731a基礎(chǔ)小題快練

1、一、化學平衡常數(shù)及應用1在一定條件下，有已達平衡的可逆反應：2A(g)B(g)2C(g)，下列說法中正確的是()A平衡時，此反應的平衡常數(shù)K與各物質(zhì)的濃度有如下關(guān)系：KB改變條件后，該反應的平衡常數(shù)K一定不變C如果改變壓強并加入催化劑，平衡常數(shù)會隨之變化D若平衡時增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會減小解析：K只隨溫度的改變而改變，除改變溫度外，改變其他條件都不會引起平衡常數(shù)的改變。答案：A2某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量(n)如表所示，下列說法正確的是()A.該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是KB其他條件不變，升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應H<0C其他

2、條件不變，使用催化劑，正、逆反應速率和平衡常數(shù)均增大，平衡不移動D其他條件不變，當密閉容器中混合氣體密度不變時，表明反應已達到平衡解析：該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式是K，A錯誤；升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則此反應H<0，B正確；使用催化劑，平衡常數(shù)不變，C錯誤；混合氣體密度一直不變，不能說明反應已達到平衡，D錯誤。答案：B3某溫度T1時，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的H2和I2(g)，發(fā)生反應：H2(g)I2(g)2HI(g)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)。反應時間/minn(H2)/moln(I2)/mol00.9

3、0.3t10.8t20.2下列說法正確的是()A反應在t1 min內(nèi)的平均速率為：v(H2) mol·L1·min1B保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，達到新平衡時I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分數(shù)不變C保持其他條件不變，起始時向容器中充入的H2和I2(g)都為0.5 mol，達到平衡時n(HI)0.2 molD升高溫度至T2時，上述反應平衡常數(shù)為0.18，則正反應為吸熱反應解析：由表中數(shù)據(jù)可知，t1 min內(nèi)參加反應的H2的物質(zhì)的量為0.9 mol0.8 mol0.1 mol，故v(H2) mol·L1·min

4、1，故A錯誤；保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2，與原平衡相比，H2的體積分數(shù)增大；H2的濃度增大，平衡正向移動，故I2(g)轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；t1時，H2(g)I2(g)2HI(g)起始0.90.3轉(zhuǎn)化0.10.10.2平衡0.80.20.2平衡常數(shù)K0.25，t2時，H2(g)I2(g)2HI(g)起始0.50.5轉(zhuǎn)化xx2x平衡0.5x0.5x2xK0.25，解得x0.1 mol，故平衡時n(HI)0.1 mol×20.2 mol，故C正確；升高溫度至T2時，上述反應平衡常數(shù)為0.18<0.25，說明升高溫度，平衡逆向移動，故正反應為放熱反應，

5、故D錯誤。答案：C4已知在600 時，以下三個反應的平衡常數(shù)：反應：CO(g)CuO(s)CO2(g)Cu(s)K1反應：H2(g)CuO(s)Cu(s)H2O(g)K2反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)K3(1)反應的平衡常數(shù)表達式為_，反應2CO(g)2CuO(s)2CO2(g)2Cu(s)的平衡常數(shù)K4與K1的關(guān)系_。(2)反應的K值隨著溫度升高而增大，則反應的反應熱H_0。(3)反應的K3值與K1、K2的關(guān)系是_ _。(4)若其他條件不變，向反應所在的密閉容器中充入H2O(g)，則平衡將向_移動，該反應的平衡常數(shù)_(填“變大”“變小”或“不變”)。答案：(1)K1K4K

6、(2)>(3)K3(4)正反應方向不變5在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式K_。(2)該反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_。(4)若830 時，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數(shù)K_(填“大于”“小于

7、”或“等于”)1.0。(5)830 時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積，平衡_(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)移動。(6)若1 200 時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L1、4 mol·L1，則此時上述反應的平衡移動方向為_(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。解析：(1)根據(jù)化學方程式可寫出K。(2)分析表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K值逐漸增大，說明正反應是吸熱反應。(3)某溫度下，由3c(CO2)·c(H2)

8、5c(CO)·c(H2O)得出0.6K，查表知K0.6時對應溫度是700 。(4)只要溫度不變，K數(shù)值就不變，故830 條件下，K的數(shù)值是1.0。(5)830 時達到平衡，擴大容器體積，由于反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則平衡不移動。(6)該條件下Qc4>K2.6，故反應向逆反應方向移動。答案：(1)(2)吸熱(3)700 (4)等于(5)不(6)逆反應方向二、化學平衡常數(shù)的有關(guān)計算6N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)H>0T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表：t/s05001 0001 500c(N2O5)/(mol/

9、L)5.003.522.502.50下列說法不正確的是()A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×103 mol/(L·s)BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時N2O5轉(zhuǎn)化率為50%C其他條件不變時，T2溫度下反應到達1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若K1>K3，則T1>T3解析：T2溫度下的N2O5濃度大于T1溫度下的濃度，則改變溫度使平衡逆向移動，逆向是放熱反應，則降低溫度平衡向放熱反應方向移動，即T2<T1，C項錯誤。答案：C7

10、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：NH4I(s)NH3(g)HI(g)2HI(g)H2(g)I2(g)達到平衡時，c(H2)0.5 mol·L1，c(HI)4 mol·L1，則此溫度下反應的平衡常數(shù)為()A9 B16C20 D25解析：根據(jù)反應：2HI(g)H2(g)I2(g)消耗的c(HI)2c(H2)1 mol·L1，再結(jié)合反應：NH4I(s)NH3(g)HI(g)知c(NH3)c(HI)1 mol·L14 mol·L15 mol·L1。因此該溫度下，反應的平衡常數(shù)Kc(NH3)·c(HI)5 mo

11、l·L1×4 mol·L120。答案：C8已知反應X(g)Y(g)R(g)Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示。830 時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol X和0.8 mol Y，反應初始4 s內(nèi)v(X)0.005 mol/(L·s)。下列說法正確的是()溫度/7008008301 0001 200平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4A.4 s時容器內(nèi)c(Y)0.76 mol/LB830 達平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%C反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動D1 200 時反應R(g)Q(g)X(g)Y(g)的平衡常數(shù)K0.4解析：反應初始4 s內(nèi)X的平均反應速率v(X)0.005 mol/(L·s)，根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知v(Y)v(X)0.005 mol/(L·s)，則4 s內(nèi)c(Y)0.005 mol·L1·s1×4 s0.02 mol/L，Y的起始濃度為0.4 mol/L，故4 s時c(Y)0.4 mol/L0.02 mol/L0.38 mol/L，A錯誤；設(shè)平衡時A的濃度變化量為x，則： X(g) Y(g)R(g)Q(g)開始(mol/L): 0.1 0.4 0 0變化(mol/L):