人教版高中化學選修四第二章《化學反應速率和化學平衡》單元檢測題(解析版)

1、化學反應速率和化學平衡單元檢測題、單選題1 .下列方法對2SO(g) +Q(g)=2SO(g)的反應速率沒有影響的是()A.加入催化劑B.容積不變，充入NC.升高溫度D.降低溫度2 .用C12生產(chǎn)某些含氯有機物時會生成副產(chǎn)物 HCl,利用下列反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用： 4HCl(g) + O 2(g)三三2c12(g) + 2H 2O(g) A H= 115.6 kJ mol1 恒溫恒容的密閉容 器中，充入一定量的反應物發(fā)生上述反應，能充分說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A,氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變B.氣體的質(zhì)量不再改變C. 斷開4 mol H Cl鍵的同時生成4 mol H O鍵D. n(HC

2、l) : n。)： n(Cl 2) : n(H2O)=4 ： 1 ： 2 ： 23 .某溫度時，濃度都是1 mol 1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應生 成氣體Z,充分反應后K的濃度為0.4 mol - L 1, Y2的濃度為0.8 mol - L 1,生成的Z 的濃度為0.4 mol - L 1,則該反應(Z用X、Y表示)是()A. X2+ 2Y2XYB. 2X2+ Y2X2YC. X2+ 3Y2=2XYD. 3X2+ Y=2XY4 .可逆反應 A (g) +3B (g) =?2C (g) AH=-QkJ - mol-1。有甲、乙兩個容積相同 且不變的密閉容器，向甲容器中加入

3、1 mol A和3 mol B ,在一定條件下達到平衡時 放出熱量為QkJ;在相同的條件下，向乙容器中加入 2 mol C達到平衡后吸收熱量為 QkJ ;已知Q=3Q。下列敘述正確的是()A. 乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%B.反應達到平衡前，甲中始終有丫正丫逆，乙中始終有v正v逆C.在該條件下，反應2C (g) -A (g) +3B (g)的平衡常數(shù)為2.7X1.54D.乙中的熱化學方程式為 2c (g) l；=-A (g) +3B (g) A H=+C2kJ - mol- 15 .反應4A (g) +5B (g) l4C (g) +6D (g),在5L的密閉容器中進行，半分鐘后， C的物質(zhì)的量增加

4、了 0.30 mol。下列敘述正確的是()A. A的平均反應速率是0.010 mol?L 1?s 1B.容器中含D物質(zhì)的量至少為0.45 molC.容器中A B、C、D的物質(zhì)的量的比一定是4 ： 5 ： 4 ： 6D.容器中A的物質(zhì)的量一定增加了 0.30 mol0.16 .四個試管中都裝有 5 mL 0.1 mol?L -Na&Q溶液，分別在不同溫度下加入 mol?L硫酸和一定量的水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）A. 20 C, 5 mL 硫酸，2 mL 水 B. 20C , 4 mL 硫酸，3 mL水C. 30 C, 4 mL 硫酸，3 mL 水 D. 30C , 5 mL 硫酸，2 mL水7 .

5、在實驗I和實驗R中，用定量、定濃度的鹽酸與足量的石灰石反應，并在一定的時 間內(nèi)測量反應所放出的 CO的體積。實驗I用的是塊狀的石灰石，實驗R用的是粉末 狀石灰石。下圖中哪個圖像能正確反映兩種實驗的結(jié)果（）A. AB. BC. CD. D8 .常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為 7 g的鐵塊同時放入下列四種溶液中, 代速率最快的是（）A. 150 mL 2 mol 1的鹽酸 B. 500 mL 2 mol L7的硫酸C. 50 mL 6 mol 1的稀硝酸 D. 50 mL 18.4 mol L 一 的硫酸9 .下列反應屬于可逆反應的是（）A. Cl 2溶于水的反應B.氫氣和氧氣的反應C.電解水

6、生成H和Q,點燃H和Q的混合物生成H2OD.實驗室加熱二氧化鈕和濃鹽酸的混合物制取氯氣的反應10 .如果一個反應A H- Ta S值為零，則此反應（）A.能自發(fā)進行B.是放熱反應C.不進行D.處于平衡狀態(tài)11 .下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（）A.打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B.在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C.氨水應密閉保存于低溫處D.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣12 .等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中，并向 a中加入少量硫酸銅, 下圖表示產(chǎn)生H的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）A. 答案AB. 答案BC 答案CD 答案D13 .氨分解反應在容積為

7、2 L的密閉容器內(nèi)進行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為mol,5 s末為2.4 mol ,則用氨氣表示該反應的速率為（）A.0.32 mol L1 s 1B.0.16 mol 廠1C.1.6 mol L 1 s 1D.0.8 mol L1 s114.反應C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的 改變可使反應速率加快的是（）A. 增加C的量B.將容器的體積減小一半C.保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大D.保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大15 .在容積相同的 A B兩個密閉容器中，分別充入 2 mol SO2和1 mol O 2,使它們在 相同溫

8、度下發(fā)生反應：2SO(g) + O2(g) =2SO(g)并達到平衡。在反應過程中，若 A 容器保持體積不變，B容器保持壓強不變，當 A中的SO的轉(zhuǎn)化率為25%寸，則B容器 中SO的轉(zhuǎn)化率應是( )A. 25%B.大于 25%C 小于 25%D 12.5%二、填空題16 .近年來，隨著人們大量開發(fā)利用化石資源，不僅使得煤、石油、天然氣的儲量大大 減少，而且造成嚴重的環(huán)境污染。如何實現(xiàn)化石燃料的綜合利用，提高燃料的利用率， 減少環(huán)境污染等逐漸被提上了日程。為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為 CO和H,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實驗員在 一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的 凡和CO,發(fā)生反應：2H

9、2(g) + CO(g)=CHOH(g),測定的部分實驗數(shù)據(jù)如下：e/s0500 000)/inol L 75.003.522.48c(CO)/niol * f12.50(1)在500 s內(nèi)用H2表示的化學反應速率是 。(2)在1 000 s內(nèi)用CO表示的化學反應速率是 , 1 000 s時CO的轉(zhuǎn)化率是O在500 s時生成的甲醇的濃度是 mol - L 1017 .在某溫度下，將 代和I2各0.1 mol的氣態(tài)混合物充入10 L的密閉容器中，發(fā)生反 應H2(g)+ I2(g)i2HI(g),連續(xù)測定c(I2)的變化，5 s 時測定 c(I2)= 0.008 0mol 1并保持不變。則：(1)

10、反應的平衡常數(shù)的表達式是 K=0(2)此溫度下，平衡常數(shù)值為。(3)若在此溫度下，在10 L的密閉容器充入0.2 mol HI氣體，達到平衡時，HI的轉(zhuǎn)化率為 o18 .向2 L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應：xA(g) +yB(g)=pc(g) + qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了1，B的物質(zhì)的量減少了 mol,有amol D生成。 上回答下列問題：(1)反應 2 min 內(nèi)，v(A) =, v(B) =。(2)化學方程式中，x=, y =, p=, q ;(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為。三

11、、實驗題19. I .下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是 試管溫度過氧化氧濃度催化利a室溫(23()12%有|b水浴加熱(50 V )1：-無c水浴加熱(50工)12%有nd-室溫(25七)4%r無H.某實驗小組以HQ分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。 在常溫下按照如下方案完成實驗。10 mL 2%電5溶液無10 mL 5% H?O2溶液無10 mL 5%溶液1 mL 0, 1 mol L-,Fi13 溶液10 mL 5% ILOv 溶液十少成HC1溶液1 mL 0t 1 mol -L iFeCk溶液10 mL 5% HoOj 溶液+少量NaOH溶液1 m

12、L 0* 1mol，LTFeCh溶液催化劑實驗編號反應物 實 驗 和 的 目（2）寫出實驗的化學反應方程式 （3）實驗、中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是20 .已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會發(fā)生如下一些反應: IO3+3HSC3=3SO2- +3H+ + I （慢） IO3 + 5I + 6即312+ 3HO（慢）I2+HSQ+ H 2=2I +SC4- +3H+ （快）分別配制下面溶液： 溶液A: 0.9 g碘酸鉀溶于少量溫水中，冉稀釋到 500 mL。溶液B: 0.45 g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500 mb溶液C:取5 g可溶性淀粉，放在小燒

13、杯中，加入 25 mL冷水，攪拌成懸濁液。另取200 mL水加熱至沸騰，趁沸騰時倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解。到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5 mL濃硫酸，最后也稀釋到500 mL。溶液 D: 200 mL水 + 50 mL A 液+ 50 mL C 液溶液 E : 225 mL水 + 25 mL A 液+ 50 mL C 液試回答下列問題：(1)根據(jù)實驗原理，化學反應速率由哪步反應決定 。(填、)(2)當哪種離子耗盡時才能見到溶液變藍色 。(選填：、HSO3、N、IO3)(3)在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時加入 50 mL B液。D E兩燒杯哪個溶液先變 藍色(填：D E

14、)21 .(1)氯氣在298 K、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol ,實驗測得溶于水的 4 1 ，C12約有二與水反應.該反應的離子萬程式為 在上3述平衡體系中加入少量 NaOH固體，溶液中C濃度(選填“增大”、“減小” 或“不變”)。(2)一定條件下，F(xiàn)e和在水溶液中的反應是 2I +2Fe3+=I2+2Fe2+,當反應達到 平衡后，加入CCl4充分振蕩(溫度不變)，上述平衡向 (填“正”或“逆”)方 向移動。請設(shè)計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案 。四、計算題22 .在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應： 2NO -2NO O,經(jīng)2 min后，測得混合氣 中NO濃度

15、為0.06 mol - L 1, O的濃度為0.12 mol - L 1,且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變 化。求：(1)NO2的起始濃度。(2)2 min時NO的轉(zhuǎn)化率。(3)2 min內(nèi)生成NO的化學反應速率。23.1.01 X 105Pa, 300 C時，1 mol A 發(fā)生如下反應：2A(g) = xB(g) + C(g),反應達 到平衡時，混合氣體中 A的體積分數(shù)為 60%混合氣體的總質(zhì)量為 46 g ,體積為 31.36 L(標準狀況)。求：(1)平衡后已轉(zhuǎn)化的A的物質(zhì)的量。(2) x的值。24.在一個固定容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H 2和2 mol CO,在一定溫度

16、 下，發(fā)生如下反應在：2H2(g) +CO(gLCHOH(g),經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)，若 此時測得CHOH1氣的濃度為2 mol - L 1,則達平衡時CO勺轉(zhuǎn)化率？答案解析1 .【答案】B【解析】改變體系溫度、使用催化劑都可以對反應速率產(chǎn)生影響，A、C、D項錯誤；容積不變充入N,反應中各物質(zhì)濃度未變，反應速率不變，B項正確。2 .【答案】A【解析】氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變，說明各物質(zhì)的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故A正確；氣體的質(zhì)量一直不變，所以不一定達平衡狀態(tài)，故 B錯誤；只要反應發(fā)生就存 在斷開 4 mol H Cl鍵的同時生成 4 mol H O鍵，故 C錯誤；n (HCl) : n

17、(Q) : n (CI2) : n (HQ =4 ： 1 ： 2 ： 2,不能說明各物質(zhì)的量不變，故 D錯誤；故 選Ao3 .【答案】D【解析】濃度的變化量之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。根據(jù)題意可知，X2、Y2、Z濃度變化分別為0.6 mol 、0.2 mol 1和0.4 mol ，則它們的化學計量數(shù)之比為3 ： 1 ： 2,再由原子守恒推 Z為XY, D項正確。4 .【答案】B【解析】由Q=3Q,可知An甲(A) =3An乙(A),設(shè)甲中達到平衡時轉(zhuǎn)化了 xmol A,?則 A n 乙(A) =rmol, 3甲A (g) 3B (g)-言 2C (g)起始(mol)*30轉(zhuǎn)化(mol):J

18、Iv 衡(ea ) *I - x 3 - 3x乙A (g) +3B (gJ -2C (g)起始(mol)： 002轉(zhuǎn)化(mol)； x x43312平衡(moUt f x2 f ”33利用“一邊倒法”，可知 1 mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料，它們在同?溫同容的條件下建立的平衡狀態(tài)完全相同，則1 -x=7, x=0.75。3乙中反應掉的C為日xmol/義L產(chǎn)向=0.5 mol , C的轉(zhuǎn)化率為噎用 X 100%=25%故A錯誤；甲中反應正向進行建立平衡，乙中逆向進行建立平衡，故反應達到平衡前，甲中始終有V正大于V逆，乙中始終有v正小于v逆，故B正確；由A分析可知平衡

19、時乙中C轉(zhuǎn)化0.5 mol ,故：IC tg) r-A I g) 43b Ig)起始算mol J： 200受ft*0 5Q,25 0.75平新量I S0 25 0 75故平衡常數(shù)右式嗎跟“),因容器的體積未知，所以無法求算具體數(shù)值，故c錯誤;可逆反應不能完全反應，2 mol C完全分解吸收的熱量大于 QkJ,由A中分析可知，2mol C完全分解吸收的熱量為QkJ=4QkJ,反應熱化學方程式為2C ( g)0. 5m。1A (g) +3B (g) A H=+4QkJ mol-1 ,故 D錯誤。故選Bo5 .【答案】B【解析】依據(jù)化學平衡的三段式列式；半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了 0.30 mol

20、 ;4A -5B(g) =4C (g)+ 6D (g?起始量 f nwl) xyvin變比星 t inoD OS0.375特H3m+0.45平沏星 1 ind,T - 0.3 v - 0.375np-m.JA的平均反應速率=5L =0.0020 mol?L 1?s 1;故A錯誤；起始量不定，容器中含 D 30s物質(zhì)的量至少為0.45 mol,且容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量的比不一定是 4： 5： 4： 6,故B正確、C錯誤；容器中A一定減少了 0.30 mol ,故D錯誤；故選B。6 .【答案】D【解析】溫度對反應速率的影響比濃度對反應速率的影響更大，所以溫度越高，速率 越大；溫度相同時，濃

21、度越大速率越大；30 C, 5 mL硫酸，2 mL水時溫度最高，加 入的硫酸多，水少，所以硫酸和 NaSO濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故 D符合題意，故選Do7 .【答案】B【解析】固體物質(zhì)參加反應，增大接觸面積，才能提高反應速率，粉末狀的固體比塊 狀的固體的表面積大，反應II比反應I的速率快；鹽酸的物質(zhì)的量相同，則產(chǎn)生的CO的體積應相等，因此A、C錯，從D中可以看出I的反應速率大于H ,故 D錯。8 .【答案】B【解析】A項，c(H+)為2 mol - L 1; B中c(H*)為4 mol - L 1; C項，鐵與稀硝酸反應 得不到H; D項，鐵與18.4 mol 1的濃硫酸發(fā)生鈍

22、化，無氫氣產(chǎn)生；其他條件相同 時，反應物的濃度越大，反應速率越大，即鐵與 500 mL 2 mol L1的硫酸反應產(chǎn)生 H2速率最快。9 .【答案】A【解析】在相同條件下，既能正向進行又能反向進行的化學反應稱為可逆反應，條件 是判斷的關(guān)鍵。Cl2跟凡0的反應為可逆反應，A正確；氫氣和氧氣反應、實驗室中制 取氯氣的反應均是不可逆的，B、D不符合題意；C中兩個反應的反應條件不同，不能 互為可逆反應，C不符合題意。10 .【答案】D【解析】AGAH TA S, AG0,反應不能自發(fā)進行； G 0,反應處于平衡狀態(tài)，D正確，A、B錯誤；平衡是動態(tài)平衡，反應仍在進行， C 錯誤。11 .【答案】B【解析

23、】勒夏特列原理只能解釋與平衡移動有關(guān)的問題，不涉及平衡移動的問題都與 原理無關(guān)。CO + HO-HCO,開汽水瓶時壓強減小，氣體的溶解平衡逆向移動，氣 體逸出，A項不符合題意；配制FeSO溶液時，加入鐵粉是為了防止 Fe2+被氧化，與平 衡無關(guān)，B項符合題意；氨氣溶于水存在溶解平衡，溫度低有利于氨氣的溶解，與平 衡有關(guān)，C項不符合題意；氯氣溶于水：Cl2+H2gHCl8 H+ + C，飽和食鹽水中含有大量的氯離子，c(Cl )增大使平衡逆向移動，氯氣溶解量減小，D項不符合題意。12 .【答案】D【解析】在硫酸中加入硫酸銅溶液，鋅置換出金屬銅，形成鋅-稀硫酸-銅原電池， 加速金屬鋅和硫酸反應的速

24、率，反應速率 ab,斜率ab, B項錯誤；產(chǎn)生氫氣的量 取決于金屬鋅的質(zhì)量，a中金屬鋅一部分用于置換金屬銅，和硫酸反應生成氫氣的量 減少，氫氣的體積是ab, A、C項錯誤，D項正確。13 .【答案】B【解析】v(NH)=|K?i=0.16 mol lT-sT, B正確。14 .【答案】B【解析】C為固態(tài)物質(zhì)，增加其用量，不改變濃度，對反應速率幾乎無影響，A項錯誤;有氣體存在的反應，在溫度一定時，減小體積可增大壓強，同時氣體濃度也增大，反 應速率加快縮小體積一反應物濃度增大一反應速率加快，B項正確；體積不變，充入與反應無關(guān)的氣體，雖然壓強也增大，但反應物濃度未變，速率也不變，體積不變充 入氮氣一

25、反應物濃度不變一反應速率不變，C項錯誤；壓強不變充入 N一容器體積增大一反應物濃度減小一反應速率減小，D項錯誤。15 .【答案】B【解析】被比較對象只有放在一個前后變化的過程中才能比較。相同溫度相同起始量 恒壓與包容建立平衡的比較，一般先分析恒壓容器體積如何變化，后以包容容器的平 衡狀態(tài)為起始狀態(tài)(常稱“先同”)，改變體積到包壓時的要求，在改變中實現(xiàn)比較 (常 稱“后變” )o對于恒壓B容器，因反應造成氣體分子數(shù)減小，建立平衡時容器體積需 同步減?。淮似胶鉅顟B(tài)可看成包容 A容器平衡狀態(tài)增加壓強而成，此過程平衡正向移動，SO的轉(zhuǎn)化率變大，B項正確。16 .【答案】(1)2.96 X 10 3mo

26、l L 1 s 1(2)1.26 X 10 3mol L 1 s 150.4% (3)0.74【解析】在500 s內(nèi)，v(H2)5.00 mol L1 - 3.52 mol L500 s= 2.96 X 10 3mol L1 s1。(2)在 1 000 s內(nèi)，H2的濃度減少了 5.00 mol - L 1-2.48 mol 1 = 2.52 mol 1,則 CO的濃度減少了7 X 2.52 mol - L 1 = 1.26 mol - L 1,用 CO表示的化學反應速率為v(CO)=L26 moi-L 1=1.26 X 10 3mol L 1 s 1, CO 的轉(zhuǎn)化率 為 126 moll :

27、 乂100唳 L 000 s2.50 mol L-150.4%。在500 s內(nèi)，H2的濃度減少了 1.48 mol ，則生成的CHOH的濃度為:X 1.48 mol =0.74 mol L 17.【答案】鼎器0.25(3)80%【解析】(2) c(I 2)=0.008 0 mol L 1c(H2)=0.008 0 mol L1c(HI) =0.004 0 mol L1K=0.004 0?O.OOSOXO.OOSO= 0.25 o(3)設(shè)生成的H的濃度為xmol 起始，m&L力中衡L-1)0.02K=i：O02-h):x = 0.008a (HI)=O.OOS mol L 1 2,0.02 rn

28、ol L1 X 100%=80%18.【答案】(1)含mol (L min) 1 mol (L min) 1(2)23 1 6 (3)x100%【解析】(1)根據(jù)化學反應速率定義:A4A) mol1v(A) =7 = _= amol (L - min) ,1 2L X2 min -v(B)mol 1;= gamol (L - min)1 2L X2 min10(2) v(C) =：v(A)11=amol (L - min) , 24v(D) =；amol (L min) 1,根據(jù)速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比,貝U x = 2, y = 3, p= 1, q=6。(3)2A(跤+3明跤一C

29、(g) + 6D(g)是露m。1ab0變化 tnalala平境1 mollaB的轉(zhuǎn)化率=xi00%19.【答案】I .cH.(1)探究濃度對反應速率的影響(2)2H 2O2 JO2 f + 2H2O(3)堿性環(huán)境能增大HO分解的速率，酸性環(huán)境能減小 KQ分解的速率【解析】I .其他條件相同時濃度越大、速率越快；溫度越高、速率越快；催化劑可加快反應；影響程度按催化劑、溫度、濃度依次減弱。a和c明顯比b、d快，a和c相比，c溫度高，速率更快，c項符合題意。n.(i)實驗和的濃度不同，實驗目的為探究濃度對化學反應速率的影響。(2)雙氧水在三氯化鐵作用下分解方程式：2HQ叁204 + 2H。(3)由圖可知，斜率越大，速率越快，的反應速率最大，的反應速率最小，結(jié)合實 驗方案可知，堿性環(huán)境能增大 HQ分解的速率，酸性環(huán)境能減小 HQ分解的速率 20.【答案】(1) HSO3D【解析】(1)化學反應總速率總是由反應慢的一步?jīng)Q定，如木桶裝水，水量多少總是由 組裝木桶的最短木板高度決定。溶液的藍色，