中考化學復習初三化學計算題及答案(精品)

1、1.用氯酸鉀和二氧化鎰的混合物16g,加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到11. 2g固體物質(zhì)，計算原混合物中二 氧化鎰的質(zhì)量（計算結(jié)果保留二位小數(shù)）。1 .解：設原混合物中KC1O3質(zhì)量為x,依題意可知完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為：16g-11. 2g=4. 8g （1 分）MnO2由 2KClO3=2KCl+3O2 T （1 分）2. （5分）由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g,高溫條件下在空氣中充分煨燒，只得到氣體 SO2和4.0g固體 CuO 。（1）要使煨燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀硫酸多少克？（要求 寫出計算

2、所需的化學方程式）（2）運用所學知識和上述數(shù)據(jù)進行分析，這種硫化物的化學式為 。（1）解：設質(zhì)量為x的這種稀硫酸可與4.0gCuO恰好完全反應CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O80984.0g10% xx =49g答：完全溶解這些固體產(chǎn)物至少需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸49g(2) Cu2s3.侯德榜是我國著名的化學家。由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉?，F(xiàn)取僅含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品33. 2g,加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。求：（1）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量；（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解；設樣品中含Na2CO3

3、的質(zhì)量為x,生成NaCl的質(zhì)量為y,依題意知產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為33. 2g+130g-150g=13 2g。則：Na2CO3+ 2HCl=2NaCl + CO2 T =H2O106117 44xy13. 2gx=31. 8gy=35.1g原樣品中含 NaCl 33. 2g 31. 8g=1. 4g答：該純堿樣品中Na2CO3為31. 8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為24. 3%7.取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13, 6g,與質(zhì)量為73g的稀鹽酸恰好完全反應？產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為4. 4g,計算:（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量（2）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（3）反應所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

4、（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）設碳酸鈉的質(zhì)量為，參加反應的氯化氫的質(zhì)量為，反應生成的氯化鈉質(zhì)量為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 T1067311744x y z4 4g=l0 6g=7 3g=11.7g鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：7. 3gx 100% =10%最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：（13 6g 10 6g） 11 7g=14 7g最后得到的溶液的質(zhì)量為：13 6g 73g 4 4g=82.2g最后得到的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10 68，該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10，所得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為17 9%。8 （4 分 ） 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙

5、醇（C2H5OH） ，飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒1大杯（0.56L）,會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血?；卮鹣铝袉栴}：（ 1 ）乙醇中含有種元素。（ 2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比是。（ 3） 李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL 血液中乙醇的含量（理論上）升高 mg， （填影響或不影響）其駕車或操作機器的能力。9 （6 分 ） 小華想測定Cu- Zn 合金及Cu-Ag 合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明

6、質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器。（ 1）你認為能測出其銅的質(zhì)量分數(shù)的是合金；（2）小華取該合金的粉末32.5g,與足量該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了 0.4g氣體請求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)。3）若想測出該鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出的數(shù)據(jù)是 （選填序號） 。A.參加反應的合金質(zhì)量B.參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量C.參加反應的稀鹽酸的體積和密度D.產(chǎn)生氣體的質(zhì)量10 （6分）欲使6.5g鋅跟20%的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克？11 （5分）游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現(xiàn)需含銅 4%的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ？ 12. （6分）把12. 5g含雜

7、質(zhì)20%的大理石放人盛有34. 4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反 應前減少了 4. 4g。求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（大理石中的雜質(zhì)不與酸反應，也不溶于水）13. （2分）用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質(zhì)量比為78: 31:10000的植物生長營養(yǎng)液，所耗用的KCl和KH2PO4 的質(zhì)量比為。14. （4分）（1）尿素是一種常用氮肥,其化學式為CO（NH2）2尿素由 種元素組成，其相對分子質(zhì)量為-。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農(nóng)資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸鏤（化學式NH4NO3為瞽尿素.他應購的硝酸俊 的質(zhì)量為

8、 kg 。（2）用2%的NaOH§液給禽舍消毒能有效殺滅“禽流感"病毒。要配制2L2%R NaOH液（密度1kg/L）,需NaOH勺質(zhì)量為-g。15. （5分）制取22噸二氧化碳，需煨燒含碳酸鈣80%勺石灰石多少噸？16、據(jù)Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004 報道：以銬的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分 氧化可有效地生產(chǎn)出氫氣，同時得到另一副產(chǎn)物 X,反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 = 4X + 10H2則X的化學式 是。乙醇的相對分子質(zhì)量是 ;乙醇分子中氫原子的質(zhì)量

9、分數(shù)是 。17、（本題要求寫出計算過程）將1.80g不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應）跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾后得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.0%勺溶液5.85g。求：（1）樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)（2）加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。18. 實驗室配制300g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g,水 go19. 將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應）,此時，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比 反應前減少了 8. 8g,則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 g,所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。20. （1）（2分）計算碳酸氫俊（NH4HCO）中氮元素的質(zhì)量分

10、數(shù)。（計算結(jié)果精確到O. 1）（2）（2分）請根據(jù)下圖要求，自編一道有關(guān)溶液的計算題，并進行解答。21. （4分）鹽酸和氯化壩的混合溶液40g,其中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%.向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反 應。計算：（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少克？（2）反應后所得溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到O. 1）22. （4分）油炸食品，燒烤食品等被營養(yǎng)專家稱作 垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且 食物中還會產(chǎn)生一些強致癌物質(zhì)，故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產(chǎn)生一種有害物質(zhì)一丙烯醛。化學式為 C2H3CH 0試回答：（1）丙烯醛的

11、相對分子質(zhì)量是。（2）丙烯醛中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）112g丙烯醛中碳元素的質(zhì)量為 。23. （8分）我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二氧化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）。S中學初三化學研究性學 習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2. Og該礦山石灰石樣品，將20.0g鹽酸平土分成4份，分4次加入到樣品中， 充分反應后測定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。試求。（1）2.0g石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？次數(shù)1234加入鹽酸質(zhì)量/g5.O5.O5.O5.O剩余固體質(zhì)量/g1.3O.6O.

12、20.224. （2分）近幾年腦黃金（DHA成為人們研究的熱點之一。腦 黃金在醫(yī)藥、食品等行業(yè)中應用前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C25H51CO0就計算：（1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質(zhì)量比等到于 。（2）腦黃金中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0.1%）25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優(yōu)良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產(chǎn)生氣體0.2克。反應的化學方程式為：Zn + H2S04 = ZnS04 + H2 T。試求： （1）

13、該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。（2）原稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。參考答案8. （4分，每空 1 分）（1） 3（2） 2 : 6 : 1（3） 90;影響9. （6分）（1） （1 分）Cu-Zn（2） （4分）解：設32.5g合金中含Cu的質(zhì)量為X,依題意有Zn + 2 HCl = ZnCl2 +H2 T（1 分）652（32.5-X）0.4g65 : 2 = （32.5-X） : 0.4g（1 分）解得：X = 19.5 g（1 分），銅的質(zhì)量分數(shù)=X 100% = 60%（1分）答：Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)是60%。（其它合理解法，參照給分）（3） （1分）B D （或C D）（只要求答

14、一組，漏答或組合錯誤不給分）10. （6分）解。設需要稀硫酸的質(zhì)量為。（1分）答：需要20的稀硫酸49g。11. （5分）解：設CuSO特液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。（1分） Cu CuSO4 （1 分） 64 160 4 x （1 分 ） 64 ： 4 =160 ： x （1 分 ） x=10 （1 分 ）答：硫酸銅溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10。14 （1） 四 60 20 （2）40（ 每空 1 分，共 4 分 ）15解：設需石灰石的質(zhì)量為X則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為X-80%CaCO 3CaO+CO 2 T 10044X- 80%22 tX=62.5t16、 CO；2 46； 13%或 13.0%（

15、每空1 分 ,共 3分 ）17、解：設樣品中CuCl2的質(zhì)量為x; NaOHm中含NaO腐量為yNaCl 的質(zhì)量為 5.85X 20.0% = 1.17gCuCl2 + 2NaOH = Cu（OH）2 J + 2NaCl 13580117x y1.17g（1） 135 : x = 117 : 1.17x=1.35g（算至U此給 1 分）樣品中CuCl2的質(zhì)量分數(shù)為：（算到此給1分）（2）解法（一）80 ： y = 117 ： 1.17gy = 0.80g（算到此給 1 分）NaOH§液中水的質(zhì)量為：5.85g - 1.17g = 4.68g（算到此給0.5分）所以NaOH§

16、液的質(zhì)量為：0.80g + 4.68g = 5.48g（算到此給0.5分）解法（二）先算出氫氧化銅的質(zhì)量0.98gNaOH§液的質(zhì)量為:5.85g + 0.98g - 1.35g = 5.48g本題其它合理解法參照第（1） 小題 2 分 , 第 （2） 小題 2 分原則給分。本題在計算過程中未考慮有效數(shù)字應扣0.5 分。18 30；27019 20； 14 620 （1）（2 分 ）解：答：略（2）（2分）配制5%的碳酸氫鏤溶液200 g ,需碳酸氫鏤和水各多少克？ （1分）解：需碳酸氫銨質(zhì)量為：200g5 =10g需水 1200g 10g=190g （1 分）答：略 （ 自編題目符合要求，答案合理均可得分）。21 （4分）解：設生成的BaSO航淀及HCl的質(zhì)量分別為x和y（2） 反應后溶液中含KCl 的質(zhì)量分數(shù)為 答；略。22 （4 分 ）（1）56（2）28.6 （3）72g（2 分 ）23 （8 分 ） +解： （1） 分別測定數(shù)據(jù)，知2 O g 石灰石中含雜質(zhì)O.2 g （1 分 ）（2） 石灰石樣品純度= 90（2 分 ）（3）加入5 g鹽酸溶解CaC03勺質(zhì)量為：2.0 g 一 1.3 g=O.7 g （1 分 ）設O.7 g CaC03恰好溶解所需HCl的質(zhì)量為x鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)