九年級化學知識總結：初中化學常見的幾種題型總結

1、初中化學常見的幾種題型總結1 .除雜題:解答除雜質一類的題目時,要注意三原那么；三要領；五種常用的方法.三原那么：不引入新雜質；不減少被提純物質的質量；雜質便于別離.三要領：根據(jù)物理性質或化學性質的差異；確定除雜質方法；選擇適宜試劑.除雜質思路分析方法：(1)沉淀法：參加一種試劑將被除去的雜質變?yōu)槌恋?再用過濾法除去.(2)化氣法：加熱或參加一種試劑將雜質變?yōu)闅怏w逸出.(3)置換法：利用置換反響的原理將雜質除去.(4)轉純法：將被除去的雜質變?yōu)樘峒兊奈镔|.(5)吸收法：常用于氣體的提純.在掌握了以上除雜質的原那么、要領、方法后,解做題目時要審清題目要求,分析理順思路且與題目要求吻合,才能準確解

2、題.2 .混合物的別離：(1)可溶性與難溶性物質的混合物一一常用溶解、過濾、蒸發(fā)三步操作加以別離,分別得到純潔物.如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物.(2)兩種物質均溶于水,但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大,另一種變化不大時,可考慮一一結晶法.即冷卻熱飽和溶液的方法加以別離.如：NaCl和KNO3的混合物.(3)兩種物質均溶于水時,可考慮用化學方法別離.如BaCl2和NaCl的混合物.可將混合物先溶于水,參加適量N&CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液.BaCl2+Na2CO3=BaCO3j+2NaCl將沉淀過濾出,洗凈后在沉淀中參加適量鹽酸溶液,又得到BaCl2溶

3、液,CO2逸出.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO21t最后分別將NaCl溶液和BaCl2溶液蒸發(fā),分別得到純潔的NaCl固體和BaCl2固體.注意：用化學方法或用物理方法進行混合物別離時,要區(qū)別除雜質與別離物質的不同點是：除雜質時只要求把雜質除掉、保存原物質即可；而混合物別離是幾種物質用一定的方法分開,原混合物中各成分都必須保存.3.物質的鑒別：鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區(qū)別開來.如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3.我們只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來,即可認定NaCl溶液,另一瓶那么是KNO3溶液.(1)常見離子鑒別的特效試劑H+和OH:紫色石蕊試液或p

4、H試紙.OH-:無色酚吹試液(可鑒別堿性溶液)一一變紅.Cl-:AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀.SO42-:BaCl2溶液和稀HNO3有白色沉淀.2CO3：稀HCl和石灰水有CO23PO4:AgNO3溶液一一有黃色沉淀NH4+:強堿溶液(NaOH)有NH3T.使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(2)特征離子關系圖M(2+1NH+Ci2+OH3+FeAg+-Cl-C二泊一Mg+B+SO2-_才(3)物質鑒別的原那么 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法.能用一種試劑鑒別的不用多種試劑. 現(xiàn)象明顯：使待檢物質的現(xiàn)象比照度較大. 預防干擾：鑒別C和SO42一時,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液

5、(4)物質鑒別的思路和方法氣體鑒別：一看顏色,二用試紙,三用火點,四加試劑.固體、液體鑒別：一看顏色,二看氣體,三辨沉淀.一種試劑的鑒別：A.幾種溶液含不同陽離子時,常選用Ba(0H)2溶液或NaOH溶液做鑒別試B.幾種溶液含不同陰離子時,常選用強酸做鑒別試劑C.幾種溶液酸堿性不同時,常選用紫色石蕊做鑒別試劑.D.幾種物質是金屬或金屬氧化物時,常選用稀強酸做鑒別試劑.E.一種試劑與四種溶液反響時,應是現(xiàn)象比照度大.多數(shù)是有沉淀、有氣體,既有沉淀又有氣體、沉淀顏色不同,無明顯現(xiàn)象.F.當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時,可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別.不同試劑的鑒別：A.觀察法：根據(jù)物理

6、性質中顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等進行鑒別.B.熱分解法：根據(jù)不同物質的熱穩(wěn)定性,利用產(chǎn)物的不同性質特征進行鑒別.C.相互作用法：根據(jù)兩兩混合后的不同現(xiàn)象進行鑒別.4 .物質的鑒定：鑒定是根據(jù)待檢物質的特性,通過不同的實驗將物質的各組分逐一檢驗出來,從而確定某物質.鑒定與用實驗方法確定或證實等用語意義相同.如：用化學方法證實某白色固體是硫酸俊.在鑒定時不但要用化學實驗檢驗白色固體是2否是錢鹽含NH4+,還要檢驗它是否是硫酸鹽含SO4.從而確定此白色固體是NH42SQ.5 .推斷題：物質的推斷是根據(jù)給出的實驗步驟和現(xiàn)象,運用物質的特性,經(jīng)過分析、推理作出正確的判斷,以確定所給的未知物是什么物質,不

7、可能是什么物質；確定混合物里或溶液里肯定有什么物質,肯定不含有什么物質,可能含有什么物質.推斷題是考查化學知識的綜合分析水平的一種題型.常見的有文字表達、圖表式、鏈條式三種形式推斷題,無論哪種形式推斷都必備的知識有反響規(guī)律、物理性質、化學性質、實驗現(xiàn)象、溶解性等.在題目分析過程中,注意關鍵字的分析,如某物質溶于水是生成"還是得到“,生成是反響產(chǎn)物,得到既可能有反響產(chǎn)物,也可能有原物質.加酸沉淀溶解時有氣體生成,一般有CO32o沉淀溶解但無氣體生成時,一般有OH.局部溶解時,一定有BaSO4或AgCl等.解推斷題應注意：(1)推理分析要緊扣實驗現(xiàn)象,思考時要層次清楚.判斷的結論要準確,

8、既要明確的肯定,又要明確的否認.(2) 一般情況下,與試題表達的現(xiàn)象完全吻合的是定存在".與現(xiàn)象不吻合的或有某種物質的存在使現(xiàn)象不正確的物質是定不存在.有某種物質的存在不影響其它反響的現(xiàn)象或自始至終沒有參與任何反響的物質是可能存在.【典型例題】例題1用一種試劑鑒別NaCl、NH4NO3、(nhsq、Na2SO4四種無色溶液.解析：用一種試劑的鑒別常用反響現(xiàn)象的比照度加以鑒別,但困難的是如何找出這種試劑來鑒別,學生往往在尋找這一種試劑時無規(guī)律地想以一種物質來試試看,這樣做無法提升解題速度,也提升不了水平.現(xiàn)介紹一種尋找鑒別試劑的方法特效離子法.待檢物質T特效離子f確定試劑T現(xiàn)象QH一A

9、gCH(排除)回(麗才選j房盧無明顯現(xiàn)象放出NH3T網(wǎng)激氣味)T有超個1有自J有白J從上面解題思路的圖示法中,不難找出鑒別四種物質的試劑應選擇Ba(0H)2.特效離子法既節(jié)省時間又預防亂碰亂找,是一種試劑鑒別幾種不同物質實用的快速方法.反響的化學方程式為：NaClBa(OH)2/2NH4NO3Ba(OH)2Ba(NO3)22H2O2NH3(NH4SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2ONa2SO4Ba(OH)2BaSO42NaOH例題2某白色固體A加熱后生成無色氣體B和白色固體C,假設將白色固體C參加鹽酸中可得到無色液體D,將溶液D參加硫酸鈉溶液中可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀E,氣體B通

10、入澄清石灰水中產(chǎn)生白色沉淀F.根據(jù)以上實驗寫出A、B、C、D、E、F六種物質的化學式.解析：這是一道推斷題此題可將文字表達內容列出鏈條更有利于思路分析.CaOH2B氣A(固)一C(固)HClF固Na2s04D液E(固)(不溶于稀HNO3)在鏈條分析時,有正推斷和逆推斷.應抓特征、找突破口.現(xiàn)分五步分析此題.(1)常見的不溶于稀硝.酸的白色沉淀,應首先考慮BaS04和AgCL確定E是BaSO4o(2)由生成物BaSO4逆推導反響物D中必含Ba2+,陰離子再逆推導HCl得出D中含Cl,因此可確定D是BaCl2.(3)由于生成物D是BaCl2,可逆推導C中含Ba2?,可能是820或由(0引2.(4)

11、由氣體B參加石灰水,可確定F是CaCO3,逆推導確定B是C02.(5)由A的分解產(chǎn)物中,B為CO2,排除C為Ba(0H)2,確定C是BaO,逆推反響A是BaCO3o止匕題答案：ABaCO3；B-CO2；CBaO;D-BaCl2；EBaS.；F-CaCO3o例題3在以下圖所示的有關物質轉化關系中,各物質均是我們初中化學所學的物質.C為一種黑色粉末,D為一種一氣體.請根據(jù)框圖中物質的轉化關系及相關信息,用化學式填寫以下空白：(1)假設F為可溶性堿,G為藍色沉淀.那么A為;D可能為.(2)假設G為藍色沉淀,H為難溶性鹽,那么I為.(3)假設G、H都屬于鹽,且G為藍色溶液,那么I可能為;F可能為.解析

12、：由題中框圖關系可知,黑色粉末與一種氣體在加熱條件下反響生成A、B兩種物質,應為氧化銅被復原.由于D點燃可生成B,所以D為氫氣,B為水,或D為CO,B為CO2,C為CuO,A為Cu.因CuO可與酸反響,所以I為酸,E為銅鹽,當G為藍色沉淀Cu(OH)2時,F應為可溶性堿,H為鹽.因H為難溶性鹽,那么F為Ba(0H)2,H為BaSO4,I為H2SO4.假設G、H都屬于鹽,且G為藍色溶液,那么根據(jù)復分解反響的規(guī)律H為難溶性鹽,假設I為HCl,那么E為CuCl2,F為AgNO3,G為Cu(NO3)2,H為AgCl;假設I為H2SO4,那么E為CuSO4,F為BaCl2,G為CuCl2,H為BaSO4

13、.答：(3) A為Cu;D可能為H2或CO.(4) I為H2SO4.(5) I可能為HCl或H2SO4,F可能為AgNO3或BaCl2.例題42003年6月5日世界環(huán)境日的主題是：水二十億人生命之所系.請你答復以下問題：(1)自來水常用二氧化氯(ClO2)來殺菌消毒,它能轉化為可溶解性氯化物.為檢驗自來水中是否含有氯離子,應選用的化學試劑是.(2)節(jié)約用水,防治水污染具有十分重要的意義.某工廠有甲、乙、丙三個車間,各自排放的污水中均無沉淀物.各車間的污水分別含有以下六種物質中的各兩種：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3.為防止污染水源,某中學化學興趣小組配合工廠

14、進行污水檢測,結果如下表.試現(xiàn)象車間石蕊試液氯化鋼溶液甲藍色白色沉淀乙紫色無明顯現(xiàn)象丙紅色白色沉淀可確定內車間排放的污水中含有和.為變害為利,化學興趣小組與工廠研究設計如以下圖污水處理方案.請答復：沉淀A是,假設各步處理均完全反響,最終排放液C的溶質是,在農(nóng)業(yè)上它可用作復合肥料1【池箕繩標放c解析：氯離子可通過硝酸銀來檢驗,假設生成白色沉淀那么證實存在氯離子.甲車間排放的污水使石蕊變藍,說明含有堿性物質KOH,與之能共存且與氯化鋼溶液反響生成白色沉淀說明含有K2SO4或KCl;乙車間排放的污水不使石蕊變色,且不與氯化鋼溶液反響說明必含有Ba(N03)2與KCl,那么甲車間排放的污水中含有KOH

15、與K2SO4,內車間排放的污水使石蕊變紅,說明含有酸性物質HN03,與氯化鋼溶液反響生成白色沉淀說明含有AgN03.甲乙混合生成沉淀A為BaSd,繼續(xù)與丙混合,生成沉淀B為AgCl,最后溶液中只剩余KN03.答：(1)為檢驗自來水中是否含有氯離子,應選用的化學試劑是硝酸銀.(2)內車間排放的污水中含有HN03和AgNO3o沉淀A為BaS04,最終排放液C的溶質是KN03.例題5在一定條件下,托盤天平的兩盤上各放一盛有等質量分數(shù)等體積稀鹽酸的燒杯,天平成平衡狀態(tài),當參加以下各物質反響后,天平一定保持平衡的是()A,分別參加等質量的Mg、Al,金屬Mg完全溶解,金屬Al有剩余B,分別參加等質量的A

16、l、Zn,兩種金屬完全溶解C.分別參加等質量的Na2CO3和CaC03,鹽酸有剩余D.分別參加24.75gAl和24gMg,兩種金屬完全溶解A.Mg2HCl2/3Al247318設鹽酸中溶質的質量為73g,Mg、Al的質量為m,那么當金屬Mg完全溶解,金屬Al有剩余時,18由024即Mg缺乏量,產(chǎn)生氫氣的質量以Mg計算,Al有剩余,產(chǎn)生氫氣的質量以鹽酸計算,所以二者不同,那么天平不平衡；假設m=24g,那么Mg恰好與鹽酸完全反響,產(chǎn)生的氫氣的質量均為2g,此時天平時平衡的,所以天平一定保持平衡的不能選A.B.由于Al、Zn兩種金屬完全溶解,所以酸過量,那么等質量的兩種金屬產(chǎn)生的氫氣質量不等,那

17、么天平不平衡.C.Na2CO3CaC.2HC110610073由于兩種鹽質量相等,鹽酸有剩余,所以產(chǎn)生的CO2的質量不等,天平不平衡.D.由于兩種金屬完全溶解,所以酸均過量Mg2HClH2Mi2422224g(22g)2/3Al2HClH2淅1821624.75g(22g)可見,天平兩邊實際增重相等,所以天平平衡.D為正確答案.例題6在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,參加一定量的鐵粉,充分反響后,有少量金屬析出,過濾后,向濾液中滴加稀鹽酸,有白色沉淀生成.那么濾液中含有的金屬離子為,析出的少量金屬為.解析：在硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中,參加一定量的鐵粉,會發(fā)生置換反應,金屬與鹽發(fā)生置換反響時,金屬

18、與鹽中的陽離子金屬活動性差距越大,反響越容易發(fā)生,所以先發(fā)生：Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag,當銀離子都被置換出來后再發(fā)生：FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu當有少量金屬析出,過濾后,向濾液中滴.加稀鹽酸,有白色沉淀生成,說明溶液中仍有銀離子存在,那么只發(fā)生了Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,還未發(fā)生FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu.因此濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+,析出的少量金屬為Ag.答：濾液中含有的金屬離子為Fe2+、Ag+和Cu2+,析出的少量金屬為Ag.例題7(1)將H2O2溶液滴入含有酚酥的NaOH溶液中,紅色消失.甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2=HH5),消耗了OH一,而使紅色褪去.乙同學認為H2O2具有強氧化性,將酚酥氧化,紅色消失.試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋中誰正確.解析：依題意可知：甲一一H2O2與NaOH發(fā)生中和反響,酚吹未被消耗.乙H2O2氧化酚酥,NaOH未消耗.只需通過實驗驗證,酚吹和NaOH哪一種物質存在即可.設計方案有二種：其一取溶液少量繼續(xù)加NaOH,看溶液是否變紅,假設變紅證實酚猷尚存那么甲正確,否那么乙正確.其二一一取溶液少量滴加酚酥,假設溶液變紅,證實NaOH