高中化學(xué)必修一第二章教案

1、第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類三維目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1） 復(fù)習(xí)初中所學(xué)基本概念，在了解純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、 氧化物、酸、堿、鹽等概念的基礎(chǔ)上，能夠從物質(zhì)的組成與物質(zhì)性 質(zhì)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類；（2） 了解常見物質(zhì)及變化的分類方法，能夠用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及 其變化進(jìn)行分類。2. 過程與方法（1） 用分析歸納法認(rèn)識(shí)“交叉分類法”和“樹狀分類法”；（2） 實(shí)踐活動(dòng)對(duì)分類法進(jìn)行運(yùn)用。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過對(duì)分類法運(yùn)用的實(shí)踐活動(dòng)，體驗(yàn)科學(xué)方法在科學(xué)研究中的價(jià)值。教學(xué)重點(diǎn)： 常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。教學(xué)難點(diǎn)： 常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法。教學(xué)過程：【導(dǎo)入】超市

2、里有琳瑯滿目的商品，為什么你能迅速找到你需要的物品？ 圖書館里有五花八門的書為什么你能很快找到你需要的書？【思考】請(qǐng)想想，沒有分類的世界的模樣？ 請(qǐng)你列舉幾個(gè)生活中應(yīng)用分類的例子。對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類的目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使 人們更快更便捷的達(dá)到目的。一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用(1) 分類的定義及其目的1. 定義：分類是把某些特征相似的物體歸類到一起的方法。2. 目的：使知識(shí)系統(tǒng)化，便于發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從而方便查找及應(yīng)用。(2) 分類法 分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類不同1.交叉分類法：是一種對(duì)物質(zhì)以不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。Na2CO3鈉鹽Na2SO4鉀鹽K2SO4K2CO3碳酸鹽

3、硫酸鹽例1：H2SO4H2SO3 二元酸一元酸HNO3無氧酸HCl含氧酸【練習(xí)】2.樹狀分類法：對(duì)同類事物進(jìn)行再分例2： 單質(zhì) 氧化物 純凈物 酸 物質(zhì) 化合物 堿 混合物 鹽注意：在此可補(bǔ)充講酸、堿、鹽及氧化物的概念。（為講離子反應(yīng)做鋪墊。）【練習(xí)】按照物質(zhì)的組成和性質(zhì),對(duì)下列物質(zhì)進(jìn)行分類,作出樹狀分類圖. O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO【課堂小結(jié)】分類法是一種簡(jiǎn)單易行、行之有效的科學(xué)方法，分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn),標(biāo)準(zhǔn)不同,分類不同。有兩種分類方法：交叉分類法和樹狀分類法?！倦S堂檢測(cè)】1.請(qǐng)寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并指出屬于哪一種基本

4、反應(yīng)類型。(1)鐵在氧氣中燃燒(2)鐵跟稀鹽酸反應(yīng)(3)碳酸鈣在高溫的條件下煅燒(4)鹽酸與氫氧化鈣的反應(yīng)2對(duì)若干物質(zhì)分類，下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A、可能有多種標(biāo)準(zhǔn) B、一定只有一種標(biāo)準(zhǔn)C、可能用交叉分類法進(jìn)行分類 D、可能用樹狀分類法進(jìn)行分類 3.某物質(zhì)中只含有一種元素，則此物質(zhì)（ ）A、一定是單質(zhì) B、一定是純凈物C、一定是混合物 D、可能是混合物4.下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試找出這種物質(zhì)并說明理由。NaCl KCl KClO3 BaCl2CaO MgO K2O Na2CO3Cl2 H2 I2 FeH3PO4 HNO3 HCl H2SO4空氣 N2 H2O CuSO

5、4H2OCu Au Pt Na5. 下列關(guān)于Na2CO3的分類敘述錯(cuò)誤的是 ：（ ）A、Na2CO3俗稱純堿 ，故它屬于堿類 B、Na2CO3屬于鈉鹽C、Na2CO3屬于碳酸鹽 D、 Na2CO3屬于含氧酸鹽第一節(jié) 物質(zhì)的分類三維目標(biāo)1.知識(shí)與技能(1) 分散系的含義及分類；(2) 膠體的特征及其應(yīng)用。2. 過程與方法 實(shí)驗(yàn)法認(rèn)識(shí)膠體的性質(zhì)。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，培養(yǎng)學(xué)生積極參與交流、 討論的學(xué)習(xí)習(xí)慣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重點(diǎn)： 膠體的概念及其性質(zhì)教學(xué)難點(diǎn)： 膠體的概念及其性質(zhì)教學(xué)過程：閱讀P25P26有關(guān)內(nèi)容，并思考：1、什么是分散系？

6、有哪幾部分組成？2、分散系可以如何分類？分類的依據(jù)是什么？3、懸濁液、乳濁液、溶液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？二、分散系及其分類1、分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的 體系。 分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)。 分散劑：起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)。2、 分類(1) 根據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)分： (2) 分散劑是液體時(shí)，按照分散質(zhì)粒子的大小來分： 溶液 分散系 膠體 懸濁液（固+水） 濁液 乳濁液（油+水）3、 膠體(1)定義：分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間的分散系。(2) 本質(zhì)特征： 分散質(zhì)粒子的直徑在1100nm之間。 (3) 膠體的分類：按分散劑的狀態(tài)不同，可分為： 氣

7、溶膠：煙、云、霧等。 膠體 液溶膠：Fe(OH)3膠體、淀粉膠體等。 固溶膠：有色玻璃等。常見的膠體有： 淀粉溶液、豆?jié){、牛奶、果凍、血液、煙、云、霧、墨汁、碳素墨水、 肥皂水、Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體等。(4)氫氧化鐵膠體的制備 點(diǎn)燃酒精燈，將25mL蒸餾水水加熱至沸騰 向沸水中逐滴加入5-6滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐 色，立即停止加熱，膠體制成。 FeCl3+3H2O（沸水）= Fe(OH)3(膠體)+3HCl(5)膠體的性質(zhì):丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過膠體時(shí)，膠體粒子對(duì)光線產(chǎn)生散射作用， 從與光線垂直的方向可以看到有一條光亮的通路。丁達(dá)爾效應(yīng)：鑒別膠體與溶液

8、的一種常用物理方法?！倦S堂檢測(cè)】1.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是( ) A溶液 B懸濁液 C膠體 D. 乳濁液2.下列分散系屬于膠體的是( ) A豆?jié){ B食鹽水 C牛奶 D碘酒3.根據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速 公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( ) A溶液 B 懸濁液 C乳濁液 D 膠體4.區(qū)別溶液和膠體的最簡(jiǎn)單的方法是( ) A觀察外觀 B 丁達(dá)爾效應(yīng) C 加熱5.膠體的最本質(zhì)的特征是( ) A丁達(dá)爾效應(yīng) B可以

9、通過濾紙 C分散質(zhì)粒子的直徑在1nm100nm之間 6.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是( ) A. 在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐 B. 鹽堿地里土壤保肥能力差 C. 一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路 D. 三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀第二節(jié) 離子反應(yīng) 三維目標(biāo)1. 知識(shí)與技能 （1）知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離； （2）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念； （3）培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。2. 過程與方法 （1）通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)“幾組物質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)”，初步學(xué)會(huì)形成概念的分析 方法； （2）引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽定義，通過獨(dú) 立

10、思考探究堿與鹽的定義。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀 （1）通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與情感； （2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度； （3）對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)： 電解質(zhì)的概念。教學(xué)難點(diǎn)： 電解質(zhì)的概念；探究堿和鹽的定義。教學(xué)過程：一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 許多化學(xué)反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，而參加反應(yīng)的物質(zhì)主要是酸、堿、鹽。所以我們有必要對(duì)酸、堿、鹽在水溶液中反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行研究?！咎骄炕顒?dòng)】指出下列物質(zhì)的類別，它們能否導(dǎo)電？請(qǐng)?zhí)顚懴卤怼Ｊ?、Cu、硫酸溶液、NaCl固體、NaCl溶液、無水酒精、酒精溶液、蔗糖固體、KOH固體、KOH溶液。物質(zhì)石墨C

11、u片NaCl固體NaCl溶液無水酒精酒精溶液蔗糖固體KOH固體KOH溶液硫酸溶液類別非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)鹽溶液，混合物有機(jī)物溶液，混合物有機(jī)物堿溶液，混合物溶液，混合物能否導(dǎo)電能能不能能不能不能不能不能能能【小結(jié)】銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；石墨是非金屬單質(zhì)，也能導(dǎo)電。硫酸是酸、KOH是堿、NaCl是鹽。它們的水溶液能導(dǎo)電。是因?yàn)樗?們的水溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。NaCl固體、KOH固體不導(dǎo)電，是因?yàn)闆]有自由移動(dòng)的離子。但它們 熔化下也能導(dǎo)電。蔗糖、酒精是有機(jī)物，在水溶液中不導(dǎo)電?！痉治觥肯窳蛩?、氫氧化鈉、氯化鈉等物質(zhì)這樣，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)

12、電的化合物叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽和水等都屬于電解質(zhì)【思考】銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？ SO3的水溶液能導(dǎo)電，它是電解質(zhì)嗎？【分析】銅片、石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。SO3的水溶液能導(dǎo)電，但不是SO3自身電離出離子，所以也不是電解質(zhì)。SO3+ H2O=H2SO4【小結(jié)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的對(duì)象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的，即電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質(zhì)。非金屬氧化物（除水外）、大部分有機(jī)物為非電解質(zhì)。【練習(xí)】下列物質(zhì)哪

13、些屬于電解質(zhì)？NaCl NaOH H2SO4 H2O HCl 水溶液 碳酸氫鈉 鐵 氫氧化鈣 Na2O CO2【答案】【思考】酸、堿、鹽的水溶液為什么能導(dǎo)電？【分析】酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過程。以氯化鈉溶于水為例（見書P30圖所示），說明電離原理?！痉治觥柯然c晶體是由帶正電荷的Na+離子和帶負(fù)電荷的Cl-離子，通過靜電作用按一定規(guī)律緊密地排列，構(gòu)成晶體的離子：Na+和Cl-不能自由移動(dòng)，因此，NaCl晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與Cl-之間的靜電作用，使

14、Na+與Cl-逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子 【進(jìn)一步分析】將氯化鈉加入到水中，在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離氯化鈉晶體表面，進(jìn)入水中，形成能夠自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子，氯化鈉發(fā)生了電離。這一過程可以用離子方程式表示，為了簡(jiǎn)便起見，水合離子仍用離子符號(hào)表示。氯化鈉的電離過程可表示為NaClNa+ + Cl-這樣的式子我們稱為電離方程式。【探究】1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl、H2SO4、HNO32、 根據(jù)它們的電離方程式，我們對(duì)酸的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？答案：1、HClH+ + Cl-； H2SO4 2H+ + SO42- HNO3 H+ + NO3

15、-2、 HCl、H2SO4、HNO3都能電離出H+，即酸電離出的陽離子都是H+。因此，我們可以這樣來定義：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸?！咎骄俊空?qǐng)寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。我們對(duì)堿的本質(zhì)有什么新的認(rèn)識(shí)？答案： NaOHNa+ + OH- KOHK+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH、KOH、Ba(OH)2都能電離出陰離子OH-。 因此，電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿?！揪毩?xí)】請(qǐng)寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。我們對(duì)鹽的本質(zhì)有什么新認(rèn)識(shí)？答案：Na2SO4 2Na+ + SO42- KNO3K

16、+ + NO3- NH4ClNH4+ + Cl-Na2SO4、KNO3、 NH4Cl電離出來的是金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子。因此，電離時(shí)能電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！練w納】通過分析上述電離的特點(diǎn)，總結(jié)出酸、堿、鹽的定義。酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物叫做酸。堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了電解質(zhì)的概念，學(xué)會(huì)了判斷電解質(zhì)，研究了氯化鈉在水溶液中的電離的原理，懂得了書寫電解質(zhì)的電離方程式，我們了解了酸、堿、鹽在水中導(dǎo)電的本質(zhì)

17、，并對(duì)它們下了定義。【練習(xí)】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式（1）硫酸鈉 （2）氯化鐵 （3）硫酸鋁（4）氫氧化鋇【練習(xí)】課本P33 習(xí)題1、2、3、4、8、11 【課下實(shí)踐活動(dòng)】自學(xué)P110 酸、堿、鹽的溶解性表，并編成順口溜，與同學(xué)交流。第二節(jié) 離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件三維目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1） 讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；（2） 讓學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中 離子的共存問題；（3）培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力。2. 過程與方法（1） 通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件， 并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的

18、共存問題；（2） 學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、 分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過學(xué)生自主探究獲得知識(shí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)獲得和形成的過 程與方法，體會(huì)獲得知識(shí)的樂趣；（2） 通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感，對(duì)學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看 本質(zhì)的辯證唯物主義教育。教學(xué)重點(diǎn)： 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。教學(xué)難點(diǎn)： 引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案。教學(xué)過程：【知識(shí)回顧】下列物質(zhì)中： H2SO4 HCl NaOH HNO3 Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 乙醇 H2O Fe CO2 石

19、墨 (1) 屬于電解質(zhì)的是_；(2) 在溶液中主要以離子形式存在的是_。 由于電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。離子反應(yīng)：離子之間的反應(yīng)。【探究實(shí)驗(yàn)】 探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)1.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mL稀KCl溶液。 現(xiàn)象：無明顯變化 結(jié)論：該反應(yīng)沒有發(fā)生化學(xué)變化。2.向盛有2mLNa2SO4溶液的試管里加入2mLBaCl2溶液。 現(xiàn)象：有白色沉淀產(chǎn)生 結(jié)論：該反應(yīng)發(fā)生化學(xué)變化，白色沉淀為BaSO4 BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl+ BaSO4【思考】試從電離的角度分析，為什么Na2SO4溶液和BaCl2溶液發(fā)生了化學(xué)反

20、應(yīng)？【分析】 電離方程式： Na2SO4 = 2 NaSO42- BaCl2 =Ba2+2Cl BaCl2和Na2SO4混合時(shí)，Na和Cl之間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；而Ba2+與SO42- 之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了難溶的BaSO4白色沉淀。離子方程式其反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2+SO42- =BaSO4【思考】離子方程式如何書寫呢？ 以Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)為例。離子方程式的書寫步驟(1) 寫出正確的化學(xué)方程式。BaCl2 Na2SO4 = BaSO4 2NaCl (2) 把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍寫成化學(xué)式。Ba22Cl2NaSO42-= BaSO42

21、Na2Cl (3) 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。Ba2SO42- = BaSO4 (4) 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！究偨Y(jié)】步驟：寫、改、刪、查 【注意】哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？ 易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫成離子形式； 難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。加強(qiáng)記憶1.易溶、易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸：如HCl、HNO3、H2SO4等。 強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2等。 可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。 2.難溶的物質(zhì) 難溶性堿：如Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。難溶性鹽：如BaSO4、AgCl、CaCO3

22、、BaCO3 等。【練習(xí)】請(qǐng)寫出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。【分析】寫 AgNO3+HCl = AgCl+HNO3改 Ag+NO3-+H+Cl-=AgCl+H+NO3-刪 Ag+ Cl- = AgCl查 【探究實(shí)驗(yàn)】探究離子方程式的意義向盛有2mL氫氧化鈉溶液的試管里加入2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象發(fā)生離子方程式：H+ + OH- = H2O結(jié)論: 發(fā)生了中和反應(yīng) 【練習(xí)】 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 (1)HClKOH =KCl+H2O (2)H2SO42NaOH=Na2SO4 2H2O (3)H2SO42KOH= K2SO4 2H2O【問題】對(duì)于上述方程式，我們發(fā)現(xiàn)了什么

23、？ 化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離子方程式表示。為什么呢？【分析】酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 酸電離出來的H與堿電離出來的OH-結(jié)合生成了水。說明 離子方程式和一般的化學(xué)方程式表示的意義不同。離子反應(yīng)方程式的意義（1）揭示了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。（2）不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。（3）而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！揪毩?xí)】下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？1. Ca2+ + CO32- = CaCO3 表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)， 如 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+2NaCl2. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的

24、反應(yīng)， 如 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4【課堂小結(jié)】 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)及離子方程式的書寫；學(xué)習(xí)了離子方程式的意義。離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。【練習(xí)】判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：（1） 稀鹽酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)； 是 H+ + OH- = H2O（2） 澄清的石灰水與CO2反應(yīng)； 是 Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+ H2O（3） 氫氣在加熱的條件下還原氧化銅。 不是 因?yàn)椴皇窃谒芤褐羞M(jìn)行的離子反應(yīng)。【探究】 用實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方

25、案。（要求：能通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明）【課后作業(yè)】P34 5、6、10第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)三維目標(biāo)1. 知識(shí)與技能(1) 復(fù)習(xí)鞏固初中從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn) 一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有 不同的使用范圍的結(jié)論；(2) 學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)；(3) 初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的方 法；(4) 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。2. 過程與方法（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解 概念、比較辨析概念的能力；（2） 培養(yǎng)學(xué)生思考及分析、解決問題的能

26、力；（3） 通過對(duì)氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法， 提高科學(xué)探究的能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài) 度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；（2） 通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 和求知欲望。教學(xué)重點(diǎn)： 用化合價(jià)升價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。教學(xué)難點(diǎn)： 理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移。教學(xué)過程：【展示】學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、會(huì)判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。2、能說出氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。3、知道氧化還原反應(yīng)的氧化劑、還原劑的判斷方法?！緦W(xué)習(xí)指導(dǎo)一】：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真默看課本35頁第一自然段注意:

27、 (1)劃出重點(diǎn)語句。 (2)1分鐘后比誰最先能說出CuO與C的反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)、還 原反應(yīng)的物質(zhì)。1、 氧化還原反應(yīng) 1、從得氧失氧角度分析： 對(duì)C：得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng) 2CuO + C = 2Cu + CO2 對(duì)CuO失氧，被還原, 發(fā)生還原反應(yīng)【思考】這個(gè)反應(yīng)到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？【學(xué)習(xí)指導(dǎo)二】： 請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真標(biāo)出課本35頁中間3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)，并默讀最后一自然段。注意找出：（1） 元素化合價(jià)升高發(fā)生的是 反應(yīng)， 元素化合價(jià)降低發(fā)生的是 反應(yīng) （填“氧化”或“還原”） （2）2分鐘后比誰能說的最準(zhǔn)確。 1、單質(zhì)的化合價(jià)為零 2、常見元素的化合價(jià)： H +

28、1；O -2；C +2、+4 Fe +2、+3；Cu +2. Zn +2； Ca +2；Na +1.2、從元素化合價(jià)變化角度分析： 化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng) +2 0 高溫 0 +42CuO + C = 2Cu + CO2 化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng) 凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)【檢測(cè)】標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素化合價(jià)。并判斷是否是氧化還原反應(yīng)。 Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?【學(xué)習(xí)指導(dǎo)三】：請(qǐng)

29、同學(xué)們認(rèn)真默看課本36頁最后兩自然段至37頁第一自然段。注意: (1)比較元素化合價(jià)的變化、電子得失與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。 (2)4分鐘后比誰最先能分清化合價(jià)升高時(shí)，_電子(填“得”或“失”)，發(fā)生了_反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。反之呢？【以Na與CI2反應(yīng)生成NaCl為例】3、從電子的得失或偏移觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)（本質(zhì)） 從電子得失角度分析： NaCl的形成過程 化合價(jià)升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，也叫被氧化 0 0 +11 2NaCl2 2NaCl 化合價(jià)降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，也叫被還原 化合價(jià)升降的原因： 電子的得失 從電子偏移角度分析： HCl的形成過程 電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反

30、應(yīng) 0 0 +11 H2 Cl2 2 HCl 電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升降的原因：電子的偏移氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)指導(dǎo)四】：請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真默看課本37頁最后一自然段。注意: (1)找出氧化劑、還原劑的概念。 (2)2分鐘后比誰最先能說出下列問題： 氧化劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) ， 電子的物質(zhì)，反應(yīng)本身被 。 還原劑：在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià) ， ： 電子的物質(zhì)，反應(yīng)本身被 。討論：先標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，再分析哪種元素被氧化，哪種元素被還原，并指出氧化劑和還原劑。 2Na + Cl2 = 2NaCl 注意記憶口訣

31、: 升、 失、 氧化 叫 還原 化合價(jià)升高, 失去電子, 發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化) 叫 還原劑分析下列反應(yīng)哪種元素被氧化，哪種元素被還原，并指出氧化劑和還原劑。1、Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特3. 電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子（偏離） 化合價(jià)升高 被氧化 還原劑得電子（偏向） 化合價(jià)降低 被還原 氧化劑 （本質(zhì)） (特征） (變化） （反應(yīng)物）作業(yè)： (1)39頁第9題中的(1)、(2)題。 (2)39頁第1

32、0題。第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)三維目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1） 掌握四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系，理解氧化劑和還 原劑的概念；（2） 理解氧化還原反應(yīng)在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用。2. 過程與方法（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深刻理解 概念、比較辨析概念的能力；（2） 通過對(duì)氧化劑、還原劑概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法， 提高科學(xué)探究能力。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀（1） 通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；（3） 通過創(chuàng)設(shè)問題情境，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣 和求知欲望。教學(xué)重點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)與四種

33、基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)： 氧化還原反應(yīng)概念的應(yīng)用。教學(xué)過程：學(xué)習(xí)目標(biāo)：能說出與氧化還原反應(yīng)的概念會(huì)表示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移【學(xué)習(xí)指導(dǎo)一】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材第37頁第三、四自然段，思考下列問題。用時(shí)4分鐘，看誰的學(xué)習(xí)效果好。氧化劑、還原劑的化合價(jià)分別發(fā)生了什么變化？氧化劑具有_性，還原劑具有_性？（填“氧化”“還原”）檢測(cè)一：先標(biāo)出下列反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，再分析哪種元素被氧化，哪種元素被還原，并指出氧化劑和還原劑。 Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu由此得到： 被還原 氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 被氧化氧化劑、氧化產(chǎn)物都具有氧化性；還原劑、還原產(chǎn)物都具有還原性。結(jié)論:氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物； 還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；即：氧化（還原）劑之性大于其產(chǎn)物。檢測(cè)二:標(biāo)出下列反應(yīng)各元素的化合價(jià)指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 CuO + H2 = Cu + H2O檢測(cè)三：請(qǐng)同學(xué)們做課本第42頁第2、3題，時(shí)間4分鐘，看誰做得又好又快。 +Vc2題中Fe3+ Fe 2 +3題中