九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)教案學(xué)習(xí)資料

1、九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)實(shí)驗(yàn)教案平壩縣白云中學(xué)：王洪實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：比擬合金和純金屬的硬度實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 、了解合金和純金屬的光澤和硬度：2 、了解合金和純金屬的硬度的大小.實(shí)驗(yàn)原理：合金和純金屬有一定的光澤和顏色；合金的硬度大于組成的純金屬的硬度,合金的抗腐蝕性能大于組成的純金屬的抗腐蝕性能.實(shí)驗(yàn)儀器：黃銅片、銅片、焊錫、錫實(shí)驗(yàn)步驟：比擬黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色,將它們互相刻畫(huà),比擬它們的硬度,讓學(xué)生把下表填上：性質(zhì)比擬現(xiàn)象黃銅片銅片焊錫錫光澤和顏色黃色紫紅色銀白色銀白色硬度大小大小結(jié)論合金和純金屬啟,定的光澤和顏色；純金屬的硬度.合金的硬度大于組成的結(jié)論：合金和純金屬有一定的光澤和顏色；合金的硬度

2、大于組成的純金屬的硬度,合金的抗腐蝕性能大于組成的純金屬的抗腐蝕性能.驗(yàn)名稱(chēng)：金屬與鹽酸、稀硫酸的反響實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、初步熟悉常見(jiàn)金屬與稀鹽酸,稀硫酸的置換反響；比擬幾種金屬活動(dòng)性大小.2、比擬幾種金屬活動(dòng)性大小.實(shí)驗(yàn)原理：1 、金屬+酸=鹽+HTMg+2HCl=Mg(2+HTMg+H2SO4=MgSO4+H2TFe+2HCl=FeCl=FeC2+H2TZn+H2SO4=ZnSO4Zn+2HCl=ZnC2+HTFe+H2SO4=FeSO4+H2T2 、由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響,叫置換反響.實(shí)驗(yàn)儀器：試管4支、小木條、稀HCl、鎂帶、鋅粒、鐵屑、銅絲、稀HSO實(shí)驗(yàn)步

3、驟：1、分別在4支試管中裝入5ml稀鹽酸.2、分別投入少量的MgZn、Fe、Cu3、用燃著的木條放于試管口.4、用稀HSO代替稀HCl重作以上實(shí)驗(yàn).要求學(xué)生填寫(xiě)下表:金屬現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式鎂產(chǎn)生大量的氣泡,放出熱量,形成無(wú)色的溶液Mg+2HC-MgCl2+H2T鋅產(chǎn)生大量的氣泡,放出熱量,形成無(wú)色的溶液Zn+2HCZnCl2+H2T鐵產(chǎn)生大量的氣泡,形成淺綠色的溶液Fe+2HCJ=FeCl2+H2T銅沒(méi)有明顯變化現(xiàn)象:Mg、Zn、Fe的外表有氣泡冒出,且Mg外表的氣泡多于Zn,Zn多于Fe,而Cu的外表沒(méi)有氣泡.討論：1 、那些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？反響的劇烈程度如何？反響后生成了什

4、么氣體？那些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反響？根據(jù)反響時(shí)是否有氫氣產(chǎn)生,將金屬分為兩類(lèi).2 、對(duì)于能發(fā)生的反響,從反響物和生成物的物質(zhì)類(lèi)別的角度分析,這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？將這一類(lèi)反響與化合反響、分解反響進(jìn)行比擬分析與結(jié)論：1、Mg+2HCl=MgC+HTFe+2HCl=FeCl=FeCl2+H21Zn+2HCl=ZnC2+H21Cu與稀HCl,稀HSO不反響,四種金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸gZnFeCu.2、如以上反響,由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng),叫置換反響.問(wèn)題域交流：置換反響與化合反響、分解反響的區(qū)別實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：金屬活動(dòng)順序?qū)嶒?yàn)?zāi)康模罕葦M幾種金屬活動(dòng)性大小；理解置換反響概

5、念.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、鋁絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、銅絲、硫酸鋁溶液實(shí)驗(yàn)原理：金屬+鹽=金屬+鹽2A1+3CuSO4=A12(SO4)3+CuCu+2AgN03=Cu(NO3)2+2Ag實(shí)驗(yàn)步驟：1、 把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,觀(guān)察現(xiàn)象?2、把一根用砂紙打磨過(guò)的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,觀(guān)察現(xiàn)象？3、把另一根用砂紙打磨過(guò)的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過(guò)一會(huì)兒取出,觀(guān)察現(xiàn)象?把銅絲放入硝酸銀溶液中把鋁絲放入硫酸銅溶液中要求學(xué)生填寫(xiě)下表:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反響的化學(xué)方程式把鋁絲放入硫酸銅溶液中鋁片的外表有一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成無(wú)色.2A1+3CuSO4=A12(SO4

6、)3+Cu把銅絲放入硝酸銀溶液中銅片的外表有一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色.Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag把銅絲放入硫酸鋁溶液中無(wú)現(xiàn)象討論:1、上述反響的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪一種反響類(lèi)型？2、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn),你能得出Al、CuAg的活動(dòng)性嗎？分析與論證：1 、由一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響,叫置換反響.2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2 、金屬活動(dòng)性：AlCuAg3 、金屬的活動(dòng)性：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、SnHCu、Hg、Ag、Pt、Au,金屬的化學(xué)性質(zhì)逐漸減弱

7、.問(wèn)題域交流：怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)幾種金屬的活動(dòng)性？實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：鐵制品銹蝕的條件實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私忤F制品銹蝕的條件；防治鐵制品銹蝕的舉措.實(shí)驗(yàn)原理：鐵在潮濕的空氣中容易生銹,鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用,發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反響.鐵銹的成分很復(fù)雜,主要是氧化鐵,鐵銹很疏松,易吸水,因此,鐵制品外表的鐵銹如不及時(shí)除去,會(huì)加快鐵制品的生銹速度.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、蒸儲(chǔ)水、鐵釘、食鹽實(shí)驗(yàn)步驟：1、在試管1中參加少量的蒸儲(chǔ)水,使鐵釘?shù)囊话虢](méi)在水中2、在試管2中注入冷卻的沸水,使其侵沒(méi)鐵釘,上面加上植物油并塞緊橡皮塞3、在試管3中參加少量枯燥劑生石灰或無(wú)水氯化鈣,再放一團(tuán)干棉球,把鐵釘放在干棉球上,塞緊橡皮

8、塞周后鐵釘浸沒(méi)一半在水中：鐵在空氣、水的界面處生銹鐵釘完全浸沒(méi)在水中上面還加植物油：鐵未生銹鐵釘放在枯燥的空氣中加枯燥劑等：鐵未生銹分析：試管I:鐵既與水接觸,又與氧氣接觸試管n：鐵只與水接觸試管田：鐵只與氧氣接觸結(jié)論：在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能生銹.緩慢氧化,放熱問(wèn)題域交流：防治鐵制品銹蝕的舉措.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模悍€(wěn)固和加深對(duì)金屬性質(zhì)的熟悉,培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)水平.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管夾、酒精燈、地竭鉗、火柴、鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液實(shí)驗(yàn)步驟：1、金屬的物理性質(zhì)(1)觀(guān)察鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片的顏色.現(xiàn)象：鎂、鋅、

9、鐵是銀白色,銅是紅色.(2)采取相互刻畫(huà)的方法,比擬銅片和鋁片、銅片和黃銅片的硬度.現(xiàn)象：鋁片和銅片的外表有痕跡,合金的硬度大于組成的純金屬的硬度.2、金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)用地竭鉗夾取一塊銅片,放在酒精燈火焰上加熱,觀(guān)察銅片外表的變化.現(xiàn)象：銅片的外表由紅色變成黑色.分析：銅片與空氣中的氧氣反響,生成氧化銅.(2)向5支試管中分別放入少量的鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、銅片,然后分別參加5ml的稀鹽酸(或稀硫酸),觀(guān)察現(xiàn)象？現(xiàn)象：鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片的外表有氣泡,而銅片的外表沒(méi)有氣泡.分析：Mg+2HCl=Mg(2+HTFe+2HCl=FeCl=FeCl2+噸TZn+2HCl=ZnCl2+HT(3

10、)取3支試管,分別向三支試管中參加硝酸銀溶液,然后向三支試管中分別放入鐵片、銅片,觀(guān)察現(xiàn)象？現(xiàn)象：鐵片的外表有一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成淺綠色.銅片的表面有一層銀白色的物質(zhì),溶液由無(wú)色變成藍(lán)色.分析Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag結(jié)論：1 、鎂、鋅、鐵是銀白色,銅是紅色.2 、合金的硬度大于組成的純金屬的硬度.3 、Mg+2HCl=Mg(2+HTFe+2HCl=FeCl=FeCl2+HTZn+2HCl=ZnCl2+HT4 、FeCuAg實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：蔗糖溶解實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、了解溶液的形成2、了解溶液的特征及組成.實(shí)驗(yàn)原理：蔗糖分子在水分子

11、作用下分散到水分子的間隔之中.蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液.實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、蔗糖實(shí)驗(yàn)步驟：在20ml的水中參加一匙蔗糖,用玻璃棒攪拌,還能看到蔗糖嗎?現(xiàn)象：蔗糖溶解了分析：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的間隔之中.蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液.結(jié)論：1、 一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液.2、 特征：均一性、穩(wěn)定性3、 組成：溶液是由溶質(zhì)和溶劑所組成.被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：碘或高鎰酸鉀在不同溶劑中的溶解實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、了解溶液的形成、特征及組成.2

12、、了解不同物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同.實(shí)驗(yàn)原理：不同溶質(zhì)在同種溶劑中,溶解水平不同；同種溶質(zhì)在不同溶劑中,溶解水平也不同.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、碘、高鈕酸鉀、汽油實(shí)驗(yàn)步驟：在2支試管中各參加3ml的水,分別參加2粒碘或高鈕酸鉀,另取2支試管各參加3ml的汽油,在分別參加2粒碘或高鈕酸鉀,振蕩觀(guān)察現(xiàn)象.要求學(xué)生填寫(xiě)下表:溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象水碘碘幾乎不溶于水水高鈕酸鉀高鈕酸鉀溶于水,溶液為紫紅色汽油碘碘溶于汽油汽油高鈕酸鉀高鈕酸鉀幾乎不溶于汽油分析：1 、不同溶質(zhì)在同種溶劑中,溶解水平不同；2 、同種溶質(zhì)在不同溶劑中,溶解水平也不同結(jié)論：物質(zhì)的溶解性大小與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：水和乙醇能夠互溶嗎實(shí)驗(yàn)

13、目的：1、了解溶液的形成、特征及組成.3、了解兩種物質(zhì)的狀態(tài)相同,溶質(zhì)和溶劑的區(qū)別.實(shí)驗(yàn)原理：溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體.如果兩種液體互溶溶解時(shí),把量多的一種叫做溶劑量少的叫做溶質(zhì).實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、蒸儲(chǔ)水、乙醇、高鈕酸鉀實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有2ml水的試管中滴入3滴高鈕酸鉀溶液振蕩,然后再用膠頭滴管緩緩參加約2ml的乙醇,不要振蕩,觀(guān)察現(xiàn)象.然后振蕩,觀(guān)察現(xiàn)象要求學(xué)生填寫(xiě)下表:溶劑溶質(zhì)振蕩前現(xiàn)象振藩后現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇分層不分層不分層水和乙醇能夠互溶結(jié)論：1、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體.2、果兩種液體互溶溶解時(shí),把量多的一種叫做溶劑量少的叫做溶質(zhì)3、通常不指明溶劑的溶液,一般指的是水

14、溶液.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：水和油的小實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私馊芤旱奶卣骷叭闈嵋旱男纬?實(shí)驗(yàn)原理：小液滴分散到液體里形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物叫做乳濁液；洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚成大的油珠,從而使油和誰(shuí)不再分層,這種現(xiàn)象叫乳化.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、蒸儲(chǔ)水、植物油、洗滌劑實(shí)驗(yàn)步驟：在兩支試管中各參加5ml水和幾滴植物油,觀(guān)察試管中液體是否分層.向其中一只試管滴入5滴洗滌劑.用膠塞分別塞緊試管,振蕩,觀(guān)察現(xiàn)象.靜置幾分鐘,再觀(guān)察現(xiàn)象.把兩支試管內(nèi)的液體倒掉,并用水沖洗試管,比擬這兩支試管內(nèi)壁是否干凈.要求學(xué)生填寫(xiě)下表：振蕩前振海后靜置后水和植物油分層渾濁分層不干凈水和植物油及洗滌劑分層渾濁不

15、分層干凈分析：小液滴分散到液體里形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物叫做乳濁液；洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚成大的油珠,從而使油和誰(shuí)不再分層,這種現(xiàn)象叫乳化.結(jié)論：1、 小液滴分散到液體里形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物叫做乳濁液；2、 洗滌劑具有乳化功能.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩W(xué)生探究溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理：物質(zhì)溶于水時(shí),如果溶解過(guò)程中吸熱,那么所形成溶液的溫度會(huì)降低；反之,假設(shè)溶解過(guò)程中放熱,那么所形成溶液的溫度會(huì)升高.因此,可以通過(guò)測(cè)量物質(zhì)溶解過(guò)程中溶液的溫度變化來(lái)判斷該物質(zhì)溶解時(shí)是吸熱還是放熱.實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯3個(gè)、溫度計(jì)、玻璃棒、氯化鈉、硝酸俊、氫

16、氧化鈉、蒸儲(chǔ)水實(shí)驗(yàn)步驟：1 .用量筒向燒杯中參加30mL左右的蒸儲(chǔ)水,用溫度計(jì)測(cè)量水溫.2 .用托盤(pán)天平稱(chēng)取1g左右的氯化鈉參加燒杯中,開(kāi)始計(jì)時(shí).立即用玻璃棒攪拌,同時(shí)測(cè)定溶液溫度.每隔10s讀取一次溫度計(jì)示數(shù),至氯化鈉完全溶解,再讀3個(gè)數(shù)據(jù)后停止.3.洗凈燒杯,重復(fù)第1、2步操作,分別測(cè)量硝酸錢(qián)和氫氧化鈉的溶解熱效應(yīng).數(shù)據(jù)處理水中參加的物質(zhì)氯化鈉硝酸俊氫氧化鈉參加溶質(zhì)前水的溫度溶解現(xiàn)象溶質(zhì)溶解后溶液的溫度/c將測(cè)得的溶液溫度對(duì)時(shí)間作圖,分別得到氯化鈉、硝酸俊、氫氧化鈉溶解過(guò)程的溫度變化曲線(xiàn).討論：根據(jù)得到的曲線(xiàn),判斷每種物質(zhì)在溶解過(guò)程中是吸熱還是放熱.根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道,氯化鈉溶于水的熱效應(yīng)不明顯

17、,硝酸俊溶于水時(shí)吸熱,而氫氧化鈉溶于水那么放熱.如果實(shí)驗(yàn)得到的溫度變化曲線(xiàn)與文獻(xiàn)結(jié)論不符,分析產(chǎn)生差異的原因,思考實(shí)驗(yàn)應(yīng)該改良的地方.結(jié)論：物質(zhì)溶解時(shí)有吸熱或放熱現(xiàn)象,硝酸俊溶解要吸熱,氫氧化鈉溶解要放熱實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：1、氯化鈉在水中溶解2、硝酸鉀在水中溶解實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 、了解飽和溶液和不飽和溶液的概念；2 、了解飽和溶液和不飽和溶液的的相互轉(zhuǎn)換.實(shí)驗(yàn)原理：在一定溫度下,在一定的溶劑里,不能溶解溶質(zhì)的溶液,叫做飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的叫做不飽和溶液.如果,溫度、溶質(zhì)、溶劑的量發(fā)生改變,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)換.實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、托盤(pán)天平、氯化鈉、硝酸鉀.實(shí)驗(yàn)步驟：1、在常溫下,向裝有

18、20ml水的燒杯中參加5g氯化鈉,攪拌等氯化鈉溶解后,再加5g,攪拌,觀(guān)察現(xiàn)象,然后再參加5ml水,攪拌,觀(guān)察現(xiàn)象.操作參加5g氯化鈉攪拌再參加5g氯化鈉攪拌再參加5ml水,攪拌現(xiàn)象全部溶解有晶體剩余全部溶解2、用硝酸鉀代替氯化鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),每次參加5g,加了屢次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續(xù)溶解？然后加熱燒杯,觀(guān)察剩余固體有什么變化,再參加5g硝酸鉀攪拌,觀(guān)察現(xiàn)象,待溶液冷卻后,又有什么現(xiàn)象發(fā)生？操作現(xiàn)象結(jié)論參加5g硝酸鉀攪拌全部溶解不飽和溶液再參加5g硝酸鉀攪拌有晶體剩余飽和溶液加熱全部溶解不飽和溶液再參加5g硝酸鉀攪拌有晶體剩余r飽和溶液冷卻有晶體析出飽和溶液3、把制得的溶液裝

19、入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽.分析：在一定溫度下,在一定的溶劑里,溶劑溶解溶質(zhì)的質(zhì)量有一個(gè)最大值.在一定溫度下,在一定的溶劑里,不能溶解溶質(zhì)的溶液,叫做飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的叫做不飽和溶液.如果,溫度、溶質(zhì)、溶劑的量發(fā)生改變,飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)換.結(jié)論：1、在一定溫度下,在一定的溶劑里,不能溶解溶質(zhì)的溶液,叫做飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的叫做不飽和溶液.2、飽和溶液可以加溶劑火升溫變?yōu)椴伙柡腿芤?；不飽和溶液可以加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑火降溫變?yōu)轱柡腿芤?實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：溶解度曲線(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私馊芙舛惹€(xiàn)的意義實(shí)驗(yàn)儀器：幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度圖實(shí)驗(yàn)步驟：1、用縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,根據(jù)表9

20、-1所提供的數(shù)據(jù),在圖9-11的坐標(biāo)紙上繪制幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)一一溶解度曲線(xiàn).2、從繪制的溶解度曲線(xiàn)上,查出上述幾種物質(zhì)在25c和85c時(shí)的溶解度.溫度/c2585氯化鈉36.2g38.6g氯化鉀35.5g52.8g氯化鉀39.4g67.8g硝酸鉀33.7g185g3、根據(jù)912和圖913給出了幾種固體物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn).請(qǐng)與你所繪制的溶解度曲線(xiàn)進(jìn)行比擬,并討論：(1)根據(jù)912和圖913分析,這些固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化有什么規(guī)律？(2)從溶解度曲線(xiàn)中,你還獲得哪些信息？分析與論證：1、固體的溶解度與溶質(zhì)的性質(zhì)和溶劑的性質(zhì)及溫度有關(guān).2、大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而升高；

21、少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高變化不大實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：配制并觀(guān)察三種不同組成的硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? 、了解溶液的組成.2 、了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、試管、玻璃棒、藥匙、量筒、蒸儲(chǔ)水實(shí)驗(yàn)步驟：1、在三支試管中各參加10ml的水,然后分別參加0.5g、1g、2g無(wú)水硫酸銅.比擬三種硫酸銅溶液的顏色.這三支試管中溶液的組成是否相同？判斷溶液濃稀的根據(jù)是什么？試管編號(hào)溶液顏色比擬溶劑的質(zhì)量/g溶質(zhì)的質(zhì)量/g溶液的質(zhì)量/g1藍(lán)色淺100.510.52藍(lán)色較淺101113藍(lán)色濃10212分析:溶液的濃稀是由一定溶液里含有溶質(zhì)質(zhì)量的多少?zèng)Q定.結(jié)論：1 、對(duì)于有色溶液來(lái)說(shuō),我們可根據(jù)溶液顏色的深

22、淺來(lái)區(qū)分溶液的濃稀,方法比擬粗略,不能準(zhǔn)確的說(shuō)明一定量的溶液里究竟含有多少溶質(zhì).無(wú)色溶液不能用這種方法區(qū)分溶液的濃稀.2 、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量乘以百分之溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,X100%溶液的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：配制兩種溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、氯化鈉、蒸儲(chǔ)水實(shí)驗(yàn)步驟：取兩個(gè)燒杯,向一個(gè)燒杯中參加90ml的水,用托盤(pán)天平稱(chēng)取10g氯化鈉放入燒杯中,攪拌；再向另一個(gè)燒杯中參加80ml的水,再向燒杯中參加20g氯化鈉,攪拌；比擬兩種溶液的組成溶質(zhì)的質(zhì)量/g

23、溶劑的質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%109010%208020%結(jié)論：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量乘以百分之百.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、練習(xí)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；2、加深對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解.實(shí)驗(yàn)儀器：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管、氯化鈉、蒸儲(chǔ)水實(shí)驗(yàn)步驟：1、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液.(1)計(jì)算：配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：氯化鈉：;水：.(2)稱(chēng)量：用托盤(pán)天平稱(chēng)量所需的氯化鈉,放入燒杯中.(3)量?。河昧客擦咳∷璧乃?倒入盛有氯化鈉的燒杯中.(4)溶解：用玻璃棒攪拌,使氯化鈉溶解

24、.(5)裝瓶：把配制好的氯化鈉溶液裝入細(xì)口瓶里,蓋上瓶塞,并貼上標(biāo)簽.分析與論證：1、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟：(1)計(jì)算(2)稱(chēng)量(3)量取(4)溶解(5)裝瓶問(wèn)題域交流：1 、用托盤(pán)天平稱(chēng)量氯化鈉時(shí),有哪些考前須知?2 、用量筒量取液體,讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么？實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：向溶液中參加酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆账釅A能使酸堿指示劑變色.實(shí)驗(yàn)原理：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)叫做酸堿指示劑；紫色石蕊溶液：遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色；無(wú)色酚酥溶液：遇酸不變色,遇堿變紅色,實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管架、紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酥溶液、食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)步驟：將8支試管分成兩組,每

25、組4支試管中分別參加食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液,向其中一組試管中參加紫色石蕊溶液,向另一組試管中參加無(wú)色酚依溶液,觀(guān)察現(xiàn)象.rrrr化的溶液常戰(zhàn)食招參加紫色石蕊溶液后的顏色變化參加無(wú)色酚酥溶液后的顏色變化食醋變紅/、艾石灰水艾然變紅鹽酸變紅/、艾氫氧化鈉溶液艾然變紅分析：紫色石蕊溶液：遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色；無(wú)色酚酥溶液：遇酸不變色,遇堿變紅色.結(jié)論：紫色石蕊溶液：遇酸變紅色,遇堿變藍(lán)色；無(wú)色酚酥溶液：遇酸不變色,遇堿變紅色.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：自制酸堿指示劑實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私獬Ｒ?jiàn)物質(zhì)的酸堿性及了解自制酸堿指示劑的方法.實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、研缽、量筒、玻璃棒、點(diǎn)滴板、膠頭滴管、酒精、紗布、蒸儲(chǔ)水、白醋、石

26、灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、紫色包心菜實(shí)驗(yàn)步驟：(1)先將紫色包心菜的葉子剝下,放在研缽中搗爛成泥狀.(2)用量筒量取酒精和水各10mL倒入燒杯中.(3)把搗爛成泥狀的紫色包心菜參加到配制的酒精溶液中浸泡30min左右(4)用紗布將浸泡過(guò)的紫色包心菜泥過(guò)濾或擠出濾液,得到指示劑.試驗(yàn)指示劑在以下4種溶液中的顏色變化：不同溶液指示劑顏色的變化白醋變紅石灰水艾然鹽酸變紅氫氧化鈉艾然問(wèn)題交流：交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果,比擬所制得的指示劑中,哪些在酸或堿溶液中的顏色變化明顯.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：觀(guān)察濃鹽酸、濃硫酸實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私鉂恹}酸、濃硫酸的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)儀器：濃鹽酸、濃硫酸實(shí)驗(yàn)步驟：1、觀(guān)察濃鹽酸、濃硫酸的顏色和狀態(tài).2、分別

27、翻開(kāi)盛有鹽酸、濃硫酸的試劑瓶的瓶蓋,觀(guān)察現(xiàn)象并聞氣味.鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)鹽酸是無(wú)色液體,但是工業(yè)鹽酸略帶黃色稀硫酸無(wú)色液體,濃硫酸無(wú)色、粘稠無(wú)色、油狀液體翻開(kāi)瓶蓋后現(xiàn)象瓶口有白霧無(wú)明顯現(xiàn)象,但長(zhǎng)時(shí)間放置體積會(huì)增大氣味后刺激性氣味無(wú)氣味結(jié)論：1、鹽酸是無(wú)色液體,但是工業(yè)鹽酸略帶黃色,有刺激性氣味,且具有揮發(fā)性,翻開(kāi)瓶蓋后瓶口有白霧.2、濃硫酸無(wú)色、粘稠無(wú)色、油狀液體.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私鉂饬蛩岬男再|(zhì)腐蝕性.實(shí)驗(yàn)儀器：濃硫酸、玻璃棒、布、小木棒、玻璃片實(shí)驗(yàn)步驟：將在紙,小木棒、布放在玻璃片上做以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸少量在紙上寫(xiě)字用小木棒蘸少量濃硫酸將濃硫

28、酸滴到一小塊布上分析：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性,能奪取物質(zhì)中的碳、氫、氧等元素,使之發(fā)生碳化.結(jié)論：濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私庀♂対饬蛩岬姆椒?實(shí)驗(yàn)儀器：濃硫酸、玻璃棒、燒杯實(shí)驗(yàn)步驟：將濃硫酸沿?zé)谋诰徛刈⑷胗兴臒?用玻璃棒不斷攪拌,并用手觸碰燒杯的外壁,有什么感覺(jué).儂硫酸分析：濃硫酸溶于水放出大量的熱量,且濃硫酸的密度大于水的密度；如果將水注入濃硫酸,由于水的密度較小,水會(huì)浮在濃硫酸的上面,溶解時(shí)放出大量的熱能使水馬上沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺這是非常危險(xiǎn)的！結(jié)論：稀釋濃硫酸的方法：把濃硫酸沿?zé)钠鞅诰徛刈⑷胨?并不斷攪拌.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

29、目的：由HCl、HSO歸納酸的通性實(shí)驗(yàn)儀器：點(diǎn)滴板、滴管、試管2支、稀HCl、稀HS0石蕊、酚吹試液、銹鐵釘實(shí)驗(yàn)步驟：1、在點(diǎn)滴板上分別滴2d稀HCl、稀H2SO,在其中滴入石蕊、酚吹試液石蕊溶液酚吹溶液紫色變成仍無(wú)色稀鹽酸紅色稀硫酸紫色變成紅色仍無(wú)色討論：MgZn、Fe與稀HSO反響的生成物有什么共同之處?3、在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生釘；用水洗凈,鐵釘外表和溶液顏色有什么變化？鐵銹+鹽酸溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S魚(yú)紅色固體逐漸消失.鐵銹+稀硫酸溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)辄S色,紅色固、體逐漸消失.I出鐵6HCI事在64?石芟溶；夜反響方程式O3=2FeCl3+3H2O2SO4+Fe2O3=

30、Fe2SO43+3H2O,2、寫(xiě)出MgZn、Fe與稀HSO反響的化學(xué)方程式與稀硫酸反響的現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂反響劇烈,有氣泡產(chǎn)生:Mg+HSO=MgSHT鋅反響較劇烈,有氣泡產(chǎn)生Zn+HSO=ZnSOI4T鐵鐵外表有氣泡產(chǎn)生,溶液由無(wú)色變淺綠色Fe+HSO=FeSG+HT結(jié)論：1、酸性溶液遇石蕊變紅,遇酚吹不變色.2、金屬+酸=鹽+氫氣置換反響3、金屬氧化物+酸=鹽+水問(wèn)題域交流：1、MgZn、Fe與稀HSO反響的生成物有什么共同之處?2、除銹時(shí)能否將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸中？為什么？實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：觀(guān)察氫氧化鈉實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私鈿溲趸c的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)儀器：試管、外表皿、銀子、NaOH實(shí)驗(yàn)步驟：用銀子夾取3小塊

31、氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)切勿用手拿實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀(guān)察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)白色固體將氫氧化鈉放在外表皿上,放置一會(huì)兒氫氧化鈉表卸潮濕能吸收空氣中的水分而潮解將氫氧化鈉放入盛后少量水的試管里,并用手觸碰試管外壁試管外壁溫度升高極易溶于水,溶解時(shí)放出大品的熱結(jié)論：白色固體；能吸收空氣中的水分而潮解；極易溶于水,溶解時(shí)放出大量的熱；水溶液有澀味,有滑膩感；具有強(qiáng)烈的腐蝕性.在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心,預(yù)防皮膚、衣服被它腐蝕,更應(yīng)預(yù)防濺到眼睛里.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：氫氧化鈣的溶解及性質(zhì)取一小藥匙氫氧化鈣,觀(guān)察它的顏色和狀態(tài),然后放入燒杯中,參加30ml水,用玻璃棒攪拌,觀(guān)察氫氧化鈣在水中的溶解情況.然后放置,使上層液

32、體澄清.向澄清的溶液中通入少量二氧化碳,觀(guān)察現(xiàn)象.現(xiàn)象顏色、狀態(tài)白色固體在水中的溶解情況微溶向澄清的溶液中通入少量二氧化碳澄清的溶液變渾濁分析：須做化鈉,微溶于水,氫氧化鈣是白色粉末狀二氧化碳能使石灰水變渾濁.結(jié)論：氫氧化鈣是白色粉末狀二氧化碳能使石灰水變渾濁.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模河蒒aOHCa(OH)的性質(zhì)歸納堿的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器：點(diǎn)滴板、滴管、NaOHCa(OH2、石蕊、酚吹試液1、實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入2滴NaOH和Ca(OH2溶液,往其中滴入石蕊,酚猷試液.石蕊溶液酚吹溶液氫氧化鈉紫色艾藍(lán)色無(wú)色變成紅色氫氧化鈣紫色艾藍(lán)色無(wú)色變成紅色2、回憶檢驗(yàn)CO的反響：CO+Ca(

33、OH)2=CaC3X+HO3、NaOHS空氣中不僅會(huì)吸水還能與CO反響,寫(xiě)出方程式.所以,氫氧化鈉必須密封保存.討論：1 、寫(xiě)出三氧化硫與氫氧化鈉反響的化學(xué)方程式.2、根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和討論,歸納堿的化學(xué)性質(zhì).分析與論證：1 、堿性溶液遇石蕊變藍(lán),遇酚吹紅色.2 、酸性氧化物(CBSQ、SQ)+堿=鹽+水條件：堿必須可溶.如：CO2+Ca(OH)=CaCO；+I4OSO2+2NaOH=NSG+HOSO3+2NaOH=NSO+HO實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)?zāi)康模毫私馕镔|(zhì)在溶劑中的電離情況.實(shí)驗(yàn)儀器：試驗(yàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性裝置,鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸儲(chǔ)水、乙醇.實(shí)驗(yàn)步驟：向裝置中分別

34、參加鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸儲(chǔ)水、乙醇,觀(guān)察現(xiàn)象.現(xiàn)象：參加鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液的燈泡發(fā)光；參加蒸儲(chǔ)水、乙醇的燈泡無(wú)現(xiàn)象.分析：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中能電離出自由移動(dòng)的粒子.結(jié)論：鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中能電離出自由移動(dòng)的粒子.驗(yàn)名稱(chēng)：在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆账崤c堿發(fā)生的中和反響.實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚醐溶液.實(shí)驗(yàn)步驟：如下圖,在燒杯中參加10ml氫氧化鈉溶液,滴入3滴酚吹溶液,用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌,到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止.分析：在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸,發(fā)生如下反響

35、:NaOH+HCl=NaCl+H2O結(jié)論：酸與堿作用生成鹽和水的反響,叫做中和反響.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：溶液酸堿性的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?1)分別用酚吹溶液和石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性.10mL氫盆化鈉溶淞(2) 用PH試紙測(cè)定溶液的酸堿度；(3) 試驗(yàn)自制的指示劑在溶液中顏色的變化選擇的溶液參加后卷后顏色的變化參加酚酥后顏色的變化溶液的酸堿性PH參加指示劑后顏色的變化肥皂水艾然變紅堿性7艾然蘋(píng)果汁變紅:不義酸性:7艾然牛奶:變紅不艾酸性:7艾然3、在校園或農(nóng)田里區(qū)少量土壤樣品.將土壤樣品與蒸儲(chǔ)水按1:5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分?jǐn)嚢韬箪o置.用PH試紙測(cè)澄清液體的酸堿度.分析與論證：PH7呈堿性問(wèn)題與交流：1、

36、你自制的指示劑檢驗(yàn)溶液酸堿性的效果如何？歸納自制的指示劑在酸堿溶液中的顏色變化情況,與同學(xué)交流.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：(1)碳酸鈉與鹽酸反響(2)碳酸鈉溶液與石灰水的反響(3)復(fù)分解反響的條件實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、了解碳酸鈉的性質(zhì)；2、了解復(fù)分解反響的條件.實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉溶液、稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、氯化鋼溶液、硫酸銅溶液.實(shí)驗(yàn)步驟：(一)碳酸鈉與鹽酸反響向盛有碳酸鈉的試管里參加2ml鹽酸,迅速用帶導(dǎo)管的橡膠塞塞緊試管口,并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中,觀(guān)察現(xiàn)象.用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),并分析現(xiàn)象.分析：碳酸鈉或碳酸氫鈉都能與鹽酸反響,都有氣泡冒出,澄

37、清的石灰水變渾濁Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2TNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T(二)碳酸鈉溶液與石灰水的反響向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水,觀(guān)察現(xiàn)象.現(xiàn)象：溶液變渾濁(有白色沉淀生成)分析：碳酸鈉與石灰水反響,生成碳酸鈣.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH(三)復(fù)分解反響的條件向兩支分別盛有少量氫氧化鈉溶液和氯化鋼溶液的試管中滴加硫酸銅溶液,觀(guān)察現(xiàn)象并填寫(xiě)下表.硫酸銅溶液+氫氧化鈉溶液硫酸銅溶液+氯化鋼溶液現(xiàn)象后然色沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2JCuSO+BaCl2=BaSOJ+CuCb討論:(1)上述反響是否屬于復(fù)分解反響？觀(guān)察到的現(xiàn)象有什么共同之處?(2)前面學(xué)過(guò)的酸堿中和反響是否屬于復(fù)分解反響？(3)碳酸鈉、碳酸鈣等含碳酸根的鹽溶液與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反響時(shí),可觀(guān)察到的共同現(xiàn)象是什么？結(jié)論：復(fù)分解反響的條件：生成物有水或氣體或沉淀生成.實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)：某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生反響實(shí)驗(yàn)?zāi)康模赫莆諒?fù)分