方正縣第一中學高二學年期中考試化學試題

1、方正縣第一中學高二學年期中考試化學試題及答案方正縣第一中學 孟德玲第卷(選擇題，共75分)選擇題包括25個小題，每小題3分，共75分，每小題有1個正確選項。1升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于()A分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C該化學反應的過程是吸熱的D該化學反應的過程是放熱的2對于在密閉容器中進行的反應：N2O22NO，下列不能加快該反應的反應速率的條件是()A縮小體積B充入更多的NOC體積增大到原來的2倍 D升高溫度3在可逆反應2A(g)3B(g)xC(g)D(g)中，已知：起始濃度A為5

2、mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為05mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應的下列說法中正確的是()A2min末時，A和B的濃度之比為53Bx1C2min末時，B的濃度為1.5mol/LD2min末時，A的消耗濃度為0.5mol/L4已知反應A2(g)2B2(g)2AB2(g)的H0，下列說法正確的是()A升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5如圖中的曲線表示

3、在一定條件下，2NOO22NO2(正反應為放熱反應)，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標出a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是()Aa點 Bb點 Cc點 Dd點6有完全相同的兩容器A和B，已知A中裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度和相同體積下，反應達到平衡，設此時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a %，B中的轉(zhuǎn)化率為b %，A、B兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為()Aa %>b % Ba %b % Ca %<b % D無法確定7對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是()A若H<0，S>0，任何溫度下都

4、能自發(fā)進行B若H>0，S<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C若H>0，S>0，低溫時可自發(fā)進行D若H<0，S<0，低溫時可自發(fā)進行8在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A平衡向正反應方向移動了 B物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了C物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了 Da>b9反應N2O4(g) 2NO2(g)H57kJ·mol1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()AA、C兩點的反應速率：A>CBA、C兩點氣

5、體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C10將4mol A氣體和2mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應速率為0.3mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應速率為0.6mol ·L1·s12s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L1其中正確的是()A B C D11壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()AH2(

6、g)I2(g)2HI(g) B3H2(g)N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) DC(s)CO2(g) 2CO(g)12在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，達平衡時測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A0.6mol B1mol C大于0.6mol，小于1mol D大于1mol13在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2 A(g)B(g) 2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則

7、A的轉(zhuǎn)化率為()A67% B50% C25% D5%14物質(zhì)的量之比為23的N2和H2，在一定條件下反應，并達平衡。在此過程中，下列說法正確的是()A在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是23BN2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍CN2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D達到平衡時，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時的總物質(zhì)的量之比可為1215下圖表示反應X(g) 4Y(g)Z(g)，H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應的描述正確的是()A第6min后，反應就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)

8、減小16在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A圖表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)圖表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C圖表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D圖表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高17溫度為T，壓強為1.01×106 Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應達到化學平衡A(g)B(g) 3C，測得此時c(A)0.022mol/L。壓縮容器使壓強增大到2.02×106 Pa，第二次達到

9、平衡時，測得c(A)0.05mol/L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×107 Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)0.75mol/L，則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是()AC一直為非氣態(tài) BC一直為氣態(tài)C第二次達到平衡時C為非氣態(tài) D第三次達到平衡時C為非氣態(tài)18在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)。當反應達到平衡時NH3為nmol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是起始狀態(tài)/molN2H2NH3A202B2.51.51C2D00219下列過

10、程屬非自發(fā)的是()A水由高處向低處流 B室溫下水結(jié)成冰C氣體從高密度處向低密度處擴散 D煤氣的燃燒2025時，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，體系中c(Pb2)和c(Sn2)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2)增大B往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2)變小C升高溫度，平衡體系中c(Pb2)增大，說明該反應H>0D25時，該反應的平衡常數(shù)K2.221在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol

11、·L1 NaOH 溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是 ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJ·mol1BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2xy) kJ·mol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ·mol1DCO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y)

12、kJ·mol122用CH4催化還原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1 160 kJ·mol1下列說法不正確的是 ()A若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJB由反應可推知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(l)H<574 kJ·mol1C反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同D反應中當4.48 L CH4反應完全時轉(zhuǎn)移的電子

13、總數(shù)為1.60 mol23根據(jù)以下三個熱化學方程式：2H2S(g)3O2(g)=2SO2(g)2H2O(l) HQ1 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(l) HQ2 kJ·mol12H2S(g)O2(g)=2S(s)2H2O(g) HQ3 kJ·mol1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是 ()AQ1>Q2>Q3 BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1 DQ2>Q1>Q324有如下三個熱化學方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ·mol1H2(g)O2(g)=H2O(l

14、)Hb kJ·mol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJ·mol1關(guān)于它們的下列表述正確的是 ()A它們都是吸熱反應 Ba、b和c均為正值Cab D2bc25已知3.6 g碳在6.4 g氧氣中燃燒，至反應物耗盡，測得放出熱量a kJ。又知12.0 g碳完全燃燒，放出熱量為 b kJ。則熱化學方程式C(s)O2(g)=CO(g)HQ中Q等于()A(ab) kJ·mol1 B(ab) kJ·mol1C(5a0.5b) kJ·mol1 D(10ab) kJ·mol1第卷(非選擇題，共25分)26.(9分)現(xiàn)有反應：mA(g)n

15、B(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：(1)該反應的逆反應為_熱反應，且mn_p(填“>”“”“<”)。(2)減壓時，A的質(zhì)量分數(shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強不變。充入氖氣時，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。27(6分)在一定條件下，二氧化硫

16、和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H<0(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K_。(2)降低溫度，該反應K值_，二氧化硫轉(zhuǎn)化率_(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)600時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是_。(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_(用文字表達)，10min15min的曲線變化的原因可能是_(填寫編號)。a加了催化劑b縮小容器體積c降低溫度d增加SO3的物質(zhì)的量28（10分）對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。出下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為l ：1回答下列問題：（1）A的化學名稱為 （2）由B生成C的化學反應方程式為 該反應的類型為 （3）D的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）F的分子式為 （5）G的結(jié)構(gòu)簡式為 （6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有 種，其中核磁共振氫譜有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2：