浙教版八年級(jí)科學(xué)上冊(cè)專題訓(xùn)練：硫酸銅晶體的制備實(shí)驗(yàn)與溶液綜合計(jì)算

1、.硫酸銅晶體的制備實(shí)驗(yàn)與溶液綜合計(jì)算一、選擇題12019·麗水 標(biāo)準(zhǔn)的操作是科學(xué)實(shí)驗(yàn)的根本要求。以下實(shí)驗(yàn)操作標(biāo)準(zhǔn)的是圖12在硫酸銅飽和溶液中，投入一塊硫酸銅晶體，保持溫度不變，水分沒(méi)有蒸發(fā)，一段時(shí)間后，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B溶液的總質(zhì)量不會(huì)增加C硫酸銅晶體的形狀一定不變 D硫酸銅晶體的形狀會(huì)發(fā)生改變3將60 的硫酸銅飽和溶液100 g，冷卻到20 ，以下說(shuō)法中，正確的選項(xiàng)是A溶液質(zhì)量不變 B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化 C溶液為飽和溶液，濃度不變 D有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變 4在t 時(shí)將無(wú)水硫酸銅粉末投入到一定量t 的硫酸銅飽和溶液中，那么一定量飽和硫酸銅溶液中的A溶質(zhì)

2、增加，溶劑不變B溶劑減少，溶質(zhì)不變C溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量都減少D溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，溶解度增大5向飽和硫酸銅溶液中放入一小塊硫酸銅晶體，條件不變，靜置幾天后，硫酸銅晶體的變化是A形狀、質(zhì)量都不變 B形狀不變、質(zhì)量增大 C形狀不變、質(zhì)量減少 D形狀改變、質(zhì)量不變 6把t 時(shí)的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是A溶液變?yōu)闊o(wú)色 B有白色沉淀析出 C有藍(lán)色晶體析出 D無(wú)變化 7以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A硫酸銅晶體是藍(lán)色的B形成晶體的過(guò)程叫作結(jié)晶 C晶體通常沒(méi)有規(guī)那么的形狀D晶體在一定條件下可以“生長(zhǎng)，變成較大的晶體82019·杭州 一杯70 的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析

3、出晶體不含結(jié)晶水，假設(shè)不考慮溶劑的蒸發(fā)，那么剩余溶液與原溶液相比A由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B溶質(zhì)質(zhì)量不變C溶液質(zhì)量不變 D溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小9t 時(shí)，在飽和硫酸銅溶液中參加x g無(wú)水硫酸銅，可析出y g硫酸銅晶體。那么y與x的差表示的含義是A表示原溶液損失的溶劑的質(zhì)量 B表示原溶液損失的溶質(zhì)的質(zhì)量 C表示原溶液增加的溶質(zhì)的質(zhì)量 D表示原溶液損失的飽和溶液的質(zhì)量 10下表記錄了t 的4份一樣的硫酸銅溶液中參加的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體CuSO4·5H2O的質(zhì)量溫度保持不變的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：硫酸銅溶液參加的無(wú)水硫酸銅/g3.05.58.510.0析出的硫酸銅晶體/g1.05.51

4、0.913.6當(dāng)參加6.2 g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量約為A7.7 g B6.8 g C5.8 g D9.0 g二、填空題11在一個(gè)溫度不變的密閉容器內(nèi)，放入一杯飽和的硫酸銅溶液，用細(xì)線吊住一塊有缺口的硫酸銅晶體浸在溶液中如圖2，過(guò)幾天后觀察到：晶體上的缺口_填“有或“沒(méi)有了；晶體的質(zhì)量_填“減小“增大或“沒(méi)變；此時(shí)的硫酸銅溶液是_填“飽和或“不飽和溶液。圖2三、實(shí)驗(yàn)探究題12完成以下實(shí)驗(yàn)，你會(huì)從中感受到許多樂(lè)趣。把粉末狀硫酸銅晶體參加到盛有100 mL熱水的燒杯中，直至不能繼續(xù)溶解為止。圖3如圖3所示，將一小塊形狀不規(guī)那么的硫酸銅晶體浸入上述硫酸銅溶液中。靜置一段時(shí)間，觀察晶體形狀

5、和大小的變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，考慮并與同學(xué)討論：1硫酸銅晶體的大小和形狀發(fā)生變化了嗎？_。2溶液中的硫酸銅發(fā)生了怎樣的變化？_。13實(shí)驗(yàn)室配制100 g 16%的硫酸銅溶液，需要硫酸銅晶體25 g。1配制過(guò)程中所需的主要儀器有：_、_、_、_。主要步驟有：_；_；_。2在配制溶液時(shí)，假如發(fā)現(xiàn)所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，造成這一結(jié)果的原因可能有哪些？答出兩點(diǎn)_；_。14實(shí)驗(yàn)是科學(xué)研究的根底，也是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。試答復(fù)以下有關(guān)實(shí)驗(yàn)的問(wèn)題。1在學(xué)習(xí)物質(zhì)別離時(shí)，我們做過(guò)以下實(shí)驗(yàn)：在泥漿水中加凝聚劑明礬或活性炭，靜置5 min，可觀察到泥漿水逐漸變澄清，還可觀察到_。2在“硫酸銅晶體的制備和生長(zhǎng)實(shí)驗(yàn)

6、中，制備小晶體時(shí)，先配制好70 左右的硫酸銅飽和溶液，靜置一夜，對(duì)其進(jìn)展冷卻。為有利于晶體的形成，要讓溶液緩慢冷卻，實(shí)驗(yàn)時(shí)，你是如何操作的？15苦鹵中含有的成分主要是氯化鎂和氯化鈉，圖4是它們的溶解度曲線，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別制備氯化鎂晶體和氯化鈉晶體。 圖4四、解答題162019·湖州 把蘿卜塊放入濃鹽水中，蘿卜塊會(huì)皺縮。把萎蔫的青菜放入清水中，青菜會(huì)硬挺。這些都是生活常識(shí)，其中蘊(yùn)含著科學(xué)道理，啟迪我們?nèi)タ紤]。1觀察人體口腔上皮細(xì)胞時(shí)，為什么要將口腔上皮細(xì)胞涂抹在生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液中？2現(xiàn)有100 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.5%的氯化鈉溶液，將它稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分

7、數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水多少毫升？答案詳析1C解析 熄滅酒精燈應(yīng)該用燈帽蓋滅。傾倒液體時(shí)試劑瓶塞應(yīng)倒放在桌面上，試劑瓶口要緊靠試管口。滴加液體時(shí)滴管不能伸到試管里面。2C解析 在硫酸銅飽和溶液中投入硫酸銅晶體，晶體會(huì)發(fā)生溶解，同時(shí)溶液中的晶體又會(huì)析出，但溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，晶體的溶解和析出同時(shí)進(jìn)展，因此晶體的形狀會(huì)發(fā)生改變。 晶體的形成過(guò)程與物質(zhì)的溶解過(guò)程是兩個(gè)相反的過(guò)程。3 B解析 硫酸銅溶解度隨溫度的升高而增大，降溫時(shí)溶液中會(huì)有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減小，硫酸銅晶體帶有結(jié)晶水，所以溶劑的質(zhì)量也減小。 硫酸銅在析出晶體時(shí)析出的是五水硫酸銅晶體，注意這種帶水而出的特殊晶體。4C解析 無(wú)

8、水硫酸銅與水反響生成五水硫酸銅晶體，所以溶液中溶劑減少，溶質(zhì)減少，飽和溶液的質(zhì)量也減少。 無(wú)水硫酸銅為白色粉末狀固體，遇水顯藍(lán)色，而硫酸銅晶體就是硫酸銅與水反響生成的藍(lán)色晶體。5D解析 飽和硫酸銅溶液，參加一小塊硫酸銅晶體，溶解和結(jié)晶是同時(shí)進(jìn)展的，單位時(shí)間內(nèi)溶解的質(zhì)量等于結(jié)晶出來(lái)的晶體的質(zhì)量。 硫酸銅晶體和飽和硫酸銅溶液存在著溶解平衡。在自然條件下結(jié)晶形成的晶體形狀都是規(guī)那么的。6C解析 硫酸銅溶液在析出晶體時(shí)析出的是藍(lán)色的五水硫酸銅晶體。 硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，降溫時(shí)溶液中會(huì)有晶體析出，析出晶體后的溶液仍然是硫酸銅飽和溶液，還是藍(lán)色的。7C解析 晶體通常具有規(guī)那么的幾何外形。 晶

9、體是指有規(guī)那么幾何形狀的固體；結(jié)晶分為蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶。8 D解析 一杯70 的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出，剩余溶液不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，仍為飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，那么溶液質(zhì)量減少。9D解析 溫度不變，飽和溶液析出晶體后的溶液還是此溫度下的飽和溶液，y與x的差表示減少的飽和溶液的質(zhì)量。 無(wú)水硫酸銅參加到飽和硫酸銅溶液中后會(huì)吸收溶液中的水形成含有結(jié)晶水的五水硫酸銅晶體，因原溶液飽和，剩余的溶液仍為飽和溶液，所以二者之差表示損失的飽和溶液的質(zhì)量。10 B解析 根據(jù)表格可看出無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5 g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9 g，可求出增加0.7 g無(wú)水硫酸銅

10、析出硫酸銅晶體的質(zhì)量。設(shè)0.7 g無(wú)水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x。x1.26 g參加6.2 g無(wú)水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為5.5 g1.26 g6.76 g6.8 g。11沒(méi)有沒(méi)變飽和解析 在飽和硫酸銅溶液中溶解和結(jié)晶是同時(shí)進(jìn)展的，硫酸銅晶體的缺口會(huì)逐漸消失，但晶體的質(zhì)量不變，硫酸銅溶液仍然是飽和溶液。 在溶液中，溶解和結(jié)晶是同時(shí)進(jìn)展的，單位時(shí)間內(nèi)溶解的質(zhì)量等于結(jié)晶出來(lái)的固體的質(zhì)量。121硫酸銅晶體的大小和形狀發(fā)生了變化2溶液中的硫酸銅的質(zhì)量不發(fā)生變化解析 飽和溶液參加該種溶質(zhì)的晶體后會(huì)處于溶解和結(jié)晶的動(dòng)態(tài)平衡，即溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)質(zhì)量相等，所以晶體的質(zhì)量不變，但是晶體的

11、形狀會(huì)發(fā)生改變。 向某飽和溶液中參加該種溶質(zhì)的晶體后，溶解進(jìn)去的溶質(zhì)和析出的溶質(zhì)的質(zhì)量相等。131燒杯玻璃棒托盤天平量筒計(jì)算稱量和量取溶解2固體倒入燒杯時(shí)撒落在外面用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)解析 導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因從兩方面分析：溶質(zhì)少了和溶劑多了。造成溶質(zhì)少了的可能性比較多，如：稱量時(shí)藥品與砝碼放反了使用游碼、固體倒入燒杯時(shí)撒落在外、稱取紙片上的藥品沒(méi)倒完、攪拌時(shí)沒(méi)完全溶解等；造成溶劑多了的原因較少，主要可能是在量取液體時(shí)仰視讀數(shù)等。141沉入杯底的固體顆粒逐漸變大2用棉花把燒杯圍起來(lái)。 凝聚劑指的是讓不穩(wěn)定的固體顆?；蛘吣Y(jié)過(guò)程中形成的顆粒聚合在一起形成集合體的過(guò)程中所參加的藥劑的統(tǒng)稱。常用的凝聚劑有硫酸鋁、明礬等。 析出晶體的顆粒大小與溶液的冷卻速度有關(guān)，冷卻的速度越快，形成的晶體越??；冷卻的速度越慢，形成的晶體越大。15 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：將苦鹵溶于水，加熱至沸騰，配成熱飽和溶液；冷卻熱飽和溶液至常溫，析出大量晶體，主要是氯化鎂晶體，可能含有少量氯化鈉，過(guò)濾，得到晶體和濾液；將濾液蒸發(fā)至有大量晶體析出，停頓加熱不要蒸干，過(guò)濾得到晶體，主要成分是氯化鈉，可能含有少量的氯化鎂；將制得的晶體再配制成熱飽和溶液，再冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到較純潔的氯化鎂晶體；將得到的晶體再配成常溫下的飽和溶液，再蒸發(fā)不要蒸干、結(jié)晶、過(guò)濾，可得到較純潔的氯化鈉晶體。解析