高三化學(xué)難題易錯(cuò)題集錦

1、化學(xué)易錯(cuò)難題1， 下圖是將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，判斷： 若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應(yīng)的SO2與加入的H2O的質(zhì)量比為8: 152， 一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片時(shí)，AgCl（s）Ag（s）+Cl（AgCl），Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面，接著Cl（AgCl）+e-Cl-（aq），若將光源移除，電池會(huì)立即回復(fù)至初始狀態(tài)光照時(shí)，判斷：Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl-2e-=Cl2電池總反應(yīng)為：AgCl（s）+Cu+（aq）Ag（s）+Cu2+（aq）+Cl-（aq）3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲池的總反應(yīng)式為判斷：甲池中消耗

2、280 mL，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體4，以黃銅礦精礦為原料，制取硫酸銅及金屬銅的工藝如下所示：將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎采用如下裝置進(jìn)行電化學(xué)浸出實(shí)驗(yàn)將精選黃銅礦粉加入電解槽陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑一段時(shí)間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機(jī)萃取劑（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH（有機(jī)相）+Cu2+（水相）R2Cu（有機(jī)相）+2H+（水相），分離出有機(jī)相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生電解硫酸銅溶液制得金屬銅（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應(yīng)：CuFeS2

3、+4H+=Cu2+Fe2+2H2S    2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是_5，一定條件下，下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其他有機(jī)物）。該儲(chǔ)氫裝置的電流效率=     （保留1位小數(shù)）6，重鉻酸銨(NH4)2Cr2O7是一種橘黃色晶體，實(shí)驗(yàn)室可由工業(yè)級(jí)鉻酸鈉(Na2CrO4)制取重鉻酸銨。有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將鉻酸鈉溶于適量的水，加入一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉。步驟2：將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶，并趁熱過濾。步驟3：將步驟2得到的晶體再溶解，再蒸發(fā)結(jié)

4、晶并趁熱過濾。步驟4：將步驟2、3得到的濾液冷卻至40 左右進(jìn)行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體。步驟5：將步驟4得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比12 溶于適量的水中，加熱至105110 ，讓其充分反應(yīng)。(2)步驟2、3的主要目的是_。(3)步驟4在40 左右結(jié)晶，其主要目的是_。7Ksp（BaSO4）=1.07*10-10 Ksp(BaCO3)=2.58*10-9現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀,每次用1L飽和NaCO3溶液,(濃度為1.79mol/L)處理。若使BaSO4的SO42-全部轉(zhuǎn)化到溶液中，需要反復(fù)處理 次。 BaSO4(s)+ CO32-(aq)=BaCO3(s)+ SO4

5、2-(aq)8，室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是（  ）。D: 若分別與5mL pH=11的溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲乙9，下圖中的裝置D是實(shí)驗(yàn)室制備CO2的簡(jiǎn)易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時(shí)使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時(shí)使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有_(填寫編號(hào))。10，化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的正確連接是實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,下圖是中學(xué)化學(xué)中常見的實(shí)驗(yàn)裝置.甲同學(xué)用A、B組合來驗(yàn)證鹽酸、碳酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱時(shí),則鹽酸應(yīng)裝入  (填儀器名稱)中,B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子

6、方程式為  11，將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V 一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3下列說法正確的是（    ）AV1=V3V2    BV2 V1 =V3    CV1= V2V3      DV1V3V212，用圖乙所示裝置中配制氯水時(shí)，

7、操作步驟如下：關(guān)閉活塞2，打開分液漏斗上口的玻璃塞，再打開活塞1，將少量濃鹽酸注入大試管內(nèi)；關(guān)閉活塞1，蓋上分液漏斗上口玻璃塞，濃鹽酸和大試管內(nèi)的高錳酸鉀粉末反應(yīng)產(chǎn)生氯氣；輕輕搖動(dòng)瓶A，使氯氣不斷溶入水中用圖乙裝置能在較短時(shí)間內(nèi)得到飽和氯水，除了在搖動(dòng)過程中增大了氣體和水的接觸面以外，另一個(gè)重要原因是_分液漏斗中的鹽酸應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入試管內(nèi)，若一次加入太多的鹽酸，可能引起的后果是_13，實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨， （“會(huì)”或“不會(huì)”）發(fā)生倒吸，原因是： 。14，如圖裝置可用于收集氣體并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，正確的是（ &#

8、160;）選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性CC2H2溴水溶液褪色C2H2分子中含碳碳雙鍵DXKI淀粉溶液溶液變藍(lán)X可能是Cl2或NO2等15, 由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是()A混合物中一定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O3、NaHCO3、Na2OC無法確定混合物中是否含有NaHCO3D混

9、合物中一定不含Na2O3、NaCl16，硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（NaS2O3·5H2O）。 I查閱資料 （1）NaS2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 （2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得NaS2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 （3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。 .制備產(chǎn)品 實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）  探究與反思 為驗(yàn)證

10、產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）：取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。 17，溶液A中加入一定量NaF晶體,若測(cè)得與接近相等,則溶液A的pH值不可能為(  )A. 6, B. 7 C. 8 D. 918，已知：RBrROH(R表示烴基)；苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響；以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：圖中苯轉(zhuǎn)化為E；E轉(zhuǎn)化為F省略了條件，請(qǐng)寫出E、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19，H是一種性能優(yōu)異的高分子材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，已被廣泛應(yīng)用于聲、熱、光的傳感等方面它是由HCCH、（CN）2、