高三化學(xué)試題

1、絕密啟用并使用之前高 三 化 學(xué) 試 題本試卷分第卷和第卷兩部分，共8頁(yè)。滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米的黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、科目、縣市區(qū)和科類(lèi)填涂在答題紙和答題卡規(guī)定的位置上?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙和答題卡交回。以下數(shù)據(jù)可供答題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K 39 Mn 55第卷（選擇題，共35分）115小題為選擇題，110每小題2分，1115每小題3分，共35分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1下列說(shuō)法不正確的是A新制Cu(OH)2可以檢測(cè)人體尿液中是否含有葡萄糖B在一定條件下，纖維素、蛋白質(zhì)都可發(fā)生水

2、解反應(yīng)CCH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都能發(fā)生取代反應(yīng)D煤的液化、氣化過(guò)程是物理變化2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)不正確的是AMg在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，可用于制造信號(hào)彈BCl2具有氧化性，可使?jié)駶?rùn)的有色布條退色 CSO2具有還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液退色DSi能導(dǎo)電，可用于制作光導(dǎo)纖維3下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A為加快實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B保存FeCl2溶液通常要加入少量鐵粉C反應(yīng)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0平衡后，升高溫度平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率減小DMgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐火材料4下列說(shuō)法不正確的是

3、A活潑的金屬單質(zhì)與鹽溶液不一定發(fā)生置換反應(yīng)B1H和2H是不同的核素，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同C一種元素可能有多種氧化物，但同種價(jià)態(tài)的氧化物只有一種D存在下列連續(xù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：SSO2SO3； NaNa2ONa2O25下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說(shuō)明純堿的水解是吸熱反應(yīng) B25時(shí)pH=5的鹽酸和pH=9的氨水，兩溶液中水的電離程度相同C未知溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀生成，溶液中一定含有Ag+D在NH4Cl溶液中加入適量的硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl)接近1:16下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A澄清石灰水中滴加少量的小蘇打溶液：Ca2+OHHCO3=CaCO3H

4、2OB醋酸溶液和大理石中的CaCO3反應(yīng)：CaCO32H=Ca2H2OCO2CNH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3·H2OD向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O322Cl23H2O2SO324Cl6H0 Q! D G9 K8 c# X4 d! L' C9 Z8 V9 a7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A25，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NAB7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的陰離子數(shù)目為0.1NAC足量的Cu與含有0.2molH2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.2

5、4LCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA 8下列說(shuō)法不正確的是A水解反應(yīng)NH4+H2O NH3·H2OH+達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)B在海輪的外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C明礬水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D由圖可知反應(yīng)A+BC的H=E1E29Y、Z、R、T均為周期表前20號(hào)主族元素，其中Y、T位于同主族，Y、Z位于同周期，Y的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Z最外層電子數(shù)為次外層的3倍，Z與T原子序數(shù)之和是R的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A原子半徑：YZ BTZ2與RZ2兩種化合物中Z的化合價(jià)相同C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：TY D氣

6、態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RZ10除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），所用試劑和操作均合理的是選項(xiàng)物質(zhì)試劑操作A鐵屑（機(jī)油）熱純堿溶液洗滌BCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾DNaCl（Na2CO3）Ba(NO3)2溶液過(guò)濾11相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2XY3(g) H92.6kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放出熱量23.15kJ0.61.80.8？下列敘述不正確的是A容器中反應(yīng)

7、的平衡常數(shù)相同B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)熱效應(yīng)相同C平衡時(shí)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1D若在恒壓條件下容器平衡時(shí)放出熱量大于23.15kJ12二甲醚被稱(chēng)為綠色能源，某種燃料電池以二甲醚（CH3OCH3）為燃料，氧氣為氧化劑，KOH為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是A電池工作時(shí)正極發(fā)生氧化反應(yīng)B放電過(guò)程中兩電極附近pH均減小C電池負(fù)極發(fā)生CH3OCH3+16OH-12e-=2CO32-+11H2OD消耗1mol二甲醚的同時(shí)消耗氧氣標(biāo)況下體積約為44.8L13下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是A圖1所示，反應(yīng)：X(g)2Y(g)3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大B圖2表明合成氨反應(yīng)是放

8、熱反應(yīng)，b表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑C圖3所示，表示向Ba(OH)2、KAl(OH)4混合溶液中通入CO2D圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，a表示鹽酸，b表示醋酸14下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是ApH=4的0.1mol·L1的NaHA溶液：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)B25時(shí)，向0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(NH4+)c(SO42)c(OH)c(H)C0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中：c(OH)2c(CO32)c(H+)c(H2CO3)DpH相等的C

9、H3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa)15向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)。容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：下列說(shuō)法正確的是A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol·(L·min)-1B由圖可知：T1<T

10、2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C上述反應(yīng)方程式中的x=1DT1，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%第卷（必做53分+選做12分，共65分）第卷共5道題。其中1618題為必做部分，1920為選做部分。選做部分考生須從中選擇1道題作答。答題前，請(qǐng)考生務(wù)必將所選題號(hào)用2B鉛筆涂黑?！颈刈霾糠帧?6（16分）對(duì)含碳物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義。（1）合成甲醇的反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=91 kJ·mol-1，已知：2CO (g)O2(g)= 2CO2 (g) H1566 kJ·mol-12H2(g)O2(g)= 2

11、H2O(l) H2572 kJ·mol-1則2CH3OH(g)3O2(g) =2CO2 (g)4H2O(l)的H_。（2）依據(jù)合成甲醇的反應(yīng)原理，某溫度下在10L恒容密閉容器中充入10molCO和25 molH2，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，若CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，則10min內(nèi)v(CH3OH)=_，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)。其他條件不變，若反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，重新平衡時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率_75%（填“”“”或“=”）。 合成甲醇的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_（填字母）。a. 正反應(yīng)速率先增大后減小b. 逆反應(yīng)速率先增大后減

12、小c. 化學(xué)平衡常數(shù)K值減小d. 氫氣的轉(zhuǎn)化率減小e. 混合氣體的密度增大（3）電解含乙醛(CH3CHO)的廢水可得到乙醇和乙酸，總反應(yīng)為： 2CH3CHO+ H2OCH3CH2OH+ CH3COOH 實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如右圖所示。則b電極除去乙醛的電極反應(yīng)式為_(kāi)。 Na2SO4 的作用是_。在實(shí)際工藝處理中，陽(yáng)極區(qū)乙醛的去除率可達(dá)60%。若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為2200mg·L-1的廢水，可得到乙酸_kg。17（17分）粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如

13、下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）第步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，寫(xiě)出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式_。在物質(zhì)分類(lèi)體系中，NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2不屬于_（填字母）。a硫酸鹽 b復(fù)鹽 c強(qiáng)電解質(zhì) d共價(jià)化合物（2）濾渣B的主要成分為_(kāi)，其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（3）已知KSPFe(OH)3=4×10-38，KSPAl(OH)3=1×10-33。為實(shí)現(xiàn)步驟離子沉淀完全的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)使溶液中c(Fe3+)、c(Al3+)均小于或等于1×10-9 mol·L-1，則

14、溶液A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH=_；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為_(kāi)（用離子方程式表示）。（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第步操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、_、_，得到的晶體主要成份是_（填化學(xué)式）。第步所加試劑D是_；第步生成Al(OH)3的離子方程式為_(kāi)。18（20分）高錳酸鉀是一種重要的氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制取KMnO4的工藝流程示意圖如下：20時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度表物質(zhì)KMnO4K2CO3KHCO3KClK2SO4CH3COOK溶解度/g6.36112.033.734.211.0200.0請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)II要控制CO2的流速和流量，其理由是_；則下列C

15、O2發(fā)生裝置最好選擇_（填字母）。（2）反應(yīng)II中K2MnO4在酸性條件下生成KMnO4的理論轉(zhuǎn)化率為2/3，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；反應(yīng)II中可以替代CO2的物質(zhì)是_（填字母）。a.SO2 b.HCl c.CH3COOH d.H2SO4操作I的名稱(chēng)為_(kāi)；操作II主要包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥等，根據(jù)KMnO4的性質(zhì)，蒸發(fā)濃縮時(shí)具體操作為_(kāi)。（3）利用反應(yīng)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O可測(cè)定制取產(chǎn)品中KMnO4的純度。操作步驟如下：稱(chēng)取產(chǎn)品0.40g，配制成100mL待測(cè)溶液；準(zhǔn)確移取25mL0.05mol·L

16、-1的標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液，注入錐形瓶中，加入25mL1.0mol·L-1 H2SO4溶液，混勻，水浴加熱至7585；移取上述待測(cè)溶液于酸式滴定管中，調(diào)整液面至0刻度線，用待測(cè)溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液，重復(fù)滴定三次，記錄數(shù)據(jù)。則操作需要的主要計(jì)量?jī)x器為_(kāi)；操作加熱標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液的目的是_；判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_；若滴定平均消耗待測(cè)溶液22.50mL，則產(chǎn)品中KMnO4的純度為_(kāi)?！具x做部分】19（12分）【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】消炎鎮(zhèn)痛藥萘普生的一種合成路線如下：完成下列填空：（1）A的化學(xué)性質(zhì)與苯酚相似，則A與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；反應(yīng)的產(chǎn)物為B和_。（2）已知：萘（）的化學(xué)性質(zhì)與苯

17、相似，則反應(yīng)的試劑和條件是_；到的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（3）下列關(guān)于萘普生的敘述不正確的是_（填代號(hào)）。a.不宜與小蘇打同時(shí)服用 b.分子式為C14H13O3 c.1mol萘普生最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng) d.最少有11個(gè)碳原子在同一平面內(nèi)（4）X是C的一種同分異構(gòu)體，具有以下特點(diǎn)：a.萘的衍生物；b.有兩個(gè)取代基且在同一個(gè)苯環(huán)上；c.氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。寫(xiě)出一種X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。20（12分）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】含銅化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。（1）右圖為某含銅氧化物的晶胞示意圖，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)，其陽(yáng)離子的基態(tài)電子排布式為_(kāi)。（2）向CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水生成Cu(

18、NH3)4SO4，該化合物的 組成元素中第一電離能最大的是_，其中所含的化學(xué)鍵 類(lèi)型有_（填字母）。a.離子鍵 b.非極性鍵 c.極性鍵 d.配位鍵（3）銅和氯化銅在濃鹽酸中反應(yīng)生成HCuCl2，CuCl2-中Cl-Cu-Cl鍵的夾角為_(kāi)。（4）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，乙酸的沸點(diǎn)明顯高于相同相對(duì)分子質(zhì)量的丙醇的沸點(diǎn)，其可能的原因是_。化合物化學(xué)式沸點(diǎn)乙酸CH3COOH117.9丙醇CH3CH2 CH2OH97.4高三化學(xué)試題 參考答案115小題為選擇題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。共35分。110每小題2分1D 2D 3A 4C 5C 6A 7B 8D 9B 10B 0 Q!

19、D G9 K8 c# X4 d! L' C9 Z8 V9 a1115每小題3分11B 12C 13B 14D 15C 16（16分）（1）1528 kJ·mol-1（2分）（2）0.075mol·L-1·min-1（2分） 3mol-2·L2（2分）（2分）bc（2分）（3）CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+ （2分） 增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性（2分） 1.8（2分）17（17分）（1）Fe2O3+4NH4HSO42 NH4Fe(SO4)2+2NH3+3H2O（2分） d（1分）（2）SiO2 （1分） SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（2分） （3）6（2分） H+HCO3-=H2O+CO2