人教版必修2第2章第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率和限度作業(yè)

1、作業(yè)1、以下說法正確的選項是A.Na與水反響時增大水的用量可加快反響速率B.Fe與硫酸反響制取H2時,選用濃硫酸可加快反響速率C.兩支試管中分別參加相同濃度的H2O2溶液,其中一支t管中加少量MnO2,兩支試管中產(chǎn)生氧氣的快慢相同D.Al在氧氣中燃燒生成AI2O3,將鋁片改成鋁粉燃燒更劇烈2、以下說法正確的選項是A.恒溫恒容下,充入不參加反響的氣體,使體系壓強(qiáng)增大,從而增大反響速率B.100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反響,參加適量的氯化鈉溶液,反響速率不變C.SO2的催化氧化是一個放熱的反響,所以升高溫度,反響的速率減慢D.在其他條件不變時,使用催化劑只能改變反響速率,而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)

2、3、以下條件一定能使反響速率加快的是增加反響物的物質(zhì)的量；升高溫度；縮小反響容器的體積；參加生成物；參加MnO2A.全部B.C.D.催化劑4、反響2SO2g+O2gF>2SO3g.在反響過程中某一時刻SO2,O2、SO3的濃度分別為0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL-1.當(dāng)反響到達(dá)平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是A.SO2為0.4molL-1,O2為0.2mol-L-1B.SO2為0.25mol-L-1C.SO3為0.4mol-L-1D.SO2、SO3均為0.15mol-L-15、可以證實可逆反響N2+3H22NH3已達(dá)平衡狀態(tài)的是一個N三N鍵斷裂的同時有3個HH鍵斷裂；一個

3、N三N鍵斷裂的同時有6個NH鍵斷裂；其他條件不變時,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；保持其他條件不變時,體系壓強(qiáng)不再改變；NH3、N2和H2不再改變；恒溫恒容時,密度保持不變；V正H2=0.03molL-1minv逆NH3=0.02mol-L-1min-1;N2、H2、NH3的速率之比為1：3：2;N2、士、NH3的濃度之比為1：3：2A.全部B.C.D.只有6、Na為阿伏加德羅常數(shù)的值,以下說法正確的選項是A.在某密閉容器中參加0.5molN2和1.5molH2,充分反響后有的NH鍵數(shù)為3NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LSO3含有的原子數(shù)為0.4NaC.71g氯氣與足量鐵反響過程中轉(zhuǎn)移的電

4、子數(shù)為2NaD.Na個Fe3+完全水解可以得到Na個氫氧化鐵膠體粒子7、灰錫以粉末?存在和白錫是錫的兩種同素異形體.：>13.2Sns、灰、Sns、白H=+2.1kJ/mol以下說法正確的選項是<13.2A.錫制器皿長期處于低于13.2C的環(huán)境中,會自行毀壞B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反響是放熱反響D.灰錫和白錫的相互轉(zhuǎn)化互為可逆反響8、雙選反響2I+S2O82=I2+2SO42,參加淀粉溶液可觀察到溶液變藍(lán)色.反響速率可以用淀粉溶液顯藍(lán)色的時間t來度量,t越小,反響速率越大.20c時得到如下實驗數(shù)據(jù)：實驗編號C(I)/mol?LC(S2O82)/mol?Lt/

5、s10.0400.04088.020.0800.04044.030.0800.08022.040.1600.02044.050.1200.04029.3分析上述數(shù)據(jù),以下說法不正確的選項是A.該實驗的目的是研究與S2O82一的濃度對反響速率的影響B(tài).廠的濃度越大,反響速率越快C.S2O8的濃度越大,反響速率越快D.5個實驗中,編號3對應(yīng)濃度的實驗,反響速率最快9、在恒溫恒容的容器中進(jìn)行反響2SO2+O2K=2SO3,假設(shè)反響物濃度由0.1mol1一降到0.06molLt需20s,那么由0.06molL-降到0.024molL-需要的反響時間為A.等于18sB.等于12s18sD.小于18s10

6、、等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別參加過量的稀硫酸中,并向a中參加少量CuSO4溶液,以下圖表示產(chǎn)生H2的體積V與時間t的關(guān)系正確的選項是VAB11、兩只敞口燒懷中分別發(fā)生如下反響:CA+B=C+D,反響溫度為DT,另一只燒懷反響為M+N=P+Q,反響溫度為T2,Ti>T2o那么兩只燒杯中反響速率快慢為A.前者快C.一樣快12、在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體,第2頁共10頁在一定條件下發(fā)生反響：2Ag+Bg2Cg,達(dá)平衡時,在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反響前的5不,那么A的轉(zhuǎn)化率為6A.67%C.25%13、雙選等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進(jìn)行反響

7、,測定在不同時間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1,那么曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實驗組別可能是組別c(HCl)(mol/L)溫度C狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550塊狀42.530粉末狀A(yù).4一3一2一1B,1一2一3一4C,3一4一2一1D,1一2一4一314、2SO2g+O2gB=2SO3g是制備硫酸的重要反響.以下表達(dá)正確的選項是A.催化劑V2O5不改變該反響的逆反響速率B.增大反響體系的壓強(qiáng),反響速率一定增大C.該反響是放熱反響,降低溫度將縮短反響到達(dá)平衡的時間C2C1D.在t1、t2時刻,SO3g的濃度分別是C1、C2那么時間間隔t1t2內(nèi),SO3g生成的平

8、均速率為v=t2t115、一定溫度下,在2L的定容密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示,卜列描述正確的選項是A.反響開始到10s,用Z表示的反響速率為0.158mol/LB.反響進(jìn)行到4s時到達(dá)了平衡狀態(tài)C.反響開始時10s,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%50mL,X和鹽16、把以下四種X溶液分別參加四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到酸緩慢地進(jìn)行反響,其中反響最快的是A.20mL3mol/L的X溶液C.10mL4mol/L的X溶液)B.20mL2mol/L的X溶液D.10mL2mol/L的X溶液D.反響的化學(xué)方程式為：Xg+Yg=Zg17、工業(yè)合成氨反

9、響：N2+3H2=t2NH3是一個放熱的可逆反響,反響條件是高溫、高壓,并且需要合適的催化劑.形成1molHH鍵、1molNH鍵、1molN三N鍵放出能量分別為436kJ、391kJ、946kJ.那么:(1)假設(shè)1molN2完全反響生成NH3可(填“吸收或“放出)熱量kJ.(2)如果將1molN2和3molH2混合,使其充分反響,放出的熱量總小于上述數(shù)值,其原因是(3)實驗室模擬工業(yè)合成氨時,在容積為2L的密閉容器內(nèi),反響經(jīng)過10min后,生成10molNH3,那么用N2表示的化學(xué)反響速率為.18、將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D

10、(g),經(jīng)過5分鐘后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反響速率是0.1mol/(Lmin),且c(A):c(B)=3：5.求：(1)此時A的濃度為.(2)反響開始前放入容器中A、B的物質(zhì)的量是.(3)B的平均反響速率是.(4)x值為.19、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反響過程中的速率變化.在100mL稀鹽酸中參加足量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：時間(min)12345氫氣體積(mL)50.0120.0232.0290.0312.4(1)解釋2min3min反響速率最大的原因;反響速率最小的時間段是,原由于.(2)在4min5min時間段內(nèi),用鹽酸的濃度變化表示的反響速率為(3)為了

11、減緩反響速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,在鹽酸中分別參加以下溶液,你認(rèn)為不可行的A.W2CO3溶液B.Na2SO4溶液C.NaNO3溶液D.少量CuSO4溶液20、氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用,答復(fù)以下問題:(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為;腫的結(jié)構(gòu)式：.(2)NH3與NaClO反響可得到肺(N2H4),該反響的化學(xué)方程式為(3)腫一空氣燃料電池是一種具有高效,環(huán)境友好的堿性電池,該電池放電時,負(fù)極的反響式為.21、目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反響:CO2+3H2三3CH3OH+H2.,該反響的能量變化如下圖：(1)甲同學(xué)認(rèn)為該反響為放熱反響,

12、他的理由為：.畀4頁共10頁t/minn(CO2)/mol10.750.50.250.25現(xiàn)象結(jié)論丙參加MnO2MnO2能_化學(xué)反響速率乙參加FeCl3FeCl3能_化學(xué)反響速率甲/、加其他試劑溶液中有少量氣泡出現(xiàn)不使用_化學(xué)反響速率較小(2)在體積為2L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示.從反響開始到5min末,用CO2濃度變化表示的平均反響速率v(CO2)=反響到達(dá)平衡狀態(tài),此時H2的轉(zhuǎn)化率為.(3)在相同溫度、容積不變的條件下,能說明該反響已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填序號).a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO2)b.CO2、H2、CH3O

13、H、H2O的濃度均不再變化c.n(CO2)：n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1：1：1：1d.H2的消耗速率與CH30H的消耗速率之比為3：1一定條件22、一定條件下,H2O2在水溶液中發(fā)生分解反響：2H2O2=2H2O+O2T.反響過程中,測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表所示:t/min020406080,一一、.1c(H2O2)/mol,L1.00.600.400.200.10(1)在H2O2分解反響中,氧化產(chǎn)物和復(fù)原產(chǎn)物的質(zhì)量之比是o(2)在020min時間內(nèi),該反響的平均反響速率v(H2O2)=.(3)假設(shè)反響所用的H2O2溶液為100mL(忽略溶液體積的變化),那

14、么80min時,反響共產(chǎn)生.2g.(4)以下是某學(xué)生探究外界條件對H2O2分解反響速率的影響實驗裝置示意圖,請按表格要求填寫空白.23、在某體積為2L的密閉容器中充入2molH2O(g)和一定量的碳,在一定條件下發(fā)生反響：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),2min時,測得容器中CO的物質(zhì)的量為0.5mol,那么：(1)此段時間內(nèi),用H2O(g)表示的平均反響速率為.(2)2min時,容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為.(3)假設(shè)此反響在5min時到達(dá)平衡,那么此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量(填“大于、“小于或“等于")2min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量.(4)以下能說明該反響到達(dá)平衡狀

15、態(tài)的是.A.H2O(g)的消耗速率和CO的生成速率相等B.H2.、H2、CO的濃度相等C.H2.、H2、CO的濃度都不再發(fā)生變化D.容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化24、將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里,產(chǎn)生H2的速率與時間的關(guān)系可由圖表示.(1)在以下因素中h+的濃度；鎂帶的外表積；溶液的溫度；Cl的濃度.不能影響該反響速率的因素有_(填序號).(2)解釋圖中AB段形成的原因_,(3)解釋圖中ti時刻后速率變小的原因速享外0時阿以25、氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響生成Cl(1價)和S(+6價)的速率如下圖,這個反響速率隨著溶液中c(H+)增大而加快.(1)反響開始進(jìn)行時,反響速率加快的原因是(

16、要求寫出化學(xué)方程式)(2)反響后期,反響速率下降的原因是26、某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究.(1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：用10mLH2O2制取150mLO2所需的時間(秒).一時間'30%H2.215%H2.210%H2.25%H2.2無催化劑、不加熱幾乎不反響幾乎不反響幾乎不反響幾乎不反響無催化劑、加熱360480540720MnO2催化劑、加熱102560120該研究小組在設(shè)計方案時.考慮了濃度、等因素對過氧化氫分解速率的影響.從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響？(2)將質(zhì)

17、量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別參加到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試.測定結(jié)果如下：催化劑(MnO2)操作情況觀察結(jié)果反響完成所需的時間粉末狀混合不振蕩劇烈反響,帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘塊狀反響較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘寫出H2O2發(fā)生反響的化學(xué)方程式實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與有關(guān).27、影響化學(xué)反響速率的因素很多,某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究.實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),設(shè)計實驗方案來研究影響反響速率的因素.甲同學(xué)研究的實驗報告如下表所示,完成此表格.實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論分別取等體積的2

18、硫酸于試管中；反響快慢：反響速率越快(1)該同學(xué)的實驗?zāi)康氖?要得出正確的實驗結(jié)論,還需限制的實驗條件(2)乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反響速率的影響,利用右圖裝置進(jìn)行定量實驗.完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是;應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是.28、為比擬Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果,甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、圖乙所示的實驗.躺0.1mol/L5滴0.1mol/LFeC3(aq)nin2mL5%H2O2(aq)CuSQ(aq)(1)圖甲可通過觀察,定性比擬得出結(jié)論.有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是,你認(rèn)為可以作何改良?(2)檢查圖乙裝置氣密性的方法是O圖乙所示實驗中需

19、測量的數(shù)據(jù)29、大約有85%的化學(xué)反響需要用催化劑,催化劑研究是二十一世紀(jì)化學(xué)研究的重要課題之一.(1)現(xiàn)行高中化學(xué)課本第一冊的學(xué)生實驗一中設(shè)計了CuO對KClO3分解的催化作用的實驗,某化學(xué)興趣小組對此產(chǎn)生了興趣,研究CuO和MnO2對KClO3分解的催化性能.實驗裝置:實驗記錄:實驗序號試管中藥品加熱時間待測數(shù)據(jù)18gKClO3+2gMnO220s28gKClO3+2gCuO20s問題與討論這里的待測數(shù)據(jù)是測氣體的體積,是選裝置I還是選裝置n?實驗開始時,是先把導(dǎo)管通入量筒中,還是先加熱？理由是什么？=實驗時間到后,應(yīng)如何操作？I2以下反響：2H2O2+2KMnO4+3H2SO4=QSOd

20、+MnSO4+5O2T+8H2O.學(xué)生在做此實驗時發(fā)現(xiàn)：在敞口容器中,當(dāng)H2O2與酸化的KMnO4溶液混合后,開始產(chǎn)生氧氣的速率很慢,一段時間后產(chǎn)生氧氣的速率很迅速,經(jīng)測定溶液的溫度根本沒變,該學(xué)生經(jīng)過思考認(rèn)為不可能是溫度、濃度、壓強(qiáng)的影響,只可能是催化劑的影響.為了證實自己的推斷,設(shè)計了以下比照實驗：空白實驗；起始時參加少量K2SO4固體；起始時加少量;起始參加少量水.實驗結(jié)果：起始反響速率最快,最慢,根本相同請解釋實驗過程中現(xiàn)象產(chǎn)生的原因.30、某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反響有關(guān)實驗,實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下見表格,請結(jié)合表中信息,答復(fù)有關(guān)問題：實驗序號反響溫度C參加反響的物質(zhì)Na2s2O

21、3H2SO4H2OV/mLc/mol?L-1V/mLc/mol?L-1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.151根據(jù)你所掌握的知識判斷,在上述實驗中反響速率最快的可能是填實驗序號.2在利用比擬某一因素對實驗產(chǎn)生的影響時,必須排除其他因素的變動和干擾,即需要限制好與實驗有關(guān)的各項反響條件.其中：能說明溫度對該反響速率影響的組合比擬是填實驗序號.A和B、A和C的組合比擬所研究的問題是.B和C的組合比擬所研究的問題是.31、在一定溫度下,10L容器中參加10molH2和10molN2,2min反響到達(dá)平衡,此時測的NH3的反第

22、8頁共10頁應(yīng)速率為02.mol/(L-min).(1) N2的轉(zhuǎn)化率是多少？(2)平衡時,容器內(nèi)氣體的總的物質(zhì)的量是多少？(3)平衡時,N2的物質(zhì)的量濃度是多少？N2的體積分?jǐn)?shù)是多少?(4)反響前與平衡時容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比是多少？DDCBCCA(BC)CDDB(AC)DCA17、 (1)放出(2分)；92(2分)；(2)該反響是可逆反響,1molN2和3molH2不能完全反響,因此放出能量總是小于92kJ.(2分)(3)0.25mol-L1-min-1(mol/L-min)(2分)18、 (1)0.75mol/L(2分)；(2)3mol(2分)；(3)0.05mol/(L-min)(2分)；(4)219、(1)該反響是放熱反響,2min3min時溶液溫度最高,反響速率最快4min5min此時反響物的濃度最小,反響速率最慢(2)0.02molL-1min-1(3)A、C、D(答對局部給1分,有錯即為0分)BNNHIf20、(1)5HH(2)2NH3+3NaClO=N2+3NaCl+3H2O(3)N2H4-4e-+4OH-=“+4H2O21、(1)反響物的總能量大于生成物的總能量.(2)0.05mol.(L.min)-1;25%.(3)b、d:站電11-肉加AMnL：五陽