魯科版本化學(xué)選修3（原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)）同步測試2

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (   )A  四周期B族 B  五周期B族 C  六周期B族 D  六周期B族2 原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬（ ）A A族 B A族 C A族 D A族3某周期A族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的族元素的原子序數(shù)是( )A 只有x+1 B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D 可能是x+1或x+11或x+254下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是( )A Li、

2、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C N、O、F原子半徑依次增大D Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)5短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是 （ ）A、X與Y不可能位于同一主族B、X與Y一定位于同一周期 C、X與Y可能形成共價(jià)化合物XYD、X與Y可能形成離子化合物XY6周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是( )A 電子數(shù) B 最外層電子數(shù) C 電子層數(shù) D 次外層電子數(shù)7下列說法中正確的是（ ）A非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對值等于該元素原子的最

3、外層電子數(shù)C最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子8.在下列所示的微粒中,氧化性最強(qiáng)的是( )A.1s22s22p2 B.1s22s22p5 C.1s22s22p63s1 D.1s22s22p69.元素的分區(qū)和族1) s 區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 , 屬于活潑金屬, 為堿金屬和堿土金屬;2) p區(qū):, 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為非金屬和少數(shù)金屬;3) d區(qū): , 最后的電子填在 上, 包括 族元素, 為過渡金屬4) ds區(qū): , (n-1)d全充滿, 最后的電子填在 上, 包括 , 過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來,為過渡金屬);5)

4、f區(qū): , 包括 元素, 稱為內(nèi)過渡元素或內(nèi)過渡系.10周期表中最活潑的金屬為 ，最活潑的非金屬為 ；原子序數(shù)最小的放射性元素為第 周期元素，其元素符號(hào)為 。1周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。12.看表填空。 族 元 素周 期AA A A A A A O 1 (1) (2) 2 (3) (4) (5) (6) 3 (7) (8) (9) (10)（A）寫出(1)(10)號(hào)元素的元素符號(hào)：(1)_(2)_(3)_(4)_(5)_(6)_(7)_(8)_(9)_(10)_。并指出能成共價(jià)鍵的元素有_種。（

5、B）(1)、(5)、(9)號(hào)元素，相互化合時(shí)可形成_化合物，但溶于水后也可以電離出_離子和_離子。（C）(8)、(10)號(hào)元素化合時(shí)，可通過_鍵形成_化合物。（D）(1)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合形成的物質(zhì)中，既有_鍵，又有_鍵，它的俗稱有_、_、_。（E）可形成雙原子分子的單質(zhì)有（寫化學(xué)式）：_、_、_、_、_，原子間以_鍵結(jié)合。（F）可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是_。（G）(1)、(4)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈_性，(1)、(10)號(hào)元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈_性。（H）(3)、(5)、(7)號(hào)元素相互化合可形成_化合物。該物質(zhì)俗稱為_，但屬于_類物質(zhì)。（I）分子

6、中含有18個(gè)電子的氣態(tài)氫化物有_種，分別寫出化學(xué)式_，將分子中含10個(gè)電子的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別寫出：_、_、_、_。（J）含氧量最高的離子化合物和共價(jià)化合物分別是（填化學(xué)式）_和_。（K）10種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_。（L）(3)、(7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中，堿性由強(qiáng)到弱的順序是_。第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（2）元素周期表與元素周期律：原子半徑班級 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1鐳是元素周期表中第七周期的A族元素。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( )A 在化合物中呈+2價(jià) B 單質(zhì)使水分解、放出氫氣C 氫氧化物呈兩性 D 碳酸鹽難溶于水ABCDE2在元素周期表中前四周期

7、的五種元素的位置關(guān)系如圖示，若B元素的核電荷數(shù)為Z，則五種元素的核電荷數(shù)之和可能為（ ）A 5ZB 5Z+18C 5Z+10D 5Z+83最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測到了它存在的證據(jù)。若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ）A是一種新的氧化物B不可能含有極性鍵 C是氧元素的一種同位素 D是臭氧的同分異構(gòu)體4.下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（ ）A.原子半徑最小的是F B.所含元素種類最多的族是第VIII族C.金屬元素的種類多于非金屬元素 D.第n周期第n主族的元素均為金屬5根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的

8、有關(guān)知識(shí)，以下有關(guān)排序錯(cuò)誤的是（ ）A.離子半徑：S2-Cl-Ca2+ B.原子半徑：CaSClC.熱穩(wěn)定性：HClH2SH2Se D.酸性：HClO4HBrO4HIO46X、Y是元素周期表A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是 A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 （ ）B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來7下列敘述正確的是（ ）A. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B. VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C. 室溫時(shí)，零族元素的單質(zhì)都是氣體D. 所有主族元素的原子

9、，形成單原子離子時(shí)的化合價(jià)與它的族序數(shù)相等8在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時(shí)，容納電子數(shù)最多與第(n-1)層相同；當(dāng)它作為原子的次外層時(shí)，其電子數(shù)比(n-1)層多10個(gè)，則對此電子層的判斷正確的是（） A. 必為K層 B. 只能是L層 C. 只有是L層 D. 可以是任意層超重元素的假說預(yù)言自然界中可存在原子序數(shù)為114號(hào)的穩(wěn)定同位素X，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)理論和元素周期律預(yù)測：(1)114X元素位于元素周期表第_周期_族，為_元素（金屬、非金屬）。(2)寫出該元素最高價(jià)氧化物及其對應(yīng)水化物的分子式_、_，并估計(jì)后者為_（酸、兩性、堿）(3)該元素與氯生成化合物的分子式_、_。（05年上海）（A

10、） 在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線 根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的_族。 現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個(gè)電子，乙元素的焰色反應(yīng)為黃色。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱），寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_。（B） 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開。 （a）A （b）B （c）C （d）D 有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學(xué)過的

11、化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是_。 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。 用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱）， 可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（3） 電離能，電負(fù)性班級 學(xué)號(hào) 姓名 等第 1下列元素中哪一

12、個(gè)基態(tài)原子的第一電離能最大？（ ）A  Be B  B C  C D  N2在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 (    )A  ns2np3B  ns2np5C  ns2np4D  ns2np63下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強(qiáng)的順序排列的是（ ）A Na、K、Rb B F、Cl、Br C Mg2+、Al2+、Zn2+ D Cl-、Br-、I- 4已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說法錯(cuò)誤的是( )A X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B 第一電離能可能Y小

13、于XC 最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于于Y對應(yīng)的D 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX元素周期表第二周期Li到Ne原子的電離勢總的趨勢是怎樣變化的( )A  從大變小B  從小變大C  從Li到N逐漸增加，從N到Ne逐漸下降D  沒有多大變化6.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是( )A堿性：（）2（）3第一電離能：電負(fù)性：還原性：元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（）、 、. 原子半徑的大小取決于二個(gè)相反因素：一是 ，另一個(gè)因素是 。第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個(gè)電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離

14、能越大，金屬活動(dòng)性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。同周期元素從左往右，電負(fù)性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族元素從上往下，電負(fù)性逐漸 ，表明元素的金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。11 將下列原子按電負(fù)性降低的次序排列，并解釋理由： As、F、S、Ca、Zn12比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由。 。13A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2l和11分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比32形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）B元素在周

15、期表中的位置是_，乙物質(zhì)的電子式是_·（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是_（用元素符號(hào)填寫）。（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 14下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、ld、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對核外電子的吸引力2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（KJ&#

16、183;mol-）:鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。第二節(jié) 元素周期律綜合練習(xí)1 班級_學(xué)號(hào)_姓名_1下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是 （ ）A同周期元素的原子半徑隨

17、著核電荷數(shù)的增大而增大B同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大C同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大D同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大2下列元素的原子中，第一電離能最小的是 （ ） AB BC CAl DSi 3原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時(shí)候一般更加穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實(shí)不能作為這個(gè)規(guī)則的證據(jù)的是（ ）A元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹（Be）的第一電離能B元素磷（P）的第一電離能大于元素硫（S）的第一電離能C基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為Ar3d104s1而不是Ar3d94s2D某種激發(fā)態(tài)碳（C）原

18、子排布式為1s22s12p3而不是1s22s22p24下列微粒半徑的比較中，正確的是 （ ） ANa+ > Na BCl> Cl CCa 2+ > Cl DMg >Na 5下列說法正確的是 （ ）A第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小 B鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大 D鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大6下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（ ） AK、Na 、Li BAl、Mg 、Na CN、O、C DCl、S、P7下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是 （ ）A各原子軌道電子均已填滿B其原子與同周

19、期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑 D同周期中第一電離能最大8簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象地表示： 其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)地?cái)⑹稣_的是 （ ） A互為同位素 B互為同素異形體 C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D具有相同的質(zhì)量數(shù)9X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是 （ ）10下面是元素周期表的簡略框架圖。（1）請?jiān)谏厦嬖刂芷诒碇挟嫵鼋饘僭嘏c非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分成5個(gè)區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū),ds區(qū),f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為_。（2）

20、根據(jù)氫元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值相等，你認(rèn)為可把氫元素放在周期表中的_族；有人建議將氫元素排在元素周期表的A族，請你寫出支持這一觀點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí) （3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、 ；比較元素x與元素y的下列性質(zhì)（填寫“”或“”）原子半徑：x_y、電負(fù)性：x_y、金屬性：x_y。11A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1。A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫酸完全反應(yīng)，B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。根據(jù)以上事實(shí)填寫下列空白：(1) A的

21、原子結(jié)構(gòu)示意圖_；C原子的電子排布式_ _；BD2的電子式_。(2) 四種元素原子第一電離能的大小順序?yàn)開 _（用元素符號(hào)表示）；四種元素原子半徑的大小順序?yàn)開 _ _（用元素符號(hào)表示）；四種元素簡單離子的離子半徑大小順序?yàn)開 _（用離子符號(hào)表示）。12A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)均為內(nèi)層電子數(shù)的一半，其中C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出：（1） A的氣態(tài)氫化物的電子式為_，B元素在元素周期表中的位置_。（2） D元素的單

22、質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3） A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_ < _ （用分子式表示）。第二節(jié) 元素周期律綜合2 班級_學(xué)號(hào)_姓名_1下列關(guān)于電負(fù)性的敘述中不正確的是 （ ）A電負(fù)性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B電負(fù)性是以氟為4.0、鋰為1.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對值C元素電負(fù)性越小，元素非金屬性越強(qiáng) D元素電負(fù)性越大，元素非金屬性越強(qiáng)2已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物 （ ） AX與Y BX與W CY與Z DY與W3X、Y、Z均為第三周期

23、元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是（ ）A序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z B元素X與元素Y能形成離子化合物C元素Z最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物具有兩性D元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性1932年美國化學(xué)家鮑林（L.Pauling）首先提出了電負(fù)性的概念。下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負(fù)性的值：運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解答4、5兩題 元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.84估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍 （ ） A小于0.8 B大于1.

24、2 C在0.8與1.2之間 D在0.8與1.5之間5經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵。下列判斷正確的是 （ ） AAlCl3為離子化合物 BP 與Cl可形成共價(jià)鍵 CSiCl4為共價(jià)化合物 DK與Mg 形成共價(jià)鍵6O、S、As 三種元素比較，正確的是 （ ） A電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O < S < As B電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O < S < As C電負(fù)性O(shè) < S < As，原子半徑O > S > As

25、D電負(fù)性O(shè) > S > As，原子半徑O > S > As7已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法不正確的是 （ ） A第一電離能Y小于X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY強(qiáng)于HmX C最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y的 DX和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)8下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是 （ ） ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多 BN、O、F電負(fù)性依次增大 CP、C、Cl元素最高正價(jià)依次升高 DNa、K、Rb第一電離能逐漸增大9基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為 （ ） A B C D10在下列空

26、格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)。（1）在第3周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。（2）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是_。11元素周期表中前20號(hào)元素的第一電離能如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析表中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。（1） 同主族內(nèi)不同元素的第一電離能變化 的特點(diǎn)是 ；各主族中第一電離能的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律。（2） 同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，第一電離能增大。但個(gè)別元素的第一電離能出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，請分析其反?，F(xiàn)象與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是 （填寫編號(hào)） E（砷） > E（硒） E（砷）<

27、; E（硒） E（溴）> E（硒） E（溴）< E（硒）（3） 估計(jì)Ca 原子的第一電離能用E（Ca）表示范圍： < E（Ca）< （4）10號(hào)元素第一電離能較大的原因是 。12某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：（1）寫出該元素原子核外電子排布式（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價(jià)。13下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234 （1）的第一電離能 的第一電離能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）；的電負(fù)性 的電負(fù)

28、性。（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_ _；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_ _。 （3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_ _(填具體元素符號(hào))；寫出其最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_ _ _ 。參考答案第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)（1） 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.D. 2.B. 3.D 4.C .5.CD .6.AD. 7.A. 8.B.9. 1）ns；IA和 IIA族元素2）np；IIIA-VIIA族、零族元素3）（n-1）d；第IIIB族到VIII族元素4）ns；IB族和IIB族元素5）鑭系和錒系元素10. Fr；F；5；Tc11. MgF2、CaCl2、Na2O、K2S、BeH212. （A）H He C N O F Na Mg S Cl 7（B）共價(jià) H+ SO42- 或 SO32- （C）離子 離子 （D）離子 共價(jià) 火堿 燒堿 苛性鈉（E）H2 N2 O2 F2 Cl2 共價(jià)（F）F（G）堿 酸 （H）離子 純堿 正鹽 （I）3 H2S、HCl、C2H6 HF H2O NH3 CH4 （J）NaHCO3 H2O2（K）He（L）NaOHH2CO3H2SO4第二節(jié) 原子