的自來水相當(dāng)于極稀的氯水，其中的Cl2能夠與NaOH、Na

9、Br、FeCl2反應(yīng)，HCl能夠與AgNO3和Na2CO3反應(yīng)。3.【解析】選B。若半透膜破損，將會(huì)有淀粉進(jìn)入到燒杯中，取燒杯中的液體，加入碘水會(huì)變藍(lán)。【誤區(qū)警示】解答本題時(shí)易錯(cuò)選D，原因是忽視了I-可以透過半透膜。(1)淀粉溶液屬于膠體，不能透過半透膜，KI溶液能透過半透膜。本題中如果半透膜不破損，取用燒杯中液體，加入AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生黃色的AgI沉淀。(2)解題時(shí)要注意取用的是半透膜內(nèi)的液體還是半透膜外的液體。4.【解析】選C。A項(xiàng)，Cl2為單質(zhì)，與水反應(yīng)后的產(chǎn)物能電離出自由移動(dòng)的離子而具有導(dǎo)電性；B項(xiàng)，前者利用其氧化性而具有消毒作用，后者利用明礬水解生成的Al(OH)3具有吸附雜質(zhì)的

10、作用；D項(xiàng)，由于BaCO3沉淀的生成，使C濃度減小，堿性減弱，而不是BaCl2具有酸性。5.【解析】選C。在飽和氯水中S能發(fā)生反應(yīng)S+Cl2+H2OS+2Cl-+2H+，不能大量存在，且在酸性條件下，N與S不共存，A錯(cuò)；氯氣在點(diǎn)燃的條件下能與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)；氯水將I-氧化為I2，I2在有機(jī)溶劑中顯紫色，C正確；SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2OS+2I+4H+，D錯(cuò)。6.【解析】選A。溴易揮發(fā)，密度比水大，故液溴應(yīng)保存在棕色瓶中并水封，A項(xiàng)正確；只要能氧化KI且生成單質(zhì)I2的物質(zhì)，就能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，B項(xiàng)錯(cuò)；四氯化碳層呈紫色意味著有碘單質(zhì)，并不是有I-，C項(xiàng)錯(cuò)；

11、溶液中也可能含有S，D項(xiàng)錯(cuò)?！痉椒记伞葵u素的兩個(gè)“不一定”和兩個(gè)“一定”(1)兩個(gè)“不一定”：鹵素中有顏色的氣體不一定只有氯氣，還有氟氣(淡黃綠色)。使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色的不一定只有氯水，還有Na2O2、H2O2和SO2等。(2)兩個(gè)“一定”：使淀粉變藍(lán)的一定是碘單質(zhì)，不是碘離子或碘的化合物。F2與H2O的反應(yīng)中，水一定只作還原劑。7.【解題指南】解答本題注意以下2點(diǎn)：(1)HIO具有兩性，可以電離出H+，也可以電離出OH-。(2)通過題目的信息，無法判斷出HIO具有較強(qiáng)的氧化性?！窘馕觥窟xC。本題考查次碘酸的性質(zhì)。次碘酸電離不能只生成陰離子，還應(yīng)生成陽離子I+，故A錯(cuò)，C對(duì)；弱酸強(qiáng)堿鹽水解

12、顯堿性，B錯(cuò)；常用的消毒殺菌劑是HClO，不是HIO，D錯(cuò)。8.【解析】選D。Cs為第A元素，化合物中只有+1價(jià)，I、Cl中Cl的非金屬性強(qiáng)，顯負(fù)價(jià)，所以該化合物中Cs顯+1價(jià)，I顯+1價(jià)，Cl顯-1價(jià)，A、B錯(cuò)；正一價(jià)的碘不可能氧化Cl2，而自身被還原為單質(zhì)碘，氯水的氧化性比正一價(jià)的碘強(qiáng)，C錯(cuò)。9.【解題指南】(1)分析(2)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)注意同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)“只靠攏，不交叉”。(2)描述(3)中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)應(yīng)全面、準(zhǔn)確，并從鹽類水解平衡的移動(dòng)角度解釋有關(guān)現(xiàn)象?！窘馕觥?1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2，離子方程式為MnO2+4H+2Cl-Mn2+2

13、H2O+Cl2。(2)KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移5 mol電子，生成Cl26.72 L即0.3 mol，故轉(zhuǎn)移電子0.5 mol。(3)進(jìn)行氯氣與鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)將一根細(xì)鐵絲用砂紙擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，再伸入充滿氯氣的集氣瓶中，反應(yīng)中產(chǎn)生棕褐色的煙。將少量蒸餾水加入到集氣瓶，振蕩，會(huì)看到產(chǎn)生紅褐色沉淀，原因是Fe3+發(fā)生了水解。為真正觀察到FeCl3溶液的顏色，可向集氣瓶中加稀鹽酸，以抑制Fe3+水解。答案：(1)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)0.5 mol(3)用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗

14、夾住，在酒精燈上燒至紅熱鐵絲保持紅熱，產(chǎn)生棕褐色的煙產(chǎn)生紅褐色的沉淀氯化鐵發(fā)生水解，生成氫氧化鐵沉淀稀鹽酸10.【解析】為驗(yàn)證其猜測(cè)，應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣的存在，之后再檢驗(yàn)HCl的存在。水蒸氣的檢驗(yàn)一般使用無水CuSO4(變藍(lán))，HCl的檢驗(yàn)一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在會(huì)干擾HCl的檢驗(yàn)，故在檢驗(yàn)HCl之前應(yīng)先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在檢驗(yàn)HCl之前為確認(rèn)Cl2已經(jīng)除盡，可在之后增加裝置，其中可以放入濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙或濕潤(rùn)的有色布條等。答案：(1)efdc(e和f順序可以交換)(2)CuSO4 (3)吸收Cl2(4)濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙(或濕潤(rùn)的有色布條等

15、其他合理答案)【誤區(qū)警示】本題有兩處易錯(cuò)點(diǎn)：一是裝置的連接順序。錯(cuò)誤的地方是沒有先檢驗(yàn)水蒸氣的存在。因?yàn)樵跈z驗(yàn)HCl是否存在時(shí)會(huì)引入水分，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣。二是裝置中加入的試劑。部分同學(xué)錯(cuò)誤地認(rèn)為應(yīng)該加入NaOH等堿性溶液，因?yàn)樗麄兒鲆暳搜b置的作用是檢驗(yàn)Cl2是否除盡。11.【解析】解答本題可從I-出發(fā)進(jìn)行推斷：由Ag+ I-AgI，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgIAg+I-，當(dāng)加入鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：2Ag+FeFe2+2Ag，破壞了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故加入Fe反應(yīng)生成Ag和I-，過濾，用稀硫酸洗滌濾渣，可回收單質(zhì)銀使之循環(huán)使用，還可除去未反應(yīng)的鐵

16、屑。據(jù)此可推知乙是FeI2。當(dāng)通入足量Cl2后I-被氧化成單質(zhì)I2，然后提純可得純凈碘晶體。答案：(1)FeI2FeCl3 (2)C(3)加熱升華萃取(4)淀粉溶液淀粉溶液遇I2變藍(lán)色(5)2AgI2Ag+I2(6)稀硝酸溶解相同質(zhì)量的Ag用稀硝酸節(jié)約原料且產(chǎn)生NOx少12.【解題指南】解答本題時(shí)要注意以下2點(diǎn)：(1)充分利用題目中的第(2)問處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，說明HCl被某種氧化劑氧化。(2)第(4)問中，沒有除盡的Cl2通入到AgNO3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。【解析】(1)儀器P的名稱為分液漏斗。(2)處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，說明有單質(zhì)I2生成，說明HCl經(jīng)過處后被氧化生成Cl2，處包有的固體物質(zhì)可能是KMnO4，處反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-I2+2Cl-。(3)Cl2通過蘸有石蕊試液的棉花時(shí)，會(huì)使石蕊試液先變紅后褪色。(4)甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的原理如下：用銅絲網(wǎng)證明剩余氣體中含有Cl2(若銅絲網(wǎng)顏色變化，可以證明含有Cl2)；根據(jù)Cl2易液化的性質(zhì)用冰