第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡

1、第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 選修四選修四 化學反應原理化學反應原理第三章第三章 水溶液中的離子平衡水溶液中的離子平衡一、教材分析：一、教材分析： 本節(jié)內(nèi)容是人民教育出版社的普通高中課程標準本節(jié)內(nèi)容是人民教育出版社的普通高中課程標準實驗教科書實驗教科書化學反應原理（選修）化學反應原理（選修）第第3 3章第章第4 4節(jié)。它節(jié)。它包含難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積及難溶電解質(zhì)的溶包含難溶電解質(zhì)的溶解平衡與溶度積及難溶電解質(zhì)的溶解平衡的應用兩部分內(nèi)容，它原屬于大學無機化學電離解平衡的應用兩部分內(nèi)容，它原屬于大學無機化學電離理論中的一部分內(nèi)容。理論中的一部分內(nèi)容。 在教材的呈現(xiàn)

2、方式上，本節(jié)教材以理論分析與實驗在教材的呈現(xiàn)方式上，本節(jié)教材以理論分析與實驗探究并重，注重學習過程的作用。先后以四個【思考與探究并重，注重學習過程的作用。先后以四個【思考與交流】為主線，輔助以必要的【資料】查詢、交流】為主線，輔助以必要的【資料】查詢、“廢水處廢水處理化學沉淀法工藝流程理化學沉淀法工藝流程”；介紹和；介紹和“實驗實驗”活動，始終活動，始終強調(diào)學生的主動參與。強調(diào)學生的主動參與。 本節(jié)教材突出了學習過程中的思維訓練，以辯本節(jié)教材突出了學習過程中的思維訓練，以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個互逆的過程作為證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個互逆的過程作為研究的對象，從研究的對象，從“

3、沉淀的生成沉淀的生成”“”“沉淀的溶解沉淀的溶解”和和“沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀的轉(zhuǎn)化”等不同角度反復地論證物質(zhì)溶解的絕等不同角度反復地論證物質(zhì)溶解的絕對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)的的“溶溶”與與“不溶不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形式展示出來，最終得出結(jié)論：的相互作用以動態(tài)的形式展示出來，最終得出結(jié)論：沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動的過程。立和移動的過程。二、學情分析：二、學情分析： 在學生學習了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的

4、電離在學生學習了弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，接著介紹和溶液的酸堿性、鹽類水解平衡之后，接著介紹“難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡”，可幫助學生更全面的，可幫助學生更全面的了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更為透了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更為透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的原理。 通過全面認識難溶電解質(zhì)的溶解平衡，使學生能通過全面認識難溶電解質(zhì)的溶解平衡，使學生能體會到它在生產(chǎn)生活中的運用。從而起到理論指導體會到它在生產(chǎn)生活中的運用。從而起到理論指導實踐的重要意義。實踐的重要意義。 學生已有必修課的知識

5、基礎，且具有一定的動學生已有必修課的知識基礎，且具有一定的動手、合作、交流、表達能力手、合作、交流、表達能力,為本節(jié)學習奠定了基礎。為本節(jié)學習奠定了基礎。三、教學目標：三、教學目標：知識與技能：知識與技能：關注難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學行為，認識難溶電關注難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學行為，認識難溶電解質(zhì)溶解平衡的主要特征，理解解質(zhì)溶解平衡的主要特征，理解KspKsp的含義的含義掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗

6、的能力和問題。培養(yǎng)學生的知識遷移能力、動手實驗的能力和邏輯推理能力。邏輯推理能力。過程與方法：過程與方法：通過常見實例及數(shù)據(jù)分析引出課題，結(jié)合實驗探究，認通過常見實例及數(shù)據(jù)分析引出課題，結(jié)合實驗探究，認識難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學行為，沉淀的形成、轉(zhuǎn)識難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學行為，沉淀的形成、轉(zhuǎn)化和溶解的過程體驗及分析中認識難溶電解質(zhì)（沉淀）化和溶解的過程體驗及分析中認識難溶電解質(zhì)（沉淀）溶解平衡的主要特征。溶解平衡的主要特征。學會從濃度積學會從濃度積QcQc與與KspKsp大小關系上判斷沉淀溶解平衡的大小關系上判斷沉淀溶解平衡的移動方向，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。移動方向，培養(yǎng)學生

7、分析問題、解決問題的能力。 情感態(tài)度與價值觀：情感態(tài)度與價值觀：通過探究活動，讓學生體驗沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在通過探究活動，讓學生體驗沉淀溶解平衡狀態(tài)的存在及其移動方向的確定的方法，認識自然科學中的對立及其移動方向的確定的方法，認識自然科學中的對立統(tǒng)一的辨證唯物主義思想，激發(fā)求知的興趣和求真求統(tǒng)一的辨證唯物主義思想，激發(fā)求知的興趣和求真求是的態(tài)度。是的態(tài)度。培養(yǎng)學生學會探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。培養(yǎng)學生學會探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。四、教學重難點：四、教學重難點： 難溶電解質(zhì)的溶解平衡、沉淀的轉(zhuǎn)化： 五、教學方法：五、教學方法： 自主合作探究六、課堂教學設計：六、課堂教學設計：

8、第四節(jié)第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石灰石石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的形成各種奇形異狀的溶洞溶洞。你知道它是如何。你知道它是如何形成的嗎形成的嗎？腎結(jié)石做的金字塔腎結(jié)石做的金字塔倫敦生化學展上展出倫敦生化學展上展出的腎結(jié)石圖片的腎結(jié)石圖片腎結(jié)石的病因腎結(jié)石的病因大如拳頭的腎結(jié)石大如拳頭的腎結(jié)石腎結(jié)石的主要成分：腎結(jié)石的主要成分：難溶的難溶的CaC2O4和和Ca3 (PO4)

9、2 難溶難溶 微溶微溶 可溶可溶 易溶易溶0.01 1 10 （Sg/100g水）水） 如何如何實驗驗證實驗驗證PbIPbI2 2在水中存在部分在水中存在部分？ （1）將少量的）將少量的PbI2固體加到盛有一定量水的試固體加到盛有一定量水的試管中，振蕩，靜置一段時間。管中，振蕩，靜置一段時間。（2）?。┤∩蠈忧逡荷蠈忧逡?2ml于試管中，逐滴加入于試管中，逐滴加入AgNO3溶液溶液，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 方案一方案一 另取上層清液另取上層清液12ml于試管中，逐滴加入于試管中，逐滴加入KIKI溶溶液，有何現(xiàn)象？液，有何現(xiàn)象？方案二方案二PbI2 (s) Pb2(aq)2I

10、(aq) 溶解溶解沉淀沉淀有黃色沉淀生成有黃色沉淀生成I + Ag+ = AgI2I + Pb2+ = PbI2難溶電解質(zhì)在水中存在溶解沉淀平衡難溶電解質(zhì)在水中存在溶解沉淀平衡 AgCl AgCl 溶解平衡的建立溶解平衡的建立Ag+Cl-一定一定T 時時: 溶解溶解 溶解溶解AgCl(s) AgCl(aq) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀沉淀 沉淀沉淀水分子作用下水分子作用下Ag+和和Cl-的反應能進行到底嗎？的反應能進行到底嗎？難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過程難溶電解質(zhì)溶解與沉淀過程一、一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 一定溫度下，沉淀溶解成離子的速率一定溫度下，沉淀溶解成離

11、子的速率等等于離于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成子重新結(jié)合成沉淀的速率，形成飽和飽和溶液，固體溶液，固體量和溶液中各離子的濃度保持量和溶液中各離子的濃度保持不變不變的狀態(tài)。的狀態(tài)。例如：例如：AgCl(sAgCl(s) Ag) Ag+ + + Cl + Cl- - 溶解溶解沉淀沉淀等、等、動動、定、定、變變 1、定義：、定義：2、表達式：、表達式：3、特征：、特征：固體濃度視固體濃度視為定值為定值 = c(Ag+)c(Cl) Ksp 4、溶度積溶度積常數(shù)：常數(shù)： 在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解在一定溫度下，難溶電解質(zhì)形成沉淀溶解平衡狀態(tài)時，飽和溶液中各離子化學計量數(shù)次平衡狀態(tài)時，飽和溶液

12、中各離子化學計量數(shù)次方的乘積。方的乘積。 Ksp值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的值的大小只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)性質(zhì)和和溫度溫度有關，與濃度無關。有關，與濃度無關。 一、一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡 寫出難溶物寫出難溶物Ag2CrO4、 Fe(OH)3的溶度積表達式的溶度積表達式 （1 1）溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力溶度積和溶解度都可以表示物質(zhì)的溶解能力，請根據(jù)，請根據(jù)下表分析，溶度積與溶解度有什么下表分析，溶度積與溶解度有什么關系關系？（2 2）在）在“實驗探究實驗探究”方案二方案二（1 1）的的PbIPbI2 2固體與上層清液共固體與上層清液共存體系中，逐滴加入存

13、體系中，逐滴加入KIKI溶液，有何現(xiàn)象？試用平衡溶液，有何現(xiàn)象？試用平衡移動移動原理原理加以解釋。加以解釋。難溶物難溶物K Kspsp溶解度（溶解度（g g）AgClAgCl1.8X101.8X10-10-101.8X101.8X10-4-4AgBrAgBr5.4X105.4X10-13-138.4X108.4X10-6-6AgIAgI8.5X108.5X10-17-172.1X102.1X10-7-7AgAg2 2CrOCrO4 41.1X101.1X10-12-122.2X102.2X10-3-3一、一、 難溶電解質(zhì)的溶解平衡難溶電解質(zhì)的溶解平衡5 5、溶度積的意義：、溶度積的意義： （1

14、 1）反映了）反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。同類。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，K Kspsp越大，溶解度越大，溶解度就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計算進行比就越大；不同類型的難溶電解質(zhì)，通過計算進行比較。較。 溶度積常數(shù)溶度積常數(shù) 離子積離子積溶解沉淀溶解沉淀平衡時平衡時任何時刻任何時刻QcKspQcKsp溶液過飽和，溶液過飽和，有沉淀析出有沉淀析出溶液飽和溶液飽和溶液不飽和溶液不飽和溶度積規(guī)則：溶度積規(guī)則：Qc當當QcKsp，溶液過飽和，溶液過飽和，有沉淀析出，有沉淀析出，直至溶液飽和，直至溶液飽和，達到新的平衡。達到新的

15、平衡。 平衡向正反平衡向正反應方向移動應方向移動平衡向逆反平衡向逆反應方向移動應方向移動CaCO3 Ca2+ + CO32-2HCO3-+H2O+CO2 用難溶電解質(zhì)溶解平衡原理解釋用難溶電解質(zhì)溶解平衡原理解釋“溶洞溶洞”形成形成的原因。的原因。難溶電解質(zhì)溶解和生成的本質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解和生成的本質(zhì)：解決難溶電解質(zhì)解平衡問題的基本思路：解決難溶電解質(zhì)解平衡問題的基本思路： 平衡體系中離子濃度改變，導致平衡體系中離子濃度改變，導致Q Qc c與與K Kspsp不相等，難溶電解質(zhì)溶解平衡發(fā)生移動。不相等，難溶電解質(zhì)溶解平衡發(fā)生移動。沉淀沉淀平衡平衡移動移動溶解溶解沉淀沉淀（1）試試看試試看：AgCl的的KSP=1.81010，將，將0.001mol/LNaCl溶液和溶液和0.001mol/LAgNO3溶溶液等體積混合液等體積混合,是否有是否有AgCl沉淀生成沉淀生成? （2）有人認為：鹽與鹽在溶液中發(fā)生復分解）有人認為：鹽與鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽。請反應的條件之一是兩種鹽均為可溶性鹽。請你你查閱有關資料查閱有關資料驗證這一結(jié)論是否正確。驗證這一結(jié)論是否正確。( (七七) )教學反思教學反思: :1.1.如何設計探究性