2 后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

1、課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)基礎(chǔ)鞏固1(2019·高考北京卷)下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是()A抗氧化劑B調(diào)味劑C著色劑 D增稠劑解析：選A。相對(duì)于食物，抗氧化劑可以更快地被氧氣氧化，從而降低了包裝袋中氧氣的濃度，減緩食品被氧化的速率。2下列說(shuō)法正確的是()A活化分子具有的能量是活化能B活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快C某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值D單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快解析：選D。活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能，A錯(cuò)誤；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，B錯(cuò)誤；只有在一定條件下，活化分子在反應(yīng)物中所

2、占百分?jǐn)?shù)才是定值，C錯(cuò)誤。3下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速率最快的是()試管溫度過(guò)氧化氫溶液濃度催化劑A常溫3%無(wú)B常溫6%無(wú)C水浴加熱3%無(wú)D水浴加熱6%MnO2解析：選D。溫度越高、反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率就越快，使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。4. 把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率如圖所示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是()鹽酸的濃度鎂條的表面積溶液的溫度Cl的濃度A BC D解析：選C。鎂與鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Mg2H=Mg2H2，氯離子濃度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響。5某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)來(lái)研究反應(yīng)物

3、濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系，反應(yīng)速率v(Br2)通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B實(shí)驗(yàn)和的v(Br2)相等C增大c(HCl)，v(Br2)增大D增大c(Br2)，v(Br2)增大解析：選D。A項(xiàng)，由實(shí)驗(yàn)和對(duì)比可知增大c(CH3COCH3)，反應(yīng)時(shí)

4、間變短，v(Br2)增大。B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)和反應(yīng)時(shí)間相同，起始Br2的濃度相同，則v(Br2)相等。C項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(HCl)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間縮短，v(Br2)增大。D項(xiàng)，比較實(shí)驗(yàn)和可知，增大c(Br2)時(shí)，反應(yīng)時(shí)間增大，v(Br2)減小，故選D。6在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2O22SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4 min時(shí)，測(cè)得n(SO2)0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到2 min時(shí)，容器中SO2的物質(zhì)的量是()A等于1.6 mol B等于1.2 molC大于1.6 mol D小于1.2 mol解析：選D。由題意可求得4 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率 v

5、(SO2)0.2 mol·(L·min)1。若按照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算，2 min時(shí)轉(zhuǎn)化的SO2的物質(zhì)的量為0.2 mol·(L·min)1×2 min×2 L0.8 mol，但由于前2 min比后2 min的反應(yīng)速率大，所以2 min時(shí)，n(SO2)<2 mol0.8 mol1.2 mol。7某科研小組為研究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)乙烯與KMnO4溶液反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。下列判斷不正確的是()A在050 min之間，pH2和pH4時(shí)KMnO4的轉(zhuǎn)化率相等B溶液酸性越強(qiáng)，溶液褪色越快C向溶液中加入少量KMnO4粉末，

6、反應(yīng)速率加快D在2025 min之間，pH6時(shí)KMnO4的反應(yīng)速率為0.04 mol·L1·min1解析：選D。從圖中可以看出，pH2和pH4在50 min時(shí)，KMnO4的濃度都等于零，KMnO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率都為100%，A選項(xiàng)正確；溶液酸性越強(qiáng)，pH越小，單位時(shí)間內(nèi)KMnO4的濃度變化越大，反應(yīng)速率越快，B選項(xiàng)正確；加入KMnO4粉末，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，C選項(xiàng)正確；在2025 min之間，pH6時(shí)，c(KMnO4)2×105mol·L1, v(KMnO4)4×106mol·L1·min1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。8為

7、探究Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、圖2所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是()A圖1實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小B若圖1所示的實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為>，則一定說(shuō)明Fe3比Cu2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果好C用圖2裝置比較反應(yīng)速率，可測(cè)定在相同狀況下反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D為檢查圖2裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否復(fù)原解析：選B。若比較Fe3和Cu2對(duì)H2O2分解的催化作用，應(yīng)選用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)或FeCl3(aq)和CuCl2(aq)。如果

8、選用FeCl3(aq)和CuSO4(aq)，雖然加入FeCl3(aq)的反應(yīng)速率快，但兩溶液的陰離子不同，不能得出結(jié)論。9恒溫恒容時(shí)，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。(1)曲線_(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。(2)若升高溫度，則v(正)_，v(逆)_。(填“加快”或“減慢”)(3)若上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(NO2)0.3 mol·(L·min)1，乙中v(N2O4)0.2 mol·(L·min)1，則_容器中反應(yīng)更快。解析：(1)由題圖可知，反應(yīng)至t1時(shí)刻X的

9、變化量為0.3 mol，Y的變化量為0.6 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g)2NO2(g)和X、Y的變化量之比為12判斷，曲線Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。(2)升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均加快。(3)乙容器中v(NO2)2v(N2O4)0.4 mol·(L·min)1，大于甲容器中v(NO2)，所以乙容器中反應(yīng)更快。答案：(1)Y(2)加快加快(3)乙10把0.01 mol MnO2粉末加入50 mL過(guò)氧化氫的溶液里(1.1 g/L)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，放出氣體的體積V和時(shí)間t的關(guān)系曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是_。(2)放出一半氣體所需的時(shí)間約為_(kāi)

10、。(3)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是_。(4)過(guò)氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(5)根據(jù)曲線形狀解釋反應(yīng)速率的變化情況是_。解析：(1)由圖可知，曲線水平時(shí)，對(duì)應(yīng)V軸體積是60 mL，即放出氣體的總體積。(2)60 mL的一半是30 mL，30 mL對(duì)應(yīng)的時(shí)間約是1 min。(3)開(kāi)始時(shí)，反應(yīng)物濃度大，反應(yīng)速率快，故四點(diǎn)中，D點(diǎn)最快，A點(diǎn)最慢。(4)2H2O22H2OO2 2 mol 22.4 L n(H2O2) 0.06 Ln(H2O2)0.005 4 mol，c(H2O2)0.005 4 mol/0.05 L0.11 mol/L。(5)曲線的斜率逐漸減小，說(shuō)明隨濃度的下降，反

11、應(yīng)速率逐漸減慢。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)D>C>B>A(4)0.11 mol/L(5)隨著c(H2O2)減小，反應(yīng)速率減慢能力提升11某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程的數(shù)據(jù)記錄如下(見(jiàn)表格)，請(qǐng)結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)序號(hào)反應(yīng)溫度/參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2OV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15(1)根據(jù)你所掌握的知識(shí)判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的可能是_(填實(shí)驗(yàn)序

12、號(hào))。(2)在比較某一因素對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動(dòng)和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件，其中：能說(shuō)明溫度對(duì)該反應(yīng)速率影響的組合是_(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；A和B、A和C的組合比較，所研究的問(wèn)題是_；B和C組合比較，所研究的問(wèn)題是_。(3)通常利用出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)你分析為何不采用排水法測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較：_。解析：(1)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響顯著。(2)要采取控制變量法，在研究一個(gè)條件的影響時(shí)，其余的條件要做到相同。(3)SO2可溶于水，測(cè)量氣體體積時(shí)會(huì)帶來(lái)誤差，且設(shè)計(jì)較復(fù)雜。答案：(1)D(2)B和D相同溫度條件下反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速

13、率的影響相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度(3)SO2可溶于水，測(cè)定不精確(或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制)12某探究小組通過(guò)測(cè)定H2O2分解過(guò)程中生成氧氣的量來(lái)研究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315 K和273 K，每次實(shí)驗(yàn)使用3 mL 30% H2O2溶液。(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化劑(MnO2)的質(zhì)量/g為以下實(shí)驗(yàn)作參照_探究_對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153(2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。曲線c表示實(shí)驗(yàn)_(填“”“”或“”)中H2O2的濃度變化。由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_。根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法：_。解析：(1)分析、可知二者的溫度和催化劑的質(zhì)量不同，由控制變量法可知、為探究溫度對(duì)