高一化學期始考試

1、2016學年第二學期期始考試高一化學 可能用到的相對原子質量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 K 39 Cl 35.5 第I卷(選擇題，共50分)一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分）1下列有關說法正確的是A2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同BPM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，2015年初公益調查柴靜霧霾調查：穹頂之下發(fā)布，引起社會強烈反響，PM2.5引起的霧

2、霾一定屬于氣溶膠C陶瓷、玻璃和光導纖維都是硅酸鹽材料D原子結構模型的演變經歷了：2下列物質按純凈物、混合物、電解質、非電解質順序組合正確的一組為A濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇B生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫C明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣D冰水混合物、氨水、純堿、干冰3 下列儀器對應的名稱不正確的是A容量瓶 B錐形瓶 C分液漏斗 D蒸發(fā)皿4 工業(yè)焊接鋼管時需進行“無損探傷”，常借助Cs進行，有關Cs的說法不正確的是ACs 的質量數為137 BCs 的質子數為55CCs 的核外電子數為55 DCs 的中子數為825、二氧化硫能使碘水褪色，說明二氧化硫具有A還原性 B 氧化性 C漂泊性 D 酸性6電子層數相

3、同的三種元素X,Y,Z它們最高價氧化物對應的水化物中，酸性由強到弱的順序HXO4 >H2YO4>H3ZO4.下列判斷不正確的是 A 單質的氧化性：X>Y>Z B 氫化物的穩(wěn)定性X>Y>Z C 原子半徑X>Y>Z D 原子序數X>Y>Z7下列物質不能通過化合反應制得的是AFeCl2 BMg3N2 CFe（OH）3 DH2SiO38下列實驗裝置能達到實驗目的是A實驗：制備少量氧氣B實驗：比較酸性強弱：H2SO4H2CO3H2SiO3C實驗：分離溴的苯溶液D實驗：觀察純堿的焰色反應9 用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是 A含有

4、NA個氯原子的氯氣在標準狀況下的體積約為22.4L B常溫常壓下，28g N2中含有的原子數為2NA C標準狀況下，22.4L Cl2與足量的水充分反應，轉移的電子數為2NA D標準狀況下，11.2L濃硫酸含有的分子數為0.5NA10右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是ACBA、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A B、A元素最高價氧化物對應的水化物是強酸C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性 D、C元素是非金屬性最強的元素11、赤銅礦的主要成分是氧化亞銅（Cu2O），輝銅礦

5、的主要成分是硫化亞銅（Cu2S），將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有如下反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列對于該反應的說法正確的是A該反應中的氧化劑只有Cu2O BCu既是氧化產物又是還原產物CCu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D氧化產物與還原產物的物質的量之比為6：112下列工業(yè)生產中，用石灰石作為原料的是海水提鎂氯堿工業(yè)制普通玻璃工業(yè)制硫酸制漂白粉冶煉生鐵制硅酸鹽水泥工業(yè)制高純硅ABCD13下表中各組物質之間通過一步反應不可能實現如圖所示轉化關系的是選項XYZAMgMgOMgCl2BFeFeCl3FeCl2CNa2CO3NaOHNaHCO3DCl2Ca（ClO）2HClO 14下列

6、有關氯氣的說法不正確的是A“氯堿工業(yè)”是工業(yè)制取氯氣的方法B將氯氣溶于水形成氯水并置于鋼瓶中進行儲存和運輸C鐵絲在氯氣中燃燒生成三氯化鐵D工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制造漂白粉15有關溴單質、碘單質提取的描述，正確的是A從海水中獲得溴單質、從海帶中獲取碘單質都需要經過氧化還原反應B向溶有溴單質的水中鼓入熱空氣或水蒸氣，目的是增大溴的溶解度起富集的作用C海水中的碘的總藏量很大，工業(yè)往往從海水中直接提取碘D干海帶提取碘的流程是：較長時間浸泡干海帶，所得的浸泡液經萃取、蒸餾后得到碘單質16下列有關鐵、銅的描述不正確的是A鐵、銅是人類使用最早、應用最廣泛的兩種金屬B常見的用于煉鐵的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分

7、為Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）C生物煉銅是利用某類型的細菌把不溶性的硫化銅轉化為可溶性銅鹽，從而使冶煉變得簡單D鐵和銅由于具有鐵磁性，常用來做導電材料17下列有關濃硫酸的性質敘述正確的是A濃硫酸可用作干燥劑，能夠干燥氯氣、二氧化硫、氫氣等氣體。B將濃硫酸滴于少量蔗糖晶體中出現碳化說明濃硫酸具有吸水性C一定條件下，濃硫酸能與一些非金屬單質（如碳、硫等）反應，體現強氧化性和酸性D由于濃硫酸具有強氧化性，濃硫酸不能用鋁制容器裝運18下列離子方程式書寫正確的是A氯氣與水的反應：Cl2H2O 2HClClOB向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O C

8、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OD足量硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O19 下列說法正確的是A石英玻璃、分子篩的主要成分都是硅酸鹽B鈉可用于從鈦、鈮等金屬的熔融氯化物中置換出金屬單質C明礬既可用于自來水的凈化，又可用于殺菌消毒D氫氟酸和硝酸都應保存在棕色細口玻璃瓶中20 下列說法正確的是A石英坩堝耐高溫，可以用來加熱熔化燒堿 B膠體和懸濁液的本質區(qū)別是否有丁達爾現象C同溫同壓下，物質的量相同兩種氣體體積不同，主要原因是分之間的平均距離不同。 D將等物質的量的氯氣和二氧化硫混合使用，漂白效果會更好21向一定量的Fe、

9、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL1molL1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到鐵的質量是（）A11.2g B5.6g C2.8g D無法計算22、已知：2Fe32II22Fe2，將標準狀況下的22.4L氯氣通入1L1mol·L1的FeI2溶 液中，發(fā)生反應的離子方程式為ACl22Fe22Fe32Cl BCl22II22ClC2Cl22Fe22I2Fe3I24Cl D3Cl22Fe24I2Fe32I26Cl23、在一定條件下。PbO2與Cr3+反應，產物是

10、Cr2O72- Pb2+，則與1mol Cr3+反應所需的PbO2物質的量為A. 30 mol B. 1.5mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol 24氯氣與堿液反應時由于溫度、濃度等不同，產物會有一些差異。若將足量氯氣通入某溫度下一定濃度的氫氧化鈉溶液中，經檢測反應后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三種溶質，其中NaClO為0.2mol、NaClO3為0.1mol。據此推測不正確的是A至少通入了標準狀況下的氯氣11.2L B反應后的溶液中含有0.7mol NaCl C氫氧化鈉溶液中溶質為1.0mol D反應轉移的電子總物質的量為1.0mol25某無色溶液只可能含有

11、較多量K、Fe3、Mg2、NH4、Cl、OH、SO42、CO32中的一種或幾種，且各離子濃度相等。為確定其成分，做了如下實驗：取部分溶液，加入適量過氧化鈉固體，產生刺激性氣味的氣體并產生沉淀。下列結論正確的是A溶液中一定不存在K、Fe3、Cl、SO42B溶液中一定存在Mg2、CO32，可能存在NH4、ClC溶液中一定存在Mg2、NH4、Cl、SO42D溶液中一定存在Mg2、NH4，可能存在K、SO42第II卷（非選擇題，50分）二、簡答題（本大題有4小題，共30分）26（9分）化學與生產、生活密切相關，請根據要求填空：（1）同位素在醫(yī)學、考古等領域廣泛運用，14C常用于考古斷代，14C的中子數

12、為，其原子結構示意圖為。碳元素在周期表中位置 （2）漂白粉的有效成分的名稱為 ，為了提高漂白效果，使用時常加入少量稀鹽酸，用化學方程式表示原因。（3）工業(yè)上常用廢銅屑制備硫酸銅，為了提高原料的利用率和減少環(huán)境污染，比較簡單合理的方案是。27（8分）化學反應是化學實驗現象的本質，根據描述回答下列問題：（1）在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若先通入或加入下列的另一種物質，再通入SO2不能看到沉淀的有 （填序號）Cl2NaOHHClFeCl3溶液CO2H2SNH3NaClO溶液（2）圖中A、B、C之間有以下的轉化關系（副產物已略去）；則下列說法正確的是 a若A是非金屬單質，則C與水反

13、應的生成物可能是強酸或弱酸b若A是金屬單質，則C與水反應的生成物可能是強堿c若A是化合物，則C與水反應的生成物可能是強酸（3）離子方程式是重要的化學用語下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格相應的“離子方程式”否定這些觀點反應物從下列物質中選?。篘a、Fe、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuSO4 錯誤觀點“否定的”離子方程式所有的離子方程式均可以表示一類化學反應 所有酸堿中和反應均可表示為H+OHH2O 28（8分）A、B、C、D、E中都含有一種過渡金屬元素，C為不溶于水的白色固體，E為不溶于水的紅褐色固體，G為黃綠色的氣體，它們存在如圖所示的轉化關系。（1

14、）工業(yè)上制取G氣體的化學方程式。（2）檢驗D溶液中的金屬陽離子時常用到一種鹽溶液，反應的離子方程式為。（3）CE的化學方程式為。（4）若F與A為同一種物質，F與D的水溶液反應的離子方程式為。29（5分）用氯氧化法處理含CN的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化為氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質。某廠廢水中含有KCN，其濃度為650mg·L-1?，F在氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為-3價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式，并標出電子轉移方向

15、和數目： KOCN+ KOH+ Cl2 CO2+ N2+ KCl+ H2O若處理上述廢水20L，使KCN完全轉化為無毒物質，至少需液氯 g。三、實驗題（共14分）30I. （2分）下列實驗方法或操作正確的是。A.轉移溶液B.制取蒸餾水C.分離水和酒精D.稀釋濃硫酸II. （12分）四氯化鈦是一種重要的化工原料，某實驗小組利用如圖裝置模擬制備TiCl4 （部分夾持儀器已略去）。DEBCA 查閱的文獻資料： 室溫下TiCl4為無色液體，熔點為25，沸點136.4。 四氯化鈦易于水反應生成TiO2和HCl。 在700左右，將氯氣通過TiO2和碳粉的混合物可制得TiCl4和一種有毒的氣體。（1）A裝置

16、中二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式為。（2）B裝置作用為。（3）C裝置中盛裝的藥品是，若省去C裝置，將B裝置直接連接D裝置，對實驗結果的危害是 。（4）結合“查閱的文獻資料”，寫出制得四氯化鈦的化學方程式。（5）若F中只裝有堿石灰，則該實驗的一個最大缺點是。四、計算題（本大題有1小題，共6分）31（6分）某固體混合物由Fe和Fe2O3組成，為測定混合物中鐵元素的百分含量。取該混合物0.68g加入0.10mol·L1的鹽酸200mL，固體恰好完全溶解，并生成氣體56mL（標準狀況）。向反應后的溶液中滴加某濃度的NaOH溶液100mL，恰好沉淀完全。試求：（1）所加NaOH溶液物質的量濃

17、度為 mol·l1；（2）該混合物中鐵元素的質量分數 。高一化學期始考試答卷一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案題號141516171819202122232425答案二、簡答題（本大題有4小題，共30分）26（9分）（1）中子數為，原子結構示意圖為。周期表中位置 （2）名稱為 ，化學方程式 。（3）方案是 。27（8分）（1）有 （填序號）（2）正確的是 （3） 28（8分）（1）化學方程式 。（2）的離子方程式為 。（3）化學方程式為 。（4）離子方程式為 。29（5分）被氧化的元素是 KOCN

18、+ KOH+ Cl2 CO2+ N2+ KCl+ H2O液氯 g。三、實驗題（共14分）30I. （2分）正確的是 。 II. （12分）（1）化學方程式為 。（2）B裝置作用為 。（3）藥品是 ，危害是 。（4）化學方程式 。（5）缺點是 。四、計算題（本大題有1小題，共6分）31（1）濃度為 mol·l1；（2）鐵元素的質量分數 。2016學年第二學期期始考試高一化學參考答案一、選擇題（本大題共25小題，每小題只有1個選項符合題意，每小題2分，共50分）題號12345678910111213答案ADDCACDBBACAA題號141516171819202122232425答案BADABBCCBBDC二、簡答題（本大題有3小題，共26分）26（10分）（1）8（1分） （2分） 二周期 族(1)（2）次氯酸鈣（2分） Ca(ClO)22HClCaCl22HClO（2分）（3）先將銅屑灼熱成氧化銅，再與稀硫酸反應生成硫酸銅（2分）27（8分）（1） （2）abc （3）2Na+2H2O=2Na+2OH+H22H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O28（8分）（1）2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2（2分）（2）Fe33SCNFe(SCN)3（2