西交《物理化學(xué)(高起專)》考前模擬題

1、西交物理化學(xué)(高起專)考前模擬題一. 選擇題1.某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，其溫度 （ ） A.一定升高 B.一定降低 C.一定不變 D.隨接受功的多少而定 2.恒壓下，無相變的單組份封閉體系的焓值隨溫度的升高而 （ ） A.增加 B.減少 C.不變 D.不一定 3.在絕熱條件下，用大于氣筒內(nèi)的壓力迅速推動(dòng)活塞壓縮筒內(nèi)的氣體，此過程的熵變 （ ） A.等于零 B.小于零 C.大于零 D.不能確定 4.某體系進(jìn)行不可逆循環(huán)的熵變?yōu)?（ ）A.體0，環(huán)=0 B.體=0，環(huán)0 C.體=0，環(huán)=0 D.體0，環(huán)0 5.下列偏微商中，稱作偏摩爾量的是 （ ） A. B. C. D. 6.1m

2、ol某液體在其沸點(diǎn)時(shí)蒸發(fā)為氣體，下列哪個(gè)量增加？ （ ） A.蒸汽壓 B.蒸發(fā)熱 C.吉布斯自由能 D.熱力學(xué)能 7.任何一個(gè)化學(xué)變化，下列因素中哪個(gè)能影響平衡常數(shù)的數(shù)值？ （ ） A.催化劑 B.溫度 C.反應(yīng)物的濃度 D.反應(yīng)產(chǎn)物的濃度 8.已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： H2(g)+S(s) = H2S(g)，K1 S(s)+O2(g) = SO2(g)，K2則反應(yīng) H2(g)+ SO2(g) = O2(g)+ H2S(g)的平衡常數(shù)為 （ ） A.K1+K2 B. K1-K2 C.K1·K2 D. K1/K2 9.在某溫度下，反應(yīng)2NH3(g)=N2(g)+3H2(g) 的，在此溫

3、度下氨的合成反應(yīng)N2(g)+H2(g) = NH3(g)的為 （ ） A.4 B.2 C.0.5 D.0.25 10. 組分X與Y可按一定比例形成低恒沸混合物，已知純組分Y的沸點(diǎn)高于純組分X，若將任意比例的XY體系在精餾塔中蒸餾，則塔頂餾出物是： （ ） A. 純X B. 純YC. 低恒沸混合物 D. 根據(jù)XY的比例不同而不同 11.純物質(zhì)在其三相點(diǎn)時(shí)的自由度是 （ ） A.1 B.2 C.3 D.0 12.水的三相點(diǎn)的溫度為 （ ） A.273.15K B.273.16K C.298.15K D.373.15K 13. 若溶液中含KCl的質(zhì)量摩爾濃度為0.1mol·kg1，含BaC

4、l2的質(zhì)量摩爾濃度為0.2 mol·kg1，則該溶液的離子強(qiáng)度I等于 （ ）A. 0.7 mol·kg1 B. 0.5 mol·kg1C. 0.2 mol·kg1 D. 0.1 mol·kg1 14. 某一強(qiáng)電解質(zhì)，其平均活度與活度之間的關(guān)系是： （ ）A. B. C. D. 15.在無限稀釋的KCl溶液中，Cl-離子的遷移數(shù)為0.505，則該溶液中K+離子的遷移數(shù)為 （ ） A.35.5 B. 0.495 C.0.505 D. 23.5 16.用1法拉第的電量可以從CuSO4溶液中沉淀出銅的質(zhì)量為 （ ） A.64g B.48g C.32g

5、D.16g 17.標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)等于 （ ） A.0.05916V B.-0.05916V C.0.2224V D.0 18. 某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)單位為dm3·mol1·min1，則該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)為（ ）A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 19. 某反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物濃度與時(shí)間成線性關(guān)系，則此反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物初始濃度 （ ）A. 成正比 B. 成反比 C. 平方成正比 D. 無關(guān) 20.一級(jí)反應(yīng)的半衰期與反應(yīng)物的初始濃度 （ ） A.無關(guān) B.呈正比 C.呈反比 D.平方根呈正比 21.零級(jí)反應(yīng)的半衰期公式是 （ ） A. B. C. D. 22.某一反應(yīng)

6、在一定條件下的轉(zhuǎn)化率為33.5%，當(dāng)加入催化劑后，其轉(zhuǎn)化率（ ） A.33.5% B.33.5% C.=33.5% D.難以確定 23. 下列化合物中，哪一個(gè)的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率不能用對(duì)作圖外推至c=0求得？ （ ）A.CH3COOH B.CH3COONaC.NaCl D.HCl 24.液體在毛細(xì)管中上升的高度反比于 （ ）A.熱力學(xué)溫度 B.表面張力C.毛細(xì)管半徑 D.大氣壓力 25.凸面液體的飽和蒸汽壓pr與平面液體的飽和蒸汽壓p0相比較 （ ） A. pr =p0 B. pr p0 C. pr p0 D.難以確定 26.一定體積的水，當(dāng)聚成一個(gè)大水球或分散成許多水滴時(shí)，同溫度下，兩種狀態(tài)

7、相比，以下性質(zhì)保持不變的是 （ ） A.表面能 B.表面張力 C.比表面 D.液面下的附加壓力 27.設(shè)水在某玻璃毛細(xì)管內(nèi)上升的高度為h，若此毛細(xì)管被折斷，露在水面以上的長(zhǎng)度是h/2，則水在毛細(xì)管上升到h/2以后 （ ） A.不斷從管中流出 B.不從管中流出，管內(nèi)液面曲率半徑縮小到1/2倍 C.不從管中流出，管內(nèi)液面曲率半徑增大到2倍 D.不從管中流出，管內(nèi)液面曲率半徑不變 28. 由純物質(zhì)形成理想液體混合物，則有 （ ）A. mixS0 B. mixH0 C. mixG0 D. mixV0 29. 液體在毛細(xì)管中上升還是下降，主要與下列哪個(gè)因素有關(guān)？ （ ）A. 表面張力 B. 附加壓力C.

8、 液體是否潤(rùn)濕毛細(xì)管 D. 毛細(xì)管半徑 30.反應(yīng)C(s)+O2(g) CO2(g)、2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)、C(s)+O2(g) CO(g)的平衡常數(shù)分別為、，三個(gè)平衡常數(shù)間的關(guān)系是 （ ）A. B. C. D. 參考答案：1.A 2.A 3.C 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9.B 10.C11.D 12.B 13.A 14.D 15.B 16.C 17.D 18.C 19.A 20.A21.D 22.C 23.A 24.C 25.C 26.B 27.C 28.B 29.C 30.C二. 判斷題1.由同一始態(tài)出發(fā)，系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)絕熱不可逆過程所能達(dá)到的終態(tài)與經(jīng)歷一

9、個(gè)絕熱可逆過程所能達(dá)到的終態(tài)是不相同的。 （ ）2.封閉體系，恒壓絕熱過程的H=0。 （ ）3.25時(shí)H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等于25時(shí)H2O(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。（ ）4.不可逆過程一定是自發(fā)的，而自發(fā)過程一定是不可逆的。 （ ）5.系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)可逆循環(huán)過程，其熵變S0。 （ ）6.任何一個(gè)偏摩爾量均是溫度、壓力和組成的函數(shù)。 （ ）7.只有廣度性質(zhì)才有偏摩爾量。 （ ）8.如同理想氣體一樣，理想溶液中分子間沒有相互作用力。 （ ）9.某一反應(yīng)在定溫、定壓且無非體積功的條件下，當(dāng)該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大于Jp時(shí)，則該反應(yīng)能正向進(jìn)行。 （ ）10.任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用來判斷反應(yīng)的方向。

10、（ ）11.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)發(fā)生改變，則平衡一定會(huì)變化；反之，平衡移動(dòng)了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也一定會(huì)改變。 （ ）12.二組分的理想液態(tài)混合物的蒸汽總壓力介于二純組分的蒸汽壓之間。 （ ）13.依據(jù)相律，純液體在一定溫度下，蒸汽壓應(yīng)該是定值。 （ ）14.在一定壓力下，若在A-B二組分系統(tǒng)的溫度-組成圖中出現(xiàn)最高恒沸點(diǎn)，則其蒸汽總壓對(duì)拉烏爾定律必產(chǎn)生最大負(fù)偏差。 （ ）15.依據(jù)相律，恒沸混合物的沸點(diǎn)不隨外壓的改變而改變。 （ ）16.二組分沸點(diǎn)-組成圖中，處于最高或最低恒沸點(diǎn)時(shí)其自由度為零。 （ ）17.反應(yīng)級(jí)數(shù)不一定是簡(jiǎn)單的正整數(shù)。 （ ）18.某化學(xué)反應(yīng)的方程式為2AP，則在動(dòng)力學(xué)研究中表明該反應(yīng)為

11、二級(jí)反應(yīng)。 （ ）19.某一反應(yīng)在一定的條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎┖?，反?yīng)速率提高10倍，其平衡轉(zhuǎn)化率相應(yīng)的將大于25。 （ ）20溶液表面張力總是隨溶液濃度的增大而減小。 （ ）21.分子間力越大的液體，其表面張力越大。 （ ）22.液體的表面張力總是力圖縮小液體的表面積。 （ ）23.在相同的溫度和壓力下，把一定體積的水分散成許多小水滴，這一變化過程中水的表面張力保持不變。 （ ）24.在一定的溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該若電解質(zhì)的電導(dǎo)率增加，摩爾電導(dǎo)率減小。 （ ）25.離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律只適用于無限稀釋的強(qiáng)電解質(zhì)溶液。 （ ）26.CuSO4溶液

12、的無限稀釋摩爾電導(dǎo)率可以用對(duì)作圖外推至c0求得。 （ ）27.298K時(shí)，當(dāng)H2SO4溶液的濃度從0.01mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1時(shí)，其電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率均增加。 （ ）28.原電池的正極即為陽極，負(fù)極即為陰極。 （ ）29.鋅、銀兩金屬片同時(shí)插入HCl水溶液中，所構(gòu)成的電池是可逆電池。 （ ）30.當(dāng)發(fā)生極化現(xiàn)象時(shí)，陽極的電極電勢(shì)將變大，陰極的電極電勢(shì)將變小。（ ）參考答案：1. 2. 3.× 4. 5.× 6. 7. 8.× 9. 10.× 11.× 12. 13. 14. 15.× 16

13、. 17. 18.× 19.× 20.×21. 22. 23.× 24. 25.× 26. 27.× 28.× 29.× 30.×三. 填空題1.系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)可分為 ， ；凡與物質(zhì)的量成正比的物理量稱為 。（3分）2.已知（CH3OH，l，298K）=-238.57kJ·mol-1，（CO，g，298K）=-110.57 kJ·mol-1，則反應(yīng)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)的（298K）= 。（3分）3.理想氣體在定溫條件下向真空膨脹，U 0；H 0；S 0。（填，號(hào)）

14、（3分）4.298K時(shí)1mol O2(g)（設(shè)為理想氣體），由101.325kPa定溫可逆壓縮到303.9kPa，該過程G = 。（3分）5.理想液態(tài)混合物任意組分B的化學(xué)勢(shì)表示式： 。（2分）6.在恒溫恒壓下，一切相變化必然是朝著化學(xué)勢(shì) 的方向自動(dòng)的變化。（2分）7.反應(yīng)（1）SO2+1/2O2=SO3,；（2）2SO2+O2=2SO3, 。則和的關(guān)系是 。（2分）8.723時(shí)反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) = FeO(s)+CO(g) 的1.82，若氣相組成y（CO2）0.65，y（CO）0.35，則反應(yīng)將 。（選填“向右進(jìn)行”“向左進(jìn)行”“達(dá)到平衡”）（2分）9.在某一溫度T的抽空容器，反

15、應(yīng)B3(s) = 3B(g)達(dá)到平衡時(shí)總壓力為60kPa，則此反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 。（3分）10.在抽空的容器中放入NH4HCO3(s)，發(fā)生反應(yīng) NH4HCO3 (g)= NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) 且達(dá)到平衡，則這個(gè)系統(tǒng)的組分?jǐn)?shù)= ；自由度數(shù)= 。（2分）11.NaHCO3(s)在真空容器中部分分解為Na2CO3(s)、H2O(g)和CO2(g)達(dá)到平衡時(shí)，該系統(tǒng)的獨(dú)立組分?jǐn)?shù)= ，相數(shù)= ，自由度= 。（3分）12. 若反應(yīng) A + 2B Y 是基元反應(yīng)，則其反應(yīng)的速率方程可以寫成： 。（2分）13. 對(duì)于反應(yīng)AY，其速率常數(shù)kA=6.93min-1，則該反應(yīng)物A的濃

16、度從0.1mol·dm-3變到0.05 mol·dm-3所需時(shí)間為： 。（3分）14. 某基元反應(yīng) B C + D ，測(cè)得反應(yīng)的半衰期t1/2=10h。經(jīng)30h后，所余下的反應(yīng)物濃度cB與反應(yīng)起始濃度cB,0之比為 。（2分）15.定溫下溶液的表面張力隨濃度增大而減小，則單位表面吸附量 0。（填，）（2分）16.水能完全潤(rùn)濕潔凈玻璃，而水銀則不能。現(xiàn)將一根玻璃毛細(xì)管插入水中，管內(nèi)液面將 ；若在管內(nèi)液面處加熱，則液面將 。（填上升、下降或不變）（2分）17.有一球形肥皂泡，半徑為r，肥皂泡溶液表面張力為，則肥皂泡內(nèi)附加壓力p= 。（2分）18.25時(shí)，AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)

17、率為3.41×10-4S·m-1，所用水的電導(dǎo)率為1.60×10-4 S·m-1。則AgCl的電導(dǎo)率為 。（3分）19.相同溫度、相同濃度的NaCl、MgCl2、MgSO4的稀水溶液，其離子平均離子活度系數(shù)的大小是：(NaCl) (MgCl2) (MgSO4)（選填“”，“”，“”）。（2分）20.已知在25時(shí)，（Na+）=5.01×10-3S·m2·mol-1，（SO42-）=7.93×10-3S·m2·mol-1，則Na2SO4的（Na2SO4）= 。（3分）21.在原電池中，陽極也叫 極，

18、發(fā)生 反應(yīng)；陰極也叫 極，發(fā)生 反應(yīng)。（4分）22.在電池Pt|H2(p) | HCl(1) | NaOH(2) | H2(p) | Pt 中，陽極反應(yīng) ；陰極反應(yīng) ；電池總反應(yīng) 。（3分）23.原電池Ag(s) | AgNO3(0.01mol·kg-1) | AgNO3(0.1mol·kg-1) | Ag(s)相應(yīng)的電池反應(yīng)為 ，25時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為 。（4分）參考答案：1.廣度性質(zhì)，強(qiáng)度性質(zhì)；廣度性質(zhì)2.-128kJ·mol-13.=；=；4.2.721kJ5.6. 減小7. 28.向右進(jìn)行9.10. 1，111. 2，3，112.13. 0.1min14. 0.

19、12515.16.上升；下降17.18.1.81×10-4S·m-1 19. ；20.12.94×10-3S·m2·mol-121.負(fù)；氧化；正；還原22. 1/2H2(p)H+(1)+e-；H2O+e-1/2H2(p)+OH-(2)；H2OH+(1) + OH-(2)23.Ag+(0.1 mol·kg-1)Ag+(0.01 mol·kg-1)；E=0.05916V四. 計(jì)算題1.氣體氦再273K，500kPa，10dm3的始態(tài)經(jīng)一絕熱可逆過程膨脹至100kPa，試計(jì)算終態(tài)的溫度及此過程的Q、W、U和H。假設(shè)He為理想氣體。

20、解： 根據(jù)，則 Q=0 W=U=nCV,m（T2-T1）=-3.56kJH =nCp,m（T2-T1）=-5.93kJ2. 4mol單原子理想氣體從始態(tài)750K、150kPa，先恒容冷卻使壓力下降至50kPa，在恒溫可逆壓縮至100kPa。求整個(gè)過程的Q、W、U、H及S。解：過程表示為：p3=100kPaT3=T2p2=50kPaT2= p1=150kPaT1=750K T2 = T1 p2 / p1=250K= T3W=W2=5.763kJU = nCV,m (T3-T1) = -24.944kJQ=U+W=-30.707kJH = nCp,m (T3-T1) =-41.573kJS =3.

21、反應(yīng) NH4HS(s) = NH3(g) + H2S(g) 的94 kJ·mol1，且。在298K時(shí)，NH4HS(s)分解后的平衡壓力為60.975kPa。（1）試計(jì)算在308K下，當(dāng)NH4HS(s)在抽空的容器中分解達(dá)平衡時(shí)，容器中的壓力為若干？（2）將均為0.60mol的H2S(g)和NH3(g)放入20dm3的容器中，在308K時(shí)生成NH4HS(s)的物質(zhì)的量為多少？解：（1）在298K分解達(dá)平衡時(shí)，NH3(g)和H2S(g)的平衡分壓為： 因，說明為常數(shù)，不隨溫度的變化而變化，則： 0.308容器中的總壓力為： 112.5kPa（2）在308K分解達(dá)到平衡總壓力為112.5k

22、Pa，在20dm3中氣相的物質(zhì)的量為： mol生成的NH4HS(s)的物質(zhì)的量為：0.60mol×0.88mol0.16mol4.環(huán)氧乙烷在653K時(shí)的分解為一級(jí)反應(yīng)，其半衰期為363min，活化能Ea=217.57 kJ·mol-1，試求算723K時(shí)環(huán)氧乙烷分解75%所需的時(shí)間。解：設(shè)T1=653K，T2=723KT1下的速率常數(shù)為 根據(jù)阿倫尼烏斯公式：5.阿司匹林的水解為一級(jí)反應(yīng)，100下速率常數(shù)為7.92d-1，活化能為56.484 kJ·mol-1，求17下水解30%所需的時(shí)間。解：根據(jù)阿倫尼烏斯公式：在17下水解30%所需時(shí)間為：6.電池Zn(s) |

23、ZnCl2(0.05mol·kg-1) | AgCl(s) | Ag(s)，其電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系為： E/V=1.015-4.92×10-4(T/K-298)（1） 寫出上述電池的電極反應(yīng)和電池反應(yīng)；（2） 計(jì)算298K下，電池反應(yīng)的，。解：（1）負(fù)極：Zn(s) Zn2+ +2e- 正極：2AgCl(s)+2e- 2Ag(s)+2Cl- 電池反應(yīng)：Zn(s) +2AgCl(s) 2Ag(s)+ZnCl2(aq)（2）=-2×96485×1.015-4.92×10-4(298-298)J·mol-1=-195.9 kJ·mol-1=2×96485×（-4.92×10-4）J·K-1·mol-1 =-94.94 J·K-1·mol-1=-224.24 kJ·mol-1=-28.306 kJ·mol-17.已知25時(shí)，一電導(dǎo)池中充以0.02mol·dm-3的KCl溶液，此溶液的電導(dǎo)率為0.277S·m-1，在25時(shí)測(cè)知其電阻為82.4。在同一電導(dǎo)池中裝入濃度為0.005mol·dm-3的K2SO4溶液，測(cè)