《弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)》教學(xué)設(shè)計(高二化學(xué)精品教案)

1、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)教學(xué)設(shè)計（人教版選修4）課題弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)課 型新授課授課人授課班級高二（4）班教材分析1 .課程標(biāo)準：了解電罔常數(shù)的概宓、表達式、影響因素理解電離常數(shù)的意義掌握電離常數(shù)的應(yīng)用2 .教材內(nèi)容分析：本節(jié)課是新課程人教版高中化學(xué)選修4第三章第，節(jié)弱電解質(zhì)的電離平衡（第三課時），在學(xué)習(xí)了第二章化學(xué)平衡后，弱電解質(zhì)的電離是接觸水溶液平衡的第一個基 礎(chǔ)平衡，是學(xué)生在已有平衡的知識基礎(chǔ)上進行遷移建構(gòu)。對于電離平衡常數(shù)在水溶液這一章當(dāng)中具有舉足輕重的重要地位。首先，電高常數(shù)的相對大小是學(xué)生認識弱電解質(zhì)電離程度的一個很好的標(biāo)準尺度，可以通過電離常數(shù)的大小讓學(xué)生感受到一個事實一一弱

2、 電解質(zhì)的電離是微弱的。第二，電離常數(shù)可以很好的應(yīng)用于常見弱酸、弱堿的強弱判斷，可以在課堂上由學(xué)生通過設(shè)計探究實驗得出酸性強弱結(jié)論，再回到實驗數(shù)據(jù)來進行科學(xué)解釋，科學(xué)理論與科學(xué)實踐相結(jié)合。第三，電離平衡常數(shù)的學(xué)習(xí)與運用有助于第二節(jié)課 程水的電離程度是極其微弱的一個解釋，第三節(jié)鹽類的水解中水解程度“越弱越水解” 的“越弱”的理解，幫助學(xué)生利用弱電解質(zhì)的電離常數(shù)和水的離子積來共同推導(dǎo)水解平衡常數(shù)。因此弱電解質(zhì)的電禽常數(shù)在本章中起到了 一個承前啟后的重要作用，是理論教學(xué)中的一個重點和難點。 其中學(xué)生學(xué)習(xí)難度比較大的應(yīng)該是對于弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的應(yīng)用。學(xué)生分析由于學(xué)生連續(xù)學(xué)了兩章全新的理論知識，這些知

3、識沒有元素化合物的知識形象，且難度也較大，這時學(xué)生心理上難免會產(chǎn)生一定的疲倦感和畏懼感。學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容前，學(xué)生已經(jīng)對離子反應(yīng)，強弱電解質(zhì)的電離，化學(xué)平衡的建立，弱電解質(zhì)的電離平衡等知識有了 一定的基礎(chǔ)，可以類比第二章化學(xué)平衡常數(shù)遷移至弱電解質(zhì)的電離鬲數(shù)進行新知識建構(gòu)。教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】(1) 了解弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的概念、表達式(2)理解電罔常數(shù)的影響因素與思義(3)掌握電離常數(shù)的應(yīng)用【過程與方法】提出問題一分析討論一抽象概括得出結(jié)論一交流應(yīng)用的探究方法一解決實際計算 問題?！厩楦袘B(tài)度價值觀】(1)通過實驗數(shù)據(jù)的處理，養(yǎng)成實事求是、尊重事實的科學(xué)態(tài)度；(2)在建立新概念的過程中，樹立辨證統(tǒng)一

4、分析問題的思維模式；教學(xué)重點電離常數(shù)的應(yīng)用水的電離、水的離子積、氫離子和氫氧根離子的簡單計算教學(xué)難點電離常數(shù)判斷酸性強弱及變式訓(xùn)練、有美電離常數(shù)的計算教學(xué)媒體多媒體、學(xué)生演示實驗【教學(xué)過程】板塊一：課前回顧1、請寫出 CH3COOH的電離方程式： 2、在CH3COOH溶液中分別加入少量下列物質(zhì)，對 CH3COOH的電離平衡各有什么影響?加入的物質(zhì)平衡移動力向C (CH3COOH)C (H+)C (CH3COO-)冰醋酸醋酸鈉固體NaOH固體H2O(設(shè)計意圖：在前一節(jié)課學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離是可逆的，可以建立平衡，以及深入分析了影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素之后，在學(xué)習(xí)電離常數(shù)之前， 先進行上一節(jié)已學(xué)

5、新知識的鞏固應(yīng)用)板塊二：電離常數(shù)表達式一、電離常數(shù)(K)表達式1、概念：在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中達到電離平衡時，溶液中電離出的各離子 與未電離的分子的 的比值是一個常數(shù)。2、表達式：(以醋酸為例)K=(設(shè)計意圖：類比第二章化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)生很快的類比遷移至電離常數(shù)的概念和表達式)【練一練】1、請寫出HClO、H2s的電離常數(shù)表達式(提示：分子中含有兩個或兩個以上可電離H +的多元弱酸的電離是分步進行的。)（設(shè)計意圖：對電離常數(shù)的表達式進行鞏固訓(xùn)練，同時通過題目提出多元弱酸分步電離對應(yīng)多個電離常數(shù)）板塊三：電離常數(shù)的影響因素二、電離常數(shù)的影響因素【自主思考】1、兩種酸HA與HB的電離

6、常數(shù)為 Ki、K2,若Ki<K2,能說明電離程度大小和酸性強弱 嗎？2、觀察下表，你能得出什么結(jié)論?25 C時小同濃度的醋酸溶液中的電離常數(shù)和溫0.1mol/LCH 3COOH 的電離常數(shù) （不考慮醋酸的揮發(fā)）溶液濃度（mol/L ）K溫度（C）K0.2-51.75 100-51.657 100.11.75 10-5101.729 10-50.001-51.75 1020-51.753 10結(jié)論一 ：結(jié)論二：（設(shè)計意圖：由第二章化學(xué)平衡常數(shù)的意義是可以反映出化學(xué)反應(yīng)進行的限度遷移至電離常 數(shù)可以反映酸性強弱， 由學(xué)生進行自主思考。 通過表格所提供的兩組數(shù)據(jù)來由學(xué)生自行觀察 總結(jié)出電離常數(shù)

7、的影響因素）【練一練】2、下列說法正確的是（）A.電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響B(tài).電離平衡發(fā)生移動，電離平衡常數(shù)一定改變C.電離常數(shù)大的酸溶液中 C（H +）一定比電離常數(shù)小的酸溶液中大D.電離常數(shù)的大小首先由物質(zhì)的性質(zhì)決定，外因受溫度影響（設(shè)計意圖：設(shè)計與知識點相匹配的對應(yīng)練習(xí)幫助學(xué)生對所學(xué)知識進行及時鞏固訓(xùn)練）板塊四：電離常數(shù)的應(yīng)用三、電離常數(shù)的應(yīng)用【想一想】你能快速比較下述幾種常見弱酸的酸性強弱嗎？ （25 C）弱酸電窗常數(shù)K （25C）弱酸電窗常數(shù)K （25 C）H2SO3-2K1=1.54 10HClO-8K=2.98 M0H3PO4K 1=7.1 M0-3C6H5OH（苯酚）-10

8、K=1.0 X0H2s-8K 1=9.1 M08H3BO3_-10K=5.8 M0H2C2O4K 1=5.4 M0-2CH3COOHK=1.75 M0-5HCN-10K=6.2 M0H2CO3-7K1=4.4 M0酸性由強到弱順序：（設(shè)計意圖：通過表格數(shù)據(jù)呈現(xiàn)來比較酸性強弱和電離常數(shù)大小的關(guān)系，強化這一知識點） 【實驗設(shè)計】請設(shè)計實驗證明 CH3COOH、H2CO3、H3BO3的酸性強弱。（可供選擇的藥品：1mol/L醋酸溶液、飽和硼酸溶液、飽和碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液） 請根據(jù)所提供藥品（可不用全部用完）完成下列實驗內(nèi)容：實驗步驟實驗現(xiàn)象1、取約2mL濃度為1mol/L的醋酸和飽和硼 酸溶液

9、倒入兩支試管中無2、再往兩支試管中滴加等濃度 溶液，觀察現(xiàn)象。醋酸的試管中 氣泡產(chǎn)生硼酸的試管中氣泡產(chǎn)生三者酸性由強到弱順序：（設(shè)計意圖：利用電離常數(shù)大小反映酸性強弱的這一正相關(guān)知識點，提供藥品，由學(xué)生小組動腦完成驗證性探究實驗設(shè)計并上臺來展示，提升實驗動手能力）【練一練】3、在25 C時，相同濃度的幾種酸的電離平衡常數(shù)如下表左邊所示，請完成右側(cè)填空：弱酸K氫離子的濃度最大的是 ,HNO2-44.6 10HCOOH-41.8 10未電離的溶質(zhì)分子濃度最大的是 ,HCN-106.2 10H2CO3-7K1=4.3 10-11K2=5.6 10四者的酸性由強到弱順序是 。4、已知H2s的兩步電離常

10、數(shù)（25C） Ki=9.1 108 K2=1.1 10-12，請回答下列問題：（1） H2s溶液中存在哪些陰陽離子？（2） 試比較這些離子的濃度大小？（設(shè)計意圖：第3題是針對電離常數(shù)、電離程度和酸性強弱的再一次強化訓(xùn)練；第4題則是分步電離強弱的變式體現(xiàn)：水溶液中的主要存在離子濃度大小比較）【拓展應(yīng)用】CH3COOH稀溶液加水稀釋，對 CH3COOH的電離平衡有什么影響？（提示：請從電離常數(shù)角度解釋）（設(shè)計意圖：考察的是延伸的一個知識點，濃度商和電離常數(shù)的比較應(yīng)用于電離平衡移動，設(shè)在此處，拓寬了電離常數(shù)的應(yīng)用范圍，為學(xué)生提供了電離平衡移動的有一個解題路徑）【鞏固練習(xí)】_ _ _ 51、25 C時

11、，K（CH 3COOH）=1.75 X10（1）向0.1mol/L醋酸溶液中加入一定量1mol/L鹽酸時，上式中的數(shù)值是否發(fā)生變化？為什么？（2）若醋酸的起始濃度為 0.010mol/L ,平衡時c（H+）是多少？（3）醋酸的電離度是多少？注：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c（CH3COOH）可近視為仍等于0.010mol/L。電離度即指醋酸分子電離出CH3COO-和H +的程度2、0.10mol/LHA 溶液中有1%的HA電離，則HA的電離平衡常數(shù) K為（）A 1.0 10 5B 1.0 10 7 C 1.0 10 8D 1.0 10 93、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)可知，在溶液中能大量共存的微粒是（）化學(xué)式CH 3COOHHCNH2CO3電窗常數(shù)_ -5K=1.7X10-10K=4.9 M0-7K1=4.3 M0-11K2=5.6 M0A H2CO3