滬科版九年級(jí)化學(xué)第六單元 復(fù)習(xí) 教學(xué)設(shè)計(jì)

1、.本章復(fù)習(xí)課【教學(xué)目的】1.知識(shí)與技能1對(duì)本單元各知識(shí)點(diǎn)進(jìn)展梳理，形成知識(shí)體系。2加深對(duì)溶液、飽和溶液、溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念的理解和掌握。2.過(guò)程與方法通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)本單元內(nèi)容的分析、歸納、分類(lèi)，將各知識(shí)點(diǎn)連成線，織成網(wǎng)，形成知識(shí)體系，加深對(duì)已學(xué)知識(shí)的理解，進(jìn)步學(xué)生分析、綜合、分類(lèi)、概括才能；并通過(guò)課堂練習(xí)，進(jìn)一步穩(wěn)固所學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的才能。3.情感、態(tài)度與價(jià)值觀進(jìn)步學(xué)生分析、綜合、分類(lèi)、比照、概括才能。【教學(xué)重點(diǎn)】溶液的組成特征、飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】培養(yǎng)學(xué)生分析、綜合、分類(lèi)才能。1. 溶液溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量1溶液的概念：一種

2、或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。2溶液的根本特征：均一性、穩(wěn)定性。注意：溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4為淺綠色，F(xiàn)e2SO43溶液為黃色。2.溶質(zhì)和溶劑的判斷。二、溶解過(guò)程1.溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象。2.溶解過(guò)程中溫度的變化：1當(dāng)吸收熱量放出熱量時(shí)，溶液溫度升高。2當(dāng)吸收熱量放出熱量時(shí)，溶液溫度降低。3當(dāng)吸收熱量放出熱量時(shí)，溶液溫度幾乎不變。溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl三、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：2.判斷方法：繼續(xù)參加該溶質(zhì)，看能否溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化：注

3、：CaOH2和氣體等除外，其溶解度隨溫度升高而降低；不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤鹤羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑。四、溶液的濃度注意：濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系： 和溶液不一定是濃溶液； 不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液； 在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。3.溶液的稀釋?zhuān)合♂屒昂笕芤豪锼苜|(zhì)的質(zhì)量不變。4.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液1用固體配制：步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解；儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。2用濃溶液稀釋稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：步驟：計(jì)算、量取、稀釋?zhuān)粌x器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。五、物質(zhì)的溶解度1.固體的溶解度1

4、溶解度的定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100 g溶劑里到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度；標(biāo)準(zhǔn)：100 g溶劑；狀態(tài)：到達(dá)飽和；溶解度的單位：克。2溶解度的含義：20時(shí)NaCl的溶解度為36 g的含義：在20時(shí)，100克水中最多能溶解36g NaCl或在20時(shí)，NaCl在100克水中到達(dá)飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。3影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)種類(lèi)；1t3時(shí)A的溶解度為80 g。2P點(diǎn)的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度一樣。3N點(diǎn)為t3時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)參加A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤骸?t1時(shí)，A、B、C由大到小的順序是CBA。5從A溶液中

5、獲取A晶體可用冷卻熱飽和溶液法獲取晶體。6從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶法獲取晶體。7除去A中的泥沙用過(guò)濾法；別離A與B含量少的混合物，用冷卻熱飽和溶液法。2.氣體的溶解度影響因素：氣體的性質(zhì)；溫度溫度越高溶解度越??；壓強(qiáng)壓強(qiáng)越大溶解度越大六、混合物的別離1過(guò)濾法：別離可溶物+難溶物2結(jié)晶法：別離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的典例剖析類(lèi)型1 溶液的形成例1 溶液對(duì)人類(lèi)的上產(chǎn)、生活都有很重要的意義。以下關(guān)于溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液D.融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點(diǎn)低于0【解析】溶液具有三個(gè)特征

6、：均一性、穩(wěn)定性、混合物，水就不是溶液；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成，溶劑不一定是水；飽和溶液在一定溫度、一定量溶劑里，不能溶解該溶質(zhì)，但可以溶解其他溶質(zhì)【答案】D【歸納】解答此題的關(guān)鍵是要掌握溶液的特征、組成以及溶液的性質(zhì)。類(lèi)型2 溶液的濃度例2在某溫度下，NaCl的溶解度為36 g，求：1在此溫度下，200 g水最多可溶解 g NaCl。2在此溫度下的飽和溶液里，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %準(zhǔn)確到0.1%?！敬鸢浮?226.5【歸納】此題運(yùn)用公式法解答，根據(jù)公式，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=S/100 g+S×100%，即可求出所需數(shù)據(jù)。類(lèi)型3 物質(zhì)的溶解性例3 某同學(xué)在配制食鹽溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)很多因

7、素都會(huì)影響食鹽在水中的溶解速率，從你能想到的因素中寫(xiě)出一項(xiàng)，并預(yù)測(cè)此因素對(duì)食鹽溶解速率的影響結(jié)果，然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的預(yù)測(cè)。影響因素：_；該因素的影響結(jié)果：_；你的設(shè)計(jì)方案：_；【解析】影響因素有多種，如：溫度，溫度升高溶解速率加快；顆粒大小，顆粒越小溶解速率越快；攪拌，攪拌可以加快溶解速率等等。【答案】攪拌攪拌能加快溶解速率在一樣溫度下向兩個(gè)一樣的燒杯中各參加25毫升水，分別取2克顆粒大小一樣的食鹽，同時(shí)放進(jìn)兩燒杯中，一個(gè)燒杯攪拌，另一個(gè)不攪拌，觀察并記錄兩燒杯中的食鹽完全溶解所需要的時(shí)間【歸納】此題運(yùn)用控制變量法解答，控制顆粒大小和溫度對(duì)溶解速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。類(lèi)型4 物質(zhì)的溶解度與溶解

8、度曲線例4 河南中考如圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A.甲的溶解度等于乙的溶解度B.升高溫度可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篊.20時(shí)，100 g乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是30 gD.40時(shí)，分別用100 g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量【解析】比較不同物質(zhì)的溶解度大小，必須指明溫度；由曲線可知甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而逐漸增大，只有降溫才能加甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海?0時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度為30 g，即30 g乙溶于100 g水中所得的溶液為飽和溶液，所得飽和溶液的質(zhì)量是130 g；40時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以用100 g水配制甲

9、、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量。【答案】D【歸納】只要加深對(duì)固體溶解度定義和飽和溶液及不飽和溶液的轉(zhuǎn)化的理解，同時(shí)注意掌握溶解度曲線的意義和應(yīng)用，此類(lèi)問(wèn)題就不難解答了。類(lèi)型5 結(jié)晶例5 以下關(guān)于結(jié)晶的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是 A.結(jié)晶是指有規(guī)那么幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程B.不同物質(zhì)的晶體從溶液中析出后，其幾何形狀可能不一樣C.結(jié)晶必須在蒸發(fā)溶劑的時(shí)候才能進(jìn)展D.海水曬鹽就是利用了蒸發(fā)溶劑結(jié)晶的原理【解析】晶體是指有規(guī)那么幾何形狀的固體，所以結(jié)晶是指有規(guī)那么幾何形狀的晶體從溶液中析出的過(guò)程，故A正確；不同的晶體可能有不同的形狀，故B正確；結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻飽和溶液結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；

10、海水中溶解了大量的粗鹽，海水曬鹽就是利用了蒸發(fā)溶劑結(jié)晶出粗鹽固體的原理，故D正確。【答案】C課堂小結(jié)1.本單元涉及多個(gè)概念，要擅長(zhǎng)抓住其本質(zhì)，這是應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的關(guān)鍵。同時(shí)要對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)展及時(shí)梳理，形成網(wǎng)絡(luò)體系。2.注重過(guò)程，學(xué)會(huì)探究。本單元中活動(dòng)與探究的內(nèi)容較多，如溶解時(shí)吸熱放熱現(xiàn)象、飽和溶液等，在學(xué)習(xí)過(guò)程中應(yīng)注意體會(huì)科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)在探究中考慮。布置作業(yè)引導(dǎo)學(xué)生完成?狀元導(dǎo)練?P23P24“根底訓(xùn)練相關(guān)內(nèi)容。1.在本單元出現(xiàn)了由定性問(wèn)題向定量問(wèn)題的深化過(guò)程，學(xué)生對(duì)于定性問(wèn)題例如：物質(zhì)溶于水后可以形成溶液比較熟悉，但是對(duì)于定量地去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性或溶解度卻很少考慮，但在有了溶液的形成的根底知識(shí)后，再通過(guò)學(xué)生的親身參與活動(dòng)探究和討論，也不難理解。2.關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算