高一化學(xué)必修二期末試題3

1、山丹一中2012年高一高化學(xué)必修二期末復(fù)習(xí)試題四一、（共10小題，每題只有1個(gè)答案，每題2分，共20分）1I是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過(guò)測(cè)定大氣或水中I的含量變化來(lái)檢測(cè)核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)I的敘述中錯(cuò)誤的是A. I的化學(xué)性質(zhì)與I相同 B. I的原子序數(shù)為53C. I的原子核外電子數(shù)為78 D. I的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)2下列物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是 A H2O BNaCl CNa2O DNaOH3下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是A酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 B穩(wěn)定性；H2S>H2O>HF C還原性：Cl>Br>I D堿性：N

2、aOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24苯與乙烯相比較，下列敘述不正確的是A都能在空氣中燃燒 B苯只能在特殊條件下發(fā)生加成反應(yīng) C苯不能被酸性KMnO4氧化 D都容易發(fā)生取代反應(yīng)5下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是 A淀粉 B蔗糖 C油脂 D葡萄糖 6下列裝置能構(gòu)成原電池的是7在一個(gè)溫度恒定固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是A. B. 單位時(shí)間內(nèi)鍵斷裂，同時(shí)鍵斷裂C. D. 反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變8糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)下列說(shuō)法正確的是A葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng) B糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N三種元素組

3、成C油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯D淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體9下列有關(guān)石油和煤的利用敘述不正確的是()A煤的干餾就是將煤隔絕空氣在高溫下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物質(zhì)的過(guò)程B煤的液化就是將煤轉(zhuǎn)化成甲醇、乙醇等其它液態(tài)物質(zhì)的過(guò)程C煤的氣化就是將煤在高溫條件下由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的物理變化過(guò)程D通過(guò)催化裂化或裂解，可以獲得碳原子數(shù)較少的輕質(zhì)油1010下列對(duì)于廢棄塑料制品的處理方法中，最為恰當(dāng)?shù)氖?)A將廢棄物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B將廢棄物焚燒C將廢棄物傾倒于海洋中D將廢棄物用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油二、選擇題：（共10小題，每題只有1個(gè)答案，每

4、題3分，共30分）11下列混合物能用分液漏斗分離的是A乙醇與乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖與蔗糖混合液12關(guān)于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物C單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬D單質(zhì)依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點(diǎn)升高，密度增大13一定溫度下，可逆反應(yīng)I2(g) + H2(g) 2HI(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 AI2、H2、HI的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:2 B混合氣體的壓強(qiáng)不再改變C容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 D單位時(shí)間內(nèi)減少x mol I2，同時(shí)生成2x mol HI14某小組為研究

5、電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是Aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出Ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2+2e= CuC無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色Da和b用導(dǎo)線連接時(shí)，SO42向銅電極移動(dòng)15X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是 A由mXa與nYb得，ma=nb BX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY16兩種氣態(tài)烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況下）CO2和3.6g水，下列說(shuō)法正確的是A一定有乙烯

6、B一定有甲烷C可能有乙烷 D一定有乙烷，但不一定有甲烷17 120時(shí)，某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內(nèi)與氧氣完全燃燒后再恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)燃燒前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該氣態(tài)烴的混合物可能是AC2H6與C2H4 BC2H6與CH4 CC3H8與CH4 DCH4與C2H418現(xiàn)有5種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最?。籜和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法不正確的是A原子半徑：Y < Q < W； BZX3可使紫色石蕊溶液變藍(lán)；CX、Z、Q 3種元素可組成離子化合物或共價(jià)化合物；DX2Q2

7、、Y2X6 2種分子中含有的電子數(shù)、化學(xué)鍵種類都相同。19有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6L CH4可以向外電路提供2mole通過(guò)甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO32+7H2O通過(guò)甲烷的電極為電池的正極，通過(guò)氧氣的電極為負(fù)極電池放電后，溶液PH不斷升高A B C D 20一定質(zhì)量的甲烷燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl2時(shí)，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為 A24.4 g B19.7g

8、 C13.2g D11.2g 三填空題：（3個(gè)小題，共32分）21（25分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）畫出的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；寫出其單質(zhì)的一種重要用途 。（2）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開 _（用元素符號(hào)表示）；、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_（用化學(xué)式表示）。（3）的單質(zhì)與、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液都能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； 。（4）X、Y是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，X、Y分別由元素、和、形成，X與Y的反應(yīng)是潛水艇和呼吸面具中氧氣的來(lái)源。X中含有的化學(xué)鍵類型

9、是 ；Y的電子式是 ；寫出X、Y之間反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；當(dāng)反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量是 g。（5）現(xiàn)有Z、W兩種中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由、中的兩種或三種元素組成。Z的濃溶液能使蛋白質(zhì)顯黃色，由此可知Z的化學(xué)式為 ；W中、兩種元素的質(zhì)量比為3:14，請(qǐng)用電子式表示W(wǎng)的形成過(guò)程 ；W與的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)是工業(yè)制取Z的基礎(chǔ)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（6）由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào)) 。aMnO2 bFeCl3 cNa2SO3 dKMnO4 22I（6分）由等質(zhì)量的Zn

10、片、Cu片和稀H2SO4組成的原電池，工作一段時(shí)間后，鋅片的質(zhì)量減少了6.5g。（1）原電池的正極反應(yīng)式是_ _；（2）反應(yīng)中生成氫氣的體積是_ _；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（3）若將電解質(zhì)溶液改為CuSO4溶液，也輸出相同電量時(shí)，兩極的質(zhì)量差是_ _。II（4分）研究人員最近發(fā)明了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10。十2AgCl （1）在電池中，Na+不斷移動(dòng)到“水”電池的_極（填“正”或“負(fù)”）； （2）外電路每通過(guò)4mol電子時(shí)，生成Na2Mn5O10的物質(zhì)的量是_ _。23（8分）蘋果醋（

11、ACV）是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH。 請(qǐng)回答：（1）蘋果酸的分子式為 ；蘋果酸中含有的官能團(tuán)的名稱是_ _。（2）1 mol 蘋果酸與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣 L。（3）蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（選擇填空） 。A中和反應(yīng) B酯化反應(yīng) C加成反應(yīng) D氧化反應(yīng)（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式蘋果酸與足量燒堿溶液 ；蘋果酸與足量小蘇打溶液 。四、實(shí)驗(yàn)題：（共10分）24（10分）某化學(xué)課外小組用右圖裝置制取溴苯并探究該反應(yīng)的類型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液滴入反應(yīng)器

12、A（A下端活塞關(guān)閉）中。 （1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_。 （3）C中盛放CCl4的作用是_。 （4）若要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，通常有兩種方法，請(qǐng)按要求填寫下表。向試管D中加入的試劑能證明苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)的現(xiàn)象方法一方法二五、計(jì)算題：（8分）25在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，經(jīng)2min達(dá)平衡，生成2.4molR，并測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。求：(1)用氣體M來(lái)表示該反

13、應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？ (2)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比？(3)N的轉(zhuǎn)化率是多少？(4)平衡時(shí)氣體Q所占的體積分?jǐn)?shù)為多少？高一化學(xué)下學(xué)期期末聯(lián)考模擬試卷答案(五)1234567891011121314151617181920CAADABDCCDCACDBBDAAC21 （1）略；用作半導(dǎo)體材料(2分)（2）Na>Al>C；HClO4>H2SO4>H2SiO3(2分)（3）C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；C+4HNO34NO2+CO2+H2O（4分）（4）離子鍵、非極性鍵； ；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；22g （5分）（5）HNO3 ；略；4 NH3 + 5 O24 NO + 6 H2O（1+2+2分）（6）a、b （2分）22（6分）（1） （2）2.24L （3）12.9g(4分）（